2025年蘇教版高一化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版高一化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是（）A.纖維素和淀粉遇碘水均呈藍色B.油脂可用來制造肥皂C.石油分餾得到的汽油是純凈物D.煤的氣化屬于物理變化，煤的干餾屬于化學變化2、將物質(zhì)的量均為rm{3mol}的rm{A}rm{B}混合于rm{2L}的密閉容器中，發(fā)生反應：rm{3A(g)+B(g)}rm{3A(g)+B(g)}rm{?}rm{2C(g)+2D(g)}rm{2min}后測得rm{D}的濃度為rm{0.5mol/L}下列說法正確的是后測得rm{2C(g)+2D(g)}的濃度為rm{2min}下列說法正確的是A.反應速率rm{D}rm{0.5mol/L}B.當rm{v(B)=0.25}時，表明該反應已達到平衡C.rm{mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1;;;;;;;;;;;;;;;}}時，rm{v_{脮媒}(B)=2v_{脮媒}(C)}的物質(zhì)的量為rm{2min}D.rm{A}時，rm{1.5mol}的轉(zhuǎn)化率為rm{2min}rm{A}3、下列物質(zhì)的沸點由高到低排列順序正確的是()rm{壟脵}正丁烷rm{壟脷}異丁烷rm{壟脹}戊烷rm{壟脺}己烷A.rm{壟脵壟脷壟脺壟脹}B.rm{壟脷壟脵壟脹壟脺}C.rm{壟脺壟脹壟脵壟脷}D.rm{壟脺壟脹壟脷壟脵}4、若rm{N_{A}}表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.標準狀況下，rm{5.6}rm{LCCl_{4}}含有的分子數(shù)為rm{0.25N_{A}}B.常溫常壓下，rm{8g}rm{CH_{4}}含有的分子數(shù)為rm{0.5N_{A}}C.rm{7.8g}rm{Na_{2}O_{2}}與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{0.2N_{A}}D.常溫下，rm{0.1mol}rm{Fe}與酸完全反應時，失去的電子數(shù)一定為rm{0.3N_{A}}5、下列實驗中不能觀察到明顯變化的是rm{(}rm{)}A.把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中B.把rm{Cl_{2}}通入rm{FeCl_{2}}溶液中C.把綠豆大的鉀投入少量水中D.把溴水滴加到淀粉rm{KI}溶液中6、有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是rm{(}rm{)}A.稀醋酸與rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液反應：rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)triangleH=-57.3}rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)triangle

H=-57.3}B.已知rm{2C(s)+O_{2}(g)簍T2CO(g)triangleH=-221}rm{kJ?mol^{-1}}則可知rm{2C(s)+O_{2}(g)簍T2CO(g)triangle

H=-221}的燃燒熱為rm{kJ?mol^{-1}}rm{C}C.氫氣的燃燒熱為rm{110.5}rm{kJ?mol^{-1}}則水分解的熱化學方程式為rm{2H_{2}O(l)簍T2H_{2}(g)+O_{2}(g)triangleH=+285.5}rm{285.5}D.甲烷的標準燃燒熱為rm{triangleH=-890.3kJ?mol^{-1}}則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-890.3kJ?mol^{-1}}rm{kJ?mol^{-1}}評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、對rm{1molH_{2}O}的說法正確的是。

A.含有rm{6.02隆脕10^{23}}個氫分子B.含有rm{1.204隆脕10^{24}}個氫元素。

C.質(zhì)量為rm{18g}D.氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為rm{2:1}8、常溫下在20mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，下列說法正確的是A.完全反應以后，溶液呈現(xiàn)中性B.當鹽酸加入20mL時，溶液中NHCO3的物質(zhì)的量為0.002molC.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中D.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中9、用間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.電解時H+由電極II向電極I遷移C.吸收塔中的反應為2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSOD.每處理1mo1NO，可同時得到32gO210、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（）A.原混合溶液中c(K＋)為2mol·L-1B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD.電解后溶液中c(H＋)為2mol·L-111、氮氧化物(NOx)是有毒的大氣污染物，研究發(fā)現(xiàn)，可以采用如圖裝置有效去除氮的氧化物，下列說法正確的是（）

