【與名師對話】2021屆高考化學(xué)(課標(biāo)版)二輪復(fù)習(xí)階段測評(四)

階段測評(四)時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的)1．(2022·新疆烏魯木齊診斷)下圖所示的試驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：乙醇和水互溶，故不能用分液的方法進(jìn)行分別，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2．(2022·云南第一次統(tǒng)一檢測)下列敘述中正確的是()A．可用托盤天平精確?????稱取3.15gNaClB．試驗(yàn)室中可用燃燒法處理CO、H2、H2S等可燃性尾氣C．測定中和熱時(shí)，環(huán)形玻璃攪拌棒可用銅絲代替或直接用溫度計(jì)攪拌D．Fe2＋與[Fe(CN)6]3－反應(yīng)生成Fe3[Fe(CN)6]2藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)可用于Fe2＋的檢驗(yàn)解析：托盤天平的精確度為0.1g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO、H2燃燒生成無毒的物質(zhì)，可用燃燒法處理，但H2S燃燒生成有毒的SO2，故H2S不能用燃燒法處理，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅絲是熱的良導(dǎo)體，不能作中和熱測定的攪拌儀器，溫度計(jì)屬于易碎儀器，不能充當(dāng)玻璃棒，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D3．(2021·河北保定調(diào)研)利用下列試驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)試驗(yàn)的是()A．用圖1裝置模擬鐵的吸氧腐蝕B．用圖2裝置制取并吸取NH3C．用圖3裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體D．用圖4裝置制取少量乙酸乙酯解析：圖2裝置中NH3的收集裝置中的導(dǎo)管應(yīng)當(dāng)短進(jìn)長出，且NH3極易溶于水，應(yīng)選擇防倒吸裝置吸取尾氣，B錯(cuò)誤；加熱會(huì)加速氯化銨的水解，且在蒸干時(shí)，氯化銨會(huì)分解生成氨氣和氯化氫，C錯(cuò)誤；圖4中制取乙酸乙酯時(shí)需要用酒精燈加熱，D錯(cuò)誤。答案：A4．(2022·河北唐山統(tǒng)考)用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖1所示裝置驗(yàn)證溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．用圖2所示裝置從食鹽水中提取氯化鈉C．用圖3所示裝置制備干燥的氨氣D．用圖4所示裝置量取15.00mL高錳酸鉀溶液解析：圖1裝置是為了驗(yàn)證溫度對化學(xué)平衡的影響，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由食鹽水制取NaCl固體時(shí)，應(yīng)用蒸發(fā)皿，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣不能用濃硫酸干燥，由于氨氣與濃硫酸反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，D選項(xiàng)正確。答案：D5．(2022·河北石家莊質(zhì)檢)下列試驗(yàn)與所得結(jié)論相符的是()A．將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中B．用潮濕的pH試紙測定溶液的pH，測定結(jié)果偏小，該溶液確定呈酸性C．向某溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色的沉淀，原溶液中含有Fe2＋D．在含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱蒸干，可得到純潔的FeCl3固體解析：乙醇和碘水互溶，故不能用乙醇萃取碘，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH試紙潮濕后，相當(dāng)于稀釋了原溶液，若測定結(jié)果偏小，則說明原溶液呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K3[Fe(CN)6]與Fe2＋反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，C項(xiàng)正確；因Fe3＋易水解，故FeCl3溶液加熱蒸干得不到純潔的FeCl3固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6．(2021·江蘇南京模擬)下列依據(jù)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()解析：A項(xiàng)，該鹽也可能是復(fù)鹽或混鹽(碳酸鈉與碳酸鉀的混合物)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，毀滅的渾濁為苯酚，苯酚的酸性比H2CO3的酸性弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)，錯(cuò)誤。答案：B7．