2024年華師大新版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大新版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷478考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列表達(dá)方式或說(shuō)法正確的是（）A.基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜B.氯化銨的電子式：C.NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤電子對(duì)最多的是CO2D.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p42、苯分子不能使酸性溶液褪色的原因是A.分子是平面結(jié)構(gòu)B.分子中只存在鍵C.苯不具有還原性D.分子中存在6電子大鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定3、通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對(duì)NCl3和NH3的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.分子中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)不相等B.NCl3分子是極性分子C.NBr3比NCl3易揮發(fā)D.在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3?H2O分子，則NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為4、下列晶體中，任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)原子包圍，以共價(jià)鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是A.金剛石B.石墨C.足球烯D.水晶5、螢石(CaF2)屬于立方晶體（如圖），晶體中每個(gè)Ca2＋被8個(gè)F－包圍，則晶體中F－的配位數(shù)為。

A.2B.4C.6D.86、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在H2O和NH3分子中的鍵角：H—O—H＞H—N—HB.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC.基態(tài)碳原子有三種能量不同的電子D.CH4和NH4+都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28'評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63s13p3，下列有關(guān)該過(guò)程的說(shuō)法正確的是（）A.硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程吸收能量B.硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，這一過(guò)程釋放能量C.硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量低于基態(tài)時(shí)的能量D.轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同8、下面是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖；下列說(shuō)法正確的是()

A.s電子的原子軌道呈球形，P軌道電子沿軸呈“8”字形運(yùn)動(dòng)B.s能級(jí)電子能量低于p能級(jí)C.每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，在空間伸展方向是不同的D.任一電子層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該電子層序數(shù)9、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性：N＞O＞PB.瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在σ鍵、π鍵和大π鍵10、下列說(shuō)法正確的是（）A.抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)為分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3B.氯化鋁在177.8℃時(shí)升華，因此AlCl3為分子晶體，是非電解質(zhì)C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互為等電子體D.一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為()

11、砷化氫(AsH3)是一種無(wú)色、可溶于水的氣體，其分子構(gòu)型是三角錐形。下列關(guān)于AsH3的敘述中正確的是A.AsH3分子中有未成鍵的電子對(duì)B.AsH3是非極性分子C.AsH3是強(qiáng)氧化劑D.AsH3分子中的As—H鍵是極性鍵12、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是()

A.CaC2晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B.和Ca2＋距離相同且最近的C22-構(gòu)成的多面體是正八面體C.和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有12個(gè)D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)Ca2＋和4個(gè)C22-13、有關(guān)晶體的敘述正確的是（）A.在24g石墨中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為3molB.在12g金剛石中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molC.在60g二氧化硅中，含Si-O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molD.在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個(gè)14、下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點(diǎn)依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點(diǎn)依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點(diǎn)依次升高15、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)(該晶胞為長(zhǎng)方體)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中正確的是（）

A.1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6B.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molC.該晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵D.與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、Ni2+的價(jià)電子排布圖為________17、（1）17Cl的電子排布式___________；價(jià)層電子排布圖_________；Cl-的電子排布式_______________。

（2）26Fe的電子排布式__________；26Fe2+電子排布式_________；26Fe3+電子排布式_____________。

（3）第三周期中；第一電離能最小的元素是_________，第一電離能最大的元素是_________。

（4）在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_________，第二、三周期P軌道半充滿的元素是_________。18、下表為元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

回答下列問題：

（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式：__。

（2）寫出元素h的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：__。

（3）ci2分子的電子式為__。

（4）第一電離能：h__(填“＞”“＜”或“=”，下同)i；電負(fù)性：g__b。

（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的敘述正確的是__(填字母)。

A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族；屬于ds區(qū)元素。

B.d的基態(tài)原子中；2p軌道為半充滿，屬于p區(qū)元素。

C.最外層電子排布式為4s1；該元素一定屬于第ⅠA族。

D.最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是第ⅢA族或ⅢB族19、有下列微粒:①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH④NH3⑤NH4+；⑥BF3；⑦P4；⑧H2O⑨H2O2填寫下列空白(填序號(hào))：

