2025年外研銜接版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研銜接版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷393考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、當(dāng)0.01mol氯化鉻(Ⅲ)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過(guò)量的硝酸銀處理時(shí),有0.02mol氯化銀沉淀析出,此樣品的配離子的表示式為A.[Cr(H2O)6]3+B.[CrCl(H2O)5]2+C.[CrCl2(H2O)4]+D.[CrCl3(H2O)3]2、水是生命之源；2014年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像，模型如圖。下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是。

A.水是弱電解質(zhì)B.可燃冰是可以燃燒的水C.氫氧兩種元素只能組成水D.0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大3、下列說(shuō)法正確的是（）A.3p3表示3p能級(jí)有三個(gè)軌道B.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C.冰和固體碘晶體中的相互作用力不相同D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE4、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1；下列說(shuō)法中一定正確的是。

A.14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×1023B.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如上圖1)，則0.12g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子C.720gC60晶體(如圖2)中含有6.02×1023個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元D.60gSiO2晶體中含有2×6.02×1023個(gè)Si—O鍵5、解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律時(shí)，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)的是（）A.N2比O2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高C.金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱6、下列有關(guān)晶體的敘述正確的是A.金屬晶體含有金屬陽(yáng)離子和自由電子B.原子晶體一定是單質(zhì)C.分子晶體一定是化合物D.金屬晶體的硬度>原子晶體的硬度>分子晶體的硬度7、下列物質(zhì)中，屬于離子晶體，并且含有共價(jià)鍵的是()A.CaCl2B.MgOC.N2D.NH4Cl8、下列有關(guān)比較正確的是（）A.熔點(diǎn)：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B.晶格能：NaBr＞NaCl＞MgOC.鍵的極性：N—H鍵＞O—H鍵＞F—H鍵D.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用；回答下列問(wèn)題：

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為_(kāi)______；

(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；

(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1

寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______；

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)______。10、已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的基本性質(zhì)。下表給出14種元素的電負(fù)性：。元素ALBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8

試結(jié)合元素周期律相關(guān)知識(shí)完成下列問(wèn)題。

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是__________(從電負(fù)性與結(jié)構(gòu)的關(guān)系考慮)。

(2)請(qǐng)預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系：_________。

(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般為離子鍵，而小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷中化學(xué)鍵的類型是___________。

(4)預(yù)測(cè)元素周期表中電負(fù)性最小的元素是_____(放射性元素除外)。11、有下列微粒:①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH④NH3⑤NH4+；⑥BF3；⑦P4；⑧H2O⑨H2O2填寫(xiě)下列空白(填序號(hào))：

(1)呈正四面體的是__________。

(2)中心原子軌道為sp3雜化的是__________，為sp2雜化的是__________，為sp雜化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直線)的是__________，共直線的是__________。

(4)互為等電子體的一組是__________。12、（1）如圖為4s和3d電子云的徑向分布圖，3d軌道離原子核更近，但是根據(jù)鮑林的軌道近似能級(jí)圖填充電子時(shí)，先填4s電子，而后填3d電子，試簡(jiǎn)單寫(xiě)出理由______。

（2）寫(xiě)出臭氧的Lewis結(jié)構(gòu)式______只需要寫(xiě)出一種共振式即可

（3）根據(jù)堆積原理，可以將等徑球的密堆積分為堆積，其中堆積形成抽出立方面心晶胞，又叫面心立方最密堆積，其構(gòu)成的晶胞中含有4個(gè)球，寫(xiě)出它們的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)_____。

（4）關(guān)于是一個(gè)特殊的物質(zhì)，高溫下順磁性，低溫下抗磁性，主要是因?yàn)榕c可以相互轉(zhuǎn)化，低溫時(shí)主要以雙聚分子形式存在，高溫時(shí)主要以單分子形式存在，同時(shí)在高溫時(shí)分子中存在離域鍵的存在，使得氧原子沒(méi)有成單電子，寫(xiě)出中存在離域鍵為_(kāi)_____。

（5）在相同的雜化類型和相同的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)目時(shí)，分子的鍵角也會(huì)不相同，試比較和中鍵角的大小，______填“大于”或“小于”或“等于”

（6）已知飽和硫化氫的濃度為硫化氫的離解常數(shù)為計(jì)算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為_(kāi)_____。13、有下列粒子：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4＋⑥BF3⑦H2O。填寫(xiě)下列空白(填序號(hào))：

(1)呈正四面體的是__________

(2)中心原子軌道為sp3雜化的是__________，為sp2雜化的是__________，為sp雜化的是__________

(3)所有原子共平面的是__________

(4)粒子存在配位鍵的是__________

(5)含有極性鍵的極性分子的是__________14、中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它在爆炸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_(kāi)_________。

②在生成物中，A的晶體類型為_(kāi)______，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_(kāi)____。

③已知CN-與N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)____。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為_(kāi)_____，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_______。

（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為_(kāi)_______，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。

15、元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60；石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_(kāi)_________。

(2)C60屬于_________晶體，石墨屬于________晶體。

(3)石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為154pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的_____共價(jià)鍵(填σ或π，下同)，而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在____共價(jià)鍵，還有____鍵。

(4)金剛石晶胞含有_______個(gè)碳原子。16、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

