2024年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷221考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各組變化中；化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者小于后者的一組是()

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH2

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2

③T℃時(shí)，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2A.①②③B.②③C.②③④D.③④2、在城市地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和運(yùn)輸電線路；有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道；鐵軌的腐蝕。原理簡(jiǎn)化如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為：Fe?2e?＝Fe2+B.如在NaCl溶液中加入酚酞，右邊Fe電極附近溶液變紅C.地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，也不便維修，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜（或油漆等），也可以使用外加電流陰極保護(hù)法D.原理圖可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置3、能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是A.升高溫度B.固體粉碎C.增大壓強(qiáng)D.增加濃度4、已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)，下列說法不正確的是。

A.p1＜p2B.該反應(yīng)的△H＜0C.B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(A)=K(B)D.其它條件不變，通入一定量的NO，可使A點(diǎn)到B點(diǎn)5、如圖表示反應(yīng)在時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率的變化圖，已知在時(shí)改變外界條件；每次外界條件的改變都是單一條件的改變。下列有關(guān)說法正確的是。

A.時(shí)改變的條件是壓縮反應(yīng)容器B.時(shí)改變條件后反應(yīng)的正活化能和均下降C.平衡常數(shù)D.氨氣的體積外數(shù)6、有關(guān)如圖所示原電池的敘述正確的是。

A.電子沿導(dǎo)線由Ag片流向CuB.負(fù)極的電極反應(yīng)式是Ag-e-=Ag+C.Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)D.反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向Cu(NO3)2溶液7、在溶液中存在：對(duì)于該平衡，下列敘述錯(cuò)誤的是A.加入少量冰醋酸，電離平衡向正向移動(dòng)，保持不變B.加入少量固體，溶液中濃度減小C.升高溫度，醋酸的電離程度增大，溶液減小D.加入少量固體，減小評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、新能源汽車是國(guó)家戰(zhàn)略產(chǎn)業(yè)的重要組成部分，LiFePO4電池是新能源汽車關(guān)鍵部件之一，其工作原理如圖所示，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xFePO4+LixC6LiFePO4+6C。下列說法正確的是()

A.充電時(shí)，電極a與電源正極連接，電極b與電源負(fù)極連接B.電池充電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-xe-=Li1－xFePO4+xLi+C.電池工作時(shí)，負(fù)極材料質(zhì)量減少0.7g，轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.電池充電時(shí)鋰離子穿過隔膜向a極移動(dòng)9、化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.食品添加劑就是為增強(qiáng)食品的營(yíng)養(yǎng)而加入的物質(zhì)B.補(bǔ)充氟元素能夠防止齲齒，應(yīng)當(dāng)大力提倡使用含氟牙膏C.隨意丟棄廢舊電池會(huì)造成重金屬鹽對(duì)土壤和水源的污染D.使用純堿溶液清洗餐具比使用洗滌劑更環(huán)保10、利用燃料電池電解制備并得到副產(chǎn)物的裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.A.C膜均為陰離子交換膜，B膜為陽(yáng)離子交換膜B.若去掉C膜，產(chǎn)品室中有可能產(chǎn)生等沉淀C.a極電極反應(yīng)：D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a極上通入1.12L甲烷，理論上陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少22.2g(忽略水分子的移動(dòng))11、在相同溫度和體積均為1L的四個(gè)密閉容器中，以四種不同的投料進(jìn)行反應(yīng)。(已知相同條件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H=-196.6kJ/mol)。容器甲乙丙丁起始投入量2molSO2

1molO21molSO2

0.5molO22molSO32molSO2

2molO2

下列關(guān)系正確的是A.達(dá)平衡時(shí)，甲容器中放出的熱量為乙的兩倍B.平衡時(shí)c(SO3)大小關(guān)系是：?。炯?丙＞乙C.達(dá)平衡所需的時(shí)間一定是：甲=丙D.平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率大小為：甲＜丁12、20世紀(jì)初，科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是。

A.該電池的總反應(yīng)式為：2H2S+O2=S2+2H2OB.電路中每通過2mol電子，在正極消耗22.4LH2SC.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2OD.每34gH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)13、已知現(xiàn)用燃料電池電解尿素和的混合溶液制備氫氣(c；d均為惰性電極；電解池中的隔膜僅阻止氣體通過)。下列說法不正確的是。

