硝酸-酸雨及防治(精練)(人教版必修第二冊)原卷版

5.2.3硝酸酸雨及防治【合格性測試】1．“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己。”下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的②“光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤“厄爾尼諾”現(xiàn)象由空氣中CO2濃度增大引起的⑥“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的⑦“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的A．只有①② B．只有②③⑤C．全部 D．只有③2.酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()①對燃煤進(jìn)行脫硫②對含SO2、NO2等的工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等A.①②③④ B.只有①②③C.只有①②④ D.只有①③④3．關(guān)于硝酸的說法正確的是()A．硝酸電離出的H＋，能被Zn、Fe等金屬還原成H2B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水C．硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是＋5價的氮元素得電子D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體4.相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是()A.濃硫酸 B.稀硫酸C.濃硝酸 D.稀硝酸5．從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護(hù)的觀點出發(fā)，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是()A．Cu與濃HNO3→Cu(NO3)2B．Cu與稀HNO3→Cu(NO3)2C．Cueq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(△))CuOeq\o(→,\s\up17(稀HNO3))Cu(NO3)2D．Cu＋AgNO3→Cu(NO3)26．將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯反應(yīng)，但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該鹽是()A．硫酸亞鐵 B．硫酸鋅C．硝酸鉀 D．氯化鈉7.往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是()A.前者基本沒有改變，后者變棕黃色B.前者變棕黃色，后者也變棕黃色C.前者變棕黃色，后者基本沒有改變D.前者、后者都基本沒有改變8．0.3molCu和含1.2molHNO3的濃硝酸，充分反應(yīng)后，生成NO2的量為()A．0.2mol B．0.6molC．小于0.6mol D．大于0.6mol9.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()A.常溫下都可用鋁制容器貯存B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C.常溫下都能與銅較快反應(yīng)D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大10．在濃硝酸中放入銅片：(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，實驗現(xiàn)象為____________________________。(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)方程式為______________。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是______________________________________________。(4)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為________，其中顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為________。【等級性測試】1.銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減小，則該鹽不可能是()A.FeCl3 B.NaClC.KNO3 D.Cu(NO3)22．將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是()A．0.12mol B．0.11molC．0.09mol D．0.08mol3.銅與1mol·L-1硝酸溶液反應(yīng)，若c(NO3-)下降0.2mol·L-1，則c(HA.0.2mol·L-1 B.0.4mol·L-1C.0.6mol·L-1 D.0.8mol·L-14．各取0.1molCu分別投入足量的下列酸中(必要時可加熱)：①濃硫酸，②濃硝酸，③稀硝酸。充分反應(yīng)后在相同的條件下得到的氣體體積由大到小的順序是()A．②③① B．②①③C．①②③ D．③①②5.木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示裝置)，下列有關(guān)說法不正確的是()A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)6．將紅熱的木炭與濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，第①份先通過適量蒸餾水，再通入足量澄清石灰水中；第②份直接通入少量澄清石灰水中。則澄清石灰水的變化最可能為()A．①不變渾濁，②變?nèi)榘咨獴．①變?nèi)榘咨?，②不變渾濁C．①變?nèi)榘咨?，②變?nèi)榘咨獶．①不變渾濁，②不變渾濁7．將0.1mol銅與40mL10mol·L－1HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含amolH＋，由此可知()A．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LB．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49LC．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2－a)molD．反應(yīng)后溶液中所含NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為0.2mol8.下圖甲是學(xué)過的驗證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進(jìn)后的裝置。(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是。

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是。

(3)為了進(jìn)一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置。①先關(guān)閉彈簧夾，再打開彈簧夾，才能使NO2氣體充滿②試管。

②當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起，使之與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管應(yīng)如何操作?。

9．(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為______________。(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是________________________________(填化學(xué)方程式)。(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始