2025年人教版PEP選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選擇性必修1化學下冊階段測試試卷715考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列電極反應式與出現的環(huán)境相匹配的是。

。

電極反應式。

出現的環(huán)境。

A

H2-2e-=2H+

堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應。

B

O2+2H2O+4e-=4OH-

鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應。

C

Cu-2e-=Cu2+

電鍍銅的陰極反應。

D

4OH--4e-=O2↑+2H2O

用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應。

A.AB.BC.CD.D2、燃料電池以熔融的金屬氧化物為電解質、CH4為燃料，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.b極加入的物質為空氣(O2)，發(fā)生還原反應B.O2—向a極移動C.正極電極反應式為：O2+4H++4e—=2H2OD.標準狀況下，每消耗11.2L甲烷，導線中轉移的電子數為4NA3、一種電解法合成氨的裝置如圖所示，該法采用的高質子導電性陶瓷，在高溫時可以傳輸H+，用吸附在它內外表面上的金屬Pd多晶薄膜做電極，實現了570常壓下高轉化率合成氨。下列敘述正確的是A.Pd電極a為陽極B.陰極的電極反應式為N2+8H++6e-=2NH+4C.每生成1molNH3，有3gH2被氧化D.該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移4、優(yōu)化焦炭水蒸氣重整工藝可制得CO含量較低的氫燃料。0.1MPa下，按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸氣。體系中發(fā)生如下反應：

反應I：kJ?mol

反應II：kJ?mol

反應III：kJ?mol

達到平衡時，的產率和CO、干態(tài)體積分數()隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是。

A.曲線B表示CO干態(tài)體積分數隨溫度的變化B.制備CO含量低的氫燃料應選擇800℃左右的溫度C.800~1400℃，隨溫度升高的產率降低，是因為溫度升高對反應II的平衡轉化率的影響大于對反應I平衡轉化率的影響D.1200℃時，向平衡體系中通入水蒸氣，再次達到平衡時的值比原平衡的小5、下列溶液均為0.100mol/L；下列關系正確的是。

①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3?H2OA.pH：③<①<⑤<④<⑥B.c(NH)：⑥<⑤<④<①<②<③C.水電離出的c(OH-)：③<①<④<⑤<⑥D.⑤溶液中：c(NH)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L-1的KSCN、K2CrO4溶液；所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.Ksp(Ag2CrO4)的數值為10-9.92B.a點表示的是Ag2CrO4的不飽和溶液C.沉淀廢液中的Ag+用K2CrO4溶液比等濃度的KSCN溶液效果差D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)?2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數為1012.087、可充電電池的工作原理如圖所示，其中鋰離子交換膜只允許通過，放電時電池反應為下列說法正確的是。

A.放電時，負極反應為B.充電時，當左室中電解質的質量減輕時，外電路中轉移電子C.放電時，電極發(fā)生嵌入，且透過交換膜移向右室D.充電時，電極上的電勢高于鈣電極上的電勢8、相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關數據如表：。容器起始各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化SO2O2SO3ArAr甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2=78.8kJ丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3

下列敘述正確的是A.Q1＞Q3＞Q2=78.8kJB.若乙容器中的反應經tmin達到平衡，則0～tmin內，v(O2)=mol/(L·min)C.甲中反應達到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉化率將大于50%D.三個容器中反應的平衡常數均為K=49、在缺乏氧氣的深層潮濕土壤中存在的硫酸鹽還原菌；會附著在鋼管表面促進鋼鐵的腐蝕，這個過程被稱為厭氧腐蝕，其反應原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.厭氧腐蝕屬于電化學腐蝕B.負極的電極反應式為C.每生成1molFeS，最終轉移的電子數為2D.鍍鋅或銅的鋼管破損后均會加快鋼管的腐蝕10、pH=2的一元強酸HA與一元堿MOH溶液等體積混合，充分反應后溶液呈中性，下列說法中一定正確的是A.溶液中c(H+)=c(OH－)B.MOH的pH=12C.溶液中c(M+)=c(A－)D.MA溶液pH=711、向等體積pH不同的鹽酸和NH4Cl溶液中加入過量鎂條；溶液pH和溫度隨時間變化曲線如圖。下列有關說法錯誤的是。

