2024年滬科版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如下表所示：

。元素。

甲。

乙。

丙。

丁。

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.152

0.074

主要化合價。

+1

+6；-2

+1

-2

下列敘述不正確的是（）A.甲單質(zhì)的熔點(diǎn)比丙單質(zhì)的熔點(diǎn)高B.甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得C.常溫下，丁的兩種氫化物均為液體D.乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的2、把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把銨根離子全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時，消耗cmol氯化鋇，由此可知原溶液中NO3—的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol·L—1）A.B.C.D.3、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是A.氣象報告中的“PM2.5”是指一種膠體粒子B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程C.“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是防止蛋白質(zhì)變性4、下列物質(zhì)不能用中學(xué)常見化合反應(yīng)制備的是A.氯化銅B.氯化亞鐵C.氫氧化鐵D.氫氧化銅5、氫化鋁鈉(NaAlH4)是最有研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)催化劑生反應(yīng)：3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說法正確的是A.NaAlH4中含有離子鍵和非極性共價鍵B.每生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，轉(zhuǎn)移NA個電子C.NaAlH4中氫元素為+1價，在反應(yīng)中有50%的氫被還原D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:16、已知：由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是A.該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了氧化性B.Cl2可用于自來水消毒C.CaOCl2中存在+1價的氯元素D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子7、Co是一種穿透力很強(qiáng)的核素。下列關(guān)于Co說法正確的是A.中子數(shù)為60B.質(zhì)量數(shù)為87C.質(zhì)子數(shù)為27D.核外電子數(shù)為338、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是（）A.二氧化碳分子的比例模型：B.羥基的電子式：C.中子數(shù)為18的氯原子：ClD.乙酸乙酯的最簡式為C2H4O9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAB.0.46gNa與10mL1mol·L-1HCl反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NAC.1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有總數(shù)為NAD.常溫常壓下，2.24LSO2中含有的分子數(shù)小于0.1NA評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、自然界中氮的循環(huán)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮B.雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.在氮的循環(huán)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)D.含氮無機(jī)物與含氮有機(jī)物不能相互轉(zhuǎn)化11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)可行的是（）A.可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗吸收殘余的Cl2B.混入KI溶液中的KHCO3可通過滴加鹽酸除去C.碘升華形成的污跡可用熱的濃鹽酸洗去D.制Cl2后的黑褐色污跡可用熱的濃鹽酸洗去12、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A.原子半徑：丙>丁>乙B.單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)13、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.氮分子的結(jié)構(gòu)式：N—NB.氫氧化鋇的電子式：C.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：ClD.二氧化碳分子的比例模型：14、短周期主族元素X；Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖所示；其中R元素的常見單質(zhì)為氣體，下列判斷不正確的是（）

。X

Y

Z

W

R

A.原子半徑：Z＞X＞YB.X、R兩元素的單質(zhì)中均既有σ鍵又有π鍵C.X、Z對應(yīng)的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比X的高評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、在蔗糖與濃硫酸的黑面包實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸與黑色物質(zhì)反應(yīng)后蔗糖會膨脹，請用化學(xué)方程式解釋膨脹的主要原因：_______。16、SO2和S混合物經(jīng)低壓放電得產(chǎn)物A，它在液態(tài)空氣冷阱中成橘紅色液體。A受熱生成等物質(zhì)的量的S和SO2。寫出以下兩個反應(yīng)的方程式。

（1）和微量H2O反應(yīng)得H2S、S、SO2(已知有1/5mol的A轉(zhuǎn)化為S)_______。

（2）和金屬M(fèi)反應(yīng)生成金屬硫化物(設(shè)為MS)_______。17、金屬鈉投入水中可以觀察到下列現(xiàn)象；請解釋產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因：

（1）鈉浮在水面上_________________________________________________。

（2）鈉熔化成小球_________________________________________________。

（3）小球在水面上四處游動，并發(fā)出嘶嘶聲___________________________。

（4）鈉逐漸變小，最后完全消失_____________________________________。

（5）滴有酚酞的水變紅_____________________________________________。18、(1)如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)NaCl溶液中有無離子？_________。

