河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟2024-2025學年高三上學期11月期中質(zhì)量檢測 化學試題

高三化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1前兩章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32K39Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列生產(chǎn)過程沒有涉及化學變化的是A.裂解→以石油為原料制乙烯 B.干餾→從煤中獲取煤焦油C.熱分解→由制備 D.分餾→從石油中獲得汽油、煤油等2.實驗室制備、純化乙酸乙酯，下列操作錯誤的是A.①混合乙醇和濃硫酸 B.②收集乙酸乙酯C③分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液 D.④提純乙酸乙酯3.研究表明I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑：△H＜0；該過程一般通過如下步驟來實現(xiàn)：①△H＞0(慢反應)②△H＜0(快反應)下列可以體現(xiàn)上述反應過程中能量變化的是ABCDA.A B.B C.C D.D4.某溫度下，將一定量置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應：。已知為壓強平衡常數(shù)，分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。下列有關說法正確的是A.該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行B.若體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則說明反應達到平衡狀態(tài)C.若平衡后體系壓強為，則該溫度下的平衡常數(shù)為D.若降溫使體系中，則反應速率和產(chǎn)率均能提高5.下列說法正確的是A.、、熱穩(wěn)定性由弱到強B.、、的酸性由弱到強C.等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃燒，消耗氧氣的量由多到少D.與相同物質(zhì)的量的恰好完全反應，消耗6.下列冶煉金屬的原理正確的是A.工業(yè)上電解制備金屬 B.加入溶液制備金屬C.加熱分解制備金屬 D.電解溶液制備金屬鈉7.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含非極性鍵數(shù)目為B.的溶液中含有數(shù)目為C.標準狀況下，中含氧原子數(shù)目為D.與足量S充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8.下列關于各圖像的解釋或得出的結(jié)論正確的是A.由圖甲可知，反應在A點一定達到平衡 B.由圖乙可知反應(無催化劑條件)的C.圖丙時刻改變的條件可能是壓強 D.圖丁A點處(濃度商)(平衡常數(shù))9.車葉草苷酸是傳統(tǒng)消炎藥材閉花耳草活性成分之一，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關車葉草苷酸的說法正確的是A.分子中有3種含氧官能團 B.分子中所有原子在同一平面上C.存在分子中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體 D.該物質(zhì)與足量鈉反應可生成10.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相鄰但位于同周期，且Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，W在該周期中原子半徑最小。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：X＜Y B.X與Z能形成C.屬于弱堿 D.W的含氧酸均為強酸11.在催化作用下，汽車廢氣中的與反應轉(zhuǎn)化為和，反應歷程和相對能量變化關系如下圖所示(逸出后物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生變化，圖中略去)。下列說法錯誤的是A.是反應的中間體 B.該歷程中存在非極性鍵的斷裂與形成C.催化劑先吸附，后吸附 D.反應過程中最大能壘(活化能)為12.為達到實驗目的，下列實驗設計合理的是選項實驗設計實驗目的A加熱使升華除去粉中的B取少量的樣品于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液確定是否完全變質(zhì)C向2支各盛有酸性溶液的試管中，分別加入溶液和溶液，記錄溶液褪色所需的時間探究濃度對反應速率的影響D稱取相同質(zhì)量的鋅和鐵，加入盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象探究固體表面積對反應速率的影響A.A B.B C.C D.D13.海洋是一個遠未充分開發(fā)的巨大化學資源寶庫。以海水為原料可進行“海水淡化”“海水制鹽”“海水提溴”“海水制鎂”等。下列說法錯誤的是A.“海水淡化”方法有蒸餾法、離子交換法等，其中蒸餾法最為經(jīng)濟B.“海水制鹽”：從海水獲得粗鹽是采取蒸發(fā)結(jié)晶方法C.“海水提溴”(吹出法)：“氯氣氧化”時離子方程式為D.“海水制鎂”時，電解熔融制備單質(zhì)鎂14.催化氧化可獲得，其主要反應如下：反應Ⅰ．；反應Ⅱ．。將和的混合氣體在壓強、下置于不同密閉容器中反應，不同溫度時乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性[的選擇性=%]如下圖所示。