黑龍江省牡丹江三校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷

牡丹江地區(qū)高一上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)第一章到第二章結(jié)束。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的)。1.某學(xué)者獲得了極具理論研究意義的分子。下列說(shuō)法正確的是A.屬于一種新型的化合物 B.與互為同素異形體C.與的物理性質(zhì)相同 D.與混合后形成的物質(zhì)屬于純凈物2.正確掌握化學(xué)基本概念和化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A.分散劑粒子直徑在1~100nm的分散系屬于膠體B.氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C.離子方程式表示的化學(xué)反應(yīng)不唯一D.的電離方程式為3.我國(guó)規(guī)定自2025年2月8日起，脫氫乙酸鈉將在烘焙食品中全面禁用，脫氫乙酸鈉化學(xué)式為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.脫氫乙酸鈉的摩爾質(zhì)量為190gB.47.5g脫氫乙酸鈉的物質(zhì)的量為0.25molC.脫氫乙酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為190g?mol-1D.1mol脫氫乙酸鈉中含2mol氧分子4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途描述正確，且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.石墨具有導(dǎo)電性，可用于制作鉛筆芯B.的化學(xué)性質(zhì)活潑，可用于冷凍麻醉C.能與反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具D.受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多5.下表是按不同分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行的分類，其中完全正確的一組是選項(xiàng)酸性氧化物堿鹽電解質(zhì)ACO熟石灰純堿BHClC小蘇打DSO2燒堿生石灰蔗糖A.A B.B C.C D.D6.臭氧在飲用水消毒過(guò)程中會(huì)將水中溴化物轉(zhuǎn)化成致癌物溴酸鹽，反應(yīng)過(guò)程可表示為。新型消毒劑使用過(guò)程中相對(duì)安全，不會(huì)將轉(zhuǎn)化成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A上述反應(yīng)中，得到電子B.上述反應(yīng)中，溴化物是還原劑C.上述反應(yīng)中，是還原產(chǎn)物D.在上述條件下，氧化性：7.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．控制反應(yīng)制取少量B．驗(yàn)證氧化性：C．觀察的焰色D．比較、的熱穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向氯化鈣溶液中通入：B.氯氣溶于水：C.溶于稀鹽酸：D.向澄清石灰水中滴入過(guò)量溶液：9.已知：在80℃以上即分解為黑色的CuO和。某同學(xué)將一小塊金屬鈉投入盛有溶液的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是A.鈉塊熔化成閃亮的小球 B.鈉始終在液面下四處游動(dòng)C.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 D.有黑色物質(zhì)析出10.甲、乙、丙三種物質(zhì)的一步轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列選項(xiàng)中的物質(zhì)不符合該轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)甲乙丙ACCOBCCuDA.A B.B C.C D.D11.下列說(shuō)法中正確是A.NaHSO4電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子有氫離子，所以NaHSO4是酸B.稀鹽酸中HCl在電流的作用下電離出H+和Cl-C.加熱時(shí)，Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl2D.質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與足量的相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2更多12.下列對(duì)新制氯水成分的探究實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A觀察溶液顏色溶液呈黃綠色新制氯水中含有B往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍(lán)新制氯水中含有C往新制氯水中放入有色布條布條褪色具有漂白性D往新制氯水中滴加溶液有氣泡產(chǎn)生酸性：A.A B.B C.C D.D13.探究與水的反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)如圖，下列分析錯(cuò)誤的是已知：、。A.①中產(chǎn)生的氣體為，是氧化產(chǎn)物B.由上述現(xiàn)象可知，與水反應(yīng)有生成C.②、⑤中與的作用完全相同D.通過(guò)④說(shuō)明能溶于硫酸14.科學(xué)研究人員提出在有機(jī)碳源()和微生物的作用下，可以實(shí)現(xiàn)大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)，減少對(duì)環(huán)境的污染。下列說(shuō)法正確的是A.上述循環(huán)中同時(shí)體現(xiàn)了的氧化性和還原性B.反應(yīng)①在高溫條件下比在常溫條件下更有利C.反應(yīng)②中，氧化劑與還原劑的分子(或離子)個(gè)數(shù)比為2：3D.反應(yīng)④可表示為，則生成1個(gè)分子時(shí)，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子15.高一年級(jí)甲同學(xué)在學(xué)完鈉及其化合物后，取少量實(shí)驗(yàn)室中已變質(zhì)的純堿樣品(含雜質(zhì))配制成溶液，做了如下實(shí)驗(yàn)，滴加溶液過(guò)程中出現(xiàn)白色沉淀，下列說(shuō)法正確的是A.滴加過(guò)程中，也有氣泡產(chǎn)生B.滴加過(guò)程中，涉及反應(yīng)：C.滴加過(guò)程中，溶液的堿性逐漸減弱D.恰好不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)成分不唯一二、非選擇題(本題共4小題，共55分)。