2024年華師大版七年級化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版七年級化學上冊月考試卷790考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列除雜質(zhì)的方法正確（）。物質(zhì)雜質(zhì)試劑ACO2HCl氣體NaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4溶液Ba（OH）2溶液C稀鹽酸溶液CuCl2KOH溶液DCaCO3Na2CO3H2O

A.A

B.B

C.C

D.D

2、實驗是科學探究的重要方法，如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的兩套裝置圖，對該實驗認識錯誤的是rm{(}rm{)}

A.實驗前一定要檢查裝置的氣密性B.實驗時銅粉用量的多少，不會影響實驗結果C.實驗結束后要等到裝置冷卻到室溫才能讀數(shù)D.裝置二設計優(yōu)于裝置一，它能讓空氣更易流通且全部通過銅粉，使氧氣與銅粉充分反應3、最早通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成這一結論的是rm{(}rm{)}A.英國科學家道爾頓B.法國化學家拉瓦錫C.英國化學家普里斯特里D.瑞典化學家舍勒4、下列有關標志中，與燃燒或爆炸無關的是A.B.C.D.5、下列實驗記錄合理的是rm{(}rm{)}A.用托盤天平稱取rm{10.15gNaCl}B.用rm{100mL}燒杯量取rm{75mL}蒸餾水C.用rm{pH}試紙測出某堿溶液的rm{pH}約為rm{12}D.rm{150mL}酒精和rm{50mL}蒸餾水混合后得到rm{200mL}醫(yī)用消毒酒精6、下列變化中，屬于化學變化的是rm{(}rm{)}A.鐘乳石的形成B.冰川融化C.蒸發(fā)食鹽水D.玉石雕刻評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、如圖是a、b；c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃時；a；c兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同。

C.c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；變成飽和溶液。

D.要從b溶液中得到b；通常可采用蒸發(fā)溶劑結晶的方法。

8、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、如圖所示能正確反映其對應敘述的是rm{(}rm{)}A.

電解水一段時間B.

電解水一段時間C.

向硫酸溶液中不斷加水D.

向等質(zhì)量的鋅和鐵中加入足量的稀鹽酸10、下列各組物質(zhì)的鑒別中，所選的鑒別試劑，不正確的是rm{(}rm{)}。待鑒別的物質(zhì)鑒別試劑rm{A}氧氣、二氧化碳、空氣帶火星的木條rm{B}氯化鎂溶液和氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液rm{C}氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液酚酞試液rm{D}稀鹽酸和稀硫酸rm{BaCl_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、已知：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)簍TCuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}有關rm{CuSO_{4}}制備途徑及性質(zhì)如圖所示．

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.途徑rm{壟脵}比途徑rm{壟脷}更好地體現(xiàn)綠色化學思想B.反應rm{壟脹}分解所得混合氣體rm{X}是rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}C.反應rm{壟脹}中有三種元素化合價發(fā)生變化D.rm{Cu_{2}O}中rm{Cu}的化合價為rm{+1}價12、rm{(}佛山rm{)}某氣體可能含有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一種或兩種rm{.}在空氣中點燃該氣體，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水霧，用另一個蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水變渾濁rm{.}根據(jù)上述實驗判斷，該氣體成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CO}C.rm{CH_{4}}D.rm{H_{2}}13、某元素形成的化合物的化學式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

14、如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分攪拌，將混合物的溫度降低到t1℃；下列說法正確的是（）

A.t1℃時；M；N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液。

B.t2℃時；得到M的飽和溶液；N的不飽和溶液。

C.t1℃時；M；N的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等。

D.t2℃時；M；N的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等。

15、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區(qū)別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、A；B、C、D、E五種物質(zhì)為初中化學中所涉及的常見的物質(zhì)；他們都含有一種共同的元素．他們存在如圖的轉(zhuǎn)化關系，“→”表示可以向箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，B是天然存在最硬的物質(zhì)，C是常見氣體，D是由非金屬元素組成的化合物，E是不溶于水的白色固體，（反應條件與其他物質(zhì)均已略去）．請回答下列問題：

（1）B的名稱為____，D的化學式為____．

（2）寫出A→C的化學方程式____．

（3）寫出E→A且為分解反應類型的化學方程式；____

（4）某種常見金屬F在空氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光，他可以與A發(fā)生反應生成B和另外一種物質(zhì)，請猜測他們反應的化學方程式____．

17、在宏觀；微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點．

rm{壟脵}我國民間有端午掛艾草的習俗，艾草含豐富的黃酮素rm{.}黃酮素的化學式為rm{C_{15}H_{10}O_{2}}該物質(zhì)由______種元素組成，rm{0.1mol}rm{C_{15}H_{10}O_{2}}分子中約含______個氫原子，含______rm{g}氧元素．

rm{壟脷}二氧化硫、鋁和氦氣三種物質(zhì)中，由分子構成的是______rm{(}填化學符號rm{)}．

rm{壟脹}如圖為某反應的微觀示意圖rm{.}圖示rm{4}種物質(zhì)中，屬于氧化物的是______rm{(}填圖中字母rm{).}在反應中，生成rm{C}和rm{D}的物質(zhì)的量比為______．