A.在NH4Cl溶液中，P點存在：2c(Mg2+)+c(NH)＞c(Cl-)B.Ksp[Mg(OH)2]=5×10-12.61C.在NH4Cl溶液中，2000~4000溫度上升是因為Mg與H2O發(fā)生反應D.在鹽酸中，Q點后pH上升是因為Mg與HCl發(fā)生反應12、室溫下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中-lgc(Ba2+)與的關系如圖所示(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11；BaCO3的Ksp為5×10-9)。下列說法正確的是。

A.a對應溶液中水的電離程度小于bB.b對應溶液的c()=0.05mol/LC.a→b的過程中，溶液中一直減小D.a對應的溶液中一定存在：c(Na+)+2c(Ba2+)<3c()+c(Cl-)13、化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應；反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應4～8min間的平均反應速卒和推測反應16min時反應物的濃度及反應級數，下列說法正確的是。

A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1C.該反應為零級反應D.該反應為一級反應評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O；放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：_____。

(2)已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：

①圖中A；C分別表示_____、_____。

②E的大小對該反應的反應熱有無影響？_____。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_____理由是_____。

③圖中△H=_____kJ·mol-1。15、鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性；是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：

（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q

（2）Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應（1）中Ni(CO4)的產率，可采取的措施有________、______。

（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%,所含雜質不與CO反應）剩余質量和反應時間的關系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應速率為______。

（3）若反應（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時______。

a．平衡常數K增大b．CO的濃度減小。

c．Ni的質量減小d．v逆[Ni(CO)4]增大。

（4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程_____。16、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示。(1)從反應開始到10s，用Z表示的反應速率為_________；(2)X的物質的量濃度減少了______，該反應的化學方程式為__________；。(3)10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示，則下列說法符合該圖像的是_________。A．t1時刻，增大了X的濃度B．t1時刻，縮小了容器體積C．t1時刻，升高了體系溫度D．t1時刻，使用了催化劑17、（1）將5mL0.005mol·L-1的FeCl3溶液與5mL0.01mol·L-1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3(紅色)

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，平衡向___________方向移動，溶液紅色___________。

②若加入少量KCl溶液，則平衡___________移動。

（2）在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H＜0，保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2，反應速率___________(填“變大”、“變小”或“不變”)，平衡___________移動(填“向正反應方向”；“向逆反應方向”或“不”)。

（3）已知反應mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)；當反應達到平衡后，改變某一反應條件，其反應速率的變化曲線分別如圖所示。

回答下列問題：

i.①表示改變壓強的方式是___________，化學平衡___________移動(填“正向”“逆向”“不”，下同)，m+n___________p+q(填“＞”“＜”或“=”；下同)。

ii.②表示改變溫度的方式是___________，化學平衡___________移動，該反應逆反應為___________(吸熱或放熱)反應。

iii.③表示改變壓強的方式是___________，化學平衡___________移動，m+n___________p+q。18、回答下列問題。

Ⅰ．一定溫度下；將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示。

（1）a、b、c三點溶液的pH大小關系：___________。

（2）a、b、c三點CH3COOH的電離程度大小關系：___________。

（3）a、b、c三點溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積大小關系：___________。

Ⅱ．鋅粉與稀硫酸反應產生氫氣的體積時間關系如下圖所示；選擇正確的選項填空。

A.B.C.D.

（4）將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是___________。

（5）將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是___________。

（6）將(5)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖像是___________。19、在化學反應中；只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。請根據下圖所示回答問題。

(1)圖中所示反應是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

(2)E2-E1是反應的_____(填“活化能”或“反應熱”，下同)，E3-E1是反應的________。

(3)已知拆開1molH-H、1molI-I、1molH-I分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則反應H2(g)+I2(g)=2HI(g)的焓變△H=__________。該過程是_________能轉化為_______能的過程。20、次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品；具有較強還原性?；卮鹣铝袉栴}：

(1)H3PO2是一種一元中強酸，寫出其電離方程式___________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀；從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為___________。

②NaH2PO2為___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯___________(填“弱酸性”；“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2也可用電滲析法制備；“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子；陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應式___________。

②分析產品室可得到H3PO2的原因___________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有PO等雜質，該雜質產生的原因是___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)21、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共27分)22、（1）已知：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=－184.6kJ?mol－1則反應HCl(g)═1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為_______。

（2）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol；H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是_______kJ/mol。

（3）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一；其爆炸的熱化學方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1

已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1則x為_______kJ/mol

（4）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為_________________________________。23、某硫酸廠中發(fā)生的基本反應有現將和通入體積為的密閉容器中，并置于某較高溫度的恒溫環(huán)境中，達到化學平衡后，測得反應器中有求：

