2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、固氮作用在中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所張新波提出的一種獨特的鋰—氮氣電池(Li—N2)中實現(xiàn)了，該電池在放電過程中固定氮氣，充電過程中釋放氮氣，實現(xiàn)了氮氣的循環(huán)利用，并能對外提供電能。該電池在充電時發(fā)生的反應(yīng)是：2Li3N=N2↑+6Li。現(xiàn)以該電池為電源進行如圖所示的實驗。下列說法正確的是。

A.放電時，乙電極上的反應(yīng)為2Li3N-6e-=N2↑+6Li+B.充電過程中Li+由甲電極移向乙電極，并在多孔碳布表面生成Li3NC.石墨a電極和m、n處均有可能有銅析出D.多孔碳布起到為氮氣提供吸附的作用2、根據(jù)如圖所示示意圖；下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJD.1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ3、下列離子方程式書寫正確的是A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：2Al3＋＋3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OC.向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓＋H2OD.往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+4、下列熱化學(xué)方程式正確的是A.已知1g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ：kJ?mol-1B.12g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收120kJ的熱量：kJ?mol-1C.通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量：kJ?mol-1D.已知充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出bkJ熱量：kJ?mol-15、下列有關(guān)說法正確的是。

A.新制氯水光照時會釋放出氧氣B.室溫下，鋁和濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C.過量鐵粉在氯氣中加熱生成FeCl2D.如圖裝置可以驗證鐵發(fā)生了析氫腐蝕6、下列有關(guān)化學(xué)實驗的“操作→現(xiàn)象→解釋”均正確的是（）。選項操作現(xiàn)象解釋A向某溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B向由0.1molCrCl3?6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生0.2mol沉淀已知Cr3+的配位數(shù)為6，則CrCl3?6H2O的化學(xué)式可表示為[Cr(H2O)6]Cl3C向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴濃硫酸，再改加10滴濃NaOH溶液先橙色加深，后又變?yōu)辄S色溶液中存在Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+D向Cu(OH)2懸濁液中滴加氨水沉淀溶解Cu(OH)2不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Cu2+和OH-

A.AB.BC.CD.D7、25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：lgX=lg或lg下列敘述正確的是。

A.曲線m表示pH與lg的變化關(guān)系B.當(dāng)溶液呈中性時，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C.Ka1(H2CO3)的數(shù)量級為10-6D.25℃時，CO+H2OHCO+OH-的平衡常數(shù)為8、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A.由2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ/mol，可知將2molNO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJB.101kPa時2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol－1，H2的燃燒熱為-572kJ·mol-1C.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量9、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()

A.圖①中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖②和④的裝置中Fe電極均被保護C.圖③中，開關(guān)閉合時，F(xiàn)e的腐蝕速率減小D.在③開關(guān)閉合的情況下，四個裝置中的Fe腐蝕速率由快到慢的順序是：④③①②評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、在400℃和550℃條件下，向兩個體積恒定的容器中分別充入2molN2O和2molCO，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。實驗測得兩容器中CO與N2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示，曲線Ⅰ平衡后的總壓強為P1kPa，曲線Ⅱ平衡后總壓強為P2kPa。下列說法正確的是。

A.曲線Ⅱ為550℃條件下的變化曲線B.a、c、d三點的逆反應(yīng)速率：a＞d＞cC.ad段N2O的平均速率為0.015P1kPa·min－1D.曲線Ⅱ代表的溫度下，該反應(yīng)的KP為11、兩個體積相同的帶活塞的容器，分別盛有一定質(zhì)量的NO2和Br2(g)；都為一樣的紅棕色，迅速將兩容器同時壓縮到原來的一半(如圖)，假設(shè)氣體不液化，則下列說法正確的是。

A.aa′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的深B.a′、b′的顏色一樣深C.a′的壓強比a的壓強的2倍要小，b′的壓強為b的壓強的2倍D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小12、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。某研究小組研究了其他條件不變時；改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯誤的是A.圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高13、根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號與選項一一對應(yīng))，判斷下列相關(guān)說法正確的是。A.aX(g)+bY(g)?cZ(g)B.I2(s)+aG(g)?bR(g)C.aA+bB?cCD.A+2B?2C+3D