18、氧氣在自然界中存在非常廣泛，并不斷循環(huán)轉(zhuǎn)化rm{.}請回答以下問題．

rm{(1)}觀察下列圖表，氧元素在人體、海水、空氣地殼rm{4}種體系中，質(zhì)量分數(shù)由高到低的順序為______rm{(}填rm{4}種體系的名稱rm{)}．

。人體主要元素含量表海水主要元素含量表海水主要元素含量表元素名稱質(zhì)量分數(shù)rm{%}元素名稱質(zhì)量分數(shù)rm{%}氧rm{65.0}氧rm{86.0}碳rm{18.0}碳rm{10.3}氫rm{10.0}氫rm{1.8}氯rm{3.0}氯rm{1.0}鈣rm{2.0}鈣rm{0.13}

rm{(2)}下圖是自然界中氧的部分循環(huán)示意圖rm{.}從rm{壟脵隆蘆壟脼}中選擇序號填空；消耗氧氣的有______，產(chǎn)生氧氣的有______．

rm{(3)}下列說法中正確的是______rm{(}填字母標號rm{)}

rm{a.}空氣中的氧氣含量永遠不變；rm{b.}空氣中的氧處于動態(tài)平衡狀態(tài)；rm{c.}空氣中氧氣的濃度越高越好；rm{d.}氧氣有百利而無一害；rm{e.}氧在自然界中既有單質(zhì)，又有化合物．19、用化學用語表示：rm{壟脵3}個硫原子______；rm{壟脷2}個鈣離子______；rm{壟脹3}個二氧化氮分子______；rm{壟脺}氖氣______；rm{壟脻}在氧化鎂中，鎂元素顯正二價______；rm{壟脼5}個硝酸根離子______；rm{壟脽}地殼中含量最多的元素和含量最多金屬元素組成的化合物化學式______；rm{壟脿}硫酸鐵______．20、甲、乙、丙是初中化學中常見的物質(zhì)，其中一種物質(zhì)為單質(zhì)，另外兩種物質(zhì)組成元素相同rm{.}其轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

rm{(1)}若甲為單質(zhì)；寫出相應的反應方程式．

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______；rm{壟脹}______．

rm{(2)}若丙為單質(zhì)，則甲為______；乙為______；丙為______rm{.(}均填化學式rm{)}21、實驗室里有氯酸鉀；二氧化錳、石灰石和稀鹽酸以及如圖所示的裝置；回答下列問題：

rm{(1)}寫出圖中儀器rm{a}和rm的名稱：rm{a}____；rm____．

rm{(2)}利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集二氧化碳，應選擇的裝置是____rm{(}填字母rm{)}．

rm{(3)}利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集氧氣，應選擇的裝置是____rm{(}填字母rm{)}．

rm{(4)}組裝儀器時連接玻璃管和膠皮管的操作：先把玻璃管口____，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．22、經(jīng)實驗測得某些食物的近似pH如下表．

。泡菜葡萄番茄蘋果牛奶玉米粥3.44.24.43.16.57.8請據(jù)此回答下列問題：

（1）蘋果汁與葡萄汁相比，酸性較強的是____，它能使紫色石蕊試液變____色；

（2）人的胃液中含有鹽酸，對于胃酸過多的病人，空腹時最宜食用的食物是____．評卷人得分四、計算題(共4題，共36分)23、如圖所示是依據(jù)一次用足量的Zn和稀硫酸反應的實驗數(shù)據(jù)繪制的曲線．橫坐標表示時間；縱坐標表示產(chǎn)生氫氣的體積．請仔細觀察圖中曲線，并回答下列問題．

（1）O--A曲線上升較慢；A--B段曲線上升較快，說明了什么問題？請解釋其原因．

（2）B--C段曲線又趨平緩；原因是什么？

（3）C--D段曲線變?yōu)槠街?；說明了什么？

24、某固態(tài)混合物中含有mgKNO3和若干克不溶于水的雜質(zhì)，將此混合物加入ng水中，在10℃，40℃，75℃時觀察，充分溶解后的結果如表所示．KNO3的溶解度曲線見圖．

。溫度（℃）104075未溶固體質(zhì)量（g）26117582通過計算回答：

（1）m=______；n=______．

（2）75℃時所得KNO3溶液______（填“是”或“不是”）飽和．

（3）若要在ng水中恰好溶解mg硝酸鉀達到飽和；則溫度應控制在______℃．

25、某廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉rm{.}取rm{12g}該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至rm{73g}時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為rm{80.6g.}請計算：

rm{(1)}產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是______rm{g}

rm{(2)}樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；

rm{(3)}若將反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閞m{20%}需蒸發(fā)掉多少克水？26、請回答下列問題：