(1)該溫度下反應的平衡常數______________。

(2)的平衡轉化率______________。24、250℃和100kPa下密閉容器中發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)；分解率為80.0%。已知分壓是其體積分數乘總壓。

(1)PCl5的分壓是___kPa。(保留三位有效數字)

(2)250℃時用分壓表達的平衡常數Kp=___kPa。(保留三位有效數字)

(3)250℃和100kPa下密閉容器中含有0.1molPCl5，0.5molPCl3和0.2molCl2，反應進行的方向是___，理由是___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．堿性環(huán)境中不會生成氫離子，應為H2-2e-+2OH-=2H2O；A錯誤；

B．鋼鐵在堿性、中性、弱酸性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，所以正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-；B正確；

C．電鍍銅時陰極是銅離子被還原為Cu單質，電極反應為Cu2++2e-=Cu；C錯誤；

D．電解質溶液顯酸性，不會有氫氧根參與反應，正確反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+；D錯誤；

綜上所述答案為B。2、C【分析】【分析】

由圖中電子的移動方向可知，a極為燃料電池的負極，甲烷在氧離子作用下失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和水，電極反應式為CH4+4O2——8e—=CO2+2H2O，b極為正極，空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氧離子，電極反應式為O2+4e—=2O2—。

【詳解】

A．由分析可知，b極加入的物質為空氣，空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氧離子，故A正確；

B．由分析可知，a極為燃料電池的負極，b極為正極，燃料電池工作時，陰離子O2—向負極a極移動，故B正確；

C．由分析可知，b極為正極，空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氧離子，電極反應式為O2+4e—=2O2—，故C錯誤；

D．由分析可知，a極為燃料電池的負極，甲烷在氧離子作用下失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和水，電極反應式為CH4+4O2——8e—=CO2+2H2O，則標準狀況下，每消耗11.2L甲烷，導線中轉移的電子數為×8×NAmol—1=4NA，故D正確；

故選C。3、C【分析】C必備知識：電極判斷；電極反應式書寫、離子遷移。

關鍵能力：分析與推測能力。

解題思路：由裝置圖可知，Pd電極a上N2轉化為NH3，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故Pd電極a為電解池的陰極，A項錯誤；陰極上N，轉化為NH3，電極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3，B項錯誤；由陰極反應式可知，生成1molNH3時轉移3mol電子，由陽極反應式H2-2e-=2H+可知，此時有1.5molH2被氧化，其質量為3g，C項正確：結合各電極反應可知，該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移，D項錯誤。4、D【分析】【分析】

從題干可知，反應Ⅱ和反應Ⅲ都是放熱反應，隨著溫度升高，化學平衡逆向移動，CO2的干態(tài)體積分數減小，故曲線A表示CO2干態(tài)體積分數隨溫度變化情況；曲線B表示CO干態(tài)體積分數隨溫度變化情況。

【詳解】

A．根據分析可知；曲線B表示CO干態(tài)體積分數隨溫度變化情況，A正確；

B．制備CO含量低的氫燃料要保證CO的干態(tài)體積分數較低，H2的干態(tài)體積分數較高；根據圖中信息可知，溫度約為800℃較合適，B正確；

C．溫度升高反應Ⅱ化學平衡逆向移動，反應Ⅰ化學平衡正向移動，但是溫度升高對反應Ⅱ平衡轉化率的影響大于對反應Ⅰ平衡轉化率的影響，因此800-1400℃隨著溫度升高H2產率降低；C正確；

D．1200℃向平衡體系中通入水蒸氣，反應Ⅰ平衡常數K=溫度不變的情況下，K值不變，向平衡體系中通入水蒸氣，c(H2O)增大，再次達到平衡時c(CO)·c(H2)的值比原平衡大；D錯誤；

故答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．①NH4Cl溶液顯弱酸性，NH水解導致；③NH4HSO4電離方程式為NH4HSO4=NH＋H＋＋SO溶液顯強酸性；④CH3COONH4中CH3COO－水解程度等于NH水解程度，溶液顯中性；⑤NH4HCO3中HCO的水解程度大于NH水解程度，溶液顯弱堿性；⑥NH3·H2O為弱堿，但堿性比NH4HCO3強；因此pH大小順序是③＜①＜④＜⑤＜⑥；故A錯誤；

