2024年滬科版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是（）A.Na2OB.MgCl2C.NaOHD.H2O22、在rm{H_{2}}與rm{Cl_{2}}生成rm{HCl}的反應(yīng)中已知：斷裂rm{1mol}氫氫鍵吸收的能量為rm{akJ}斷裂rm{1mol}氯氯鍵吸收的能量為rm{bkJ}形成rm{1mol}氫氯鍵放出的能量為rm{ckJ}則生成rm{1molHCl}放出的能量為A.rm{(c-a-b)kJ}B.rm{(a+b-c)kJ}C.rm{(2c-a-b)kJ}D.rm{(2c-a-b)/2kJ}3、為分析某rm{Mg}rm{Al}合金的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列分析判斷正確的是A.所取合金中rm{Mg}的質(zhì)量為rm{0.27g}B.合金中兩種金屬總物質(zhì)的量為rm{0.025mol}C.所用rm{HCl}的體積至少為rm{20mL}D.所用rm{NaOH}溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于rm{0.6mol隆隴L^{-1}}4、下列敘述不正確的是。ABCD用酒精萃取碘水中的碘燒杯中的Fe(OH)3膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)蔗糖遇濃硫酸變黑，說(shuō)明濃硫酸有脫水性Fe(OH)2白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說(shuō)明Fe(OH)2易被氧化5、在一定條件下，使rm{10molSO_{3}}在體積固定為rm{2L}的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}則下圖中正確的是rm{(overset{.}{M}}表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量rm{)(}rm{)}A.B.C.D.6、下列化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖B.rm{Na_{2}O_{2}}的電子式為C.氯化氫分子的形成過(guò)程可用電子式表示為：D.二氧化硅的結(jié)構(gòu)式為rm{O簍TSi簍TO}．評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是()A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{224mLH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}8、對(duì)于常溫下0.0lmol/L的氨水，下列敘述正確的是（）A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)B.由H2O電離出的c(H+)1.0×10-12mol/LC.與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯酸性D.與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02mol/L9、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A.室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)C.Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D.25℃時(shí)，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)3COOH)＋c(H＋)10、假定把rm{{}_{6}^{12}C}的相對(duì)原子質(zhì)量改為rm{24}那么下列敘述____的是rm{(}rm{)}

A.此時(shí)rm{{,!}^{16}O}的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{32}B.rm{N_{A}}個(gè)rm{O_{2}}與rm{N_{A}}個(gè)rm{H_{2}}的質(zhì)量比為rm{16:1}C.rm{N_{2}}的摩爾質(zhì)量為rm{28g/mol}D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{16gO_{2}}的體積約為rm{5.6L}11、下列物質(zhì)可以導(dǎo)電的是A.蔗糖溶液B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、（10分）從氧化還原反應(yīng)的角度看（1）在制備下列三種氣體時(shí)，鹽酸起什么作用：（填序號(hào)）①制備H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑鹽酸起作用②制備Cl2MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑鹽酸起作用③制備CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑鹽酸起作用A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑也不是還原劑（2）氮氧化物對(duì)大氣的最大的破壞作用之一是能促使臭氧分解，破壞臭氧層：2O3NOx3O2，該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？（填“是”或“不是”），簡(jiǎn)述理由。13、聯(lián)氨（N2H4）是火箭發(fā)射的燃料；它與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退?/p>

（1）氮分子的電子式為_(kāi)_____，1-18號(hào)元素中，與氮的最外層電子數(shù)相等的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是______．

（2）氫、氮、氧原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____（用元素符號(hào)表示）；寫出一種由氫、氮、氧三種元素組成的離子化合物的化學(xué)式______

（3）氧、硫的非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)比較這兩種元素______（選填編號(hào)）

a．原子的得電子的能力b．含氧酸的酸性。

c．氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)．14、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是______；互為同素異形體的是______；互為同系物的是______；互為同分異構(gòu)體的是______；為同種物質(zhì)的是______．（填序號(hào)）

