2025年外研版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)分子所占的體積約為22.4LB.含有的共用電子對數(shù)為C.和石墨的混合物共1.2g，含碳原子數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g乙醛含有σ鍵的數(shù)目為2、下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是A.LiOH、NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強(qiáng)B.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C.同周期的主族元素中IA族元素的原子半徑最小D.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔沸點(diǎn)逐漸升高3、磷有多種同素異形體，其中白磷和黑磷(每一個(gè)層由曲折的磷原子鏈組成)的結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是。

A.3.1g31P中含有的中子數(shù)為1.6NAB.31g白磷與31g黑磷中含有的P—P鍵數(shù)目均為1.5NAC.12.4g白磷與0.6molH2在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的PH3分子數(shù)為0.4NAD.6.82g白磷發(fā)生反應(yīng)：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA4、下列說法正確的是A.根據(jù)VSEPR理論，分子構(gòu)型由電子和電子決定B.雜化軌道通常用于形成π鍵或容納未參與成鍵的電子C.紅外光譜的產(chǎn)生與化學(xué)鍵的振動(dòng)釋放能量有關(guān)D.使用質(zhì)譜儀通過分析質(zhì)荷比確定相對分子質(zhì)量5、鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦()的熔點(diǎn)如圖所示：下列有關(guān)說法不正確的是。

A.Ti原子的價(jià)電子排布式為B.分子中存在極性共價(jià)鍵C.晶格能：D.分子間作用力：評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是（）。元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO40.1mol?L-1溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.元素電負(fù)性：ZB.W和Y形成的化合物一定只含離子鍵C.元素第一電離能：Z＞W(wǎng)D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X7、美國科羅拉多大學(xué)博爾德分校Kirkby、Jasper團(tuán)隊(duì)報(bào)道了碘酸作為大氣氣溶膠源的氣相形成機(jī)理。

下列敘述正確的是A.如圖所示，O3是極性分子B.如圖所示，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.沸點(diǎn)(或熔點(diǎn))：O3>O2D.反應(yīng)(1)：=8、用價(jià)層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A.SO2的分子構(gòu)型為V形B.SO3是三角錐形分子C.BF3的鍵角為120°D.PCl3是平面三角形分子9、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：B.CO2的比例模型C.Na2S4的電子式：D.Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族10、關(guān)于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說法中錯(cuò)誤的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NAB.中心原子的化合價(jià)為+3價(jià)C.中心原子的配位數(shù)是6D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀11、下列描述正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)為V形，是極性分子B.與的中心原子均為雜化C.分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為3∶2D.水加熱到很高溫度都難分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵12、科學(xué)家合成了11B的非碳導(dǎo)熱材料立方氮化硎晶體；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.11BN和10BN的性質(zhì)不同B.BCl3和NCl3均為非極性分子C.該晶胞中含有14個(gè)B原子，4個(gè)N原子D.N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為1213、能與懸浮在大氣中的海鹽粒子作用，反應(yīng)為(CINO各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法正確的是A.晶體屬于分子晶體B.ClNO的結(jié)構(gòu)式為C.NaCl晶胞中的配位數(shù)為6D.是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子14、如圖為周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧下列說法正確的是。ADBEC

A.D，B，E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負(fù)性：C.D，B，E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角錐形；N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°。

(1)基態(tài)氮原子最外層電子排布式為___________；氮離子核外有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，它是一種___________(填“極性”或“非極性”)分子。

(2)分子與分子的空間結(jié)構(gòu)___________(填“相同”“相似”或“不相似”)，鍵___________(填“有”或“無”)極性，分子___________(填“有”或“無”)極性。16、檢驗(yàn)K元素的方法是焰色反應(yīng)，請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：_______。17、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)知識(shí)；請回答下列問題：

(1)指出31號(hào)元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期第________族。

(2)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：____________。

(3)寫出3p軌道上只有2個(gè)未成對電子的元素的符號(hào)：____________、____________。18、回答下列問題：

(1)基態(tài)Co原子核外電子排布式為___；Co3+核外電子未成對電子數(shù)為__。

(2)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為__。

(3)Zn2+的價(jià)電子軌道表示式為___。19、某金屬M(fèi)的氧化物A是易揮發(fā)的液體，有毒，微溶于水。在氯化氫氣氛中蒸發(fā)A的鹽酸溶液(含1.000g的A)得到1.584g晶體MCl3·3H2O。