（1）鉬晶體的堆積方式為_(kāi)_。

（2）鉬原子的配位數(shù)為_(kāi)_。

（3）構(gòu)成鉬晶體的粒子是__。

（4）金屬鉬的密度為_(kāi)_g·cm-3。17、干冰、石墨、C60；氟化鈣和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如下（石墨僅表示其中的一層結(jié)構(gòu)）：

回答下列問(wèn)題：

(1)干冰晶胞中，每個(gè)CO2分子周?chē)衉_______個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子。

(2)由金剛石晶胞可知，每個(gè)金剛石晶胞占有________個(gè)碳原子。

(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。

(4)在CaF2晶體中，Ca2＋的配位數(shù)是________，F(xiàn)-的配位數(shù)是________。

(5)固態(tài)時(shí)，C60屬于________（填“共價(jià)”或“分子”）晶體。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)18、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)19、Ⅰ；下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布圖________________。

（2）下列對(duì)比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞Ab．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負(fù)性A＞H＞G＞Qd．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（3）關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是______。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族；屬于s區(qū)元素。

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族；屬于ds區(qū)元素。

c．M的外圍電子排布式為6s1；屬于ds區(qū)元素。

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2；屬于p區(qū)元素。

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰；陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問(wèn)題：

（4）F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的化學(xué)式為_(kāi)_________。

（5）第一電離能：B__________C，電負(fù)性：C__________F。(填“＜”；“＞”或“＝”)

（6）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，X的電子式為_(kāi)___________，試寫(xiě)出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式__________。

（7）寫(xiě)出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。20、CP是一種起爆藥，化學(xué)式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應(yīng)制備。

（1）CP中Co3+基態(tài)電子排布式為_(kāi)__。

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型為_(kāi)_，所含C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(kāi)__(填化學(xué)式)。21、金屬晶體中金屬原子主要有三種常見(jiàn)的堆積方式：體心立方堆積、面心立方堆積和六方堆積，其結(jié)構(gòu)單元分別如下圖中甲、乙、丙所示，則甲、乙、丙三種結(jié)構(gòu)單元中，金屬原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。

22、水楊酸配合物在醫(yī)藥；農(nóng)業(yè)等方面有重要的用途；一種水楊酸銅配合物(E)的合成如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)同周期第一電離能比氧大的元素有_______種。

(2)圈出如圖醋酸酐分子中采取sp3雜化的原子_______。

(3)鄰甲基苯酚(A)在熱水中的溶解度比冷水顯著增大的主要原因是：_______。

(4)Cu(NO3)2中的化學(xué)鍵，除了σ鍵外，還存在_______。

(5)配離子中，Cu2+的配位數(shù)為_(kāi)______，價(jià)電子的電子排布式為_(kāi)______。

(6)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：_______。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共16分)23、Fe；Ni、Pt在周期表中同族；該族元素的化合物在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)①Fe在元素周期表中的位置為_(kāi)_______。

②已知FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如NaCl型，F(xiàn)e2+的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______，陰離子的配位數(shù)為_(kāi)______。

③K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序是_______。

④把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物。分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是______；該配合物有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中呈橙黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，在水中的溶解度小，下圖圖1所示的物質(zhì)中呈亮黃色的是______(填“A”或“B”)，理由是________。

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖圖2所示。儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸咐H2，H2解離為H儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為_(kāi)______。24、2018年11月《NatureEnergy》報(bào)道了中科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用Ni－BaH2/Al2O3；Ni－LiH等作催化劑；實(shí)現(xiàn)了在常壓、100~300℃的條件下合成氨。

(1)在元素周期表中，Li、O、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________；Al原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種，則該原子處于____(填“基態(tài)”或“激發(fā)態(tài)”)。

(2)氨在糧食生產(chǎn)、國(guó)防中有著無(wú)可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是組成最簡(jiǎn)單的氨基酸；熔點(diǎn)為182℃，沸點(diǎn)為233℃。

①硝酸溶液中NO3?的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。

②甘氨酸中N原子的雜化類型為_(kāi)_______，分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)________；其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對(duì)分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸(熔點(diǎn)為－21℃，沸點(diǎn)為141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽，二是______________。

(3)[Cu(NH3)4]2+在實(shí)驗(yàn)室中制備方法如下：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，請(qǐng)寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液的離子方程式___________________。

(4)X－射線衍射分析表明，由Ni元素形成的化合物Mg2NiH4的立方晶胞如圖所示，其面心和頂點(diǎn)均被Ni原子占據(jù)，所有Mg原子的Ni配位數(shù)都相等。則Mg原子填入由Ni原子形成的___空隙中(填“正四面體”或“正八面體”)，填隙率是____。

(5)已知Mg2NiH4晶體的晶胞參數(shù)為646.5pm，液氫的密度為0.0708g?cm－3。若以材料中氫的密度與液氫密度之比定義為儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力，在Mg2NiH4的儲(chǔ)氫能力為_(kāi)___________(列出計(jì)算式即可)。

25、我國(guó)科學(xué)家在鐵基超導(dǎo)研究方面取得了一系列的重大突破；標(biāo)志著我國(guó)在凝聚態(tài)物理領(lǐng)域已經(jīng)成為一個(gè)強(qiáng)國(guó)。LiZnAs是研究鐵基超導(dǎo)材料的重要前體。

