2025年滬教新版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷795考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是rm{(}rm{)}A.過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙B.分液時(shí)，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C.過濾時(shí)，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D.用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁2、下列變化過程中，原物質(zhì)內(nèi)有共價(jià)鍵被破壞但沒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.鹽酸和rm{NaOH}溶液反應(yīng)B.氯化氫溶于水C.稀硫酸與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)D.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成rm{NH_{4}Cl}固體3、下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B.在周期表中金屬與非金屬的分界處，可找到做催化劑的材料C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行D.同一周期（第一周期除外）的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬4、下列電極反應(yīng)正確的是（）A.用惰性電極電解飽和食鹽水陽極反應(yīng)式：2Cl﹣+2H+═H2↑+Cl2↑B.堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣═Fe2+D.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO45、將一定質(zhì)量的銅溶于50mL11mol/L的濃硝酸中，待銅完全溶解后，生成0.2molNO2和NO的混合氣體，并測(cè)得溶液中H+的濃度為1mol/L．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為50mL，則金屬銅的質(zhì)量為（）A.6.4gB.9.6gC.11.2gD.12.8g6、下列說法正確的是（）A.SiH4比PH3穩(wěn)定B.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D.某元素原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵7、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的rm{HI}rm{H_{2}S}等氣體B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為：rm{2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)+Sdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}3SO_{2}隆眉+2H_{2}O}在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C.把足量銅粉投入到只含rm{)+Sdfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}3SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{H_{2}SO_{4}}rm{2}的濃硫酸中，得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為rm{mol}rm{22.4}D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃rm{L}是因?yàn)闈鈘m{H_{2}SO_{4}}的強(qiáng)氧化性使其鈍化rm{H_{2}SO_{4}}8、下列做法中正確的是rm{(}rm{)}A.除去乙烷中少量的乙烯：與適量的氫氣混合加熱，把乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B.除去苯中的少量己烯：加入濃溴水振蕩、靜置后分液，除去己烯C.驗(yàn)證丙烷中含有丙烯：通入溴水，溴水褪色D.除去溴苯中的少量苯：加入水，振蕩、靜置分層后，取出上層即可分離9、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法正確的是()rm{壟脵}硅是光導(dǎo)纖維的主要成分；rm{壟脷}合金的熔點(diǎn)一般比組成金屬低；rm{壟脹Na_{2}SiO_{3}}溶液浸泡過的枕木可防火rm{壟脺SiO_{2}}能溶于rm{NaOH}溶液和氫氟酸，故rm{SiO_{2}}是兩性氧化物；rm{壟脻SiO_{2}}晶體中每個(gè)rm{O}周圍結(jié)合rm{4}個(gè)rm{Si}rm{壟脼}用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有rm{Na^{+}}無rm{K^{+}}A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脺壟脻壟脼}C.rm{壟脷壟脹}D.rm{壟脵壟脻}評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)10、在容量瓶上須要標(biāo)記的是（）A.刻度線B.溫度C.濃度D.容量11、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A.密度比為16：11B.密度比為11：16C.體積比為1：1D.體積比為11：1612、下列混合物分離rm{(}或除雜rm{)}的方法正確的是rm{(}rm{)}A.用酒精可以從碘水中萃取碘B.rm{Fe(OH)_{3}}中含有少量rm{Al(OH)_{3}}可加入適量的rm{NaOH}除去C.rm{Na_{2}CO_{3}}固體中含有少量rm{NaHCO_{3}}雜質(zhì)可用加熱的方法提純D.rm{Fe(NO_{3})_{3}}中混有少量rm{Fe(NO_{3})_{2}}的雜質(zhì)可加入適量的氯水除去13、若把長式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為rm{18}列，如堿金屬元素在第rm{1}列，稀有氣體元素在第rm{18}列。按此規(guī)定，下列說法錯(cuò)誤的是()A.第rm{9}列元素中沒有非金屬元素，第rm{1}列元素均為金屬元素B.只有第rm{2}列元素原子最外層有rm{2}個(gè)電子C.計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第rm{14}縱行D.在整個(gè)rm{18}列元素中，第rm{3}列的元素種類最多14、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的rm{SO_{3}}B.可以用品紅溶液鑒別rm{SO_{2}}和rm{CO_{2}}C.rm{SO_{2}}能使品紅溶液、酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色，但褪色原理不同D.少量rm{SO_{2}}通過rm{CaCl_{2}}的溶液能生成白色沉淀評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、硫酸的摩爾質(zhì)量是______，24.5g硫酸中所含的氧原子數(shù)目為______，48g的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______．16、自然界中的鎂主要以___________態(tài)的形式存在于地殼和海水中。鎂是活潑的金屬，能在二氧化碳中燃燒，現(xiàn)象為__________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。17、一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)；則：

