2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、固氮作用在中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所張新波提出的一種獨(dú)特的鋰—氮?dú)怆姵?Li—N2)中實(shí)現(xiàn)了，該電池在放電過(guò)程中固定氮?dú)?，充電過(guò)程中釋放氮?dú)?，?shí)現(xiàn)了氮?dú)獾难h(huán)利用，并能對(duì)外提供電能。該電池在充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2Li3N=N2↑+6Li?，F(xiàn)以該電池為電源進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，乙電極上的反應(yīng)為2Li3N-6e-=N2↑+6Li+B.充電過(guò)程中Li+由甲電極移向乙電極，并在多孔碳布表面生成Li3NC.石墨a電極和m、n處均有可能有銅析出D.多孔碳布起到為氮?dú)馓峁┪降淖饔?、根據(jù)如圖所示示意圖；下列說(shuō)法不正確的是（）

A.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1B.該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJD.1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ3、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：2Al3＋＋3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OC.向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓＋H2OD.往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+4、下列熱化學(xué)方程式正確的是A.已知1g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ：kJ?mol-1B.12g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收120kJ的熱量：kJ?mol-1C.通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量：kJ?mol-1D.已知充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出bkJ熱量：kJ?mol-15、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.新制氯水光照時(shí)會(huì)釋放出氧氣B.室溫下，鋁和濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C.過(guò)量鐵粉在氯氣中加熱生成FeCl2D.如圖裝置可以驗(yàn)證鐵發(fā)生了析氫腐蝕6、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“操作→現(xiàn)象→解釋”均正確的是（）。選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋A向某溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B向由0.1molCrCl3?6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生0.2mol沉淀已知Cr3+的配位數(shù)為6，則CrCl3?6H2O的化學(xué)式可表示為[Cr(H2O)6]Cl3C向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴濃硫酸，再改加10滴濃NaOH溶液先橙色加深，后又變?yōu)辄S色溶液中存在Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+D向Cu(OH)2懸濁液中滴加氨水沉淀溶解Cu(OH)2不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Cu2+和OH-

A.AB.BC.CD.D7、25℃時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：lgX=lg或lg下列敘述正確的是。

A.曲線m表示pH與lg的變化關(guān)系B.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C.Ka1(H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10-6D.25℃時(shí)，CO+H2OHCO+OH-的平衡常數(shù)為8、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是A.由2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ/mol，可知將2molNO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJB.101kPa時(shí)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol－1，H2的燃燒熱為-572kJ·mol-1C.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量9、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是()

A.圖①中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖②和④的裝置中Fe電極均被保護(hù)C.圖③中，開(kāi)關(guān)閉合時(shí)，F(xiàn)e的腐蝕速率減小D.在③開(kāi)關(guān)閉合的情況下，四個(gè)裝置中的Fe腐蝕速率由快到慢的順序是：④③①②評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、在400℃和550℃條件下，向兩個(gè)體積恒定的容器中分別充入2molN2O和2molCO，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器中CO與N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，曲線Ⅰ平衡后的總壓強(qiáng)為P1kPa，曲線Ⅱ平衡后總壓強(qiáng)為P2kPa。下列說(shuō)法正確的是。

A.曲線Ⅱ?yàn)?50℃條件下的變化曲線B.a、c、d三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：a＞d＞cC.ad段N2O的平均速率為0.015P1kPa·min－1D.曲線Ⅱ代表的溫度下，該反應(yīng)的KP為11、兩個(gè)體積相同的帶活塞的容器，分別盛有一定質(zhì)量的NO2和Br2(g)；都為一樣的紅棕色，迅速將兩容器同時(shí)壓縮到原來(lái)的一半(如圖)，假設(shè)氣體不液化，則下列說(shuō)法正確的是。

A.aa′過(guò)程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來(lái)的深B.a′、b′的顏色一樣深C.a′的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)的2倍要小，b′的壓強(qiáng)為b的壓強(qiáng)的2倍D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小12、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)；改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是A.圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高13、根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號(hào)與選項(xiàng)一一對(duì)應(yīng))，判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是。A.aX(g)+bY(g)?cZ(g)B.I2(s)+aG(g)?bR(g)C.aA+bB?cCD.A+2B?2C+3D