①O2和O3②H2O和D2O③37Cl和35Cl④和⑤40K和40Ca⑥與⑦甲烷與C3H8．15、rm{(12}分rm{)}非金屬單質(zhì)rm{A}經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸rm{D}已知rm{D}為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}若rm{A}在常溫下為固體，rm{B}是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。rm{壟脵D}的化學(xué)式是____________；rm{壟脷}在工業(yè)生產(chǎn)中rm{B}氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。rm{(2)}若rm{A}在常溫下為氣體，rm{C}是紅棕色的氣體。rm{壟脵A}rm{C}的化學(xué)式分別是：rm{A}________；rm{C}________。rm{壟脷D}的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成rm{C}氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。該反應(yīng)________rm{(}填“屬于”或“不屬于”rm{)}氧化還原反應(yīng)。16、寫出NH4HSO4在水溶液中的電離方程式______；及其與NH4HCO3在溶液中反應(yīng)的離子方程式______。17、下列物質(zhì)：①H2SO4②NaOH③NaCl④CO2⑤Cu⑥蔗糖⑦H2CO3⑧鹽酸。

屬于電解質(zhì)的是____；屬于非電解質(zhì)的是____．（填序號(hào)）18、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

rm{(1)AgNO_{3}}溶液與rm{KCl}溶液混合：______

rm{(2)}硫酸和氫氧化鋇溶液混合：______

rm{(3)}氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合：______

rm{(4)}鋅投入硫酸銅溶液中：______．評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)19、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共2題，共18分)22、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問(wèn)題rm{(}用化學(xué)用語(yǔ)表示rm{)}

rm{(1)}在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____。元素rm{K}是______；在周期表中的位置是______。

rm{(2)}最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是______。

rm{(3)}某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有rm{10}個(gè)電子；該元素是______。

rm{(4)G}rm{H}rm{I}形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______。

rm{(5)F}rm{H}rm{J}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______。

rm{(6)I}rm{J}rm{K}三種元素形成的離子；離子半徑由大到小的順序是______。

rm{(7)}元素rm{I}的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____。23、人們用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中；電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船、電腦、收音機(jī)、照相機(jī)、電子手表、心臟起搏器等，都離不開(kāi)各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問(wèn)題：

（1）氫鎳電池是近年來(lái)開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)是H2+NiO（OH）Ni（OH）2．電池放電時(shí)；正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

（2）某燃料電池中，電解質(zhì)溶液為KOH（aq），向負(fù)極通入C2H4向正極通入O2．試完成下列問(wèn)題：

①負(fù)極反應(yīng)：______；

②溶液pH的變化：______（填“增大”“減小”或“不變”）。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共24分)24、（7分）CuO和木炭組成的混合物4.24g，在高溫的條件下充分反應(yīng)后，剩余固體混合物呈紅色，質(zhì)量為3.36g，若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能全部被過(guò)量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g，通過(guò)計(jì)算指出所得固體產(chǎn)物的組成及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36gH2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L．求這種混合氣體中H2和O2的體積比是多少？質(zhì)量比是多少？26、rm{1}摩爾某烴的蒸汽完全燃燒生成的rm{CO_{2}}比生成的水蒸汽少rm{1}摩爾rm{.0.1mol}該烴完全燃燒的產(chǎn)物被堿石灰吸收，堿石灰增重rm{39g.}求該烴的分子式rm{.}并寫出該烴的所有同分異構(gòu)體，rm{(}系統(tǒng)命名法命名rm{)}．27、將一份rm{CaCO_{3}}粉末放入rm{500mL}的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的rm{CO_{2}}氣體體積為rm{22.4L}求：rm{(1)CaCO_{3}}的質(zhì)量。rm{(2)}鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量濃度。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】A；氧化鈉中鈉離子和氧離子之間以離子鍵相結(jié)合；所以只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、MgCl2中鈣離子和氯離子之間以離子鍵結(jié)合，故C不選；C、NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，氫氧原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故A選；D、H2O2中氫氧之間、氧氧之間都以共價(jià)鍵結(jié)合，故D不選；

