第五中學(xué)2025屆高三10月月考試題(10.15-10.16)化學(xué)試卷+答案

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56Ni-59Sn-1191．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A．福爾馬林和SO2均可做環(huán)境消毒劑B．氯水、SO2的水溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，均是先變紅后褪色C．陶瓷、瑪瑙、磚瓦均為硅酸鹽材料D．食鹽可作調(diào)味劑，也可做食品防腐劑2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是()A．N2H4的電子式：B．丙炔的鍵線式：C．激發(fā)態(tài)Cl原子的價(jià)電子排布圖：D．SO3的VSEPR模型：3．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是()A．4.6g甲苯和甘油的混合物中，C-H鍵總數(shù)小于0.4NAB．將甲醛完全燃燒產(chǎn)生的混合氣體通過(guò)足量Na2O2充分反應(yīng)，當(dāng)固體增重60g時(shí)，Na2O2參與的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAC．Na2Sx發(fā)生氧化反應(yīng)生成xmolNa2SO4，失去電子數(shù)為8NAD．將7.1gCl2完全溶于水得到的氯水中，Cl-、ClO-、HClO三種微粒中氯原子總數(shù)小于0.2NA4．下列關(guān)于C，Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是()A．自然界中的14C來(lái)自宇宙射線（中子）撞擊14N，其過(guò)程可表示為14N+n=14N+HB．SiH4中Si的化合價(jià)為＋4，CH4中C的化合價(jià)為－4，因此SiH4還原性小于CH4C．高壓下制得的CO2共價(jià)晶體結(jié)構(gòu)與SiO2晶體相似，其硬度和熔沸點(diǎn)均高于SiO2晶體D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的個(gè)數(shù)是()-③氫氧化鈣溶液與氫氟酸混合的離子方程式：2OH-+Ca2++2H++2F+=CaF2↓+2H2O④向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量澄清石灰水溶液產(chǎn)生白色沉淀：+2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓(OH)2溶液中加入過(guò)量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH+H++SO-△⑥FeS和濃硝酸反應(yīng)得到黃色溶液和淡黃色沉淀：6H++3NO3-+FeS△Fe3++S↓+3NO2↑+3H2O6．這周末，高中生小汪幫家里做家務(wù)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)原理不相符的是。選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)原理A用鹽鹵和豆?jié){制作豆腐膠體的聚沉B用加水稀釋的“84”消毒液拖地面氧化還原反應(yīng)C用白醋清洗水壺中的水垢分解反應(yīng)D用熱的純堿溶液洗滌餐具水解反應(yīng)7．我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜將合成氨與純堿工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，使原料氯化鈉的利用率從70％提高到90％以上，該生產(chǎn)方法在制得純堿的同時(shí)，還可得到一種副產(chǎn)品NH4Cl。生產(chǎn)流程和溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．NH4Cl固體從母液中析出時(shí)需控制溫度在0～10℃B．從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)1進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水D．循環(huán)Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、減少對(duì)環(huán)境的污染8．工業(yè)上從廢舊金屬中回收金屬Co時(shí)，有一步操作是加入碳酸氫鈉或碳酸氫銨溶液“沉鈷”，離子方程式為：Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。A．該反應(yīng)之所以能發(fā)生，原因是Co2+與CO-結(jié)合生成難溶電解質(zhì)促進(jìn)了HCO3-的電離B．“沉鈷”后，還要進(jìn)行的操作為過(guò)濾、干燥C．“沉鈷”時(shí)不用Na2CO3的原因是：防止堿性比較強(qiáng)時(shí)生成Co(OH)2，降低產(chǎn)率D．“沉鈷”時(shí)通入適量NH3效果更好，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：Co2++HCO+NH3=CoCO3↓+NH9．部分含F(xiàn)e或Cu元素物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是。A．a(chǎn)和足量S混合加熱，可能生成f或g，不可能生成eB．