4-2-2-元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(基礎(chǔ)過關(guān)A練)(人教版2019必修第一冊(cè))(原卷版)

A練——基礎(chǔ)過關(guān)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律A練——基礎(chǔ)過關(guān)第二節(jié)元素周期律課時(shí)2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用本課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.基于元素“位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)”認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)，基于物質(zhì)“結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-用途”認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)，基于元素性質(zhì)遞變的本質(zhì)原因認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界。2.加深對(duì)分類法、歸納法等科學(xué)方法的認(rèn)識(shí)，提高邏輯推理能力、論證能力，從而發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。3.學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表、元素周期律的有關(guān)知識(shí)，指導(dǎo)科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)一．元素周期律1.元素的金屬性和非金屬性的遞變情況：圖表中虛線表示金屬元素和非金屬元素的分界線，其左下角區(qū)域?yàn)榻饘僭?，右上角區(qū)域?yàn)榉墙饘僭亍?.元素周期表中同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律周期表中位置同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)依次增加增大電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加相同原子半徑逐漸減小逐漸增大性質(zhì)主要化合價(jià)最高正價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)最低負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿（酸）堿性減弱（酸性增強(qiáng)）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿（酸）堿性增強(qiáng)（酸性減弱）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性非金屬氣氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)非金屬氣氫化物穩(wěn)定性減弱原子得失電子能力原子得電子能力增強(qiáng)，失電子能力減弱原子得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)【注意】以上變化規(guī)律中，不包括稀有氣體元素思考題1：元素周期表中除放射性元素外，什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)？Cs的金屬性最強(qiáng)；F的非金屬性最強(qiáng)二．元素常見化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系1．主族元素：最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)(價(jià)電子數(shù))＝主族序數(shù)2．非金屬主族元素化合價(jià)一般規(guī)律：(1)最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8(2)最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝8思考題2：氫元素的最高正價(jià)為＋1，最低負(fù)價(jià)是否應(yīng)為－7?氫元素的最低負(fù)價(jià)為-1三．元素周期表與元素周期律的關(guān)系元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，即元素周期表是依據(jù)元素周期律而編排出來的。元素周期表中“位”、“構(gòu)”、“性”三者的辯證關(guān)系1～20號(hào)元素中某些元素的特性1．與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F，即非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素；所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。2．與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是K；原子半徑最大的主族元素是K元素。3．自然界中硬度最大的單質(zhì)是含C元素的金剛石；最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，且氣態(tài)氫化物中含氫的百分含量最高的元素是C元素。4．常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是Cl2。5．原子半徑最小，它的陽離子就是質(zhì)子的元素為H元素；同位素之一的原子核中只有質(zhì)子而沒有中子的是H元素。6．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是Cl元素。7．密度最小的金屬單質(zhì)是Li。8．最高價(jià)氧化物及其水化物具有兩性的元素是Al元素；地殼中含量最高的金屬元素是Al元素。9．地殼中含量最高的元素是O元素，次者是Si元素。四．元素周期表和周期律的應(yīng)用1．便于對(duì)元素性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)研究。2．為發(fā)現(xiàn)新元素及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。3．在周期表中金屬和非金屬分界線處尋找半導(dǎo)體材料。4．農(nóng)藥中含有的As、F、Cl、S、P等元素集中在周期表非金屬區(qū)域。5．在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。6．在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。當(dāng)堂練習(xí)達(dá)標(biāo)1．下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是A．Na、Mg、Al原子半徑依次增大 B．Li、Be、B元素的非金屬性依次減弱C．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次降低 D．Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)2．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素3．下列關(guān)于過渡元素及其單質(zhì)的說法正確的是A．過渡元素包括12列元素B．過渡元素中既含有金屬元素，也含非金屬元素C．所有的過渡元素的單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性D．過渡金屬元素的單質(zhì)比較穩(wěn)定，與空氣和水不發(fā)生反應(yīng)4．