(1)假定轉(zhuǎn)化反應(yīng)按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)行，通過計(jì)算確定A的化學(xué)式________，并寫出金屬M(fèi)的價(jià)電子構(gòu)型________。從精煉鎳的陽極泥提取M的步驟為：

①用王水處理溶解Pt；Pd和Au；

②固體不溶物與碳酸鉛共熱；然后用稀硝酸處理除去可溶物B；

③剩余固體不溶物與硫酸氫鈉共熔；用水浸取除去可溶物C；

④留下的固體不溶物與過氧化鈉共熔，用水浸取，過濾。濾液中含有M的鹽D，D為Na2SO4型電解質(zhì)；無水D中氧含量為30.32%；

⑤往D溶液中通人Cl2；加熱，收集40-50°C的餾分，得到A．A收集在鹽酸中，加熱得到E的溶液，E中Cl含量為67.14%；

⑥溶液E中加入適量NH4Cl溶液得到沉淀F；F中Cl含量為57.81%。F在氫氣中燃燒即得到金屬M(fèi)。

已知φ(NO/NO)=0.957V，φ([PtCl4]2-/Pt)=0.755V，φ(PtCl6]2-/[PtCl4]2-=0.680V；所有離子活度系數(shù)為1.00。

(2)寫出步驟(1)中除去Pt的化學(xué)反應(yīng)方程式________，計(jì)算該反應(yīng)在298K下的K________。

(3)寫出步驟(2)中除去銀的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

(4)D、E、F中均只有1個(gè)金屬原子，試通過計(jì)算確定D、E、F的化學(xué)式________、________、________。20、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答下列問題。

(1)基態(tài)In原子的核外電子排布簡式___________。

(2)下列有關(guān)微粒的說法錯(cuò)誤的是___________。

a．第一電離能：Al

b．違反了能量最低原理。

c．離子半徑：

d．原子的未成對電子數(shù)：Mn>Cr>Cl

(3)短周期部分原子電離能(I)數(shù)據(jù)如下：。元素NFF電離能/()10861402.23168123522856.05388.35388.3

①F原子核外的電子云共有___________種伸展方向。

②表格中均大于的原因是___________。

③已知高溫下易發(fā)生反應(yīng)：銅在周期表中的位置是___________，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)來分析，該反應(yīng)易發(fā)生的原因是___________。

④依據(jù)泡利原理，可用“”、“”來表示電子的自旋狀態(tài)，該數(shù)值稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的碳原子，其電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。21、(1)衡量元素非金屬性的標(biāo)準(zhǔn)之一是最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱，則含氧酸中中心元素化合價(jià)與酸性的關(guān)系是_______。

(2)NaBH4是離子化合物，所有原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出電子式_______。

(3)冰的密度比水小的原因是_______。22、物質(zhì)有多種聚集狀態(tài)，不同的聚集狀態(tài)由于構(gòu)成微粒和微粒間的相互作用不同，具有不同的性質(zhì)。本章我們學(xué)習(xí)了許多的相關(guān)知識(shí)，如晶體、非晶體、液晶、晶胞、金屬晶體、離子晶體、原子晶體、分子晶體等，請通過圖示的方式表示它們之間的相互關(guān)系，以加深對所學(xué)內(nèi)容的理解。_______

評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)23、已知X；Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期；且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請回答下列問題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、R用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示）

⑴基態(tài)R原子的外圍電子排布式為______；Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是____。

⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個(gè)電子的微粒，這些微粒中沸點(diǎn)最高的是______，其沸點(diǎn)最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。

⑶YW的結(jié)構(gòu)式為______(須標(biāo)出其中的配位鍵)；在化學(xué)式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。24、已知A；B、C、D都是周期表中的短周期元素；它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為____，D基態(tài)原子含有_____個(gè)未成對電子。

（2）E2＋的價(jià)層電子排布圖是_______，F(xiàn)原子的電子排布式是_____。

（3）A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分子結(jié)構(gòu)式為____，其中心原子采取的軌道雜化方式為____，B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為_____。

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的結(jié)構(gòu)式為____。

（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6。甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2＋的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2＋的離子方程式為______。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)25、鎢酸()是一種重要的化工原料，用作媒染劑催化劑，制造防火材料等。一種以黑鎢礦(主要成分是和還含有Si；P、As等元素的雜質(zhì))為原料制備鎢酸的工業(yè)流程如下圖所示。