A.t0時(shí)改變某一條件后如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡的影響如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.從加入反應(yīng)物開(kāi)始，物質(zhì)的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.反應(yīng)速率隨反應(yīng)條件的變化如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A，B，C一定均為氣體，D為固體或液體14、2020年7月10日正式上市的比亞迪“漢”汽車(chē)，讓電動(dòng)汽車(chē)安全達(dá)到一個(gè)新高度，其配置磷酸鐵鋰“刀片電池”，將電池包整體空間利用率由過(guò)去的40%提升到了60%，進(jìn)而解決磷酸鐵鋰電池能量密度低的問(wèn)題?！暗镀姵亍狈烹姇r(shí)的總反應(yīng)：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4；工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，鋁箔電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+B.放電時(shí)，電子由銅箔流向鋁箔，Li+通過(guò)隔膜移向正極，使正極質(zhì)量增加C.用充電樁給汽車(chē)電池充電的過(guò)程中，陰極質(zhì)量減小D.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+15、常溫下，一元弱堿甲胺(CH3NH2)電離常數(shù)Kb≈4.0×10-4，lg5≈0.7。常溫下，用0.02mol/L鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.02mol/L的NaOH溶液和CH3NH2溶液；利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列推斷正確的是。

A.曲線Ⅰ代表NaOH滴定曲線，H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不存在電離平衡B.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c平(Cl-)>c平(CH3NH)>c平(H+)>c平(OH-)C.常溫下，G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c平(H+)·c平(OH-)=1.0×10-14D.常溫下，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH≈6.3評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=-Q1kJ·mol-1(Q>0)。在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為wmol/L。放出熱量為Q2KJ

（1）達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

（2）達(dá)到平衡后，若向容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將______（填增大；減小或不變））

（3）若在原來(lái)的容器中只加入2molC3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量QkJ，C3濃度________（填＞；＝、＜）wmol/L。

（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是_____；

a.反應(yīng)速率c>b>a

b.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c

c.T2>T1

d.b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容器，起始時(shí)加入2molA2和1molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q1kJ，則Q2_________Q1（填＞；＝、＜）。

（6）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是______（填選項(xiàng)序號(hào)）。

a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎゜.增大壓強(qiáng)c.及時(shí)分離生成的C3d.升高溫度17、研究CO2、H2的開(kāi)發(fā)利用意義重大。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）曲線a和曲線b分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。計(jì)算當(dāng)反應(yīng)生成2molCH3OH（g）時(shí)能量變化是___（用E1、E2表示）。

（2）選擇適宜的催化劑是___（填“能”或“不能”）改變?cè)摲磻?yīng)的能量變化。

（3）下列說(shuō)法一定正確的是___（填選項(xiàng)字母）。

A.a與b相比；a表示的反應(yīng)速度較大。

B.反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量。

C.CO2（g）和H2（g）所具有的總能量一定高于CH3OH（g）和H2O（g）所具有的總能量。

（4）推測(cè)反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)是___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。18、已知常溫下，向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略溶液體積變化)，判斷先析出的物質(zhì)是________(寫(xiě)化學(xué)式)。19、根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

(1)常溫下，將pH和體積均相同的和溶液分別稀釋?zhuān)蝗芤簆H隨加水體積的變化如圖所示：

①曲線Ⅰ代表_______溶液(填“”或“”)。

②a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度a_______b(填“>”、“<”或“=”)。

③向上述溶液和溶液分別滴加等濃度的溶液，當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗溶液體積分別為和則_______(填“>”、“<”或“=”)。

(2)25℃時(shí)，往溶液中加入溶液。已知：的電離平衡常數(shù)

①現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為的三種溶液：

a.b.c.

溶液中由大到小的順序是_______(填標(biāo)號(hào))。

②當(dāng)時(shí)，溶液顯_______性(填“酸”、“堿”或“中”)，請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明理由_______。20、一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6mol·L－1的KOH溶液。

(1)寫(xiě)出放電時(shí)的正極電極反應(yīng)式。_________。

(2)寫(xiě)出充電時(shí)的陰極電極反應(yīng)式。_________。21、研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知乙酸和草酸的電離平衡常數(shù)(25℃)如下：。酸電離平衡常數(shù)(25℃)草酸HOOCCOOHKa1=5×10-2，Ka2=5.4×10-5乙酸CH3COOHKa=1.6×10-5

