【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)綜合評(píng)估檢測(二)(人教版-四川專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。綜合評(píng)估檢測（二）第一～十四章(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分)1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境親熱相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是()A.煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉碆.服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對人體健康造成危害C.以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要緣由D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”2.下列說法不正確的是()A.苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)B.蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣,水煤氣的主要成分為CO和H23.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)ΔH,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再轉(zhuǎn)變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是()A.Z和W在該條件下確定不為氣態(tài)B.t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不行能相等C.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等D.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度上升而增大4.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景格外看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2+O2↑。下列對此反應(yīng)的說法中,不正確的是()A.方框中的物質(zhì)為Na2SO4B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物D.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移5.(2021·亳州模擬)下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不行以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ACaOCa(OH)2CaCO3①常溫加水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2CFeFeCl2FeCl3④加入鐵粉DCl2Ca(ClO)2HClO③加濃鹽酸6.向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL,下列敘述正確的是()A.x=10時(shí),溶液中有NQUOTE、AlQUOTE、SQUOTE,且c(NQUOTE)>c(SQUOTE)B.x=10時(shí),溶液中有NQUOTE、Al3+、SQUOTE,且c(NQUOTE)>c(Al3+)C.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、AlQUOTE、OH-,且c(OH-)<c(AlQUOTE)D.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、Al3+、AlQUOTE,且c(OH-)=c(Ba2+)7.（力氣挑戰(zhàn)題）設(shè)計(jì)如圖裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知:Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu)。恒溫下,在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi),先放CdCl2溶液及顯色劑,然后當(dāng)心放入HCl溶液,在aa′處形成清楚的界面。通電后,可觀看到清楚界面緩緩向上移動(dòng)。下列說法不正確的是()A.通電時(shí),H+、Cd2+向Pt電極遷移,Cl-向Cd電極遷移B.裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.確定時(shí)間內(nèi),假如通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0C,測得H+所遷移的電量為4.1C,說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍D.假如電源正負(fù)極反接,則下端產(chǎn)生大量Cl2,使界面不再清楚,試驗(yàn)失敗

二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)8.(12分)A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,E單質(zhì)需保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N,且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡潔的有機(jī)氣體物質(zhì);D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;回答下列問題:(1)M分子中含有(填“極性”或“非極性”)鍵。(2)D與E以1∶1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1∶1的離子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物水溶液顯堿性,緣由是(用離子方程式表示)。(4)由N與D的單質(zhì)、KOH溶液可以構(gòu)成原電池,負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì),則其負(fù)極反應(yīng)為;一段時(shí)間后,溶液pH(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)在確定溫度下,將4molC單質(zhì)和12molA單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%,則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為。該溫度下的平衡常數(shù)為K=。(保留兩位有效數(shù)字)(6)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析,提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以實(shí)行的措施是(選填序號(hào)字母)。a.準(zhǔn)時(shí)分別誕生成物b.平衡后再加入6molA物質(zhì)c.增大壓強(qiáng)d.使用催化劑e.平衡后再加入2molC物質(zhì)9.(16分)(2021·黃山模擬)固定和利用CO2能有效地利用資源,并削減空氣中的溫室氣體。CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ,與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ,如反應(yīng)①和②所示(其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略)。(1)化合物Ⅰ的分子式為,1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗molO2。(2)由通過消去反應(yīng)制備Ⅰ的化學(xué)方程式為

(注明反應(yīng)條件)。(3)Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng),生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)在確定條件下,化合物Ⅴ能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng),生成兩種化合物(互為同分異構(gòu)體),請寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式:。(5)與CO2類似,CO也能被固定和利用。在確定條件下,CO、和H2三者發(fā)生反應(yīng)(苯環(huán)不參與反應(yīng)),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均為C9H8O,且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。下列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有(雙選,填字母)。A.都屬于芳香烴衍生物B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.都能與Na反應(yīng)放出H2D.1molⅥ或Ⅶ最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)10.(16分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:(1)上述氧化過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

