2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選修6化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選修6化學(xué)下冊(cè)月考試卷71考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是A.HNO3B.KOHC.BaCl2D.NaClO2、下列說法或基本操作合理的是A.準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具B.蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)若溫度計(jì)的水銀球低于支管口，則收集到的餾分沸點(diǎn)會(huì)偏高C.用分液漏斗分液時(shí)要經(jīng)過振蕩、放氣、靜置后，從上口倒出上層液體，再打開旋塞，將下層液體從下口放出D.用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，由于Fe3+親脂性更強(qiáng)，因此Fe3+隨流動(dòng)相移動(dòng)的快些3、下列實(shí)驗(yàn)中；所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）

。選項(xiàng)。

目的。

分離方法。

原理。

A．

分離溶于水中的碘。

乙醇萃取。

碘在乙醇中的溶解度較大。

B．

分離乙酸乙酯和乙醇。

分液。

乙酸乙酯和乙醇的密度不同。

C．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶。

NaCl在水中的溶解度很大。

D．

除去丁醇中的乙醚。

蒸餾。

丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大。

A.AB.BC.CD.DA.B.C.D.4、下列除雜方案錯(cuò)誤的是。

。選項(xiàng)。

被提純的物質(zhì)。

雜質(zhì)。

除雜試劑。

除雜方法。

A

CO2(g)

SO2(g)

飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4

洗氣。

B

NH4Cl(aq)

FeCl3(aq)

NaOH溶液。

過濾。

C

CH4(g)

CO2(g)

NaOH溶液、濃H2SO4

洗氣。

D

FeCl2(aq)

CuCl2(aq)

鐵粉。

過濾。

A.AB.BC.CD.D5、某實(shí)驗(yàn)小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮?dú)?。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.裝置1中發(fā)生的反應(yīng)為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2OB.裝置II的作用是冷凝水蒸氣C.裝置II末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法D.加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)6、溴化芐是重要的有機(jī)合成工業(yè)原料；可由苯甲醇為原料合成，實(shí)驗(yàn)原理及裝置如圖所示。反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)液可按下列步驟分離和純化：靜置→分液→水洗→純堿洗→水洗→干燥→減壓蒸餾。

下列有關(guān)說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該先從冷凝管接口b處通水，后加熱至反應(yīng)溫度B.該實(shí)驗(yàn)適宜用水浴加熱C.濃硫酸作催化利和吸水劑D.在水洗操作中往往因?yàn)檎駬u而使得分液漏斗中出現(xiàn)大量氣體，可以通過打開上口瓶塞的方式來放氣7、某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO；已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：下列敘述正確的是。

A.裝置e的作用是防倒吸B.根據(jù)圖a的現(xiàn)象判斷活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再熄滅酒精燈D.b、c、f中的試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液8、我們的生活中處處充滿了化學(xué)知識(shí)。下列做法不合理的是A.食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B.生銹的鐵鏈長(zhǎng)時(shí)間浸泡在稀鹽酸中除銹C.熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污D.車船表面噴涂油漆以防生銹評(píng)卷人得分二、填空題(共1題，共2分)9、北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：。產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì)）

20~50mg/kg

分裝時(shí)期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)；配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原；以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量；其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽；加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL；恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

_______________________mg/kg。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)10、已知：①

②(亞硝基硫酸)

③

④亞硝基硫酸遇水易分解。

實(shí)驗(yàn)室將通入濃硝酸和濃硫酸的混酸中制備少量亞硝基硫酸的裝置如下；回答下列問題：

A.B.C.D.