已知：①“濾渣1”的成分是和

②“水浸”后濾液中主要陰離子為和

③

回答下列問題：

(1)基態(tài)Mn原子中未成對的電子數(shù)為___________。

(2)發(fā)生“焙燒"時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(3)“濾渣2”的主要成分是___________，加入鹽酸“調(diào)節(jié)pH”要在加熱煮沸條件下進(jìn)行，煮沸的目的是___________。

(4)“除磷、砷”過程中P、As元素以和形式沉淀，則“氧化”過程中加入NaClO溶液的目的是___________。

(5)當(dāng)“濾液1”中時(shí)，此時(shí)是否沉淀完全。列式計(jì)算說明___________。

(6)“沉鎢”后需要過濾、洗滌，則洗滌的具體操作為___________。26、鉬酸鈉是一種金屬緩蝕劑，金屬鉬是重要的合金材料，下圖是由輝鉬礦(鉬元素的主要存在形式為)生產(chǎn)兩種物質(zhì)的流程：

請回答下列問題：

(1)為第五周期元素，與同族，其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_______；

(2)輝鉬礦在空氣中焙燒時(shí)，加入氧化物X可減少空氣污染物的排放，燒渣中以的形態(tài)存在，則X為_______(填化學(xué)式)，焙燒方程式為_______；

(3)已知：25℃時(shí)，則該溫度下，飽和溶液中的濃度為_______

(4)溶液在對燒渣進(jìn)行浸出時(shí)；溫度對浸出率的影響如下圖所示：

“操作1”需選擇“高壓浸出”的理由是_______；

(5)從上述流程中可分析出屬于_______(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)；

(6)由獲得可以選擇做還原劑，相關(guān)說法正確的是_______(填代號(hào))；

a.其原理屬于熱還原法冶金。

b.的金屬活動(dòng)性可能位于之間。

c.工業(yè)上可用與鉬酸鹽溶液直接作用冶煉鉬。

(7)已知晶體有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，預(yù)測其可能的用途是_______。27、金、銀是生活中常見的貴重金屬，工業(yè)上常利用氰化法從含金礦石(成分為Au、Ag、Fe2O3；和其它不溶性雜質(zhì))中提取金。工藝流程如下：

已知：I.氫氰酸(HCN)易揮發(fā)、有劇毒，

II.平衡常數(shù)回答下列問題：

(1)“酸浸”步驟中所用的酸是_______。

(2)“浸出”步驟的目的是將單質(zhì)轉(zhuǎn)化為

①其化學(xué)方程式為_______。

②該步驟中金的溶解速率在時(shí)達(dá)到最大值，但實(shí)際生產(chǎn)中控制反應(yīng)液的溫度在可能原因是_______。

③已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

(3)“置換”步驟中，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為_______。

(4)“脫金貧液”(含)直接排放會(huì)污染環(huán)境?，F(xiàn)以為催化劑，用氧化廢水中的的去除率隨溶液初始pH變化如下圖所示。

①價(jià)層電子排布的軌道表示式為_______。

②當(dāng)“脫金貧液”初始時(shí)，的去除率下降的原因是_______。28、合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為并含少量的)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：

已知：①“浸取”時(shí)，轉(zhuǎn)化為可溶性離子，轉(zhuǎn)化為可溶性離子；②常溫下，

回答下列問題：

(1)在周期表中的位置為_______，其基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為_______。

(2)所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______，“浸取”時(shí)加入的溶液顯_______(填“酸性”；“堿性”或“中性”)。

(3)“除雜”加入過量鋅粉發(fā)生的離子方程式為_______；“冷凝吸收”過程中通入過量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(4)常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與的關(guān)系如圖，橫坐標(biāo)為溶液的縱坐標(biāo)為或物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(假設(shè)離子濃度時(shí)，離子已沉淀完全)。從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得的溶度積_______，某廢液中含離子，為沉淀離子可以控制溶液中值的范圍是_______。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇不是氣態(tài)，個(gè)分子所占的體積不是22.4L；A錯(cuò)誤；

B．含有的共用電子對數(shù)為B錯(cuò)誤；

C．和石墨均是碳元素形成的單質(zhì)，混合物共1.2g，碳原子的物質(zhì)的量是0.1mol，含碳原子數(shù)目為C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g乙醛的物質(zhì)的量是1mol，單鍵都是σ鍵，雙鍵中還含有1個(gè)σ鍵，則含有σ鍵的數(shù)目為D錯(cuò)誤；