A.該燃料電池的總反應(yīng)為B.b電極是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)減小C.每消耗理論上產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)釪.反應(yīng)過程中電子的流向?yàn)閍→b→c→d14、某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.外電路中電流方向?yàn)锽.在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是C.硫酸鹽還原菌分解生成D.若該電池中有參加反應(yīng)，則有通過質(zhì)子交換膜評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。回答下列問題：

(1)催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)方程式是_______。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則_______(填“變大”“變小”或“不變")。

(2)理論計(jì)算表明，原料初始組成在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖中，表示變化的曲線分別是_______、_______。催化加氫合成反應(yīng)的_______0(填“大于”或“小于”)。

(3)根據(jù)圖中點(diǎn)計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(列出計(jì)算式。以分壓表示；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成等低碳經(jīng)。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)_______。16、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：

甲組：連好裝置一段時(shí)間后；向燒杯中滴加酚酞。

乙組：連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液。

(1)以上兩種檢驗(yàn)方法，欲證明鐵發(fā)生了_______腐蝕。

(2)甲組實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是_______，其原因是_______。

(3)乙組實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是_______。17、在一個(gè)2L的恒容密閉容器中，加入3molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+3D(?)。5min后達(dá)到平衡，C的濃度為0.6mol·L-1。達(dá)到平衡后；當(dāng)升高溫度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，D的狀態(tài)是__(填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”)。

(2)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為___，此溫度下的平衡常數(shù)K=__(保留兩位小數(shù))。

(3)若加入適量B，則A的轉(zhuǎn)化率將__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，化學(xué)平衡常數(shù)將__。18、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min時(shí)測(cè)得C為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。

試回答下列問題：

(1)5min時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為___________。

(2)5min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)為___________。

(3)化學(xué)方程式中n為___________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下：

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=4.5mol·L-1·min-1④v(D)=0.8mol·L-1·s-1

其中反應(yīng)速率最快的是___________(填序號(hào))。19、電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡；請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)醋酸是常見的弱酸。

①常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________(填序號(hào))。

a．c(H+)b．c．c(H+)?c(OH-)

d．e．

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱___________

(2)常溫下，H2C2O4和的電離平衡常數(shù)如下：。化學(xué)式H2C2O4電離平衡常數(shù)

①根據(jù)以上信息可知，Na2SO4溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性。

②少量Na2C2O4溶液與過量NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

③室溫下，pH=1的H2SO4溶液中，___________。

(3)室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是___________點(diǎn)，在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________。

20、（1）寫出下列鹽水解的離子方程式：

NaClO________________。

（NH4）2SO4________________。

Na2SO3________________。

AlCl3________________。

（2）25℃，將0.2mol·L－1HA溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：(下列空白填“>”“<”或“＝”)

①混合溶液中，c(HA)________c(A－)。水電離產(chǎn)生的c(OH-)_____10-7mol·L－1

②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1mol·L－1。

③混合溶液中，由水電離出的c(OH－)___原0.2mol·L－1HA溶液中由水電離出的c(H＋)。

④25℃時(shí)，如果取0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。21、回答下列問題：

（1）常溫下，將mmol·L－1的CH3COOH溶液和nmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，則m與n的大小關(guān)系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H+)與堿中c(OH-)的大小關(guān)系是c(H+)____c(OH-)。

（2）常溫下，將濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性。則混合溶液中各離子濃度由大到小排序?yàn)開____。關(guān)于該混合溶液的說法不正確的是___(填代號(hào))。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

c．此溶液中水的電離程度一定大于純水的電離程度。

d．向此溶液中加少量氫氧化鈉或鹽酸；溶液pH變化不大。

（3）用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。其中點(diǎn)①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點(diǎn)③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并計(jì)算醋酸的電離常數(shù)_____，CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1。

22、回答下列問題：

（1）某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示；回答問題。

①該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH=_______kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②該反應(yīng)過程中，斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量_______(填“>”“＜”或“=”)形成新化學(xué)鍵釋放的總能量。

（2）已知：①C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH1=-119kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-242kJ·mol-1