A.t0時改變某一條件后如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑B.反應(yīng)達到平衡時，外界條件對平衡的影響如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.從加入反應(yīng)物開始，物質(zhì)的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.反應(yīng)速率隨反應(yīng)條件的變化如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A，B，C一定均為氣體，D為固體或液體14、2020年7月10日正式上市的比亞迪“漢”汽車，讓電動汽車安全達到一個新高度，其配置磷酸鐵鋰“刀片電池”，將電池包整體空間利用率由過去的40%提升到了60%，進而解決磷酸鐵鋰電池能量密度低的問題。“刀片電池”放電時的總反應(yīng)：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4；工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.放電時，鋁箔電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+B.放電時，電子由銅箔流向鋁箔，Li+通過隔膜移向正極，使正極質(zhì)量增加C.用充電樁給汽車電池充電的過程中，陰極質(zhì)量減小D.充電時的陽極反應(yīng)式為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+15、常溫下，一元弱堿甲胺(CH3NH2)電離常數(shù)Kb≈4.0×10-4，lg5≈0.7。常溫下，用0.02mol/L鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.02mol/L的NaOH溶液和CH3NH2溶液；利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列推斷正確的是。

A.曲線Ⅰ代表NaOH滴定曲線，H點對應(yīng)的溶液中不存在電離平衡B.F點對應(yīng)的溶液中c平(Cl-)>c平(CH3NH)>c平(H+)>c平(OH-)C.常溫下，G點對應(yīng)的溶液中水電離的c平(H+)·c平(OH-)=1.0×10-14D.常溫下，F(xiàn)點對應(yīng)的溶液的pH≈6.3評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=-Q1kJ·mol-1(Q>0)。在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后C3的濃度為wmol/L。放出熱量為Q2KJ

（1）達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率為_______。

（2）達到平衡后，若向容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將______（填增大；減小或不變））

（3）若在原來的容器中只加入2molC3，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量QkJ，C3濃度________（填＞；＝、＜）wmol/L。

（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是_____；

a.反應(yīng)速率c>b>a

b.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c

c.T2>T1

d.b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容器，起始時加入2molA2和1molB2，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量Q1kJ，則Q2_________Q1（填＞；＝、＜）。

（6）下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是______（填選項序號）。

a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎゜.增大壓強c.及時分離生成的C3d.升高溫度17、研究CO2、H2的開發(fā)利用意義重大。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。請按要求回答下列問題：

（1）曲線a和曲線b分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。計算當(dāng)反應(yīng)生成2molCH3OH（g）時能量變化是___（用E1、E2表示）。

（2）選擇適宜的催化劑是___（填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的能量變化。

（3）下列說法一定正確的是___（填選項字母）。

A.a與b相比；a表示的反應(yīng)速度較大。

B.反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量。

C.CO2（g）和H2（g）所具有的總能量一定高于CH3OH（g）和H2O（g）所具有的總能量。

（4）推測反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)是___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。18、已知常溫下，向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略溶液體積變化)，判斷先析出的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。19、根據(jù)要求回答下列問題。

(1)常溫下，將pH和體積均相同的和溶液分別稀釋；溶液pH隨加水體積的變化如圖所示：

①曲線Ⅰ代表_______溶液(填“”或“”)。

②a、b兩點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度a_______b(填“>”、“<”或“=”)。

③向上述溶液和溶液分別滴加等濃度的溶液，當(dāng)恰好中和時，消耗溶液體積分別為和則_______(填“>”、“<”或“=”)。

(2)25℃時，往溶液中加入溶液。已知：的電離平衡常數(shù)

①現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為的三種溶液：

a.b.c.

溶液中由大到小的順序是_______(填標(biāo)號)。

②當(dāng)時，溶液顯_______性(填“酸”、“堿”或“中”)，請結(jié)合數(shù)據(jù)說明理由_______。20、一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6mol·L－1的KOH溶液。

(1)寫出放電時的正極電極反應(yīng)式。_________。

(2)寫出充電時的陰極電極反應(yīng)式。_________。21、研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知乙酸和草酸的電離平衡常數(shù)(25℃)如下：。酸電離平衡常數(shù)(25℃)草酸HOOCCOOHKa1=5×10-2，Ka2=5.4×10-5乙酸CH3COOHKa=1.6×10-5

①陰離子CH3COO-、HC2OC2O結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由強到弱的順序為__。