(1)呈正四面體的是__________。

(2)中心原子軌道為sp3雜化的是__________，為sp2雜化的是__________，為sp雜化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直線)的是__________，共直線的是__________。

(4)互為等電子體的一組是__________。20、回答下列填空：

（1）有下列分子或離子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立體構(gòu)型為直線形的有________(填序號(hào)，下同)；粒子的立體構(gòu)型為V形的有________；粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的有________；粒子的立體構(gòu)型為三角錐形的有____；粒子的立體構(gòu)型為正四面體形的有____。

（2）俗稱光氣的氯代甲酰氯分子(COCl2)為平面三角形，但C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角為124.3°；C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角為111.4°，解釋其原因：____。21、疊氮化合物是一類重要的化合物，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，其分子結(jié)構(gòu)可表示為H—N=N≡N，肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可得到氫疊氮酸（HN3），發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱電離出H+和N3-。試回答下列問題：

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___（填序號(hào)）。

A.HN3中含有5個(gè)σ鍵。

B.HN3中的三個(gè)氮原子均采用sp2雜化。

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子。

D.N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃；說(shuō)明肼分子間可形成氫鍵。

（2）疊氮酸根能與許多金屬離子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物中鈷顯___價(jià)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO42-的空間構(gòu)型為___。

（3）與N3-互為等電子體的分子有___（寫兩種即可）。22、由N；P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途；請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)N的原子核外___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)P原子核外電子排布式為_____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)開__。

（2）PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__，該分子構(gòu)型為____。

（3）PCl3是一種無(wú)色的液體，遇水容易水解生成兩種酸，則方程式__。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

（5）金剛石晶胞含有__個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___（請(qǐng)用r和a表示不要求計(jì)算結(jié)果）。

評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共30分)23、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。24、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號(hào)為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。25、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。26、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。27、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)28、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來(lái)_____________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】A.電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)需要吸收能量，產(chǎn)生的光譜是吸收光譜；所以A錯(cuò)B.B.氯化銨的電子式：Cl-周圍也是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)；中心原子孤對(duì)電子數(shù)等于（a-xb）/2，a是中心原子的價(jià)電子數(shù)，X是中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，據(jù)此，NH3的孤對(duì)電子數(shù)為1，H2O的孤對(duì)電子數(shù)為2、CO2的中小心原子的孤對(duì)電子數(shù)為0，但O原子的孤對(duì)電子數(shù)為4，HCl的孤對(duì)電子數(shù)為3，四分子中孤電子對(duì)最多的是CO2，故C正確；D.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為:則硫離子的核外電子排布式為:故D錯(cuò)誤；答案：C。

點(diǎn)睛：電子式是指在元素周圍用小黑點(diǎn)表示原子最外層電子得式子。中心原子孤對(duì)電子數(shù)等于（a-xb）/2，a是中心原子的價(jià)電子數(shù)，X是中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)進(jìn)行求解。2、D【分析】苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A.分子是平面結(jié)構(gòu)；如含有碳碳雙鍵也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A不符；

B.6個(gè)碳原子中未參與雜化的2p軌道以"肩并肩"形式形成一個(gè)大π鍵；故B不符；

C.苯能與氧氣中燃燒；具有還原性，且與題意不符，故C不符；

D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)。分子中存在6電子大鍵；結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故D符合；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A.C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl4中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)比NCl3中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)；故A正確；

B.NCl3的分子空間構(gòu)型與氨分子相似，都是三角錐型結(jié)構(gòu)，氨分子是極性分子，所以NCl3分子也是極性分子；故B正確；

C.分子晶體中物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點(diǎn)高，NCl3比NBr3易揮發(fā)；故C錯(cuò)誤；

D.在氨水中，NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3?H2O分子；則NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為故D正確。

綜上所述，答案為C。4、A【分析】【詳解】

A.在金剛石原子晶體結(jié)構(gòu)中每一個(gè)碳原子都被相鄰四個(gè)碳原子包圍；以共價(jià)健形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，A符合題意；