則：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH3=_______kJ·mol-1。

（3）已知拆開1molH-Cl鍵、1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵分別需要的能量是431kJ、436kJ、243kJ，則2molHCl氣體分解生成1molCl2與1molH2的熱化學(xué)方程式為_______。

（4）已知：101kPa時(shí)，C(s)+O2(g)═CO(g)ΔH=﹣110.5kJ/mol，則碳的燃燒熱數(shù)值_______110.5kJ/mol(填>，＜，=)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)23、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤25、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)30、學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制備SO2并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器Q的名稱為_______；裝置b的作用是_______。

(2)裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)裝置e中出現(xiàn)_______(填現(xiàn)象)可證明SO2具有還原性。

(4)實(shí)驗(yàn)開始后，發(fā)現(xiàn)裝置d中的溶液迅速變黃，繼續(xù)通入SO2，裝置d中出現(xiàn)乳黃色渾濁。該小組同學(xué)查閱資料得知，存在可逆反應(yīng)：SO2+4I-+4H+?S↓+2I2+2H2O。

探究I：探究濃度對(duì)上述可逆反應(yīng)的影響。

有同學(xué)認(rèn)為除SO2的濃度外；其他離子的濃度對(duì)該可逆反應(yīng)也有影響。完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行驗(yàn)證。

(SO2體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。

限選試劑：0.1mol·L1KI溶液、1.0mol·L1KI溶液、2.0mol·L1KI溶液、蒸餾水、濃硝酸、濃鹽酸。影響因素編號(hào)操作現(xiàn)象c(I-)i取50mL①_____于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液變?yōu)闇\黃色ii取50mL1.0mol·L1KI溶液于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速變黃溶液迅速變黃c(H+)iii取50mL1.0mol·L1KI溶液和5mL②______于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速變黃iv取50mL1.0mol·L1KI溶液和5mL③___于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速變黃，且出現(xiàn)乳黃色渾濁溶液迅速變黃，且出現(xiàn)乳黃色渾濁

探究II：探究SO2在KI溶液體系中的反應(yīng)產(chǎn)物。

有同學(xué)提出上述可逆反應(yīng)生成的I2可與SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。為進(jìn)一步探究體系中的產(chǎn)物，完成下列實(shí)驗(yàn)方案。方案操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論i取適量裝置d中濁液；向其中滴加幾滴。

④___溶液(填試劑名稱)，振蕩無(wú)明顯變化濁液中無(wú)I2ii將裝置d中濁液進(jìn)行分離得淡黃色固體和澄清溶液取適量分離后的澄清溶液于試管中；

⑤___⑥___⑦_(dá)_⑦_(dá)_

⑧綜上可知，SO2在KI溶液中發(fā)生了歧化反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為_______。31、為了測(cè)定碳酸氫鈉中雜質(zhì)氯元素(離子狀態(tài))的含量，先稱取ag試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入錐形瓶中，然后用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑。

已知：常溫下Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ag2CrO4為磚紅色。

（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：___；

（2）當(dāng)Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl-)=1.0×10-5mol·L-1，則此時(shí)溶液中的c(CrO)為___mol·L-1。

（3）滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是___；

（4）當(dāng)最后一滴AgNO3滴入，___停止滴定。

（5）若此時(shí)消耗了AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為___。

（6）下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是___。

a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。

b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡；滴定后消失。

c.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)32、某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)反應(yīng)前溶液的溫度/℃添加劑10.65顆粒0.55020無(wú)20.65粉末0.55020無(wú)30.65粉末0.85020無(wú)40.65粉末0.850352滴CuSO4溶液

(1)上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是實(shí)驗(yàn)___________(填序號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)2和3表明，___________對(duì)反應(yīng)速率有影響。

(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí)；小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與時(shí)間的圖像如圖所示。

①在OA、AB、BC三段中，反應(yīng)速率最快的是___________段，原因是___________。

②2~4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率___________(假設(shè)溶液的體積不變)。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)4的速率明顯大于實(shí)驗(yàn)3的速率，原因是___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

