2024年滬科版高一化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高一化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷442考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到測量要求的是（）A.用托盤天平稱取35.20gNaOHB.用10mL量筒量取8.50mL濃鹽酸配一定物質(zhì)的量濃度溶液C.用25mL滴定管量取15.80mL濃溶液配一定物質(zhì)的量濃度溶液D.用pH試紙測得溶液pH為4.22、原子序數(shù)依次相差1；且由小到大排列的A；B、C、D、E五種短周期元素．下列是有關(guān)這五種元素的敘述，其中正確的是（）

①若A的陽離子比E的陰離子少8個(gè)電子；則D一定是非金屬元素。

②若D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸；則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)。

③若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣；則這五種元素在同一周期。

④若A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸．A.①②③B.②③④C.③④D.②④3、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莚m{(}rm{)}

A.圖甲：收集rm{NO_{2}}氣體B.圖乙：驗(yàn)證rm{X}溶液為濃硫酸C.圖丙：驗(yàn)證氨氣在水中的溶解性D.圖?。河糜谖瘴矚鈘m{NH_{3}}4、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量是（）A.(A－N+8)molB.(A－N+10)molC.(A－N+2)molD.(A－N+6)mol5、對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液A.①③④⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①②④6、氫化鈉rm{(NaH)}是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是rm{+1}價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)生成rm{H_{2}}和rm{NaOH.}下列敘述中，不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NaH}的電子式為rm{Na^{+}[}rm{H]^{-}}B.rm{NaH}中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C.微粒半徑rm{H^{-}<Li^{+}}D.rm{NaH}與rm{H_{2}O}反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、有①16O、17O、18O②H2、D2、T2③石墨、金剛石④1H、2H、3H四組微?；蛭镔|(zhì)．互為同位素的是（填序號(hào)）____；互為同素異形體的是（填序號(hào)）____；由①和④的微粒可組成____種不同的三原子化合物．8、濃硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：A強(qiáng)酸性B吸水性C脫水性D強(qiáng)氧化性(1)濃硫酸可以干燥氫氣____(2)濃硫酸使木條變黑____(3)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)____9、實(shí)驗(yàn)室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液；就該實(shí)驗(yàn)回答下列問題．

（1）用托盤天平稱取NaOH固體______g．稱量NaOH固體需注意：因NaOH具有腐蝕性，在稱量時(shí)需用燒杯盛裝NaOH固體；稱量必須迅速，其原因是______．

（2）接下來完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有玻璃棒、燒杯、______．

而某同學(xué)提出只需再選擇帶刻度的500mL燒杯和玻璃棒，即可配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液；你對(duì)此方案的評(píng)價(jià)是______．

（3）若你從所配的溶液中取出50mL于一試劑瓶中，請(qǐng)給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽的內(nèi)容是______；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為______．

（4）下列操作對(duì)所配溶液濃度沒有影響的是______．

A．稱量時(shí)已觀察到NaOH表面潮濕。

B．將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶；然后再添加蒸餾水至刻度線。

C．搖勻定容后；又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶，但未烘干．10、有以下幾種物質(zhì)①碳酸氫鈉晶體；②液態(tài)氯化氫；③鐵；④蔗糖；⑤乙醇；⑥熔融的K2SO4；⑦干冰；⑧石墨；⑨氨氣。填空回答：（填序號(hào)）（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是____。（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____。（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____。（4）以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是。（5）分別寫出物質(zhì)①、⑥在水溶液中的電離方程式。11、原子序數(shù)分別為1、11、17的三種元素X、Y、Z兩兩組合的化合物XZ含有的化學(xué)鍵類別為______，YZ電子式為______，Z元素在周期表中的位置為第______周期第______族，能否用下面的反應(yīng)證明Z的非金屬性比碳強(qiáng)：2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑______（填“能”或“否”）12、已知rm{X^{n-}}含有rm{m}個(gè)中子，rm{X}的質(zhì)量數(shù)為rm{A}則原子rm{X}可表示為______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）14、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）15、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）18、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。19、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、推斷題(共4題，共24分)20、如表為元素周期表的一部分，參照元素rm{壟脵隆蘆壟脽}在表中的位置；請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

