福建信息職業(yè)技術(shù)學(xué)院《表面活性劑應(yīng)用技術(shù)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁福建信息職業(yè)技術(shù)學(xué)院《表面活性劑應(yīng)用技術(shù)》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.4mol/(L·s)，v(D)=0.6mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)2、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉晶體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷3、在0.1mol/L的Na?S溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)4、在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S，pH由大到小的順序是？（）A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②5、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強不再變化D.以上都是6、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷7、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是？（）A.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液8、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是？（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變9、在25℃時，將pH=4的鹽酸溶液稀釋100倍，溶液的pH約為（）A.6B.7C.8D.210、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液11、對于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，升高溫度，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷12、在一定溫度下，向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.變大B.變小C.不變D.無法確定13、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體，有晶體析出，該晶體是（）A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉和碳酸氫鈉D.無法確定14、對于可逆反應(yīng)：M+N?Q達到平衡時，下列說法正確的是？（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)混合物中各成分的百分含量不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止15、已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為？（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）開展實驗研究酸堿中和滴定的誤差分析。進行酸堿中和滴定實驗，故意引入不同的操作誤差，如滴定管讀數(shù)錯誤、指示劑選擇不當(dāng)?shù)?，分析這些誤差對測定結(jié)果的影響。2、（本題5分）設(shè)計實驗研究在一定條件下，硝基苯的還原反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)選擇性。準(zhǔn)備硝基苯、還原劑、催化劑、加熱裝置等，分離提純產(chǎn)物，分析反應(yīng)條件對產(chǎn)物和選擇性的影響。3、（本題5分）開展實驗研究不同類型的吸附劑（如活性炭、分子篩、硅膠）對氣體（如氨氣、二氧化硫）的吸附性能。通過測量吸附前后氣體的濃度變化，計算吸附量，分析吸附劑的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對吸附效果的影響。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述無機化學(xué)中鑭系元素的光譜特性及應(yīng)用。2、（本題5分）論述化學(xué)中的電滲析技術(shù)的工作原理和應(yīng)用領(lǐng)域。3、（本題5分）論述化學(xué)中的圓二色譜在結(jié)構(gòu)分析中的應(yīng)用。4、（本題5分）論述分析化學(xué)中內(nèi)標(biāo)法定量分析的誤差來源和控制方法。5、（本題5分）闡述高分子化學(xué)中逐步聚合反應(yīng)的反應(yīng)程度控制。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）一定溫度下，在2.5L密閉容器中進行反應(yīng)2Q(g)+R(g)?3S(g)，起始時加入Q2mol，R1mol，4min后，S的濃度為0.6mol/L，計算4min內(nèi)Q的平均反應(yīng)速率和R的轉(zhuǎn)化率。2、（本題10分）用0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL濃度未知的碳酸鈉溶液，當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時，溶液的pH