(1)儀器Ⅰ的名稱為________，C中盛放的藥品是________。

(2)按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)開_______________。(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。儀器連接好后，檢查裝置氣密性時(shí)，在加熱Ⅰ之前必須__________。

(3)D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過低的主要原因是______。

(5)稱取產(chǎn)品放入的碘量瓶中，并加入濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液和的搖勻；用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)為達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為產(chǎn)品的純度為________(產(chǎn)品中其他雜質(zhì)不與反應(yīng))。11、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3。

I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案；裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2；趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2；將收集器密封。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器；少量沉積在反應(yīng)管A的右端。

要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器；第④步操作是__________________________。

(2)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有_____________。(填步驟序號(hào))

(3)裝置B中的冷水作用為_______________________；

裝置C的名稱為____________________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失。

效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：____________________。

(4)在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑___________________________。12、分聯(lián)芐()是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室可用苯和1，2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得；其制取步驟為：

(一)催化劑的制備：下圖是實(shí)驗(yàn)室制取少量無水AlCl3的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的儀器和藥品：

（1）將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl3的裝置，各管口標(biāo)號(hào)連接順序?yàn)椋篸接e，_______接_______，_________接________，_________接________。

（2）有人建議將上述裝置中D去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無水AlCl3。你認(rèn)為這樣做是否可行__________(填“可行”或“不可行”)，你的理由是________________。

（3）裝置A中隱藏著一種安全隱患，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N改進(jìn)方案：_____________。

(二)聯(lián)芐的制備。

聯(lián)芐的制取原理為：

反應(yīng)最佳條件為n(苯)：n(1；2－二氯乙烷)＝10：1，反應(yīng)溫度在60－65℃之間。

實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如下圖所示(加熱和加持儀器略去)：

實(shí)驗(yàn)步驟：

在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2－二氯乙烷，控制反應(yīng)溫度在60－65℃，反應(yīng)約60min。將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體；靜止；過濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯(lián)芐18.2g。

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表。名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g?cm-1)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇1，2-二氯乙烷991.27-35.383.5難溶水，可溶苯無水氯化鋁133.52.44190178(升華)遇水水解，微溶苯聯(lián)芐1820.9852284難溶水，易溶苯

（4）儀器a的名稱為______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_________。

（5）洗滌操作中，水洗的目的是_____________；無水硫酸鎂的作用是______________。

（6）常壓蒸餾時(shí)，最低控制溫度是________________。

（7）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為______________。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)13、某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)。

Ⅰ.的熱穩(wěn)定性。

用下圖裝置加熱固體；試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，一段時(shí)間后，在末端導(dǎo)管用小試管收集到無色氣體a。

(1)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體a的方法為___________。

(2)從安全角度考慮，上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷，改進(jìn)措施為___________。

Ⅱ.與鹽溶液的反應(yīng)。

(3)甲同學(xué)認(rèn)為試管②中產(chǎn)生銀鏡是所致，其離子方程式為___________。

(4)已知：為白色沉淀。試管③中紅色褪去的原因?yàn)開__________(請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋)。14、亞硝酸鈉（NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（省略?shī)A持裝置）制備NaNO2并探究其性質(zhì)。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNO2易被空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-；

③HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O。

回答下列問題：

（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_____；檢査裝置E氣密性的方法是_____。

（2）上述實(shí)驗(yàn)裝置中；依次連接的合理順序?yàn)閔-_____。

（3）裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____（用離子方程式表示）。

（4）反應(yīng)結(jié)束后；取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。

（5）測(cè)定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后用0.001mol·L-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀，終點(diǎn)時(shí)消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_____mg·L-1。若所取樣品在空氣中放置時(shí)間過長(zhǎng)；則測(cè)定結(jié)果_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

有關(guān)反應(yīng)如下：

5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共12分)15、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時(shí)，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘?jiān)?，則該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為80%，則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時(shí)，煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為_____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時(shí)生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時(shí)得到21.86g沉淀。通過計(jì)算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________16、實(shí)驗(yàn)室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計(jì)算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計(jì)算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_________。（精確到1%）17、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時(shí)，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘?jiān)瑒t該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為80%，則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時(shí)，煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為_____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時(shí)生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時(shí)得到21.86g沉淀。通過計(jì)算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________18、實(shí)驗(yàn)室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計(jì)算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計(jì)算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_________。（精確到1%）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液分別與HNO3反應(yīng)時(shí)；現(xiàn)象分別為生成紫色碘單質(zhì)；無現(xiàn)象、有無色氣泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，能鑒別，A正確；