①因CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1是燃燒反應(yīng)，反應(yīng)均放熱，ΔH1＜0，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH2＜0，因水由氣態(tài)變成液態(tài)，放出熱量，所以ΔH1＞ΔH2；故錯(cuò)誤；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1，H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2，氫氣的燃燒是放熱的，所以焓變是負(fù)值，系數(shù)加倍，焓變值也加倍，所以ΔH1=2ΔH2，所以ΔH1＜ΔH2；故正確；

③T℃時(shí)，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，恒壓密閉容器相當(dāng)于在恒容基礎(chǔ)上正向移動(dòng)了，所以恒壓下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量更多，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2，Q1＜Q2；故正確；

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH1＞0，CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2＜0，所以ΔH1＞ΔH2；故錯(cuò)誤；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A.由裝置圖可知，左邊鐵與正極相連為陽(yáng)極，發(fā)生Fe?2e?═Fe2+，鐵絲左邊應(yīng)為陰極，反應(yīng)式為2H++2e?═H2↑；故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)裝置圖，鐵絲左邊應(yīng)為陰極，反應(yīng)式為2H++2e?═H2↑，消耗氫離子導(dǎo)致堿性增強(qiáng)，陰離子OH-移向陽(yáng)極；故右邊Fe電極附近溶液變紅，故B正確；

C.為了保護(hù)地下管線被腐蝕；故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜，也可以使用外加電流陰極保護(hù)法，故C正確；

D.由裝置圖可知；左邊鐵與正極相連為陽(yáng)極，鐵絲左邊應(yīng)為陰極，形成電解裝置，鐵絲右邊為陽(yáng)極，右邊的鐵為陰極又組成電解裝置，所以可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置，故D正確；

故選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A.升高溫度；部分非活化分子吸收能量變?yōu)榛罨肿?，反?yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，A正確；

B.固體粉粹；反應(yīng)速率加快，是因?yàn)榻佑|面積增大，與活化分子百分?jǐn)?shù)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.增大壓強(qiáng)增大單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)；不能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，C錯(cuò)誤；

D.增大濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)；不能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，D錯(cuò)誤。

故選A。4、D【分析】【詳解】

A．同溫下，從下到上，NO轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，說明是加壓即p1＜p2；故A正確；

B．看壓強(qiáng)p1曲線；從左到右，溫度逐漸增大，NO轉(zhuǎn)化率逐漸減小，說明平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)即△H＜0，故B正確；

C．A；B兩點(diǎn)溫度相同；因此A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)相等即K(A)=K(B)，故C正確；

D．其它條件不變；通入一定量的NO，平衡正向移動(dòng)，但NO轉(zhuǎn)化率減小，因此轉(zhuǎn)化率不可能從A點(diǎn)到B點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。5、C【分析】【分析】

該圖描述的是反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的速率—時(shí)間圖；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。

t1時(shí)：v(逆)突然變大，然后緩慢下降，v(正)突然變大；然后緩慢增加，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件是升溫。

t3時(shí)：v(正)和v(逆)同等程度增加；平衡不移動(dòng)，改變的條件是使用了催化劑。

t4時(shí)：v(逆)突然變小，然后緩慢下降，v(正)突然變小；然后緩慢增加，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件是降低壓強(qiáng)(增大反應(yīng)容器體積)。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，t1時(shí)改變的條件是升溫；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．使用催化劑；會(huì)使反應(yīng)的正活化能降低，但焓變保持不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)，只有溫度影響平衡常數(shù)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)降低，故平衡常數(shù)K(t0~t1)>K(t2~t3)>K(t5~t6)；C項(xiàng)正確；

D．t3時(shí)改變的條件是使用了催化劑，加入催化劑不影響平衡移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)?(t2~t3)=?(t3~t4)，t4時(shí)改變的條件是降低壓強(qiáng)(增大反應(yīng)容器體積)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡后氨氣的體積分?jǐn)?shù)降低，即?(t3~t4)>?(t5~t6)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置是原電池裝置；其中Cu為負(fù)極，Ag為正極，負(fù)極(Cu)失去的電子沿導(dǎo)線流向正極(Ag)，故A錯(cuò)誤；

B．Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+；故B錯(cuò)誤；

C．Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的Ag+在銀片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；故C正確；

D．原電池中，鹽橋中的陽(yáng)離子移向正極，即移向AgNO3溶液；故D錯(cuò)誤；

故選C。7、D【分析】【詳解】

A．加入少量冰醋酸，濃度增大，電離平衡正向移動(dòng)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，不變；A正確；