(2)在同溫同壓下，相等質(zhì)量的氧氣和臭氧，它們的物質(zhì)的量之比為________，分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________。

(3)在一密閉容器中充入amolNO和bmolO2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2===2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為________。19、下表是元素周期表的一部分；根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____（填元素名稱）；

（2）氮原子的一種氫化物常用作燃料電池的燃料；其電子式為________；

（3）第3周期元素中；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_________（填化學(xué)式）；

（4）碳原子的氫化物和氯氣在光照條件下發(fā)生第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；

（5）第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________；（填化學(xué)式）；

（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一；晶體硅的主要用途是___________（寫出一種）．

（7）Na；Al最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的產(chǎn)物通入少量二氧化碳；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________．

（8）結(jié)構(gòu)式為的有機(jī)物分子式是______，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)∶m(H)=________(相對原子質(zhì)量：H—1C—12)。20、同學(xué)們用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請回答下列問題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑；其目的是________。

(2)甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油；再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是______。

(4)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)21、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤22、是黑色固體，與水反應(yīng)生成(_____)A.正確B.錯誤23、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)24、海水中蘊(yùn)含著豐富的礦物質(zhì)。從海水中提取鎂的主要過程如下：

（1）過程Ⅱ中，Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀的離子方程式是___。

（2）過程Ⅱ中，分離得到Mg(OH)2沉淀的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___。

（3）下列說法中，正確的是___。

a.過程Ⅰ發(fā)生的是物理變化。

b.過程Ⅲ中主要發(fā)生分解反應(yīng)。

c.過程Ⅳ可以通過電解得到鎂。

d.過程Ⅰ～Ⅲ的目的是富集、提純MgCl2

（4）理論上生產(chǎn)24kgMg，需要消耗MgCl2的物質(zhì)的量是___mol。25、鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2]的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)固體a的化學(xué)式為________，固體b化學(xué)式為________，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為__________________。

(3)由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分離方法是__________________，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是__________________。

(4)如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時首先出現(xiàn)的固體a是__________。26、常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96％）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

（1）TiCl4遇水強(qiáng)烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式___________________。

（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是___________。

②Cl2含量檢測儀工作原理如下圖，則Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式為_______。

③實(shí)驗(yàn)室也可用KClO3和濃鹽酸制取Cl2，方程式為：KClO3+6HCl(濃)="KCl"+3Cl2↑+3H2O。

當(dāng)生成6.72LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____mol。

（3）一定條件下CO可以發(fā)生如下反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____________。

②將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反應(yīng)器中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是___________（填序號）。

a．△H<0

b．P123

c．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3；則達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50％

③采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（簡稱DME）。觀察下圖回答問題。

催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為___________時最有利于二甲醚的合成。27、高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。20℃時溶解度（克/100克水），K2CO3：111，KMnO4：6.34。

(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列______（填序號）物質(zhì)相似。

A．75%酒精B．雙氧水C．苯酚D．NaClO溶液。

(2)寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑和氧化劑之比是____。

(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、_________和___________。

(5)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1molMnO2可制得_______molKMnO4。

(6)操作Ⅰ的名稱是_____________；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在__________（填性質(zhì)）上差異，采用_______（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)28、元素周期表的一部分；按要求完成各小題。

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

⑥

⑦

?