rm{(1)壟脹壟脻壟脼壟脽}中原子半徑最大的是______rm{(}用元素符號(hào)表示，下同rm{)}rm{壟脷壟脹壟脺壟脻}的簡單離子中半徑最小的是______．

rm{(2)壟脹壟脻}中元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開_____，rm{壟脼壟脽}元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開_____．

rm{(3)壟脵}rm{壟脷}兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為rm{1}rm{1}組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將rm{Fe^{2+}}氧化；寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

rm{(4)}碳酸鈉溶液呈堿性的原因______rm{.(}用離子方程式表示rm{)}21、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種化合物，其中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均為黃色，rm{B}rm{C}rm{E}均由三種元素組成rm{.B}rm{C}的組成元素相同，且rm{C}的摩爾質(zhì)量比rm{B}大rm{80g/mol}回答：rm{(1)}固體化合物rm{A}為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為______A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.氫鍵rm{(2)}下表為rm{B}與rm{F}實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容。rm{壟脵}在含rm{B}的溶液中加入稀rm{H_{2}SO_{4}}，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體rm{壟脷20mL}沸水中滴加rm{F}的飽和溶液rm{1隆蘆2mL}所得液體呈紅褐色，且用激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)。寫出rm{B}與稀rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)的離子方程式________

寫出rm{壟脷}中反應(yīng)的化學(xué)方程式________rm{(3)}現(xiàn)由rm{6}種粒子rm{Mn^{2+}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{H^{+}}rm{H_{2}O}rm{X_{2}Y_{8}^{2-}(C}中含有的陰離子rm{)}rm{XY_{4}^{2-}}完成一個(gè)離子方程式，已知rm{Mn^{2+}}為還原劑，得到rm{1molMnO_{4}^{-;}}需氧化劑的物質(zhì)的量為________rm{mol}rm{(4)}化合物rm{D}和rm{E}相互轉(zhuǎn)化rm{D}rm{underset{triangle}{overset{C{O}_{2}隆隴{H}_{2}O}{?}}E}若有rm{underset{triangle}{overset{C{O}_{2}隆隴{H}_{2}O}{?}}

E}和rm{D}的混合物rm{E?xH_{2}O}加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃rm{13.04g}增重rm{H_{2}SO_{4}}剩余氣體通過堿石灰增重rm{3.42g}則混合物中rm{2.20g}的質(zhì)量為________rm{D}rm{g}的化學(xué)式為________．rm{E?xH_{2}O}22、如表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）。選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ANa2O2NaOHNaCl①常溫遇水BAl2O3NaAl（OH）4Al（OH）3②通入CO2CNONO2HNO3④加入銅粉DCCOCO2③點(diǎn)燃鎂條A.AB.BC.CD.D23、rm{0.2mol}某烴rm{A}在氧氣中完全燃燒后，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}各rm{1.2mol}

試回答：

rm{(1)}烴rm{A}的分子式為____________。

rm{(2)}若烴rm{A}不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

rm{(3)}若烴rm{A}能使溴水褪色，在催化劑作用下，與rm{H_{2}}加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有rm{4}個(gè)甲基，烴rm{A}可能有的結(jié)構(gòu)簡式為____評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)24、七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢鋁片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

(1)電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為_____

(2)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為______評(píng)卷人得分六、解答題(共1題，共5分)25、洪災(zāi)過后；飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉；化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用；即產(chǎn)生有漂白；殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

（3）制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙；可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是______．

①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液。

A；①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【解答】解：A．托盤天平只能讀到0.1g；無法用托盤天平稱取35.20gNaOH，故A錯(cuò)誤；B．量筒只能讀到0.1mL，無法用10mL量筒量取8.50mL濃鹽酸，可以用酸式滴定管，故B錯(cuò)誤；