答案選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．隨核電荷數(shù)增大，堿金屬的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則LiOH、NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強(qiáng)；故A正確；

B．隨核電荷數(shù)增大，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則HF、HCl、HBr；HI的穩(wěn)定性逐漸減弱；故B錯(cuò)誤；

C．同周期元素隨核電荷數(shù)增大；原子半徑逐漸減小，則同周期的主族元素中IA族元素的原子半徑最大，故C錯(cuò)誤；

D．隨核電荷數(shù)增大；堿金屬單質(zhì)Li；Na、K的熔沸點(diǎn)逐漸減低，故D錯(cuò)誤；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．1個(gè)31P原子中含有31-15=16個(gè)中子，則3.1g31P中含有的中子數(shù)為=1.6NA；A正確；

B．白磷和黑磷分子中，每個(gè)P原子平均形成1.5個(gè)P-P鍵，則31g白磷與31g黑磷中含有的P-P鍵數(shù)目均為=1.5NA；B正確；

C．12.4g白磷物質(zhì)的量為=0.1mol，與0.6molH2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)P4+6H24PH3，則充分反應(yīng)生成的PH3分子數(shù)小于0.4NA；C不正確；

D．6.82g白磷的物質(zhì)的量為=0.055mol，反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為24×(5-0)e-=120e-，則0.055molP4參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=0.6NA；D正確；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．VSEPR理論是指層電子對互斥理論；分子或離子的幾何構(gòu)型主要決定于與中心原子相關(guān)的電子對之間的排斥作用，由σ鍵個(gè)數(shù)和孤電子對個(gè)數(shù)決定，故A錯(cuò)誤；

B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的p軌道形成π鍵，故B錯(cuò)誤；

C．紅外光譜分析：利用有機(jī)化合物分子中不同基團(tuán)的特征吸收頻率不同來初步判斷有機(jī)化合物中具有哪些基團(tuán)；故C錯(cuò)誤；

D．質(zhì)譜儀能根據(jù)質(zhì)荷比最大的碎片離子確定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量；故D正確；

故選：D。5、B【分析】【詳解】

A．Ti的原子序數(shù)為22，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為A正確；

B．是離子晶體；B錯(cuò)誤；

C．離子半徑越小，離子的電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高，所以晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI；C正確；

D．為分子晶體；隨相對分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，熔點(diǎn)升高，D正確；

故答案為：B。二、多選題(共9題，共18分)6、AC【分析】【分析】

由0.1mol/L的H3ZO4的pH為1.57可知Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸，且Z元素的最高價(jià)為+5價(jià)，所以Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的pH為0.70，說明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的pH為13.00，說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的pH為1.00；說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，為硝酸，則Y為N元素，據(jù)此回答。

【詳解】

A．同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大；因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負(fù)性大于P，胡A正確；

B．S元素Na元素可以形成化合物Na2S2；該物質(zhì)含有S原子和S原子形成的非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．同一周期元素原子的第一電離能總趨勢為依次增大；但由于第ⅡA；ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個(gè)主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C正確；

D．相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為AC。7、AC【分析】【詳解】

A．O3是V形分子；屬于極性分子，A正確；

B．中Ⅰ采用雜化；呈三角錐形，B錯(cuò)誤；

C．O3、都是分子晶體，O3的相對分子質(zhì)量大于則O3分子間范德華力大于所以沸點(diǎn)O3>O2；C正確；

D．根據(jù)圖示，反應(yīng)(1)為D錯(cuò)誤；

故選AC。8、AC【分析】【詳解】

A．SO2的中心原子S的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2個(gè)孤對電子對，所以SO2為V形分子；故A正確；

B．SO3的中心原子S的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3+(6-3×2)=3；是平面三角形分子，故B錯(cuò)誤；

C．BF3的中心原子B的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3+(3-3×1)=3；無孤電子對，是平面三角形分子，鍵角為120°，故C正確；

D．PCl3的中心原子P的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3+(5-3×1)=4，含有1對孤電子對，所以PCl3是三角錐形分子；故D錯(cuò)誤；

答案選AC。9、CD【分析】【詳解】

A．元素符號(hào)左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子與中子之和），即A錯(cuò)；