故選C。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，熟悉元素的分類及離子鍵和共價(jià)鍵的形成是解答的關(guān)鍵，難度不大，但應(yīng)注意特例，如氯化鋁為共價(jià)化合物等。2、D【分析】【分析】本題主要考查了能量變化的本質(zhì)原因，實(shí)質(zhì)則斷開(kāi)舊的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成新的化學(xué)鍵放出的總能量，難度不大。【解答】rm{H_{2}}與rm{Cl_{2}}生成rm{HCl}的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{H_{2}+Cl_{2}=2HCl}其焓變r(jià)m{triangleH=}反應(yīng)物的鍵能rm{-}生成物的鍵能rm{=(a+b-2c)kJ/mol}則生成rm{1molHCl}放出的能量為：rm{-(a+b-2c)/2kJ}故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}3、D【分析】略【解析】rm{D}4、A【分析】試題分析：A、從碘水中萃取碘單質(zhì)，不能用酒精做萃取劑，因?yàn)榫凭我獗壤ト埽荒艹霈F(xiàn)分層，符合題意；B、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，區(qū)分膠體和溶液，不符合題意；C、濃硫酸具有氧化性、吸水性、脫水性，濃硫酸和蔗糖，濃硫酸會(huì)按照H：O=2：1形式脫去水，碳化，不符合題意；D、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2中Fe的化合價(jià)有＋2→＋3，從而說(shuō)明Fe(OH)2具有還原性，不符合題意?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離、膠體的性質(zhì)、硫酸的性質(zhì)及氫氧化亞鐵等相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼5、C【分析】解：rm{A.}開(kāi)始投入rm{SO_{3}}它是生成物，只有逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率為rm{0}圖象上rm{v_{脮媒}}rm{v_{脛忙}}標(biāo)反了；故A錯(cuò)誤；

B.據(jù)方程式可知rm{SO_{2}}比rm{O_{2}}生成的多；下面兩條線標(biāo)的物質(zhì)反了，故B錯(cuò)誤；

C.據(jù)rm{M=dfrac{m}{n}}氣體的總質(zhì)量不變，而反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，rm{n}變大，故rm{M}變??；后來(lái)平衡不變了，故C正確；

D.反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，據(jù)rm{婁脩=dfrac{m}{V}}氣體的總質(zhì)量不變，體積固定，rm{婁脩}始終不變；故D錯(cuò)誤．

故選C．

A.開(kāi)始投入rm{SO_{3}}它是生成物，只有逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率為rm{0}

B.據(jù)方程式可知rm{SO_{2}}比rm{O_{2}}生成的多；

C.反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，據(jù)rm{M=dfrac{m}{n}}分析；

D.反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，據(jù)rm{婁脩=dfrac{m}{V}}分析．

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷與圖象的結(jié)合，題目難度不大．【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A.Mg}的質(zhì)子數(shù)為rm{12}離子核外電子數(shù)為rm{10}則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故A正確；

B.過(guò)氧化鈉為離子化合物，則rm{Na_{2}O_{2}}的電子式為故B正確；

C.rm{HCl}為共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，則氯化氫分子的形成過(guò)程用電子式表示為故C正確；

D.二氧化硅為原子晶體，rm{Si}的周圍有rm{4}個(gè)rm{O}rm{O}原子周圍有rm{2}個(gè)rm{Si}在空間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)為不存在rm{Si=O}故D錯(cuò)誤；

故選D．

A.rm{Mg}的質(zhì)子數(shù)為rm{12}離子核外電子數(shù)為rm{10}

B.過(guò)氧化鈉為離子化合物；

C.rm{HCl}為共價(jià)化合物；由分子構(gòu)成；

D.二氧化硅為原子晶體，rm{Si}的周圍有rm{4}個(gè)rm{O}rm{O}原子周圍有rm{2}個(gè)rm{Si}在空間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．

本題考查化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、化合物形成、物質(zhì)結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{D}二、多選題(共5題，共10分)7、BC【分析】略【解析】rm{BC}8、AC【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒，所以得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)；A正確；

B．假設(shè)一水合氨是強(qiáng)堿，0.0lmol/L的氨水中c(OH-)=0.01mol/L，則溶液的pH=12，溶液中氫離子全部來(lái)自于水電離的，所以由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol/L，實(shí)際上，一水合氨是弱堿，所以由H2O電離出的c(H+)＞1.0×10-12mol/L；B錯(cuò)誤；

C．等物質(zhì)的量是氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，c(H+)＞c(OH-)；其溶液呈酸性，C正確；

D．根據(jù)物料守恒得c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.01mol/L；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合時(shí)離子濃度大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意兩種溶液混合時(shí)，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積是原來(lái)的2倍，因此物質(zhì)濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，為易錯(cuò)點(diǎn)。9、AC【分析】【詳解】