A.Pt電極II比Pt電極I電勢低B.電解過程中，Pt電極I上發(fā)生反應：2HSO+2e-=S2O+2OH-C.電解過程中，左極室pH會逐漸減小D.轉(zhuǎn)移1mol電子時，吸收塔中消耗0.5molS2O12、rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的濃縮一直為國際社會所關注。下列有關rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核中含有rm{92}個中子B.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核外有rm{92}個電子C.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同位素D.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同素異形體13、往rm{CuO}和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀rm{H_{2}SO_{4}}并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化rm{.}根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面說法中正確的是A.不溶物一定是銅B.不溶物一定是鐵C.不溶物中一定含銅，但不一定含鐵D.濾液中一定含有rm{FeSO_{4}}一定沒有rm{CuSO_{4}}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、分離或提純下列物質(zhì)；應選用下述哪一種？（填序號）

A；分液B、過濾C、萃取D、蒸餾E、結晶F、加熱分解H、滲析。

（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3____；

（2）從碘水中提取碘____；

（3）除去氫氧化鐵膠體中少量氯化鐵溶液____；

（4）分離植物油和水____；

（5）除去Na2CO3中少量的NaHCO3____；

（6）用自來水制取蒸餾水____．15、填寫表。

。物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或。

離子數(shù)目SO2______2mol____________SO__________________6.02×102416、將rm{24.4gNaOH}固體溶于水配成rm{100mL}溶液，其密度為rm{1.219g/mL}．rm{a.}該溶液中rm{NaOH}的物質(zhì)的量濃度為____．rm{b.}從該溶液中取出rm{10mL}其中rm{NaOH}的物質(zhì)的量濃度為____，含rm{NaOH}的質(zhì)量為____，rm{c.}將取出的rm{10mL}溶液加水稀釋到rm{100mL}稀釋后溶液中rm{NaOH}的物質(zhì)的量濃度為____．17、rm{(1)}工業(yè)上制粗硅的主要化學。

方程式為______．

rm{(2)}三大傳統(tǒng)無機非金屬材料是______．

rm{(3)}向硅酸鈉水溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式______．

rm{(4)}關于rm{As}的反應中，反應物與生成物有：rm{AsH_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{KBrO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{H_{3}AsO_{4}}rm{H_{2}O}和一種未知物質(zhì)rm{X}．

rm{壟脵}已知rm{KBrO_{3}}在反應中得到電子；則該反應的還原劑是______．

rm{壟脷}已知rm{0.2mol}rm{KBrO_{3}}在反應中得到rm{1mol}電子生成rm{X}則rm{X}的化學式為______．

rm{壟脹}在該反應中；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______．

rm{(5)}容量瓶上需標有以下五項中的__________

A.溫度rm{B.}濃度rm{C.}規(guī)格rm{D.}壓強rm{E.}刻度線．18、寫出下列反應的離子方程式：

rm{(1)AgNO_{3}}溶液與rm{KCl}溶液混合：____________________________________

rm{(2)}硫酸和氫氧化鋇溶液混合：____________________________________

rm{(3)}氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合：____________________________________

rm{(4)}鋅投入硫酸銅溶液中：____________________________________rm{(4)}下列離子方程式對應的化學方程式正確的是()A.rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}OCH_{3}COOH+NaOH簍TCH_{3}COONa+H_{2}O}B.rm{CaCO_{3}+2H^{+}簍TCa^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}OCaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}C.rm{Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O

CH_{3}COOH+NaOH簍TCH_{3}COONa+H_{2}O}rm{

CaCO_{3}+2H^{+}簍TCa^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O

CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}D.rm{Cu+2Ag^{+}簍TCu^{2+}+2AgCu+2AgNO_{3}簍TCu(NO_{3})_{2}+2Ag}rm{

Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}19、實驗室里通常用rm{MnO_{2}}與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}}rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}}

rm{MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}在該反應中，如有rm{(1)}rm{1mol}生成，被氧化的rm{Cl_{2}}的物質(zhì)的量是______rm{HCl}轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______rm{mol}．

rm{mol}報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”rm{(2)}主要成分是鹽酸rm{(}與“rm{)}消毒液”rm{84}主要成分是rm{(}發(fā)生氯氣中毒的事件rm{NaClO)}試根據(jù)你的化學知識分析，原因是rm{.}用離子方程式表示rm{(}______．rm{)}評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)20、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）21、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。22、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）評卷人得分五、計算題(共3題，共24分)23、實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣?，F(xiàn)用濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為11.2升，(假設HCl全部參加反應)(MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑)計算：（1）參加的二氧化錳的質(zhì)量。（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。24、取rm{1.43gNa_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O}溶于水配成rm{1.43g

Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O}溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸rm{10mL}并收集到rm{2.0mL}標準狀況下測得rm{112mLCO_{2}(}求：rm{)}稀鹽酸物質(zhì)的量濃度rm{(1)}rm{;}的摩爾質(zhì)量rm{(2)Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O}rm{;}值。rm{(3)x}25、配制rm{0.2mol/L}rm{NaOH}溶液rm{500mL}需要稱取固體rm{NaOH}的質(zhì)量是多少？評卷人得分六、綜合題(共4題，共16分)26、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

27、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題28、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

29、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】解：A；淀粉遇碘水呈藍色；纖維素遇碘水不變色，故A錯誤；

B；油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鹽；可以作為肥皂，故B正確；

C；石油分餾得到的汽油是多種烴的混合物；故C錯誤；

D；煤的氣化和干餾均有新物質(zhì)生成；屬于化學變化，故D錯誤，故選B．

A；淀粉遇碘水呈藍色是淀粉的特性；

B；油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應；

C；只有一種物質(zhì)組成的屬于純凈物；

D；有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化．

本題主要考查的是淀粉的性質(zhì)、油脂的性質(zhì)以及物理變化與化學變化的區(qū)別，難度不大．【解析】【答案】B2、C【分析】【分析】rm{2min}后rm{C}的濃度為rm{0.25mol?L^{-1}?min^{-1}隆脕2min=0.5mol/L}則rm{2min}后rm{c(C)=0.5mol/L隆脕2L=1mol}rm{n(D)=0.5mol/L隆脕2L=1mol}則rm{x}rm{2=1mol}rm{1mol=1}rm{1}則rm{x=2}反應方程式為rm{3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)}則：rm{3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)}rm{3}rm{1}rm{2}rm{2}rm{n(A)}rm{n(B)}rm{1mol}rm{n(A)=dfrac{1mol隆脕3}{2}=1.5mol}rm{n(B)=dfrac{1mol隆脕1}{2}=0.5mol}設反應前rm{n(A)=dfrac{1mol隆脕3}{2}=1.5mol

}rm{n(B)=dfrac{1mol隆脕1}{2}=0.5mol

}的物質(zhì)的量都為rm{A}則rm{B}rm{nmol}rm{(n-1.5)}解得：rm{(n-0.5)=3}即：反應前rm{5}rm{n=3}的物質(zhì)的量都為rm{A}據(jù)此進行分析解答。【解答】A.反應速率rm{v(B)=dfrac{dfrac{0.5mol}{2L}}{2min}=0.125mol?{L}^{-1}?mi{n}^{-1}}故A錯誤；B.當rm{B}時，不能表明該反應已達到平衡，故B錯誤；C.rm{3mol}時，rm{v(B)=dfrac{

dfrac{0.5mol}{2L}}{2min}=0.125mol?{L}^{-1}?mi{n}^{-1}}的物質(zhì)的量為：rm{v_{脮媒}(B)=2v_{脮媒}(C)}故C正確；D.rm{2min}時，rm{A}的轉(zhuǎn)化率為：rm{dfrac{1.5mol}{3mol}隆脕100攏樓=50攏樓}故D錯誤。故選C。rm{3mol-1.5mol=1.5mol}【解析】rm{C}3、C【分析】【分析】本題考查有機物熔沸點的比較?！窘獯稹恳罁?jù)碳原子數(shù)越多，沸點越高，碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低，故沸點由高到低的順序是：rm{壟脺>壟脹>壟脵>壟脷}故C正確。

故選C。

【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}標況下四氯化碳為液態(tài)；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；

B、分子個數(shù)rm{N=nN_{A}=dfrac{8g}{16g/mol}隆脕N_{A}/mol=0.5N_{A}}故B正確；

C、rm{N=nN_{A}=dfrac

{8g}{16g/mol}隆脕N_{A}/mol=0.5N_{A}}過氧化鈉的物質(zhì)的量為rm{7.8g}而rm{0.1mol}過氧化鈉轉(zhuǎn)移rm{1mol}電子，故rm{1mol}過氧化鈉轉(zhuǎn)移rm{0.1mol}個電子；故C錯誤；

D、鐵和酸反應后的價態(tài)可能為rm{0.1N_{A}}價，也可能為rm{+2}價，故rm{+3}鐵反應后失去的電子數(shù)可能為rm{0.1mol}個，也可能為rm{0.2N_{A}}個；故D錯誤．