B.石墨是層狀結(jié)構(gòu)；在每一層中，每個(gè)碳原子被相鄰的3個(gè)碳原子包圍，形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B不符合題意；

C.足球烯是分子晶體；分子間只存在分子間作用力，不能形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C不符合題意；

D.水晶是二氧化硅；結(jié)構(gòu)和金剛石相似，但每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，D不符合題意。

所以正確的答案選A。5、B【分析】【詳解】

根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)晶胞中含有大黑實(shí)心球的個(gè)數(shù)為8，而小球的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，結(jié)合CaF2的化學(xué)式可知，大黑實(shí)心球表示F-，小球表示Ca2+，由圖可以看出每個(gè)F-周圍最近距離的Ca2+一共是4個(gè)，即晶體中F－的配位數(shù)為4，故答案為B。6、A【分析】【詳解】

A.根據(jù)雜化軌道理論可知NH3分子中N原子和H2O中的O原子均是按sp3雜化，但氨分子中只有一對(duì)孤電子對(duì)，而水分子中有兩對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，水中氧原子中的兩對(duì)孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的斥力更大，所以NH3分子中鍵角大于H2O中的鍵角；即分子中的鍵角：H—N—H＞H—O—H，故A錯(cuò)誤；

B.離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，因此晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr；故B正確；

C.基態(tài)碳原子電子排布式1s22s22p2；因此有三種能量不同的電子，故C正確；

D.CH4和NH4+中心原子均采取sp3雜化方式；且微粒中所有鍵長(zhǎng)均相等，故都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28'，故D正確；

綜上所述，答案為A。二、多選題(共9題，共18分)7、AB【分析】【詳解】

A．由能量最低原理可知硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63s13p3時(shí)；有1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道上，3s軌道的能量低于3p軌道的能量，要發(fā)生躍遷，必須吸收能量，使電子能量增大，故A正確；

B．硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量要高；處于基態(tài)能量變低，因而由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，電子能量減小，需要釋放能量，故B正確；

C．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故C錯(cuò)誤；

D．元素的性質(zhì)取決于價(jià)層電子，包括s、p軌道電子，硅原子的激化態(tài)為1s22s22p63s13p3，基態(tài)磷原子為1s22s22p63s23p3；則它們的價(jià)層電子數(shù)不同，性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

答案為AB。8、CD【分析】【詳解】

A.s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道是“8”字形的，但是電子是做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，軌跡是不確定的，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)構(gòu)造原理；各能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f，所以s能級(jí)的能量不一定小于p能級(jí)的能量，如4s＞3p，故B錯(cuò)誤；

C.不同能級(jí)的電子云有不同的空間伸展方向；p軌道有3個(gè)相互垂直的呈紡錘形的不同伸展方向的軌道，故C正確；

D.多電子原子中；同一能層的電子，能量可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)開始，同一能層中能級(jí)ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增大；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減小；則元素的非金屬性：O＞N＞P。元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，故元素的電負(fù)性：O＞N＞P，A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的原子半徑越小，與同一元素的原子形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)就越短，其相應(yīng)的鍵能就越大，由于元素的原子半徑：O＜N，所以瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能，B正確；

C．在瑞德西韋中，形成3個(gè)共價(jià)鍵的N原子采用sp3雜化，含有C=N雙鍵的N原子則采用sp2雜化；C錯(cuò)誤；

D．共價(jià)單鍵都是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵；在苯環(huán)及含有N原子的六元環(huán)中含大π鍵，根據(jù)瑞德西韋結(jié)構(gòu)可知其中含有共價(jià)單鍵；雙鍵和苯環(huán)等六元環(huán)，故分子中存在σ鍵、π鍵和大π鍵，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。10、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)可知，分子中以4個(gè)單鍵相連的碳原子采取sp3雜化，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采取sp2雜化；A選項(xiàng)正確；

