高三第二輪專題復(fù)習(xí)元素周期律元素周期表教學(xué)文案

高三第二輪專題復(fù)習(xí)

《元素周期律元素周期表》

編號:8號王曉蕾教材分析教法分析學(xué)情分析教學(xué)設(shè)計分析教學(xué)過程分析(06全國I.26)

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.請?zhí)羁眨孩臲、Z和W三種元素是否位于同一周期（填是或否）：

，理由是

。⑵Y是

，Z是

，W是

。⑶X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8:2:4:1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式：

。教材分析

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論之一。它是研究元素及其化合物性質(zhì)的重要依據(jù)，是高考每年必考內(nèi)容。

（07全國I.26）W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；②Y和Z屬于同族元素，它能形成兩種常見化合物；③X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；④W和X能形成組成為WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：（1）W元素是

；Z元素是

。（2）化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是

和

。（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是

和

。（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

2、考綱要求：（1）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。（2）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教材分析

3、復(fù)習(xí)目標(biāo)（1）理解元素周期律的意義和實(shí)質(zhì)（2）了解元素周期表的結(jié)構(gòu)、組成及應(yīng)用（3）掌握元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（4）掌握元素形成的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律（5）熟練利用“位構(gòu)性”推斷物質(zhì)教材分析

4、復(fù)習(xí)重難點(diǎn)（1）理解元素周期律的實(shí)質(zhì)（2）熟練利用“位構(gòu)性”推斷物質(zhì)教材分析學(xué)情分析第一輪(單元復(fù)習(xí))重點(diǎn)：鞏固雙基存在問題：這部分內(nèi)容比較抽象、理論性強(qiáng),學(xué)生感到知識零碎、不系統(tǒng)第二輪(專題復(fù)習(xí))重點(diǎn)：強(qiáng)化能力

基本知識點(diǎn)掌握較全面、扎實(shí)復(fù)習(xí)中要抓住結(jié)構(gòu)這條主線，使知識系統(tǒng)化、規(guī)律化教法分析構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)圖表概括歸納總結(jié)注重講練結(jié)合以題扣綱1、教學(xué)方法2、教學(xué)手段利用學(xué)案導(dǎo)學(xué)、多媒體輔助教學(xué)教學(xué)設(shè)計分析構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)解讀考試大綱主干知識梳理課時安排：2課時以題扣綱課后反思課后作業(yè)三、主干知識梳理

4、“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系教學(xué)過程分析第二課時首先老師引領(lǐng)學(xué)生共同總結(jié)三者之間的總體關(guān)系

“位、構(gòu)、性”三者之間的總體關(guān)系反映決定體現(xiàn)

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)位置⑴核電荷數(shù)、原子序數(shù)

⑵核外電子

電子層

最外層電子

物理性質(zhì)

單質(zhì)性質(zhì)

元素性質(zhì)

化合物的性質(zhì)

離子性質(zhì)

判斷元素推出位置

通過位置運(yùn)用遞變規(guī)律推出

周期、族

指導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)

“位、構(gòu)、性”三者之間的具體關(guān)系（1）結(jié)構(gòu)與位置之間的關(guān)系

①電子層數(shù)=周期數(shù)②質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)③最外層電子數(shù)=主族序數(shù)④主族元素的最高正價=主族序數(shù)，負(fù)價=主族序數(shù)—8（2）性質(zhì)與位置之間的關(guān)系（3）結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系①元素的金屬性、非金屬性②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性①最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性②原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)③同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似目的:讓學(xué)生充分理解三者之間的辨證關(guān)系和有機(jī)聯(lián)系高考考查“位、構(gòu)、性”關(guān)系的

最常見題型

------元素或物質(zhì)推斷題解題方法思路是:1、認(rèn)真審題2、尋找突破口---題眼3、確定元素4、回答問題1、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特征2、根據(jù)常見元素或原子的特性3、根據(jù)原子或離子結(jié)構(gòu)4、根據(jù)元素原子序數(shù)間的關(guān)系推斷題的“題眼”主要有:10、（06全國II.27）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上的化合物，則：（1）X是H，Y是N，Z是O。（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量之比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是：N2O5