A、室溫下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，如加入等物質(zhì)的量的NaOH，溶液呈酸性，若呈中性，則加入的NaOH應(yīng)多于硫酸氫銨，但小于硫酸氫銨物質(zhì)的量的2倍，溶液中存在NH4+和NH3·H2O，故有c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)；故A正確；

B、NaHCO3溶液中，OH-是由HCO3-水解和水的電離所生成的，但是這些都是微弱的，HCO3-的濃度應(yīng)大于OH-濃度；故B錯(cuò)誤；

C、由電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），由物料守恒可得：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），合并可得c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)；故C正確；

D、25C時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合液為酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），由于c（Na+）>c（CH3COOH），則c（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）；故D錯(cuò)誤；

故選AC。10、CD【分析】【分析】

本題考查了相對(duì)原子質(zhì)量的概念；只要把握碳的相對(duì)原子質(zhì)量翻了一倍，而其他元素的相對(duì)原子質(zhì)量是相對(duì)于碳來(lái)比較的，故它們的相對(duì)原子質(zhì)量也翻一倍，此題即可解出。

【解析】

rm{A}rm{{,!}^{16}O}的相對(duì)原子質(zhì)量原本為rm{16}現(xiàn)在翻一倍，所以為rm{32}故A說(shuō)法正確；

rm{B}rm{N_{A}}個(gè)rm{O_{2}}與rm{N_{A}}個(gè)rm{H_{2}}的質(zhì)量比為rm{64:4=16:1}；故B說(shuō)法正確；

rm{C}rm{N_{2}}的摩爾質(zhì)量應(yīng)該變?yōu)閞m{56g/mol}；故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

rm{D}阿伏伽德羅的常數(shù)翻倍了，氣體的摩爾體積也會(huì)翻倍，故rm{16g}氧氣的的物質(zhì)的量為rm{0.25mol}但氣體摩爾體積為rm{44.8L/mol}所以體積應(yīng)為rm{11.2L}因?yàn)樗皇歉淖兞擞?jì)數(shù)的方法，一定質(zhì)量的氣體，它的體積還是一定的，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選CD?！窘馕觥縭m{CD}11、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液或者熔融的電解質(zhì)。【解答】A.蔗糖溶液不能導(dǎo)電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質(zhì)溶液，可以導(dǎo)電，故選C；D.rm{HCl}是電解質(zhì)，其溶液可以導(dǎo)電，故選D。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）①在該反應(yīng)中，氯化氫中的氫元素得到電子，被還原，所以起氧化劑的作用，答案選A。②在該反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)升高，被氧化，所以起到還原劑的作用，答案選B。③該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，只起到酸性的作用，答案選D。（2）該反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，所以不是氧化還原反應(yīng)。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的判斷【解析】【答案】（10分）（1）①A②B③D（2）不是,因?yàn)榉磻?yīng)前后氧元素的化合價(jià)不變，都為0價(jià)。（或從電子轉(zhuǎn)移的角度也可以）13、略

【分析】解：（1）氮?dú)夥肿觾?nèi)是通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，氮原子核外有5個(gè)電子，形成氮氮三鍵，氮分子的電子式為1-18號(hào)元素中，與氮的最外層電子數(shù)相等的元素為P，磷原子核外電子數(shù)為15，有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、5，磷原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：

（2）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑：H＜O＜N；氫、氮、氧三種元素組成的離子化合物為銨鹽，如NH4NO3；

故答案為：H＜O＜N；NH4NO3；

（3）a．原子的得電子的能力越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，可以比較非金屬性，故正確；

b．O元素沒(méi)有含氧酸；不能通過(guò)含氧酸的酸性比較非金屬性，故錯(cuò)誤；

c．氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，可以比較非金屬性，故正確；

d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)；與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，不能比較非金屬性，故錯(cuò)誤；

故答案為：ac．

（1）氮原子核外有5個(gè)電子；氮分子形成氮氮三鍵；1-18號(hào)元素中，與氮的最外層電子數(shù)相等的元素為P；

（2）電子層越多；原子半徑越大，同周期從左到右，原子半徑依次減小；氫；氮、氧三種元素組成的離子化合物為銨鹽；

（3）比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱；可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)；與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱．