(2021·北京朝陽區(qū)一模)如圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，試驗(yàn)結(jié)果與猜想的紙蝴蝶顏色變化不全都的是()解析：A項(xiàng)，NH3與H2O反應(yīng)生成的氨水顯堿性，使酚酞溶液變紅，正確；B項(xiàng)，Cl2與H2O反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和強(qiáng)氧化性，所以顏色變化為先變紅后褪色，正確；C項(xiàng)，乙醇能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O2具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)I氧化為I2，使淀粉變藍(lán)，正確。答案：C8．(2021·安徽省聯(lián)盟第一次聯(lián)考)下列裝置和操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．試驗(yàn)Ⅰ：制取并收集氫氣B．試驗(yàn)Ⅱ：驗(yàn)證葡萄糖的還原性C．試驗(yàn)Ⅲ：試驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣D．試驗(yàn)Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液解析：圖Ⅰ收集氫氣的試管塞為單孔塞，空氣無法被排出，還會(huì)產(chǎn)生危急，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖Ⅱ該試驗(yàn)需在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖Ⅲ堿石灰(U形管和干燥管中填充物)可以起到干燥氨氣作用，同時(shí)用向下排空氣法可以收集到氨氣，倒置的漏斗可以防止發(fā)生倒吸，C項(xiàng)正確；圖Ⅳ是排堿式滴定管尖嘴處的氣泡，而不是檢驗(yàn)堿式滴定管是否漏液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C9．下列有關(guān)試驗(yàn)基本操作的說法錯(cuò)誤的是()A．存放濃硝酸時(shí)，使用帶玻璃塞的棕色玻璃瓶B．酸堿中和滴定時(shí)，若未用待測液潤洗錐形瓶，對測定結(jié)果無影響C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出D．將Mg(OH)2懸濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀解析：見光易分解的液體藥品要存放在棕色試劑瓶中，濃硝酸和橡膠能反應(yīng)，所以不能用橡膠塞，應(yīng)當(dāng)用玻璃塞，A正確；酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會(huì)造成誤差，B正確；苯的密度小于水的密度，所以混合時(shí)水在下方，苯在上方，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出，C正確；過濾應(yīng)當(dāng)用玻璃棒引流，D錯(cuò)誤。答案：D10．(2021·江西南昌調(diào)研)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aL由SO2和Cl2組成的混合氣體通入200mL0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為22.3g。則下列關(guān)于該過程的推斷錯(cuò)誤的是()A．所得沉淀為0.1mol的BaSO4B．混合氣體中SO2的體積為0.896LC．a(chǎn)L混合氣體的物質(zhì)的量為0.08molD．a(chǎn)的取值范圍為1.344<a<1.792解析：由最終生成的沉淀為22.3g，可知n(BaSO4)＝0.1mol；由S原子守恒可得n(SO2)＋3n[Fe2(SO4)3]＝0.1mol，而n[Fe2(SO4)3]＝0.02mol，故n(SO2)＝0.04mol，即為0.896L；若aL混合氣體的物質(zhì)的量為0.08mol，則SO2與Cl2恰好完全反應(yīng)，不能使Fe2(SO4)3溶液的棕黃色變淺，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。要使“溶液的棕黃色變淺”，SO2必需有剩余，即n(Cl2)<0.04mol，故a<1.792；要使“溶液的棕黃色變淺”，則剩余的SO2不能與Fe3＋完全反應(yīng)，依據(jù)得失電子守恒得n(Fe3＋)＝2n(SO2)余，故n(SO2)余不能超過0.02mol，則n(Cl2)>0.02mol，可知a>1.344。答案：C二、非選擇題(本大題共5小題，每小題10分，共50分，把答案填在題中橫線上)11．氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源供應(yīng)劑。某愛好小組選用如下裝置制備氫化鈣。回答下列問題：(1)檢查裝置E氣密性的操作方法是_______________________。(2)利用上述裝置制取氫化鈣時(shí)按氣流方向連接挨次為i→________→________→________→________→________→________→a(填儀器接口的字母編號(hào))。(3)依據(jù)完整的試驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，試驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；________(請按正確的挨次填入下列步驟的標(biāo)號(hào))。