B．加入少量固體，中和溶液中的氫離子，使溶液中濃度減小；B正確；

C．升高溫度，促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，增大，減??；C正確；

D．加入少量固體，電離平衡逆向移動(dòng)，減小，不變，則增大；D錯(cuò)誤；

故答案選：D。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【分析】

根據(jù)工作原理圖可知，裝置為原電池，鋰離子向b極區(qū)移動(dòng)，則電極b為正極；電極a為負(fù)極。

【詳解】

A．分析可知，裝置放電時(shí)，a極為負(fù)極，則充電時(shí)，電極a與電源負(fù)極連接，電極b與電源正極連接；A說法錯(cuò)誤；

B．電池充電時(shí)，b電極失電子，生成Li1－xFePO4和Li+，正極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-xe-=Li1－xFePO4+xLi+；B說法正確；

C．電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+；材料質(zhì)量減少0.7g，即反應(yīng)0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，C說法錯(cuò)誤；

D．電池充電時(shí)與電池放電時(shí)鋰離子的移動(dòng)方向相反；則充電時(shí)鋰離子穿過隔膜向a極移動(dòng)，D說法正確；

答案為BD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．為了改善食物的色；香、味；或補(bǔ)充食品在加工過程中失去的營(yíng)養(yǎng)成分，以及防止食物變質(zhì)等，會(huì)在食物中加入一些天然或化學(xué)合成的物質(zhì)，這種物質(zhì)稱為食品添加劑，故A說法錯(cuò)誤；

B．氟元素?cái)z入過多會(huì)導(dǎo)致氟斑牙；因此水中含氟量較高的地區(qū)的人不適合用含氟牙膏，故B說法錯(cuò)誤；

C．廢舊電池中含有重金屬；重金屬鹽對(duì)水或土壤產(chǎn)生污染，因此廢舊電池不能隨意丟棄，故C說法正確；

D．洗滌劑長(zhǎng)期使用對(duì)人體有害；碳酸鈉無(wú)毒，油脂在碳酸鈉中水解成可溶于水的物質(zhì)，故D說法正確；

答案為AB。10、BD【分析】【分析】

第一個(gè)為甲烷燃料電池；通入甲烷的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，故右邊的電解池的第一個(gè)電極為陽(yáng)極，第二個(gè)電極為陰極。

【詳解】

A．利用燃料電池電解制備并得到副產(chǎn)物可知陽(yáng)極室的電極反應(yīng)式為：則陽(yáng)極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動(dòng)，A膜為陽(yáng)離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為：則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動(dòng)，C膜為陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B．若去掉C膜，生成的氫氧根會(huì)發(fā)生反應(yīng)故可能生成等沉淀；故B正確；

C．a(chǎn)極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)極上通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L甲烷；甲烷的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，此時(shí)陽(yáng)極逸出的氯氣為0.2mol即14.2g，同時(shí)會(huì)有0.2mol即8g鈣離子會(huì)通過A膜進(jìn)入產(chǎn)品室，所以陽(yáng)極室減少22.2g，故D正確；

故選BD。11、BD【分析】【分析】

甲與丙為完全等效平衡；平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量相等；濃度相等；甲等效為在乙平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；丁等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol氧氣，平衡正向移動(dòng)，由此分析。

【詳解】

A．甲等效為在乙平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)；平衡正向移動(dòng)；達(dá)平衡時(shí)，甲容器中放出的熱量大于乙的兩倍，故A不符合題意；

B．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量相等、c(SO3)濃度相等；甲等效為在乙平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；則c(SO3)的濃度：甲＞乙；丁等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol氧氣，平衡正向移動(dòng)，則c(SO3)的濃度：?。炯?；大小關(guān)系是：?。炯?丙＞乙；故B符合題意；

C．甲與丙為完全等效平衡；平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量相等；濃度相等；達(dá)平衡所需的時(shí)間一定不一定相等，故C不符合題意；

D．丁等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol氧氣，平衡正向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大；甲＜丁，故D符合題意；

答案選BD。12、AC【分析】【分析】

根據(jù)2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)；以此解答該題。

【詳解】

A．由分析可知，該質(zhì)子膜H2S燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O；故A正確；

