2024年滬教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷556考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、相同溫度下；有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：

（1）2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2kJ?mol-1

（3）2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3kJ?mol-1

則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是（）A.Q1=Q2＜Q3B.Q2＞Q1＞Q3C.Q3＞Q2＞Q1D.Q1=Q2=Q32、下列離子方程式正確的是（）A.淀粉KI溶液在空氣中變藍(lán)色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-B.Cl2通入到FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+C.將銀片投入到濃硝酸溶液中：Ag+4H++2NO3-═Ag++2NO↑+2H2OD.過量氨水和AlCl3溶液反應(yīng)：Al3++4OH-═Al（OH）4-3、關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（）A.

是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.

通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深C.若用

精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液D.

研究的是金屬的析氫腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+4、按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，H2SO4屬于（）

①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤易揮發(fā)性酸⑥二元酸⑦化合物⑧混合物．A.①②③④⑤⑥⑦B.①⑧C.①④⑥⑦D.①④⑤⑥⑦5、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+6、鑒別下列各組物質(zhì)所用的試劑或方法不正確的是（）A.硬水、軟水（肥皂水）B.稀鹽酸、食鹽水（酚酞試液）C.滌綸、羊毛制品（點(diǎn)燃）D.空氣、氧氣（帶火星的木條）7、水是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是（）A.H2O的電子式為B.273K、101kPa，水的分子間距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）C.4℃時(shí)，純水的pH=7D.D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍8、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，對(duì)該有機(jī)物的性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是（）A.一定條件下，能跟NaOH溶液反應(yīng)B.一定條件下，能使酸性KMnO4溶液褪色C.一定條件下，能發(fā)生酯化反應(yīng)D.什么條件下都不能發(fā)生催化氧化評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)9、下列敘述正確的是（）A.容量瓶、滴定管、燒杯、蒸餾燒瓶、量筒等儀器上都具體標(biāo)明了使用溫度B.KNO3晶體中含有少量NaCl可利用重結(jié)晶的方法提純C.冷濃硫酸保存在敞口的鋁制的容器中D.為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)10、下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是()A.氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生B.氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸C.合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率D.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸11、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）A.

制取及觀察Fe（OH）2B.

比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性C.

實(shí)驗(yàn)室制取NH3D.

分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物．12、rm{2016}年rm{8}月，聯(lián)合國(guó)開發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了rm{H_{2}}的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時(shí)，甲電極為正極，rm{OH^{-}}移向乙電極B.放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為：rm{NiO(OH)+H_{2}O+e^{-}=Ni(OH)_{2}+OH^{-}}C.充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連D.電池總反應(yīng)為rm{H_{2}+2NiOOHunderset{路脜碌莽}{overset{魯盲碌莽}{?}}}rm{H_{2}+2NiOOH

underset{路脜碌莽}{overset{魯盲碌莽}{?}}}rm{2Ni(OH)_{2}}13、下列有關(guān)氨氣或氨水的相關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.表面附著氨水的碳素鋼在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕B.反應(yīng)rm{NH_{3}(g)+HCl(g)?NH_{4}Cl}rm{(s)}的rm{triangleH<0}rm{triangleS<0}C.rm{25隆忙}時(shí)，rm{pH=11}的氨水與rm{pH=3}的鹽酸等體積混合，所得溶液的rm{pH>7}D.向rm{2NH_{3}(g)?N_{2}(g)+3H_{2}(g)}的平衡體系中加入催化劑，rm{NH_{3}}的平衡轉(zhuǎn)化率增大評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、（1）請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處：

①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是____．

②既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是____．

③不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是____．

A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O2CO2

C．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+2H2O

E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）在氧化還原化學(xué)反應(yīng)中（2CuO+C2Cu+CO2），物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，這種物質(zhì)是____劑，在反應(yīng)中____（“得”或“失”）電子；元素化合價(jià)降低，表明該元素的原子在反應(yīng)中____（“得”或“失”）電子．

（3）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+．這個(gè)變色的過程中的Fe2+被____（“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C有____（“氧化”或“還原”）性．15、W結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)；是一種新型香料的主要成分之一．W的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′CH2═CH2+RCH═CHR′

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

③D和H是同系物。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）H分子中含有的官能團(tuán)名稱是____．

（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有____、____．

（3）苯乙烯中最多有____原子共平面．

（4）W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____．

（5）B→C的化學(xué)方程式為____；由D生成高分子化合物的方程式為____．

（6）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有____種（不包括立體異構(gòu)）：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)．

其中核磁共振氫譜為5組峰的為____（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．16、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．

（1）氧化氣化法可提純電弧法合成的碳納米管中的碳納米顆粒雜質(zhì)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

____C+____K2Cr2O7+____→____CO2↑+____K2SO4+____Cr2（SO4）3+____H2O

完成并配平上述化學(xué)方程式．該反應(yīng)中氧化劑是____，每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____．