B．CO2為直線型；B錯(cuò)；

C．Na+寫在兩側(cè)；C正確；

D．Ni為28號(hào)元素，電子排布式為[Ar]3d84s2，確定Ni位于第四周期第VIII族，D正確。10、AD【分析】【詳解】

A．[Ti(NH3)5Cl]Cl2中[Ti(NH3)5Cl]2+與外界Cl-間為離子鍵，[Ti(NH3)5Cl]2+中Ti3+與配體NH3、Cl-間形成6個(gè)配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，每個(gè)配體NH3中N、H原子間形成3個(gè)N—Hσ鍵，故1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2中含有σ鍵為(6+)mol=21mol，即含有σ鍵的數(shù)目為21NA；A錯(cuò)誤；

B．在該化合物中N；H、Cl元素的化合價(jià)依次為-3、+1、-1；根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則Ti的化合價(jià)為+3價(jià)，B正確；

C．與Ti3+形成配位鍵的配位原子為N、Cl，Ti3+的兩個(gè)配體NH3、Cl-的個(gè)數(shù)依次為5；1；故配位數(shù)為5+1=6，C正確；

D．[Ti(NH3)5Cl]Cl2在水溶液中的電離方程式為[Ti(NH3)5Cl]Cl2=[Ti(NH3)5Cl]2++2Cl-，外界中的Cl-能與Ag+反應(yīng)形成白色沉淀，內(nèi)界中的Cl-不能與Ag+反應(yīng)，故含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液；產(chǎn)生2mol白色沉淀，D錯(cuò)誤；

答案選AD。11、BC【分析】【詳解】

A．中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為且該分子中正；負(fù)電荷中心重合，所以其空間結(jié)構(gòu)為直線形，是非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為所以和的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)均為4，因此均為雜化；故B正確；

C．分子中含有鍵和碳碳三鍵，碳碳三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，鍵為鍵，則分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為3∶2；故C正確；

D．水加熱到很高溫度都難分解是因?yàn)殒I的鍵能較大；與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。12、BC【分析】【詳解】

A．11B和10B互為同位素；形成的化合物在化學(xué)性質(zhì)上無差異，但物理性質(zhì)有差異，A項(xiàng)正確；

B．BCl3為平面三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子；NCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)；為極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．該晶胞中，頂點(diǎn)上的B原子個(gè)數(shù)為8×=1，面心上的B原子個(gè)數(shù)為6×=3；共有4個(gè)B原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由晶胞示意圖；1個(gè)N原子與4個(gè)B原子成鍵，每個(gè)B原子又分別和3個(gè)N原子成鍵，所以N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為3×4=12個(gè)，D項(xiàng)正確。

故選BC。13、BC【分析】【詳解】

A．晶體屬于離子晶體；故A錯(cuò)誤；

B．ClNO各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則，O原子要連兩根共價(jià)鍵，N原子要連三根共價(jià)鍵，Cl原子要連一根共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為故B正確；

C．配位數(shù)指的是某個(gè)離子周圍的異種電荷的離子數(shù)，NaCl中Na+周圍的Cl-是6個(gè)；配位數(shù)為6，故C正確；

D．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；故D錯(cuò)誤；

故選BC。14、BC【分析】【分析】

B元素最高價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值的3倍，則B元素最高正價(jià)為+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，設(shè)B元素相對原子質(zhì)量為x，則×100%=60%，解得b=32；故B為S元素，由元素在周期表中相對位置可知，A為O元素；C為Se、D為P元素、E為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能P＞Cl＞S，A錯(cuò)誤；

B．同主族元素從上到下；元素的電負(fù)性減弱，同周期從左到右，電負(fù)性增大，則電負(fù)性Cl＞S＞Se，B正確；

C．P；S、Cl三種元素形成的簡單離子具有相同的核外電子排布；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，P、S、Cl三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小，C正確；

D．非金屬性：P＜S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯(cuò)誤；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

(1)N元素的原子序數(shù)為7號(hào)，原子核外最外層有5個(gè)電子，則基態(tài)最外層電子排布式為氮離子核外有10個(gè)電子，離子中每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，共有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；由空間結(jié)構(gòu)示意圖可知，分子是空間結(jié)構(gòu)對稱的正四面體結(jié)構(gòu)，正、負(fù)電荷中心重合，是一種非極性分子，故答案為：10；非極性；

(2)分子的N原子與分子的P原子的價(jià)層電子對數(shù)都為4，孤對電子對數(shù)都為1，空間構(gòu)型都是三角錐形；分子中鍵為不同非金屬元素原子之間形成的極性共價(jià)鍵；的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)不對稱的三角錐形，正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故答案為：相似；有；有?！窘馕觥?0非極性相似有有16、略