①陰離子CH3COO-、HC2OC2O結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_。

②常溫下，某濃度的Na2C2O4溶液的pH=9，則溶液中=__。

(2)利用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸可測(cè)出其準(zhǔn)確濃度(氧化產(chǎn)物為CO2)。

①酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在__(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為_(kāi)_。

③若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗cmol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，實(shí)驗(yàn)中所用草酸溶液體積為25.00mL，則該草酸溶液的濃度為_(kāi)_mol?L-1。

(3)0.01mol?L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH變化如圖所示。

①H2A分兩步發(fā)生電離，對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為Ka1和Ka2。由圖確定下列數(shù)據(jù)(保留整數(shù)位)：-lgKa1=__；Ka2=__。

②將0.02mol?L-1的Na2A溶液和0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，所得溶液的pH約為_(kāi)_。

③0.01mol?L-1的NaHA溶液中，該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)22、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

左側(cè)裝置為原電池，甲為負(fù)極，乙為正極；右側(cè)裝置為電解池，石墨a為陽(yáng)極，石墨b為陰極，該電解池可以看成三個(gè)電解池串聯(lián)，這三個(gè)電解池分別為（如圖）：

石墨a（陽(yáng)極）與o（陰極）、m（陽(yáng)極）與p（陰極）、n（陽(yáng)極）與石墨b（陰極）。

【詳解】

A．放電時(shí)乙電極上的反應(yīng)為N2+6Li++6e-=2Li3N；A錯(cuò)誤；

B．充電過(guò)程中Li+由乙電極移向甲電極，多孔碳布表面Li3N分解生成N2和Li；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，石墨a、m、n均為陽(yáng)極，石墨a的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，m和n的反應(yīng)均為Cu-2e-=Cu2+；故三個(gè)電極均沒(méi)有Cu析出，C錯(cuò)誤；

D．多孔碳布有很多小孔，可以吸附N2；有利于反應(yīng)的發(fā)生，D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖中可以看出，生成物[CO(g)＋H2(g)]的能量比反應(yīng)物[C(s)＋H2O(g)]的能量高(b－a)kJ，所以反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1；A正確；

B.因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物；所以該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，B正確；

C.1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJ，但若是H2O(l)；則吸收的熱量應(yīng)大于131.3kJ，C不正確；

D.圖中信息告訴我們，1molC(s)、2molH、1molO的能量比1molCO(g)和1molH2(g)的能量高akJ；所以發(fā)生此轉(zhuǎn)化時(shí)放出的熱量為akJ，D正確。

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．泡沫滅火器的主要成分為NaHCO3和Al2(SO4)3，反應(yīng)原理：Al3＋＋3=Al(OH)3↓+3CO2↑；A不正確；

B．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘時(shí)，H2O2將I-氧化為I2，H2O2被還原為H2O，則發(fā)生反應(yīng)：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O；B正確；

C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，Ba2+與OH-的個(gè)數(shù)比為1:2，則發(fā)生反應(yīng)：2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓＋2H2O；C不正確；

D．往CaCl2溶液中通入少量CO2，由于HCl的酸性比H2CO3強(qiáng)，所以不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有CaCO3沉淀生成；D不正確；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．1g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ，則反應(yīng)的焓變?chǔ)=—=—890kJ/mol；故A錯(cuò)誤；

B．沒(méi)有注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)；所以熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C．由題意可知，氫氣在氯氣中完全燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?chǔ)小于0；故C錯(cuò)誤；

D．充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出bkJ熱量，則反應(yīng)的焓變?chǔ)=—4bkJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為kJ?mol-1；故D正確；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．新制氯水光照時(shí)，2HClO2HCl＋O2↑；因此會(huì)釋放出氧氣，故A正確；

B．室溫下；鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．無(wú)論鐵過(guò)量還是少量，鐵粉在氯氣中加熱生成FeCl3；故C錯(cuò)誤；

D．該裝置是中性環(huán)境；因此該裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，右邊中導(dǎo)管形成一段水柱，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。6、C【分析】【詳解】

A．與溶液反應(yīng)生成的是紅色絡(luò)合物；不是沉淀，A錯(cuò)誤；

B．配合物中只有外界的離子才能電離出來(lái)，因此向由配成的溶液中加入足量溶液產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明配合物可電離出則的化學(xué)式可表示為B錯(cuò)誤；