本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子半徑比較、非金屬性強(qiáng)弱比較等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，注意元素非金屬性和金屬性的比較角度，題目難度中等．【解析】H＜O＜N；NH4NO3；ac14、略

【分析】解：①O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

②H2O和D2O都是氫元素和氧元素組成的；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

③37Cl和35Cl中子數(shù)不同；是氯元素的不同核素，互為同位素；

④和名稱與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一致；為同一種物質(zhì)；

⑥與分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；

⑦甲烷與C3H8結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，形成2個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物．

故答案為：③；①；⑦；⑥；②④．

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；官能團(tuán)數(shù)目和種類相等；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

本題考查同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．【解析】③；①；⑦；⑥；②④15、（1）①H2SO4）①1H2SO4②酸雨）①（2）①N2；NO2濃2↑N2；NO2屬于②Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；屬于Cu+4HNO3(【分析】【分析】題中能發(fā)生連續(xù)氧化；對(duì)應(yīng)的反應(yīng)有硫和氮元素的轉(zhuǎn)化：

rm{(1)A}在常溫下為固體，rm{B}是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則rm{A}為rm{S}元素，rm{B}為rm{SO_{2}}rm{C}為rm{SO_{3}}rm{D}為rm{H_{2}SO_{4}}rm{(2)A}在空氣中的主要成分，rm{C}是紅棕色的氣體，則rm{A}應(yīng)為rm{N_{2}}rm{B}為rm{NO}rm{C}為rm{NO_{2}}rm{D}為rm{HNO_{3}}結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

【解答】rm{(1)壟脵B}是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則rm{B}為rm{SO_{2}}據(jù)此推斷rm{C}為rm{SO_{3}}rm{D}為rm{H_{2}SO_{4}}故D的化學(xué)式是rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}；被雨水吸收后生成rm{壟脷SO_{2}}和rm{H_{2}SO_{3}}形成酸雨，所以rm{H_{2}SO_{4}}氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境；在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的rm{B}氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境；在常溫下為氣體，rm{B}是紅棕色氣體為rm{(2)壟脵A}則rm{C}為rm{NO_{2}}所以rm{A}的化學(xué)式分別是rm{N_{2}}、A、rm{C}的化學(xué)式分別是；rm{C}據(jù)rm{N_{2}}可知rm{N_{2}}為硝酸，濃硝酸與銅反應(yīng)生成rm{NO_{2}}rm{NO_{2}}rm{壟脷}rm{壟脵}rm{D}rm{NO_{2}}該反應(yīng)中銅元素和氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式【解析】rm{(}rm{1}rm{)壟脵}rm{H_{2}SO_{4}}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)壟脵}酸雨rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{壟脷}酸雨rm{壟脷}rm{(}rm{2}rm{)壟脵}rm{N_{2;攏祿}NO_{2;;}}rm{(}濃rm{2}rm{2}rm{)壟脵}屬于rm{N_{2;攏祿}NO_{2;;}}rm{N_{2;攏祿}NO_{2;;}}16、NH4HSO4=NH4++H++SO42-H++HCO3-=H2O+CO2↑【分析】解：硫酸氫銨為強(qiáng)電解質(zhì)，水中完全電離出氫離子、氨根離子和硫酸根離子，電離方程式：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，碳酸氫銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NH4HCO3═NH4++HCO3-，NH4HSO4在水溶液中與NH4HCO3在溶液中反應(yīng)，本質(zhì)為：氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)，離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；

故答案為：NH4HSO4=NH4++H++SO42-；H++HCO3-=H2O+CO2↑。

硫酸氫銨為強(qiáng)電解質(zhì)，水中完全電離出氫離子、氨根離子和硫酸根離子；碳酸氫銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和碳酸氫根離子，NH4HSO4在水溶液中與NH4HCO3在溶液中反應(yīng)為氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；據(jù)此分析解答。

本題考查方程式的書寫，掌握銨鹽的性質(zhì)以及明確方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。【解析】NH4HSO4=NH4++H++SO42-H++HCO3-=H2O+CO2↑17、略

【分析】

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮粚儆陔娊赓|(zhì)的是①②③⑦，故答案為：①②③⑦；

非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔?；故屬于非電解質(zhì)的是④⑥，故答案為：④⑥．

