2025年人教A版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選修化學(xué)下冊階段測試試卷747考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.銅與稀硝酸反應(yīng)：B.AgNO3溶液中加入過量氨水：C.向NaClO溶液中通入足量SO2氣體：D.用惰性電極電解NaCl溶液：2、25℃時，改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分數(shù)a(X)=c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是A.丙酸的酸性比甲酸強B.CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88C.若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33D.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)3、2021年9月24日《科學(xué)》雜志發(fā)表了中國科學(xué)家的原創(chuàng)性重大突破——首次在實驗室實現(xiàn)到淀粉的合成。其合成路線如圖所示：

下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①是加成反應(yīng)B.該成果有利于解決糧食危機C.該成果有利于“碳中和”目標的實現(xiàn)D.合成淀粉過程中會發(fā)生聚合反應(yīng)4、在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是A.NOHNO3B.CH3CH3CH2BrCH2BrC.FeFe(NO3)3(aq)D.淀粉(aq)C6H12O6(葡萄糖)5、下列實驗操作能達到目的的是。實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去溴苯中的溴單質(zhì)加入NaOH溶液振蕩，分液B除去乙烷中的乙烯將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液C除去乙酸乙酯中的乙酸加入NaOH溶液振蕩，分液D檢驗溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液加熱生成乙烯將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中觀察顏色變化

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、硫酸鎳在強堿溶液中用氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。7、回答下列問題：

(1)相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為______；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有______種。

(2)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有______種結(jié)構(gòu)。

(3)1，3－丁二烯也能發(fā)生加聚反應(yīng)，則化學(xué)方程式為______。8、A；B、C都是芳香化合物；可用于制作藥物、香料等。

（1）上述物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號)。

（2）B中的含氧官能團是___________。

（3）與NaHCO3、NaOH和Na都能反應(yīng)的是___________(填序號)。9、某多肽的化學(xué)式為完全水解后只得到以下三種氨基酸：(甘氨酸)、(賴氨酸)和(苯丙氨酸)

(1)該多肽為_______肽。

(2)該多肽完全水解后能生成__________甘氨酸、_______苯丙氨酸、_______賴氨酸。10、回答下列問題：

(1)X的質(zhì)荷比為60；紅外光譜儀測定X含有羧基，其核磁共振氫譜圖如下：

則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)某烴Y的相對分子質(zhì)量為84；可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

①若Y的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

②若Y經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化后生成和CH3COOH，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)6.4g化合物Z在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，該Z的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)烷烴分子中可能存在以下結(jié)構(gòu)單元：稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示。

①烷烴分子中的氫原子數(shù)為N(H)，則N(H)與n1、n2、n3、n4的關(guān)系是：N(H)=_______。

②若某烷烴的n2=n3=n4=1，則其結(jié)構(gòu)簡式有_______種。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)11、結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷。(_____)A.正確B.錯誤12、室溫下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正確B.錯誤13、凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物都是醛。(____)A.正確B.錯誤14、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯誤15、淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中發(fā)生水解。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共36分)16、我國電池的年市場消費量約為80億只，其中70%是鋅錳干電池，利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)和純MnO2的工藝如下圖所示：

已知：

①鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2；碳粉等；還含有少量的Cu、Ag、Fe等。

②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(1)除去炭包中碳粉的操作為_____________。

A.酸浸B.過濾C.焙炒D.焙燒。

(2)粗MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4時，主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(4)制備硫酸鋅晶體流程中，用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的目的是______________________________，若溶解時不加H2O2帶來的后果是____________________。

(5)“草酸鈉-高錳酸鉀返滴法”可測定MnO2的純度：取agMnO2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，達終點時消耗V2mL標準KMnO4溶液。

①MnO2參與反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②該樣品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為__________________(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)，列出表達式即可)。17、鉍的化合物在電催化和光催化領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。一種從含鉍礦渣(主要成分是等)中提取高純的工藝如下：