（1）量取7.2mL溶液時；需要用到的玻璃儀器是______．

（2）連接儀器時；若玻璃導管不易插入膠皮管內(nèi)，應______．

評卷人得分五、探究題(共1題，共4分)27、人體胃液中含有適量鹽酸，可以幫助消化，胃液的rm{pH}通常在rm{0.9隆蘆1.5}之間rm{.}醫(yī)生給病人甲開的藥物成分中含有氫氧化鋁rm{[Al(OH)_{3}]}給病人乙開的藥物成分中含有鹽酸rm{(HCl)}試回答：

rm{(1)}病人乙服用的藥物；可用一種常見的調(diào)味品代替，這種調(diào)味品是什么？

rm{(2)}請判斷病人甲患病原因是什么？

rm{(3)}寫出用rm{Al(OH)_{3}}治病時發(fā)生反應的化學方程式．評卷人得分六、簡答題(共2題，共8分)28、請認真回憶物質(zhì)與其構成粒子之間的關系；回答下列問題：

rm{(1)}金屬鐵是由______構成的；氯化鈉是由______；______構成的，二氧化碳是由______構成的．

rm{(2)}原子得到或失去電子后形成離子rm{.}某粒子的結構示意圖如圖。

rm{壟脵a=}時；該粒子是______原子，該原子核電荷數(shù)為______．

rm{壟脷}當rm{a=8}時，該粒子是______rm{(}填離子符號rm{)}．29、下表是rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題．。溫度rm{(隆忙)}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{100}rm{100}溶解度。

rm{(g)}rm{NaOH}rm{31}rm{91}rm{111}rm{129}rm{313}rm{336}rm{Ca(OH)_{2}}rm{0.19}rm{0.17}rm{0.14}rm{0.12}rm{0.09}rm{0.08}rm{0.08}rm{(1)}從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是______rm{(}寫一條rm{)}．

rm{(2)}把rm{80隆忙}時rm{NaOH}的飽和溶液降溫至rm{20隆忙}可以看到的現(xiàn)象是______；現(xiàn)有rm{20隆忙}時rm{Ca(OH)_{2}}的飽和溶液rm{(}甲溶液rm{)}向其中加入一定量rm{CaO}后得到的溶液rm{(}乙溶液rm{)}此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙______甲rm{(}填rm{>}rm{<}rm{=)}．

rm{(3)}某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行提純；設計了如下操作流程：請回答：

rm{(}Ⅰrm{)}步驟rm{壟脷}反應的化學方程式為______；加入過量rm{Ca(OH)_{2}}的目的是______．

rm{(}Ⅱrm{)}濾液rm{B}中的溶質(zhì)是______、______rm{(}寫化學式rm{)}步驟rm{壟脹}所包含的具體操作是加熱濃縮、______、過濾．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】

A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應；不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項所采取的方法錯誤．

B、Na2SO4溶液能與Ba（OH）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉；能除去雜質(zhì)但引入新的雜質(zhì)氫氧化鈉，故選項所采取的方法錯誤．

C、稀鹽酸、CuCl2均能與KOH溶液反應；不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項所采取的方法錯誤．

D、CaCO3難溶于水，Na2CO3易溶于水．加水后碳酸鈉溶于水；碳酸鈣不溶于水，然后過濾即可除去雜質(zhì)，故選項所采取的方法正確．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法；所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

2、B【分析】解：rm{A.}這兩套裝置都是用于測定空氣中氧氣的含量；要求裝置的氣密性良好，故正確；

B.為了測定空氣中氧氣的含量；必須將裝置內(nèi)的氧氣完全耗盡，所以銅粉必需過量，故錯誤；

C.裝置冷卻至室溫后再讀數(shù)；否則造成測定結果偏小，故正確；

D.裝置二與裝置一裝置比較；裝置二中的氣球在玻璃管的后部，更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應，故正確。

故選：rm{B}

A.根據(jù)有氣體生成或參與的反應都需要檢查氣密性來分析；

B.實驗中；銅粉的量需要足量；

C.根據(jù)實驗中的注意事項來分析；

D.從兩種裝置的區(qū)別來分析．

本考點是用銅粉測定氧氣在空氣中的體積分數(shù)，屬于實驗方法和過程的探究rm{.}這類探究實驗要具體問題具體分析，從而回答題目給出的問題rm{.}本考點主要出現(xiàn)在填選擇題和實驗題中．【解析】rm{B}3、B【分析】解：rm{A}道爾頓被稱為現(xiàn)代原子之父，對構成物質(zhì)的微粒有著特殊的貢獻rm{.}故A錯誤；