（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，用于殺菌消毒．其制備可通過在強(qiáng)堿性條件下，由NaClO和FeCl3共熱而得．則氧化性比較：NaClO____（填“＞”或“＜”）K2FeO4．

（3）鋁熱反應(yīng)可用于冶煉單質(zhì)鐵．寫出鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（4）三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體；它在潮濕的環(huán)境中發(fā)生如下反應(yīng)：

3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．在反應(yīng)中，NF3是____劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為____．

（5）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075molH2．則溶液中OH-離子的物質(zhì)的量濃度為____，鈉-鉀合金的化學(xué)式可表示為____．17、某無色透明溶液中可能含有下列離子：K+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、Cl-、NO3-，且該溶液能與Al反應(yīng)放出H2．取三支試卷；分別加入少量反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①一支滴加一定量的KOH溶液；有白色沉淀生成；

②一支滴加稀硫酸；沒有白色沉淀生成；

③一支滴加硝酸銀溶液；有白色沉淀生成．

請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷溶液中一定不存在的離子是____；一定存在的離子是____；可能存在的離子是____．

（2）實(shí)驗(yàn)①和③中生成白色沉淀的離子方程式為____．18、保護(hù)環(huán)境；保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲．

（1）垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化原則，目前常用的方法有____．

（2）下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是____（選填字母；下同）

A．推廣使用無鉛汽油B．提倡家庭使用太陽能熱水器。

C．推廣廢舊電池單獨(dú)回收D．提倡家庭購(gòu)買大排量汽車。

（3）酸雨的PH＜5.6，下列氣體排放可能形成酸雨的是____

A．N2B．COC．SO2D．氟氯代烷。

（4）下列情況可能引起大氣污染的是____

①煤的燃燒②工業(yè)廢氣任意排放③燃放鞭炮④飛機(jī)；汽車尾氣的排放。

A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．①②③④

（5）廢氣的熱塑性塑料通過清洗、熔融、重新制成塑料．塑料屬于____

A．無機(jī)非金屬材料B．有機(jī)合成材料C．復(fù)合材料D．合金．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)19、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共14分)20、根據(jù)所學(xué)知識(shí)；完成下列要求．

（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HNO3；②O2；③K2O；④SO3；⑤銅；⑥NaOH；⑦分散質(zhì)粒子直徑約為3.2×10-8m的分散系；⑧75%的酒精；⑨食鹽水；⑩Fe2（SO4）3

按物質(zhì)的分類方法用序號(hào)填寫表格的空白處：

。分類標(biāo)準(zhǔn)非金屬單質(zhì)氧化物膠體溶液電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)____________________（2）完成下列基本計(jì)算：

①3.6gH2O的物質(zhì)的量為____mol．

②75mL2.0mol?L-1CaCl2溶液中含CaCl2____mol．

③通常狀況下，同體積的CO和SO2原子總數(shù)之比為____，質(zhì)量之比為____．21、計(jì)算題53．某同學(xué)查得Ba(OH)2?8H2O晶體在20℃時(shí)的溶解度為3.9g/100g水，則20℃時(shí)，Ba(OH)2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________(答案保留2位小數(shù))。54．過氧化鋇（BaO2）是一種常用的氧化劑。工業(yè)上制取過氧化鋇的方法之一是2BaO＋O22BaO2?，F(xiàn)有16.0噸的氧化鋇在足量的氧氣中加熱反應(yīng)后，固體的質(zhì)量變?yōu)?7.6噸。那么實(shí)際參加反應(yīng)的氧化鋇的質(zhì)量為______________噸。取不同質(zhì)量由Ba(OH)2?nH2O和BaCO3組成的樣品，加水溶解后加入80mL1.0mol/L的鹽酸，并不斷地?cái)嚢?，所得CO2氣體的體積（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系通過描點(diǎn)得到下圖（在此過程中不考慮Ba(HCO3)2的生成和CO2的溶解）。請(qǐng)計(jì)算：55．在11.58g樣品中BaCO3的質(zhì)量為多少g?(寫出計(jì)算過程)56．化學(xué)式Ba(OH)2?nH2O中n的值為多少？(寫出計(jì)算過程)評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共3題，共21分)22、苯氧布洛芬鈣G是評(píng)價(jià)較好的解熱；鎮(zhèn)痛、消炎藥；如圖是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）

已知①氯化亞砜（SOCl2）可與醇發(fā)生反應(yīng)；醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。

②+X2+HX（X表示鹵素原子）

③R-X+NaCN→RCN+NaX

回答下列問題：

（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）B→C的反應(yīng)類型是______；F中所含的官能團(tuán)名稱是______。

（3）寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有______種（不考慮立體異構(gòu)）

①屬于苯的二取代物；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜圖中共有4個(gè)吸收峰的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（5）結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識(shí)，參照上述合成路線任選無機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案，以苯甲醇（）為原料合成苯乙酸苯甲酯（）寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件。23、鐵和銅都是日常生活中常見的金屬；有著廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置______．