故選B．

A；標況下四氯化碳為液態(tài)；

B、分子個數(shù)rm{0.3N_{A}}

C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{N=nN_{A}}過氧化鈉轉(zhuǎn)移rm{1mol}電子來分析；

D、鐵和酸反應后的價態(tài)可能為rm{1mol}價，也可能為rm{+2}價．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．rm{+3}【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A}因鎂與冷水反應比較緩慢；現(xiàn)象不明顯，故A正確；

rm{B}因rm{Cl_{2}}與rm{FeCl_{2}}溶液反應：rm{Cl_{2}+2FeCl_{2}=2FeCl_{3}}溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)象明顯，故B錯誤；

rm{C}因鉀與水劇烈反應：rm{2K+2H_{2}O=2KOH+H_{2}隆眉}鉀迅速熔化成一小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，有火焰產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，故C錯誤；

rm{D}因單質(zhì)溴與rm{KI}溶液反應：rm{Br_{2}+2KI=I_{2}+2KBr}rm{I_{2}}遇淀粉變藍；現(xiàn)象明顯，故D錯誤；

故選：rm{A}．

A；根據(jù)鎂與冷水反應比較緩慢；

B、根據(jù)rm{Cl_{2}}與rm{FeCl_{2}}溶液反應；

C；根據(jù)鉀與水劇烈反應；

D、根據(jù)單質(zhì)溴與rm{KI}溶液反應．

化學反應的快慢與反應現(xiàn)象明顯與否無關，太快或太慢都不明顯．【解析】rm{A}6、D【分析】解：rm{A.}醋酸的電離吸熱，中和反應為放熱反應，焓變?yōu)樨?，則稀醋酸與rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液反應：rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)triangleH>-57.3}rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)triangle

H>-57.3}故A錯誤；

B.rm{kJ?mol^{-1}}燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化碳時的能量為燃燒熱，由rm{2C(s)+O_{2}(g)簍T2CO(g)triangleH=-221}rm{1molC}不能確定rm{2C(s)+O_{2}(g)簍T2CO(g)triangle

H=-221}的燃燒熱；故B錯誤；

C.物質(zhì)的量與熱量成正比，且逆反應的焓變的符號相反、數(shù)值相同，由氫氣的燃燒熱為rm{kJ?mol^{-1}}rm{C}可知水分解的熱化學方程式為rm{H_{2}O(l)簍TH_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)triangleH=+285.5}rm{285.5}故C錯誤；

D.rm{kJ?mol^{-1}}甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的能量為燃燒熱，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-890.3kJ?mol^{-1}}故D正確；

故選D．

A.醋酸的電離吸熱；中和反應為放熱反應，焓變?yōu)樨摚?/p>

B.rm{H_{2}O(l)簍TH_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)triangleH=+285.5}燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化碳時的能量為燃燒熱；

C.物質(zhì)的量與熱量成正比；且逆反應的焓變的符號相反；數(shù)值相同；

D.rm{kJ?mol^{-1}}甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的能量為燃燒熱．

本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、燃燒熱與中和熱、焓變與物質(zhì)的量的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．rm{1mol}【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量的相關概念，題目難度不大。【解答】A.水分子中沒有氫分子，故A錯誤；

B.元素只能說種類，不能用個數(shù)描述，故B錯誤；

C.水的摩爾質(zhì)量是rm{18g/mol}rm{1molH}rm{18g/mol}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}質(zhì)量為rm{O}質(zhì)量為rm{18g}故C正確；故C正確；

rm{O}rm{18g}D.rm{1molH}氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為rm{1molH}故D正確。故選CD。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{CD}8、CD【分析】【分析】

碳酸鈉的物質(zhì)的量=0.1mol?L?1×0.02L=0.002mol，鹽酸的物質(zhì)的量=0.1mol?L?1×0.04L=0.004mol；當二者反應時，碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答。

【詳解】

A.完全反應后；部分二氧化碳溶于水，導致溶液呈弱酸性，故A錯誤；

B.當鹽酸加入20mL時，二者恰好反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解導致溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量小于0.002mol；故B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32?)+c(HCO3?)+c(OH?)；故C正確；