B、拉瓦錫是近代化學的奠基人之一，后人稱拉瓦錫為近代化學之父，他在前人研究的基礎上最早提出空氣由氮氣和氧氣組成rm{.}故B正確；

rm{C}普利斯特里在空氣成分的研究中也做出了一定的貢獻；但并沒有明確得出空氣的成分，故C錯誤；

D；舍勒在空氣成分的研究中也做出了一定的貢獻；但并沒有明確得出空氣的成分，故D錯誤．

故選B．

根據(jù)對空氣組成研究史的了解；選擇最早提出空氣組成的科學家．

了解人類認識物質(zhì)世界的歷史，對培養(yǎng)科學探究精神和科學態(tài)度有著不可忽視的作用．【解析】rm{B}4、A【分析】【解析】

試題分析：rm{A}是循環(huán)利用標志；與燃燒和爆炸無關。

考點：易燃物、易爆物的安全知識?！窘馕觥縭m{A}5、C【分析】解：rm{A}用托盤天平稱取rm{10.15gNaCl}實驗記錄不合理，天平不能精確的rm{0.01}故A不正確；

B、用rm{100mL}燒杯量取rm{75mL}蒸餾水；燒杯不能用于測量，故B錯誤；

C、用rm{pH}試紙測出某堿溶液的rm{pH}為rm{12}實驗記錄合理，因為堿溶液的rm{pH}大于rm{7}rm{pH}試紙只能粗略測定溶液的rm{pH}故C正確；

D、rm{150mL}酒精和rm{50mL}蒸餾水混合在一起，不會得到rm{200mL}醫(yī)用消毒酒精；因為分子之間有間隔，故D錯誤．

故選C．【解析】rm{C}6、A【分析】解：在四個變化中只有鐘乳石是由二氧化碳水以及碳酸鈣反應形成的；有新物質(zhì)生成，而冰川的融化是物質(zhì)的三態(tài)變化，蒸發(fā)食鹽水及玉石雕刻均無新物質(zhì)生成．

故選A【解析】rm{A}二、多選題(共9題，共18分)7、BD【分析】

A；由于沒有說明溫度；故A錯誤；

B、由于在t1℃時；a和c的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故B正確；

C、由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；不飽和溶液可能會變成飽和溶液，故C錯誤；

D；由于B的溶解度受溫度的影響很小；因此應采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中結晶析出，故D正確；

故選BD

【解析】【答案】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大??；從而比較它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，②判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法，及從溶液中析出晶體的方法等．

8、AB【分析】【分析】本題考查了學生對多種物質(zhì)化學性質(zhì)的掌握，難度較高，應在平時注意對各物質(zhì)及其能夠發(fā)生的化學反應多做總結和積累?！窘獯稹緼.二氧化碳可以和澄清石灰水反應，生成碳酸鈣沉淀和水；碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應，得到氯化鈣、二氧化碳和水；水能夠電解得到氫氣和氧氣；木炭在氧氣中燃燒，能得到二氧化碳；根據(jù)以上的化學反應，可以看出rm{A}組物質(zhì)能夠滿足圖示關系，故A正確；B.銅在空氣中加熱能生成氧化銅；氧化銅與一氧化碳在高溫時能生成二氧化碳和銅；二氧化碳和焦炭在高溫情況下能生成一氧化碳；氧化銅與一氧化碳在高溫時能生成二氧化碳和銅；根據(jù)以上的化學反應，可以看出rm{B}組物質(zhì)能夠滿足圖示關系，故B正確；C.過氧化氫能夠在催化劑作用下生成水和氧氣；水可以被電解為氫氣和氧氣；鎂條可以與氧氣反應得到氧化鎂；由氧化鎂不能一步反應得到過氧化氫；故C錯誤；D.木炭在空氣中與氧氣不完全燃燒得到一氧化碳；一氧化碳在氧氣中燃燒能得到二氧化碳；二氧化碳和水反應能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧氣；故C錯誤。故選A和rm{B}【解析】rm{AB}9、BC【分析】解：rm{A}電解水的實驗中生成氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故錯誤；

B；氯化銅和鹽酸的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉先和鹽酸反應，等到鹽酸反應完畢后，氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以一開始沒有沉淀，等到鹽酸反應完后有沉淀生成，氯化銅反應完后沉淀不再增加，為一定值，故正確；

C、向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}故正確；

D；鋅比鐵活潑；與稀鹽酸反應時，鋅比鐵反應劇烈；當?shù)荣|(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應時，鋅與稀鹽酸反應生成的氫氣比鐵少，故錯誤．

答案：rm{BC}

A；根據(jù)電解水的實驗中生成氫氣和氧氣體積關系進行解答；

B；根據(jù)氯化銅和鹽酸的混合溶液與過量氫氧化鈉溶液反應先后順序進行解答；

C、根據(jù)向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根據(jù)根據(jù)結束活動性順序的意義分析：金屬越活潑；和酸反應的速率越快，金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多解答．

本題通過坐標的形式考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，正確辨別坐標所表示的意義及坐標所表示的量的關系是解決問題的關鍵rm{.}此題是化學反應與圖象知識的考查題，結合反應的過程與圖象情況的走勢聯(lián)系起來是解題的關鍵所在．【解析】rm{BC}10、CA【分析】解：rm{A}取樣品；用燃著的木條檢驗，復燃的是氧氣，木條熄滅的是二氧化碳也可能是空氣，現(xiàn)象同，不可以鑒別，故A錯誤；

