2025年浙科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷132考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是()A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價電子排布為4s24p5的原子D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為2s22p5的原子2、下列說法正確的是A.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多B.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則C.表示的原子能量處于最低狀態(tài)D.正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族3、化合物是一種含氟牙膏的添加劑，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是三元酸，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，W與X的原子最外層電子數(shù)之和為13.下列說法錯誤的是A.簡單氫化物的沸點：B.離子半徑：C.Z的最高價氧化物可用作干燥劑D.離子可以破壞水的電離平衡4、化合物W是重要的藥物中間體；可由下列反應(yīng)制得：

下列有關(guān)說法正確的是A.X分子中采取sp2雜化的碳原子有3個B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性異構(gòu)體D.W分子可發(fā)生水解、加成和消去反應(yīng)5、下列關(guān)于周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢的敘述，錯誤的是A.最高正價依次升高B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強C.原子半徑逐漸增大D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強6、W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W為宇宙中含量最多的元素，X的內(nèi)層電子數(shù)為最外層的一半，Z與M最外層電子數(shù)相同，且M的原子序數(shù)等于Y與Z的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A.W與X只能形成一種化合物B.第一電離能：(X)＜(Z)＜(Y)C.Z和M的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞MD.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＜M7、下列敘述正確的是（）A.N、O、F的電負性逐漸增大B.Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大C.碳原子的電子排布圖：D.鉻原子的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s28、下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是A.SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4還原性小于CH4B.鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6C.CH4和SiH4中心原子雜化方式都是sp3雜化D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成p—pπ鍵9、下列關(guān)于不同晶體的描述中錯誤的是A.在金剛石晶體中，每個C原子被12個六元碳環(huán)共用B.在NaCl晶體中，每個周圍有6個距離最近且相等的C.晶體鈉和鎂中金屬原子的堆積方式均屬于六方最密堆積D.在石墨晶體中，碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為2∶3評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、鋅是人體必需的微量元素之一，常被人們譽為生命之花和智力之源。乳酸鋅是常見的補鋅劑，制取原理為(C3H5O3)2Ca+ZnSO4＝(C3H5O3)2Zn+CaSO4↓?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn原子的價電子排布式為_______。

(2)氧元素的原子核外有_______種不同運動狀態(tài)的電子，有_______種不同能量的電子，下列不同狀態(tài)的氧原子其能量最低的是______（填字母）。

A．B．

C．D．

(3)乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中碳原子的軌道雜化類型為____，分子中第一電離能最大的原子是____。

(4)SO3分子的空間構(gòu)型為_____；與為等電子體的分子為______（寫一種）。11、按要求回答以下問題：

現(xiàn)有的配合物其中配離子是_______，配位數(shù)為_______；在0.2mol該配合物溶液中滴加足量的溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______。12、第四周期過渡金屬元素；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為___，鉻元素在周期表中___區(qū)。

(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN－不僅能以1：3的個數(shù)比配合；還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：

①所得Fe3+與SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：1配合所得離子顯紅色。含該離子的配合物的化學(xué)式是___。

②鐵的另一種配合物鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]俗稱赤血鹽，可用于檢驗Fe2+，兩者反應(yīng)生成帶有特征藍色的沉淀，該赤血鹽中心原子的配位數(shù)___，請寫出一種與其配體互為等電子體的分子：___。13、(1)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)__Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是__。

(2)關(guān)于化合物下列敘述正確的有__。

A.分子間可形成氫鍵。

B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵。

C.分子中有7個σ鍵和1個π鍵。

D.該分子在水中的溶解度大于2—丁烯14、三草酸合鐵酸鉀是制備鐵觸媒上的主要原料。在光照下分解：

回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的電子排布式為___________，基態(tài)與中未成對電子的數(shù)目之比為___________。

(2)三草酸合鐵酸鉀所含元素中，第一電離能最大的是___________(填元素符號，下同)，電負性最大的是___________。

(3)1個與1個分子中鍵數(shù)目之比為___________，分子的立體構(gòu)型為___________。

(4)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；碳原子分別位于頂點；面心和體內(nèi)。

若圖中原子1的坐標(biāo)為則原子2的坐標(biāo)為___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共24分)21、已知單質(zhì)釩的晶胞為如圖所示，則V原子的配位數(shù)是___________，假設(shè)晶胞的邊長為dcm，密度為ρg·cm-3，則釩的相對原子質(zhì)量為___________。