B.MgI2、AgNO3分別與KOH反應(yīng)，現(xiàn)象分別為白色沉淀、褐色沉淀，而Na2CO3、NaAlO2溶液均不與KOH溶液反應(yīng)；無法鑒別，B錯(cuò)誤；

C.AgNO3、Na2CO3分別與BaCl2反應(yīng)；均生成白色沉淀，無法鑒別，C錯(cuò)誤；

D.AgNO3、Na2CO3、NaAlO2溶液均不與NaClO反應(yīng)；則無法鑒別，D錯(cuò)誤。

答案選A。2、D【分析】【詳解】

A．準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管；滴定管等量具；但不可選用量筒，因?yàn)槌Ｒ姷妮^精確的量筒只能記錄到小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)值，A不合理；

B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中；蒸餾燒瓶從下而上溫度逐漸降低，若溫度計(jì)的水銀球低于支管口，則收集到的餾分的沸點(diǎn)會(huì)偏低，B不合理；

C．用分液漏斗分液時(shí)要經(jīng)過振蕩；放氣、靜置；待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，打開分液漏斗下面的活塞將下層液體從下口放出，然后關(guān)閉活塞，將上層液體從上口傾倒出來，C不合理；

D．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，由于Fe3+親脂性更強(qiáng)，則Fe3+在流動(dòng)相中分配得多一些；隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度就快一些，D合理；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A；乙醇與水互溶；不能萃取水中的碘，A錯(cuò)誤；

B；乙醇和乙酸乙酯互溶；不能直接分液，B錯(cuò)誤；

C；氯化鈉的溶解度受溫度影響小；C錯(cuò)誤；

D；丁醇與乙醇的沸點(diǎn)相差較大。蒸餾即可實(shí)現(xiàn)分離；D正確；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；

B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應(yīng)；應(yīng)選氨水；過濾，故B錯(cuò)誤；

C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2；故C正確；

D．CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu；過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。5、C【分析】【分析】

該實(shí)驗(yàn)為NaNO2和NH4C1制取氮?dú)獾倪^程，結(jié)合反應(yīng)物和生成物，原子守恒和電子得失守恒，可寫出化學(xué)方程式；分液漏斗和蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管，可使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)和分液漏斗壓強(qiáng)相等，從而使NaNO2順利滴下；裝置II中冰的作用是冷凝，裝置Ⅲ的干燥管用來干燥氮?dú)?，由此分析?/p>

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)合反應(yīng)物和生成物，原子守恒和電子得失守恒，化學(xué)方程式為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2O；故A正確；

B．根據(jù)化學(xué)方程式可知；產(chǎn)物有水蒸氣，且反應(yīng)物為溶液狀態(tài)，可知反應(yīng)在產(chǎn)生氮?dú)獾耐瑫r(shí)產(chǎn)生大量水蒸氣，為了便于干燥，先利用裝置II的將絕大多數(shù)冷凝的水蒸氣冷凝后再用裝置Ⅲ干燥，裝置II的作用是冷凝水蒸氣，故B正確；

C．氮?dú)獾拿芏扰c空氣的密度相差不大；不適合用排空氣法收集，應(yīng)該使用排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D．加熱片刻后將酒精燈移開；反應(yīng)仍能進(jìn)行，說明該反應(yīng)自身放熱，屬于放熱反應(yīng)，故D正確；

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該先從冷凝管接口b處（下口）通水；a處（上口）出水，后加熱至反應(yīng)溫度，A正確；

B．該反應(yīng)的溫度為55~58℃；宜采用水浴加熱，B正確；

C．該反應(yīng)的產(chǎn)物有水；故濃硫酸既作催化劑，又作吸水劑，C正確；

D．在水洗的過程中；分液漏斗中產(chǎn)生的氣體要放出，放氣的操作為將分液漏斗倒置，用手頂緊上口活塞，將下口斜向上對(duì)準(zhǔn)安全位置，不時(shí)慢慢旋開下口的活塞，放出易揮發(fā)物質(zhì)的蒸氣；這樣反復(fù)操作幾次，當(dāng)產(chǎn)生的氣體很少時(shí)，再劇烈振蕩幾次，把漏斗放在漏斗架上靜置；D錯(cuò)誤；

