大慶醫(yī)學(xué)高等?？茖W(xué)?！痘瘜W(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)大慶醫(yī)學(xué)高等?？茖W(xué)校《化學(xué)》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是？（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度2、在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別是3mol、9mol、4mol。保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molN?和3molH?，此時(shí)平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:24、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時(shí)俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線5、對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變的情況下，若增大壓強(qiáng)，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷6、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液7、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD8、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法確定9、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)10、對(duì)于反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化11、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則HI的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定12、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，△H<0達(dá)到平衡后，升高溫度，則（）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)13、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若增大氧氣的濃度，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷14、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定15、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動(dòng)且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）策劃實(shí)驗(yàn)探究不同的pH緩沖體系對(duì)生物化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響。設(shè)計(jì)生物化學(xué)反應(yīng)體系，采用不同的pH緩沖體系，監(jiān)測(cè)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度的變化，研究pH緩沖體系對(duì)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)的調(diào)控作用。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究鹵代烴的水解反應(yīng)條件。準(zhǔn)備鹵代烴樣品和相關(guān)試劑，改變反應(yīng)溫度、堿的濃度等條件，進(jìn)行水解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，分析水解產(chǎn)物，解釋實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)條件的控制和實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，同時(shí)探討鹵代烴水解反應(yīng)在有機(jī)合成中的應(yīng)用和優(yōu)化反應(yīng)條件的方法。3、（本題5分）構(gòu)建一個(gè)實(shí)驗(yàn)，研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響。以二氧化氮和四氧化二氮的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)為例，準(zhǔn)備不同溫度控制設(shè)備、相關(guān)氣體及反應(yīng)容器，觀察不同溫度下氣體顏色的變化，從而推斷溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的作用，闡述溫度因素在化學(xué)平衡中的具體影響規(guī)律。4、（本題5分）構(gòu)思實(shí)驗(yàn)探究不同光照強(qiáng)度對(duì)光催化反應(yīng)效率的影響。選擇一種光催化反應(yīng)體系，使用不同強(qiáng)度的光源照射，監(jiān)測(cè)反應(yīng)過程中反應(yīng)物或產(chǎn)物的濃度變化，研究光照強(qiáng)度對(duì)光催化反應(yīng)的作用。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）詳細(xì)論述分析化學(xué)中的電導(dǎo)滴定法的原理和適用對(duì)象。2、（本題5分）論述無機(jī)化學(xué)中配合物的幾何構(gòu)型及其對(duì)性質(zhì)的影響。3、（本題5分）論述薄層色譜實(shí)驗(yàn)中展開劑的選擇方法。4、（本題5分）論述無機(jī)化學(xué)中釔、镥等稀土元素的分離和提純新技術(shù)。5、（本題5分）以某一具體的化學(xué)反應(yīng)為例，論述催化劑是如何改變反應(yīng)歷程從而影響反應(yīng)速率的。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）以某一具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)事故為例，論述事故原因及預(yù)防措施。2、（本題10分）已知反應(yīng)4A(g)+2B(g)?2C(g)+3D(g)，在特定溫度下達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度分別是[A]=1.0mol/L，[B]=0.5mol/L，[C]=0.6mol/L，[D]=0.9mol/L，計(jì)算