往f中加入濃NaOH溶液，則最終會(huì)生成iC．新制的i和葡萄糖混合溶液加熱，可能得到dD．d和j溶于稀H2SO4，如果有f生成，則有a生成10．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是。A．用醋酸處理水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OB．向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色：-C．惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO11.湖北大學(xué)化工學(xué)院某科研團(tuán)隊(duì)使用高氯酸鐵作氧化劑，利用乙腈作助溶劑，以脂肪族二醇作為反應(yīng)底物，在加熱及氮?dú)獗Ｗo(hù)條件下，通過(guò)[C60]富勒烯自由基加成反應(yīng)一步合成各種富勒烯二氧六環(huán)及二氧七環(huán)衍生物。已知?dú)W拉定律：點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱數(shù)=2。下列敘述錯(cuò)誤的是A.Fe3中陰離子空間構(gòu)型為正四面體形B.若R1、R2均為甲基，則ii的沸點(diǎn)高于iC.乙和丙所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同D.甲分子含20個(gè)正五邊形和12個(gè)正六邊形12.X是由CaCl2、KNO3、Na2SO4、Na2SO3、NH4Cl中一種或幾種組成的白色粉末，為了探究其成分，在下列試劑中加入少量X粉末，實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)試劑及操作現(xiàn)象①鹽酸產(chǎn)生氣泡②蒸餾水產(chǎn)生白色沉淀③NaOH溶液，加熱產(chǎn)生氣泡根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于X的推斷正確的是A.X至少含3種鹽B.X一定不含Na2SO4C.X只含NH4Cl和Na2SO3D.X一定含KNO313.和CO為原料合成高分子涂料和黏膠劑1的基本過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.合成丙烯酸、丙酸的原子利用率均為100%B.由G合成黏膠劑1是縮聚反應(yīng)且I能降解成小分子C.合成G、H的反應(yīng)中均生成10個(gè)電子的分子D.利用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液可以區(qū)別G和H14.常溫下，制備下列氣體的藥品和干燥劑均正確的是選項(xiàng)制備氣體藥品干燥劑ANO2濃硝酸和銅堿石灰BC2H2BaC2和H2OCSO2飽和NaHSO3溶液、硝酸DCO2大理石和硝酸堿石灰A.AB.B15.某固體鹽W由三種短周期主族元素組成。W存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列敘述正確的是A.上述反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)B.淺黃色固體可能是Na2O2C.b的摩爾質(zhì)量為160g.mol—1D.W的化學(xué)式為(NH4)2S316.從某含鈷廢渣中回收制備鈷的一種流程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：①含鈷廢渣的主要成分為Co、Zn、Fe、Fe2O3、ZnO、SiO2；②25℃時(shí)，F(xiàn)e3+、Zn2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH分別為3.0、8.2；③“調(diào)pH”前溶液中c(Zn2+)=2.5mol.L-1；（1）寫(xiě)出提高“酸浸”速率的一項(xiàng)措施：。（2）“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 (填標(biāo)號(hào))；“調(diào)pH”使Fe元素恰好全部進(jìn)入濾渣2時(shí)，溶液中Zn2+_______(填“是”或“否”)開(kāi)始沉淀。A．CoOB．CO2C．Co（4）“萃取分液”的目的是 。（5）“氣體Y”是一種溫室氣體，若“合成”過(guò)程中按n(H2):n(CO)=1:4進(jìn)行反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；Co2(CO)8的熔點(diǎn)為52℃,可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖下所示，其中不存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為 (填標(biāo)號(hào))。（6）一種摻Co催化劑的晶胞沿x、y、z任一方向的投影均如下圖所示。晶胞中與Co最近的氧原子所構(gòu)成的幾何形狀為，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρg.cm—3，則距離最近的兩個(gè)氧原子間的距離為 cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。17.鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2+。實(shí)驗(yàn)室制備K3[Fe(CN)6]的原理如下：Ⅰ.將FeSO4、KOH、KCN溶液按適當(dāng)比例混合，發(fā)生反應(yīng)生成K4[Fe(CN)6]； [Fe(CN)6]溶液中通入氯氣，生成K3[Fe(CN)6]；Ⅳ.