D.根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3?)=c(OH?)；故D正確。

綜上所述；答案為CD。

【點睛】

當反應物給了物質(zhì)的量或則濃度和溶液體積時要抓住反應后的溶質(zhì)，分析溶質(zhì)可能水解或電離等情況。9、BC【分析】【分析】

HSO3－在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，則電極I為陰極，電極反應為：2HSO+2e－+2H＋═S2O+2H2O；H2O在電極Ⅱ上被轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生電極反應：2H2O-4e－═O2↑+4H＋；電極Ⅱ為陽極。

【詳解】

A．HSO3－在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，則電極I為陰極，電極反應為：2HSO+2e－+2H＋═S2O+2H2O；故A錯誤；

B．電極I為陰極，則電極Ⅱ為陽極，電解池中陽離子向陰極移動，所以電解池中H＋通過質(zhì)子膜向電極I處移動；故B正確；

C．吸收塔中通入NO和S2O42－離子反應，生成N2和HSO所以反應方程式為：2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO故C正確；

D．電極Ⅱ為陽極，H2O在電極Ⅱ上被轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生電極反應：2H2O-4e－═O2↑+4H＋，每處理1molNO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為2mol×=0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×32g·mol－1=16g；故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

本題考查電化學知識，根據(jù)電化學裝置原理圖分析，明確電極反應是解題的關鍵，突破口A，HSO在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，則電極I為陰極，由此分析。10、AB【分析】【詳解】

電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當銅離子完全析出時，氫離子放電生成氫氣，兩階段的化學方程式分別為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，2H2O2H2↑＋O2↑；氣體的物質(zhì)的量==1mol；每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量==1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度==2mol/L，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=6mol?L-1-2mol/L×2=2mol/L，

A．根據(jù)分析知，原混合溶液中c(K+)為2mol?L-1，故A正確；

B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×4=4mol，故B正確；

C．根據(jù)以上分析知；銅的物質(zhì)的量為1mol，故C錯誤；

D．第一階段才有H+產(chǎn)生，第一階段轉(zhuǎn)移了2mol電子，產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量為2mol，電解后溶液中c(H+)為：=4mol/L；故D錯誤；

故選：AB。11、BD【分析】【分析】

據(jù)圖可知電解池右側(cè)產(chǎn)生O2，說明O元素被氧化，則Pt電極II為電解池陽極；左側(cè)HSO被還原為S2O所以Pt電極I為電解池陰極；S2O進入吸收塔后被NOx氧化為HSO同時產(chǎn)生氮氣。

【詳解】

A．Pt電極II為電解池陽極；Pt電極I為電解池陰極，所以Pt電極II電勢更高，故A錯誤；

B．電解過程中，Pt電極I上HSO得電子被還原為S2O根據(jù)電子守恒和元素守恒可得電極反應式為2HSO+2e-=S2O+2OH-；故B正確；

C．陽極水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣；同時生成氫離子，氫離子經(jīng)過質(zhì)子交換膜遷移到左側(cè)，與陰極產(chǎn)生的氫氧根離子結合生成水，所以電解過程左室pH基本不變，故C錯誤；

D．S2O轉(zhuǎn)化為HSO硫元素的化合價升高1價，所以轉(zhuǎn)移1mol電子時，吸收塔中消耗0.5molS2O故D正確；

故答案為BD。12、BC【分析】略?！窘馕觥縭m{BC}13、CD【分析】【分析】本題考查金屬的活動性順序，題目難度不大?！窘獯稹緼.根據(jù)放入濾液中的粗鐵絲無任何變化，可得出氧化銅與硫酸反應形成的硫酸銅全部被置換，濾出固體中含銅，但卻不能判斷混合物的鐵是否完全反應，所以，不溶物含銅但一定只有銅卻理由不足，故A錯誤；B.根據(jù)選項A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故B錯誤；C.根據(jù)選項A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故C正確；rm{D}rm{.}因為加入的硫酸已完全反應且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因為放入濾液的鐵無任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅因為加入的硫酸已完全反應且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因為放入濾液的鐵無任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅，rm{.}故rm{D}。故選CD。正確【解析】rm{CD}三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】

（1）可用過濾的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3；故答案為：B；

（2）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大；并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，故答案為：C；

（3）膠體不能透過半透膜；可用滲析的方法分離，故答案為：H；

（4）植物油和水互不相溶；可用分液的方法分離，故答案為：A；

（5）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成Na2CO3；可用加熱的方法除雜，故答案為：F；