故選D。7、B【分析】【分析】

裝置a為二氧化碳的制備裝置，裝置b中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，裝置c中盛有濃硫酸，用于干燥二氧化碳，裝置d為CO2和鋅粒共熱反應(yīng)裝置，裝置e為利用二氧化碳的密度大于空氣，用于分離二氧化碳和一氧化碳，裝置f中盛有銀氨溶液，用于驗(yàn)證CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO。

【詳解】

A項(xiàng)；裝置e為利用二氧化碳的密度大于空氣；用于分離二氧化碳和一氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；由圖可知；在二氧化碳產(chǎn)生的氣壓作用下，裝置a中碳酸鈣和鹽酸處于分離狀態(tài)，說明活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)，故B正確；

C項(xiàng)；為防止產(chǎn)生倒吸；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入二氧化碳，再關(guān)閉活塞K，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、裝置b；c、f中的試劑依次為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸和銀氨溶液；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

裝置a中碳酸鈣和鹽酸處于分離狀態(tài)是判斷活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)的依據(jù)，也是解答易錯(cuò)點(diǎn)。8、B【分析】【詳解】

A．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂；能與醋酸反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣和醋酸鎂，從而除去水垢，故A正確；

B．鐵銹的主要成分是氧化鐵；生銹的鐵鏈長(zhǎng)時(shí)間浸泡在稀鹽酸中，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)完，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能長(zhǎng)時(shí)間浸泡在稀鹽酸中，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C．純堿溶液具有清洗油污的作用；故C正確；

D．在車船表面噴涂油漆能使鐵與氧氣或水隔絕；破壞了生銹的條件，能起到防銹的作用，故D正確；

故選B。二、填空題(共1題，共2分)9、略

【分析】【分析】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分；

（3）①二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色；

②根據(jù)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-中碘和硫代硫酸鈉之間的關(guān)系式計(jì)算但的物質(zhì)的量；

③根據(jù)碘和食鹽質(zhì)量之比進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案為：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，故答案為：在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）①碘遇淀粉試液變藍(lán)色，如果碘完全反應(yīng)，則溶液會(huì)由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為無色，所以當(dāng)溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為無色時(shí)說明反應(yīng)完全，故答案為：溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色；

②設(shè)碘的物質(zhì)的量為x，

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

1mol2mol

x1.00×10-3mol?L-1×0.024L

1mol：2mol=x：（1.00×10-3mol?L-1×0.024L）

x=

=1.2×10-5mol，

故答案為：1.2×10-5；

③根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n（I2）=（KIO3）=4×10-6mol，碘酸鉀中碘的質(zhì)量=4×10-6mol×127g/mol=0.508mg，

設(shè)每kg食鹽中碘的質(zhì)量為y，

則y：1000g=0.508mg：wg，

y==mg或mg。【解析】153333I2＋SO32－＋H2O2I－＋SO42－＋2H＋在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色1.0×10－54.2×102/w三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)可知儀器Ⅰ的名稱；亞硝基硫酸遇水易分解，裝置A制取的中含有水蒸氣；必須先干燥再通入B中反應(yīng)，所以C中盛放的藥品是濃硫酸。

(2)裝置A的目的是制備SO2氣體，產(chǎn)生的SO2需與HNO3反應(yīng)制備NOSO4H，但NOSO4H易水解，所以SO2需先干燥，且SO2會(huì)污染空氣；制備完成需進(jìn)行尾氣處理，可得裝置連接順序；

(3)裝置D為尾氣處理裝置；利用過量氫氧化鈉完全吸收有毒的二氧化硫，由此可得反應(yīng)的離子方程式。

(4)結(jié)合溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響作答即可。

(5)寫出草酸鈉與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)方程式，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算出過量的KMnO4的量，再結(jié)合反應(yīng)③計(jì)算NOSO4H的物質(zhì)的量；進(jìn)而求算產(chǎn)品的純度。