B．氯化鋁在177.8℃時(shí)升華，熔沸點(diǎn)低，因此AlCl3為分子晶體，但AlCl3在水溶液中完全電離；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CO2是分子晶體，為直線形分子，而SiO2是原子晶體，沒有獨(dú)立的SiO2微粒；兩者結(jié)構(gòu)不同，因此兩者不互為等電子體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖分析可知，C原子位于晶胞的體心，由幾何知識(shí)可知，該碳原子的坐標(biāo)為()；D選項(xiàng)正確；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，解答時(shí)需理解：具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為等電子原理，滿足等電子原理的分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體。11、AD【分析】【詳解】

A.AsH3分子中As原子最外層有5個(gè)電子；其中3個(gè)電子和3個(gè)氫原子形成共用電子對(duì)，所以該物質(zhì)中有1對(duì)未參與成鍵的孤對(duì)電子，故A正確；

B.該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)；正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.AsH3中As原子易失電子而作還原劑；所以是一種強(qiáng)還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.同種非金屬元素之間形成非極性鍵；不同種非金屬元素之間形成極性鍵，所以As—H原子之間存在極性鍵，故D正確；

故答案選：AD。12、BC【分析】【分析】

離子晶體：陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的晶體，離子鍵作用力強(qiáng)，所以離子晶體硬度高，具有較高的熔沸點(diǎn)；該晶胞不是正方體構(gòu)成的，觀察體心處Ca2+，與它距離相同且最近的C22-位于面心，距離相同且最近的Ca2+位于棱上；它們共平面；

晶胞中粒子數(shù)目用均攤法確定：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有；每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有。

【詳解】

A．據(jù)CaC2晶體結(jié)構(gòu)可知其屬于離子晶體；所以熔點(diǎn)較高；硬度較大，故A正確；

B．由于晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，故晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，和Ca2+距離相同且最近的C22-有4個(gè)均位于面心；且在同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C．晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)均位于棱上；故C錯(cuò)誤。

D．圖示結(jié)構(gòu)中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正確；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查晶胞的分析，特別注意晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為C選項(xiàng)。13、AC【分析】【詳解】

A.在石墨中，每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰2個(gè)C原子所共有，所以每個(gè)C原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為3×=24g石墨含有的C原子的物質(zhì)的量是2mol，因此其中含有的C-C共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為2mol×=3mol；A正確；

B.在金剛石晶體中每個(gè)碳原子與相鄰的4個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)C原子形成，所以其含有的C-C數(shù)目為4×=2個(gè)；則在12g金剛石含有的C原子的物質(zhì)的量是1mol，故含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為2mol，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅晶體中；每個(gè)硅原子含有4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，所以在60g二氧化硅的物質(zhì)的量是1mol，則其中含Si-O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4mol，C正確；

D.在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有12個(gè)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。14、AD【分析】【詳解】

A．Si；SiC、金剛石都是原子晶體；共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越大，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋航饎偸維iC＞Si，故A錯(cuò)誤；

B．一般來(lái)說(shuō)，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正確；

C．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高；故C正確；

D．AsH3、PH3、符合組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以AsH3>PH3，氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)大于AsH3、PH3，因而沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3；故D錯(cuò)誤；

答案選AD。15、BC【分析】【詳解】

A．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-有4個(gè)；而不是6個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22-；則含陰離子0.1mol，故B正確；

C．該晶體中存在鈣離子和C22-間的離子鍵，C22-中存在C與C的共價(jià)鍵；故C正確；

D．晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+為4個(gè)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

解答本題要注意區(qū)分該晶胞和氯化鈉晶胞的不同，該晶胞存在沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵和易錯(cuò)點(diǎn)。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

Ni核外電子排布式為[Ar]3d84s2，則Ni2+價(jià)電子排布式為3d8，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，價(jià)電子排布圖為故答案為：【解析】17、略

【分析】（1）氯元素是17號(hào)元素，17Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5；價(jià)層電子排布式為3s23p5；Cl-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p5；3s23p5；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p63d5

（2）26Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；26Fe2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；26Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d6；1s22s22p63s23p63d5；