B．H2S是氣體；在表明體積時(shí)要說明溫度；壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C．電極b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O；故C正確；

D．34gH2S參與反應(yīng)，只失去2mol電子，對(duì)應(yīng)移動(dòng)的離子也是2mol，故每34gH2S參與反應(yīng)，有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)；故D錯(cuò)誤；

故答案選AC。13、BD【分析】【詳解】

A.該燃料電池中鋁作負(fù)極失去電子，因?yàn)樵谡龢O得到電子，使-1價(jià)的氧轉(zhuǎn)化為-2價(jià)，由此可以寫出燃料電池的總反應(yīng)為A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)電解池中d電極上發(fā)生還原反應(yīng)有氫氣生成，可推出d電極為陰極，因此a電極為負(fù)極，b電極為正極，由電極反應(yīng)可知b電極區(qū)增大；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為由得失電子守恒可知每消耗生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)猓籆項(xiàng)正確；

D.電子只能在導(dǎo)線中移動(dòng)；不能進(jìn)入溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BD。14、AB【分析】【分析】

根據(jù)體系中H+移動(dòng)方向可判斷a為電池負(fù)極，b為正極；有機(jī)物和在硫酸鹽還原菌作用下生成HS-和CO2，HS-在硫氧化菌作用下，在負(fù)極失電子被氧化為失去的電子由負(fù)極經(jīng)過負(fù)載流入正極(b)，O2在正極得電子被還原。

【詳解】

A．電流由正極（b）流入負(fù)極（a）；A正確；

B．HS-在負(fù)極被氧化為即根據(jù)圖示可添加H+和H2O配平電極反應(yīng)式，得B正確；

C．根據(jù)圖示判斷CO2來(lái)源于有機(jī)物；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電極反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O，確定0.2molO2反應(yīng)時(shí)，消耗0.8molH+，為了維持正極區(qū)域電荷守恒，需有0.8molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極；D錯(cuò)誤；

故答案選AB。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CO2催化加氫生成乙烯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2CO2+6H2?CH2=CH2+4H2O。由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n(C2H4)變大。

(2)由題中信息可知，兩反應(yīng)物的初始投料之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；由圖中c和a曲線的起點(diǎn)比值為1:3，則對(duì)應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:3、d和b對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:4，則結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以判斷，表示乙烯變化的曲線是d，表示二氧化碳變化曲線的是c。由圖中曲線的變化趨勢(shì)可知，升高溫度，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H小于0。

(3)原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，在體系壓強(qiáng)為0.1Mpa建立平衡。由A點(diǎn)坐標(biāo)可知，該溫度下，氫氣和水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.39，則乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為水的四分之一，即二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為氫氣的三分之一，即因此，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)(MPa)-3=(MPa)-3。

(4)工業(yè)上通常通過選擇合適的催化劑，以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)還可以提高目標(biāo)產(chǎn)品的選擇性，減少副反應(yīng)的發(fā)生。因此，一定溫度和壓強(qiáng)下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯的選擇性，應(yīng)當(dāng)選擇合適的催化劑?！窘馕觥竣?②.變大③.d④.c⑤.<⑥.⑦.選擇合適催化劑16、略

【分析】【分析】

該裝置為原電池，鐵在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，溶液中含有Fe2+，滴加K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，碳棒為正極，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；溶液呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅；

【詳解】

（1）據(jù)分析可知；以上兩種檢驗(yàn)方法，欲證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕；

（2）據(jù)分析可知，甲組實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，其原因是鐵失去電子生成了Fe2+，F(xiàn)e2+遇K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

（3）據(jù)分析可知，乙組實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是溶液變紅?！窘馕觥?1)吸氧。

(2)溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀鐵失去電子生成了Fe2+，F(xiàn)e2+遇K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

(3)溶液變紅17、略

【分析】【詳解】

(1)達(dá)到平衡后；當(dāng)升高溫度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大，則平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物中氣體分子數(shù)大于生成物中氣體分子數(shù)，則D不能呈氣態(tài)，D的狀態(tài)是非氣態(tài)。答案為：吸熱；非氣態(tài)；