(1)LiZnAs中三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開(kāi)____。

(2)AsF3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)____；As原子的雜化軌道類型為_(kāi)____。

(3)CO分子內(nèi)因配位鍵的存在，使C原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致CO有劇毒。1mol[Zn(CN)4]2-離子內(nèi)含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為_(kāi)____；配原子為_(kāi)____。

(4)鎳的氧化物常用作電極材料的基質(zhì)。純粹的NiO晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相同，為獲得更好的導(dǎo)電能力，將純粹的NiO晶體在空氣中加熱，使部分Ni2+被氧化成Ni3+后，每個(gè)晶胞內(nèi)O2-的數(shù)目和位置均未發(fā)生變化，鎳離子的位置雖然沒(méi)變，但其數(shù)目減少，造成晶體內(nèi)產(chǎn)生陽(yáng)離子空位（如圖所示）?；瘜W(xué)式為NiO的某鎳氧化物晶體，陽(yáng)離子的平均配位數(shù)為_(kāi)_________，陰離子的平均配位數(shù)與純粹的NiO晶體相比____________（填“增大”“減小”或“不變””，寫(xiě)出能體現(xiàn)鎳元素化合價(jià)的該晶體的化學(xué)式________示例：Fe3O4寫(xiě)作Fe2+Fe23+O4）。

(5)所有的晶體均可看作由某些微粒按一定的方式堆積，另外的某些微粒填充在上述堆積所形成的空隙中。在面心立方緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙（如下左圖所示）。在LiZnAs立方晶胞中，Zn以面心立方形式堆積，Li和As分別填充在Zn原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中，在a=0，0.5和1三個(gè)截面上Zn和Li按下圖所示分布：請(qǐng)?jiān)谙聢DAs原子所在的截面上用“Δ”補(bǔ)畫(huà)出As原子的位置，______________并說(shuō)明a=__________。

26、75號(hào)元素錸Re；熔點(diǎn)僅次于鎢，是制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)的必需元素。地殼中錸的含量極低，多伴生于鉬；銅、鋅、鉛等礦物中。回答下列問(wèn)題：

（1）錳原子價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_，錳處于周期表的__區(qū)。

（2）與錸伴生的銅能形成多種配合物。如：醋酸二氨合銅(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中對(duì)催化劑有害的CO氣體：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)

①與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是__。

②醋酸根中C原子的雜化類型為_(kāi)_，1mol配離子[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_。

③寫(xiě)出與NH3互為等電子體的一種離子的化學(xué)式__。

（3）錳與錸處于同一族，金屬錸的熔點(diǎn)高于錳，原因是___。

（4）三氧化錸為立方晶胞，晶胞參數(shù)為apm，三氧化錸的摩爾質(zhì)量為Mg/mol；錸原子占據(jù)頂點(diǎn)，氧原子占據(jù)所有棱心。則錸原子的配位數(shù)為_(kāi)_，錸原子填在了氧原子圍成的空隙中___（填“四面體”“立方體”或“八面體”），三氧化錸的密度為_(kāi)_g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

試題分析：當(dāng)0.01mol氯化鉻(III)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過(guò)量的硝酸銀處理時(shí)，有0.02mol氯化銀沉淀析出，說(shuō)明CrCl3·6H2O中有2個(gè)Cl-在配合物的外界，另一個(gè)Cl-在內(nèi)界（作配體），所以此樣品的配離子的表示式為[CrCl(H2O)5]2+；B正確，本題選B。

點(diǎn)睛：配合物中外界的離子可以完全電離，內(nèi)界的離子以配位鍵與中心原子成鍵，不易電離。2、A【分析】【詳解】

A；水部分電離屬于弱電解質(zhì)；A正確；

B；可燃冰不是水；是甲烷和水組成的水合物，B不正確；

C；氫氧兩種元素既能組成水；也能組成雙氧水，C不正確；

D；0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度??；D不正確；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A.3p3表示3p能級(jí)上有3個(gè)電子；A錯(cuò)誤；

B.同一原子中；2p；3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相等，都是3個(gè)，B錯(cuò)誤；

C.冰中除分子間作用力外；還含有氫鍵，碘中只有分子間作用力，C正確；

D.氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E、4個(gè)F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。4、A【分析】【詳解】

A．烯烴中，1molC平均可以形成1mol碳碳共用電子對(duì)、1molH可以形成1molC-H共用電子對(duì)；烯烴的最簡(jiǎn)式為：CH2，14g混合物中含有1molCH2，能夠形成1mol碳碳共用電子對(duì)和2molC-H共用電子對(duì)，總共形成3mol共用電子對(duì)，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×1023；故A正確；

B．0.12g石墨烯中含有0.12g碳原子，含有0.01molC，即含有6.02×1021個(gè)碳原子；故B錯(cuò)誤；

C．由均攤法可知一個(gè)晶胞中C60的個(gè)數(shù)為=4，720gC60晶體含有1molC60，1molC60分子可以形成0.25mol晶胞結(jié)構(gòu)單元，即含有1.505×1023個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元；故C錯(cuò)誤；