A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻(4)寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源供應(yīng)劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________________。解析：(2)要制CaH2，需要用純潔的H2來與圖中所給的Ca反應(yīng)。用Zn與鹽酸反應(yīng)制得的H2中含有雜質(zhì)HCl氣體、水蒸氣，這要用NaOH溶液除去HCl氣體，用濃硫酸干燥水，之后再把H2與Ca反應(yīng)。另外為防止Ca與空氣中的水反應(yīng)，應(yīng)在Ca后再連接干燥裝置。(3)Ca與H2反應(yīng)后，要先冷卻，最終停止通H2。答案：(1)方法一：關(guān)閉i口，打開分液漏斗活塞，從分液漏斗中加入蒸餾水，若蒸餾水不能流下，則裝置氣密性良好。方法二：關(guān)閉分液漏斗活塞用導(dǎo)管連接i口，并將導(dǎo)管另一端放入水中，微熱試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻后導(dǎo)管中形成一段水柱，則裝置氣密性良好(2)efdcj(k)k(j)(3)BADC(4)CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑氫化鈣是固體，攜帶便利12．(2022·貴州貴陽監(jiān)測考試)生活中不少同學(xué)都被蚊蟲叮咬過，感覺又痛又癢。緣由是蚊蟲叮咬時(shí)會(huì)分泌蟻酸刺激皮膚。蟻酸化學(xué)式為HCOOH，化學(xué)名稱為甲酸，是一種有刺激性氣味的無色液體，具有很強(qiáng)的腐蝕性。為探究甲酸的部分化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下試驗(yàn)：(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量HCOOH溶液，觀看到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。(2)向盛有HCOOH飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)覺混合溶液的紫紅色褪去。說明甲酸具有________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)。(3)用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOHeq\o(=,\s\up17(濃硫酸),\s\do15(80～90℃))H2O＋CO↑，試驗(yàn)的部分裝置如圖甲所示。制備時(shí)先加熱濃硫酸至80～90℃，再逐滴滴入甲酸。①欲組裝成圖甲制取CO氣體的發(fā)生裝置，從圖乙選擇所需儀器：________(填序號(hào))。②裝置Ⅱ的作用是________________________________。(4)某同學(xué)分析甲酸的結(jié)構(gòu)式發(fā)覺，甲酸中除有羧基外還有醛基，推想甲酸還應(yīng)具有醛的性質(zhì)。請掛念該同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證其推想_______________________________________________。解析：(1)甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)生成甲酸鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為HCOOH＋HCOeq\o\al(－,3)=HCOO－＋CO2↑＋H2O。(2)酸性KMnO4溶液具有氧化性，能與具有還原性的甲酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4溶液的紫紅色褪去。(3)①由題目信息可知該反應(yīng)需要在80～90℃的條件下進(jìn)行，且甲酸是逐滴加入的，故發(fā)生裝置需要用的儀器為蒸餾燒瓶、分液漏斗和溫度計(jì)。②裝置Ⅱ?yàn)槠桨惭b置，以防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中。(4)可用銀鏡反應(yīng)檢驗(yàn)醛基。取少量甲酸于潔凈的小試管中，加入NaOH溶液，再加入銀氨溶液，加熱，假如產(chǎn)生了光亮銀鏡，可證明甲酸中含有醛基。答案：(1)HCOOH＋HCOeq\o\al(－,3)=HCOO－＋CO2↑＋H2O(2)還原性(3)①ace②防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中(4)取少量甲酸于潔凈的小試管中，加入NaOH溶液中和至堿性，再加入銀氨溶液，加熱，假如產(chǎn)生了光亮銀鏡，可證明甲酸中含有醛基(合理答案即可)13．(2022·江西南昌調(diào)研)小明同學(xué)欲測定確定質(zhì)量的NaCl晶體的體積，設(shè)計(jì)了如下步驟：①精確稱量agNaCl晶體；②把a(bǔ)gNaCl晶體放入儀器X中(容積為100mL)；③在滴定管中裝入CCl4，記錄讀數(shù)：V1mL；④緩緩將CCl4滴入儀器X中，至精確?????刻度，記錄滴定管液體體積讀數(shù)：V2mL。經(jīng)計(jì)算，小明就測得了比較精確的agNaCl晶體的體積。請回答：(1)儀器X的名稱為__________________。