（1）生成了____molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為____（用百分?jǐn)?shù)表示）．

（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為____mol．

（3）平衡時(shí)SO2的濃度是____mol/L，O2的濃度是____mol/L，SO3的濃度是____mol/L．18、（16分）Ⅰ.下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的某性質(zhì)）把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：⑴ⅡA族元素的最外層電子數(shù)()⑵第三周期元素的最高化合價(jià)（）⑶第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3-、S2-、Cl-的離子半徑（）⑷第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化(不包括惰性氣體)（）⑸堿金屬的陽離子氧化能力(不包括鈁)（）Ⅱ.下圖是元素周期表的一部分。⑴請(qǐng)?jiān)诒碇挟嫵鼋饘倥c非金屬的交界線⑵請(qǐng)?jiān)诒碇袠?biāo)出第VIII的位置⑶在表中標(biāo)出的位置19、某課外活動(dòng)小組研究金屬鉀的性質(zhì)。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì)，在性質(zhì)上有許多相似之處。但在金屬活動(dòng)性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀rm{(KO_{2})}完成下列問題：rm{(1)}預(yù)測(cè)鉀的化學(xué)性質(zhì)，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。rm{壟脵}鉀在氯氣中燃燒_____________________________________________________rm{壟脷}點(diǎn)燃鉀劇烈燃燒_____________________________________________________rm{壟脹}將小塊鉀投入冷水中________________________________________________rm{(2)}推測(cè)鉀在自然界中的存在方式是____________rm{(}填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”rm{)}評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)20、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)22、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)23、（10分）某實(shí)驗(yàn)需要用1.0mol·L-1NaOH溶液450mL。配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：a．在天平上稱量gNaOH固體放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入中。c．繼續(xù)向容器中加水至距刻度線1cm~2cm處，改用____加水至刻度線。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次。e．將瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：①操作步驟和正確順序?yàn)椤＂谠撆渲七^程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是、。③在進(jìn)行b步操作時(shí)，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是（）A．繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)B．添加部分NaOH溶液C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】解：過濾的原理：過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；普通的常壓過濾實(shí)驗(yàn)中的一貼二低三靠：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡；二低：漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣；漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣；三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯與玻璃棒接觸；玻璃棒末端與漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)幗佑|，漏斗下端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁接觸．

A.在濾操作中；玻璃棒要靠在三層濾紙上，防止濾紙弄破，故A正確；

B.在濾操作中；漏斗下端口要緊靠燒杯內(nèi)壁，故B正確；

C.分液操作中；漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，故C正確；

D.根據(jù)膠頭滴管加液時(shí)，不能伸入容器，更不能接觸容器，用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端應(yīng)垂直懸空于試管上方rm{0.5cm}處；故D錯(cuò)誤；