22、S；Se、N、Fe等元素及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。

如圖是金屬鐵晶體中的一個晶胞。

①該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為___________(用含π的最簡代數(shù)式表示)。

②鐵原子的半徑為rpm，其晶體密度為___________g?cm﹣3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。23、回答下列問題。

(1)新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔；便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點。一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖所示。

該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學(xué)式為______；該晶胞中，與I﹣緊鄰的I﹣個數(shù)為__________。

(2)金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示，若晶體鉬的密度為ρg·cm－3，鉬原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示鉬的相對原子質(zhì)量，則鉬晶胞中原子的空間利用率為________(用含有ρ、r、NA；M的代數(shù)式表示)。

(3)阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X﹣射線衍射法就是其中的一種。通過對碲化鋅晶體的X﹣射線衍射圖像分析，可以得出其晶胞如圖所示。若晶體中Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的原子半徑為apm，晶體的密度為ρg·cm－3，碲化鋅的摩爾質(zhì)量為193g·mol－1，則阿伏加德羅常數(shù)NA=_________mol－1(列計算式表達)

(4)氮化鈦的晶胞如圖1所示，圖2是氮化鈦的晶胞截面圖。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，氮化鈦的摩爾質(zhì)量為62g·mol－1，氮化鈦晶體密度為dg·cm－3，計算氮化鈦晶胞中N原子半徑為_________pm。

24、在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了等多種元素。請回答：

氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與緊鄰且等距離的數(shù)目為____；與最短核間距為____

評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共20分)25、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。26、用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑；可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無需考慮部分中間體的立體化學(xué))。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______。

(2)反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為_______。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)D中官能團的名稱是_______。

(5)化合物X是C的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后可以得到對苯二甲酸，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

(6)如果要合成H的類似物H＇()，參照上述合成路線，寫出相應(yīng)的D＇和G＇的結(jié)構(gòu)簡式：_______、_______。H＇分子中有_______個手性碳(碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳)。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)27、有五種元素，其中屬于同一周期，原子最外層的能級電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，原子最外層中有2個未成對電子。已知原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均與中子數(shù)相等，且元素可分別與生成型化合物，在中，與的質(zhì)量比為在中，與的質(zhì)量比為請回答下列問題：

（1）寫出兩種元素的元素符號：______，______。

（2）寫出元素原子的電子排布式：______。

（3）指出在元素周期表中的位置：______。

（4）比較三種元素的第一電離能的大?。篲_____（填元素符號；下同）。

（5）比較元素和元素的電負性的相對大?。篲_____。28、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，A原子的最外層電子排布式為1s1。B和D也屬同一族；它們原子最外層的p能級與s能級的電子數(shù)之比是2∶1，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

（1）以上這五種元素中，屬于s區(qū)的是_________（填元素符號）。

（2）由這五種元素組成的一種化合物是_________________________（填化學(xué)式）。

（3）寫出D元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖：____________________。

（4）元素電負性：B__________D，元素第一電離能：C________E。（填“>”“<”或“=”）29、已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體；在元素周期表中Z元素位于第10列。

回答下列問題：

(1)Z的核外電子排布式是_______。

(2)X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序為_______。

(3)QR2分子中，Q原子采取_______雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：_______。

(4)分子式為Q2G6R的物質(zhì)有兩種，其中一種易溶于水，原因是_______；T的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點高，原因是_______。

(5)據(jù)報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有_______個。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子；故不選A；

B.M層全充滿而N層為4s2的原子是Zn原子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子；故選B；

C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子是Br，Br原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價電子排布式為4s24p5；屬于同種元素原子，故不選C；

D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子可能是B或F，價電子排布為2s22p5的原子是F；故不選D；

故答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．2p；3p、4p能級都含有3個原子軌道；故A錯誤；

B．3p能級最多排6個電子，所以電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反洪特規(guī)則和保利不相容原理；故B錯誤；

C．違反了洪特規(guī)則；故C錯誤；

D．某+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其原子核外電子數(shù)為23+3=26，為Fe元素，原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；處于周期表中第4周期第Ⅷ族，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理確定核外電子排布式是否正確。①能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道；②泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；③洪特規(guī)則：在等價軌道(相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。3、B【分析】W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；其中Z的最高價氧化物的水化物是三元酸，則Z為P；Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Y為Na；W與X的最外層電子數(shù)之和為13，二者原子序數(shù)小于Na，且最外層電子數(shù)小于8，則W為O，X為F元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：W為O；X為F，Y為Na，Z為P元素。