（6）可用蒸餾的方法用自來水制取蒸餾水；故答案為：D．

【解析】【答案】分液是分離互不相溶的兩種液體的方法；過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種方法；萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同；用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來；蒸餾把互相溶解但沸點不同的兩種液體或?qū)⑺须y揮發(fā)性物質(zhì)和水分離出來；結晶是根據(jù)物質(zhì)的溶解度不同分離的一種方法；利用加熱的方法可將不穩(wěn)定物質(zhì)分離；利用粒子直徑大小，可用滲析的方法分離，結合物質(zhì)的性質(zhì)的異同可采取相對應的分離方法．

15、略

【分析】解：SO2摩爾質(zhì)量=64g/mol，2molSO2的質(zhì)量=nM=2mol×64g/mol=128g，分子數(shù)=nNA=2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024；

SO42-離子物質(zhì)的量==10mol；摩爾質(zhì)量=（32+16×4）g/mol=96g/mol，質(zhì)量=nM=10mol×96g/mol=960g；

故答案為：

。物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或。

離子數(shù)目SO264g/mol128g1.204×1024SO96g/mol10mol，96g

摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)質(zhì)量；即1mol物質(zhì)的質(zhì)量單位g/mol，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，依據(jù)n=mM計算；

物質(zhì)的量是國際基本物理量；用來表示微觀粒子數(shù)目集體的物理量，單位mol，m=nM；

質(zhì)量單位g；

分子或離子數(shù)依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)計算，n=

本題考查了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、質(zhì)量之間的計算關系，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．【解析】64g/mol；128g；1.204×1024；96g/mol；10mol；960g16、a．6.1mol/L

b．6.1mol/L2.44g

c．0.61mol/L【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量濃度計算，題目貼近教材，基礎性強，難度不大。理解物質(zhì)的量濃度定義式并靈活應用?！窘獯稹縭m{a.NaOH}物質(zhì)的量為rm{n=m/M=24.4g隆脗40g/mol=0.61mol}溶于水配成rm{100mL}溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為：rm{c=n/V=0.61mol隆脗0.1L=6.1mol/L}故答案為：rm{6.1mol/L}

rm{b.}溶液是均一的，取出溶液中濃度與原溶液濃度相等，從該溶液中取出rm{10mLNaOH}溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{6.1mol/L}溶液中rm{NaOH}質(zhì)量為：rm{0.01L隆脕6.1mol/L隆脕40g/mol=2.44g}故答案為：rm{6.1mol/L}rm{2.44g}

rm{c.}根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液中rm{NaOH}的物質(zhì)的量濃度為：rm{(6.1mol/L隆脕0.01L)隆脗0.1L=0.61mol/L}故答案為：rm{0.61mol/L}【解析】rm{a.6.1mol/L}

rm{b.6.1mol/L}rm{2.44g}

rm{c.0.61mol/L}17、略

【分析】解：rm{(1)}工業(yè)上制粗硅為碳還原二氧化硅生成硅和一氧化碳，發(fā)生化學方程式為rm{2C+SiO_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Si+2CO隆眉}故答案為：rm{2C+SiO_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Si+2CO隆眉}

rm{2C+SiO_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Si+2CO隆眉}三大傳統(tǒng)無機非金屬材料是玻璃；陶瓷和水泥；故答案為：玻璃、陶瓷和水泥；

rm{2C+SiO_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Si+2CO隆眉}向硅酸鈉水溶液中通入少量二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉和硅酸沉淀，離子方程式為：rm{(2)}

故答案為：rm{(3)}

rm{H_{2}O+CO_{2}+SiO_{3}^{2-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}隆媒}在反應中得到電子，則rm{H_{2}O+CO_{2}+SiO_{3}^{2-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}隆媒.}元素的化合價降低，給出的物質(zhì)中rm{(4)壟脵KBrO_{3}}具有還原性，rm{Br}元素的化合價在反應中升高，故答案為：rm{AsH_{3}}

rm{As}設rm{AsH_{3}}中rm{壟脷}元素化合價為rm{X}由元素化合價的變化可知轉(zhuǎn)移的電子為rm{Br}解得rm{x}則rm{0.2mol隆脕(5-x)=1mol}為rm{x=0}故答案為：rm{X}

rm{Br_{2}}在反應中生成rm{Br_{2}}得到rm{壟脹KBrO_{3}}個電子為氧化劑，rm{Br_{2}}在反應中生成rm{5}失去rm{AsH_{3}}個電子為還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{H_{3}AsO_{4}}則根據(jù)得失電子相等，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為rm{8}rm{40e^{-}}故答案為：rm{8}rm{5}