(2)在一個(gè)2L的恒容密閉容器中，加入3molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+3D(s或l)。5min后達(dá)到平衡，C的濃度為0.6mol·L-1；則可建立如下三段式：

達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為=60%，此溫度下的平衡常數(shù)K==8.33。答案為：60%；8.33；

(3)若加入適量B；則平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率將增大；因?yàn)闇囟炔蛔儯曰瘜W(xué)平衡常數(shù)將不變。答案為：增大；不變。

【點(diǎn)睛】

在氣體反應(yīng)中，因?yàn)镈為非氣態(tài)物質(zhì)，所以可認(rèn)為其濃度保持不變，在計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)，它不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中?！窘馕觥竣?吸熱②.非氣態(tài)③.60%④.8.33⑤.增大⑥.不變18、略

【分析】【分析】

(1)

5min時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出消耗B的物質(zhì)的量為2mol，即5min時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為=2mol·L-1，故答案為2mol·L-1；

(2)

根據(jù)反應(yīng)方程式，求出消耗A的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(A)==0.1mol·L-1·min-1，故答案為0.1mol·L-1·min-1；

(3)

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；v(A)∶v(D)=0.1∶0.2=1∶2，求出n=2，故答案為2；

(4)

首先單位劃為同一，②v(B)=0.5×60=30mol·L-1·min-1，④v(D)=0.8×60=48mol·L-1·min-1，然后①②③④反應(yīng)速率最快的是④；故答案為④?！窘馕觥浚?）2mol·L-1

（2）0.1mol·L-1·min-1

（3）2

（4）④19、略

【分析】【詳解】

（1）①常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，溶液的體積增大，但溶液體積增大對(duì)c(H+)、c(CH3COO-)的影響大于電離程度增大的影響，所以c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)減小，c(OH-)增大。

a．由分析可知，CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，c(H+)不斷減??；a符合題意；

b．CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，c(CH3COO-)不斷減小，則增大，b不符合題意；

c．c(H+)?c(OH-)=KW，溫度不變時(shí)，KW不變；c不符合題意；

d．CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，c(H+)不斷減小，c(OH-)增大，所以增大；d不符合題意；

e．Ka只受溫度變化的影響，所以不變；e不符合題意；

故選a。

②驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱時(shí)；可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，則實(shí)驗(yàn)方案為：向盛有碳酸氫鈉溶液的試管中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。答案為：a；向盛有碳酸氫鈉溶液的試管中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁；

（2）①根據(jù)以上信息可知，在水溶液中發(fā)生部分電離，則能發(fā)生水解，Na2SO4溶液呈堿性。

②由于Ka1(H2C2O4)＞Ka(NaHSO4)＞Ka2(H2C2O4)，所以少量Na2C2O4溶液與過量NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：+=+

③室溫下，pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，Ka()==1.2×10-2，=0.12:1。答案為：堿；+=+0.12:1；

（3）在a點(diǎn)，NH4HSO4溶液與NaOH溶液的體積相同，剛好發(fā)生反應(yīng)，生成NaNH4SO4等，此時(shí)發(fā)生水解，溶液呈酸性；在b點(diǎn)，溶液呈中性，此時(shí)溶液中只有少部分轉(zhuǎn)化為NH3?H2O；在c點(diǎn)，溶液中有二分之一的與OH-發(fā)生反應(yīng)生成NH3?H2O，此時(shí)NH3?H2O發(fā)生電離，溶液呈堿性；在d點(diǎn)，與OH-完全反應(yīng)生成NH3?H2O，此時(shí)NH3?H2O發(fā)生電離，溶液呈堿性，由此可知，圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a點(diǎn)。a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)后溶液中，c(Na+)=c()=c()，加入NaOH與少量反應(yīng)至b點(diǎn)，在b點(diǎn)，溶液呈中性，所以溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)。答案為：a；c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)。

【點(diǎn)睛】

分析b點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系時(shí)，可以a點(diǎn)作參照?！窘馕觥?1)a向盛有碳酸氫鈉溶液的試管中滴加醋酸；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。

(2)堿+=+0.12:1

(3)ac(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)20、略

【分析】【詳解】

（1）次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子是弱根離子，水解生成次氯酸和氫氧根離子，水解方程式為ClO-+H2O?HClO+OH-；