【詳解】

(1)儀器Ⅰ的名稱為蒸餾燒瓶；亞硝基硫酸遇水易分解，裝置A制取的中含有水蒸氣；必須先干燥再通入B中反應(yīng)制取亞硝基硫酸，同時(shí)要防止空氣或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，所以C中盛放的藥品是濃硫酸。

故答案為：蒸餾燒瓶；濃硫酸。

(2)洗氣時(shí)裝置連接必須“長(zhǎng)進(jìn)短出”，即“e進(jìn)d出”；通入時(shí)要盡量使充分與反應(yīng)物混合，提高利用率，所以“b進(jìn)c出”；有毒，未反應(yīng)的不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序?yàn)閍edbcedf。儀器連接好后；檢查裝置氣密性時(shí)，在加熱蒸餾燒瓶之前，必須關(guān)閉分液漏斗的旋塞，在D的燒杯中加入水至浸沒導(dǎo)氣管，再加熱蒸餾燒瓶，如果觀察到D導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好。

故答案為：aedbcedf；關(guān)閉分液漏斗旋塞；用水浸沒D中導(dǎo)氣管。

(3)為了完全吸收有毒的二氧化硫，氫氧化鈉應(yīng)過量，所以生成亞硫酸鈉：

故答案為：

(4)溫度影響反應(yīng)速率；溫度過低，反應(yīng)速率太慢。

故答案為：反應(yīng)速率太慢。

(5)草酸鈉與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：過量的的物質(zhì)的量則與反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量結(jié)合已知③：可得的物質(zhì)的量因此產(chǎn)品的純度為

故答案為：74.7%（或75%）。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備方案、裝置的作用及連接、滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定含量的過程分析判斷、滴定實(shí)驗(yàn)的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥空麴s燒瓶濃硫酸aedbcedf關(guān)閉分液漏斗旋塞，用水浸沒D中導(dǎo)氣管反應(yīng)速率太慢74.7%（或75%）11、略

【分析】本題以無機(jī)物FeCl3的制備為載體；綜合考察學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，考察的知識(shí)點(diǎn)有：實(shí)驗(yàn)步驟的完善；實(shí)驗(yàn)儀器的名稱、實(shí)驗(yàn)中采取的一些特殊的措施、物質(zhì)的檢驗(yàn)等?？炊畬?shí)驗(yàn)的目的和了解所制取的物質(zhì)的特殊性質(zhì)，利用所學(xué)知識(shí)可以較好的完成題目。

(1)FeCl3固體加熱易升華，因此可以在反應(yīng)管A的右端FeCl3固體沉積的地方加熱，使固態(tài)FeCl3轉(zhuǎn)化為氣態(tài)進(jìn)入收集器中，故答案為：在沉積的的FeCl3固體下方加熱。

(2)反應(yīng)前通入干燥的Cl2，可以排除空氣中的水蒸氣，防止FeCl3潮解，反應(yīng)后通入干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封，也可以防止FeCl3潮解；故答案為②⑤。

(3)FeCl3固體易升華，故裝置B中冷水的作用是：冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；C裝置的名稱是球形干燥管，防止D試劑瓶中的水進(jìn)入收集器中；D中FeCl2吸收Cl2后生成FeCl3，若要判斷FeCl2是否完全失效，可以加入K3[Fe(CN)6]溶液，若無藍(lán)色沉淀生成說明無Fe2+，則FeCl2已經(jīng)完全失效；或者加入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色說明無Fe2+，說明FeCl2已經(jīng)完全失效。

(4)Cl2有毒，不能排放在空氣中，故需要加一個(gè)尾氣吸收裝置，可以用NaOH溶液吸收，由于Cl2的溶解度不大，故不必考慮防倒吸，所以吸收裝置圖如右：【解析】在沉積的的FeCl3固體下方加熱②⑤冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品球形干燥管K3[Fe(CN)6]溶液（也可以用酸性高錳酸鉀溶液）12、略