分離、提純K3[Fe(CN)6]產(chǎn)品。選用下列部分裝置完成步驟Ⅲ(夾持裝置略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）若僅用圖示裝置，固體X不能選擇的藥品是 (填序號(hào))。①Ca(ClO)2②KMnO4③KClO3④K2Cr2O7⑤MnO2（2）裝置A中橡膠管的作用是 。（3）僅選用必要的裝置，按照氣流從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序?yàn)閍→ 。（4）寫(xiě)出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（5）有人建議在裝置E進(jìn)氣管口接連如圖所示的多孔球泡，其優(yōu)點(diǎn)是。（6）K4[Fe(CN)6](俗名：黃血鹽)、K3[Fe(CN)6](俗名：赤血鹽)是兩種常用的定性分析試劑。①K3[Fe(CN)6]的中心離子的配位數(shù)為。②配離子穩(wěn)定性與其穩(wěn)定常數(shù)有關(guān)。已知兩種配離子穩(wěn)定常數(shù)如下：Fe2++6CN-≈[Fe(CN)6]4-K穩(wěn)=1.0×1035；Fe3++6CN-≈[Fe(CN)6]3-K穩(wěn)=1.0×1042。18.某實(shí)驗(yàn)小組模擬的純度。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置已省略)：I．制備碘酸鉀步驟1：向三頸燒瓶中依次加入2.20gI2、2.20gKClO3和45mL水，向儀器A中加入2.0mL6mol.L—1鹽酸，充分反應(yīng)直至反應(yīng)結(jié)束。步驟2：將步驟1所得溶液轉(zhuǎn)入200mL燒杯中，加30%的KOH溶液調(diào)節(jié)pH至10，通過(guò)一系列操作后得到純產(chǎn)品KIO3。（1）儀器A的名稱(chēng)為。（2）三頸燒瓶中的產(chǎn)物有KH(IO3)2和Cl2等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）B裝置的作用是。（4）可以通過(guò)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)判斷步驟1已經(jīng)反應(yīng)結(jié)束。Ⅱ.碘酸鉀的純度測(cè)定（5）所得產(chǎn)品碘酸鉀的純度測(cè)定方案如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品，配制成250mL溶液作為待測(cè)液，取25.00mL該溶液于碘量瓶中，加入稍過(guò)量的碘化鉀，用適量的鹽酸酸化，蓋緊塞子，置于避光處3min，用cmol.L—1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液呈淡黃色時(shí)，加入少許指示劑，滴定到溶液呈無(wú)色，平行滴定三次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)。a．裝入滴定液至零刻度線以上b．用蒸餾水洗滌c．調(diào)整滴定液液面至零刻度線或零刻度線以下d．檢查是否漏水e．排除氣泡f．用滴定液潤(rùn)洗2～3次g．記錄起始讀數(shù)，開(kāi)始滴定②裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是。③產(chǎn)品中碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、c、V的表達(dá)式表示)。19.已知X是一種酸式鹽，常用作化肥，其有如下轉(zhuǎn)化，圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中常溫下，A、C為無(wú)色氣體。（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：X；F。（2）寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式：。（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式：。（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的A氣體，隨后各取反應(yīng)后溶液10mL，分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol.L—1的HCl溶液，產(chǎn)生的A氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的HCl溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：①NaOH溶液在吸收A氣體后，溶液乙中存在的溶質(zhì)是，其物質(zhì)的量之比是。②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是mol.L—1，溶液甲最多還能吸收A氣體的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。DACBBCCBBDDABBD16（1）適當(dāng)提高“酸浸”溫度或適當(dāng)提高稀硫酸濃度或粉碎含鈷廢渣(合理即可)（3）①.AC②.否（4）除去溶液中的Zn2+（5）①.2CoCO3+2H2+8CO=Co2(CO)8（6）①.正八面體171）⑤（2）平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下（3）e→f→g→h→b23—（5）增大液體與氣體接觸面，加快反應(yīng)，使反應(yīng)更充分等1