A．氟化氫和水分子之間都存在氫鍵，但水分子之間氫鍵更多，則水的沸點更高，即簡單氫化物的沸點：W>X；故A正確；

B．電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：W>X>Y；故B錯誤；

C．Z的最高價氧化物為五氧化二磷；五氧化二磷具有吸水性，可用作干燥劑，故C正確；

D．為F-屬于弱酸酸根離子；能發(fā)生水解，促進水的電離，故D正確；

故選：B。4、C【分析】【詳解】

A．X分子中苯環(huán)上、碳碳雙鍵上、碳氧雙鍵上碳原子均為sp2雜化；共9個，A錯誤；

B．Y中六元環(huán)為飽和碳原子形成的；所有碳原子不可能共平面，B錯誤；

C．Z分子中存在手性碳原子：右側(cè)六元環(huán)中與兩個碳氧雙鍵都相連的碳原子；故Z分子存在手性異構(gòu)體，C正確；

D．W中含苯環(huán)和碳氧雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)；與羥基直接相連的第二個碳原子上含氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右；非金屬性增強；金屬性減弱、原子半徑減小、元素的最高正價增大，以此來解答．

【詳解】

A．第三周期元素的最高正價從+1到+7依次升高；故A正確；

B．第三周期元素從左到右；非金屬性增強，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，故B正確；

C．第三周期元素從左到右；原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外），故C錯誤；

D．第三周期元素從左到右；非金屬性增強；金屬性減弱，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，故D正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

W；X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；W為宇宙中含量最多的元素，則W是H，X的內(nèi)層電子數(shù)為最外層的一半，則X是C，Z與M最外層電子數(shù)相同，且M的原子序數(shù)等于Y與Z的原子序數(shù)之和，則Y是O，Z是F，M是Cl，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．H和C能形成不只一種化合物，如CH4、C2H6、C2H2；A錯誤；

B．第一電離能是基態(tài)原子失去最外層的一個電子所需能量，第一電離能越小，原子越容易失去一個電子，因此第一電離能：(C)＜(O)＜(F)；B錯誤；

C．非金屬性越強；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl，因此F和Cl的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，C正確；

D．沒有說明是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，而酸性H2CO3＞HClO；D錯誤；

故答案選C。7、A【分析】【詳解】

A.同一周期原子序數(shù)越大電負性越強；則N；O、F的電負性逐漸增大，A正確；

B.同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但IIA原子最外層處于充滿穩(wěn)定狀態(tài)，故IIA>IIIA，則第一電離能大小順序是Mg>Al>Na；B不正確；

C.按洪特規(guī)則，碳原子2個p電子分別處于2個p軌道、且電子自旋方向相同，則電子排布圖：C不正確；

D.按洪特規(guī)則特例，鉻原子的電子排布式：ls22s22p63s23p63d54s1；D不正確；

答案選A。8、A【分析】【詳解】

A．SiH4中Si的化合價為＋4，H的化合價為－1，CH4中C的化合價為－4,H的化合價為＋1，-1價H的還原性比－4價C的還原性強的多，因此SiH4的還原性大于CH4,故A錯誤；

B．C2H6和Si2H6均屬于分子晶體，分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，則鍵能越大，分子越穩(wěn)定，C原子半徑小于Si原子半徑，則鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6；故B正確；

C．C和Si的原子價電子都是4個，每個H提供1個電子，結(jié)合4個H后原子外圍共有8個電子，根據(jù)雜化軌道理論CH4和SiH4都是sp3等性雜化；故C正確；

D.Si原子半徑大于C原子半徑，則Si原子與Si原子電子云“頭碰頭”形成σ鍵之后，“肩并肩”的重疊程度很小甚至無法重疊，因此難形成p—pπ鍵，故D正確。故本題選A。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中；每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接：4×3=12個六元環(huán)，A正確；

B．氯化鈉晶胞如圖：由NaCl晶體結(jié)構(gòu)可知，每個周圍有6個距離最近且相等的B正確；

C．晶體鈉為體心立方堆積；晶體鎂為六方最密堆積；C錯誤；

D．石墨晶體中每個碳原子與相鄰的三個碳原子以C—C鍵相結(jié)合，碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)為之比為1∶即2∶3；D正確；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn是30號元素，基態(tài)Zn原子的價電子排布式為3d104s2；答案為：3d104s2；

(2)氧元素是8號元素，電子排布式為：1s22s22p4；原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子，同一能級的電子其能量相同，故有3種不同能量的電子；

