【優(yōu)教通】高一化學同步鞏固練習：第3章-第1節(jié)《金屬的化學性質(zhì)》第2課時(新人教版必修1)-

高一同步鞏固練習試題解析(新人教版必修1)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1．除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．氨水C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液解析：H2SO4、HCl可同時溶解Mg、Al；氨水與Al、Mg都不反應(yīng)；而NaOH溶液只溶解Al，不溶解Mg.答案：D2．等質(zhì)量的鈉進行下列試驗，其中產(chǎn)生氫氣最多的是()A．將鈉放入足量水中B．將鈉放入足量稀硫酸中C．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中D．將鈉放入足量稀鹽酸中解析：等質(zhì)量的鈉與溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的量相同，但C項中鋁箔能夠與生成的NaOH反應(yīng)生成氫氣，故C正確．答案：C3．用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針孔扎若干個小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，放出的氣體體積(標準狀況)為()A．無法確定 B．1.12LC．大于1.12L D．小于1.12L解析：首先發(fā)生的反應(yīng)是：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑,0.1molNa產(chǎn)生標準狀況下的H21.12L，后發(fā)生的反應(yīng)是：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，此反應(yīng)又能產(chǎn)生部分H2.答案：C4．將鋁投入到確定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參與反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為()A.eq\f(1,3)mol B．1molC．2mol D.eq\f(2,3)mol解析：鋁在參與反應(yīng)時1molAl可失去3mol電子，因此有2mol電子轉(zhuǎn)移需Al的物質(zhì)的量為eq\f(2,3)mol.答案：D5．將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，在同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A．1∶2∶3 B．6∶3∶2C．3∶1∶1 D．1∶1∶1解析：0.3molNa、Mg、Al對100mL1mol·L－1的鹽酸都過量，產(chǎn)生的H2應(yīng)當由鹽酸打算，鹽酸的量相等時Mg、Al產(chǎn)生的H2為eq\f(0.1mol,2)，但鈉與水還可以反應(yīng)，故0.3molNa全部反應(yīng)后產(chǎn)生的H2應(yīng)為0.15mol，所以三者產(chǎn)生的氣體體積比應(yīng)為0.15∶eq\f(0.1,2)∶eq\f(0.1,2)＝3∶1∶1.答案：C6．將4.6gNa和2.7gAl同時加入足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500mL.下列說法中正確的是()A．反應(yīng)中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24LB．參與反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入Al的質(zhì)量相等C．所得溶液中Na＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為2∶1D．所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1解析：Na與Al兩種金屬加入到足量水中，首先發(fā)生Na與水的反應(yīng)，然后發(fā)生了Al與生成的NaOH的反應(yīng)．依據(jù)反應(yīng)的化學方程式可得：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑46g 36g2mol1mol4．6g3.6g0.2mol0.1mol金屬鋁與生成的NaOH反應(yīng)時，NaOH過量，故依據(jù)Al的量進行計算：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑54g2mol36g2mol3mol2.7g0.1mol1.8g0.1mol0.15mol反應(yīng)共生成了(0.1＋0.15)molH2，在標準狀況下的體積為5.6L，A錯誤；參與反應(yīng)的水的質(zhì)量為(3.6＋1.8)g＝5.4g，與加入鋁的質(zhì)量不相等，B錯誤；Al與NaOH反應(yīng)并沒有生成Al3＋，C錯誤；所得溶液的溶質(zhì)為0.1molNaOH與0.1molNaAlO2，陰陽離子的物質(zhì)的量之比為1∶1，D正確．答案：D7．下圖是爭辯某反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖，錐形瓶中盛裝的是某種固體或溶液，小燒杯中盛有少量某種固體，分液漏斗內(nèi)盛有過量的某種液體，U形管內(nèi)裝有有色液體，裝置氣密性良好．若錐形瓶內(nèi)是Na2CO3溶液，分液漏斗內(nèi)的液體是鹽酸或NaOH溶液，向燒杯內(nèi)滴加鹽酸或NaOH溶液時，發(fā)覺U形管內(nèi)液體右移(不考慮反應(yīng)過程中的熱量變化)，靜止后液面左邊低于右邊，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是()A．過氧化鈉 B．碳酸氫鈉C．鋁 D．鐵解析：燒杯內(nèi)的物質(zhì)是鋁，向燒杯內(nèi)快速滴加鹽酸或NaOH溶液時，均產(chǎn)生H2，但由于H2不溶于水，所以造成錐形瓶內(nèi)壓強增大，U形管內(nèi)液體右移，最終液面左邊低于右邊．答案：C8．將鐵、鋁的混合物加入到足量氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后過濾，再將過濾得到的固體加入到足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾得到的固體質(zhì)量正好與原固體質(zhì)量相等，則原固體中鋁的質(zhì)量分數(shù)為()A．14.3% B．12.5%C．87.5% D．無法計算解析：由加入氫氧化鈉時只與鋁反應(yīng)，剩余固體為鐵，再與硫酸銅反應(yīng)而得到的固體是銅，即得到的銅的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，即相當于鐵置換出銅時的質(zhì)量差即為鋁的質(zhì)量，所以設(shè)鐵質(zhì)量為56g時，則生成的銅質(zhì)量為64g，所以增加了8g，即相當于原混合物中有鋁為8g，所以得到鋁的含量為eq\f(8g,56g＋8g)×100%＝12.5%.答案：B二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9．(8分)在一個用鋁制的易拉罐內(nèi)布滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，馬上用膠布密封罐口．經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來．