rm{8}容量瓶上需標有溫度、規(guī)格和刻度線，故選：rm{5}．

rm{(5)}工業(yè)上制粗硅為碳還原二氧化硅生成硅和一氧化碳；

rm{ACE}三大傳統(tǒng)無機非金屬材料是玻璃；陶瓷和水泥；

rm{(1)}向硅酸鈉水溶液中通入少量二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉和硅酸沉淀；

rm{(2)}在反應中得到電子，則rm{(3)}元素的化合價降低，給出的物質(zhì)中rm{(4)壟脵KBrO_{3}}具有還原性，rm{Br}元素的化合價在反應中升高；

rm{AsH_{3}}由元素化合價的變化來計算轉(zhuǎn)移的電子；

rm{As}根據(jù)化合價的升降判斷氧化劑和還原劑；根據(jù)得失電子守恒計算之比；

rm{壟脷}容量瓶上需標有溫度；規(guī)格和刻度線．

本題考查硅及其化合物的性質(zhì)以及氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，注意利用氧化還原反應中的規(guī)律及表示方法來解答即可，難度不大．rm{壟脹}【解析】rm{2C+SiO_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Si+2CO隆眉}玻璃、陶瓷和水泥；rm{2C+SiO_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Si+2CO隆眉}rm{H_{2}O+CO_{2}+SiO_{3}^{2-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}隆媒}rm{AsH_{3}}rm{Br_{2}}rm{8}rm{5}rm{ACE}18、（1）

（2）

（3）

（4）

（5）BD【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫及判斷，難度不大，掌握有關離子方程式的書寫方法是解答的關鍵?！窘獯稹縭m{(1)}反應產(chǎn)生白色沉淀，方程式為：反應產(chǎn)生白色沉淀，方程式為：rm{(1)}rm{A{g}^{+}+C{l}^{-}=AgCl隆媒}產(chǎn)生白色沉淀及水，離子方程式為：rm{B{a}^{2+}+SO_{4}^{2-}+2{H}^{+}+2O{H}^{-}=BaS{O}_{4}隆媒+2{H}_{2}O}rm{(2)}酸堿中和反應，離子方程式為：rm{{H}^{+}+O{H}^{-}={H}_{2}O}rm{B{a}^{2+}+SO_{4}^{2-}+2{H}^{+}+2O{H}^{-}=BaS{O}_{4}隆媒+2{H}_{2}O

}發(fā)生置換反應，產(chǎn)生銅，故離子方程式為：rm{Zn+C{u}^{2+}=Z{n}^{2+}+Cu}rm{(3)}離子方程式表示強酸與強堿反應產(chǎn)生水，而化學方程式中醋酸是弱酸要寫化學式，故A錯誤；B.碳酸鈣難溶于水寫化學式，與強酸反應，故B正確；C.碳酸鎂不溶于水，要寫化學式，且碳酸鎂與氫氧化鈉也不反應，故C錯誤；D.符合離子方程式的書寫，故D正確。故選BD。rm{{H}^{+}+O{H}^{-}={H}_{2}O

}【解析】rm{(1)A{g}^{+}+C{l}^{-}=AgCl隆媒}rm{(2)B{a}^{2+}+SO_{4}^{2-}+2{H}^{+}+2O{H}^{-}=BaS{O}_{4}隆媒+2{H}_{2}O}rm{(3){H}^{+}+O{H}^{-}={H}_{2}O}rm{(4)Zn+C{u}^{2+}=Z{n}^{2+}+Cu}rm{(1)A{g}^{+}+C{l}^{-}=AgCl隆媒

}rm{(2)B{a}^{2+}+SO_{4}^{2-}+2{H}^{+}+2O{H}^{-}=BaS{O}_{4}隆媒+2{H}_{2}O

}19、略

【分析】解：rm{(1)}反應中rm{Mn}元素的化合價降低，rm{Mn}元素被還原，rm{Cl}元素化合升高，被氧化，化合價升高數(shù)值rm{=}化合價降低數(shù)值rm{=}轉(zhuǎn)移電子數(shù)rm{=2}即有rm{1molCl_{2}}生成在消耗的rm{4mol}鹽酸中，被氧化的rm{HCl}的物質(zhì)的量是rm{2mol}轉(zhuǎn)移電子是rm{2mol}故答案為：rm{2}rm{2}