B；取樣品；加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鎂，沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；

C；碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性；都能使酚酞變紅色，不能鑒別，故C錯誤；

D；取樣品；加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是硫酸，沒有明顯現(xiàn)象的是鹽酸，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確．

故選：rm{AC}．

在解此類題時，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．【解析】rm{CA}11、CD【分析】解：rm{A.}銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣；故A錯誤；

B.硫酸銅高溫分解生成rm{Cu_{2}O}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}混合氣體rm{X}是rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}故B錯誤；

C.根據(jù)rm{2CuSO_{4}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}知，rm{2CuSO_{4}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{

.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}rm{Cu}rm{S}的化合價都發(fā)生改變；故C正確；

D.根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為rm{O}可知，rm{0}中rm{Cu_{2}O}的化合價為rm{Cu}價；故D正確．

故選CD．

A.根據(jù)反應后的生成物判斷；

B.硫酸銅分解生成rm{+1}與氧氣、rm{Cu_{2}O}

C.根據(jù)反應物和生成物的化學式判斷；

D.根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為rm{SO_{2}}進行解答．

本題考查了物質(zhì)的制備，解題的關鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要依據(jù)題干提供信息，結合相關知識細心分析解答．rm{0}【解析】rm{CD}12、BC【分析】解：根據(jù)分析可知物質(zhì)燃燒既能生成二氧化碳；又能生成水；

A、rm{CO}燃燒只能生成二氧化碳；故A錯誤；

B；氫氣燃燒能生成水；一氧化碳燃燒能生成二氧化碳，故B正確；

C、rm{CH_{4}}燃燒既能生成二氧化碳；又能生成水，故C正確；

D、rm{H_{2}}燃燒只能生成水；故D錯誤．

故選BC．

根據(jù)該氣體燃燒產(chǎn)物的檢驗結果來判斷：干燥玻璃片上有水霧說明有水生成；用另一個蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成．

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應前后元素種類不變，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，說明既有碳元素，也有氫元素．【解析】rm{BC}13、AB【分析】

根據(jù)在化合物中，各元素正負化合價代數(shù)和為零的原則，鉀的化合價是+1價，氧的化合價是-2價，設化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當n=0時，x=+3；當n=1時，x=+6；當n=2時，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則進行解答本題．

14、CD【分析】

A、t1℃時；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此時得到的是不飽和溶液，故A錯誤；

B、t2℃時；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，故B錯誤；

C、t1℃時；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不飽和溶液，溶質(zhì)；溶液質(zhì)量都相等，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，故C正確；

D、t2℃時；在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)；溶液質(zhì)量都相等，故M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也一定相等，故D正確；

故選CD

【解析】【答案】A；根據(jù)交點的意義及飽和溶液的定義分析。

B；根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的定義分析。

C；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式分析。

D；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式分析．

15、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現(xiàn)象Na2SO4--↓HNO3↑無現(xiàn)象無現(xiàn)象--四組中的現(xiàn)象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據(jù)鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現(xiàn)象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現(xiàn)象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故C錯誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故D錯誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現(xiàn)象鑒別．

三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】

由于B是天然存在最硬的物質(zhì)；所以B是金剛石，則這五種物質(zhì)中均含有碳元素，則由D是由非金屬元素組成的化合物，可知D為碳酸，A可能是二氧化碳，E是不溶于水的白色固體，則E是碳酸鈣，C和A間可以相互轉(zhuǎn)化且含有碳元素，所以C可以是一氧化碳，一氧化碳燃燒可以生成二氧化碳，二氧化碳可以和碳反應生成一氧化碳，帶入框圖推斷合理；

（1）B的名稱為金剛石；D的化學式為CO；

（2）A→C是二氧化碳和碳反應生成一氧化碳的過程，其化學方程式為C+CO22CO；

（3）E→A且為分解反應的過程是碳酸鈣高溫分解的過程，方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；

（4）某種常見金屬F在空氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光，則該物質(zhì)為金屬鎂，鎂與二氧化碳反應能生成碳，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知另一種物質(zhì)是氧化鎂，方程式為2Mg+CO2C+2MgO；

故答案為：（1）金剛石；H2CO3；（2）C+CO22CO；（3）CaCO3CaO+CO2↑；（4）2Mg+CO2C+2MgO；

【解析】【答案】依據(jù)B是天然存在最硬的物質(zhì)；所以B是金剛石，則這五種物質(zhì)中均含有碳元素，則由D是由非金屬元素組成的化合物，可孩子D為一氧化碳，E是不溶于水的白色固體，則E是碳酸鈣，據(jù)此分析解答即可；