【解析】【答案】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；酸；堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．

18、略

【分析】解：rm{(1)AgNO_{3}}溶液與rm{KCl}溶液混合，二者反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}

故答案為：rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}

rm{(2)}硫酸和氫氧化鋇溶液混合，二者反應(yīng)的離子方程式為：rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}

故答案為：rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}

rm{(3)NaOH}與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{NaCl}和水，反應(yīng)的離子方程式為：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}

故答案為：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}

rm{(4)}鋅投入硫酸銅溶液中，二者發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu}

故答案為：rm{Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu}．

rm{(1)}硝酸銀與氯化鉀溶液反應(yīng)生成硝酸鉀和氯化銀沉淀；

rm{(2)}硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；

rm{(3)}氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；

rm{(4)}鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅．

本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則．【解析】rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu}四、判斷題(共3題，共27分)19、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．20、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目21、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；五、簡(jiǎn)答題(共2題，共18分)22、略

【分析】解：由元素在周期表中位置，可知rm{A}為氫，rm{B}為rm{Na}rm{C}為rm{Mg}rm{D}為rm{Al}rm{E}為碳，rm{F}為rm{Si}rm{G}為氮，rm{H}為磷，rm{I}為氧，rm{J}為硫，rm{K}為rm{Cl}rm{L}為rm{Ar}

rm{(1)}稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，rm{Ar}化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子結(jié)構(gòu)示意圖為rm{K}為氯元素，由位置可知處于第三周期第Ⅶrm{A}族；

故答案為：rm{Ar}氯；第三周期第Ⅶrm{A}族；

rm{(2)}最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)為rm{NaOH}故答案為：rm{NaOH}

rm{(3)}某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有rm{10}個(gè)電子，該元素核外電子數(shù)為rm{12}故為rm{Mg}

故答案為：鎂；

rm{(4)}同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：rm{H_{2}O>NH_{3}>PH_{3}}

故答案為：rm{H_{2}O>NH_{3}>PH_{3}}

rm{(5)}非金屬性rm{Cl>P>Si}非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：rm{H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}>H_{2}SiO_{3}}

故答案為：rm{H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}>H_{2}SiO_{3}}

rm{(6)}電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：rm{S^{2-}>Cl^{-}>O^{2-}}

故答案為：rm{S^{2-}>Cl^{-}>O^{2-}}

rm{(7)}元素rm{I}的氫化物為rm{H_{2}O}和rm{H_{2}O_{2}}結(jié)構(gòu)式分別為rm{H-O-H}rm{H-O-O-H}故答案為：rm{H-O-H}rm{H-O-O-H}

由元素在周期表中位置，可知rm{A}為氫，rm{B}為rm{Na}rm{C}為rm{Mg}rm{D}為rm{Al}rm{E}為碳，rm{F}為rm{Si}rm{G}為氮，rm{H}為磷，rm{I}為氧，rm{J}為硫，rm{K}為rm{Cl}rm{L}為rm{Ar}

rm{(1)}稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，rm{Ar}化學(xué)性質(zhì)最不活潑；rm{K}為氯元素，由位置可知處于第三周期第Ⅶrm{A}族；

rm{(2)}最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)為rm{NaOH}

rm{(3)}某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有rm{10}個(gè)電子，該元素核外電子數(shù)為rm{12}故為rm{Mg}

rm{(4)}非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；

rm{(5)}非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；

rm{(6)}電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；

rm{(7)}元素rm{I}的氫化物為rm{H_{2}O}和rm{H_{2}O_{2}}由此書寫結(jié)構(gòu)式。

本題考查元素周期表與元素周期律綜合運(yùn)用，熟練掌握前四周期元素，理解掌握元素周期律，比較基礎(chǔ)?！窘馕觥縭m{Ar}氯；第三周期第Ⅶrm{A}族；rm{NaOH}鎂；rm{H_{2}O>NH_{3}>PH_{3}}rm{H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}>H_{2}SiO_{3}}rm{S^{2-}>Cl^{-}>O^{2-}}rm{H-O-H}rm{H-O-O-H}23、H2O+NiO（OH）+e-=Ni（OH）2+OH-C2H4-12e-+16OH-═2CO32-+10H2O減小【分析】解：（1）氫鎳電池的總反應(yīng)式是：H2+NiO（OH）=Ni（OH）2，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-=OH-+Ni（OH）2，故答案為：H2O+NiO（OH）+e-=Ni（OH）2+OH-；