（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于______（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=______．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有______．

（3）k3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗(yàn)______（填離子符號(hào)）．CN-中碳原子雜化軌道類型為______，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)表示）．

（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為______．

②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目______．

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5；銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．

①該晶體的化學(xué)式為______．

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于______（填“離子”；“共價(jià)”）化合物．

③已知該晶體的密度為g．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為______pm（只寫計(jì)算式）．24、NO和NO2是常見的氮氧化物；研究它們的綜合利用有重要意義．

（1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問題有______（填一種）．

（2）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NONO2N2

①反應(yīng)Ⅰ為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol．

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1

①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式______．

②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是______．

③上述反應(yīng)達(dá)平衡后，其它條件不變時(shí)，再往容器中同時(shí)充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡______（填序號(hào)）．

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

C．不移動(dòng)。

（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料．則負(fù)極的電極反應(yīng)式是______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】三個(gè)熱化學(xué)方程式的區(qū)別在于物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，固體→液體→氣體的過程為吸熱過程，反之為放熱過程，以此解答該題．【解析】【解答】解：（1）與（2）相比較，由于氣體變成液體放熱，則（2）反應(yīng)放出的熱量比（1）多，則Q2＞Q1，（1）和（3）相比較，生成物的狀態(tài)不同，由于氣體變成液體放熱，則（1）反應(yīng)放出的熱量比（3）放出的熱量多，則Q1＞Q3，故有：Q2＞Q1＞Q3；

故選B．2、A【分析】【分析】A、I-具有還原性；空氣中的氧氣具有強(qiáng)氧化性，據(jù)此分析；

B；離子反應(yīng)方程式應(yīng)符合電荷守恒；

C；濃硝酸具有強(qiáng)氧化性；其還原產(chǎn)物是二氧化氮，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，據(jù)此分析；

D、氨水為弱堿，不能拆，且氫氧化鋁只能溶與強(qiáng)堿，不能溶與弱堿．【解析】【解答】解：A、I-具有還原性，空氣中的氧氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-；故A正確；

B、離子反應(yīng)方程式應(yīng)符合電荷守恒，正確應(yīng)為Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+；故B錯(cuò)誤；

C、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物是二氧化氮，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，正確應(yīng)為：Ag+4H++2NO3-═Ag++2NO2+2H2O；故C錯(cuò)誤；

D、氨水為弱堿，不能拆，且氫氧化鋁只能溶與強(qiáng)堿，不能溶與弱堿，正確應(yīng)為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3，+3NH4+，故D錯(cuò)誤，故選A．3、B【分析】【分析】A；在原電池中；較為活潑的金屬是負(fù)極，據(jù)此確定自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的書寫；

B；電泳試驗(yàn)證明膠體的膠粒是帶有電性的；

C；根據(jù)電解池的工作原理結(jié)合電流方向來回答判斷；

D、在中性環(huán)境下，金屬發(fā)生的是吸氧腐蝕，金屬失電子被氧化．【解析】【解答】解：A、裝置是原電池，金屬鐵的活潑性強(qiáng)，能和氯化鐵之間反應(yīng)，總反應(yīng)是：Fe+2Fe3+=3Fe2+；故A錯(cuò)誤；

B；氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電；在電源作用下，會(huì)移向電解池的陰極，即通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，故B正確；

C、根據(jù)電流方向，a是電源的正極，b是負(fù)極，精煉銅，則陽極c極為粗銅，陰極d極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液；故C錯(cuò)誤；

D、在中性環(huán)境下，金屬發(fā)生的是吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；故D錯(cuò)誤．

故選B．4、C【分析】【分析】H2SO4在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸；1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，據(jù)此分析即可解答．【解析】【解答】解：①硫酸電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子；從性質(zhì)分類屬于酸，故①正確；

②只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素，這類化合物叫氫化物，H2SO4由氫元素；硫元素、氧元素組成；不屬于氫化物，故②錯(cuò)誤；

③氧化物是指只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素，H2SO4由氫元素；硫元素、氧元素三種元素組成；故③錯(cuò)誤；

④H2SO4中含有氧元素；所以屬于含氧酸，故④正確；

⑤硫酸難揮發(fā)；故⑤錯(cuò)誤；

⑥1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸；故⑥正確；

⑦H2SO4從物質(zhì)組成分類屬于化合物；故⑦正確；

⑧H2SO4從物質(zhì)組成分類屬于化合物；不是混合物，故⑧錯(cuò)誤；

故選C．5、C【分析】【分析】A．使酚酞試液變紅的溶液；顯堿性；

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液；顯酸性；

C．c（H+）=10-12mol?L-1的溶液；顯堿性；

D．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在Fe3+；故A錯(cuò)誤；

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．c（H+）=10-12mol?L-1的溶液；顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；

D．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成水和氣體；不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：C．6、B【分析】【分析】A．硬水中鈣離子；鎂離子濃度大；