【分析】【詳解】

（1）驗(yàn)室制備無水氯化鋁，需要先制取氯氣，用2裝置，根據(jù)題意3用于除去氯氣中的氯化氫，4用于干燥氯氣，由于無水氯化鋁遇潮濕空氣極易吸水生成AlCl3?nH2O，所以5防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時(shí)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，則儀器的連接順序?yàn)閐→e→f→g→h→a→b→c，故答案為f；g；h；a；b；c；

（2）將上述裝置中D去掉，其余裝置和試劑不變，不能制備無水AlCl3，因?yàn)橹频玫腃l2中混有的HCl與Al反應(yīng)生成H2，H2與Cl2混合加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，故答案為不可行；制得的Cl2中混有的HCl與Al反應(yīng)生成H2，H2與Cl2混合加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸；

（3）為了防止AlCl3冷凝成固體會(huì)造成試管堵塞，在硬質(zhì)玻璃管與廣口瓶之間用粗導(dǎo)管連接，故答案為在硬質(zhì)玻璃管與廣口瓶之間用粗導(dǎo)管連接，防止AlCl3冷凝成固體造成堵塞；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器的特點(diǎn)；知道該裝置的名稱是：球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以使液體順利滴下，故答案為球形冷凝管；可以使液體順利滴下；

（5）洗滌操作中，第二次水洗主要是除去氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉(或洗掉可溶性無機(jī)物)，洗滌后加入少量無水硫酸鎂固體，目的是吸收產(chǎn)品中少量的水分，也可以用氯化鈣代替，做吸水劑(干燥劑)，故答案為洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性無機(jī)物)；吸水劑(干燥劑)；

（6）常壓蒸餾時(shí)；減壓蒸餾，可降低沸點(diǎn)，避免溫度過高，導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低，需要最低控制溫度是83.5℃，故答案為83.5℃；

（7）120mL苯(密度0.88g/mL)的物質(zhì)的量為mol=1.35mol，10.7mL1，2-二氯乙烷的物質(zhì)的量為mol=0.137mol，根據(jù)苯、1，2-二氯乙烷為原料制備聯(lián)苯的方程式可知，苯過量，所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.137mol×182g/mol=24.98g，產(chǎn)率=×100%=×100%=72.85%，故答案為72.85%。【解析】fghabc不可行制得的Cl2中混有的HCl與Al反應(yīng)生成H2，H2與Cl2混合加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸在硬質(zhì)玻璃管與廣口瓶之間用粗導(dǎo)管連接，防止AlCl3冷凝成固體造成堵塞球形冷凝管可以使液體順利滴下洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性無機(jī)物)吸水劑(干燥劑)83.5℃72.85%13、略

【分析】【分析】

Ⅰ.試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，則AgNO3分解產(chǎn)生NO2，N元素化合價(jià)降低，則O元素化合價(jià)一定升高，在末端導(dǎo)管口可收集到無色氣體a為O2；

Ⅱ.由溶液的量可知AgNO3溶液過量，Ag+有氧化性，F(xiàn)e2+有還原性，Ag+和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，同時(shí)Fe2+被氧化為Fe3+，過量的Ag+和產(chǎn)生白色的Ag2SO4沉淀；上層清液加KSCN產(chǎn)生的白色沉淀為AgSCN，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液局部呈紅色，振蕩試管時(shí)，過量的Ag＋與SCN－反應(yīng)生成AgSCN沉淀，SCN－被消耗；紅色褪去。

【詳解】

Ⅰ.(1)a為氧氣；可用帶火星木條檢驗(yàn)氧氣，方法和現(xiàn)象為：將帶火星的木條放至導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，故答案為：將帶火星的木條放至導(dǎo)管口，木條復(fù)燃；

(2)硝酸銀分解氣態(tài)產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)生成一種鹽；導(dǎo)管直接插入氫氧化鈉溶液中可能引起倒吸，應(yīng)該在A；B裝置之間連接一個(gè)防倒吸的安全瓶，故答案為：A、B裝置之間連接一個(gè)防倒吸的安全瓶；