已知：

①乙酰胺()有臭味；有毒；熔點為82.3℃，沸點為221℃，可溶于水。

②常溫下，

③該工藝條件下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：。離子開始沉淀的1.53.64.5沉淀完全的3.24.76.7

回答下列問題：

(1)中的的化合價為則的化合價是_______。

(2)“沉鉍”時加入溶液，轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式是_______。往“沉鉍”所得濾液中加入鐵粉可回收其中的_______(填化學(xué)式)金屬。

(3)“洗滌”時先用水洗，再用稀硫酸洗滌。用稀硫酸洗滌的目的是為了除去濾餅中的_______(填化學(xué)式)雜質(zhì)。

(4)“轉(zhuǎn)化”分兩步進行：第一步轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式為_______；第二步受熱分解，常溫下，當恰好完全轉(zhuǎn)化成時，溶液中濃度為則此時溶液的為_______。

(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液經(jīng)_______。(填操作)可獲得乙酰胺固體，以再生硫代乙酰胺()。

(6)鉬酸鉍()可用于光催化水的分解，其晶胞結(jié)構(gòu)(不含氧原子)如圖所示，晶胞參數(shù)為晶胞棱邊夾角均為90°。

①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。已知原子1的坐標為則原子2的坐標為_______。

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為的式量為則晶體的密度為_______(列計算式)。18、以鈦鐵礦(主要成分為FeO·TiO2，還含有MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì))為原料合成鋰離子電池的電極材料鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“溶浸”后溶液中的金屬陽離子主要包括Mg2+、TiOCl+___________?！盀V液”經(jīng)加熱水解后轉(zhuǎn)化為富鈦渣(鈦元素主要以TiO2·2H2O形式存在)，寫出上述轉(zhuǎn)變的離子方程式：___________。

(2)“溶鈦”過程反應(yīng)溫度不能太高，其原因是___________。

(3)“沉鐵”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，“沉鐵”后的濾液經(jīng)處理后可返回___________工序循環(huán)利用。

(4)“煅燒”制備LiFePO4過程中，Li2CO3和H2C2O4的理論投入量的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)以Li4Ti5O12和LiFePO4作電極組成電池，充電時發(fā)生反應(yīng)：Li4Ti5O12+LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0＜x＜1)，陽極的電極反應(yīng)式為___________。

(6)從廢舊LiFePO4電極中可回收鋰元素。用硝酸充分溶浸廢舊LiFePO4電極，測得浸取液中c(Li+)=4mol·L-1，加入等體積的碳酸鈉溶液將Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3沉淀，若沉淀中的鋰元素占浸取液中鋰元素總量的90%，則反應(yīng)后的溶液中CO的濃度為___________mol·L-1[已知Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為反應(yīng)前兩溶液之和]。19、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料；提取的操作過程如下：

(1)I和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________，它屬于__________（填“酸”；“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。

(4)實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共6分)20、有機物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體；亦可作為合成調(diào)香劑I；聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：

已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118；其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的官能團名稱為__________________，B→C的反應(yīng)條件為_____________，E→F的反應(yīng)類型為_____________。

（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為________________。

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為________。

（6）已知：（R為烴基）

設(shè)計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機試劑任選）。

[合成路線示例：]

__________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為其中硝酸和硝酸銅可以拆，其離子方程式為故A正確；

B.向硝酸銀溶液中加入過量氨水，生成銀氨溶液，其反應(yīng)為故B錯誤；

C.向次氯酸鈉溶液中通入足量二氧化硫氣體，因次氯酸鈉具有強氧化性，二氧化硫具有強還原性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)為故C錯誤；

D.用惰性電極電解氯化鈉溶液，其反應(yīng)為故D錯誤；

故選A。2、B【分析】【分析】

A.根據(jù)圖像中酸分子的分布分數(shù)大小進行判斷；酸分子的分布分數(shù)越大，酸性越弱；

B.根據(jù)圖像中給定的信息pH=4.88時，c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),并結(jié)合電離方程式進行解析；

C.弱酸溶液加水稀釋；促進弱酸的電離；

D.根據(jù)圖示信息，甲酸的電離平衡常數(shù)10-3.75；電離大于水解過程，所以HCOOH與HCOONa（1:1）的混合液顯酸性。據(jù)此解答問題。

【詳解】

A.由圖中信息可知；相同pH時，丙酸的酸分子的分布分數(shù)大，說明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，A錯誤；

B.pH=4.88時，丙酸的酸分子的分布分數(shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),針對CH3CH2COOH)CH3CH2COO-+H+電離過程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88,B正確；

C.稀釋弱酸，電離程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33；C錯誤；

D.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大于水解過程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)+)；D錯誤；

正確選項B。3、A【分析】【詳解】

A．和兩物質(zhì)中碳氧原子個數(shù)比不同；故還至少有一種產(chǎn)物，則反應(yīng)①不是加成反應(yīng)，A項錯誤；

B．該成果可將無機物質(zhì)轉(zhuǎn)化為人類所需的營養(yǎng)物質(zhì)供人類食用；B項正確；

C．該成果可減少了向大氣中排放的量；有利于“碳中和”目標的實現(xiàn)，C項正確；

D．淀粉是高分子化合物；小分子制備高分子的過程中會發(fā)生聚合反應(yīng)，D項正確；

故選：A。4、D【分析】【詳解】

A．NO不溶于水也不能與水發(fā)生反應(yīng)；A選項錯誤；

B．乙烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常狀況下不能與Br2的CCl4溶液反應(yīng)；B選項錯誤；

C．濃硝酸的強氧化性會使Fe發(fā)生金屬的鈍化阻止反應(yīng)進一步進行；C選項錯誤；

D．淀粉可在酸性條件下水解生成最簡單的單糖葡萄糖；D選項正確；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A．溴與NaOH溶液反應(yīng)得到溴化鈉；次溴酸鈉和水；屬于無機物，與溴苯互不相溶，通過分液實現(xiàn)分離，故A項正確；

B．將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液；會產(chǎn)生二氧化碳新雜質(zhì)，故B項錯誤；

C．除去乙酸乙酯中的乙酸；應(yīng)選用飽和碳酸鈉溶液，故C項錯誤；

D．揮發(fā)出的乙醇；也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D項錯誤；

故本題選A。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

根據(jù)已知反應(yīng)過程中有的生成，則ClO-被還原為Cl-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒可得離子方程式為：答案為：【解析】7、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)烯烴通式CnH2n和相對分子質(zhì)量為70，可求該烴的分子式為C5H10；該烯烴與H2加成后生成含3個甲基的烷烴，說明在烯烴分子中只含有1個支鏈，進而可確定此烯烴的碳骨架結(jié)構(gòu)為雙鍵有3種位置，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有3種。

（2）有機物A的碳骨架結(jié)構(gòu)為雙鍵有5種位置，則該單烯烴可能有5種。

（3）1，3－丁二烯中含有兩個碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為：nCH2=CH－CH=CH2【解析】(1)C5H103種。

(2)5

(3)nCH2=CH－CH=CH28、略

【分析】【分析】

（1）

上述物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A和C(填序號)分子式均為C8H8O2，而B的分子式為C9H8O。故答案為：A和C；

（2）

B中的含氧官能團-CHO是醛基。故答案為：醛基；

（3）

與NaHCO3、NaOH和Na都能反應(yīng)的是A(填序號)，B與NaHCO3、NaOH和Na均不反應(yīng)，C與NaHCO3不反應(yīng)，故答案為：A?！窘馕觥浚?）A和C

（2）醛基。

（3）A9、略

【分析】【分析】

(1)圖中每種氨基酸都只有1個羧基；可知為8肽；

(2)賴氨酸含有兩個氨基；11-8=3，所以可知賴氨酸為3個。

【詳解】

(1)該多肽分子水解后所得的三種氨基酸分子中均各含有1個則該多肽分子中含有1個又由于每個肽鍵中有1個氮原子、1個氧原子，故該分子中肽鍵數(shù)目為形成多肽的氨基酸分子數(shù)目為即該多肽為八肽；

(2)設(shè)1mol該多肽完全水解后所得甘氨酸、苯丙氨酸、賴氨酸的物質(zhì)的量分別為amol，bmol，cmol，則根據(jù)多肽為八肽推知，其側(cè)鏈所含為3個。又由該多肽分子水解產(chǎn)物中只有賴氨酸分子中含有2個的特征可推知，該多肽分子側(cè)鏈所含數(shù)等于賴氨酸的分子數(shù)，則c=3。該多肽為八肽，則根據(jù)碳原子數(shù)守恒有解得：【解析】①.八②.3③.2④.310、略

【分析】【詳解】

（1）X的質(zhì)荷比為60，則相對分子質(zhì)量為60，紅外光譜儀測定X含有羧基，根據(jù)核磁共振氫譜可知有兩種環(huán)境的H原子，所以應(yīng)為CH3COOH；

（2）①烴Y的相對分子質(zhì)量為84，=612，則其分子式應(yīng)為C6H12，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則為烯烴；若Y的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則只有一種環(huán)境的氫原子，為

②雙鍵碳上沒有H原子時被氧化為羰基，有一個H原子時被氧化為羧基，根據(jù)產(chǎn)物可知符合題意的烯烴為

（3）8.8gCO2的物質(zhì)的量為0.2mol，7.2gH2O的物質(zhì)的量為0.4mol，則Z中含有0.2molC原子、0.8molH原子，O原子為=0.2mol，所以Z中C、H、O原子個數(shù)為0.2：0.8：0.2=1：4：1，最簡式為CH4O，C、H符合飽和烴的特點，所以分子式也為CH4O，該物質(zhì)應(yīng)為甲醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH；

（4）①由于烷烴的通式為CnH2n+2，C原子與H原子之間的數(shù)量關(guān)系為N(H)=2(n1+n2+n3+n4)+2，伯、仲、叔、季碳原子上含有的H原子數(shù)目分別為3、2、1、0，所以C原子與H原子之間的數(shù)量關(guān)系為N(H)=3n1+2n2+n3；

②由①可知2(n1+n2+n3+n4)+2=3n1+2n2+n3，故n3+2n4+2=n1，當n2=n3=n4=1時，n1=5，碳原子總數(shù)為8，則該烷烴的分子式為C8H18，滿足n2=n3=n4=1的結(jié)構(gòu)可能有3種：(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHC(CH3)2CH2CH3?！窘馕觥?1)CH3COOH

(2)

(3)CH3OH

(4)2(n1+n2+n3+n4)+2或3n1+2n2+n33三、判斷題(共5題，共10分)11、A【分析】【詳解】

(CH3)2CHCH3為表示異丁烷，故正確。12、A【分析】【詳解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷難溶于水，則乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正確。13、B【分析】【詳解】

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一般都含有醛基，但含有醛基的有機物卻不一定是醛，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖等，故本題判斷錯誤。14、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學(xué)家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉水解的條件是淀粉酶或稀硫酸，而在NaOH溶液中不能水解，因此認為淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中都發(fā)生水解的說法是錯誤的。四、工業(yè)流程題(共4題，共36分)16、略

【分析】【分析】

廢舊電池拆解后，鋅皮中的鋅和鐵在稀硫酸中溶解，鐵和稀硫酸生成Fe2+，被H2O2氧化為Fe3+，再加ZnO調(diào)節(jié)溶液的PH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，得到的硫酸鋅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4·7H2O。炭包中的ZnCl2、NH4Cl、Cu、Ag、Fe等溶于稀硝酸，而MnO2和碳粉不溶，過濾后把濾渣焙炒，碳粉被空氣中的氧氣氧化為二氧化碳除去，粗MnO2在硫酸和H2O2的共同作用下轉(zhuǎn)化為MnSO4，在MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，得到MnCO3沉淀，再焙燒MnCO3，使之被空氣中的氧氣氧化為純MnO2。