故選D．

A.根據(jù)過濾液體時(shí)的“三靠”原則來回答；

B.根據(jù)過濾液體時(shí)的“三靠”原則來回答；

C.分液操作和過濾液體時(shí)的“一貼”操作相似；

D.根據(jù)膠頭滴管的使用方法來回答．

本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作過濾，抓住過濾的原理進(jìn)行解答是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{D}2、B【分析】【分析】本題考查化學(xué)鍵，解題時(shí)要熟記共價(jià)鍵和離子鍵的概念以及區(qū)別，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。【解答】A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)只有共價(jià)鍵的生成，故A錯(cuò)誤；B.氯化氫溶于水只有共價(jià)鍵的斷裂；沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B正確；

C.rm{BaCl_{2}}與稀硫酸反應(yīng)沒有共價(jià)鍵的破壞；故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體時(shí)；破壞了氯化氫中的共價(jià)鍵，同時(shí)生成了銨根和氯離子之間的離子鍵，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}3、D【分析】解：A．元素周期表中Cs是最活潑金屬；F是最活潑非金屬，故A錯(cuò)誤；

B．金屬與非金屬的分界處的元素具有金屬性；非金屬性；可尋找半導(dǎo)體材料，而在過渡元素區(qū)找到做催化劑的材料，故B錯(cuò)誤；

C.8；9、10三個(gè)縱行為Ⅷ族；則元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)Ⅷ族，共18個(gè)縱行，故C錯(cuò)誤；

D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；金屬性減弱；則從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬，故D正確；

故選：D。

A．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；金屬性減弱；同主族從上到下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；

B．金屬與非金屬的分界處的元素具有金屬性；非金屬性；

C.8；9、10三個(gè)縱行為Ⅷ族；

D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；金屬性減弱。

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大?！窘馕觥緿4、D【分析】【解答】A．用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；故A錯(cuò)誤；

B．堿性氫氧燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，負(fù)極反應(yīng)式為H2+2e﹣+2OH﹣=2H2O，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；故B錯(cuò)誤；

C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)錯(cuò)誤，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+；故C錯(cuò)誤；

D．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上Pb失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4；故D正確；

故選D．

【分析】A．用惰性電極電解飽和食鹽水；陽極上氯離子放電；

B．堿性氫氧燃料電池中；負(fù)極上燃料失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；

C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)；負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

D．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上Pb失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛．5、B【分析】【解答】解：被還原的硝酸生成NO2或NO2、NO混合物，根據(jù)N原子守恒可知，故被還原的n（HNO3）=n（氣體）=0.20mol，剩余的n（HNO3）=1.0mol?L﹣1×0.05L=0.05mol；

根據(jù)N元素守恒，可知0.05mol+0.2mol+2n[Cu（NO3）2]=11.0mol?L﹣1×0.050L；

解得n[Cu（NO3）2]=0.15mol；

故m（Cu）=0.15mol×64g．mol﹣1=9.6g；

故選B．

【分析】被還原的硝酸生成NO2、NO混合物，根據(jù)N原子守恒可知，被還原的n（HNO3）=n（NO2+NO）；反應(yīng)中硝酸有剩余，根據(jù)氫離子計(jì)算剩余硝酸物質(zhì)的量，再根據(jù)N元素守恒計(jì)算Cu（NO3）2的物質(zhì)的量，根據(jù)Cu元素守恒計(jì)算Cu的質(zhì)量．6、C【分析】解：A、由于非金屬性P大于Si，故氣體氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜PH3；故A錯(cuò)誤；

B；H原子只有一個(gè)電子；當(dāng)H原子失去一個(gè)電子后沒有電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C；同主族從上到下金屬性增強(qiáng)；則Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)，故C正確；

D；氫跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤，故選C．

A；元素的非金屬性越強(qiáng)；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

B；H原子失去電子后沒有電子；得到電子后形成最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

C；同主族從上到下金屬性增強(qiáng)；

D；氫跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵．

關(guān)于元素周期律的考題一般難度都不大，做好該類型題目的關(guān)鍵是要準(zhǔn)．要在頭腦中有一個(gè)完整準(zhǔn)確的元素周期表，這樣就能準(zhǔn)確判斷元素，盡而回答出相關(guān)的問題．【解析】【答案】C7、D【分析】解：rm{A}濃硫酸是一種干燥劑；能夠干燥酸性和中性非還原性的氣體，氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；