（2）在堿性溶液中，C2H4燃料電池的總反應(yīng)式為C2H4+3O2+4OH-=2CO32-+4H2O，正極是：2O2+4H2O+8e-═8OH-，負(fù)極是：C2H4-12e-+16OH-═2CO32-+10H2O；

①負(fù)極反應(yīng)：C2H4-12e-+16OH-═2CO32-+10H2O，故答案為：C2H4-12e-+16OH-═2CO32-+10H2O；

②由總的電極反應(yīng)式C2H4+3O2+4OH-=2CO32-+4H2O可知；氫氧根離子的濃度減小，所以溶液pH的變減小，故答案為：減小。

（1）氫鎳電池的總反應(yīng)式是：H2+NiO（OH）=Ni（OH）2，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-=OH-+Ni（OH）2；由此分析解答；

（2）分別通入C2H4和O2時(shí)，堿性條件下，C2H4被氧化生成CO32-，O2氧氣被還原生成OH-；以此書寫電極方程式。

本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目涉及電極反應(yīng)式書寫，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，難度不大?！窘馕觥縃2O+NiO（OH）+e-=Ni（OH）2+OH-C2H4-12e-+16OH-═2CO32-+10H2O減小六、計(jì)算題(共4題，共24分)24、略

【分析】【解析】【答案】Cu：57.14%，Cu2O：42.86%25、略

【分析】

設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為xmol，氧氣的物質(zhì)的量為ymol，依據(jù)n==計(jì)算解答．

本題考查阿伏伽德羅定律及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】解：設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為xmol；氧氣的物質(zhì)的量為ymol；

則：2x+18y=36；（x+y）×22.4L/mol=6.72L，解得：x=2，y=1；

同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比所以這種混合氣體中H2和O2的體積：2：1；

質(zhì)量之比為：2mol×2g/mol：1mol×32g/mol=4：32=1：8；

答：這種混合氣體中H2和O2的體積比2：1；質(zhì)量比是1：8．26、略

【分析】

根據(jù)“rm{1}體積某烴的蒸汽完全燃燒生成的rm{CO_{2}}比水蒸氣少rm{1}體積”可推知該烴為烷烴，設(shè)該烴分子式為rm{C_{n}H_{2n+2}}堿石灰增重rm{39g}為rm{0.1molC_{n}H_{2n+2}}完全燃燒生成的rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的質(zhì)量和，根據(jù)原子守恒計(jì)算rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的質(zhì)量，據(jù)此列方程計(jì)算rm{n}的值．

本題考查有機(jī)物分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，難度不大，本題根據(jù)二氧化碳與水的關(guān)系確定該烴為烷烴，簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，可以利用烴的組成通式列方程組計(jì)算．【解析】解：根據(jù)“rm{1}體積某烴的蒸汽完全燃燒生成的rm{CO_{2}}比水蒸氣少rm{1}體積”可推知該烴為烷烴，堿石灰增重rm{39g}為rm{0.1molC_{n}H_{2n+2}}完全燃燒生成的rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的質(zhì)量和；

設(shè)該烴分子式為rm{C_{n}H_{2n+2}}根據(jù)原子守恒有：

rm{0.1mol隆脕n隆脕44g/mol+0.1mol隆脕(n+1)隆脕18g/mol=39g}

解得rm{n=6}

故該烴的分子式為rm{C_{6}H_{14}}

主鏈為rm{6}個(gè)碳原子時(shí)：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}其名稱為己烷；

主鏈為rm{5}個(gè)碳原子時(shí)：rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}}其名稱為rm{2-}甲基戊烷；rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}其名稱為rm{3-}甲基戊烷；

主鏈為rm{4}個(gè)碳原子時(shí)：rm{(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}其名稱為rm{2}rm{3-}二甲基丁烷；rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}}其名稱為rm{2}rm{2-}二甲基丁烷；

答：該烴的分子式為rm{C_{6}H_{14}}該烴的所有同分異構(gòu)體為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}其名稱為己烷；rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}}其名稱為rm{2-}甲基戊烷；rm{C