,把握反應(yīng)溫度30℃以下的緣由是

(2)結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是

。(3)已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36,則Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到pH=時(shí),Fe3+才能完全沉淀(當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10-5mol·L-1時(shí)可看作完全沉淀,lg2=0.3,lg5=0.7),常溫下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=[水解生成的Fe(OH)3為膠體,其濃度不代入計(jì)算式,寫出計(jì)算結(jié)果]。(4)最近,工業(yè)上用表面附有鐵的氧化物的鐵絲網(wǎng)作陽極,電解KOH溶液制備K2FeO4,優(yōu)點(diǎn)是原料價(jià)廉,效率高。若用一表面附有Fe3O4的鐵絲網(wǎng)20.0g作陽極電解,當(dāng)電路中通過1.4mol電子時(shí),鐵絲網(wǎng)恰好電解完全。此時(shí)生成K2FeO4的質(zhì)量為。11.(14分)(力氣挑戰(zhàn)題)A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示。(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)若試劑1是NaOH溶液,X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是。(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是。②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈酸性,緣由是(用離子方程式表示)。③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。答案解析1.【解析】選A。煤的氣化和液化不是物理變化,而是化學(xué)變化。2.【解析】選B。苯可以在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng),乙烯中含有碳碳雙鍵,故可以與H2發(fā)生加成反應(yīng),A項(xiàng)正確;蔗糖水解最終生成葡萄糖和果糖,B項(xiàng)錯(cuò);乙醇可以催化氧化得乙醛,乙醛連續(xù)氧化可得乙酸,C項(xiàng)正確;水煤氣的制取方程式為,D項(xiàng)正確。3.【解析】選B。若Z和W在該條件下為氣態(tài),則縮小體積時(shí),反應(yīng)物的濃度增大,正反應(yīng)速率確定增大,故A項(xiàng)正確;若Z、W、X、Y四種物質(zhì)中只有X是氣體,那么其摩爾質(zhì)量是確定的,故B項(xiàng)不正確;由于溫度不變,平衡常數(shù)就不會(huì)轉(zhuǎn)變,所以t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的兩平衡的K相等,故X濃度相等,C項(xiàng)正確;若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)是吸熱且熵增的反應(yīng),溫度上升平衡常數(shù)增大,故D項(xiàng)正確。4.【解析】選D。依據(jù)原子守恒,方框中的物質(zhì)為Na2SO4,故A項(xiàng)正確;Na2O2中部分氧元素化合價(jià)上升生成氧氣,部分化合價(jià)降低生成-2價(jià)氧元素,因此Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,故B項(xiàng)正確;FeSO4中的Fe被氧化,生成的氧化產(chǎn)物是Na2FeO4;Na2O2中的O部分被還原,還原產(chǎn)物分別是Na2FeO4和Na2O,所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,C項(xiàng)正確;2molFe3O4被氧化的同時(shí)還有2mol-1價(jià)的氧被氧化,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol,D項(xiàng)不正確。5.【解析】選A。由Ca(OH)2可一步生成CaCO3,但是不能由CaCO3一步生成Ca(OH)2。6.【解題指南】解答本題的關(guān)鍵是明確2點(diǎn):(1)反應(yīng)物中實(shí)際反應(yīng)的離子及量的關(guān)系。(2)NQUOTE、Al3+與OH-反應(yīng)的先后挨次。【解析】選B。