D．60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol硅原子，形成了4molSi—O鍵，含有4×6.02×1023個(gè)Si-O鍵；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。5、B【分析】【詳解】

A項(xiàng)、N≡N鍵的鍵能比O=O鍵大，N2分子比O2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量在增大；分子間作用力增大，則熔；沸點(diǎn)在增大，與鍵能無(wú)關(guān)，故B正確；

C項(xiàng)；金剛石中鍵能大于硅中的鍵能；碳碳鍵比硅硅鍵強(qiáng)，則金剛石的硬度大，熔點(diǎn)高，與鍵能有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、非金屬性F>Cl>Br>I；元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與鍵能有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

金剛石、晶體硅都是由原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的原子晶體，共價(jià)鍵越強(qiáng)，破壞它使物質(zhì)融化或汽化需要消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成；A項(xiàng)正確；

B.原子晶體有化合物也有單質(zhì)，如SiO2為化合物；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.分子晶體有單質(zhì)也有化合物，如H2、O2、Cl2、S8、C60等均為單質(zhì)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.一般情況下；原子晶體的硬度較大，離子晶體的硬度次之，分子晶體的硬度一般都不大，金屬晶體的硬度不一，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。7、D【分析】【詳解】

A項(xiàng)；氯化鈣是離子化合物；屬于離子晶體，氟化鈣中只含離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；氧化鎂是離子化合物；屬于離子晶體，氧化鎂中只含離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；氮?dú)馐欠墙饘賳钨|(zhì)；屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；氯化銨是離子化合物；屬于離子晶體，氯化銨中含由離子鍵，還含有共價(jià)鍵，故D正確；

故選D。8、D【分析】【詳解】

A．該組物質(zhì)全部為分子晶體，且分子間都不含有氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，因此熔點(diǎn)順序?yàn)椋篊H4＜SiH4＜GeH4＜SnH4；故A錯(cuò)誤；

B．離子半徑越小，所帶電荷越多，形成的離子晶體的晶格能越大，所以晶格能：NaBr＜NaCl＜MgO；故B錯(cuò)誤；

C．電負(fù)性越強(qiáng)；與氫原子形成的化學(xué)鍵極性越強(qiáng)，同一周期從左往右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增大，由于電負(fù)性：N＜O＜F，因此鍵的極性：N-H鍵＜O-H鍵＜F-H鍵，故C錯(cuò)誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞O＞N，因此熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3；故D正確；

正確答案是D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3；所以氮元素原子的L層電子數(shù)為5，故答案為5；

(2)NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼(N2H4)、氯化鈉和水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；

(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，將方程式②×2-①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol，故答案為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol；

(4)肼一空氣燃料堿性電池中，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮?dú)?，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2，故答案為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O。

考點(diǎn)：考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、原電池和電解池的工作原理的相關(guān)知識(shí)【解析】①.5②.2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O③.2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol④.N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑10、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)；從周期和族兩個(gè)方面總結(jié)規(guī)律；

(2)根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律分析；

(3)Cl和Al的電負(fù)性之差為1.5，小于1.7，故AlCl3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。

(4)電負(fù)性較小的元素位于元素周期表的左下方。

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知；第二周期元素從Li～F，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，第三周期元素從Na～S，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性也逐漸增大，并呈周期性變化；同主族元素，元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負(fù)性依次減?。?/p>

(2)根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律，同主族元素，元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負(fù)性依次減小Br的電負(fù)性大于I的電負(fù)性；

(3)當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般為離子鍵，而小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。結(jié)合表格數(shù)據(jù)，Cl和Al的電負(fù)性之差為1.5，小于1.7，故AlCl3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；

(4)電負(fù)性較小的元素位于元素周期表的左下方，放射性元素除外，電負(fù)性最小的元素是Cs。【解析】①.同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負(fù)性依次增大，同主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負(fù)性依次減?、?Br>I③.共價(jià)鍵④.Cs11、略

【分析】【分析】

首先計(jì)算各微粒的雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)；再判斷雜化類型和微粒的構(gòu)型來(lái)解答(1)；(2)和(3)；

(4)原子總數(shù)相同；價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒；互稱為等電子體，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

①CH4中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；

②CH2=CH2中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；空間構(gòu)型為平面形分子；

③CH≡CH中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+0=2；所以采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形分子；

④NH3中N原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形分子；

⑤NH4+中N原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；

⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形分子；

⑦P4中P原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；

⑧H2O中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為V形分子；

⑨H2O2中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為二面角結(jié)構(gòu)，兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上并有一定夾角；

(1)根據(jù)上述分析；呈正四面體的有①⑤⑦，故答案為①⑤⑦；

(2)根據(jù)上述分析，中心原子軌道為sp3雜化的有①④⑤⑦⑧⑨；中心原子軌道為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③；故答案為①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

②C2H4是平面形分子；所有原子共平面而不共線；

③CH≡CH是直線形分子；所有原子共平面也共線；

④NH3是三角錐形分子；所有原子不共面也不共線；

⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

⑥BF3是平面三角形分子；所有原子共平面而不共線；

⑦P4是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

⑧H2O是V形分子；所有原子共平面而不共線；

⑨H2O2的空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)；兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上并有一定夾角，所有原子不共面也不共線；