【詳解】

（1）炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，還含有少量的Cu、Ag、Fe等，ZnCl2、NH4Cl、Cu、Ag、Fe等溶于稀硝酸，而MnO2和碳粉不溶；過濾后把濾渣焙炒，碳粉被空氣中的氧氣氧化為二氧化碳除去，所以除去碳粉可以采用焙炒的方法，焙燒時，炭包內(nèi)部的碳比較難與氧氣反應(yīng)除去，正確答案：C。

（2）粗MnO2在硫酸、H2O2作用下生成MnSO4，即MnO2+H2O2→MnSO4，反應(yīng)過程中MnO2被還原，則H2O2被氧化生成O2，配平該反應(yīng)為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。正確答案：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。

（3）上述生成的MnSO4加入Na2CO3后“沉錳”生成MnCO3沉淀，焙燒后生成MnO2，即MnCO3→MnO2，Mn元素被氧化，所以空氣中O2作為氧化劑參加了該反應(yīng)，配平該反應(yīng)為：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。正確答案：：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。

（4）鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe，所以加入硫酸溶解并用H2O2氧化后，溶液中主要存在ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4，因此加入的ZnO與H2SO4反應(yīng)使溶液酸性減弱，從而使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀除去。已知Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，由于Zn(OH)2與Fe(OH)2的溶度積相差不大，所以沉淀Fe2+時Zn2+必然同時生成沉淀。若溶解時不加H2O2，溶液中主要存在ZnSO4、FeSO4、H2SO4，因此用ZnO反應(yīng)過量H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH使Fe2+沉淀時，Zn2+必然同時生成Zn(OH)2沉淀。正確答案：除去溶液中的Fe3+、Fe2+與Zn2+不能分離（或當Fe(OH)2沉淀完全時，Zn(OH)2也沉淀完全）。

（5）純度測定前半段，MnO2氧化Na2C2O4生成Mn2+和CO2，即MnO2+C2O42-→Mn2++CO2↑，配平該反應(yīng)得MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O。剩余的Na2C2O4被KMnO4氧化生成Mn2+和CO2，即MnO4-+C2O42-→Mn2++CO2↑，配平得2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O。則根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒得MnO2質(zhì)量分數(shù)為正確答案：MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O、

【點睛】

①根據(jù)題意書寫氧化還原反應(yīng)。首先根據(jù)題目已知列出知道的反應(yīng)物和產(chǎn)物，然后聯(lián)系題意補充氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中缺少的物質(zhì)（有時已知中全部給出），第三步進行氧化還原過程中電子得失的配平，再進行質(zhì)量守恒和離子反應(yīng)中電荷守恒的配平。以上述Na2C2O4與MnO2反應(yīng)為例，由已知先整理得到MnO2氧化Na2C2O4生成Mn2+和CO2，既MnO2+C2O42-→Mn2++CO2↑，根據(jù)得失電子守恒得到MnO2+C2O42-→Mn2++2CO2↑，由于反應(yīng)前已經(jīng)用硫酸酸化，再根據(jù)離子電荷守恒得到MnO2+C2O42-+4H+→Mn2++2CO2↑，最后根據(jù)質(zhì)量守恒得MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O。②溶度積用于比較難溶電解質(zhì)溶解度時，不同種類型的難溶電解質(zhì)不能夠直接進行比較。如本題中的Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3，前兩者的組成為AB2型，第三個屬于AB3型，通過各自的溶度積已知（數(shù)量級都是10-16）可得Zn(OH)2、Fe(OH)2的溶解的相差不大，但是Fe(OH)3不能與它們直接進行比較?！窘馕觥緾MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O2MnCO3+O22MnO2+2CO2除去溶液中的Fe3+雜質(zhì)Fe2+與Zn2+不能分離[或當Fe(OH)2沉淀完全時，Zn(OH)2也沉淀完全]MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O×100%17、略

【分析】【分析】

鉍礦渣(主要成分是等)，加入鹽酸酸浸，濾渣我溶液中含有加入調(diào)節(jié)濾餅中含有和再加入生成進而轉(zhuǎn)化為用合成，最終得到產(chǎn)品。