(1)罐壁內(nèi)凹而癟的緣由是_________________________________________________，離子方程式可能為________________________________________________________；(2)罐再鼓起的緣由是________________________________________________，離子方程式可能為________________________________________________________．解析：在易拉罐內(nèi)充入CO2后加入NaOH溶液，會發(fā)生反應(yīng)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，而使罐內(nèi)氣體壓強減小，所以在外界大氣的作用下而變癟；而后過量的NaOH溶液會與易拉罐的成分鋁發(fā)生反應(yīng)而生成H2，發(fā)生的反應(yīng)是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，所以罐內(nèi)壓強會變大，所以易拉罐又會重新鼓起來．答案：(1)CO2被吸取而被外界大氣壓癟2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)由于鋁與堿反應(yīng)生成H2，壓強增大而重新鼓起2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑10．(8分)分別取W克鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________；(2)分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________；(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是________；(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是________．解析：(1)W克鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為eq\f(W,23)mol、eq\f(W,56)mol、eq\f(W,27)mol，由電子得失轉(zhuǎn)移守恒可得，2mol鈉生成1mol氫氣，1mol鐵生成1mol氫氣，2mol鋁生成3mol氫氣，所以生成氫氣的體積比為eq\f(W,46)mol∶eq\f(W,56)mol∶eq\f(W,18)mol＝eq\f(1,23)∶eq\f(1,28)∶eq\f(1,9)；同理可得到(2)、(3)、(4)的答案．答案：(1)eq\f(1,23)∶eq\f(1,28)∶eq\f(1,9)(2)1∶2∶3(3)23∶28∶9(4)6∶3∶211.(11分)如圖是某學校試驗室從化學試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標簽上的部分內(nèi)容．某同學從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成1L溶液，請計算：(1)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是________．(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是________．解析：n(NaOH)＝eq\f(mNaOH,MNaOH)＝eq\f(24.0g,40g/mol)＝0.6mol，c(NaOH)＝eq\f(nNaOH,V[NaOHaq])＝eq\f(0.6mol,1L)＝0.6mol/L，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol22.4L×30.6mol/L×0.2LVV＝eq\f(0.6mol/L×0.2L×22.4L×3,2mol)＝4.032L.答案：(1)0.6mol/L(2)4.032L12．(11分)在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組試驗．三組試驗均為30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：試驗序號甲乙丙合金質(zhì)量(mg)255385459生成氣體(mL)280336336(1)甲、乙兩組試驗中，哪一組鹽酸是不足的？______，理由是________________．(2)要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是____________________，求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________________．(3)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是____________，求得的Mg、Al的物質(zhì)的量之比為__________．解析：(1)甲乙兩組對比可知，甲中鹽酸過量，合金反應(yīng)完全；若乙中鹽酸過量，則可產(chǎn)生氫氣：eq\f(385,255)×280mL＝423mL，而實際為336mL，說明乙中鹽酸不足，合金過量．(2)在乙或丙中，因鹽酸反應(yīng)完全，則可依據(jù)：2HCl～H221n(HCl)＝eq\f(336mL,22400mL/mol)×2＝0.03mol，c(HCl)＝eq\f(0.03mol,0.03L)＝1mol/L.(3)在甲中，合金反應(yīng)完全，設(shè)鎂的物質(zhì)的量為x，鋁的物質(zhì)的量為y，則：Mg～H22Al～3H2xxyeq\f(3,2)y24g/molx＋27g/moly＝0.255gx＋eq\f(3,2)y＝eq\f(280mL,22400mL/mol)解得x＝0.005mol，y＝0.005mol，所以，eq\f(x,y)＝eq\f(1,1)，鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1.答案：(1)乙若鹽酸足量應(yīng)放出eq\f(385mg,255mg)×280mL＝423mL(2)30mL、336mL1mol/L(3)255mg、280mL1∶113．(14分)鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．某爭辯性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列試驗方案進行探究．填寫下列空白．[試驗方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況下(約20℃，1.01×105[問題爭辯](1)同學們擬選用下列試驗裝置完成試驗：你認為最簡易的裝置其連接挨次是：A接()()接()()接()()．(填接口字母，可不填滿)②試驗開頭時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順當?shù)稳脲F形瓶．請你掛念分析緣由_______________________________．(2)認真分析試驗裝置后，同學們經(jīng)爭辯認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；試驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏?。谑撬麄冊O(shè)計了如圖所示的試驗裝置．(堿式滴定管上的刻度數(shù)值上小下大)①裝置中導管a的作用是____________________________________________________．②試驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)