所有原子共平面(含共直線)的是②③⑥⑧；共直線的是③，故答案為②③⑥⑧；③；

(4)①CH4⑤NH4+的原子數(shù)都為5，核外電子數(shù)都是10，屬于等電子體，故答案為①⑤。【解析】①⑤⑦①④⑤⑦⑧⑨②⑥③②③⑥⑧③①⑤12、略

【分析】【分析】

（1）軌道3d軌道鉆得深；可以更好地回避其它電子的屏蔽，據(jù)此進(jìn)行分析；

（2）整個(gè)分子是V形，中心O是雜化，分子中含一個(gè)3，4大鍵；

（3）據(jù)面心立方最密堆積；進(jìn)行分析；

（4）中心原子N采取雜化，其中一個(gè)雜化軌道上填有氮的一個(gè)單電子而不是孤對(duì)電子，從而此分子中的離域鍵是據(jù)此進(jìn)行分析；

（5）成鍵電子對(duì)間的距離越遠(yuǎn)；成鍵電子對(duì)間的排斥力越?。?/p>

（6）據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）軌道離原子核更近；但是根據(jù)鮑林的軌道近似能級(jí)圖填充電子時(shí)，先填4s電子，而后填3d電子，原因是4s軌道3d軌道鉆得深，可以更好地回避其它電子的屏蔽；

（2）整個(gè)分子是V形，中心O是雜化，分子中含一個(gè)3，4大鍵，故臭氧的Lewis結(jié)構(gòu)式為

（3）面心立方最密堆積，則晶胞中含有4個(gè)球，它們的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為和

（4）中心N原子采取雜化，其中一個(gè)雜化軌道上填有氮的一個(gè)單電子而不是孤對(duì)電子，從而此分子中的離域鍵是

（5）氟的電負(fù)性大于氫，因此用于成鍵的電子對(duì)更偏向氟或離氮原子核較遠(yuǎn)氮周?chē)娮用芏葴p小或成鍵電子對(duì)間的“距離”較遠(yuǎn)斥力較小，因而鍵角較小，故，大于

（6）

【點(diǎn)睛】

如果物質(zhì)內(nèi)部電子都是成對(duì)的，那么由電子自旋產(chǎn)生的磁場(chǎng)彼此抵消，這種物質(zhì)在磁場(chǎng)中表現(xiàn)出抗磁性。反之，有未成對(duì)電子存在時(shí)，由電子自旋產(chǎn)生的磁場(chǎng)不能抵消，這種物質(zhì)就表現(xiàn)出順磁性。釓元素內(nèi)有7個(gè)未成對(duì)的f電子，因此是磁力很強(qiáng)的稀土金屬?！窘馕觥?s軌道3d軌道鉆得深，可以更好地回避其它電子的屏蔽大于13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型判斷微粒的構(gòu)型來(lái)解答，①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4是平面形分子③C2H2是直線形分子④NH3是三角錐形分子，⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3是平面三角形分子⑦H2O是V形分子；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型；雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；

(3)①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4是平面形分子③C2H2是直線形分子④NH3是三角錐形分子，⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3是平面三角形分子⑦H2O是V形分子；

(4)判斷分子中能否有提供孤電子對(duì)和空軌道的粒子；以此來(lái)解答；

(5)不同原子間形成極性鍵；同種原子間形成非極性鍵；結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；正負(fù)電荷中心重疊的分子為極性分子。

【詳解】

(1)①CH4中C原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4中C原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面形分子，③C2H2中C原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形分子④NH3中氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形分子，⑤NH4+中氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3中硼原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形分子⑦H2O中O原子采取sp3雜化；空間構(gòu)型為V形分子，呈正四面體的是：①⑤；

(2)①CH4中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；

②C2H4中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；

③C2H2中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+0=2；所以采取sp雜化；

④NH3中氮原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；

⑤NH4+中氮原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；

⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；

⑦H2O中O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；

所以中心原子軌道為sp3雜化的是①④⑤⑦，中心原子軌道為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③；

(3)①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

②C2H4是平面形分子；所有原子共平面而不共線；

③CH≡CH是直線形分子；所有原子共平面也共線；

④NH3是三角錐形分子；所有原子不共面也不共線；

⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

⑥BF3是平面三角形分子；所有原子共平面而不共線；

⑦H2O是V形分子；所有原子共平面而不共線；

所有原子共平面的是：②③⑥；

(4)①CH4中無(wú)孤對(duì)電子；

②CH2═CH2中上無(wú)孤對(duì)電子；

③CH≡CH中無(wú)孤對(duì)電子；

④NH3中N上有1對(duì)孤對(duì)電子；無(wú)空軌道；

⑤NH4+中N提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道；二者都能形成配位鍵；

⑥BF3中無(wú)孤對(duì)電子；

⑦H2O中O上有2對(duì)孤對(duì)電子；無(wú)空軌道；

粒子存在配位鍵的是⑤；

(5)①CH4中C上無(wú)孤對(duì)電子；形成4個(gè)σ鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，只含C?H極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子；

