2013年高考化學(xué)試卷（安徽）（空白卷）

第頁|共頁7．我國科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2eq\o(→,\s\up10(催化劑))CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO28．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液9．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2OB．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br－D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子10．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動C．沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)11．一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項(xiàng)xyxyxA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率12．我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SOEQ\s(2-,4)等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說法正確的是A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液13．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOEQ\s(-,3)+H2OH2SO3+OH-①HSOEQ\s(-,3)H++SOEQ\s(2-,3)②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSOEQ\s(-,3))+c(OH-)+EQ\f(1,2)c(SOEQ\s(2-,3))C．加入少量NaOH溶液，EQ\f(c(SOEQ\s(2-,3)),c(HSOEQ\s(-,3)))、EQ\f(c(OH-),c(H+))的值均增大D．加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SOEQ\s(2-,3))>c(H+)=c(OH-)25．（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半徑比X的（填“大”或“小”）。（2）Z的第一電離能比W的（填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱。（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。26．（16分）有機(jī)物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是；E中含有的官能團(tuán)名稱是。（2）由C和E合成F的化學(xué)方程式是。（3）同時(shí)滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是。①含有3個(gè)雙鍵；②核磁共振氫譜只顯示1個(gè)吸收峰；③不存在甲基。（4）乙烯在實(shí)驗(yàn)室可由（填有機(jī)物名稱）通過（填反應(yīng)堆類型）制備。（5）下列說法正確的是。a．A屬于飽和烴b．D與乙醛的分子式相同c．E不能與鹽酸反應(yīng)d．F可以發(fā)生酯化反應(yīng)27．（13分）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除（填離子符號），檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是，濾渣B的主要成分是。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP（填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28．（14分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2OEQ\s(2-,7)轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）在25°C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號初始pH廢水樣品體積mL草酸溶液體積mL②①②①①4601030②5601030③560測得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2OEQ\s(2-,7)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為（填化學(xué)式）。（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明；實(shí)驗(yàn)①中0~t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。（4）該課題組隊(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2+起催化作用；