【分析】【詳解】

當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量【解析】當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量17、略

【分析】【詳解】

(1)鎵是31號(hào)元素，其原子核外有31個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1S22S22P63S23P63d104S24P1，元素周期數(shù)等于其電子層數(shù)，主族元素中，原子最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，所以鎵位于第四周期第IIIA族；

(2)原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子是Fe，核外電子數(shù)為26，核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；

(3)3p軌道上有2個(gè)未成對電子，外圍電子排布為3s23p2或3s23p4．若為外圍電子排布為3s23p2，是Si元素，若為外圍電子排布為3s23p4，是S元素；【解析】①.4②.ⅢA③.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2④.Si⑤.S18、略

【分析】【詳解】

(1)是27號(hào)元素，核外有27個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為核外電子排布式是的價(jià)電子軌道表示式是核外電子未成對電子數(shù)為4。故答案為：1s22s22p63s23d74s2；4；

(2)是32號(hào)元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為故答案為：

(3)是30號(hào)元素，的價(jià)電子排布式是的價(jià)電子排布式是的價(jià)電子機(jī)道表示式為故答案為：【解析】1s22s22p63s23d74s241s22s22p63s23p63d104s24p219、略

【分析】【分析】

【詳解】

3-1設(shè)M在其氧化物A中的氧化數(shù)為x，M的相對原子質(zhì)量為y，則A可以表示成MOx/2.1.000g的A中所含M的物質(zhì)的量與1.584g晶體MCl3·3H2O中相同；即有如下關(guān)系：

化簡得到y(tǒng)與x的關(guān)系為y=274.654-21.699x。將常見的氧化數(shù)代入式中，當(dāng)x=8時(shí)，y=101.07，與Ru的相對原子質(zhì)量相同，且RuO4的性質(zhì)與題中描述相符。故M為Ru，A為RuO4，金屬M(fèi)的價(jià)電子構(gòu)型為4d75s1。

3-2步驟1中用王水除去Pt。根據(jù)題中給出的φ([PtCl4]2-/Pt)與φ(PtCl6]2-/[PtCl4]2-可解出：

φ([PtCl6]2-/Pt)==0.718V<φ(NO3-/NO)

實(shí)際反應(yīng)時(shí)，H+、Cl-和NO3-濃度都大于1mol·L-1；因此熱力學(xué)上王水可以氧化除去Pt。步驟1中除去Pt的方程式為：

3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O

反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為：

E=0.957V-0.718V=0.239V

電極電勢與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系為：

lnK=

將n=12，F(xiàn)=96485C·mol-1，R=8.314J·mol-1·K-1，T=298K代入關(guān)系式中，得到K=3.21×1048。

3-3步驟1中用王水處理陽極泥時(shí)；Ag轉(zhuǎn)化成AgCl。步驟2中固體不溶物與碳酸鉛共熱，AgCl轉(zhuǎn)化成Ag，隨后用稀硝酸溶解除去Ag。除去銀的反應(yīng)方程式為：

4AgCl+2PbCO3=4Ag+2CO2↑+O2↑+2PbCl2

3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

3-4D為Na2SO4型電解質(zhì)，由于之前的操作只引入了Na+，故可設(shè)其組成為Na2RuOx。無水D中氧。

含量為30.32%；據(jù)此可列出方程：

=30.32%

解得x=4，因此D的化學(xué)式為Na2RuO4。

設(shè)E的化學(xué)式為HxRuCly。則Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

=67.14%

得到x與y的關(guān)系式：x=17.21y-100.3，僅有y=6、x=3一組合理取值。故E的化學(xué)式為H3RuCl6.按照。

同樣的方式可以推導(dǎo)出F的化學(xué)式為(NH4)3RuCl6?！窘馕觥縈Ox/24d75s13Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O3.21×10484AgCl+2PbCO3=4Ag+2CO2↑+O2↑+2PbCl2、3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2ONa2RuO4H3RuCl6(NH4)3RuCl620、略

【分析】【詳解】

（1）In原子位于第五周期，ⅠⅠⅠA族，基態(tài)In原子的核外電子排布簡式[Kr]4d105s25p1，答案為：[Kr]4d105s25p1；

（2）a．同周期第一電離能總趨勢逐漸增大，當(dāng)出現(xiàn)最后排列電子的能級(jí)是半滿或全滿時(shí)，該元素比左右兩種元素的第一電離能都要大，所以Al

b．違反了能量最低原理，b正確；

c．核外電子排布相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，所以離子半徑：c正確；

d．Mn的未成對電子數(shù)是5，Cr的未成對電子數(shù)是6，Cl的未成對電子數(shù)是1，所以原子的未成對電子數(shù)：Cr>Mn>Cl；d錯(cuò)誤；