三。

①

③

⑤

⑧

⑩

四。

②

④

⑨

(1)這幾種元素分別為④___、⑤___、⑥___、⑦_(dá)__、⑨___；①到⑩化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素___，非金屬性最強(qiáng)的元素是___，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)是___。

(3)①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開__。

(4)某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素是___；在兩種鹽中該元素的化合價為___，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為___，該元素和過量NaOH反應(yīng)方程式為___。

(5)⑨元素和①元素形成的化合物的化學(xué)式是___，高溫灼燒該化合物時火焰呈色___。

(6)⑨元素和⑧元素兩者核電荷數(shù)之差是___。29、下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：請回答下列問題：(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是__________。(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開___________。(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能__________(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____________________________________________________________。(4)每個Cu晶胞中實(shí)際占有______個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為___________。(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是____________________________________________________________。(6)MgO晶胞密度為dg/cm3，則MgO晶胞的邊長為__________。30、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。①、④按原子個數(shù)比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式________________；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號）。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________（填化學(xué)式）。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________（填化學(xué)式）。

(5)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學(xué)式__________________；一種離子化合物的化學(xué)式_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

由短周期元素的原子半徑及主要化合價；則乙；丁同主族，丁只有-2價，則丁為O，乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結(jié)合原子半徑，則甲為Na，丙為Li；

A．甲為Na，丙為Li，由于同一主族元素從上到下隨原子序數(shù)的增大，元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低，屬于ⅠA族從上到下金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，則熔點(diǎn)Li>Na；A錯誤；

B．Na的化學(xué)性質(zhì)很活潑；通常是利用電解熔融NaCl來冶煉鈉，B正確；

C．氧元素的兩種氫化物為H2O和H2O2；常溫下二者均為液體，C正確；

D．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，S2-核外有4個電子層，Na+、O2-核外有2個電子層，Li+核外只有1個電子層，可見S2-的電子層數(shù)最多；所以乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。2、D【分析】【詳解】

bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+；與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol；令每份中NO3-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)電荷守恒，則bmol×1=cmol×2+n×1；解得n=(b-2c)mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c(NO3-)=mol·L-1，故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的顆粒物；屬于分散質(zhì)，不是膠體，分散質(zhì)分散在空氣中形成膠體，A錯誤；

B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程；而油脂的皂化是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，不是高分子生成小分子的過程，B錯誤；

C.“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是晶體硅；C錯誤；

D.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)在高溫下會變性，所以疫苗一般應(yīng)冷藏存放，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬銅與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銅；A項(xiàng)錯誤；

B．氯化鐵和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵；B項(xiàng)錯誤；

C．氫氧化亞鐵與水；氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵；C項(xiàng)錯誤；

D．由于氧化銅不溶于水；不與水發(fā)生反應(yīng)，故氫氧化銅不能通過化合反應(yīng)制備，D項(xiàng)正確；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．NaAlH4中含有Na+和之間的離子鍵，以及內(nèi)Al和H之間的極性共價鍵；A錯誤；

B．反應(yīng)中，每生產(chǎn)3molH2轉(zhuǎn)移了6mol電子，故每生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，轉(zhuǎn)移NA個電子；B正確；

C．根據(jù)化合物中元素的化合價代數(shù)和為0，故NaAlH4中鈉元素為+1價；鋁元素為+3價，故氫元素為-1價，在反應(yīng)中氫元素由-1價變?yōu)?價，故被氧化，C錯誤；

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物即化合價降低而生成的產(chǎn)物即H2；與還原產(chǎn)物即化合價升高而生成的產(chǎn)物Al，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2，D錯誤；

故答案為：B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸中化合價沒有變化；因此該反應(yīng)中濃硫酸不體現(xiàn)了氧化性，故A錯誤；

B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因此Cl2可用于自來水消毒；故B正確；

C．CaOCl2中陰離子為氯離子和次氯酸根離子；因此存在+1價的氯元素，故C正確；

D．根據(jù)CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，因此每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2；反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D正確。

綜上所述，答案為A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

微粒Co中60表示該核素的質(zhì)量數(shù)；27表示該核素的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此分析解題：

A．由分析可知，中子數(shù)為60-27=33，A錯誤；

B．由分析可知；質(zhì)量數(shù)為60，B錯誤；

C．由分析可知；質(zhì)子數(shù)為27，C正確；

D．由分析可知；質(zhì)子數(shù)為27，原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故為27，D錯誤；

故答案為：C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A.碳的原子半徑略大于氧原子半徑，二氧化碳的比例模型為：故A錯誤；