(2)滴定管應(yīng)選用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。(3)測得晶體體積為________mL(用相應(yīng)代數(shù)式表示)。(4)若滴定管讀數(shù)V1精確?????，而V2讀數(shù)時(shí)仰視，則測得NaCl晶體體積________(填“偏大”、“無影響”或“偏小”)。解析：(1)最終比較精確測得了agNaCl的體積，說明儀器X為可以精確量取的儀器，中學(xué)階段涉及的能精確量取液體、又可盛放固體的儀器為容量瓶，故X為容量瓶。(2)CCl4對橡膠管有腐蝕作用，故選取酸式滴定管。(3)滴定至容量瓶刻度線時(shí)，CCl4與NaCl晶體的體積之和為100mL，而CCl4的體積為(V2－V1)mL，故NaCl晶體的體積為[100－(V2－V1)]mL。(4)仰視讀取的體積比平視讀取的體積大，導(dǎo)致計(jì)算時(shí)CCl4體積偏高，從而使測得的NaCl晶體體積偏小。答案：(1)100mL容量瓶(2)酸式(3)100－(V2－V1)(4)偏小14．(2022·東北三校一模)環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。試驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分別提純。分別提純過程中涉及的主要步驟有(未排序)：a．蒸餾，除去乙醚后，收集151℃～156b．水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃c．過濾；d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；e．加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述分別提純步驟的正確挨次是________(填字母)。(2)b中水層用乙醚萃取的目的是________。(3)以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是______。A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再從上口倒出上層液體(4)在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是____________________。蒸餾除乙醚的操作中接受的加熱方式為____________。(5)蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)覺未通冷凝水，應(yīng)實(shí)行的正確方法是__________________。(6)恢復(fù)至室溫時(shí)，分別得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是________。解析：(1)提純環(huán)己酮時(shí)首先應(yīng)加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，使水層與有機(jī)層更簡潔分別開；然后水層用乙醚進(jìn)行萃取，使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高環(huán)己酮的產(chǎn)量，將萃取液并入有機(jī)層；再向有機(jī)層中加入無水MgSO4，以除去有機(jī)物中少量的水，然后過濾，除去MgSO4固體，最終再進(jìn)行蒸餾即可得到環(huán)己酮。(2)b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高環(huán)己酮的產(chǎn)量。(3)分液漏斗振蕩時(shí)應(yīng)將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振搖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；振蕩時(shí)，分液漏斗中某些物質(zhì)揮發(fā)變成氣體，會(huì)使分液漏斗中壓強(qiáng)增大，所以要適時(shí)旋開旋塞放氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；經(jīng)振蕩放氣后，應(yīng)將分液漏斗固定在鐵架臺(tái)上靜置待液體分層，C項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)提純環(huán)己酮時(shí)加入NaCl固體，可降低環(huán)己酮的溶解度，使水溶液的密度增大，水層與有機(jī)層更簡潔分別開。由于乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，接受水浴加熱的方式來把握加熱溫度。(5)蒸餾操作時(shí)未通冷凝水，要停止加熱，待冷卻后再通冷凝水，以防冷凝管炸裂。(6)由反應(yīng)方程式可計(jì)算出理論上生成環(huán)己酮的體積為eq\f(20×0.9624×98,0.9478×100)mL＝19.90mL，最終可計(jì)算出環(huán)己酮的產(chǎn)率為eq\f(12,19.90)×100%＝60.3%。答案：(1)dbeca(2)使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量(3)ABC(4)降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層水浴加熱(5)停止加熱，冷卻后通冷凝水(6)60%(或60.3%)15．(2022·貴陽一般高中期末監(jiān)測)有關(guān)催化