17、3；6.02×1023；3.2；SO2；A、B、C；2：1【分析】解：rm{壟脵}由黃酮素rm{(C_{15}H_{10}O_{2})}的化學式知它是由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成；根據(jù)摩爾的相關知識知：rm{0.1mol}該物質(zhì)中約含有rm{6.02隆脕10^{23_{賂枚}}}氫原子；rm{0.1mol}該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量是rm{0.1mol隆脕2隆脕16g/mol=3.2g}

rm{壟脷}二氧化硫是由分子構成的；鋁和氦氣是由原子構成的；

rm{壟脹}根據(jù)提供的信息可推知rm{A}為一氧化氮，rm{B}為一氧化碳，rm{C}為二氧化碳，rm{D}為氮氣rm{.}屬于氧化物的是rm{ABC}根據(jù)題給的信息可以知道該反應的化學方程式為：

rm{2NO+2COdfrac{overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{}}{;}2CO_{2}+N_{2}}rm{2NO+2COdfrac{

overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{}}{;}2CO_{2}+N_{2}}與rm{C}的物質(zhì)的量比即為其化學計量比，故為rm{D}rm{2}根據(jù)化學方程式可以知道生成的rm{1}和rm{C}物質(zhì)的量比為rm{D}rm{2}．

故答案為：rm{1}rm{壟脵3}rm{6.02隆脕10^{23}}

rm{3.2}

rm{壟脷SO_{2}}rm{壟脹A}rm{B}rm{C}rm{2}．

rm{1}根據(jù)黃酮素的化學式為rm{壟脵}來分析其組成，并根據(jù)其化學式分析，還涉及到摩爾及阿佛加德羅常數(shù)的問題；

rm{C_{15}H_{10}O_{2}}根據(jù)物質(zhì)的構成來分析；

rm{壟脷}根據(jù)氧合物的定義來判斷某物質(zhì)是否屬于氧化物；計算反應中物質(zhì)的質(zhì)量比時要根據(jù)化學方程式計算．

本題主要是有關化學式的意義rm{壟脹}熟記阿伏伽德羅常數(shù)，并能進行相關的計算，計算要細心．rm{.}【解析】rm{3}rm{6.02隆脕10^{23}}rm{3.2}rm{SO_{2}}rm{A}rm{B}rm{C}rm{2}rm{1}18、海水、人體、地殼、空氣；①②④⑤；③⑥；b、e【分析】解：rm{(1)}從圖表中看出，人體中氧元素占rm{65%}海水中占rm{86%}空氣中占rm{21%}地殼中占rm{48.6%}質(zhì)量分數(shù)由高到低的順序為：海水；人體、地殼、空氣；

rm{(2)}氧氣的來源主要是植物的光合作用，消耗有動植物的呼吸、燃料的燃燒、金屬銹蝕等，故消耗氧氣的有rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}產(chǎn)生氧氣的有rm{壟脹壟脼}

rm{(3)a.}空氣中的氧氣含量是基本不變，故rm{a}錯誤；

rm{b.}空氣中的氧既有消耗，又有獲得，但空氣中氧氣含量基本不變，處于動態(tài)平衡狀態(tài)，故rm正確；

rm{c.}空氣中氧氣濃度太高也會使人和動植物中毒，故rm{c}錯誤；

rm{d.}氧氣會使金屬銹蝕，會使燃料爆炸等，故rmpmhomdb錯誤；

rm{e.}氧在自然界中既有單質(zhì)，又有化合物，故rm{e}正確rm{.}故選rm{be}

故答案為：rm{(1)}海水；人體、地殼、空氣；

rm{(2)壟脵壟脷壟脺壟脻}rm{壟脹壟脼}

rm{(3)b}rm{e}

rm{(1)}從圖表中即可看出氧元素在各種體系的含量；

rm{(2)}氧氣的來源主要是植物的光合作用；消耗有動植物的呼吸；燃料的燃燒等；

rm{(3)}氧氣既有消耗；又有獲得，但空氣中氧氣含量基本不變，處于動態(tài)平衡狀態(tài)，事物都有多面性，適中最好．

本題考查自然界氧氣的循環(huán)，屬于基礎題，解題時要注意：rm{(3)}氧氣是處于動態(tài)平衡狀態(tài)，且氧氣既有利也有弊，要一分為二的看待問題．【解析】海水、人體、地殼、空氣；rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}rm{壟脹壟脼}rmrm{e}19、3S；2Ca2+；3NO2；Ne；O；5NAl2O3；Fe2（SO4）3【分析】解：rm{壟脵}原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，所以rm{3}個硫原子表示為rm{3S}

rm{壟脷}離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，所以rm{2}個鈣離子表示為rm{2Ca^{2+}}

rm{壟脹}分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，所以rm{3}個二氧化氮分子表示為rm{3NO_{2}}

rm{壟脺}氦是單原子分子，可以用元素符號直接表示，所以氖氣表示為rm{Ne}

rm{壟脻}元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以在氧化鎂中，鎂元素顯正二價表示為rm{overset{+2}{Mg}O}

rm{壟脼}離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，所以rm{5}個硝酸根離子表示為rm{5NO_{3}^{-}}

rm{壟脽}地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多金屬元素是鋁元素，所以組成的化合物化學式為rm{Al_{2}O_{3}}