B、濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為：rm{2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)+Sdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}3SO_{2}隆眉+2H_{2}O}在此反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C、在加熱條件下，濃硫酸和rm{)+Sdfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}3SO_{2}隆眉+2H_{2}O}反應(yīng)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)不再和rm{Cu}反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D、濃rm{Cu}的強(qiáng)氧化性常溫下遇到鐵、鋁，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃rm{H_{2}SO_{4}}是因?yàn)闈鈘m{H_{2}SO_{4}}的強(qiáng)氧化性使其鈍化；故D正確；

故選D．

A；濃硫酸是一種干燥劑；能夠干燥酸性和中性非還原性的氣體；

B、濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為：rm{H_{2}SO_{4}}濃rm{)+Sdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}3SO_{2}隆眉+2H_{2}O}在此反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；

C；濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫但稀硫酸和銅不反應(yīng)；

D、濃rm{2H_{2}SO_{4}(}的強(qiáng)氧化性常溫下遇到鐵；鋁；發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

本題主要考查了硝酸和硫酸的性質(zhì)，使學(xué)生能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題的能力．rm{)+Sdfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}3SO_{2}隆眉+2H_{2}O}【解析】rm{D}8、C【分析】解：rm{A.}乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，應(yīng)選溴水；洗氣，故A錯(cuò)誤；

B.溴易溶于苯；引入新雜質(zhì)，可利用蒸餾法除去苯中的少量己烯，故B錯(cuò)誤；

C.丙烯與溴水反應(yīng)；而丙烷不能，則通入溴水，溴水褪色可驗(yàn)證，故C正確；

D.溴苯；溴均不溶于水；不能利用水除雜，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣；

B.溴易溶于苯；

C.丙烯與溴水反應(yīng)；而丙烷不能；

D.溴苯；溴均不溶于水．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法的選擇為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{C}9、C【分析】【分析】【解答】rm{壟脵}二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，故rm{壟脵}錯(cuò)誤；

rm{壟脷}合金的熔點(diǎn)一般比組成金屬低，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹Na_{2}SiO_{3}}溶液浸泡過的枕木可防火，故rm{壟脹}正確；rm{壟脺SiO_{2}}能溶于rm{NaOH}溶液和氫氟酸，但rm{SiO_{2}}是酸性氧化物，故rm{壟脺}錯(cuò)誤；

rm{壟脻SiO_{2}}晶體中每個(gè)rm{O}周圍結(jié)合rm{2}個(gè)rm{Si}故rm{壟脻}錯(cuò)誤；rm{壟脼}用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有rm{Na^{+}}可能含有rm{K^{+}}故rm{壟脼}錯(cuò)誤，綜上所述，rm{壟脷壟脹}正確，故C正確。正確，故C正確。rm{壟脷壟脹}

故選C?！窘馕觥縭m{C}二、雙選題(共5題，共10分)10、A|B|D【分析】解：容量瓶是用來配制一定體積；一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器；實(shí)驗(yàn)室常見規(guī)格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上標(biāo)有刻度線、并標(biāo)有容量，容量瓶對(duì)溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為25℃；

故選ABD．

根據(jù)容量瓶的使用特點(diǎn)來回答；容量瓶是用來配制一定體積；一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，對(duì)溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用．

本題考查常見儀器的使用，注意容量瓶的使用注意事項(xiàng)，題目難度不大，要注意積累各種化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法．【解析】【答案】ABD11、A|D【分析】解：等質(zhì)量的SO2和CO2，設(shè)質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比為=11：16；