Ⅱ.(3)Ag+有氧化性，F(xiàn)e2+有還原性，Ag+和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀和Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，故答案為：Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋；

(4)由分析可知，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液局部呈紅色，振蕩試管時(shí)，過量的Ag＋與SCN－反應(yīng)生成AgSCN沉淀，SCN－被消耗，紅色褪去，故答案為：振蕩試管時(shí)，過量的與反應(yīng)生成沉淀，濃度減少，平衡向左移動(dòng)；紅色褪去。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(4)，做題要結(jié)合題干信息和已知的知識(shí)，由題干可知Ag＋與SCN－反應(yīng)生成AgSCN沉淀，同時(shí)存在反應(yīng)SCN－減少，此反應(yīng)逆向移動(dòng)?！窘馕觥繉Щ鹦堑哪緱l伸入小試管，木條復(fù)燃A、B裝置之間連接一個(gè)防倒吸的安全瓶振蕩試管時(shí)，過量的與反應(yīng)生成沉淀，濃度減少，平衡向左移動(dòng)，紅色褪去14、略

【分析】【分析】

(1)(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)安全與操作；進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)信息可知；酸性高錳酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理；

(4)弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，生成弱酸，再根據(jù)HNO2的性質(zhì)作答；

(5)NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4－~5NO2－，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4－~5C2O42－；據(jù)此計(jì)算。

【詳解】

(1)儀器名稱是圓底燒瓶；檢査裝置E氣密性的方法是先關(guān)閉彈簧夾；從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好，故答案為：圓底燒瓶；先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好；

(2)Na2O2會(huì)與水反應(yīng)，接A前要干燥，硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，接C，多余的NO對(duì)空氣有害，接尾氣處理，順序?yàn)閔-e-f-c-d-a-b-g，故答案為：e-f-c-d-a-b-g；

(3)NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-，離子方程式為5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故答案為：5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；

(4)亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)，生成HNO2，HNO2反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O；NO與空氣反應(yīng)，生成二氧化氮，現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅，故答案為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅；

(5)NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4－~5NO2－，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4－~5C2O42－，消耗0.001mol·L-1草酸鈉115.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001mol·L－1×0.115L×2/5=4.6×10-5mol，則1000mL水樣消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001mol·L－1×0.05L-4.6×10-5mol=4×10-6mol，則水樣中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為4×10-6mol×5/2=10-5mol，質(zhì)量為10-5mol×69g/mol=6.9×10-4g=0.69mg，所以水中NaNO2的含量為0.69mg/1L=0.69mg/L；NaNO2放置空氣中時(shí)間過長(zhǎng)被氧化，實(shí)際含量降低，測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：0.69mg/L；偏低?！窘馕觥繄A底燒瓶先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好e-f-c-d-a-b-g5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅0.69mg/L偏低四、計(jì)算題(共4題，共12分)15、略

【分析】【分析】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒以及利用差量法計(jì)算FeS2的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計(jì)算；

(3)設(shè)FeS2為1mol，根據(jù)方程式求出消耗的氧氣和生成的SO2，然后求出反應(yīng)后混合氣體的成分以及物質(zhì)的量和質(zhì)量，最后根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于平均相對(duì)分子質(zhì)量；

(4)根據(jù)確定沉淀的成分，然后再根據(jù)SO2和氨氣的關(guān)系確定其他成分；最后列式計(jì)算。

【詳解】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計(jì)算，設(shè)2.00g礦石樣品中FeS2的質(zhì)量為m，則m=所以該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：66%；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計(jì)算，反應(yīng)的關(guān)系式為：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4～(NH4)2SO4，設(shè)制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為x，解得x=90.04%，故答案為：90.04%；

(3)設(shè)FeS2為1mol，完全煅燒需要的n(O2)=2.75mol，n(SO2)=2mol，過量20%所需空氣為：n(空氣)=2.75÷0.2×1.2=16.5mol，則混合物氣體中氧氣為氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為SO2為2mol，則混合氣體的摩爾質(zhì)量為所以煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為32.71，故答案為：32.71；