②常溫下，某濃度的Na2C2O4溶液的pH=9，則溶液中=__。

(2)利用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸可測出其準(zhǔn)確濃度(氧化產(chǎn)物為CO2)。

①酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在__(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②達到滴定終點的判斷依據(jù)為__。

③若達到滴定終點時消耗cmol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，實驗中所用草酸溶液體積為25.00mL，則該草酸溶液的濃度為__mol?L-1。

(3)0.01mol?L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH變化如圖所示。

①H2A分兩步發(fā)生電離，對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為Ka1和Ka2。由圖確定下列數(shù)據(jù)(保留整數(shù)位)：-lgKa1=__；Ka2=__。

②將0.02mol?L-1的Na2A溶液和0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，所得溶液的pH約為__。

③0.01mol?L-1的NaHA溶液中，該溶液中離子濃度由大到小的順序為__。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)22、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共12分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

左側(cè)裝置為原電池，甲為負(fù)極，乙為正極；右側(cè)裝置為電解池，石墨a為陽極，石墨b為陰極，該電解池可以看成三個電解池串聯(lián)，這三個電解池分別為（如圖）：

石墨a（陽極）與o（陰極）、m（陽極）與p（陰極）、n（陽極）與石墨b（陰極）。

【詳解】

A．放電時乙電極上的反應(yīng)為N2+6Li++6e-=2Li3N；A錯誤；

B．充電過程中Li+由乙電極移向甲電極，多孔碳布表面Li3N分解生成N2和Li；B錯誤；

C．根據(jù)分析，石墨a、m、n均為陽極，石墨a的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，m和n的反應(yīng)均為Cu-2e-=Cu2+；故三個電極均沒有Cu析出，C錯誤；

D．多孔碳布有很多小孔，可以吸附N2；有利于反應(yīng)的發(fā)生，D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖中可以看出，生成物[CO(g)＋H2(g)]的能量比反應(yīng)物[C(s)＋H2O(g)]的能量高(b－a)kJ，所以反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1；A正確；

B.因為生成物的總能量高于反應(yīng)物；所以該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，B正確；

C.1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJ，但若是H2O(l)；則吸收的熱量應(yīng)大于131.3kJ，C不正確；

D.圖中信息告訴我們，1molC(s)、2molH、1molO的能量比1molCO(g)和1molH2(g)的能量高akJ；所以發(fā)生此轉(zhuǎn)化時放出的熱量為akJ，D正確。

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．泡沫滅火器的主要成分為NaHCO3和Al2(SO4)3，反應(yīng)原理：Al3＋＋3=Al(OH)3↓+3CO2↑；A不正確；

B．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘時，H2O2將I-氧化為I2，H2O2被還原為H2O，則發(fā)生反應(yīng)：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O；B正確；

C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，Ba2+與OH-的個數(shù)比為1:2，則發(fā)生反應(yīng)：2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓＋2H2O；C不正確；

D．往CaCl2溶液中通入少量CO2，由于HCl的酸性比H2CO3強，所以不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒有CaCO3沉淀生成；D不正確；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．1g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ，則反應(yīng)的焓變ΔH=—=—890kJ/mol；故A錯誤；

B．沒有注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)；所以熱化學(xué)方程式書寫錯誤，故B錯誤；

C．由題意可知，氫氣在氯氣中完全燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變ΔH小于0；故C錯誤；

D．充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出bkJ熱量，則反應(yīng)的焓變ΔH=—4bkJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為kJ?mol-1；故D正確；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．新制氯水光照時，2HClO2HCl＋O2↑；因此會釋放出氧氣，故A正確；

B．室溫下；鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故B錯誤；

C．無論鐵過量還是少量，鐵粉在氯氣中加熱生成FeCl3；故C錯誤；

D．該裝置是中性環(huán)境；因此該裝置驗證鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，右邊中導(dǎo)管形成一段水柱，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。6、C【分析】【詳解】

A．與溶液反應(yīng)生成的是紅色絡(luò)合物；不是沉淀，A錯誤；

B．配合物中只有外界的離子才能電離出來，因此向由配成的溶液中加入足量溶液產(chǎn)生沉淀，說明配合物可電離出則的化學(xué)式可表示為B錯誤；

C．由于K2Cr2O7溶液中存在Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+，故向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴濃硫酸，再改加10滴濃NaOH，由于H+濃度先增大后減小；故平衡先逆向移動后正向移動，故溶液先橙色加深，后又變?yōu)辄S色，C正確；