根據(jù)ρ=可知；氣體摩爾質(zhì)量與密度成正比，則密度之比為：64g/mol：44g/mol=16：11，故A正確；B錯(cuò)誤；

同溫同壓下氣體物質(zhì)的量與體積成正比；則體積之比為11：16，故C錯(cuò)誤；D正確；

故選AD．

等質(zhì)量的SO2和CO2，設(shè)質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比為=11：16，結(jié)合同溫同壓下物質(zhì)的量與體積成正比、ρ=對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

本題考查阿伏伽德羅定律及其推論的應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重學(xué)生計(jì)算能力的考查，注意把握有關(guān)計(jì)算公式及阿伏伽德羅定律的推論即可解答．【解析】【答案】AD12、BC【分析】解：rm{A}酒精和水是互溶的；不能作為從碘水中萃取碘的萃取劑，故A錯(cuò)誤；

B；氫氧化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液；而氫氧化鐵則和氫氧化鈉不反應(yīng)，在采用過濾法即可除去，故B正確；

C；碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳；宜采用加熱法除去碳酸銨中的碳酸氫鈉，故C正確；

D、rm{Fe(NO_{3})_{2}}雜質(zhì)可以和氯水反應(yīng)生成硝酸鐵；但是溶液中會(huì)引入雜質(zhì)離子氯離子，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤．

故選BC．

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純r(jià)m{)}是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變r(jià)m{.}除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；rm{壟脷}反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

物質(zhì)的分離與除雜是考試的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)rm{)}是正確解題的關(guān)鍵．【解析】rm{BC}13、AB【分析】【分析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表的族的位置、元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意列與族的關(guān)系，題目難度不大。【解答】A.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第rm{9}列是第Ⅷ族中的rm{1}個(gè)縱列，沒有非金屬元素，均為金屬元素，第rm{1}列元素中除了rm{H}以外均為金屬元素，列元素中除了rm{1}以外均為金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B.第rm{H}列的氦元素最外層也有rm{18}個(gè)電子；故B錯(cuò)誤；

C.rm{2}位于第計(jì)算機(jī)芯片的組成元素為rm{Si}位于第rm{14}縱行縱行；故C錯(cuò)誤；

D.第rm{Si}列即第Ⅲrm{14}族，包括鑭系和錒系元素，鑭系和錒系各包括rm{3}種元素，因此第rm{B}列元素種類最多；故D正確。

故選AB。rm{15}【解析】rm{AB}14、rAD【分析】解：rm{A.}硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；得不到三氧化硫，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫具有漂白性能夠使品紅溶液褪色；二氧化碳不具有此性質(zhì)，所以可以鑒別二者，故B正確；

C.rm{SO_{2}}能使品紅溶液體現(xiàn)其漂白性、二氧化硫使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色體現(xiàn)其還原性；二者褪色原理不同，故C正確；

D.鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸，少量rm{SO2}通過rm{CaCl2}的溶液不發(fā)生反應(yīng)；不能生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{AD}．

A.硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；

B.依據(jù)二氧化硫具有漂白性解答；

C.依據(jù)二氧化硫的漂白性和還原性解答；

D.鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸；依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸解答．

本題考查了二氧化硫知識(shí)，熟悉二氧化硫的漂白性、還原性是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白原理與次氯酸漂白原理的不同，題目難度不大．【解析】rm{AD}三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】解：硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則其摩爾質(zhì)量為98g/mol，24.5g硫酸的物質(zhì)的量為=0.25mol，則中所含的氧原子數(shù)目為0.25mol×4×6.02×1023mol-1=6.02×1023；

48g氧氣物質(zhì)的量為=1.5mol；標(biāo)況下氧氣體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L；

故答案為：98g/mol；6.02×1023；33.6L．

摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量為硫酸的4倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算氧原子數(shù)目；根據(jù)n=計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量；再根據(jù)V=nVm計(jì)算氧氣體積．