B.羥基-OH，為電中性原子團(tuán)，電子式為：故B正確；

C.氯原子的中子數(shù)18，質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，原子結(jié)構(gòu)表示Cl；故C正確；

D.乙酸乙酯為分子式為C4H8O2，最簡式為C2H4O；故D正確；

故選：A。9、D【分析】【詳解】

A.溶液體積未知；無法依據(jù)pH值計算NaOH的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.Na單質(zhì)先與HCl反應(yīng)，之后還能繼續(xù)與水反應(yīng)，最終0.46gNa(0.02mol)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)變成鈉離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA；故B錯誤；

C.銨根離子在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有總數(shù)小于NA；故C錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2中含有的分子數(shù)為NA，常溫相對于標(biāo)準(zhǔn)狀況下溫度高，則2.24LSO2中含有的分子數(shù)小于0.1NA；故D正確；

故選：D。二、多選題(共5題，共10分)10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．工業(yè)合成氨是將與在一定條件下反應(yīng)生成屬于人工固氮，A項(xiàng)正確；

B．雷電作用下與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成B項(xiàng)正確；

C．與生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；所以在氮的循環(huán)過程中涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；

D．由氮的循環(huán)示意圖可知；通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)了含氮無機(jī)物與含氮有機(jī)物間的相互轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯誤；

答案選CD。11、AD【分析】【詳解】

A．用漏斗是為了增大吸收器體積防止氯氣吸收太快導(dǎo)致的倒吸現(xiàn)象，可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗吸收殘余的Cl2；故A可行；

B．KI溶液中混有KHCO3，如果滴加鹽酸可除去KHCO3；但同時引入雜質(zhì)KCl，應(yīng)加入適量氫碘酸，故B不可行；

C．濃鹽酸不能溶解碘；根據(jù)碘單質(zhì)的性質(zhì)，易溶于有機(jī)溶劑，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該加入NaOH溶液或加入乙醇清洗碘升華形成的污跡，故C不可行；

D．利用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣；則制氯氣后的黑褐色污跡的成分為二氧化錳，二氧化錳溶于熱的濃鹽酸，可用熱的濃鹽酸洗去，故D可行；

答案選AD。12、AD【分析】【分析】

短周期元素甲；乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大；甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，則甲為H，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第ⅢA族，即丁為Al，以此來解答。

【詳解】

短周期元素甲；乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大；甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，則甲為H，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第ⅢA族，即丁為Al。

A.同周期原子半徑從左向右減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為丙>丁>乙；故A正確；

B.金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性丙>丁>甲；故B錯誤；

C.甲；乙的氧化物為共價化合物；丙的氧化物為離子化合物，故C錯誤；

D.乙；丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁；硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確；

故答案選：AD。13、BC【分析】【詳解】

A．氮分子中存在氮氮三鍵；結(jié)構(gòu)式是N≡N，故A錯誤；

B．氫氧化鋇是離子化合物，電子式為故B正確；

C．核電荷數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子，表示為Cl；故C正確；

D．碳原子半徑大于氧原子，二氧化碳分子的比例模型是故D錯誤；

選BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

短周期主族元素X；Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置；可推知X、Y、Z、W、R位于元素周期表的右上方，又因R元素的常見單質(zhì)為氣體，即R為Cl，則X、Y、Z、W、R分別為N、O、P、S、Cl；

A.N原子與O原子為同周期原子；同周期原子半徑從左向右逐漸減??；N原子和P原子為同主族，同主族原子半徑由上向下逐漸增大；所以原子半徑：P＞N＞O，故A正確；

B.N2中有有σ鍵又有π鍵，Cl2中只含σ鍵；故B錯誤；

C.N、P對應(yīng)的含氧酸不一定為強(qiáng)酸，如HNO2為弱酸，H3PO4為中強(qiáng)酸；故C錯誤；

D.O的最簡單氫化物H2O的沸點(diǎn)比N的最簡單氫化物NH3高，H2O的沸點(diǎn)：100℃；NH3的沸點(diǎn)約為-33℃；故D正確；

故選BC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

蔗糖與濃硫酸的黑面包實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸與黑色物質(zhì)反應(yīng)后蔗糖會膨脹，因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍裕偷玫降奶挤磻?yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；【解析】C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O16、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）5SO+H2O=S+3SO2+H2S