B．NH3·H2O為弱堿，電離程度微弱，即NH3·H2O溶液中c(NH)最小，④⑤發(fā)生雙水解反應，HCO水解程度大于CH3COO－，NH4HCO3雙水解程度大于CH3COONH4，H＋和Fe3＋抑制NH的水解，溶液中c(NH)大小順序是⑥＜⑤＜④＜①＜②＜③；故B正確；

C．酸或堿抑制水的電離，弱酸根離子或弱堿根離子促進水的電離，③⑥抑制水的電離且抑制程度：③＞⑥，④⑤促進水的電離且促進水電離程度⑤＞④，水電離出c(OH－)：③＜⑥＜①＜④＜⑤；故C錯誤；

D．根據物料守恒，有c(NH)＋c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)；故D錯誤；

答案為B。二、多選題(共8題，共16分)6、A【分析】【分析】

溫度不變時，溶度積為常數，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)?c(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(SCN-)減小，二者濃度變化倍數相同；Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(CrO42-)減小，但二者濃度的變化倍數不同，結合曲線分析，當c(Ag+)由10-6mol/L增大10-2mol/L，c(Xn-)由10-6mol/L減小到10-10mol/L，由此可知二者變化倍數相同，則可以斷定下面的曲線為AgSCN溶解平衡曲線，上方的曲線為Ag2CrO4溶解平衡曲線；據此分析解答。

【詳解】

A．根據分析，上方的曲線為Ag2CrO4溶解平衡曲線，則Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92；故A錯誤；

B．a點的c(Ag+)小于溶解平衡時的c(Ag+)，則a點的濃度積Qc(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2CrO4)，為Ag2CrO4的不飽和溶液；故B正確；

C．溶度積越小，溶液中離子濃度越小，沉淀越完全，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)?c(Ag+)=10-6×10-6=10-12，Ksp(AgSCN)＜Ksp(Ag2CrO4)，沉淀廢液中的Ag+用KSCN溶液比等濃度的K2CrO4溶液效果好；故C錯誤；

D．Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)?2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數K==1012.08；故D正確；

答案選AC。7、CD【分析】【詳解】

A．放電時；該裝置為原電池，負極發(fā)生氧化反應，A項錯誤；

B．充電時，左室中發(fā)生還原反應生成同時通過交換膜移向鈣電極，根據電荷守恒，若有被還原，則有發(fā)生遷移，則即故外電路中轉移電子；B項錯誤；

C．放電時電極發(fā)生嵌入，通過交換膜由左室遷移至右室；C項正確；

D．充電時，電極為陽極；電極上的電勢比鈣電極上的電勢高，D項正確。

故選CD。8、BD【分析】【分析】

乙、丙轉化到左邊，SO2、O2的物質的量分別為2mol、1mol，與甲中SO2、O2的物質的量對應相等，恒溫恒容條件下，丙中Ar不影響平衡移動，故三者為完全等效平衡，平衡時SO2、O2、SO3的物質的量對應相等；據此解答。

【詳解】

A．由于平衡時二氧化硫物質的量相等，故參加反應二氧化硫的物質的量：甲＞乙=丙，故放出熱量：Q1＞Q3=Q2=78.8kJ；故A錯誤；

B．乙容器中的反應經tmin達到平衡，根據反應熱可判斷消耗氧氣的物質的量是，則0～tmin內，v(O2)==mol/(L·min)；故B正確；

C．根據B選項分析可知乙中平衡時二氧化硫物質的量為1.8mol-0.8mol=1mol，則甲中參加反應二氧化硫為2mol-1mol=1mol，甲中二氧化硫的轉化率為50%，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，SO2的轉化率將小于50%；故C錯誤；

D．甲；乙、丙三容器溫度相同；平衡常數相同，根據B選項分析結合三段式可知。

故平衡常數K=故D正確；

故答案選BD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼管中含有碳元素；鐵；C與潮濕的土壤形成原電池，則厭氧腐蝕屬于電化學腐蝕，A說法正確；