。（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是：OH－

和NH4+

。（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是NH4NO3

。以題扣綱——感悟高考

1、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特征短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特征（1）最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar最外層電子數(shù)是次外層兩倍的原子是C最外層電子數(shù)是次外層三倍的原子是O（2）電子層數(shù)與核外電子數(shù)相同的原子是H（3）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)兩倍的原子是Li、Si（4）內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)兩倍的原子是Li、P（5）電子層數(shù)是最外層電子數(shù)兩倍的原子是Li（6）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)兩倍的原子是He、C、S（7）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)三倍的原子是O熟練掌握1—18號元素原子的結(jié)構(gòu)特征是快速判斷元素的前提和基礎(chǔ)①具有兩性的元素是Al②與水反應(yīng)最劇烈的金屬是K、非金屬是F③單質(zhì)硬度最大、熔沸點(diǎn)最高、形成化合物種類最多且其氣態(tài)氫化物中含氫百分?jǐn)?shù)最高的元素是C④氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，只有負(fù)價而無正價的元素是F⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的的是Cl，堿性最強(qiáng)的是K⑥單質(zhì)及其最高價氧化物都是原子晶體的元素是Si⑦原子半徑最大的是K，最小的是H⑧地殼中含量最多的元素是O，

地殼中含量最多的金屬元素是Al⑨鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）

2、根據(jù)常見元素或原子的特性（20號以內(nèi)的元素）12、(2007年高考海南化學(xué)卷)下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：(1)⑤和⑧的元素符號是Si和Ar；(2)表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F；(填寫元素符號)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O。(4)請設(shè)計一個實(shí)驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有紅棕色形成)，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩以題扣綱——感悟高考

13、(2007年高考江蘇卷)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：(1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A________；B_________；C_________；D_________。(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。［答案］(1)H2O；NH3；NH4＋；OH－。(2)Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋

［或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋］以題扣綱——感悟高考

3、根據(jù)原子或離子結(jié)構(gòu)Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na+、Mg2+、Al3+、NH4＋、H3O+N3－、O2－、F－、OH－、NH2—

①稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同②核外電子總數(shù)為2個電子的微粒：He、H2、H－、Li+、Be2+；核外電子總數(shù)為10個電子的微粒：分子 Ne、HF、H2O、NH3、CH4

陽離子 Na+、Mg2+、Al3+、NH4＋、H3O+

陰離子 N3－、O2－、F－、OH－、NH2—

核外電子總數(shù)為18個電子的微粒：分子Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、N2H4陽離子K+、Ca2+、陰離子Cl－、S2－、HS－、P3－、

原子或離子結(jié)構(gòu)的特征重點(diǎn)掌握以題扣綱——感悟高考

9、（06全國I.26）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁?（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：否，理由是若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17；（2）Y是氮元素或N

，Z是氧元素或O

，W是硫元素或S

；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8︰2︰4︰1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式是硫酸銨(NH4)2SO4

。4、根據(jù)元素原子序數(shù)間的關(guān)系XYZX-1XX+13X=17X無意義YZYWZWX+X+X-1=17X+X+X+1=17X=6X無意義元素相鄰?fù)芷谙噜復(fù)髯逑噜復(fù)芷谙噜徲幸韵乱?guī)律：①同周期相鄰元素原子序數(shù)相差1②同周期的第ⅡA族和第ⅢA族原子序數(shù)差要注意它們在周期表中的位置族的排列順序ⅠA

ⅡA

ⅢB

ⅦB

Ⅷ

ⅠB

ⅡB

ⅢA

ⅦA

0從第四周期開始有過渡元素在2、3周期原子序數(shù)相差1在4、5周期原子