分析A；B、C、D選項中四種氧原子的電子排布圖可知；C、D是激發(fā)態(tài)，能量較高，B中的原子排布不符合洪特規(guī)則，A項中符合泡利不相容原理和洪特規(guī)則。其能量最低；

答案為：8；3；A；

(3)乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中羧基中的碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵，碳原子采用sp2雜化，剩余2個碳原子形成4個單鍵，碳原子采用sp3雜化；分子中C、H、O三種原子相比較，同周期從左至右。第一電離能總體上呈增大趨勢。故第一電離能最大的是O；答案為：sp2、sp3；O；

(4)SO3分子的中心原子價電子對數(shù)為3，通過價層電子對互斥模型進行判斷，其孤電子對為0，則SO3分子的空間構(gòu)型為平面正三角形；含有5個原子，價電子個數(shù)為32個，則與互為等電子體的分子可以為SiF4、CF4、CCl4等；答案為：平面三角形；SiF4或(CF4、CCl4)?！窘馕觥?d104s283Asp2、sp3O平面三角形SiF4或(CF4、CCl4)11、略

【分析】【詳解】

由配合物的化學(xué)式可知，配合物中正三價鈦離子為中心離子，配體為氯離子和水分子，配位數(shù)為6，外界為氯離子，則0.2mol該配合物溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成0.4mol氯化銀白色沉淀，故答案為：Cl—；6；0.4mol?！窘馕觥緾l—60.4mol12、略

【分析】【詳解】

(1)Ni質(zhì)子數(shù)為28，因此Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，鉻是24號元素，在周期表中d區(qū)；故答案為：1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8；d。(2)①Fe3+與SCN－的配合物中Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：1配合所得離子，因此該離子的配合物的化學(xué)式是[Fe(SCN)]Cl2。②鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]赤血鹽中心原子的配位數(shù)6，根據(jù)價電子數(shù)O=N－，與CN－互為等電子體的分子CO或N2；故答案為：6；CO或N2?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8②.d③.[Fe(SCN)]Cl2④.6⑤.CO或N213、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵后，導(dǎo)致酚羥基的電離能力減弱，故其電離能力比苯酚弱。

故答案為：＜；中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+。

(2)A．分子中不存在與電負性大的元素原子相連的氫原子；所以不存在氫鍵，故A項錯誤；

B．分子中碳碳鍵是非極性鍵；碳氫鍵；碳氧鍵是極性鍵，故B項正確；

C．1個單鍵是1個σ鍵；1個雙鍵是1個σ鍵和1個π鍵，所以分子中有9個σ鍵和3個π鍵，故C項錯誤；

D．由于該化合物中的醛基與H2O分子之間能形成氫鍵；所以該分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故D項正確；

故答案為：BD?！窘馕觥竣?<②.中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+③.BD14、略

【分析】(1)

Fe是26號元素，基態(tài)原子的電子排布式為基態(tài)的價電子排布圖是基態(tài)的價電子排布圖是未成對電子的數(shù)目之比為4:5。

(2)

三草酸合鐵酸鉀所含元素中；氧元素非金屬性最強，所以第一電離能最大的是O，電負性最大的是O。

(3)

的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，單鍵為鍵，雙鍵中有1個鍵和1個π鍵，則1個與1個分子中鍵數(shù)目之比為1:1；分子中O原子價電子對數(shù)是4；有2個孤電子對，立體構(gòu)型為V形。

(4)

根據(jù)原子1的坐標(biāo)為可知原子2的坐標(biāo)為【解析】(1)(或)4∶5

(2)OO

(3)1∶1V形。

(4)三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、計算題(共4題，共24分)21、略

【分析】【詳解】

根據(jù)晶胞圖可知，每個礬原子周圍距離最近的有8個礬原子，所以礬的配位數(shù)為8，每個晶胞中含有的礬原子數(shù)為1＋8×=2，晶胞的體積為d3cm3，根據(jù)ρ=可知，釩的相對原子質(zhì)量M=ρVNA=ρd3NA?！窘馕觥竣?8②.ρd3NA22、略

【分析】【分析】

【詳解】

①該晶胞中含F(xiàn)e個數(shù)==2，設(shè)Fe原子半徑為b，則晶胞體內(nèi)對角線長度為4b，設(shè)晶胞邊長為a，則面上對角線長度為由勾股定理得：a2+()2=(4b)2，解得a=故晶胞體積=a3=()3，2個Fe原子總體積==則晶胞中原子體積占晶胞體積的比值為()3=即原子體積與晶體體積為故答案為：