（3）第三周期中，鈉的金屬性最強(qiáng)，第一電離能最小，氬的性質(zhì)最不活潑，第一電離能最大，故答案為：Na；Ar；

（4）在元素周期表中；氟的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大，第二；三周期P軌道半充滿的元素有N和P，故答案為：F；N、P。

點(diǎn)睛：本題考查原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理確定核外電子排布式是解題的基礎(chǔ)。①能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；②泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；③洪特規(guī)則：在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。【解析】1s22s22p63s23p53s23p51s22s22p63s23p51s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5NaArFN、P18、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Be元素；c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cu元素；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Be元素；c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cu元素。

(1)f為F元素，原子核外電子數(shù)目為9，核外電子排布式為1s22s22p5，故答案為：1s22s22p5；

(2)元素h為P，為15號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子軌道表示式為故答案為：

(3)ci2分子CS2，與二氧化碳的結(jié)構(gòu)類似，電子式為故答案為：

(4)P元素的3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)；較穩(wěn)定，故第一電離能P＞S；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，故電負(fù)性Na＜Be，故答案為：＞，＜；

(5)A．j是Cu元素位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，價(jià)電子排布式為3d104s1，屬于ds區(qū)元素，故A正確；B．N原子的基態(tài)原子中2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素，故B正確；C．最外層電子排布式為4s1，可能處于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族，故C錯(cuò)誤；D．最外層電子排布式為ns2np1；該元素處于第ⅢA族，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意最外層電子排布式為4s1，可能的電子排布式有3d104s1，3d54s1，3p64s1，可能處于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族?！窘馕觥竣?1s22s22p5②.③.④.>⑤.<⑥.AB19、略

【分析】【分析】

首先計(jì)算各微粒的雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)；再判斷雜化類型和微粒的構(gòu)型來(lái)解答(1)；(2)和(3)；

(4)原子總數(shù)相同；價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒；互稱為等電子體，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

①CH4中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；

②CH2=CH2中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；空間構(gòu)型為平面形分子；

③CH≡CH中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+0=2；所以采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形分子；

④NH3中N原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形分子；

⑤NH4+中N原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；

⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形分子；

⑦P4中P原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；

⑧H2O中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為V形分子；

⑨H2O2中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為二面角結(jié)構(gòu)，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角；

(1)根據(jù)上述分析；呈正四面體的有①⑤⑦，故答案為①⑤⑦；

(2)根據(jù)上述分析，中心原子軌道為sp3雜化的有①④⑤⑦⑧⑨；中心原子軌道為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③；故答案為①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

②C2H4是平面形分子；所有原子共平面而不共線；

③CH≡CH是直線形分子；所有原子共平面也共線；

④NH3是三角錐形分子；所有原子不共面也不共線；

⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

⑥BF3是平面三角形分子；所有原子共平面而不共線；

⑦P4是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

⑧H2O是V形分子；所有原子共平面而不共線；

⑨H2O2的空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)；兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角，所有原子不共面也不共線；

所有原子共平面(含共直線)的是②③⑥⑧；共直線的是③，故答案為②③⑥⑧；③；

(4)①CH4⑤NH4+的原子數(shù)都為5，核外電子數(shù)都是10，屬于等電子體，故答案為①⑤?！窘馕觥竣佗茛撷佗堍茛撷啖幄冖蔻邰冖邰蔻啖邰佗?0、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)；結(jié)合雜化軌道理論分析解答；

(2)從C=O鍵與C-Cl鍵排斥作用與C-Cl鍵與C-Cl鍵的排斥作用的大小分析解答。

【詳解】

①CS2中C的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=2；且不含孤電子對(duì)，為直線形分子；

②PCl3中P的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4；且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形分子；

③H2S中S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4；且含有2個(gè)孤電子對(duì)，為V形分子；

④CH2O中C的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3；且不含孤電子對(duì)，為平面三角形分子；

⑤H3O+中O的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4；且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形離子；

⑥NH4+中N的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4；且不含孤電子對(duì)，為正四面體形；

⑦BF3中B的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3；且不含孤電子對(duì)，為平面三角形；