（2）2SO+M=MS+SO217、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于鈉的密度比水??；所以鈉浮在水面上；

(2)鈉的熔點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低；且鈉與水反應(yīng)放出的熱使鈉熔化成小球；

(3)鈉與水劇烈反應(yīng)；并有氫氣產(chǎn)生，生成的氫氣推動小球在水面上四處游動，并發(fā)出嘶嘶聲。

(4)鈉與水反應(yīng)生成可溶性氫氧化鈉；所以鈉逐漸變小，最后完全消失；

(5)反應(yīng)后生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，遇到酚酞溶液變紅?！窘馕觥库c的密度比水小鈉的熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)放熱鈉與水劇烈反應(yīng)，并有氫氣產(chǎn)生反應(yīng)生成可溶性氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性18、略

【分析】【詳解】

(1)向溶液中滴加HCl溶液至沒有氣體和沉淀，再滴加BaCl2溶液生成白色沉淀；說明有硫酸根；

(2)設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都為mg，則：二者的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)==3:2，根據(jù)N=nNA可知，二者的分子數(shù)之比與物質(zhì)的量成正比，則N(O2):N(O3)=3NA:2NA=3:2；由于都由O原子組成，則質(zhì)量相同時O原子個數(shù)相同，比值為1:1，故答案為：3:2；3:2；1:1；

(3)反應(yīng)前后原子的數(shù)目、質(zhì)量不變，amolNO和bmolO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為a:(a+2b)，故答案為：a:(a+2b)?！窘馕觥肯蛉芤褐械渭親Cl溶液至沒有氣體和沉淀，再滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明有硫酸根3:23:21:1a:(a+2b)19、略

【分析】【分析】

(1)稀有氣體單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；

(2)氮原子的一種氫化物常用作燃料電池的燃料；該燃料為肼，據(jù)此分析書寫肼的電子式；

(3)非金屬性越強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；

(4)碳原子的氫化物為甲烷；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和HCl；

(5)非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

(6)硅是良好的半導(dǎo)體材料；

(7)Na、Al最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3；二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，在偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；

(8)根據(jù)結(jié)構(gòu)式；該有機(jī)物中含有6個C原子和6個H原子，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)稀有氣體單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所給10種元素中只有Ar為稀有氣體；故答案為：氬；

(2)氮原子的一種氫化物常用作燃料電池的燃料，該燃料為肼，電子式為故答案為：

(3)非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，第3周期元素中，Cl元素非金屬性最強(qiáng)，故HClO4的酸性最強(qiáng)，故答案為：HClO4；

(4)碳原子的氫化物為甲烷，甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，第一步是1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結(jié)合生成氯化氫，反應(yīng)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(5)非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，第3周期元素中，Cl元素非金屬性最強(qiáng)，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl，故答案為：HCl；

(6)晶體硅的主要用途是：集成電路；半導(dǎo)體、太陽能電池板等；故答案為：集成電路、半導(dǎo)體等；

(7)Na、Al最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，在偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，故答案為：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-；

(8)根據(jù)結(jié)構(gòu)式，該有機(jī)物中含有6個C原子和6個H原子，分子式為C6H6，其中m(C)∶m(H)=12×6∶1×6=12∶1；故答案為：C6H6；12∶1。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(2)，要注意用作燃料電池的燃料的氮原子的一種氫化物為肼，肼是結(jié)構(gòu)可以考查氨氣分子中的一個H原子被氨基取代得到的?！窘馕觥繗錒ClO4CH4+Cl2CH3Cl+HClHCl集成電路、半導(dǎo)體等2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-C6H612:120、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑；其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為：防止氯化亞鐵被氧化；