D．溶于氨水不是重新電離出了和而是生成了D錯誤；

故答案為：C。7、D【分析】【分析】

碳酸的一級電離平衡常數(shù)的Ka1=二級電離平衡常數(shù)為K2=且K1>>K2，所以當(dāng)氫離子濃度相同，即pH相同時>也就是lg>lg所以曲線n代表lg曲線m代表lg

【詳解】

A．根據(jù)分析可知m表示pH與lg的變化關(guān)系；故A錯誤；

B．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)；故B錯誤；

C．Ka1(H2CO3)=根據(jù)圖像可知lg=1時，pH=7.4，即=10時c(H+)=10-7.4mol/L，帶入表達式可得Ka1(H2CO3)=10-6.4，數(shù)量級為10-7；故C錯誤；

D．CO+H2OHCO+OH-的平衡常數(shù)Kh=據(jù)圖可知lg=-1時，pH=9.3，即=10時，c(OH-)=10-4.7，帶入表達式可得Kh=110-3.7；故D正確；

綜上所述答案為D。8、C【分析】【詳解】

A.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)為可逆反應(yīng)，所以將2molNO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量小于56.9kJ；A錯誤；

B.101kPa時2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol－1，則H2的燃燒熱應(yīng)為-286kJ·mol-1；B錯誤；

C.對于同一反應(yīng)；只要始態(tài)和終態(tài)相同，則△H相同，C正確；

D.濃硫酸溶于水放熱，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放熱大于57.3kJ；D錯誤。

故選C。9、D【分析】【詳解】

A選項；圖①中，插入海水中的鐵棒，在水和空氣的交界處腐蝕越嚴(yán)重，故A錯誤；

B選項；圖②中鐵是陰極，受到保護，圖④中Fe電極是陽極，受到腐蝕，故B錯誤；

C選項；圖③中，開關(guān)閉合時，F(xiàn)e作負(fù)極，腐蝕速度加快，故C錯誤；

D選項，在③開關(guān)閉合的情況下，①裝置鐵是一般的腐蝕，②裝置鐵為陰極，受到保護，③裝置鐵作負(fù)極，受到腐蝕加快，④裝置是鐵為陽極，加快腐蝕，腐蝕速率一般原則是電解池的陽極腐蝕>原電池負(fù)極的腐蝕>一般的腐蝕>原電池正極>電解池陰極；因此四個裝置中的Fe腐蝕速率由快到慢的順序是：④③①②，故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

金屬腐蝕速率一般原則是電解池的陽極>原電池負(fù)極>一般的腐蝕>原電池正極>電解池陰極。二、多選題(共6題，共12分)10、AC【分析】【詳解】

A．由題干圖像可知；曲線Ⅱ所用的時間較少，故反應(yīng)速率快，對應(yīng)的溫度更高，故曲線Ⅱ為550℃條件下的變化曲線，A正確；

B．由于曲線Ⅱ的溫度高于曲線I；故反應(yīng)速率c點最快，a；d溫度相同，曲線I表示CO的變化，即正反應(yīng)，故a點到d點過程中逆反應(yīng)速率逐漸增大，故a、c、d三點的逆反應(yīng)速率：c＞d＞a，B錯誤；

C．曲線I表示的是CO的變化過程，根據(jù)圖像可知，平衡時CO為0.8mol，故有：P1=(0.8+0.8+1.2+1.2)故=P1，ad段N2O的物質(zhì)的量變化了：1.4-0.8=0.6mol，故壓強變化了0.6=0.15P1，故平均速率為=0.015P1kPa·min－1；C正確；

D．曲線Ⅱ代表該溫度下N2的變化情況，由圖像可知，平衡時N2的物質(zhì)的量為1mol，故有：故有平衡時N2O、CO、N2、CO2四種氣體的平衡分壓相等均為0.25P2，故曲線Ⅱ代表的溫度下，該反應(yīng)的KP==1；D錯誤；