②CH2═CH2中C上無(wú)孤對(duì)電子；每個(gè)C形成3個(gè)σ鍵，為平面結(jié)構(gòu)，含C=C；C?H鍵，為非極性分子；

③CH≡CH中C上無(wú)孤對(duì)電子；每個(gè)C形成2個(gè)σ鍵，為直線結(jié)構(gòu)，含C≡C；C?H鍵，為非極性分子；

④NH3中N上有1對(duì)孤對(duì)電子；N形成3個(gè)σ鍵，為三角錐型，只含N?H鍵，為極性分子；

⑤NH4+中N上無(wú)孤對(duì)電子；N形成4個(gè)σ鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，只含N?H鍵，為非極性分子；

⑥BF3中B上無(wú)孤對(duì)電子；形成3個(gè)σ鍵，為平面三角形，只含B?F鍵，為非極性分子；

⑦H2O中O上有2對(duì)孤對(duì)電子；O形成2個(gè)σ鍵，為V型，含O?H極性鍵，為極性分子；

含有極性鍵的極性分子的是：④⑦?！窘馕觥竣?①⑤②.①④⑤⑦③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑥.⑤⑦.④⑦14、略

【分析】【分析】

（1）①金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此解答；

②由原子守恒確定物質(zhì)A為K2S；含極性共價(jià)鍵的分子為CO2；分子中C原子形成2個(gè)C=O鍵，分子構(gòu)型為直線型，不含孤對(duì)電子，雜化軌道sp雜化；

③根據(jù)CN-與N2結(jié)構(gòu)相似；C原子與N原子之間形成三鍵進(jìn)行分析；

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T；在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q；T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再經(jīng)過(guò)核外電子排布規(guī)律解答；

（3）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知；以頂點(diǎn)原子為研究對(duì)象，與之最近的原子處于面心上，每個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用，故晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積。

【詳解】

（1）①同周期自左而右電負(fù)性增大；金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞K；

答案：O＞N＞C＞K

②由原子守恒可知，物質(zhì)A為K2S，屬于離子化合物，由鉀離子與硫離子構(gòu)成；含極性共價(jià)鍵的分子為CO2；分子中C原子形成2個(gè)C=O鍵，分子構(gòu)型為直線型，不含孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為2，為sp雜化方式；

答案：離子晶體sp雜化。

③CN-與N2結(jié)構(gòu)相似；C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1；

答案：1：1

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號(hào)元素，Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2，F(xiàn)e2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6；3d能級(jí)有4個(gè)單電子；

答案：3d84s24

（3）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知；以頂點(diǎn)原子為研究對(duì)象，與之最近的原子處于面心上，每個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用，故晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積；

答案：12面心立方最密堆積【解析】①.O>N>C>K②.離子晶體③.sp雜化④.1∶1⑤.3d84s2⑥.4⑦.12⑧.面心立方最密堆積15、略

【分析】【分析】

(1)金剛石、石墨、C60；碳納米管等都是含有碳元素的不同單質(zhì)；據(jù)此判斷；

(2)根據(jù)組成的微粒類型和微粒間作用力類型判斷晶體類型；

(3)根據(jù)兩種物質(zhì)中存在的共價(jià)鍵類型分析解答；

(4)利用均攤法結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖分析計(jì)算。

【詳解】

(1)由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，金剛石、石墨、C60；碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)；屬于同素異形體，故答案為：同素異形體；

(2)C60的構(gòu)成微粒是分子；屬于分子晶體；石墨的構(gòu)成微粒是原子，且層與層之間存在分子間作用力，所以石墨屬于混合型晶體，故答案為：分子；混合型；

(3)共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中含有σ鍵和π鍵，金剛石中碳原子之間只存在σ鍵，石墨中碳原子之間存在σ鍵和π鍵，故答案為：σ；σ；π；

(4)晶胞中頂點(diǎn)微粒數(shù)為：8×=1，面心微粒數(shù)為：6×=3；體內(nèi)微粒數(shù)為4，共含有8個(gè)碳原子，故答案為：8。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意金剛石結(jié)構(gòu)中中存在單鍵，而石墨晶體中存在單鍵和雙鍵；難點(diǎn)為(4)，要注意均攤法的理解和應(yīng)用?！窘馕觥竣?同素異形體②.分子③.混合型④.σ⑤.σ⑥.π⑦.816、略

【分析】【詳解】

（1）由晶胞結(jié)構(gòu)可知；鉬晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，答案為：面心立方最密堆積；

（2）由晶胞結(jié)構(gòu)可知；一個(gè)鉬原子的周?chē)?2個(gè)鉬原子，則鉬原子的配位數(shù)為12，答案為：12；

（3）金屬晶體的成鍵粒子為金屬離子和自由電子；故構(gòu)成鉬晶體的粒子是金屬離子和自由電子，答案為：金屬離子；自由電子；

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，8個(gè)鉬原子位于頂點(diǎn)，6個(gè)鉬原子位于面上，利用均攤法，每個(gè)晶胞中鉬原子的個(gè)數(shù)為則1mol晶胞質(zhì)量為：鉬原子間緊密接觸，則可知晶胞中正方形的對(duì)角線為4apm，則正方形的邊長(zhǎng)為即晶胞的邊長(zhǎng)為故根據(jù)答案為：