0.001molBa(OH)2只能使部分Al3+、SQUOTE分別生成Al(OH)3和BaSO4,反應(yīng)后的溶液中有NQUOTE、Al3+、SQUOTE,且c(NQUOTE)>c(Al3+)。7.【解析】選D。由于Cd為陽極,Pt為陰極,通電時(shí)H+、Cd2+向Pt電極遷移,Cl-向Cd電極遷移,故A項(xiàng)正確;在陰極上H+得電子生成氫氣,陽極上Cd被氧化,故B項(xiàng)正確;確定時(shí)間內(nèi),假如通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0C,H+所遷移的電量為4.1C,則Cl-所遷移的電量為0.9C,H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍,故C項(xiàng)正確;若正負(fù)極反接,下端產(chǎn)生的是H2,而不是氯氣,故D項(xiàng)不正確。8.【解析】自然界中最輕的氣體是氫氣,即A是氫元素;短周期中單質(zhì)需保存在煤油中的是Na,則E為Na;產(chǎn)生溫室效應(yīng),且最簡潔的有機(jī)物M為甲烷,B為碳元素;短周期最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素D是氧;C為氮元素。(1)甲烷分子中的碳?xì)滏I為極性鍵。(2)Na、O按1∶1形成的離子化合物為過氧化鈉,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(3)H、C、N、O形成的陰陽離子個(gè)數(shù)比1∶1的離子化合物為NH4HCO3,當(dāng)與NaOH按物質(zhì)的量比1∶2反應(yīng)時(shí),生成NH3、Na2CO3和H2O,化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3溶液因CQUOTE水解顯堿性,離子方程式為CQUOTE+H2OHCQUOTE+OH-。(4)氨氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池中,氨氣為負(fù)極的活性物質(zhì),電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-====N2+6H2O,電池反應(yīng)總式為因有水生成對電解質(zhì)溶液有稀釋作用,所以溶液pH減小。(5)v(H2)=3mol·L-1÷2min=1.5mol·(L·min)-1N2+3H22NH3開頭 2mol·L-1 6mol·L-1 0平衡 1mol·L-1 3mol·L-1 2mol·L-1(6)加壓、增加氮?dú)?、?zhǔn)時(shí)分別岀氨氣等都能增大氫氣轉(zhuǎn)化率。答案:(1)極性(2)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(3)CQUOTE+H2OHCQUOTE+OH-(4)2NH3+6OH--6e-====N2+6H2O減小(5)1.5mol·(L·min)-10.15(mol·L-1)-2(6)a、c、e9.【解析】(1)Ⅰ的分子式為C8H8,耗氧為(8+8/4)mol=10mol。(2)依據(jù)鹵代烴在NaOH的醇溶液作用下可發(fā)生消去反應(yīng),可寫出方程式為(3)依據(jù)酯化反應(yīng)原理,可知生成的酯的結(jié)構(gòu)為。(4)反應(yīng)②可以理解為加成反應(yīng),O＝C＝O斷開一個(gè)碳氧鍵,有機(jī)物也斷開碳氧鍵加成。由此可類比化合物Ⅴ的兩種產(chǎn)物為、。答案:(1)C8H810(5)A、B10.【解析】(1)氧化過程即在堿性條件下把Fe(OH)3用KClO氧化為K2FeO4,其離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-====2FeQUOTE+3Cl-+5H2O(2)由于在結(jié)晶過程中存在如下平衡:K2FeO4(s)2K+(aq)+FeQUOTE(aq),加入濃KOH溶液可增大K+濃度,促進(jìn)K2FeO4晶體析出。(3)當(dāng)c(Fe3+)×c3(OH-)>Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36時(shí)有Fe(OH)3沉淀析出,為使沉淀完全,c(OH-)>0.5×10-10mol·L-1,pH=3.7平衡常數(shù)。(4)由Fe3+生成FeQUOTE,每摩鐵原子失去3摩電子,由Fe2+生成FeQUOTE,每摩鐵原子失去4摩電子,由Fe生成FeQUOTE,每摩鐵原子失去6摩電子。設(shè)Fe3O4的物質(zhì)的量為x,Fe的物質(zhì)的量為y,則有:解得,x=0.05moly=0.15molK2FeO4的質(zhì)量=(0.05mol×3+0.15mol)×198g·mol-1=59.4g答案:(1)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-====2