(4)設(shè)0.09molSO2能產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為Xg，解得X=19.53g，所以沉淀中有硫酸鋇和亞硫酸鋇，硫酸鋇的質(zhì)量為21.86g-19.53g=2.33g，硫酸根的物質(zhì)的量為亞硫酸根的物質(zhì)的量所以(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.01mol，(NH4)2SO4產(chǎn)生的NH3是0.01mol×2=0.02mol，共產(chǎn)生0.16molNH3，其他成分產(chǎn)生氨氣0.16mol-0.02mol=0.14mol，亞硫酸根與銨根為9：14，所以成份還有：亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，設(shè)亞硫酸銨和亞硫酸氫銨的物質(zhì)的量分別為：X、Y，則解得：X=0.05mol，Y=0.04mol，銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1，故答案為：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)計(jì)算，常用方法有元素守恒、利用差量法計(jì)算、利用關(guān)系式法計(jì)算；求平均相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于平均相對(duì)分子質(zhì)量；計(jì)算前，確定成分之間的關(guān)系，最后列式計(jì)算?！窘馕觥?6%90.04%32.71c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:116、略

【分析】【分析】

(1)①硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量除以混合溶液的質(zhì)量；

②氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根的物質(zhì)的量相等；

(2)①質(zhì)量增重為O元素；

②O元素的物質(zhì)的量等于氧化銅的物質(zhì)的量；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol，根據(jù)電子得失守恒計(jì)算一氧化氮的物質(zhì)的量；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設(shè)加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量均為amol，恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CuSO4和Cu(NO3)2，根據(jù)電荷守恒解題；

②固體中含銅0.027mol；氧化銅0.0042mol，根據(jù)銅元素守恒計(jì)算理論產(chǎn)量。

【詳解】

(1)①設(shè)硫酸和硝酸的體積分別為5mL和1mL，則硫酸的物質(zhì)的量等于硝酸的物質(zhì)的量，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：故答案為：0.20；

②質(zhì)量為7.3g的混酸中含有硫酸的物質(zhì)的量=由上可知硝酸的物質(zhì)的量=共含有0.045molH+，則1g混酸中含有H+為mol，中和時(shí)需要NaOH溶液的體積是V==12.33mL；故答案為：12.33；

(2)①設(shè)銅屑有100g，則含銅99.84g，灼燒后的質(zhì)量為103.2g，則氧元素的質(zhì)量為3.36g，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：0.033；

②若混合物為103.2g，則含氧化銅的物質(zhì)的量=氧元素的物質(zhì)的量=銅的物質(zhì)的量為銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為1.35mol：0.21mol=45:7，故答案為：45:7；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol；2.064g固體中含銅0.027mol，根據(jù)電子得失守恒可知一氧化氮的物質(zhì)的量為0.027mol×2/3=0.018mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.018mol×22.4L/mol×1000mL/L=403.2mL，故答案為：403.2mL；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設(shè)加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量均為amol，恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CuSO4和Cu(NO3)2，根據(jù)電荷守恒和上面分析，有以下關(guān)系式：2×(0.027mol+0.0042mol)=2a+a?0.018mol，解得a=0.0268mol，溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為0.0268mol；故答案為：0.0268mol；

②膽礬的理論產(chǎn)量為(0.027+0.0042)mol×250g/mol=7.8g，產(chǎn)率為故答案為：82%。【解析】0.2012.330.03345：7403.20.0268mol82%17、略

【分析】【分析】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒以及利用差量法計(jì)算FeS2的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計(jì)算；

(3)設(shè)FeS2為1mol，根據(jù)方程式求出消耗的氧氣和生成的SO2，然后求出反應(yīng)后混合氣體的成分以及物質(zhì)的量和質(zhì)量，最后根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于平均相對(duì)分子質(zhì)量；

(4)根據(jù)確定沉淀的成分，然后再根據(jù)SO2和氨氣的關(guān)系確定其他成分；最后列式計(jì)算。

【詳解】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，