(2)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl?，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl?；

(3)煤油不溶于水；密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響，故答案為：隔離空氣(排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響)；

(4)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?！窘馕觥糠乐孤然瘉嗚F被氧化Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl?隔離空氣(排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O四、判斷題(共3題，共21分)21、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。22、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應(yīng)；故答案為：錯誤。23、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

本題即海水中提鎂的實(shí)驗(yàn)，海水中濃度較低，因此要步驟I先濃縮富集接下來通入石灰乳，用將海水中的沉淀下來，過濾后得到再加鹽酸得到最后得到無水再電解；即可得到金屬鎂，據(jù)此來分析即可。

【詳解】

（1）沉淀池的反應(yīng)實(shí)際上是用去制更難溶的因此要寫化學(xué)式，離子方程為

（2）既然要將不溶物從溶液中分離出來；那么過濾即可；

（3）a.過程I是濃縮富集；為物理變化，a項(xiàng)正確；

b.過程III實(shí)際上是與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的過程，自然為復(fù)分解反應(yīng)，b項(xiàng)錯誤；

c.無水可以電解得到單質(zhì)鎂和氯氣；c項(xiàng)正確；

d.過程I到過程III都是為了將海水中的富集；提純；方便我們進(jìn)行電解，d項(xiàng)正確；

答案選acd；

（4）根據(jù)鎂元素守恒，既然要得到的鎂，理論上自然需要1000mol的【解析】過濾acd100025、略

【分析】【詳解】

（1）鋁土礦中Al2O3和Fe2O3能溶于鹽酸，SiO2不溶于鹽酸，所以固體a的化學(xué)式為SiO2；鋁土礦中Al2O3和Fe2O3能溶于鹽酸，生成鐵離子和鋁離子，加入過量的燒堿，鋁離子變?yōu)镹aAlO2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，所以固體b化學(xué)式為Fe(OH)3；Ⅲ中偏鋁酸鈉溶液通入足量CO2氣體生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O===HCO3-+Al(OH)3↓。

綜上所述，本題答案是：SiO2；Fe(OH)3；AlO2-+CO2+2H2O===HCO3-+Al(OH)3↓。

(2)根據(jù)流程可知，Al(OH)3分解生成Al2O3，Al2O3與稀硫酸、氨氣反應(yīng)生成銨明礬溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+4H2SO4+2NH3===2NH4Al(SO4)2+3H2O；

綜上所述，本題答案是：Al2O3+4H2SO4+2NH3===2NH4Al(SO4)2+3H2O。

（3）根據(jù)流程可知；Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ操作中都涉及到了固液分離操作，所以Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分離方法是過濾；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。

綜上所述；本題答案是：過濾；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。

(4)鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))，如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，氧化鋁、二氧化硅均溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉溶液，氧化鐵不溶與氫氧化鈉，此時首先出現(xiàn)的固體a是Fe2O3；

綜上所述，本題答案是：Fe2O3。

【點(diǎn)睛】

氧化鐵屬于堿性氧化物，能夠與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，不與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；二氧化硅屬于酸性氧化物，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，不與強(qiáng)酸反應(yīng)；氧化鋁屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。此題要根據(jù)樣品中加入的酸或堿的不同進(jìn)行分析?！窘馕觥縎iO2Fe(OH)3+CO2+2H2O===+Al(OH)3↓Al2O3+4H2SO4+2NH3===2NH4Al(SO4)2+3H2O過濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌Fe2O326、略

【分析】【詳解】

(1)TiCl4遇水強(qiáng)烈水解，生成氯化氫和氫氧化鈦，化學(xué)方程式是TiCl4+4H2O＝Ti(OH)4↓+4HCl↑；或TiCl4+3H2O＝H2TiO3↓+4HCl↑；

（2）①氯氣與鋼瓶中的鐵反應(yīng)生成的氯化鐵對氯氣與苯的反應(yīng)有催化作用；所以鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快；