C．滴定管的最小讀數(shù)為0.01mL；可用25mL滴定管量取15.80mL濃溶液配一定物質(zhì)的量濃度溶液，故C正確；

D．廣泛pH試紙無法讀出小數(shù)；則無法測出溶液的pH=4.2，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】A．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；

B．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL；應(yīng)該用酸式滴定管量?。?/p>

C．滴定管可以讀到0.01mL；

D．pH試紙只能讀出整數(shù)，無法讀出4.2．2、A【分析】解：原子序數(shù)依次相差1；且由小到大排列的A；B、C、D、E五種短周期元素；

①若A的陽離子比E的陰離子少8個(gè)電子；E形成陰離子，則A；E位于同一周期，根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)逐漸增大的五種短周期元素，則D越大為非金屬元素，故①正確；

②若D的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則D可能為N、S或Cl，對(duì)應(yīng)的E可能為O、Cl或Ar；氧氣；氯氣、氬氣常溫下都是氣體，故②正確；

③若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣；則A為Al，B為Si，C為P，D為S，E為Cl，五種元素都處于第三周期，故③正確；

④若A的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿；則A為Na，E為P，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物磷酸屬于中強(qiáng)酸，故④錯(cuò)誤；

根據(jù)分析可知；正確的是①②③；

故選A．

原子序數(shù)依次相差1；且由小到大排列的A；B、C、D、E五種短周期元素；

①若A的陽離子比E的陰離子少8個(gè)電子；E形成陰離子，一定為非金屬性，且A；E處于同周期，結(jié)合原子序數(shù)大小分析；

②若D的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則D可能為N、S、Cl，對(duì)應(yīng)的E可能為O、Cl或Ar；

③若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣；則A為Al，B為Si，C為P，D為S，E為Cl；

④若A的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿；則A為Na，E為P．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟練掌握元素化合物知識(shí)與元素周期律表，注意抓住短周期元素，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】【答案】A3、C【分析】解：rm{A.}二氧化氮和水反應(yīng)；所以不能用排水法收集二氧化氮，二氧化氮和空氣中氧氣不反應(yīng)，且密度大于空氣，所以可以采用向上排空氣法收集二氧化氮，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸沒有揮發(fā)性；所以二者不會(huì)產(chǎn)生白煙，故B錯(cuò)誤；

C.利用壓強(qiáng)差大小判斷氨氣的溶解性；滴入水后，如果氨氣極易溶于水，則會(huì)導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)急劇減小，燒瓶中氣球體積增大，所以該裝置能驗(yàn)證氨氣的溶解性，故C正確；

D.苯的密度小于水；所以水在下層苯在上層，沒有緩沖作用，不能防止倒吸，如果將苯換為四氯化碳，四氯化碳密度大于水，能防止倒吸，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.二氧化氮和水反應(yīng)；所以不能用排水法收集二氧化氮；

B.濃硫酸沒有揮發(fā)性；

C.利用壓強(qiáng)差大小判斷氨氣的溶解性；

D.苯的密度小于水．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體收集、尾氣處理、氣體溶解性強(qiáng)弱判斷、濃硫酸的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)氣體密度及溶解性確定氣體收集方法，題目難度不大．【解析】rm{C}4、A【分析】【解析】【答案】A5、B【分析】【解析】【答案】B6、C【分析】解：rm{A}rm{NaH}是離子化合物，陰離子是rm{H^{-}}rm{NaH}的電子式為rm{Na^{+}[}rm{H]^{-}}故A正確；

B、rm{H^{-}}核外有rm{2}個(gè)電子；電子層排布與氦原子的電子層排布相同，故B正確；

C、電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則微粒半徑rm{H^{-}>Li^{+}}故C錯(cuò)誤；

D、rm{NaH}與rm{H_{2}O}反應(yīng)rm{NaH+H_{2}O=NaOH+H_{2}隆眉}反應(yīng)中水中的氫元素化合價(jià)降低，因此水做氧化劑，故D正確；