故選d。

（3）①F原子核外的電子排布式為：所以電子云共有4種伸展方向，答案為：4；

②表格中均大于的原因是：原子失去第一個(gè)電子后形成了帶正電的陽離子；對電子的吸引力更強(qiáng)，因此更難失去電子，電離能就更大，答案為：原子失去第一個(gè)電子后形成了帶正電的陽離子，對電子的吸引力更強(qiáng)，因此更難失去電子，電離能就更大；

③已知高溫下易發(fā)生反應(yīng)：銅在周期表中的位置是第四周期ⅠB族，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)來分析，該反應(yīng)易發(fā)生的原因是一價(jià)銅的價(jià)層電子排布式為3d10，是全充滿結(jié)構(gòu)，氧化亞銅更穩(wěn)定，答案為：第四周期ⅠB族，一價(jià)銅的價(jià)層電子排布式為3d10；是全充滿結(jié)構(gòu)，氧化亞銅更穩(wěn)定；

④依據(jù)泡利原理，可用“”、“”來表示電子的自旋狀態(tài)，該數(shù)值稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的碳原子，其電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或答案為：-1(或者+1)?！窘馕觥?1)[Kr]4d105s25p1

(2)d

(3)4原子失去第一個(gè)電子后形成了帶正電的陽離子，對電子的吸引力更強(qiáng)，因此更難失去電子，電離能就更大第四周期ⅠB族一價(jià)銅的價(jià)層電子排布式為3d10，是全充滿結(jié)構(gòu)，氧化亞銅更穩(wěn)定-1(或者+1)21、略

【分析】【詳解】

（1）含氧酸中非羥基氧的數(shù)目越多；吸引電子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，同一元素的不同含氧酸中，該元素的化合價(jià)越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)，故答案為：同一元素的不同含氧酸中中心元素化合價(jià)越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)；

（2）NaBH4為離子化合物，所有原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為故答案為：

（3）冰中水分子排列有序，分子間更容易形成氫鍵，所以冰中形成的氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，分子間的距離更大，導(dǎo)致相同溫度下冰的密度比水小，故答案為：冰中氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，導(dǎo)致冰里面存在較大的空隙?！窘馕觥竣?同一元素的不同含氧酸中中心元素化合價(jià)越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)②.③.冰中氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，導(dǎo)致冰里面存在較大的空隙22、略

【分析】【詳解】

物質(zhì)有多種聚集狀態(tài)；可以分為液態(tài)；固態(tài)、氣態(tài)、液晶，固態(tài)可以分為晶體和非晶體；晶體分為共價(jià)晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體；晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的最小單元；故為：

【解析】四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4；則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳；氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍，R為Ni。

【詳解】

（1）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2；

同周期隨原子序數(shù)增大；元素電負(fù)性呈增大趨勢，Y；Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C。

（2）C、N兩元素均可形成含18個(gè)電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵；二者沸點(diǎn)相差較大；

根據(jù)相似相溶的規(guī)律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑；非極性分子難溶于極性溶劑；

（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結(jié)構(gòu)式為(須標(biāo)出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對，在化學(xué)式為［Ni(NH3)4(H2O)2］2+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O。

【點(diǎn)睛】

本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)：注意核外電子排布、電負(fù)性、氫鍵、配位鍵等基礎(chǔ)知識(shí)?！窘馕觥竣?3d84s2②.O＞N＞C③.N2H4④.N2H4分子間存在氫鍵⑤.C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑⑥.⑦.N、O24、略

【分析】【分析】

A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A原子、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對的電子，則A原子核外電子排布為1s22s22p2，C原子核外電子排布為1s22s22p4，故A為碳元素、C為氧元素；B原子序數(shù)介于C、O之間，則B為氮元素；C、D同主族，則D為S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；則E為Fe；F原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿，F(xiàn)原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則F為Cu元素，據(jù)此答題。