B．稀鹽酸；食鹽水中加酚酞均為無色；

C．羊毛的成分為蛋白質(zhì)；灼燒有燒焦羽毛的氣味；

D．氧氣具有助燃性．【解析】【解答】解：A．硬水中鈣離子；鎂離子濃度大；則加肥皂水有沉淀的為硬水，可鑒別，故A不選；

B．稀鹽酸；食鹽水中加酚酞均為無色；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B選；

C．羊毛的成分為蛋白質(zhì)；灼燒有燒焦羽毛的氣味，則灼燒可鑒別，故C不選；

D．氧氣具有助燃性；燃燒更旺的為氧氣，可鑒別，故D不選；

故選B．7、D【分析】【分析】A．水是共價(jià)化合物；不存在離子鍵，分子中氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；

B．物質(zhì)內(nèi)分子之間的間距：氣態(tài)＞液態(tài)；對(duì)于水，液態(tài)密度大于固態(tài)時(shí)的密度，分子間距：固態(tài)＞液態(tài)；

C．溫度降低抑制水的電離，4℃時(shí)，水的離子積小于1.0×10-14；

D．重氫原子的質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1，16O原子的質(zhì)子數(shù)為8，據(jù)此計(jì)算解答．【解析】【解答】解：A．水是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為故A錯(cuò)誤；

B．對(duì)于水的三種狀態(tài)；氣態(tài)分子間隔＞液態(tài)分子間隔，液態(tài)水分子間存在氫鍵，而固態(tài)水按照一定晶形規(guī)則排列，液態(tài)密度大于固態(tài)時(shí)的密度，分子間距：固態(tài)＞液態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-14，溫度降低抑制水的電離，4℃時(shí)，水的離子積小于1.0×10-14；純水的pH＞7，故C錯(cuò)誤；

D．重氫原子的質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1，16O原子的質(zhì)子數(shù)為8，故D216O中質(zhì)量數(shù)之和為2×2+16=20；質(zhì)子數(shù)之和為1×2+8=10；質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故D正確；

故選D．8、D【分析】【分析】該分子中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基、羧基，所以應(yīng)具備醇和羧酸的性質(zhì)，根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷其性質(zhì)．【解析】【解答】解：A；該分子中含有羧基；所以應(yīng)具有羧酸的性質(zhì)，能跟NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故A正確；

B；該分子中含有醇羥基、碳碳雙鍵；所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C；該分子中含有醇羥基、羧基；所以一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；

D；該分子中含有醇羥基、碳碳雙鍵；所以一定條件下能發(fā)生催化氧化，故D錯(cuò)誤；

故選D．二、雙選題(共5題，共10分)9、A|B【分析】解：A．有刻度的量取溶液體積或用于配制溶液的儀器標(biāo)有溫度；如容量瓶，滴定管；量筒、蒸餾燒瓶、燒杯等，故A正確；

B．KNO3溶解度受溫度影響明顯，NaCl溶解度受溫度影響不明顯，所以當(dāng)KNO3中含有少量NaCl時(shí)，通常采用冷卻熱飽和溶液的方法提純KNO3；故B正確；

C．冷濃硫酸可以保存在鋁制的容器中；由于濃硫酸具有吸水性，不能放在敞口容器中，需要密封保存，故C錯(cuò)誤；

D．過濾操作時(shí)；不能使用玻璃棒攪拌，否則容易導(dǎo)致濾紙損壞，影響過濾效果，故D錯(cuò)誤；

故選AB．

A．有刻度的儀器通常標(biāo)有溫度；如容量瓶；滴定管、燒杯、蒸餾燒瓶、量筒等；

B．硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，據(jù)此可以通過重結(jié)晶方法提純；

C．濃硫酸具有吸水性；不能保存在敞口容器中，需要密封保存；

D．過濾時(shí)不能使用玻璃棒攪拌；否則容易損壞濾紙．

本題考查了計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造、物質(zhì)的分離與提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，題目難度中等，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見儀器的構(gòu)造及使用方法．【解析】【答案】AB10、A|C【分析】解：A．陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)；陰極附近水電離平衡破壞，氫氧根離子濃度增大結(jié)合鈉離子生成氫氧化鈉，故A正確；

B．氯氣和氫氣混合在光照的條件下會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈爆炸生成氯化氫氣體；應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用；可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的產(chǎn)率增大，故C正確；

D．吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O═H2SO4；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，故D錯(cuò)誤；

故選：AC．【解析】【答案】AC11、A|B【分析】解：A；煤油比水輕；可以隔離空氣中的氧氣避免生成的氫氧化亞鐵被氧化，觀察到白色沉淀的生成，故A正確；

B；碳酸鈉受熱的溫度更高卻沒分解；導(dǎo)氣管通入澄清石灰水不變渾濁，碳酸氫鈉試管的連接的導(dǎo)氣管通入澄清石灰水變渾濁，說明受熱條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故B正確；

