第1章-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(提分小卷)(原卷版)

第1章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)提分小卷（考試時(shí)間：40分鐘試卷滿分：60分）一、選擇題：本題共12個(gè)小題，每小題2分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源B．“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低C．同溫同壓下，在常溫和點(diǎn)燃條件下的不同D．反應(yīng)物和生成物具有的總能量的高低，決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)2．煉鐵過(guò)程中發(fā)生的3CO+Fe2O33CO2+2Fe為放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．?dāng)嚅_C≡O(shè)鍵放出熱量 B．形成C=O鍵吸收熱量C．放熱反應(yīng)都需要加熱 D．有的吸熱反應(yīng)不需要加熱3．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。下列說(shuō)法中正確的是A．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量低于2molNO(g)具有的總能量C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總鍵能低于2molNO(g)具有的總鍵能D．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)4．已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，△H＜0，則下列敘述正確的是A．該反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示物質(zhì)的量，又可表示分子個(gè)數(shù)B．熱化學(xué)方程式中△H的值與化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)C．△H越大反應(yīng)越易進(jìn)行D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量5．已知25℃、101kPa下，10kg丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出5×105kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．C4H10+O2=4CO2+5H2O?H=-2900kJ·mol-1B．?H=+2900kJ·mol-1C．?H=+2900kJD．?H=-5800kJ·mol-16．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(298K，101kPa)。①②③④由此判斷，正丁烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是A．ΔH=-2878kJ·mol-1 B．ΔH=-2658kJ·mol-1C．ΔH=-1746kJ·mol-1 D．ΔH=-1526kJ·mol-17．下列熱化學(xué)方程式的相關(guān)分析中，正確的是A．由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定B．H2燃燒熱為285.8kJ?molˉ1，燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-571.6kJ?molˉ1C．稀鹽酸和稀NaOH溶液混合，熱化學(xué)方程式為：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ?molˉ1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-18．已知煤轉(zhuǎn)化成水煤氣及其燃燒過(guò)程的能量變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．由△H3可知，該步反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和小于生成物的鍵能總和B．△H1-△H2+△H3=0C．△H1＜△H2D．若用C(s)和H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2(g)和CO(g)，則△H2變大9．根據(jù)所示的能量圖，下列說(shuō)法正確的是A．破壞1molA2(g)和1molB2(g)的化學(xué)鍵所吸收的能量之和小于破壞2molAB(g)的化學(xué)鍵所吸收的能量B．2molAB的總能量大于1molA2和1molB2的能量之和C．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJD．2AB(g)=A2(l)+B2(l)ΔH＜(b-a)kJ·mol-110．已知H2O(g)=H2O(1)ΔH=Q1kJ?mol-1，C2H5OH(g)=C2H5OH(1)ΔH=Q2kJ?mol-1，C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3kJ?mol-1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為kJA．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1—1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1—0.5Q2+0.5Q311．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH2=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，1molCu(s)與H2O2(l)反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于A．-319.68kJ·mol-1 B．-417.91kJ·mol-1C．-448.46kJ·mol-1 D．+546.69kJ·mol-112．已知。蒸發(fā)需要吸收的能量為44kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是共價(jià)鍵鍵能/436463A．B．C．D．表示兩個(gè)氫氣分子和一個(gè)氧氣分子完全反應(yīng)生成兩個(gè)液態(tài)水分子放出572kJ熱量二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共36分。13．（8分）已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ/mol請(qǐng)回答：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是_______。（2）2g的H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。（3）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)，需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。②1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。14．（10分）利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母序號(hào)，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______。（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①根據(jù)上表可知：溫度差平均值為_______②該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH與理論值有偏差，其原因可能是_______。A．用量筒量取硫酸溶液仰視讀數(shù)B．大燒杯上硬紙板沒(méi)蓋好C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D．測(cè)量完硫酸溶液溫度的溫度計(jì)直接用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度15．（6分）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1(1)H2的燃燒熱ΔH=_________。(2)一定量的H2完全燃燒生成H2O(l)放出熱量Q=1143.36kJ，則H2的質(zhì)量為_________g。(3)在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為__________。16．（12分）熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀況(298.15K、101kPa)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(?H)。圖甲為ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問(wèn)題。(1)①請(qǐng)你歸納非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱?H的關(guān)系：___。②硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)