故答案為：AC。11、AC【分析】【詳解】

A．a(chǎn)→a′過程中，體積縮小為原來的一半，各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度迅速增大為原來的兩倍，顏色突然加深，后2NO2N2O4平衡正向移動；增大壓強，不論平衡怎樣移動，新平衡時各物質(zhì)（氣體）的濃度均比舊平衡的大，最終顏色比原來深，A正確；

B．a(chǎn)在壓縮中有一定NO2轉(zhuǎn)化成N2O4，a′顏色應(yīng)比b′中的淺；B錯誤；

C．a(chǎn)′中物質(zhì)的量比a中要少，a′的壓強比a的壓強2倍要小，b和b′中物質(zhì)的量相等，b′的壓強為b的壓強的2倍；C正確；

D．兩者顏色一樣深，并不意味著c(NO2)和c(Br2)相等，a′中的c(NO2)不一定比b′中的c(Br2)??；D錯誤；

故答案為：AC。12、AB【分析】【詳解】

A．催化劑可以加快反應(yīng)速率；縮短達到平衡所需要的時間，但是不能使平衡發(fā)生移動，因此物質(zhì)的平衡濃度不變，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，故A錯誤；

B．甲到達平衡時間短；所以甲的壓強較高，乙的壓強較低，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；

C．甲到達平衡時間短；所以甲的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；

D．加入催化劑；平衡不發(fā)生移動，甲到達平衡時間短，所以甲使用的催化劑效率較高，故D正確；

答案選AB。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．若a+b=c；縮小體積增大壓強也可以使正逆反應(yīng)速率同時增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，A錯誤；

B．升高溫度G的體積分?jǐn)?shù)減??；說明升溫平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯誤；

C．由圖可知，反應(yīng)從正向開始，T2為平衡狀態(tài)；升高溫度，B的含量增大，則反應(yīng)逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；

D．據(jù)圖可知降溫時平衡正向移動；所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；加壓時平衡正向移動，所以反應(yīng)物的氣體系數(shù)之和大于生成物，據(jù)圖可知正逆反應(yīng)速率均受到壓強的影響，所以C；D至少有一種是液體，則A，B，C一定均為氣體，D為固體或液體，D正確；

綜上所述答案為CD。14、AC【分析】【分析】

由“刀片電池”圖可知，原電池放電時LiC6在負(fù)極銅箔發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為LiC6-xe-═xLi++Li1-xC6，正極鋁箔反應(yīng)為Li1-xFePO4+xe-+xLi+═LiFePO4；放電時陽離子移向正極嵌入；充電時的陽極反應(yīng)和原電池中正極反應(yīng)相反，陰極反應(yīng)和原電池中負(fù)極反應(yīng)相反。

【詳解】

A．放電時的總反應(yīng)：LixC6+Li1-xFePO4═6C+LiFePO4，根據(jù)Li+的移動方向分析，鋁箔是原電池的正極，電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4；故A錯誤；

B．放電時，銅箔為負(fù)極，電子由銅箔流向鋁箔，Li+通過隔膜移向正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4；使正極質(zhì)量增加，故B正確；

C．充電時，陰極反應(yīng)和放電時負(fù)極反應(yīng)相反，電極反應(yīng)為：xLi++Li1-xC6+xe-=LiC6；則負(fù)極質(zhì)量增大，故C錯誤；

D．放電時的總反應(yīng)：LixC6+Li1-xFePO4═6C+LiFePO4，充電時的陽極反應(yīng)為LiFePO4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li1-xFePO4，陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+；故D正確；

故選AC。15、BD【分析】【詳解】

A．濃度相同時NaOH的導(dǎo)電性強；則曲線Ⅰ代表NaOH滴定曲線，且溶液中存在水的電離平衡，則H點對應(yīng)的溶液中存在電離平衡，故A錯誤；

B．F點溶質(zhì)為CH3NH3Cl，水解使溶液顯酸性，則F點對應(yīng)的溶液中：c平(Cl-)>c平(CH3NH)>c平(H+)>c平(OH-)；故B正確；

C．E點溶質(zhì)為NaCl，對應(yīng)的溶液中水電離的c平(H+)·c平(OH-)=1.0×10?14；G點溶質(zhì)為CH3NH3Cl和HCl，因過量HCl對水的電離起抑制作用，G點對應(yīng)的溶液中水電離的c平(H+)·c平(OH-)<1.0×10?14；故C錯誤；