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是①電子層數(shù)相同的元素的最高正價(jià)隨原子序數(shù)的增大而升高②電子層數(shù)為2的非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性③原子核外有3層電子的金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①② B．①③ C．②③ D．只有③5．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是()A．所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低C．第IA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素6．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中正確的是（）A．鈹(Be)原子失電子能力比鎂強(qiáng)B．B的金屬性比Al強(qiáng)C．硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)7．下列各組微粒半徑大小的比較中，不正確的是（）A．r(K)>r(Na)>r(Li) B．r(Mg2＋)>r(Na＋)>r(F－)C．r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) D．r(Br－)>r(Cl－)>r(F－)8．鎵(31Ga)與K位于元素周期表中同一周期，下列關(guān)于Ga的說法不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為31 B．原子半徑比K的大C．位于元素周期表第ⅢA族 D．的堿性比強(qiáng)9．X元素的簡(jiǎn)單陽離子和Y元素的簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑： B．原子半徑：C．原子序數(shù)： D．原子最外層電子數(shù)：10．砷(As)為第四周期第ⅤA族元素，根據(jù)元素周期表和元素周期律的知識(shí)，下列有關(guān)推測(cè)不正確的是()A．砷有－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)B．原子半徑：As＞PC．酸性：H3AsO4＞H2SO4D．熱穩(wěn)定性：HBr＞AsH311．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿12．現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合價(jià)＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低負(fù)化合價(jià)－2－3－1－3（1）⑧號(hào)元素在周期表中的位置是____；上述元素處于同一主族的有____。(用元素符號(hào)表示)（2）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：____。（3）含鋰材料在社會(huì)中廣泛應(yīng)用，如各種儲(chǔ)氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據(jù)下列要求回答問題：①Li和Li作核反應(yīng)堆最佳熱載體，LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是____。A．Li和Li互為同位素B．Li和Li屬于同種核素C．LiH和LiD的化學(xué)性質(zhì)不同D．LiH和LiD是同種物質(zhì)②下列說法不正確的是____。A．堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOHB．半徑：K>Na>Li>Li+C．氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+D．金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be課后作業(yè)檢測(cè)見下頁課后作業(yè)檢測(cè)1．下列說法正確的是A．最外層電子數(shù)為1的元素的金屬性比為2的元素的金屬性強(qiáng)B．元素性質(zhì)的周期性變化是由原子核外電子排布的周期性變化所決定的C．電子層數(shù)相同時(shí)，非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性隨最外層電子數(shù)增大依次增強(qiáng)D．原子核外電子層數(shù)為3的元素的離子半徑隨最外層電子數(shù)增大逐漸減小2．請(qǐng)運(yùn)用元素周期表的有關(guān)理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是()A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體3．三種元素的微粒Xm?、Yn+、Zp+都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知m=n＞p，則它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用X′、Y′、Z′表示)的關(guān)系為A．X′=Y′=Z′ B．Y′＞Z′＞X′ C．X′＞Z′＞Y D．Z′=Y′＞X′4．部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不正確的是

A．虛線左側(cè)是金屬元素 B．At處于第六周期ⅥA族C．Si、Ge可作半導(dǎo)體材料 D．As既有金屬性又有非金屬性5．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤是

A．Q位于第三周期IA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D．簡(jiǎn)單離子半徑：6．某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是A．X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4B．X是第二周期ⅤA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高正化合價(jià)為+47．根據(jù)元素周期律，對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè)，其中推測(cè)不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AMg與冷水反應(yīng)緩慢，Ca與冷水反應(yīng)較快Ba(第IIA族元素的單質(zhì))與冷水反應(yīng)更快BSi是半導(dǎo)體材料，Ge也是半導(dǎo)體材料該族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S是H2加熱能反應(yīng)P與H2高溫時(shí)能反應(yīng)8．有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序?yàn)閅＞X＞Z，原子序數(shù)之和為16．三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子．有關(guān)判斷不正確的是（）A．X元素位于ⅥA族 B．A不能溶解于B中C．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn) D．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)10．1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，下圖是元素周期表的一部分，

回答下列問題：（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：_______；（