B．根據圖像可知，負極鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；B說法正確；

C．硫酸根離子變?yōu)榱螂x子時，轉移8個電子，則每生成1molFeS，最終轉移的電子數為8NA；C說法錯誤；

D．鍍鋅的鋼管破損后鋅比鐵活潑；鋅作負極，保護鐵不被腐蝕，而銅比鐵活潑性差，作正極，會加快鋼管的腐蝕，D說法錯誤；

答案為AB。10、AC【分析】【詳解】

A．反應后的溶液呈中性，則c(H+)＝c(OH－)；故A正確。

B．因不清楚MOH是強堿還是弱堿；所以無法確定MOH的pH，故B不正確。

C．反應后的溶液中，據電荷守恒，有：c(M+)＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH－)，因此時溶液呈中性，即c(H+)＝c(OH－)，故c(M+)＝c(A－)。故C正確。

D．若MOH為強堿，則MA溶液中M+不會水解，pH＝7；若MOH為弱堿，則MA溶液中M+會水解；pH＜7。故D不正確。

故選AC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．在NH4Cl溶液中，P點溶液呈堿性，根據溶液呈電中性：2c(Mg2+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，則2c(Mg2+)+c(NH)＞c(Cl-)；A說法正確；

B．HCl為強酸，根據圖示初始pH=1.65，即溶液中氯離子濃度等于氫離子濃度等于10-1.65mol/L，與鎂反應后根據氯元素守恒可知，溶液中的鎂離子濃度為mol/L；最后溶液的pH=10.13，則此時c(H+)=10-10.13mol/L，即氫氧根離子濃度c(OH-)==10-3.87mol/L，則氫氧化鎂的溶度積Ksp[Mg(OH)2]=B說法錯誤；

C．在NH4Cl溶液中，2000~4000s時，溶液pH變平緩，反應達到平衡，但反應溫度上升明顯，不是Mg與HCl的反應，是因為Mg與H2O發(fā)生反應放熱導致；C說法正確；

D．在鹽酸中，Mg與HCl反應生成的氯化鎂溶液顯酸性，則Q點后pH上升是因為過量的Mg與H2O發(fā)生反應而導致；D說法錯誤；

答案為BD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由a到b時，Ba2+持續(xù)增大，BaCO3的Ksp不變，所以濃度持續(xù)減小，因為會水解促進水的電離，所以該過程水的電離程度持續(xù)減小，則a對應溶液中水的電離程度大于b；A錯誤；

B．b點時，c()=102且c(Ba2+)=10-5mol/L，BaCO3的Ksp為5×10-9=c(Ba2+)×所以此時=5×10-4mol/L，則c()=102=0.05mol/L；B正確；

C．a→b的過程中，由a到b時，Ba2+持續(xù)增大，BaCO3的Ksp不變，所以濃度持續(xù)減小，碳酸根水解呈堿性，所以溶液堿性會變弱，導致增大，溶液中=Ka1、Ka2不改變，增大，所以一直減小，即一直減小；C正確；

D．a對應的溶液中c()=溶液電荷守恒為：c(Na+)+2c(Ba2+)+=2+c()+c(Cl-)＋所以此時有：c(Na+)+2c(Ba2+)+=3c()+c(Cl-)＋碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液顯堿性，則所以：c(Na+)+2c(Ba2+)>3c()+c(Cl-)；D錯誤；

答案選BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知，4~8min期間，反應物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，反應時間是4min，所以在4~8min期間，反應速率為v==2.5μmol/(L.min)。

由圖可知；0~4min期間，反應物濃度變化為(40-20)μmol/L=20μmol/L，4~8min期間，反應物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，由此可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來的一半。所以在8~12min濃度變化為5μmol/L，12~16min濃度變化為2.5μmol/L，所以16min時濃度為10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L，故選項A錯誤，B正確；象這種反應與物質的濃度大小無關，每經過相同時間間隔，濃度是原來的一半的反應屬于一級反應，而不是零級反應，則選項C錯誤，選項D正確；

故合理選項是BD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由概念書寫熱化學方程式，標物質聚集狀態(tài)和對應焓變，在25°C、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，1mol甲烷燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱880kJ，表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-880kJ/mol；故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-880kJ/mol；

(2)①根據圖象可知；A為反應物能量，C為生成物的總能量，故答案為：反應物能量；生成物總能量；

②反應的反應熱取決與反應物和生成物總能量的差值；與正逆反應的活化能無關，即E的大小不影響反應熱；催化劑能參與反應，改變反應的路徑，降低反應的活化能，故能使B點降低，故答案為：無：降低；因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低；

③因1molSO2(g)氧化為1molSO3的△H=-99kJ/mol，所以2molSO2(g)氧化為2molSO3的△H=-198kJ/mol，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ/mol，故答案為：-198?！窘馕觥緾H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-880kJ/mol反應物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低-19815、略