故選C．

A、rm{NaH}是離子化合物，陰離子是rm{H^{-}}

B、rm{H^{-}}核外有rm{2}個(gè)電子；

C；電子排布相同時(shí)；原子序數(shù)越大，離子半徑越??；

D；得電子的物質(zhì)為氧化劑．

本題考查了電子式、電子排布、離子半徑比較、氧化還原反應(yīng)等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握離子半徑的比較方法．【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】

同位素指同一元素的不同原子；同分異構(gòu)體指同一元素的不同單質(zhì)；水分子是由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成，從氫的三種同位素中選兩個(gè)氫原子，兩個(gè)氫原子可以相同也可不同，所以有6種選法；氧原子有3種選法，所以3×6=18，故答案為：①④；③；18．

【解析】【答案】根據(jù)同位素；同分異構(gòu)體的定義判斷；利用排列組合判斷三原子化合物種類．

8、略

【分析】【解析】試題分析：濃硫酸具有吸水性，可以干燥氫氣；濃硫酸具有脫水性，能使木條中的H、O以水的形成脫去，使木條炭化；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與銅生成硫酸銅、二氧化硫和水?？键c(diǎn)：濃硫酸的特性【解析】【答案】（1）B（2）C（3）AD9、略

【分析】解：（1）需氫氧化鈉的質(zhì)量為：m（NaOH）=0.5L×0.1mol?L-1×40g/mol=2.0g；

氫氧化鈉有腐蝕性易潮解應(yīng)放在小燒杯內(nèi)迅速稱量；防止稱量時(shí)間過長，NaOH吸水；

故答案為：2.0；防止稱量時(shí)間過長；NaOH吸水；

（2）配制500mL的氫氧化鈉溶液；需要選用500mL容量瓶，定容時(shí)必須使用膠頭滴管定容，所以還缺少500mL容量瓶；膠頭滴管；

選擇帶刻度的500mL燒杯和玻璃棒配制NaOH溶液；由于500mL燒杯所量體積并不精確，該同學(xué)所配溶液的濃度只是約為0.1mol/L；

故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；由于500mL燒杯所量體積并不精確；該同學(xué)所配溶液的濃度只是約為0.1mol/L；

（3）從所配的溶液中取出50mL于一試劑瓶中；標(biāo)簽上應(yīng)該注明溶液的名稱及濃度，該氫氧化鈉溶液的標(biāo)簽的內(nèi)容為：0.10mol/LNaOH（aq）；

若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，根據(jù)n=cV可知，濃度與溶液的體積成反比，體積擴(kuò)大為原先的2倍，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L×=0.05mol/L；

故答案為：0.10mol/LNaOH（aq）；0.05mol/L；

（4）A．稱量時(shí)已觀察到NaOH表面潮濕；導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；

B．將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶；然后再添加蒸餾水至刻度線，沒有冷卻，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；

C．搖勻定容后；又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，大騙子加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶；但未烘干，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故D正確；

故答案為：D．

（1）利用n=cv計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量；再根據(jù)m=nM計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；腐蝕性易潮解的藥品應(yīng)放在玻璃器皿內(nèi)迅速稱量；

（2）根據(jù)配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液的步驟結(jié)合各儀器的作用選取儀器；根據(jù)500mL燒杯的最小讀數(shù)為0.1mL；配制的溶液濃度只能為0.1mol/L，無法達(dá)到0.01mol/L；

（3）標(biāo)簽上需要注明溶液的名稱；溶液的物質(zhì)的量濃度；溶液的濃度與溶液的體積成反比；據(jù)此計(jì)算出稀釋后溶液的濃度；

（4）根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)；都會(huì)使所配溶液濃度偏大．

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．【解析】2.0；防止稱量時(shí)間過長，NaOH吸水；500mL容量瓶、膠頭滴管；由于500mL燒杯所量體積并不精確，該同學(xué)所配溶液的濃度只是約為0.1mol/L；0.10mol/LNaOH（aq）；0.05mol/L；D10、略