C．由于K2Cr2O7溶液中存在Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+，故向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴濃硫酸，再改加10滴濃NaOH，由于H+濃度先增大后減??；故平衡先逆向移動(dòng)后正向移動(dòng)，故溶液先橙色加深，后又變?yōu)辄S色，C正確；

D．溶于氨水不是重新電離出了和而是生成了D錯(cuò)誤；

故答案為：C。7、D【分析】【分析】

碳酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)的Ka1=二級(jí)電離平衡常數(shù)為K2=且K1>>K2，所以當(dāng)氫離子濃度相同，即pH相同時(shí)>也就是lg>lg所以曲線n代表lg曲線m代表lg

【詳解】

A．根據(jù)分析可知m表示pH與lg的變化關(guān)系；故A錯(cuò)誤；

B．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)；故B錯(cuò)誤；

C．Ka1(H2CO3)=根據(jù)圖像可知lg=1時(shí)，pH=7.4，即=10時(shí)c(H+)=10-7.4mol/L，帶入表達(dá)式可得Ka1(H2CO3)=10-6.4，數(shù)量級(jí)為10-7；故C錯(cuò)誤；

D．CO+H2OHCO+OH-的平衡常數(shù)Kh=據(jù)圖可知lg=-1時(shí)，pH=9.3，即=10時(shí)，c(OH-)=10-4.7，帶入表達(dá)式可得Kh=110-3.7；故D正確；

綜上所述答案為D。8、C【分析】【詳解】

A.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)為可逆反應(yīng)，所以將2molNO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量小于56.9kJ；A錯(cuò)誤；

B.101kPa時(shí)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol－1，則H2的燃燒熱應(yīng)為-286kJ·mol-1；B錯(cuò)誤；

C.對(duì)于同一反應(yīng)；只要始態(tài)和終態(tài)相同，則△H相同，C正確；

D.濃硫酸溶于水放熱，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放熱大于57.3kJ；D錯(cuò)誤。

故選C。9、D【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；圖①中，插入海水中的鐵棒，在水和空氣的交界處腐蝕越嚴(yán)重，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)；圖②中鐵是陰極，受到保護(hù)，圖④中Fe電極是陽(yáng)極，受到腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)；圖③中，開(kāi)關(guān)閉合時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，腐蝕速度加快，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，在③開(kāi)關(guān)閉合的情況下，①裝置鐵是一般的腐蝕，②裝置鐵為陰極，受到保護(hù)，③裝置鐵作負(fù)極，受到腐蝕加快，④裝置是鐵為陽(yáng)極，加快腐蝕，腐蝕速率一般原則是電解池的陽(yáng)極腐蝕>原電池負(fù)極的腐蝕>一般的腐蝕>原電池正極>電解池陰極；因此四個(gè)裝置中的Fe腐蝕速率由快到慢的順序是：④③①②，故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點(diǎn)睛】

金屬腐蝕速率一般原則是電解池的陽(yáng)極>原電池負(fù)極>一般的腐蝕>原電池正極>電解池陰極。二、多選題(共6題，共12分)10、AC【分析】【詳解】

A．由題干圖像可知；曲線Ⅱ所用的時(shí)間較少，故反應(yīng)速率快，對(duì)應(yīng)的溫度更高，故曲線Ⅱ?yàn)?50℃條件下的變化曲線，A正確；

B．由于曲線Ⅱ的溫度高于曲線I；故反應(yīng)速率c點(diǎn)最快，a；d溫度相同，曲線I表示CO的變化，即正反應(yīng)，故a點(diǎn)到d點(diǎn)過(guò)程中逆反應(yīng)速率逐漸增大，故a、c、d三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：c＞d＞a，B錯(cuò)誤；

C．曲線I表示的是CO的變化過(guò)程，根據(jù)圖像可知，平衡時(shí)CO為0.8mol，故有：P1=(0.8+0.8+1.2+1.2)故=P1，ad段N2O的物質(zhì)的量變化了：1.4-0.8=0.6mol，故壓強(qiáng)變化了0.6=0.15P1，故平均速率為=0.015P1kPa·min－1；C正確；

D．曲線Ⅱ代表該溫度下N2的變化情況，由圖像可知，平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量為1mol，故有：故有平衡時(shí)N2O、CO、N2、CO2四種氣體的平衡分壓相等均為0.25P2，故曲線Ⅱ代表的溫度下，該反應(yīng)的KP==1；D錯(cuò)誤；