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、摩爾質(zhì)量等，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】98g/mol；6.02×1023；33.6L16、化合生成黑色炭粒和白色固體2Mg+CO22MgO+C【分析】【分析】

本題考查了元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)。

【解答】

鎂是活潑的金屬，自然界中的鎂主要以化合態(tài)的形式存在于地殼和海水中，鎂在二氧化碳中劇烈燃燒，生成黑色炭粒和一種白色固體粉末發(fā)出耀眼的白光，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2Mg+CO_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C}

rm{2Mg+CO_{2}overset{碌茫脠錄}{=}

2MgO+C}生成黑色炭粒和白色固體；故答案為：化合；rm{2Mg+CO_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C}【解析】化合生成黑色炭粒和白色固體rm{2Mg+CO_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C}17、略

【分析】

利用三段式法計(jì)算：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；

起始：5mol3mol0

轉(zhuǎn)化：3mol1.5mol3mol

平衡：2mol1.5mol3mol

（1）達(dá)平衡時(shí)輸出3molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為=60%；故答案為：3；60%；

（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為2mol+1.5mol+3mol=6.5mol；故答案為：6.5；

（3）平衡時(shí)SO2的濃度為=0.2mol/L；

O2的濃度為=0.15mol/L；

SO3的濃度為=0.3mol/L；

故答案為：0.2；0.15；0.3．

【解析】【答案】根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；利用方程式利用三段式法計(jì)算．

18、略

【分析】Ⅰ.⑴ⅡA族元素的最外層電子數(shù)都是2個(gè)，所以答案選B。（2）第三周期元素的最高化合價(jià)，自左向右逐漸升高，但0族最低，所以答案選C。（3）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以答案選E。（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以答案選G。（5）金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陽離子的氧化性越弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以答案選A。Ⅱ.（1）、（2）參照教材（3）位于正確的第四周期第ⅣB。【解析】【答案】Ⅰ.⑴(B)（2分）⑵（C）（2分）⑶（E）（2分）⑷（G）（2分）⑸（A）（2分）Ⅱ.⑴略（2分）⑵略（2分）⑶略（2分）19、（1）①Cl2+2K2KCl②K+O2KO2③2K+2H2O=2NaOH+H2↑（2）化合態(tài)

【分析】【分析】本題考查同主族金屬元素性質(zhì)的探究，題目難度不大，注意根據(jù)同主族元素的金屬性的相似性和遞變性分析該題。【解答】rm{(1)}rm{壟脵}鉀在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：鉀在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：rm{壟脵}rm{Cl_{2}}rm{+2K}故答案為：rm{overset{碌茫脠錄}{=}2KCl}rm{Cl_{2}}rm{+2K}

rm{overset{碌茫脠錄}{=}2KCl}由題意可知，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀rm{壟脷}反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{K+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=}KO_{2}}

故答案為：rm{K+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=}KO_{2}}

rm{壟脷}與rm{(KO_{2})}相比較，rm{K+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=}

KO_{2}}的金屬性更強(qiáng)，更易與水反應(yīng)生成rm{K+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=}

KO_{2}}和氫氣，反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)的方程式為rm{壟脹}

故答案為：rm{壟脹}

rm{Na}鉀性質(zhì)活潑；易與氧氣；水、氯氣等劇烈反應(yīng)，在自然界中只能以化合態(tài)存在；

故答案為：化合態(tài)。

rm{K}【解析】rm{(1)壟脵C(jī)l_{2}}rm{+2Koverset{碌茫脠錄}{=}2KCl}rm{+2Koverset{碌茫脠錄}{=}2K

Cl}rm{overset{碌茫脠錄}{=}KO_{2;}}rm{壟脷K+O_{2}}rm{overset{碌茫脠錄}{=}K

O_{2;}}化合態(tài)

rm{壟脹2K+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}四、判斷題(共2題，共8分)20、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流