【分析】試題分析：根據(jù)導(dǎo)電原因、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的定義判斷。能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由離子；電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。①碳酸氫鈉晶體是電解質(zhì)，因沒有自由電子或自由離子，所以不能導(dǎo)電，溶于水可以導(dǎo)電；②液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，因沒有自由電子或自由離子，所以不能導(dǎo)電，溶于水可以導(dǎo)電；③鐵是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因有自由移動(dòng)的電子，所以能導(dǎo)電；④蔗糖是非電解質(zhì)，因沒有自由電子或自由離子，所以不能導(dǎo)電；⑤乙醇是非電解質(zhì)，因沒有自由電子或自由離子，所以不能導(dǎo)電；⑥硫酸鉀是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，溶于水也可以導(dǎo)電；⑦干冰是CO3，屬于非電解質(zhì)，因沒有自由電子或自由離子，所以不能導(dǎo)電。但溶于水生成碳酸，可以導(dǎo)電；⑧石墨是非金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，石墨可以導(dǎo)電；⑨氨氣是非電解質(zhì)，因沒有自由電子或自由離子，所以不能導(dǎo)電。但氨氣溶于水生成氨水，可以得到則（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是③⑥⑧。（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑥。（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑦⑨。（4）以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是①②⑥⑦⑨。（5）碳酸氫鈉和硫酸鉀在水溶液中的電離方程式分別是NaHCO3=Na++HCO3－、K2SO4=2K++SO42-?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、物質(zhì)導(dǎo)電判斷以及電離方程式的書寫【解析】【答案】（1）③⑥⑧（2）①②⑥（3）④⑤⑦⑨（4）①②⑥⑦⑨（5）NaHCO3=Na++HCO3－K2SO4=2K++SO42-11、略

【分析】解：三種元素分別為H、Na、Cl的三種元素X、Y、Z兩兩組合的化合物HCl含有的化學(xué)鍵類別為共價(jià)鍵，氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的，其電子式為氯是三個(gè)周期，最外層7個(gè)電子，所以在周期表中的位置為第三周期第ⅥⅠA族，反應(yīng)2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑只能說明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，而不能證明氯的非金屬性比碳強(qiáng)，故答案為：共價(jià)鍵；三；ⅥⅠA族；否．

三種元素分別為H、Na、Cl的三種元素X、Y、Z兩兩組合的化合物HCl含有的化學(xué)鍵類別為共價(jià)鍵，氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的，其電子式為氯是三個(gè)周期，最外層7個(gè)電子，所以在周期表中的位置為第三周期第ⅥⅠA族，反應(yīng)2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑只能說明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸；鹽酸是無氧酸，而碳酸是含氧酸，應(yīng)通過比較最高價(jià)含氧酸的酸性，得出兩者的非金屬性強(qiáng)弱，由此分析解答．

本題考查元素在周期表中的位置及性質(zhì)遞變規(guī)律和酸性比較等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．【解析】共價(jià)鍵；三；ⅥⅠA族；否12、略

【分析】解：rm{X^{n-}}含有rm{m}個(gè)中子，rm{X}的質(zhì)量數(shù)為rm{A}則質(zhì)量數(shù)rm{=A-m}原子rm{X}可表示為rm{{,!}^{A}_{(A-m)}X}故答案為：rm{{,!}^{A}_{(A-m)}X.}

根據(jù)原子或離子中，質(zhì)子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}中子數(shù)來解答；

本題考查原子組成，難度不大，注意原子或離子中質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)．【解析】rm{{,!}^{A}_{(A-m)}X}三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．14、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．15、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．16、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目17、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．18、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．19、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．四、推斷題(共4題，共24分)20、Na；Al3+；Na＞Al；Cl＞S；H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；CO32-+H2O?HCO3-+OH-【分析】解：由元素在周期表的位置可知，rm{壟脵隆蘆壟脽}分別為rm{H}rm{O}rm{Al}rm{F}rm{Na}rm{S}rm{Cl}

rm{(1)}同周期從左向右原子半徑減小，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則rm{壟脹壟脻壟脼壟脽}中原子半徑最大的是rm{Na}rm{壟脷壟脹壟脺壟脻}的簡單離子中半徑最小的是rm{Al^{3+}}