故答案為：AC。11、AC【分析】【詳解】

A．a(chǎn)→a′過(guò)程中，體積縮小為原來(lái)的一半，各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度迅速增大為原來(lái)的兩倍，顏色突然加深，后2NO2N2O4平衡正向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，不論平衡怎樣移動(dòng)，新平衡時(shí)各物質(zhì)（氣體）的濃度均比舊平衡的大，最終顏色比原來(lái)深，A正確；

B．a(chǎn)在壓縮中有一定NO2轉(zhuǎn)化成N2O4，a′顏色應(yīng)比b′中的淺；B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)′中物質(zhì)的量比a中要少，a′的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)2倍要小，b和b′中物質(zhì)的量相等，b′的壓強(qiáng)為b的壓強(qiáng)的2倍；C正確；

D．兩者顏色一樣深，并不意味著c(NO2)和c(Br2)相等，a′中的c(NO2)不一定比b′中的c(Br2)?。籇錯(cuò)誤；

故答案為：AC。12、AB【分析】【詳解】

A．催化劑可以加快反應(yīng)速率；縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，但是不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此物質(zhì)的平衡濃度不變，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．甲到達(dá)平衡時(shí)間短；所以甲的壓強(qiáng)較高，乙的壓強(qiáng)較低，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；

C．甲到達(dá)平衡時(shí)間短；所以甲的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；

D．加入催化劑；平衡不發(fā)生移動(dòng)，甲到達(dá)平衡時(shí)間短，所以甲使用的催化劑效率較高，故D正確；

答案選AB。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．若a+b=c；縮小體積增大壓強(qiáng)也可以使正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大相同的倍數(shù)，平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B．升高溫度G的體積分?jǐn)?shù)減??；說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，反應(yīng)從正向開(kāi)始，T2為平衡狀態(tài)；升高溫度，B的含量增大，則反應(yīng)逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；

D．據(jù)圖可知降溫時(shí)平衡正向移動(dòng)；所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；加壓時(shí)平衡正向移動(dòng)，所以反應(yīng)物的氣體系數(shù)之和大于生成物，據(jù)圖可知正逆反應(yīng)速率均受到壓強(qiáng)的影響，所以C；D至少有一種是液體，則A，B，C一定均為氣體，D為固體或液體，D正確；

綜上所述答案為CD。14、AC【分析】【分析】

由“刀片電池”圖可知，原電池放電時(shí)LiC6在負(fù)極銅箔發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為L(zhǎng)iC6-xe-═xLi++Li1-xC6，正極鋁箔反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xFePO4+xe-+xLi+═LiFePO4；放電時(shí)陽(yáng)離子移向正極嵌入；充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和原電池中正極反應(yīng)相反，陰極反應(yīng)和原電池中負(fù)極反應(yīng)相反。

【詳解】

A．放電時(shí)的總反應(yīng)：LixC6+Li1-xFePO4═6C+LiFePO4，根據(jù)Li+的移動(dòng)方向分析，鋁箔是原電池的正極，電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4；故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，銅箔為負(fù)極，電子由銅箔流向鋁箔，Li+通過(guò)隔膜移向正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4；使正極質(zhì)量增加，故B正確；

C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)和放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)相反，電極反應(yīng)為：xLi++Li1-xC6+xe-=LiC6；則負(fù)極質(zhì)量增大，故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)的總反應(yīng)：LixC6+Li1-xFePO4═6C+LiFePO4，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li1-xFePO4，陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+；故D正確；

故選AC。15、BD【分析】【詳解】

A．濃度相同時(shí)NaOH的導(dǎo)電性強(qiáng)；則曲線Ⅰ代表NaOH滴定曲線，且溶液中存在水的電離平衡，則H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在電離平衡，故A錯(cuò)誤；

B．F點(diǎn)溶質(zhì)為CH3NH3Cl，水解使溶液顯酸性，則F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c平(Cl-)>c平(CH3NH)>c平(H+)>c平(OH-)；故B正確；

C．E點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c平(H+)·c平(OH-)=1.0×10?14；G點(diǎn)溶質(zhì)為CH3NH3Cl和HCl，因過(guò)量HCl對(duì)水的電離起抑制作用，G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c平(H+)·c平(OH-)<1.0×10?14；故C錯(cuò)誤；