②由①分析可知，1個晶胞中含2個Fe原子，故Fe原子質(zhì)量m=由①知，晶胞體積V=()3=（）3，故晶胞密度==即晶體密度為故答案為：【解析】①.②.23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)均攤原則計算鈣鈦礦太陽能電池材料的化學(xué)式；

(2)鉬晶胞中含有2個鉬原子；根據(jù)晶胞的密度計算晶胞體積；

(3)Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的原子半徑為apm，晶胞邊長為

(4)晶胞面對角線=鈦原子半徑×4；晶胞邊長=鈦原子半徑×2+氮原子半徑×2；

【詳解】

(1)根據(jù)均攤原則，鈣鈦礦太陽能電池材料的1個晶胞中含有CH3NH3+數(shù)I﹣數(shù)Pb2+數(shù)1，化學(xué)式是PbCH3NH3I3；根據(jù)晶胞圖，與I﹣緊鄰的I﹣個數(shù)為8個；

(2)鉬晶胞中含有2個鉬原子，設(shè)晶胞邊長為acm，鉬晶胞中原子的空間利用率為×100%；

(3)根據(jù)碲化鋅的晶胞圖，1個晶胞含有Te原子數(shù)含鋅原子數(shù)4，Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的原子半徑為apm，晶胞邊長為則NA=

(4)根據(jù)晶胞圖，1個晶胞含有Te原子數(shù)含N原子數(shù)設(shè)晶胞的邊長為acm，則a=晶胞面對角線=鈦原子半徑×4，鈦原子半徑=晶胞邊長=鈦原子半徑×2+氮原子半徑×2，氮原子半徑=pm。

【點睛】

本題考查晶胞計算，根據(jù)均攤原則計算晶胞中原子數(shù)是解題關(guān)鍵，立方晶胞頂點的原子被8個原子共用、面心的原子被2個晶胞共用、楞上的原子被4個晶胞共用?！窘馕觥竣?PbCH3NH3I3②.8③.×100%④.⑤.24、略

【分析】【分析】

【詳解】

以Fe2+頂點研究，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+處于面心，每個頂點為8個晶胞共用，每個面為2個晶胞共用，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為=12；晶胞中Fe2+數(shù)目=O2-離子數(shù)目=1+=4，晶胞質(zhì)量=g，F(xiàn)e2+與O2-的最短核間距等于晶胞棱長的設(shè)二者最短距離為rpm，則晶胞棱2rpm，則：=ρ×(2r×10-10)3，解得r=pm?！窘馕觥竣?12②.五、有機推斷題(共2題，共20分)25、略

【分析】【分析】

已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，綜上所述A；B、C、D、E、F分別為：H、O、Na、S、Cl、K，據(jù)此分析可得：

【詳解】

(1)C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na→Na＋[:]－；故題答案為：Na→Na＋[:]－；

(2)F為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案為：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H:H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；故答案為：H:H；含；不含；

(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵答案為：NaOH；離子鍵；共價鍵?！窘馕觥縉a―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH離子鍵、共價鍵26、略

【分析】【分析】

由合成路線，A的分子式為在Cu作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為則A為B與發(fā)生加成反應(yīng)生成再發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為C與發(fā)生加成反應(yīng)得到再在堿性條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為B與E在強堿的環(huán)境下還原得到F，E的分子式為F的結(jié)構(gòu)簡式為可推知E為F與反應(yīng)生成G；G與D反應(yīng)生成H，據(jù)此分析解答。

（1）

由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為其化學(xué)名稱為苯甲醇；反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

（2）

由B、C的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知B()先與發(fā)生碳氧雙鍵的加成反應(yīng)生成再發(fā)生消去反應(yīng)生成C()；故第二步的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

（3）

由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）

D的結(jié)構(gòu)簡式為其分子中含有的官能團為碳碳雙鍵；碳溴鍵和醛基；

（5）

C的結(jié)構(gòu)簡式為分子式為其同分異構(gòu)體X可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，又與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后可得到對苯二甲酸，則X的取代基處于苯環(huán)的對位，滿足條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）

G與D反應(yīng)生成H的反應(yīng)中，D中碳碳雙鍵斷裂與G中和成環(huán)，且與成環(huán)，從而得到H，可推知，若要合成()，相應(yīng)的為為手性碳原子為連有4個不同基團的飽和碳原子，則()的手性碳原子為共5個。【解析】(1)苯甲醇

(2)消去