下列說法錯誤的是A.壓強：B.提高選擇性措施可采用更高效催化劑C.條件下，隨著溫度的升高，選擇性降低原因是反應Ⅱ占主導D.在210℃、條件下，平衡體系中物質(zhì)的量為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.過氧化氫是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應用于綠色化學合成、醫(yī)療消毒等領域?；卮鹣铝袉栴}：（1）蒽醌法是過氧化氫主要生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)過程可簡單表示如下。從綠色化學角度評價該生產(chǎn)方法：_______。（2）過氧化氫的分解反應為。取過氧化氫水溶液，在一定溫度下，測得的放出量，轉(zhuǎn)換成濃度(c)如下表所示：0204060800.800.400.200.100.050①反應時，測得體積(標準狀況)為_______mL。②，消耗的平均速率為_______。③過氧化氫分解反應的平衡常數(shù)表達式為_______。④分解速率受多種因素影響。實驗測得一定溫度時，其他不同條件下，濃度隨時間的變化如下圖所示。圖甲、乙、丁中影響分解速率的因素依次是_______、_______、_______。對比圖乙，圖丙得到的信息為_______。（3）已知氧化的反應：，有人認為該反應分兩步進行：第1步：；第2步：_______。（4）(過硫化氫)可以看成是中過氧鍵被過硫鍵替代。若分解為和，則被氧化與被還原的硫元素質(zhì)量之比為_______。16.硫酸鈰銨[，熔點130℃，沸點330℃，微溶于水，不溶于乙醇，溶于無機酸]可用作分析試劑。某同學在實驗室，以碳酸鈰[含]礦石為原料制備硫酸鈰銨的工藝流程如下圖所示：回答下列問題：（1）“一系列操作”包括“研磨→硫酸酸浸→過濾”。①下列儀器不需要的是_______(填儀器名稱)。②“硫酸酸浸”時，鈰浸出率與溫度的關系如圖1所示，鈰浸出率與硫酸濃度的關系如圖2所示。工業(yè)生產(chǎn)應選擇的溫度是_______℃，適宜的硫酸濃度是_______。（2）“碳化沉鈰”時反應的離子方程式為_______。（3）的溶液換算為質(zhì)量體積濃度為_______。（4）“氧化沉鈰”時反應的化學方程式為_______。該步驟溫度不能過高的原因是_______。反應完畢后，混合體系的溫度升高至90℃，目的是_______。（5）“制備”后溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_______、過濾，最后用乙醇洗滌。選擇乙醇洗滌的理由：降低產(chǎn)品的溶解度和_______。17.疊氮化鈉在汽車安全、有機合成等方面應用廣泛，亞硝酸乙酯-水合肼法制備的實驗裝置(夾持儀器和控溫裝置均已省略)如下圖所示。實驗步驟：將一定量的、加入裝置甲的三頸燒瓶中，保持溫度為0℃，滴加30%鹽酸(約為)，生成的亞硝酸乙酯氣體通入裝有水合肼、、乙醇(作溶劑)的裝置乙的三頸燒瓶中，控制反應溫度為15℃，反應完畢后，圖乙改為減壓蒸餾裝置進行減壓蒸餾回收乙醇，降溫結(jié)晶、過濾，得到疊氮化鈉粗品，再用蒸餾水重結(jié)晶，得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置乙中儀器a的名稱為_______。（2）裝置甲控溫時所采取的措施是_______。（3）裝置甲生成(氣體)的化學方程式為_______，裝置乙生成的化學方程式為_______(還有生成)。（4）進行減壓蒸餾時，裝置乙中X處連接的合適裝置應為下圖中的_______(填字母)。A. B.C. D.（5）利用“分光光度法”檢測產(chǎn)品純度，其原理如下：與反應靈敏，生成紅色配合物，在一定波長下測量紅色溶液的吸光度，利用吸光度與關系曲線，可確定樣品溶液中的。查閱文獻可知，不同濃度的標準溶液，分別加入(足量)標準溶液，搖勻后測量吸光度，可繪制標準溶液的與吸光度的關系曲線如下圖所示。檢測步驟如下：①準確稱量晶體，配制標準液(與文獻濃度一致)。②準確稱量樣品，配制成溶液，取待測溶液加入標準液，搖勻后測得吸光度為0.6。步驟②中取用標準液_______mL，樣品的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留四位有效數(shù)字)。18.將轉(zhuǎn)化為、、、等化學品是研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知以下信息：?。⒌娜紵裏岱謩e為和；ⅱ．。反應的_______。關于該反應，在恒溫恒容條件下，達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是_______(填字母)。A．混合氣體密度不變B．容器內(nèi)壓強不變C．D．不變（2）一定溫度和條件下，將和按體積比充入某容器中僅發(fā)生以下反應Ⅰ、Ⅱ，達平衡時，平衡轉(zhuǎn)化率為80%，選擇性為50%[的選擇性]。Ⅰ．；Ⅱ．。①的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。②體系中的平衡分壓為_______MPa(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。③該溫度下，反應Ⅱ平衡常數(shù)_______(用平衡物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度計算)。（3）已知Arthenius經(jīng)驗公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，