rm{壟脿}硫酸鐵表示為rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}．

故答案為：rm{壟脵3S}

rm{壟脷2Ca^{2+}}

rm{壟脹3NO_{2}}

rm{壟脺Ne}

rm{壟脻overset{+2}{Mg}O}

rm{壟脼5NO_{3}^{-}}

rm{壟脽Al_{2}O_{3}}

rm{壟脿Fe_{2}(SO_{4})_{3}}．

rm{壟脵}根據(jù)原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子；表示多個原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字進行分析；

rm{壟脷}根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略；若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字進行分析；

rm{壟脹}根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式；表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字進行分析；

rm{壟脺}根據(jù)氦是單原子分子；可以用元素符號直接表示進行分析；

rm{壟脻}根據(jù)元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價；然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后進行分析；

rm{壟脼}根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略；若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字進行分析；

rm{壟脽}根據(jù)地殼中含量最多的元素是氧元素；含量最多金屬元素是鋁元素進行分析；

rm{壟脿}根據(jù)化學式的正確書寫方法進行分析．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．【解析】rm{3S}rm{2Ca^{2+}}rm{3NO_{2}}rm{Ne}rm{overset{+2}{Mg}O}rm{5NO_{3}^{-}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}20、2C+O22CO；C+O2CO2；2CO+O22CO2；H2O2；H2O；O2【分析】解：若其中一種物質(zhì)為單質(zhì)；設甲為單質(zhì)，則乙；丙可認為是一氧化碳和二氧化碳，并且三者也能相互制?。?/p>

若丙為單質(zhì)；則可認為，甲是水；乙是氧氣，并且三者也具有相互制取的性質(zhì)．

故答案為：rm{(1)壟脵2C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO}rm{壟脷C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}rm{壟脹2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO_{2}}rm{(1)壟脵2C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO}rm{壟脷C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}rm{壟脹2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO_{2}}．

要根據(jù)學過的知識進行有依據(jù)性的猜測；應熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途．

熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途；要根據(jù)學過的知識進行有依據(jù)性的猜測，應熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途．rm{(2)H_{2}O_{2}}【解析】rm{2C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO}rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}rm{2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO_{2}}rm{2C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO}rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}CO_{2}}rm{2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO_{2}}rm{H_{2}O_{2}}21、(1)鐵架臺集氣瓶(2)BD(3)AC或AD(4)用水潤濕【分析】rm{(1)}儀器rm{a}是鐵架臺，儀器rm是集氣瓶；rm{(2)}實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，該反應是固體與液體間在常溫下進行的反應，所以發(fā)生裝置應該選擇rm{B}由于二氧化碳的密度比空氣大，常用向上排空氣法收集，所以收集方法為rm{D}rm{(3)}試題所給藥品中，制取氧氣只能選擇氯酸鉀和二氧化錳，實驗室用氯酸甸和二氧化錳制取氧氣的原理屬于加熱固體制取氣體，發(fā)生裝置應該選擇rm{A}由于氧氣不易溶于水，可用排水法收集，氧氣密度比空氣大，也可用向上排空氣法收集，所以用試題所給藥品制取氧氣的裝置可選擇rm{AC}也可選擇rm{AD}rm{(4)}連接儀器時，可先將玻璃管一端沾水濕潤，然后再插入膠管?！窘馕觥縭m{(1)}鐵架臺集氣瓶rm{(2)BD}rm{(3)AC}或rm{AD}rm{(4)}用水潤濕22、略

【分析】

（1）蘋果汁的pH小于葡萄汁的pH；酸性比葡萄汁強．故填：葡萄汁．

蘋果汁的pH小于7；顯酸性，能使石蕊試液變紅色．故填：紅．

（2）對于胃酸過多的病人不能食用酸性較強的食物；應該食用顯堿性的食物為好，玉米粥的PH大于7，顯堿性．故填：玉米粥．

【解析】【答案】當溶液的pH等于7時；呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．

石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色．

當溶液的pH小于7時；隨著pH的減小酸性增強．

四、計算題(共4題，共36分)23、略

【分析】

（1）金屬和酸的反應是放熱反應；所以該反應放熱，使溶液的溫度升高，溫度升高，該化學反應速率就會加快，所以O--A曲線上升較慢，A--B段曲線上升較快，．

（2）隨著反應的進行；溶液中的氫離子濃度逐漸降低，導致反應速率逐漸減小，所以B--C段曲線又趨平緩；

（3）該反應結束后氫氣的量不再增加；所以C--D段曲線變?yōu)槠街保?/p>

故答案為：（1）O--A曲線上升較慢；A--B段曲線上升較快，說明了O--A反應速度較慢，A--B段反應速度較快；其原因是由于反應放出的熱量使溶液溫度升高而使反應速率加快了；

（2）B--C段曲線又趨平緩；反應速度趨于平緩，是因為隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度逐漸下降；