rm{(2)}鹽酸有還原性，次氯酸鈉在酸性條件下有強氧化性，所以氯離子和次氯酸根離子能發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式為rm{Cl^{-}+ClO^{-}+2H^{+}簍TCl_{2}隆眉+H_{2}O}氯氣是有毒的氣體，可以發(fā)生氯氣中毒的事件，故答案為：rm{Cl^{-}+ClO^{-}+2H^{+}簍TCl_{2}隆眉+H_{2}O.}

rm{(1)}根據(jù)元素化合價的變化判斷，反應中rm{Mn}元素的化合價降低，rm{Mn}元素被還原，rm{Cl}元素化合升高；被氧化，根據(jù)化合價變化的數(shù)目可確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；

rm{(2)}根據(jù)氧化還原反應判斷生成物；并寫出相應的化學反應方程式．

本題涉及氧化還原反應中化合價升降和電子轉(zhuǎn)移知識，考查了含氯化合物的性質(zhì)，可以根據(jù)所學知識來回答，注意知識的靈活應用是關鍵，難度不大．【解析】rm{2}rm{2}rm{Cl^{-}+ClO^{-}+2H^{+}簍TCl_{2}隆眉+H_{2}O}四、判斷題(共3題，共6分)20、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素21、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數(shù)守恒書寫方程式．22、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．五、計算題(共3題，共24分)23、略

【分析】【解析】【答案】24.43.5g;1mol24、解：（1）CO2的物質(zhì)的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol則根據(jù)方程式可知Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑可知鹽酸的物質(zhì)的量是0.005mol×2＝0.01mol所以鹽酸的濃度是c（HCl）＝0.01mol÷0.002L＝5mol/L（2）根據(jù)碳原子守恒可知Na2CO3·XH2O的物質(zhì)的量是0.005mol所以其摩爾質(zhì)量M（Na2CO3·XH2O）＝1.43g÷0.005mol＝286g/mol（3）X＝答：稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L，Na2CO3·XH2O的摩爾質(zhì)量為286g/mol；x的值為10?！痉治觥俊痉治觥勘绢}考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意有關計算公式的運用?！窘獯稹拷猓簉m{(1)CO_{2}}的物質(zhì)的量是rm{0.112L隆脗22.4L/mol=0.005mol}則根據(jù)方程式可知rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}可知鹽酸的物質(zhì)的量是rm{0.005mol隆脕2=0.01mol}所以鹽酸的濃度是rm{c(HCl)=0.01mol隆脗0.002L=5mol/L}rm{(2)}根據(jù)碳原子守恒可知rm{Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O}的物質(zhì)的量是rm{0.005mol}所以其摩爾質(zhì)量rm{M(Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O)=1.43g隆脗0.005mol=286g/mol}rm{M(Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O)=1.43g隆脗0.005mol=286g

/mol}答：稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為rm{(3)X=}rm{5mol/L}的摩爾質(zhì)量為rm{Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O}rm{286g/mol}的值為rm{x}rm{10}【解析】解：rm{(1)CO_{2}}的物質(zhì)的量是rm{0.112L隆脗22.4L/mol=0.005mol}則根據(jù)方程式可知rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}可知鹽酸的物質(zhì)的量是rm{0.005mol隆脕2=0.01mol}所以鹽酸的濃度是rm{c(HCl)=0.01mol隆脗0.002L=5mol/L}rm{(2)}根據(jù)碳原子守恒可知rm{Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O}的物質(zhì)的量是rm{0.005mol}所以其摩爾質(zhì)量rm{M(Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O)=1.43g隆脗0.005mol=286g/mol}rm{M(Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O)=1.43g隆脗0.005mol=286g

/mol}答：稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為rm{(3)X=}rm{5mol/L}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}的摩爾質(zhì)量為rm{隆隴XH}rm{隆隴XH}的值為rm{{,!}_{2}}rm{O}的摩爾質(zhì)量為rm{O}25、略

【分析】

結合rm{m=cVM}計算．

本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握物質(zhì)的量濃度的計算為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意托盤天平的感量，題目難度不大．【解析】解：溶液體積為rm{500mL}濃度為rm{0.2mol/L}則需要稱取固體rm{NaOH}的質(zhì)量是rm{0.5L隆脕0.2mol/L隆脕40g/mol=4.0g}

答：需要稱取固體rm{NaOH}的質(zhì)量是rm{4.0g}．六、綜合題(共4題，共16分)26、反應物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應的相關方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，反應熱不變；

（2）根據(jù)反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應熱；