16.氯是一種重要的“成鹽元素”，大量存在于海水中。氯元素化合價(jià)眾多，形成的物質(zhì)被應(yīng)用于各個(gè)領(lǐng)域。下圖是氯元素的“價(jià)-類”二維圖，回答下列問(wèn)題：（1）X是酸性氧化物，X的化學(xué)式為_(kāi)___________。（2）是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室制備的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。工業(yè)制主要是通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中作____________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）HClO不穩(wěn)定，難以保存，寫(xiě)出光照條件下HClO分解的化學(xué)方程式：____________。NaClO相對(duì)穩(wěn)定，常溫下，可將通入NaOH溶液中制取以NaClO為有效成分的漂白液，對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________；改變反應(yīng)條件，與NaOH溶液可發(fā)生反應(yīng)：，則NaClO、、NaCl三者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以是____________（填字母）。a．1∶1∶1b．1∶1∶6c．1∶2∶3d．1∶2∶11（4）居家消毒時(shí)，若將“84”消毒液（NaClO）與潔廁靈（HCl）混合使用會(huì)產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。17.某實(shí)驗(yàn)室廢液中可能含有、、、、、、、中的幾種，為確定溶液中離子組成，分別取少量廢液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作如下：已知：?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）操作②中與NaOH反應(yīng)的離子有_______(填離子符號(hào)，下同)。（2）根據(jù)操作①~④，廢液中一定存在的離子是_______，一定不存在的離子是_______，可能存在的離子是_______。（3）寫(xiě)出步驟④的離子方程式：_______。（4）假設(shè)溶液中各離子數(shù)目相等，則_______(填字母，下同)，_______。A．可能存在B．一定存在C．一定不存在18.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，一定濃度的NaOH溶液和硝酸溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的反應(yīng)物，回答下列問(wèn)題。Ⅰ．用NaOH固體配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液。（1）用托盤天平稱取NaOH固體_______g，容量瓶在使用之前需要_______。（2）溶液的配制過(guò)程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應(yīng)在圖2中的_______(填字母)之間。A.①與② B.②與③ C.④與⑤ D.⑤與⑥（3）操作⑤為定容，具體操作方法為_(kāi)______。Ⅱ．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃HNO3(其密度為1.4g·mL-1)配制240mL0.5mol·L-1稀HNO3。（4）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol·L-1，應(yīng)用量筒量取63%的濃硝酸_______mL。（5）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是_______(填字母)。A.量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶B.容量瓶使用時(shí)未干燥C.定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線19.鈉的化合物在工業(yè)、醫(yī)學(xué)、科研、電池和照明等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。高一某班學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室完成了金屬鈉及其化合物的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）甲小組同學(xué)將金屬鈉加熱至熔化后，通入干燥的，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（2）乙小組同學(xué)將金屬鈉加熱至熔化后，通入了干燥的進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)后將固體產(chǎn)物溶于足量稀鹽酸，觀察到有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生且有黑色固體剩余。經(jīng)檢驗(yàn)，黑色固體為單質(zhì)碳，寫(xiě)出與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，該反應(yīng)中體現(xiàn)____________（填“氧化性”或“還原性”）。（3）丙小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定和固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知堿石灰是NaOH和CaO的混合物）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：ⅰ．按上圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置氣密性；ⅱ．稱取50g樣品放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量裝置D的質(zhì)量；ⅲ．打開(kāi)活塞K，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；ⅳ．關(guān)閉活塞K，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體；ⅴ．打開(kāi)活塞K，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘后拆下裝置，再次稱量裝置D，裝置D增重8.8g。①裝置A中堿石灰的作用是____________。②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。③實(shí)驗(yàn)步驟ⅴ中“緩緩鼓入