【點(diǎn)睛】

金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中的幾組公式（設(shè)棱長(zhǎng)為a，原子半徑為r）：

（1）面對(duì)角線長(zhǎng)=

（2）體對(duì)角線長(zhǎng)=

（3）體心立方堆積

（4）面心立方堆積【解析】①.面心立方最密堆積②.12③.金屬離子、自由電子④.17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)CO2晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，距離其最近的CO2分子分布在經(jīng)過(guò)這個(gè)頂點(diǎn)的各個(gè)面的面心上，一個(gè)頂點(diǎn)被8個(gè)晶胞共用，所以這樣的面共有=12個(gè)，所以一個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰；

(2)根據(jù)均攤法，每個(gè)金剛石晶胞中碳原子的個(gè)數(shù)為=8；

(3)每個(gè)正六邊形上有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，則每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子個(gè)數(shù)為=2；

(4)在CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+連接4個(gè)氟離子，但在下面一個(gè)晶胞中又連接4個(gè)氟離子，所以其配位數(shù)為8，在CaF2晶胞中每個(gè)F-連接4個(gè)鈣離子；所以其配位數(shù)為4；

(5)C60中構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體?！窘馕觥竣?12②.8③.2④.8⑤.4⑥.分子三、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)18、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)19、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)Q元素是31號(hào)鎵，原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1，J元素為鐵元素，原子的外圍電子排布圖3d64s2，正確答案：1s22s22p63s23p63d104s24p1；3d64s2。

（2）根據(jù)周期表可知：A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素、D為氟元素、E為氖元素、G為鋁元素、H硅元素、Q鎵元素；原子半徑同一周期從左到右減?。ㄏ∮袣怏w除外），同一主族從上到下原子半徑增大，所以Al＞Si,a錯(cuò)誤；同一周期從左到右第一電離能增大，氮元素2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的氧元素，即N＞O,B錯(cuò)誤；同一周期從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性減小，c正確；最高價(jià)氧化物的水化物酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3,d正確；正確答案：cd。

（3）L為銣元素，位于周期表中第五周期ⅠA族價(jià)電子排布為5s1，屬于s區(qū)元素，a正確；Ⅷ族的元素屬于d區(qū)，O位于周期表中第七周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，b錯(cuò)誤；M的外圍電子排布式為6s1，屬于s區(qū)元素，c錯(cuò)誤；H所在族位置IVA族，外圍電子排布式為ns2np2；屬于p區(qū)元素，d正確；正確選項(xiàng)ad。

Ⅱ、根據(jù)題意分析：A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A為氫元素；B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，B是氮元素；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C是氧元素；C、F屬同一主族，F(xiàn)是硫元素；E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1，E是鋁；D3B中陰；陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D是鈉；G原子序數(shù)大于硫，G為氯元素；

（4）F是硫元素、G為氯元素；F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中H2SO4和HClO4，氯元素的非金屬大于硫元素，高氯酸的酸性較強(qiáng)；正確答案：HClO4。

（5）B是氮元素、C是氧元素；由于B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，所以第一電離能：B>C；C是氧元素、F是硫元素；電負(fù)性：C>F；正確答案：>；>。

6）A為氫元素、C是氧元素；A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，X為過(guò)氧化氫，電子式為Cu、稀硫酸與H2O2反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；正確答案：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。

（7）E是鋁、D是鈉；D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；正確答案：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

點(diǎn)睛：同一周期從左到右第一電離能增大，但是氮元素2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的氧元素?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s24p1②.3d64s2③.cd④.cd⑤.HClO4⑥.>⑦.>⑧.⑨.Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O⑩.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O20、略

【分析】【詳解】

（1）鈷是27號(hào)元素，CP中Co3+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型有兩種，五元環(huán)中的碳，形成3個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，雜化方式為sp2、-CN中C形成2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，為sp；C、N處于同一周期，從左到右，電負(fù)性增大，C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C23或4.816×1024。

故答案為：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示，Co配位數(shù)為6，已經(jīng)有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體后為：

②原子個(gè)數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)目相等的微?；榈入娮芋w。與NH3互為等電子體的一種陽(yáng)離子為H3O+(填化學(xué)式)。

故答案為：H3O+。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，原子雜化方式判斷、等電子體等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)，5-氰基四唑中含有σ鍵的計(jì)算，5-氰基四唑中含有σ鍵為4個(gè)N-N鍵，3個(gè)C-N鍵，1個(gè)C-C鍵，難點(diǎn)：等電子體的尋找，理解：原子個(gè)數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)目相等的微?；榈入娮芋w?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+21、略

【分析】【詳解】

甲中原子個(gè)數(shù)=1+8×=2，乙中原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，丙中原子個(gè)數(shù)=12×+2×+3=6；所以金屬原子個(gè)數(shù)比為2：4：6=1：2：3。

點(diǎn)睛：本題考查了晶胞的計(jì)算，明確晶胞中每個(gè)原子被幾個(gè)晶胞占有是解本題關(guān)鍵。利用均攤法計(jì)算晶胞中原子個(gè)數(shù)，正方體中，頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)晶胞占有，面上的原子被2個(gè)晶胞占有，棱上的原子被4個(gè)晶胞占有，占有丙圖中頂點(diǎn)上的原子被6個(gè)晶胞占有?！窘馕觥?∶2∶322、略