【詳解】

（1）基態(tài)S原子中；電子占據(jù)的最高能層是第三層，符號(hào)M，硫元素基態(tài)原子含有2個(gè)未成對電子；

（2）鐵的原子序數(shù)是26，F(xiàn)e2+離子的價(jià)層電子排布3d6，離子的價(jià)層電子排布圖是銅的原子序數(shù)是29，原子的電子排布式是[Ar]3d104s1；

（3）A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸，分子結(jié)構(gòu)式為其中心原子碳原子形成2個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵，采取的軌道雜化方式為sp2；N的氣態(tài)氫化物氨氣分子中氮原子的價(jià)層電子對數(shù)是4，VSEPR模型為四面體；

（4）化合物CO2、N2O和陰離子SCN－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，因此根據(jù)CO2的電子式可判斷SCN－的結(jié)構(gòu)式為[S=C=N]－；

（5）一般用鐵氰化鉀檢驗(yàn)亞鐵離子，方程式為3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了電子排布圖、電子排布式、電子式、離子反應(yīng)等化學(xué)用語，解題的關(guān)鍵在于元素的推斷，易錯(cuò)點(diǎn)為第（5）小問，F(xiàn)e2+的檢驗(yàn)方法?！窘馕觥竣?M②.2③.④.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑤.⑥.sp2⑦.四面體⑧.[S=C=N]－⑨.3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

已知：①“濾渣1”的成分是和②“水浸”后濾液中主要陰離子為和黑鎢礦和氧氣、碳酸鈉焙燒水浸后過濾得到和濾渣，W、P、As、Si元素進(jìn)入濾液；加入次氯酸鈉將P、As元素轉(zhuǎn)化為五價(jià)P、As元素，便于后續(xù)和鎂離子生成沉淀；加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，生成硅酸沉淀，加入氯化鎂生成和形式沉淀，過濾得到濾液中含有W，加入氯化鈣后生成鎢的沉淀，酸解后生成H2WO4。

(1)

Mn為25號(hào)元素，基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2；

基態(tài)Mn原子中未成對的電子數(shù)為5。

(2)

發(fā)生“焙燒"時(shí)的化學(xué)為和氧氣、碳酸鈉焙燒生成二氧化碳、氧化鐵和反應(yīng)為4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4。

(3)

硅酸根離子和氫離子生成硅酸沉淀，“濾渣2”的主要成分是H2SiO3；加入鹽酸“調(diào)節(jié)pH”要在加熱煮沸條件下進(jìn)行，煮沸的目的是使硅酸根離子充分反應(yīng)，防止生成硅酸膠體，不利于沉淀分離。

(4)

NaClO具有強(qiáng)氧化性，由題干可知，“水浸”后濾液中含有離子，而“除磷、砷”過程中P、As元素以和形式沉淀，則“氧化”過程中加入NaClO溶液的目的是將P、As元素轉(zhuǎn)化為便于生成沉淀除去。

(5)

已知，時(shí)，則有則說明沉淀完全。

(6)

“沉鎢”后需要過濾、洗滌，則洗滌的具體操作為將沉淀置于分液漏斗濾紙上，加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作23次?！窘馕觥?1)5

(2)4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4

(3)H2SiO3使硅酸根離子充分反應(yīng)；防止生成硅酸膠體。

(4)將P、As元素轉(zhuǎn)化為便于生成沉淀除去。

(5)時(shí)，則有則說明沉淀完全。

(6)將沉淀置于分液漏斗濾紙上，加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作23次26、略

【分析】【分析】

輝鉬礦(鉬元素的主要存在形式為)加入通入空氣焙燒發(fā)生反應(yīng)所得燒渣加入碳酸鈉溶液將轉(zhuǎn)化為經(jīng)操作1過濾得到溶液。溶液經(jīng)系列操作得到Na2MoO42H2O晶體。往溶液中加入足量硫酸反應(yīng)生成沉淀，過濾后灼燒得到經(jīng)氫氣還原得到Mo。

【詳解】

（1）基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為為第五周期元素，與同族，則其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為

（2）在空氣中焙燒會(huì)生成SO2，加入氧化物X可減少空氣污染物的排放，且燒渣中以的形態(tài)存在，含有Ca元素，則X為CaO；焙燒的化學(xué)方程式為

（3）飽和溶液中，=

（4）由曲線圖可知，隨著溫度的升高，浸出率逐漸升高，當(dāng)溫度在150℃左右時(shí)，浸出率已經(jīng)很高，繼續(xù)升高溫度，浸出率增長不明顯。因此溶液在對燒渣進(jìn)行浸出時(shí)；選擇溫度15