C；加熱氯化銨受熱分解生成的氯化氫和氨氣在試管口處重新結(jié)合為氯化銨；得到不到氨氣，故C錯(cuò)誤；

D；分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物；溫度計(jì)水銀球需要在導(dǎo)氣管口處，不能插入混合液中，故D錯(cuò)誤；

故選AB．

A；煤油比水輕；可以隔離空氣中的氧氣避免生成的氫氧化亞鐵被氧化；

B；據(jù)題意碳酸鈉受熱不易分解；碳酸氫鈉受熱易分解，及裝置特點(diǎn)和二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析解答；

C；加熱氯化銨受熱分解生成的氯化氫和氨氣在試管口處重新結(jié)合為氯化銨；

D；依據(jù)蒸餾分離混合物的依據(jù)是物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的實(shí)驗(yàn)方法；溫度計(jì)測(cè)定餾出成分的沸點(diǎn)，溫度計(jì)水銀球需要在導(dǎo)氣管口處．

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的裝置分析判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】AB12、BD【分析】略【解析】rm{BD}13、rBC【分析】解：rm{A}氨水呈堿性；發(fā)生吸氧腐蝕，而不是析氫腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)rm{NH_{3}(g)+HCl(g)?NH_{4}Cl}rm{(s)}正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)，所以rm{triangleH<0}rm{triangleS<0}故正確；

C、rm{25隆忙}時(shí)，rm{pH=11}的氨水與rm{pH=3}的鹽酸等體積混合，得到氨水和氯化銨的混合物以氨水的電離為主，溶液呈堿性，所以所得溶液的rm{pH>7}故C正確；

D、使用催化劑平衡不移動(dòng)，rm{NH_{3}}的平衡轉(zhuǎn)化率不變；故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A；氨水呈堿性；發(fā)生吸氧腐蝕；

B、反應(yīng)rm{NH_{3}(g)+HCl(g)?NH_{4}Cl}rm{(s)}正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)，所以rm{triangleH<0}rm{triangleS<0}

C、rm{25隆忙}時(shí)，rm{pH=11}的氨水與rm{pH=3}的鹽酸等體積混合；得到氨水和氯化銨的混合物以氨水的電離為主，溶液呈堿性；

D；使用催化劑平衡不移動(dòng)．

本題考查了電化腐蝕，平衡的移動(dòng)，酸與堿混合后溶液rm{pH}的判斷，其中rm{A}氨水呈堿性發(fā)生析氫腐蝕，題目難度中等．【解析】rm{BC}三、填空題(共5題，共10分)14、DBF還原失得氧化還原【分析】【分析】（1）A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑中各元素化合價(jià)不變；所以不屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于分解反應(yīng)；

B．2CO+O2CO2中C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)；O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；所以屬于氧化還原反應(yīng)且屬于化合反應(yīng)；

C．2C+SiO2Si+2CO↑中C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；Si元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)；所以屬于氧化還原反應(yīng)且也屬于置換反應(yīng)；

D．NH4NO3N2O+2H2O中N元素化合價(jià)由-3價(jià)；+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)；所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且屬于分解反應(yīng)；

E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2中各元素化合價(jià)不變；所以不屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于化合反應(yīng)；

F．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)；Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；所以屬于氧化還原反應(yīng)；

（2）在氧化還原反應(yīng)中；得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；

（3）該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，說明鐵元素被氧化，加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有還原性．【解析】【解答】解：（1）A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑中各元素化合價(jià)不變；所以不屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于分解反應(yīng)；

B．2CO+O2CO2中C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)；O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；所以屬于氧化還原反應(yīng)且屬于化合反應(yīng)；

C．2C+SiO2Si+2CO↑中C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；Si元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)；所以屬于氧化還原反應(yīng)且也屬于置換反應(yīng)；

D．NH4NO3N2O+2H2O中N元素化合價(jià)由-3價(jià)；+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)；所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且屬于分解反應(yīng)；

E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2中各元素化合價(jià)不變；所以不屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于化合反應(yīng)；

F．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)；Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；所以屬于氧化還原反應(yīng)；

①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是D；故答案為：D；

②既屬于化合反應(yīng)；又是氧化還原反應(yīng)的是B，故答案為：B；

③不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是F；故答案為：F；

（2）該反應(yīng)中；Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)；C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以氧化銅是氧化劑、C是還原劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，故答案為：還原；失；得；

（3）該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，說明亞鐵離子作還原劑，被氧化，加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有還原性，故答案為：氧化；還原．15、羧基、羥基取代反應(yīng)加成反應(yīng)164【分析】【分析】由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故苯乙烯與（CH3）2C=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成A，與HCl反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是發(fā)生加成反應(yīng)，B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子，故B為順推可知C為D為．苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E可以氧化生成C8H8O2，說明E中羥基連接的C原子上有2個(gè)H原子，故E為F（C8H8O2）為與溴反應(yīng)生成G，G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H，且D和H是同系物，故中亞甲基上1個(gè)H原子被Br原子取代生成G，G為H為D與H生成W，W結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，則W為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故苯乙烯與（CH3）2C=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成A，與HCl反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是發(fā)生加成反應(yīng)，B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子，故B為順推可知C為D為．苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E可以氧化生成C8H8O2，說明E中羥基連接的C原子上有2個(gè)H原子，故E為F（C8H8O2）為與溴反應(yīng)生成G，G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H，且D和H是同系物，故中亞甲基上1個(gè)H原子被Br原子取代生成G，G為H為D與H生成W，W結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，則W為．

（1）H為分子中含有的官能團(tuán)為：羧基；羥基；

故答案為：羧基；羥基；

（2）A→B反應(yīng)過程中；第一步發(fā)生取代反應(yīng)，然后與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B；

故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

（3）苯乙烯中苯環(huán)與碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)；旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使個(gè)平面共面，分子最多有16原子共平面；

故答案為：16；

（4）W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

（5）B→C的化學(xué)方程式為：

由D生成高分子化合物的方程式為：

故答案為：

（6）同時(shí)滿足下列條件的F（）的同分異構(gòu)體：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有羧基，②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有甲酸形成的酯基，可以是甲酸苯甲酯，可以含有2個(gè)側(cè)鏈為甲基、-OOCH，有鄰、間、對(duì)三種，共有4種，其中核磁共振氫譜為5組峰的為：

故答案為：4；．16、328H2SO43228K2Cr2O74NA＞8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe氧化劑和還原2：10.75mol/LKNa2【分析】【分析】（1）該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒；原子守恒配平方程式；

得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化產(chǎn)物和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；

（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）在強(qiáng)堿性條件下，由NaClO和FeCl3共熱而得；該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以NaClO是氧化劑；高鐵酸鉀是氧化產(chǎn)物，同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

（3）鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵；高溫條件下四氧化三鐵與鋁反應(yīng)生成鐵和氧化鋁；

（4）3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，所以NF3是氧化劑和還原劑；氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1；

（5）設(shè)n（Na）=xmol、n（K）=ymol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（H2）=mol；

聯(lián)立方程組得，解得；

根據(jù)原子守恒得n（OH-）=n（NaOH）+n（KOH）=n（Na）+n（K）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，再根據(jù)c=計(jì)算c（OH-），鈉-鉀合金的化學(xué)式中Na、K的系數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比．【解析】【解答】解：（1）該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O

；

得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以K2Cr2O7是氧化劑、氧化產(chǎn)物的二氧化碳，每生成1mol氧化產(chǎn)物二氧化碳，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=1mol×4×NA/mol=4NA；

故答案為：3；2；8H2SO4；3；2；2；8；K2Cr2O7；4NA；

（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）在強(qiáng)堿性條件下，由NaClO和FeCl3共熱而得，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以NaClO是氧化劑、高鐵酸鉀是氧化產(chǎn)物，同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性NaClO＞K2FeO4；故答案為：＞；

（3）鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵，高溫條件下四氧化三鐵與鋁反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

（4）3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，所以NF3是氧化劑和還原劑；氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：氧化劑和還原；2：1；

（5）設(shè)n（Na）=xmol、n（K）=ymol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（H2）=mol；

聯(lián)立方程組得，解得；

根據(jù)原子守恒得n（OH-）=n（NaOH）+n（KOH）=n（Na）+n（K）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，c（OH-）===0.75mol/L，鈉-鉀合金的化學(xué)式中Na、K的系數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.05mol=2：1，所以其化學(xué)式為KNa2，故答案為：0.75mol/L；KNa2．17、Ba2+、OH-、CO32-、NO3-H+、Cl-K+Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Ag++Cl-=AgCl↓【分析】【分析】（1）無色透明溶液能與Al反應(yīng)放出H2，該溶液可能為強(qiáng)堿性溶液，也可能為酸性溶液；向反應(yīng)后溶液滴加KOH溶液，有白色沉淀生成，說明反應(yīng)后溶液中含有鋁離子，則原溶液為酸性溶液，含有H+，則OH-、CO32-、NO3-不存在；

向反應(yīng)后溶液滴加稀硫酸；沒有白色沉淀生成，排除鋇離子存在；

向反應(yīng)后溶液滴加硝酸銀溶液；有白色沉淀生成，該白色沉淀氯化銀，說明溶液中含有氯離子，據(jù)此判斷溶液中離子存在情況；

（2）①發(fā)生反應(yīng)為：鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；

③發(fā)生反應(yīng)為：銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀．【解析】【解答】解：（1）無色透明溶液能與Al反應(yīng)放出H2；該溶液可能為強(qiáng)堿性溶液，也可能為酸性溶液；