【分析】【分析】

(1)同周期元素；隨核電荷數(shù)增大第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，當(dāng)最外層電子排布處于半滿；全滿等狀態(tài)時(shí)，第一電離能比相鄰元素大；

(2)如圖醋酸酐分子中含有兩個(gè)甲基；類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，兩個(gè)羰基中間的氧原子的成鍵對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，即氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，C=O為平面結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析解答；

(3)A與水形成了分子間氫鍵；

(4)Cu(NO3)2為離子化合物；除了σ鍵外，還含有離子鍵，硝酸根離子中含有π鍵；

(5)配離子中，Cu2+的4s和4p的三個(gè)軌道全空，可用于接受電子對(duì)，Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9；

(6)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)中含有酯基和羧基；酯基在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)。

【詳解】

(1)與O元素同周期的非金屬元素有C、N、F、Ne，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，由于氮原子最外層電子排布為2p3；為半充滿狀態(tài)，原子處于較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比相鄰元素大，因此比O元素第一電離能大的元素有N；F、Ne共3種；

(2)如圖醋酸酐分子中含有兩個(gè)甲基，類似于甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，甲基上的碳原子采取sp3雜化，兩個(gè)羰基中間的氧原子成鍵對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，即該氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，氧原子采取sp3雜化，C=O為平面結(jié)構(gòu)，C=O上的碳原子和氧原子采取sp2雜化，則醋酸酐分子中采取sp3雜化的原子如圖所示(C；O各；圈出1個(gè)碳原子即可)；

(3)A的分子間存在氫鍵；在熱水中，熱水破壞了A的分子間氫鍵，A與水形成了分子間氫鍵，鄰甲基苯酚(A)在熱水中的溶解度比冷水顯著增大；

(4)Cu(NO3)2為離子化合物；含有離子鍵，硝酸根離子中含有π鍵和σ鍵；

(5)配離子中，Cu2+的4s和4p的三個(gè)軌道全空，可用于接受電子對(duì)，結(jié)合圖示，反應(yīng)流程中E為配合物，Cu2+的配位數(shù)為4，Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9，價(jià)電子的電子排布式為3d9；(6)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)中含有酯基和羧基，酯基在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則反應(yīng)③的離子方程式為：+3OH-+CH3COO-+2H2O。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，由于氮原子最外層電子排布為2p3，為半充滿狀態(tài)，原子處于較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比相鄰元素大。【解析】3(C、O各，圈出1個(gè)碳原子即可)熱水破壞了A的分子間氫鍵，A與水形成了分子間氫鍵離子鍵、π鍵43d9+3OH-+CH3COO-+2H2O五、原理綜合題(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

(1)①Fe是26號(hào)元素；根據(jù)核外電子排布規(guī)律，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置判斷其位置；

②Fe2+是Fe原子失去2個(gè)電子形成的；根據(jù)原子的構(gòu)造原理可得其價(jià)層電子排布式；

③K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中；屬于第二周期元素有C；N、O，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大分析比較元素的電負(fù)性的大??；

④氯氣有氧化性，會(huì)把黃血鹽(K4[Fe(CN)6])氧化為得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])；

(2)分子式為Pt(NH3)2Cl4的配合物的配體是NH3、Cl-；

結(jié)構(gòu)對(duì)稱正負(fù)電荷中心重合的A為非極性分子；正負(fù)電荷中心不重合的B為極性分子；水是極性分子，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑；

(3)用均攤法計(jì)算每個(gè)晶胞中含有的各種元素的原子個(gè)數(shù)；得到其化學(xué)式。

【詳解】

(1)①Fe是26號(hào)元素；核外電子排布是2；8、14、2，因此其在元素周期表的位置是第四周期第VIII族；

②Fe2+是Fe原子失去2個(gè)電子形成的，根據(jù)原子的構(gòu)造原理可得Fe2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6，所以其價(jià)層電子排布式為3d6；FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如NaCl型，在O2-周?chē)嚯x相等且最近的有6個(gè)Fe2+，在Fe2+周?chē)嚯x相等且最近的有6個(gè)O2-，所以O(shè)2-的配位數(shù)是6；

③在K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期元素有C、N、O，由于元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，元素的非金屬性O(shè)>N>C，所以元素的電負(fù)性由小到大的順序是C

④氯氣有氧化性，會(huì)把黃血鹽(K4[Fe(CN)6])氧化為得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl；

(2)根據(jù)圖1，可知該物質(zhì)的配體為NH3和Cl-；橙黃色在水中的溶解度較大，水為極性分子，根據(jù)相似相溶，橙黃色也為極性分子，A為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；B為非對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，則橙黃色的配合物為B，亮黃色的為A；

(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可用均攤法計(jì)算其化學(xué)式，La：8=1，Ni的原子個(gè)數(shù)為8+1=5，H原子的個(gè)數(shù)為8+2=3，所以其化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5H3。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)，涉及晶胞化學(xué)式的確定、配合物的判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意(2)根據(jù)物質(zhì)的對(duì)稱性，用相似相容原理分析判斷，(3)中要用均攤方法計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】