（3）C--D段曲線變?yōu)槠街?；說明此時反應已經(jīng)結束；

【解析】【答案】（1）根據(jù)金屬與酸反應是放熱反應；而溫度的升高能加速反應的進行分析解答；

（2）從酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷變小分析解答；

（3）從反應結束后的氫氣量不再增加分析解答即可；

24、略

【分析】

（1）由硝酸鉀溶解度曲線可知；溫度從10℃升高至40℃時，硝酸鉀的溶解度從20.7g增大到63.7g，溶解度增加了63.7g-20.7g=43g，而實驗中溶解硝酸的質(zhì)量增加了261g-175g=86g，因此可得知實驗中所用水n為200g；200g水在10℃最多溶解硝酸鉀20.7g×2=41.4g，則原固體混合物質(zhì)量為41.4g+261g=302.4g；溫度從40℃升高75℃時，硝酸鉀的溶解度增加了150g-63.7g=86.3g，則200g水從40℃升溫至75℃時可以多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為86.3g×2=172.6g，而實驗中固體質(zhì)量只減少了175g-82g=93g，說明所剩余82g固體不含硝酸鉀，全部為不溶于水的雜質(zhì)，則所取硝酸鉀的質(zhì)量m=302.4g-82g=220.4g；

（2）根據(jù)以上分析；由溶解度曲線可知200g水從40℃升溫至75℃時，需要溶解硝酸鉀的質(zhì)量為86.3g×2=172.6g溶液才能繼續(xù)飽和，但由表中數(shù)據(jù)可知只有93g硝酸鉀繼續(xù)溶解，因此此時的硝酸鉀溶液為不飽和溶液；

（3）ng水中恰好溶解mg硝酸鉀，此時硝酸鉀的溶解度=×100g=110.2g；根據(jù)溶解度曲線可查得，此時溫度約為60℃．

故答為：（1）220.4；200；（2）不是（3）60．

【解析】【答案】（1）對比溫度從10℃升至40℃再升溫至75℃時；硝酸鉀溶解度的改變及實驗中未溶固體質(zhì)量的改變，由二者的在10℃和40℃的溶解度關系可得出m；n的值；

（2）判斷實驗中75℃時還有82g未溶解固體的成分，可判斷此時所得KNO3溶液是否飽和；

（3）若要在ng水中恰好溶解mg硝酸鉀即飽和；由m；n的值計算出飽和時硝酸鉀的溶解度，然后要曲線上查出對應溫度．

25、4.4【分析】解：rm{(1)}二氧化碳的質(zhì)量rm{=12g+73g-80.6g=4.4g}故答案為rm{4.4}

rm{(2)}設rm{12g}樣品中rm{Na_{2}CO_{3}}的質(zhì)量為rm{X}反應生成的rm{NaCl}的質(zhì)量為rm{Y}．

rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{106}rm{117}rm{44}

rm{X}rm{Y}rm{4.4g}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{4.4g}}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac

{x}{4.4g}}

rm{dfrac{117}{44}=dfrac{y}{4.4g}}

rm{X=10.6g}

設需蒸發(fā)水的質(zhì)量為rm{dfrac{117}{44}=dfrac

{y}{4.4g}}．

rm{dfrac{11.7g+(12g-10.6g)}{80.6g-z}隆脕100%=20%}

rm{Y=11.7g}

答：rm{Z}樣品中rm{dfrac

{11.7g+(12g-10.6g)}{80.6g-z}隆脕100%=20%}的質(zhì)量為rm{Z=15.1g}rm{(2)}需蒸發(fā)掉rm{Na_{2}CO_{3}}水．

rm{10.6g}燒杯中的物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量．

rm{(3)}根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量．

rm{15.1g}依據(jù)反應方程式可求生成的氯化鈉質(zhì)量；同時可依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，進而依據(jù)反應后溶液的質(zhì)量求出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是找到已知量，此題則是利用反應前后物質(zhì)質(zhì)量的變化求出生成二氧化碳的質(zhì)量，而后根據(jù)它的質(zhì)量求出其它的需要的物質(zhì)的質(zhì)量解答即可．rm{(1)}【解析】rm{4.4}26、略

【分析】

（1）要量取7.2mL溶液；應選擇10mL規(guī)格的量筒；向量筒內(nèi)加液時，先用傾倒法加液到近刻度線，再改用膠頭滴管加液到刻度線，故用到的玻璃儀器是10mL量筒和膠頭滴管．

（2）在連接玻璃導管和膠皮管時；先把玻璃導管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管內(nèi)．

故答案為：（1）10mL量筒和膠頭滴管；（2）先把玻璃導管口用水潤濕．

【解析】【答案】（1）根據(jù)量取一定量液體所需的儀器進行分析解答．

（2）根據(jù)連接玻璃導管與膠皮管的方法進行分析解答．

五、探究題(共1題，共4分)27、解：（1）病人乙服用的藥物；藥物成分中含有鹽酸（HCl），則可由生活中的酸性調(diào)味品醋酸代替，故為食醋；

（2）給病人甲開的藥物成分中含有氫氧化鋁[Al（O