D．一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb≈4.0×10?4，F(xiàn)點(diǎn)Kh＝＝25×10?12，c(H＋)＝mol/L＝5×10?7mol/L；F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH＝7?lg5≈6.3，故D正確；

故選：BD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=-Q1kJ·mol-1，放出Q2KJ的能量消耗A2的物質(zhì)的量為根據(jù)計(jì)算A2的轉(zhuǎn)化率；（2）達(dá)到平衡后，若向容器中通入少量無(wú)關(guān)氣體，濃度不變，Q不變，平衡不移動(dòng)；（3）正向投入2molA2和1molB2，與逆向投入2molC3，是等效平衡；（4）B2的物質(zhì)的量濃度越大，反應(yīng)速率越快；增大B2的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率增大；在B2相同時(shí)，比較C3平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，可以分析溫度的大小關(guān)系；投料比等于系數(shù)比時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)物含量最大。

（5）2A2(g)+B2(g)2C3(g)正反應(yīng)物質(zhì)的量減小，恒壓條件下，由于始終保持較大壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化的越多，放出熱量較多。(6)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析改變條件對(duì)速率、根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析改變條件對(duì)B2的轉(zhuǎn)化率的影響。

解析：（1）根據(jù)2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=-Q1kJ·mol-1，放出Q2KJ的能量消耗A2的物質(zhì)的量為A2的轉(zhuǎn)化率（2）達(dá)到平衡后，若向容器中通入少量無(wú)關(guān)氣體，濃度不變，Q不變，平衡不移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率不變；（3）正向投入2molA2和1molB2，與逆向投入2molC3，是等效平衡，達(dá)到平衡C3濃度=wmol/L；（4）B2的物質(zhì)的量濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率c>b>a，故a正確；增大B2的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率增大,所以達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為c>b>a，故b錯(cuò)誤；在B2相同時(shí)，時(shí)C3的平衡體積分?jǐn)?shù)大于T1，正反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)逆向移動(dòng)，溫度越高C3含量約小，所以T21，故c錯(cuò)誤；投料比等于系數(shù)比時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)物濃度最大，故d正確。（5）2A2(g)+B2(g)2C3(g)正反應(yīng)物質(zhì)的量減小，恒壓條件下，由于始終保持較大壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化的越多，放出熱量較多，所以Q21。(6)加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎胶獠灰苿?dòng)，故a錯(cuò)誤；b.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，故b正確；c.及時(shí)分離生成的C3，反應(yīng)速率減慢，故c錯(cuò)誤；d.升高溫度；平衡逆向移動(dòng)，故d錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響。恒壓通入無(wú)關(guān)氣體，相當(dāng)于減壓，平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動(dòng)，恒容通入無(wú)關(guān)氣體，平衡不移動(dòng)?！窘馕觥竣?Q2/Q1②.不變③.=④.ad⑤.<⑥.b17、略

【分析】【分析】

加入催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能但不改變反應(yīng)能量的變化；根據(jù)圖示可知；反應(yīng)物的總能量大與生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物的總能量大與生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；圖示中生成1molCH3OH（g）能量變化為E2-E1，則反應(yīng)生成2molCH3OH（g）時(shí)能量變化是2（E2-E1）。

(2)由圖示可知；選擇適宜的催化劑是不能改變?cè)摲磻?yīng)的能量變化。

(3)A.由圖可知，曲線a為未加入催化劑的情況，b為加入催化劑的情況，加入催化劑反應(yīng)速率加快，故a與b相比，b表示的反應(yīng)速度較大；A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量，B正確；

C.1molCO2（g）和3molH2（g）所具有的總能量高于1molCH3OH（g）和1molH2O（g），但CO2（g）和H2（g）所具有的總能量不一定高于CH3OH（g）和H2O（g）所具有的總能量；C錯(cuò)誤；

答案選B。

(4)由于1molCO2（g）和3molH2（g）所具有的總能量高于1molCH3OH（g）和1molH2O（g），故反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)是吸熱反應(yīng)?！窘馕觥糠艧?（E2-E1）不能B吸熱18、略

【分析】【詳解】

析出沉淀時(shí)需滿(mǎn)足即析出沉淀時(shí)需滿(mǎn)足即開(kāi)始沉淀時(shí)所需比開(kāi)始沉淀時(shí)所需小，故先析出沉淀，后析出沉淀，故答案為：【解析】19、略