硫酸銨溶液中，銨根離子是弱堿的陽(yáng)離子，水解生成一水合氨和氫離子，水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+；

亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸根離子是弱酸根離子，多元弱酸根離子分步水解，亞硫酸根離子第一步水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，水解方程式為SO32-+H2OHSO3-+OH-；第二步水解生成亞硫酸和氫氧根離子，水解方程式為HSO3-+H2OH2SO3+OH-；

氯化鋁溶液中，鋁離子是弱堿的陽(yáng)離子，水解生成氫氧化鋁和氫離子，水解方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

（2）25℃，將0.2mol·L－1HA溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合，完全反應(yīng)所得溶液為NaA鹽溶液，測(cè)得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)；說明HA為弱酸，鹽的水解是微弱的。

①混合溶液為NaA鹽溶液，鹽的水解是微弱的，故c(HA)<c(A－)，鹽酸水解促進(jìn)水的電離，故水電離產(chǎn)生的c(OH-)>10-7mol·L－1；

②根據(jù)物料守恒，混合溶液中，c(HA)＋c(A－)=c(Na＋)==0.1mol·L－1；

③鹽的水解促進(jìn)水的電離，酸溶液抑制水的電離，故混合溶液中，由水電離出的c(OH－)>原0.2mol·L－1HA溶液中由水電離出的c(H＋)；

④25℃時(shí)，如果取0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液為HA與NaA按1：1形成的溶液，測(cè)得混合溶液的pH<7，故HA的電離程度>NaA的水解程度。【解析】①.ClO-+H2OHClO+OH-②.NH4++H2ONH3·H2O+H+③.SO32-+H2OHSO3-+OH-HSO3-+H2OH2SO3+OH-④.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+⑤.<⑥.>⑦.＝⑧.>⑨.>21、略

【分析】【詳解】

（1）pH＝7，說明c(H+)=c(OH-)，CH3COOH為弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，因此反應(yīng)后醋酸是過量的，因而m＞n，c(H+)＜c(OH-)；

（2）將濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合c(CH3COO-)最多，濃度最大，且有c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液呈酸性，有c(H+)＞c(OH-)，那么混合溶液中各離子濃度由大到小排序?yàn)椋篶(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

a．根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)；a項(xiàng)正確；

b．根據(jù)物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．混合溶液呈酸性；抑制了溶液中水的電離，因此溶液中水的電離程度小于純水的電離程度，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

d．形成的混合溶液為緩沖溶液；加入氫氧化鈉抑制了水解促進(jìn)了電離，加入鹽酸抑制了電離，促進(jìn)了水解，因此溶液pH變化不大，d項(xiàng)正確；

答案選bc。

（3）點(diǎn)①溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，此時(shí)pH=5，c(H+)=10-5mol/L，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5；

點(diǎn)③溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，說明NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，則此時(shí)c(CH3COOH)==0.1005mol/L?！窘馕觥浚荆糲(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)bc1.7×10-50.100522、略

【分析】【分析】

（1）

①由圖可知，A(g)+B(g)的總能量小于C(g)+D(g)的總能量，則反應(yīng)A(g)+B(g)═C(g)+D(g)為吸熱反應(yīng)，其焓變△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=(E1-E2)kJ/mol；

②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；即△H=斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量-形成新化學(xué)鍵釋放的總能量＞0，所以斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量＞形成新化學(xué)鍵釋放的總能量；

（2）

由蓋斯定律知目標(biāo)方程=①-②，則ΔH3=ΔH1-ΔH2=(-119)-(-242)=+123kJ·mol-1；

（3）

HCl分解生成Cl2與H2的化學(xué)方程式為2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)，其△H=431kJ/mol×2-(436kJ/mol+243kJ/mol)=+183kJ/mol，熱化學(xué)方程式為2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1；

（4）

CO不是穩(wěn)定氧化物，1molC生成穩(wěn)定氧化物放熱的熱量大于110.5kJ/mol，故答案為：＞?！窘馕觥浚?）吸熱E1-E2>

（2）+123

（3）2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1

（4）>四、判斷題(共3題，共18分)23、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯(cuò)誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)26、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)27、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g28、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH329、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋1