【名師一號(hào)】人教新課標(biāo)版化學(xué)(選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))雙基限時(shí)練7

雙基限時(shí)練(七)雜化軌道理論簡介與協(xié)作物理論簡介1．關(guān)于雜化軌道的說法中，錯(cuò)誤的是()A．ⅠA族元素成鍵時(shí)不行能有雜化軌道B．雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵C．s軌道和p軌道雜化不行能有sp4雜化軌道消滅D．孤電子對(duì)有可能參與雜化解析ⅠA族元素假如是堿金屬，易失電子，假如是H，一個(gè)電子在1s能級(jí)上，不行能雜化；雜化軌道只能形成σ鍵，不行能形成π鍵；p能級(jí)只有3個(gè)p軌道，不行能有sp4雜化。答案B2．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是()A．兩個(gè)碳原子接受sp雜化方式B．兩個(gè)碳原子接受sp2雜化方式C．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵解析乙炔分子中心原子C原子以1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道形成sp雜化，兩個(gè)碳原子接受sp雜化，每個(gè)碳原子以兩個(gè)未雜化的2p軌道形成2個(gè)π鍵構(gòu)成碳碳三鍵，B項(xiàng)不正確。答案B3．下列加點(diǎn)元素在形成共價(jià)鍵時(shí)，沒有發(fā)生原子軌道雜化的是()A.Heq\o(C,\s\do4(·))l B.H2eq\o(O,\s\do4(·))C.eq\o(P,\s\do4(·))Cl3 D.eq\o(C,\s\do4(·))O2解析HCl分子中H原子的1s軌道和Cl原子的1個(gè)2p軌道重疊而形成1個(gè)σ鍵，故選A項(xiàng)。答案A4．NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH4是正四周體型，這是由于()A．NH3分子是極性分子B．NH3為sp2型雜化，而CH4為sp3型雜化C．CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道D．NH3分子中有1對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)解析NH3分子中的N和CH4分子中的C都是sp3雜化，形成4個(gè)雜化軌道。sp3雜化軌道的外形是相同的，但由于受孤對(duì)電子的影響，而形成分子的空間結(jié)構(gòu)卻不肯定相同，D項(xiàng)符合題意。答案D5．下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是()A．配位化合物中必定存在配位鍵B．配位化合物中只有配位鍵C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋供應(yīng)空軌道，H2O中的氧原子供應(yīng)孤電子對(duì)形成配位鍵D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用解析配位化合物中肯定含有配位鍵，但還可能含有其他化學(xué)鍵；Cu2＋有空軌道，H2O中氧原子有孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，故選B項(xiàng)。答案B6．甲醛分子的結(jié)構(gòu)式為，下列描述正確的是()A．甲醛分子中有4個(gè)σ鍵B．甲醛分子中的C原子為sp3雜化C．甲醛分子中的O原子為sp雜化D．甲醛分子為平面三角形，有一個(gè)π鍵垂直于三角形平面解析從甲醛分子的結(jié)構(gòu)可知，甲醛為平面三角形，中心原子碳原子實(shí)行sp2雜化，分別與氧原子和兩個(gè)氫原子形成3個(gè)σ鍵，還有一個(gè)未參與雜化的p軌道與氧原子形成π鍵，該π鍵垂直于雜化軌道的平面。氧原子不是中心原子，不發(fā)生軌道雜化。答案D7．下列分子中，雜化類型相同，分子的空間構(gòu)型也相同的是()A．H2O、SO2 B．BeCl2、CO2C．NH3、CH2O D．H2O、NH3解析分子H2OSO2BeCl2CO2NH3CH2O價(jià)層電子對(duì)數(shù)432243雜化軌道數(shù)432243雜化類型sp3sp2spspsp3sp2孤對(duì)電子數(shù)210010分子的構(gòu)型V形V形直線形直線形三角錐形平面三角形答案B8．下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是()A．AgCl B．Cu(OH)2C．AgOH D．Al(OH)3解析Ag＋和Cu2＋都易與NH3分子形成協(xié)作物，所以AgCl、Cu(OH)2、AgOH都能溶于濃氨水。答案D9．關(guān)于[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5H2O]Cl3的說法正確的是()A．前者配位數(shù)為6，后者配位數(shù)為4B．后者配位數(shù)為5C．二者配位數(shù)都為3D．二者配位數(shù)都為6解析與Co3＋離子直接絡(luò)合的配位微粒前者為6個(gè)NH3，后者為5個(gè)NH3和1個(gè)H2O，故二者配位數(shù)為6，故選D項(xiàng)。答案D10．已知Zn2＋的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的空間構(gòu)型為()A．直線形 B．平面正方形C．正四周體形 D．正八面體形解析依據(jù)雜化軌道理論，Zn2＋的4s軌道和4p軌道形成sp3雜化軌道后，其雜化軌道構(gòu)型肯定為正四周體形，又由于Zn2＋結(jié)合了4個(gè)Cl－，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以[ZnCl4]2－的空間構(gòu)型為正四周體。答案C11．某物質(zhì)的試驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是()A．協(xié)作物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該協(xié)作物中心原子是Cl－C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位D．協(xié)作物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位解析在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液無沉淀生成，以強(qiáng)堿處理無NH3放出，說明Cl－、NH3均處于內(nèi)界，故該協(xié)作物中心原子鉑的配位數(shù)為6，電荷數(shù)為4，Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位，只有C項(xiàng)正確。答案C12．水分子在特定條件下簡潔得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子(H3O＋)。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是()A．氧原子的雜化類型發(fā)生了轉(zhuǎn)變B．微粒的外形發(fā)生了轉(zhuǎn)變C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)變D．微粒中的鍵角發(fā)生了轉(zhuǎn)變解析水與氫離子結(jié)合形成配位鍵，氧原子雜化方式仍為sp3，氧原子與三個(gè)氫原子間的共用電子對(duì)和剩下的一對(duì)孤電子對(duì)相互排斥形成了三角錐形分子，同時(shí)其鍵角也發(fā)生轉(zhuǎn)變，形成的微粒兼有水分子和氫離子的性質(zhì)。答案A13．向下列協(xié)作物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)3Cl3] B．[Co(NH3)4Cl2]ClC．[Co(NH3)5Cl]Cl2 D．[Co(NH3)6]Cl3解析B、C、D三項(xiàng)中的協(xié)作物都存在外界氯離子，在水中可電離出Cl－，而A項(xiàng)中的氯全部是配離子上的配體，形成配位鍵，微粒很穩(wěn)定，不能電離出Cl－，故加入AgNO3溶液不會(huì)生成沉淀。答案A14．鐵原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成協(xié)作物。(1)與鐵原子或離子形成協(xié)作物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________。(2)六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4－中配位數(shù)為____________，其中配體CN－中碳原子的雜化軌道類型是____________。解析(1)形成配位化合物的條件是：①中心離子或原子必需具有空軌道，過渡金屬離子符合這一條件，過渡金屬易形成協(xié)作物；②配體必需能供應(yīng)孤電子對(duì)，常見的微粒有CO、NH3、H2O、Cl－、CN－等。(2)配體為CN－，配位數(shù)為6。推斷配體CN－中碳原子的雜化類型，要知道CN－的結(jié)構(gòu)：[C≡N]－，碳原子的2個(gè)2p軌道要形成2個(gè)π鍵，只能為1個(gè)2p軌道參與雜化，其雜化軌道類型為sp雜化。答案(1)具有孤電子對(duì)(2)6sp15．已知：①紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物——PCl3和PCl5，氮與氫也可形成兩種化合物——NH3和NH5。②PCl5分子中，P原子的1個(gè)3s軌道、3個(gè)3p軌道和1個(gè)3d軌道發(fā)生雜化形成5個(gè)sp3d雜化軌道，PCl5分子呈三角雙錐形()。(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，全部原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)的是________(填分子式)，該分子空間構(gòu)型是___________。(2)有同學(xué)認(rèn)為，NH5與PCl5類似，N原子的1個(gè)2s軌道、3個(gè)2p軌道和1個(gè)2d軌道可能發(fā)生sp3d雜化。請(qǐng)你對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)______________________________________________________________________________________。(3)經(jīng)測定，NH5中存在離子鍵，N原子最外層電子數(shù)是8，全部氫原子的最外層電子數(shù)都是2，則NH5的電子式是________。解析寫出NH3、PCl3和PCl5分子的電子式不難發(fā)覺，氫原子是2e－