D．一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb≈4.0×10?4，F(xiàn)點Kh＝＝25×10?12，c(H＋)＝mol/L＝5×10?7mol/L；F點對應(yīng)的溶液的pH＝7?lg5≈6.3，故D正確；

故選：BD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=-Q1kJ·mol-1，放出Q2KJ的能量消耗A2的物質(zhì)的量為根據(jù)計算A2的轉(zhuǎn)化率；（2）達到平衡后，若向容器中通入少量無關(guān)氣體，濃度不變，Q不變，平衡不移動；（3）正向投入2molA2和1molB2，與逆向投入2molC3，是等效平衡；（4）B2的物質(zhì)的量濃度越大，反應(yīng)速率越快；增大B2的物質(zhì)的量，平衡正向移動，A2的轉(zhuǎn)化率增大；在B2相同時，比較C3平衡時的體積分?jǐn)?shù)，可以分析溫度的大小關(guān)系；投料比等于系數(shù)比時，達到平衡時產(chǎn)物含量最大。

（5）2A2(g)+B2(g)2C3(g)正反應(yīng)物質(zhì)的量減小，恒壓條件下，由于始終保持較大壓強，轉(zhuǎn)化的越多，放出熱量較多。(6)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析改變條件對速率、根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素分析改變條件對B2的轉(zhuǎn)化率的影響。

解析：（1）根據(jù)2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=-Q1kJ·mol-1，放出Q2KJ的能量消耗A2的物質(zhì)的量為A2的轉(zhuǎn)化率（2）達到平衡后，若向容器中通入少量無關(guān)氣體，濃度不變，Q不變，平衡不移動，A2的轉(zhuǎn)化率不變；（3）正向投入2molA2和1molB2，與逆向投入2molC3，是等效平衡，達到平衡C3濃度=wmol/L；（4）B2的物質(zhì)的量濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率c>b>a，故a正確；增大B2的物質(zhì)的量，平衡正向移動，A2的轉(zhuǎn)化率增大,所以達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為c>b>a，故b錯誤；在B2相同時，時C3的平衡體積分?jǐn)?shù)大于T1，正反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)逆向移動，溫度越高C3含量約小，所以T21，故c錯誤；投料比等于系數(shù)比時，達到平衡時產(chǎn)物濃度最大，故d正確。（5）2A2(g)+B2(g)2C3(g)正反應(yīng)物質(zhì)的量減小，恒壓條件下，由于始終保持較大壓強，轉(zhuǎn)化的越多，放出熱量較多，所以Q21。(6)加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，平衡不移動，故a錯誤；b.增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，故b正確；c.及時分離生成的C3，反應(yīng)速率減慢，故c錯誤；d.升高溫度；平衡逆向移動，故d錯誤。

點睛：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑對化學(xué)平衡移動無影響。恒壓通入無關(guān)氣體，相當(dāng)于減壓，平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動，恒容通入無關(guān)氣體，平衡不移動?！窘馕觥竣?Q2/Q1②.不變③.=④.ad⑤.<⑥.b17、略

【分析】【分析】

加入催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能但不改變反應(yīng)能量的變化；根據(jù)圖示可知；反應(yīng)物的總能量大與生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物的總能量大與生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；圖示中生成1molCH3OH（g）能量變化為E2-E1，則反應(yīng)生成2molCH3OH（g）時能量變化是2（E2-E1）。

(2)由圖示可知；選擇適宜的催化劑是不能改變該反應(yīng)的能量變化。

(3)A.由圖可知，曲線a為未加入催化劑的情況，b為加入催化劑的情況，加入催化劑反應(yīng)速率加快，故a與b相比，b表示的反應(yīng)速度較大；A錯誤；

B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量，B正確；

C.1molCO2（g）和3molH2（g）所具有的總能量高于1molCH3OH（g）和1molH2O（g），但CO2（g）和H2（g）所具有的總能量不一定高于CH3OH（g）和H2O（g）所具有的總能量；C錯誤；

答案選B。

(4)由于1molCO2（g）和3molH2（g）所具有的總能量高于1molCH3OH（g）和1molH2O（g），故反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)是吸熱反應(yīng)?！窘馕觥糠艧?（E2-E1）不能B吸熱18、略