【詳解】

（1）中的的化合價為O的化合價為-2，根據(jù)化合物中正負化合價為0，則的化合價是+3；

（2）“沉鉍”時加入溶液，轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式是：“沉鉍”所得濾液中含有加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：可回收其中的

（3）加入溶液，調(diào)節(jié)濾餅中含有和用稀硫酸洗滌的目的是為了除去濾餅中的

（4）加入溶液，轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式為：已知反應(yīng)的同時乘當濃度為

（5）乙酰胺()熔點為82.3℃；可溶于水，水溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，可得乙酰胺固體；

（6）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，原子1的坐標為則原子2的坐標為：根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，Bi原子為:Mo原子為：8，所以晶胞的相對質(zhì)量的晶胞密度為：【解析】(1)+3

(2)

(3)

(4)13

(5)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。

(6)18、略

【分析】【分析】

鈦鐵礦(主要成分為FeO·TiO2，還含有MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì))和足量鹽酸反應(yīng)后，其中只有雜質(zhì)SiO2和鹽酸不反應(yīng)，其它成分都和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的鹽酸鹽，過濾后的濾液中含有溶于水的鹽酸鹽，加熱過程中，TiOCl+水解生成TiO2·2H2O沉淀，過濾得到含有TiO2·2H2O的富鈦渣，加入雙氧水、氨水后得到過氧鈦化合物，煅燒后得到TiO2，然后和Li2CO3反應(yīng)得到Li4Ti5O12，富鐵液加入雙氧水和磷酸后，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀，然后和Li2CO3、H2C2O4高溫煅燒生成LiFePO4；據(jù)此分析解答。

（1）

鈦鐵礦的成分中只有SiO2與鹽酸是不反應(yīng)的，F(xiàn)eO·TiO2、MgO、CaO與鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的陽離子有Mg2+、TiOCl+、Fe2+、Ca2+等。TiOCl+水解成TiO2·2H2O的離子方程式是TiOCl++3H2OTiO2·2H2O↓+2H++Cl-。

（2）

“溶鈦”過程反應(yīng)溫度不能太高；其原因是加入的雙氧水和氨水都會因溫度過高分解。

（3）

由流程圖可知，H2O2為氧化劑，H3PO4為沉淀劑，則“沉鐵”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+4HCl+2H2O；根據(jù)流程圖，生成的鹽酸可返回溶浸工序循環(huán)使用。

（4）

根據(jù)流程圖，F(xiàn)ePO4與Li2CO3和H2C2O4高溫煅燒生成LiFePO4，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)，可知Li2CO3和H2C2O4的理論投入量的物質(zhì)的量之比為1：1。

（5）

充電時，和電源正極相連的電極叫陽極，反生氧化反應(yīng)，根據(jù)充電時發(fā)生的反應(yīng)Li4Ti5O12+LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0＜x＜1)，LiFePO4生成Li1-xFePO4的過程中發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽極電極反應(yīng)式為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+。

（6）

浸取液中c(Li+)=4mol·L-1，加入等體積的碳酸鈉溶液將Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3沉淀，若沉淀中的鋰元素占浸取液中鋰元素總量的90%，設(shè)浸取液的體積為VL，則可知沉淀后的c(Li+)==0.2mol·L-1，Ksp(Li2CO3)=c2(Li+)c()=1.6×10-3，則0.2=1.6×10-3，故=0.04mol·L-1。【解析】(1)Fe2+、Ca2+TiOCl++3H2OTiO2·2H2O↓+2H++Cl-

(2)雙氧水和氨水都會因溫度過高分解。

(3)2FeCl2+H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+4HCl+2H2O溶浸。

(4)1：1

(5)LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+

(6)0.04mol·L-119、略

【分析】【分析】

(1)實現(xiàn)固體和液體的分離用過濾的方法；

(2)根據(jù)流程圖來確定發(fā)生的反應(yīng)以及各種物質(zhì)；

(3)根據(jù)流程圖來確