故答案為：rm{Na}rm{Al^{3+}}

rm{(2)}同周期從左向右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，則rm{壟脹壟脻}中元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閞m{Na>Al}rm{壟脼壟脽}元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閞m{Cl>S}

故答案為：rm{Na>Al}rm{Cl>S}

rm{(3)}酸性溶液中過氧化氫能將rm{Fe^{2+}}氧化，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為rm{H_{2}O_{2}+2Fe^{2+}+2H^{+}簍T2Fe^{3+}+2H_{2}O}故答案為：rm{H_{2}O_{2}+2Fe^{2+}+2H^{+}簍T2Fe^{3+}+2H_{2}O}

rm{(4)}碳酸鈉溶液水解顯堿性，水解離子反應(yīng)為rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}故答案為：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}．

由元素在周期表的位置可知，rm{壟脵隆蘆壟脽}分別為rm{H}rm{O}rm{Al}rm{F}rm{Na}rm{S}rm{Cl}

rm{(1)}同周期從左向右原子半徑減?。痪哂邢嗤娮优挪嫉碾x子中原子序數(shù)大的離子半徑?。?/p>

rm{(2)}同周期從左向右金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)；

rm{(3)}酸性溶液中過氧化氫能將rm{Fe^{2+}}氧化；

rm{(4)}碳酸鈉溶液水解顯堿性．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用及鹽類水解，題目難度不大．【解析】rm{Na}rm{Al^{3+}}rm{Na>Al}rm{Cl>S}rm{H_{2}O_{2}+2Fe^{2+}+2H^{+}簍T2Fe^{3+}+2H_{2}O}rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}21、（1）AC

（2）S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2OFeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl

（3）2.5

（4）8.4Na2CO3?7H2O【分析】【分析】本題考查無機(jī)物推斷、化學(xué)鍵、方程式書寫、氧化還原反應(yīng)、混合物計(jì)算等，難度中等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用。【解答】rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均呈黃色，均含有rm{Na}元素，固體化合物rm{A}為淺黃色粉末，則是過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，故答案為：rm{AC}

rm{(2)}根據(jù)rm{壟脷壟脹}可知rm{F}是氯化鐵溶液rm{.}根據(jù)rm{壟脵}可知rm{B}是rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}rm{B}和硫酸反應(yīng)的方程式為：rm{S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}=S隆媒+SO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{壟脷}屬于氫氧化鐵膠體的制備，方程式為：rm{FeCl_{3}+3H_{2}Ooverset{?}{=}Fe(OH)_{3}(}膠體rm{FeCl_{3}+3H_{2}Ooverset{?}{=}

Fe(OH)_{3}(}

故答案為：rm{)+3HCl}rm{FeCl_{3}+3H_{2}Ooverset{?}{=}Fe(OH)_{3}(}膠體rm{S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}=S隆媒+SO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{FeCl_{3}+3H_{2}Ooverset{?}{=}

Fe(OH)_{3}(}被氧化生成rm{)+3HCl}化合價(jià)升高rm{(3)Mn^{2+}}個(gè)單位rm{MnO_{4}^{-}}氧化劑是rm{5}其還原產(chǎn)物是rm{.}rm{X_{2}Y_{8}^{2一}}氧化劑得到rm{SO_{4}^{2-}}電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，需要氧化劑的物質(zhì)的量是rm{dfrac{1mol隆脕5}{2}=2.5mol}故答案為：rm{1mol}

rm{2mol}根據(jù)轉(zhuǎn)化可知rm{dfrac{1mol隆脕5}{2}

=2.5mol}是碳酸氫鈉，rm{2.5mol}為碳酸鈉，濃硫酸增加的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，物質(zhì)的量是rm{dfrac{3.42g}{18g/mol}=0.19mol.}堿石灰增加的質(zhì)量是rm{(4)}的質(zhì)量，所以rm{D}的物質(zhì)的量是rm{dfrac{2.2g}{44g/mol}=0.05mol}則：

rm{2NaHCO_{3}overset{?}{=}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{E}rm{dfrac{3.42g}{18g/mol}