【分析】【詳解】

析出沉淀時需滿足即析出沉淀時需滿足即開始沉淀時所需比開始沉淀時所需小，故先析出沉淀，后析出沉淀，故答案為：【解析】19、略

【分析】【詳解】

（1）①HNO3為強酸，CH3COOH為弱酸，pH和體積均相同的和溶液分別加水稀釋時，促進的電離使增大，pH變化不明顯，因此pH變化明顯的是強酸HNO3，故曲線Ⅰ代表HNO3；

②酸對水的電離起抑制作用，酸性越強，水的電離程度越小，圖中pH：a=b，即a點和b點的酸性相同；則水的電離程度相同；

③pH和體積均相同的和溶液，HNO3的酸性強于CH3COOH，則CH3COOH的濃度大于HNO3的濃度，CH3COOH的物質(zhì)的量也大于HNO3的物質(zhì)的量，分別滴加等濃度的溶液時，當(dāng)恰好中和時，消耗溶液體積V1<V2；

（2）①溶液中存在C2O+H2OHC2O+OH-，HC2O+H2OH2C2O4+OH-，溶液中存在HC2O+H2OH2C2O4+OH-，溶液中存在H2C2O4HC2O+H+，結(jié)合平衡常數(shù)可知，水解或電離的程度都較小，故物質(zhì)的量濃度均為的三種溶液中由大到小的順序是

②25℃時，往溶液中加入溶液，當(dāng)時，兩者發(fā)生反應(yīng)H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O，最終產(chǎn)物為NaHCO3溶液，溶液中存在HC2O+H2OH2C2O4+OH-，HC2OC2O+H+，說明的電離程度大于水解程度，因此溶液顯酸性?！窘馕觥?1)=<

(2)酸說明的電離程度大于水解程度，因此溶液顯酸性20、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖片中電子流向知，放電時，碳電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，鎳電極為正極，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；充電時陰陽極與放電時負(fù)極；正極反應(yīng)式正好相反；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)放電時，鎳電極是正極，正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故答案為：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；

(2)放電時，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，充電與放電相反，因此充電時，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故答案為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑?！窘馕觥?NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－（或NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-）2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－21、略

【分析】【詳解】

(1)①由表中數(shù)據(jù)可知，酸性強弱順序為H2C2O4>HC2O>CH3COOH，酸性越強，結(jié)合氫離子的能力越弱，所以陰離子CH3COO-、HC2OC2O結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由強到弱的順序為CH3COO->C2O>HC2O

②C2O水解導(dǎo)致溶液顯堿性：C2O+H2O?HC2O+OH?，Kh===常溫下，該溶液pH=9，則c(OH?)=10-5mol/L，代入相應(yīng)的數(shù)據(jù)得=5.4×104。

(2)①酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強氧化性；能腐蝕橡膠管，應(yīng)選擇酸式滴定管；

②草酸溶液是無色的，當(dāng)KMnO4溶液稍過量時會使溶液顯淺紫紅色，滴定終點為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液；錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；

③依據(jù)得失電子守恒2MnO~5H2C2O4，n(H2C2O4)=2.5×10-3×cVmol，則該草酸溶液的濃度為=0.1cVmol/L。

(3)①H2A分兩步發(fā)生電離：H2A?HA?+H+、HA??A2?+H+，則有Ka1=Ka2=由圖可知，H2A和HA?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.5時，溶液的pH=6，c(HA?)=c(H2A)時，c(H+)=1×10?6mol/L，則有Ka1=c(H+)=1×10?6，?lgKa1=6；

HA?和A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.5時，溶液pH=10，則c(HA?)=c(A2-)時，c(H+)=1×10?10mol/L，則有Ka2=c(H+)=10?10；

②0.02mol?L-1的Na2A溶液和0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)，得到等濃度Na2A；NaHA和NaCl混合溶液；由題圖可知，溶液的pH=10；

③NaHA溶液中存在HA-的電離平衡和水解平衡，由于Ka1＞Ka2，則HA-的水解程度大于其電離程度，NaHA溶液呈堿性，且HA-的水解程度較小，Na+不發(fā)生水解，故溶液中離子濃度大?。篶(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A2-)。【解析】CH3COO->C2O>HC2O5.4×104酸式當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色0.1cV61×10-1010c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)四、判斷題(共1題，共8分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，p