【分析】【詳解】

（1）反應（1）是正向氣體體積縮小的放熱反應，因此根據平衡移動原理在溫度不變的情況下采取可增大CO濃度，及時移走Ni(CO)4；加壓的方法等提高產率；

（2）隨反應進行；粗鎳減少的質量即為參加反應（1）消耗的鎳的質量，粗鎳的純度98.5%，1～10min內粗鎳質量減少100g-41g=59g；鎳的質量=59g×98.5%=58.115g，在0～10min，生成Ni的物質的量=58.115g÷59g/mol=0.985mol，故在0～10min，v[Ni（CO）4]=0.985mol÷（2L×10min）≈0.05mol/（L?min）；

（3）由反應（1）為放熱反應可知反應（2）為吸熱反應；因此反應（2）達到平衡后，降溫，平衡逆向進行，則。

a；溫度降低平衡向放熱反應方向進行；反應（2）是吸熱反應，平衡逆向進行，平衡常數減小，a錯誤；

b、溫度降低平衡向放熱反應方向進行，反應（2）是吸熱反應，平衡逆向進行一氧化碳濃度減小，b正確；

c；依據反應分析；溫度降低反應（1）平衡正向進行，反應（2）逆向進行，鎳質量減小，c正確；

d、平衡逆向進行，溫度降低，v逆[Ni(CO)4]減小；d錯誤；

故答案為：bc；

（4）利用信息可知，可采取在低溫（50℃）時讓粗鎳和CO作用，使生成的Ni(CO)4在230℃時分解即可得到純鎳，即在封閉的玻璃管一端放入粗鎳，控制溫度在50℃，通入CO氣體，一段時間后在玻璃管的另一端加熱至230℃，即可在該端獲得純凈的鎳。【解析】①.及時移走Ni(CO)4②.加壓③.0.05mol·L-1·min-1④.bc⑤.在封閉的玻璃管一端放入粗鎳，控制溫度在50℃，通入CO氣體，一段時間后在玻璃管的另一端加熱至230℃，即可在該端獲得純凈的鎳16、略

【分析】【詳解】

(1)從反應開始到10s，Z的物質的量改變1.58mol，容器的體積為2L，則Z表示的反應速率為：=0.079mol/(L·s)；(2)根據圖像可知，X的物質的量濃度減少了：=0.395mol/L；反應的物質的量之比等于化學計量數之比，則(1.2-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，減少的為反應物，增大的為生成物，則方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)；(3)A．t1時刻，增大了X的濃度，X為反應物，則正反應速率增大，逆反應速率不變，A與圖像不符；B．反應為氣體不變的反應，則t1時刻，縮小了容器體積，平衡不移動，正逆反應速率均增大，且增大的程度相同，B與圖像符合；C．t1時刻，升高了體系溫度，正逆反應速率均增大，但增大的程度不同，C與圖像不符；D．t1時刻，使用了催化劑，正逆反應速率均增大，且增大的程度相同，D與圖像符合；答案為BD?！窘馕觥竣?0.079mol/(L·s)②.0.395mol/L③.X(g)+Y(g)?2Z(g)④.BD17、略

【分析】【分析】

（1）

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，反應物中SCN-濃度增大；平衡正向移動，溶液紅色加深，故答案為：正反應；加深；

②化學平衡為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3(紅色)；加入少量的KCl溶液，不影響平衡體系中各物質的濃度，故平衡不移動，故答案為：不。

（2）

保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2；容器體積變大，濃度減小，則化學反應速率變小，由于反應前后氣體分子數不變，因此平衡不移動，故答案為：變小，不；

（3）

①根據圖①分析可知；反應速率增大，因此該變壓強的方式為增大壓強，且逆反應速率大于正反應速率，說明平衡逆向移動，增大壓強平衡向氣體分子數減小的方向進行，則m+n＜p+q，故答案為：增大；逆向；＜；

②根據圖②分析可知；反應速率減小，因此改變溫度的方式為降低溫度，且正反應速率大于逆反應速率，說明平衡正向進行，降溫平衡向放熱的方向進行，故該反應的正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，故答案為：減小；正向；吸熱；

③根據圖③分析可知，反應速率減小，因此改變壓強的方式為減小壓強，但正逆反應速率仍然相等，說明平衡未發(fā)生移動，則m+n=p+q，故答案為：減??；不；=?！窘馕觥浚?）正反應加深不。