⑧SO2中S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3；且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為V形；

立體構(gòu)型為直線形的有①；粒子的立體構(gòu)型為V形的有③⑧；立體構(gòu)型為平面三角形的有④⑦；粒子的立體構(gòu)型為三角錐形的有②⑤，粒子的立體構(gòu)型為正四面體形的有⑥，故答案為：①；③⑧；④⑦；②⑤；⑥；

(2)C=O鍵與C-Cl鍵之間電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對(duì)的排斥作用，使得COCl2中C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角大于C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角；故答案為：C=O鍵與C-Cl鍵之間電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對(duì)的排斥作用。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論的內(nèi)涵及孤電子對(duì)個(gè)數(shù)計(jì)算方法，難點(diǎn)是CH2O的計(jì)算。【解析】①.①②.③⑧③.④⑦④.②⑤⑤.⑥⑥.C==O鍵與C-Cl鍵之間電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對(duì)的排斥作用21、略

【分析】【詳解】

（1）A．根據(jù)HN3的分子結(jié)構(gòu)可知，HN3分子中存在3個(gè)σ鍵；故A錯(cuò)誤；

B．HN3分子中連接三鍵的氮原子為sp雜化；故B錯(cuò)誤；

C．HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正；負(fù)電荷中心不重合；都是極性分子，故C正確；

D．N2H4為分子化合物；N元素電負(fù)性較高，能夠形成分子間氫鍵，分子間氫鍵的存在會(huì)使物質(zhì)的熔；沸點(diǎn)升高，故D正確；

故答案為：CD；

（2）[Co(N3)(NH3)5]SO4中帶1個(gè)單位負(fù)電荷，NH3不帶電荷，帶2個(gè)單位負(fù)電荷，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零可知，[Co(N3)(NH3)5]SO4中鈷顯+3價(jià)；硫酸根離子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為無(wú)孤電子對(duì)，故其空間構(gòu)型為正四面體形；

（3）互為等電子體的粒子必須滿足兩個(gè)條件：①所含原子總數(shù)相等；②所含價(jià)電子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)為3×5+1=16，因此與互為等電子體的分子有CO2、CS2?！窘馕觥竣?CD②.+3③.正四面體形④.CO2、CS222、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)N的原子核外有7個(gè)電子，每個(gè)電子的能量不同，不運(yùn)動(dòng)狀態(tài)也不同。故有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。基態(tài)P原子為15號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；P；S、Cl為同周期元素；同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：Cl＞P＞S。

答案為：7；1s22s22p63s23p3；Cl＞P＞S；

（2）根據(jù)價(jià)電子理論，PCl3分子中的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=雜化軌道類型是sp3雜化；該分子4個(gè)原子構(gòu)成，空間構(gòu)型為三角錐形。

答案為：sp3；三角錐形；

（3）PCl3遇水容易水解生成亞磷酸和鹽酸，方程式PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。

答案為：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；

（4）Mg2+半徑比Ni2+?。籑gO晶格能比NiO大，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高。

答案為：＞；Mg2+半徑比Ni2+??；MgO晶格能比NiO大；

（5）金剛石晶胞中各個(gè)頂點(diǎn)、面上和體內(nèi)的原子數(shù)目依次為8、6、4，然后依據(jù)晶胞計(jì)算確定在晶體中碳原子數(shù)目，碳原子數(shù)目為n=8×1/8+6×1/2+4=8；根據(jù)硬球接觸模型可以確定，正方體對(duì)角線的就是C-C鍵的鍵長(zhǎng)，體對(duì)角線四分之一處的原子與頂點(diǎn)上的原子緊貼，晶胞正方體對(duì)角線長(zhǎng)度=因此有所以r=碳原子在晶胞中的空間占有率=

答案為【解析】71s22s22p63s23p3Cl＞P＞Ssp3三角錐形PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl＞Mg2+半徑比Ni2+小，MgO晶格能比NiO大8四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共30分)23、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O24、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減?。粍t電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減?。籄s與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去25、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，