向反應(yīng)后溶液滴加KOH溶液，有白色沉淀生成，說明反應(yīng)后溶液中含有鋁離子，則原溶液為酸性溶液，含有H+，OH-、CO32-與都能發(fā)生反應(yīng)，不共存，所以O(shè)H-、CO32-一定不存在，硝酸與鋁反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，所以一定不含NO3-；

向反應(yīng)后溶液滴加稀硫酸；沒有白色沉淀生成，說明鋇離子一定不存在；

向反應(yīng)后溶液滴加硝酸銀溶液；有白色沉淀生成，該白色沉淀氯化銀，說明溶液中含有氯離子；

所以溶液中一定不存在的離子為：Ba2+、OH-、CO32-、NO3-；一定存在的是：H+、Cl-；可能存在的離子是：K+；

故答案為：Ba2+、OH-、CO32-、NO3-；H+、Cl-；K+；

（2）①中鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；

②中銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；

故答案為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Ag++Cl-=AgCl↓．18、衛(wèi)生填埋法、堆肥法和焚燒法DCDB【分析】【分析】（1）垃圾處理常用的方法有衛(wèi)生填埋法；堆肥法和焚燒法；

（2）保護(hù)環(huán)境；應(yīng)減少污染物的排放，使用清潔能源等；

（3）引起酸雨的主要污染物為二氧化硫和氮氧化物；

（4）引起大氣污染的主要?dú)怏w為氮氧化物；二氧化硫以及粉塵污染等；

（5）塑料為有機(jī)合成材料．【解析】【解答】解：（1）目前；垃圾處理常用的方法有衛(wèi)生填埋法；堆肥法和焚燒法，故答案為：衛(wèi)生填埋法、堆肥法和焚燒法；

（2）A．推廣使用無鉛汽油；可減少鉛污染，有利于保護(hù)環(huán)境，故A正確；

B．提倡家庭使用太陽能熱水器；減少化石能源的消耗，可有利于保護(hù)環(huán)境，故B正確；

C．推廣廢舊電池單獨(dú)回收；可減少重金屬污染，故C正確；

D．提倡家庭購(gòu)買大排量汽車；導(dǎo)致大量汽車尾氣的排放，不利于保護(hù)環(huán)境，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D；

（3）引起酸雨的主要污染物為二氧化硫和氮氧化物；氟氯代烷可導(dǎo)致臭氧空洞，故答案為：C；

（4）①煤的燃燒②工業(yè)廢氣任意排放③燃放鞭炮④飛機(jī)；汽車尾氣的排放等都可引起大氣污染；產(chǎn)生氮氧化物、二氧化硫以及粉塵污染等，故答案為：D；

（5）塑料為有機(jī)合成材料，故答案為：B．四、判斷題(共1題，共3分)19、B【分析】【解答】解：蔗糖的分子式為：C12H22O12；其相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，蛋白質(zhì)；纖維素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故該說法錯(cuò)誤；

故答案為：×．

【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；據(jù)此分析．五、計(jì)算題(共2題，共14分)20、②③④⑦⑧⑨①③⑥⑩0.20.152：37：16【分析】【分析】（1）依據(jù)物質(zhì)分類和物質(zhì)所屬的類別分析判斷；一般原子最外層電子數(shù)大于4的元素為非金屬元素，兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物為氧化物，分散質(zhì)微粒直徑為1-100nm形成的分散系，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；

（2）①依據(jù)n=計(jì)算；

②依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量；

③通常狀態(tài)溫度、壓強(qiáng)一定，體積相同分子數(shù)相同．【解析】【解答】解：（1）：①HNO3；②O2；③K2O；④SO3；⑤銅；⑥NaOH；⑦分散質(zhì)粒子直徑約為3.2×10-8m的分散系；⑧75%的酒精；⑨食鹽水；⑩Fe2（SO4）3

屬于非金屬單質(zhì)的是②；氧化物為③④，膠體⑦，溶液為⑧⑨，電解質(zhì)為①③⑥⑩；

故答案為：

。②③④⑦⑧⑨①③⑥⑩（2）①3.6gH2O的物質(zhì)的量==0.2mol；故答案為：0.2；

②75mL2.0mol?L-1CaCl2溶液中含CaCl2物質(zhì)的量=0.075L×2.0mol/L=0.15mol；故答案為：0.15；

③依據(jù)阿伏伽德羅定律可知，通常狀態(tài)溫度、壓強(qiáng)一定，體積相同物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，CO和SO2原子總數(shù)之比為2；3；質(zhì)量之比為28：64=7：16；