=0.19mol.}rm{CO_{2}}

因此rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量是rm{dfrac{2.2g}{44g/mol}

=0.05mol}質(zhì)量是rm{2NaHCO_{3}overset{?}{=}

Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}．

所以rm{0.1mol}的質(zhì)量是rm{0.05mol}因此rm{0.05mol}中結(jié)晶水的物質(zhì)的量是rm{D(NaHCO_{3})}質(zhì)量是rm{0.1mol}所以rm{0.1mol隆脕84g/mol=8.4g}中rm{Na_{2}CO_{3}?XH_{2}O}的質(zhì)量是rm{13.04g-8.4g=4.64g}其物質(zhì)的量是rm{dfrac{2.12g}{106g/mol}=0.02mol}故rm{Na_{2}CO_{3}?XH_{2}O}rm{0.19mol-0.05mol=0.14mol}rm{0.14mol隆脕18g/mol=2.52g.}rm{Na_{2}CO_{3}?XH_{2}O}即rm{Na_{2}CO_{3}}的化學(xué)式為rm{4.64g-2.52g=2.12g}

故答案為：rm{dfrac{2.12g}{106g/mol}

=0.02mol}rm{n(Na_{2}CO_{3})}

rm{n(H_{2}O)=0.02mol}【解析】rm{(1)AC}

rm{(2)S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}=S隆媒+SO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{FeCl_{3}+3H_{2}O}rm{Fe(OH)_{3}(}膠體rm{)+3HCl}

rm{(3)2.5}

rm{(4)8.4}rm{Na_{2}CO_{3}?7H_{2}O}22、A【分析】【解答】解：A．氯化鈉不能夠通過一步反應(yīng)得到過氧化鈉；不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件，故A錯(cuò)誤；

B．氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個(gè)物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件，故B正確；

C．一氧化氮氧化生成二氧化氮；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件，故C正確；

D．碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳；一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，二氧化碳和鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件，故D正確；

故選：A．

【分析】A．氯化鈉不能夠通過一步反應(yīng)得到過氧化鈉；

B．氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁；

C．一氧化氮氧化生成二氧化氮；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮；

D．碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，二氧化碳和鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳；23、略

【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，本題側(cè)重于同分異構(gòu)體的判斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能具有的結(jié)構(gòu)。rm{(1)}某烴rm{A0.2mol}在氧氣中完全燃燒后，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}各rm{1.2mol}則分子中含有rm{n?=6}rm{n(H)=12}分子式為rm{C_{6}H_{12}}

rm{(2)C_{6}H_{12}}只有rm{1}個(gè)不飽和度，若烴rm{A}不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴rm{.}其中；能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種的是環(huán)己烷；

rm{(3)}烴rm{A}能使溴水褪色，在催化劑作用下，與rm{H_{2}}加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有rm{4}個(gè)甲基，說明烴中含有rm{C=C}其中，含有rm{4}個(gè)甲基的有rm{3}種，其碳架結(jié)構(gòu)為rm{(壟脵壟脷壟脹}處可分別不同時(shí)安排雙鍵rm{)}以此確定烯烴?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}某烴rm{A0.2mol}在氧氣中完全燃燒后，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}各rm{1.2mol}則分子中含有rm{N(C)=6}rm{n(H)=12}分子式為rm{C_{6}H_{12}}所以本題答案為：rm{C_{6}H_{12}}

rm{(2)C_{6}H_{12}}只有rm{1}個(gè)不飽和度，若烴rm{A}不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴rm{.}其中能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種的是環(huán)己烷，即

所以本題答案為：

rm{(3)}烴rm{A}能使溴水褪色，在催化劑作用下，與rm{H_{2}}加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有rm{4}個(gè)甲基，說明烴中含有rm{C=C}其中，含有rm{