②根據(jù)圖可知，銀離子向通入氯氣的一極移動，說明通入氯氣的一極是陰極，所以氯氣得到電子生成氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，電極反應(yīng)式是Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl；

③根據(jù)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，當(dāng)生成6.72LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）物質(zhì)的量是0.3mol時；消耗氯酸鉀的物質(zhì)的量是0.1mol，氯酸鉀中Cl元素的化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，則0.1mol氯酸鉀參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量是0.5mol，所以該過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol；

（3）①根據(jù)平衡常數(shù)的定義，可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/[c(H2)4c(CO)2]；

②a、壓強(qiáng)一定時，溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0；正確；

b、壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以P1>P2>P3；錯誤；

c、若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3；即增大氫氣的濃度而CO的濃度不變，則平衡正向移動，所以達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率增大，大于50%，錯誤；

答案選a；

③根據(jù)圖可知，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率最大、DME的選擇性最大值時對應(yīng)的橫坐標(biāo)大約在2.0附近，所以n(Mn)/n(Cu)約為2.0時最有利于二甲醚的合成?！窘馕觥竣?TiCl4+4H2O＝Ti(OH)4↓+4HCl↑或TiCl4+3H2O＝H2TiO3↓+4HCl↑②.鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對氯與苯的反應(yīng)有催化作用③.Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl④.0.5⑤.c(CH3OCH3)c(H2O)/[c(H2)4c(CO)2]⑥.a⑦.2.027、略

【分析】【分析】

(1)KMnO4具有強(qiáng)氧化性；能殺菌消毒；

(2)根據(jù)流程圖，MnO2；KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生反應(yīng)生成錳酸鉀；

(3)向K2MnO4溶液中通入CO2生成KMnO4、K2CO3、MnO2；

(4)根據(jù)流程圖分析可以循環(huán)使用的物質(zhì)；

(5)向K2MnO4溶液中通入CO2生成KMnO4、K2CO3、MnO2，反應(yīng)方程式是3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2；

(6)由流程圖可知，操作Ⅰ是分離出難溶性的MnO2；操作Ⅱ是根據(jù)溶解度不同分離KMnO4和K2CO3；

【詳解】

(1)KMnO4具有強(qiáng)氧化性；能殺菌消毒；

A．75%酒精能使蛋白質(zhì)變性，能殺菌消毒；B．雙氧水具有氧化性，能殺菌消毒；C．苯酚能使蛋白質(zhì)失去生理活性，能殺菌消毒；D．NaClO能與CO2、H2O反應(yīng)生成次氯酸；HClO具有氧化性，能殺菌消毒；故選BD；

(2)MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳酸鉀，反應(yīng)方程式是2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；

(3)向K2MnO4溶液中通入CO2生成KMnO4、K2CO3、MnO2；錳元素化合價由+6價變?yōu)?7價和+4價，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)中的還原劑和氧化劑之比是2:1；

(4)根據(jù)流程圖，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、MnO2和KOH；

(5)向K2MnO4溶液中通入CO2生成KMnO4、K2CO3、MnO2，反應(yīng)方程式是3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2，若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1molMnO2可制得0.67molKMnO4；

(6)由流程圖可知，操作Ⅰ是分離出難溶性的MnO2，所以操作Ⅰ是過濾；操作Ⅱ是根據(jù)溶解度不同分離KMnO4和K2CO3，采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)分離等，明確常見氧化劑與還原劑、化學(xué)計算和對工藝流程的理解，能從題目獲取信息，解答本題時要充分理解圖中提供的信息做出正確的判斷?！窘馕觥竣?BD②.2MnO2+4KOH+O2→2K2MnO4+2H2O③.2:1④.MnO2；⑤.KOH⑥.2/3（或0.67）⑦.過濾⑧.溶解度⑨.蒸發(fā)結(jié)晶六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)28、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar；?為F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由分析可知：④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑨為Br；稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下：金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，故①到⑩元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)；K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑，故答案為：Ca；Al；C；O；Br；Ar；Cl；2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑；

(2)