故答案為：2：3；7：16．21、略

【分析】試題分析：53.100g水中的Ba(OH)2的質(zhì)量是3.9g×171/215=2.12g，所以20℃時(shí)，Ba(OH)2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.12g/(100+2.12)g×100%=2%。54.固體質(zhì)量增加（17.6-16.0）噸=1.6噸，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是1.6噸，根據(jù)2BaO～O2，所以參加反應(yīng)的氧化鋇的質(zhì)量是1.6噸/32g/mol×2×153g/mol=15.3噸.55.設(shè)樣品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x，根據(jù)圖像，當(dāng)樣品質(zhì)量是1.93g時(shí)，鹽酸過量，樣品與鹽酸反應(yīng)放出112mL的二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)C元素守恒，所以1.93g×x/197g/mol=0.112L/22.4L/mol，解得x=0.51，所以11.58g樣品中碳酸鋇的質(zhì)量是11.58g×0.51=5.91g。56.根據(jù)以上分析，11.58g樣品中Ba(OH)2?nH2O的質(zhì)量是11.58-5.91=5.67g，因?yàn)楫?dāng)樣品質(zhì)量是11.58g時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積減少，所以說明鹽酸不足，鹽酸不足時(shí)先與氫氧化鋇反應(yīng)，根據(jù)生成二氧化碳的體積可計(jì)算BaCO3消耗的HCl的物質(zhì)的量，BaCO3～2HCl～CO2，所以碳酸鋇消耗HCl的物質(zhì)的量是0.224L/22.4L/mol×2=0.02mol，原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是0.08L×1.0mol/L=0.08mol，所以與氫氧化鋇反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是0.08-0.02=0.06mol，根據(jù)Ba(OH)2?nH2O～2HCl，可知5.67gBa(OH)2?nH2O的物質(zhì)的量是0.06mol/2=0.03mol，則Ba(OH)2?nH2O的相對(duì)分子質(zhì)量是171+18n=5.67/0.03，解得n=1.考點(diǎn)：考查物質(zhì)化學(xué)式的計(jì)算，相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，化學(xué)方程式的計(jì)算【解析】【答案】53.2%(0.02)（3分）54.15.3噸（3分）。55.5.91g（4分）。56.n=1六、簡(jiǎn)答題(共3題，共21分)22、加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）羧基、醚鍵6【分析】解：（1）由以上分析可知D為故答案為：

（2）B發(fā)生加成反應(yīng)生成C；也為還原反應(yīng)，F(xiàn)為，含有的官能團(tuán)為羧基；醚鍵；

故答案為：加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）；羧基；醚鍵；

（3）F為C為二者發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為

故答案為：

（4）A為對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體①屬于苯的二取代物，可為鄰、間、對(duì)結(jié)構(gòu)；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，則有機(jī)物含有的取代基為-OH、-CH=CHBr（或-CBr=CH2），共6種，其中核磁共振氫譜圖中共有4個(gè)吸收峰的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：6；

（5）苯甲醇（）為原料合成苯乙酸苯甲酯（），可由苯甲醇與SOCl2反應(yīng)生成1-氯甲苯，然后與NaCN反應(yīng)，產(chǎn)物經(jīng)水解生成苯乙酸，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物，反應(yīng)的流程為

故答案為：

與溴單質(zhì)發(fā)生信息反應(yīng)二生成A，則A為A與苯酚鈉反應(yīng)生成B，結(jié)合最終產(chǎn)物可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)生成的B為B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為C與氯化亞砜（SOCl2）發(fā)生信息中的取代反應(yīng)一生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D與NaCN發(fā)生現(xiàn)象反應(yīng)三生成E，則E為E先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后酸化得到F，結(jié)合最終產(chǎn)物可知F為F與氯化鈣反應(yīng)得到苯氧布洛芬鈣，以此解答該題。

本題考查有機(jī)物的合成，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化，把握同分異構(gòu)體的判斷以及合成流程的設(shè)計(jì)，難度中等?！窘馕觥考映煞磻?yīng)（還原反應(yīng)）羧基、醚鍵623、略

【分析】解：（1）鐵是26號(hào)元素；位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族；

故答案為：第四周期第ⅤⅢ族；

（2）分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，根據(jù)題給信息知，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體，配合物Fe（CO）x的中心原子是鐵原子，其價(jià)電子數(shù)是8，每個(gè)配體提供的電子數(shù)是2，8+2x=18，x=5，F(xiàn)e（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO；反應(yīng)生成Fe，所以形成的化學(xué)鍵為金屬鍵；

故答案為：分子晶體；5；金屬鍵；

（3）K3[Fe（CN）6]遇Fe2+，出現(xiàn)特殊的藍(lán)色沉淀，可用于檢驗(yàn)Fe2+，CN-中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=1+（4+1-1×3）=2；所以采取sp雜化；一般來說非金屬性越強(qiáng)，第一電離能大，但是因?yàn)閜軌道半充滿體系具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性．N的p軌道本來就是半充滿的．O的p軌道失去一個(gè)電子才是半充滿的．所以C；N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；

故答案為：Fe2+；sp雜化；N＞O＞C；

（4）①銅為29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；

故答案為：[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知；銅為面心立方堆積，所以每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子位于經(jīng)過該原子的立方體的面的面心上，共有12個(gè)；

故答案為：12；

（5）根據(jù)價(jià)電子排布式判斷出X原子為Cl原子；