（2）變小不。

（3）增大逆向＜減小正向吸熱減小不=18、略

【分析】【分析】

相同溫度下的醋酸溶液中，c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液導電能力與離子濃度成正比；醋酸濃度越小，電離程度越大；酸堿中和消耗NaOH的物質的量，與酸的物質的量有關，據此分析解答；鋅與CuSO4溶液發(fā)生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，形成原電池，反應速率增大，加入少量CH3COONa溶液；相當于稀釋硫酸，溶液中氫離子濃度減小，反應速率減慢，據此分析判斷。

（1）

相同溫度下的醋酸溶液中，c(H+)越大其溶液的pH越小，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據圖知，溶液導電能力b＞a＞c，則c(H+)：b＞a＞c，所以這三點溶液pH：c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；

（2）

醋酸是弱電解質，相同溫度下，醋酸的濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：c＞b＞a，故答案為：c＞b＞a；

（3）

由于溶液中醋酸的物質的量相同，所以恰好完全反應消耗同濃度的氫氧化鈉溶液的體積相同，即a=b=c，故答案為：a=b=c；

（4）

等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅-鐵-稀硫酸形成原電池，反應速率增大，產生H2的體積相同時，反應用時少于b，但最終生成的氫氣少于b；圖象應為A，故選：A；

（5）

在a中加入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，可形成銅鋅原電池，反應速率增大，反應用時少于b；由于鋅過量，則硫酸完全反應，生成的氫氣應相等，只有B符合，故選：B；

（6）

在a中加入少量CH3COONa溶液，相當于稀釋硫酸，溶液中氫離子濃度減小，反應速率減慢，反應用時大于b，由于鋅過量，則硫酸完全反應，生成的氫氣應相等，只有C符合，故選：C。【解析】（1）c＞a＞b

（2）c＞b＞a

（3）a=b=c

（4）A

（5）B

（6）C19、略

【分析】【分析】

(1)依據圖象分析可知反應物的能量大于生成物的能量；反應放熱；

(2)反應的焓變△H=生成物的能量-反應物的能量；反應物發(fā)生反應需要的最小能量叫活化能；

(3)化學反應中；化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱，發(fā)生化學反應時有熱量變化，說明該過程為化學能轉化為熱能的過程。

【詳解】

(1)依據圖象可知：反應物的能量比生成物的總能量高；因此發(fā)生反應時會放出熱量，則該反應為放熱反應；

(2)由于E2表示生成物的總能量，E1表示反應物的總能量，由于反應的焓變△H=E2-E1，E2-E1是生成物總能量與反應物總能量的差；其表示的是該反應的反應熱，即焓變；

E3是活化分子具有的最小能量，E1表示反應物具有的能量，E3-E1表示的是反應物發(fā)生反應需要的最小能量；就是該反應的活化能；

(3)在反應H2(g)+I2(g)=2HI(g)中，發(fā)生反應需斷裂1molH-H鍵和1molI-I鍵，共需吸收的能量為：1×436kJ+1×151kJ=587kJ，生成2molHI中的H-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應為放熱反應，反應發(fā)生時的能量變化是化學能轉化為熱能，該反應的反應熱△H=587kJ/mol-598kJ/mol=-11kJ/mol。

【點睛】

本題考查焓變的求算，反應熱△H=生成物總能量-反應物總能量=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應及判斷方法，對于特殊過程中的熱量變化，要熟練記憶?！窘馕觥糠艧岱磻獰峄罨?11kJ/mol化學熱20、略

【分析】【詳解】

(1)H3PO2是一種一元中強酸，電離出一個氫離子，其電離方程式H3PO2H++H2PO故答案為：H3PO2H++H2PO

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀；從而可用于化學鍍銀；

①H3PO2中；H為+1價，O為?2價，根據化合價計算出P元素的化合價為+1價；故答案為：+1；

②H3PO2是一元酸，只能電離出一個氫離子，被NaOH反應，因此NaH2PO2為正鹽；該鹽為強堿弱酸鹽，因此其溶液顯弱堿性；故答案為：正鹽；弱堿性；

(3)①陽極是水中的氫氧根失去電子變?yōu)檠鯕?，其電極反應式2H2O－4e－=4H+＋O2↑；故答案為：2H2O－4e－=4H+＋O2↑；

②陽極是水中的氫