【分析】【詳解】

（1）①HNO3為強(qiáng)酸，CH3COOH為弱酸，pH和體積均相同的和溶液分別加水稀釋時(shí)，促進(jìn)的電離使增大，pH變化不明顯，因此pH變化明顯的是強(qiáng)酸HNO3，故曲線Ⅰ代表HNO3；

②酸對(duì)水的電離起抑制作用，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，圖中pH：a=b，即a點(diǎn)和b點(diǎn)的酸性相同；則水的電離程度相同；

③pH和體積均相同的和溶液，HNO3的酸性強(qiáng)于CH3COOH，則CH3COOH的濃度大于HNO3的濃度，CH3COOH的物質(zhì)的量也大于HNO3的物質(zhì)的量，分別滴加等濃度的溶液時(shí)，當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗溶液體積V1<V2；

（2）①溶液中存在C2O+H2OHC2O+OH-，HC2O+H2OH2C2O4+OH-，溶液中存在HC2O+H2OH2C2O4+OH-，溶液中存在H2C2O4HC2O+H+，結(jié)合平衡常數(shù)可知，水解或電離的程度都較小，故物質(zhì)的量濃度均為的三種溶液中由大到小的順序是

②25℃時(shí)，往溶液中加入溶液，當(dāng)時(shí)，兩者發(fā)生反應(yīng)H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O，最終產(chǎn)物為NaHCO3溶液，溶液中存在HC2O+H2OH2C2O4+OH-，HC2OC2O+H+，說(shuō)明的電離程度大于水解程度，因此溶液顯酸性?！窘馕觥?1)=<

(2)酸說(shuō)明的電離程度大于水解程度，因此溶液顯酸性20、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖片中電子流向知，放電時(shí)，碳電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，鎳電極為正極，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；充電時(shí)陰陽(yáng)極與放電時(shí)負(fù)極；正極反應(yīng)式正好相反；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)放電時(shí)，鎳電極是正極，正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故答案為：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；

(2)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，充電與放電相反，因此充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故答案為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑?！窘馕觥?NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－（或NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-）2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－21、略

【分析】【詳解】

(1)①由表中數(shù)據(jù)可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2C2O4>HC2O>CH3COOH，酸性越強(qiáng)，結(jié)合氫離子的能力越弱，所以陰離子CH3COO-、HC2OC2O結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COO->C2O>HC2O

②C2O水解導(dǎo)致溶液顯堿性：C2O+H2O?HC2O+OH?，Kh===常溫下，該溶液pH=9，則c(OH?)=10-5mol/L，代入相應(yīng)的數(shù)據(jù)得=5.4×104。

(2)①酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性；能腐蝕橡膠管，應(yīng)選擇酸式滴定管；

②草酸溶液是無(wú)色的，當(dāng)KMnO4溶液稍過(guò)量時(shí)會(huì)使溶液顯淺紫紅色，滴定終點(diǎn)為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；

③依據(jù)得失電子守恒2MnO~5H2C2O4，n(H2C2O4)=2.5×10-3×cVmol，則該草酸溶液的濃度為=0.1cVmol/L。

(3)①H2A分兩步發(fā)生電離：H2A?HA?+H+、HA??A2?+H+，則有Ka1=Ka2=由圖可知，H2A和HA?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.5時(shí)，溶液的pH=6，c(HA?)=c(H2A)時(shí)，c(H+)=1×10?6mol/L，則有Ka1=c(H+)=1×10?6，?lgKa1=6；

HA?和A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.5時(shí)，溶液pH=10，則c(HA?)=c(A2-)時(shí)，c(H+)=1×10?10mol/L，則有Ka2=c(H+)=10?10；

②0.02mol?L-1的Na2A溶液和0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)，得到等濃度Na2A；NaHA和NaCl混合溶液；由題圖可知，溶液的pH=10；

③NaHA溶液中存在HA-的電離平衡和水解平衡，由于Ka1＞Ka2，則HA-的水解程度大于其電離程度，NaHA溶液呈堿性，且HA-的水解程度較小，Na+不發(fā)生水解，故溶液中離子濃度大?。篶(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A2-)。【解析】CH3COO->C2O>HC2O5.4×104酸式當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色0.1cV61×10-1010c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)四、判斷題(共1題，共8分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，p