2023-2024學(xué)年人教版高一化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化（解析版）

專題05化學(xué)反應(yīng)與能量變化

考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)過程中存在熱量變化考點(diǎn)05原電池的應(yīng)用和設(shè)計(jì)

考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因考點(diǎn)06一次電池和二次電池

考點(diǎn)03人類對(duì)能源的利用考點(diǎn)07燃料電池及其電極反應(yīng)式的書寫

考點(diǎn)04原電池及其原理考點(diǎn)08電極反應(yīng)式的書寫原則和類型

■考點(diǎn)清單oi化學(xué)反應(yīng)過程中存在熱量變化

1.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

（1）①把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。

②把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。

（2）常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

①所有燃燒反應(yīng)

①大多數(shù)分解反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)

②C+CO2（以C、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)）

③大多數(shù)化合反應(yīng)

@Ba（OH）2-8H2O+NH4C1（固態(tài)錢鹽與堿的反應(yīng)）

④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)

④NaHCCh與鹽酸的反應(yīng)

⑤物質(zhì)的緩慢氧化

2.化學(xué)反應(yīng)中總會(huì)伴隨著能量變化

通常主要表現(xiàn)為熱能的變化，有的放出熱量,有的吸收熱量。

【易錯(cuò)提醒】關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的易錯(cuò)點(diǎn)

（1）“三個(gè)不一定”。

①需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)；

②放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)；

③吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，如Ba（OH）2-8H2。晶體和NH4cl晶體的反應(yīng)。

（2）吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學(xué)變化。

①NaOH固體溶于水是放熱過程，但不是放熱反應(yīng)；

②升華、蒸發(fā)等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應(yīng)。

I考點(diǎn)清單02化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因

1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因

（1）化學(xué)反應(yīng)過程（物質(zhì)變化）

（2）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因

化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

吸收能量（3）

I

反應(yīng)物黯鬻生成物

新化學(xué)鍵形成

[

釋放能量（瓦）

E\>E-L,反應(yīng)吸收能量（吸熱反應(yīng)）；

El〈E2,反應(yīng)放出能量（放熱反應(yīng)）。

2.化學(xué)反應(yīng)中能量的決定因素

化學(xué)反應(yīng)中能量變化決定于反應(yīng)物的總能量和生成物總能量的相對(duì)大小。

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量高

化學(xué)反應(yīng)口向環(huán)境

大>釋放能量O從環(huán)境

化學(xué)反應(yīng)LJ吸收能量

生成物的總能量低反應(yīng)物的總能量低

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物“儲(chǔ)存”

【歸納總結(jié)】放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較

類型

比較\放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

定義釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)

形成反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有

原因能量的總能量

與化學(xué)鍵生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于

的關(guān)系物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量

（1）用￡（反應(yīng)物）表示反應(yīng)物的總能量，E（生成物）表示生成物的總能量，△。表示能量變化，則：AQ=E（生

成物）一E（反應(yīng)物）。

（2）用0（吸）表示反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量，0（放）表示生成物分子成鍵時(shí)放出的總能量，公。=。（吸）

一。（放）。

■考點(diǎn)清單03人類對(duì)能源的利用

L能源使用歷史：

早期以樹枝雜草為主要能源，現(xiàn)代以煤、石油和天然氣為主要能源。

2.化石燃料利用過程中存在的問題

U）儲(chǔ)量有限，短期內(nèi)不可再生。

（2）煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO?、NO?CO等是大氣污染物的主要來源。

3.節(jié)能減排的措施

（1）燃料燃燒階段提高燃料的燃燒效率。

（2）能量利用階段提高能源的利用率。

（3）開發(fā)使用新能源，目前人們比較關(guān)注的新能源有太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等?/p>

【知識(shí)拓展】能源的多角度分類

分類依據(jù)種類舉例

來自太陽輻射的能量太陽能、煤、石油、天然氣、生物質(zhì)能、風(fēng)能等

來源來自地球內(nèi)部的能量地?zé)崮?、核?/p>

來自天體的引力能量潮汐能

轉(zhuǎn)換一次能源太陽能、煤、石油、天然氣、生物質(zhì)能、風(fēng)能

過程二次能源石油制品、煤氣、電能

利用化石燃料煤、石油、天然氣

歷史新能源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能、氫能、生物質(zhì)能等

可再生能源太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能

性質(zhì)

不可再生能源煤、石油、天然氣、核能

考點(diǎn)清單04原電池及其原理

L原電池的概念

原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;

原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。

2.原電池的工作原理

（1）銅鋅原電池

原電池原理示意圖

電極材料電極名稱電子流向電極反應(yīng)式反應(yīng)類型

鋅流出Zn—2e=Zn2+氧化反應(yīng)

+

銅正極MA2H+2e-=H2T還原反應(yīng)

化學(xué)方程式：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

總反應(yīng)

離子方程式：ZH+2H+^=ZII2++H2T

（2）能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

3.原電池的構(gòu)成條件

理論上，放熱的氧化還原反應(yīng)均可構(gòu)成原電池。

裝置條件：（1）具有活動(dòng)性丕回的兩個(gè)電極（金屬與金屬或金屬與能導(dǎo)電的非金屬）。

（2）溶液：兩電極均插入電解質(zhì)溶液中。

（3）導(dǎo)線：兩電極用導(dǎo)線相連，形成閉合回路。

【方法技巧】原電池的判定方法

一看反應(yīng)原理（能否自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng)）；二看構(gòu)成條件（兩極一液成回路：兩個(gè)活潑性不同的電極,

插入電解質(zhì)溶液中，裝置形成閉合回路）。

4.原電池正、負(fù)極的判斷

5.原電池中電子、離子的移動(dòng)規(guī)律

在原電池中，電子在導(dǎo)線中定向移動(dòng)（由負(fù)極流出，流入正極），離子在溶液中定向移動(dòng)（陽離子移向正極，

陰離子移向負(fù)極），即“電子不下水，離子不上岸”或“電子走陸路，離子走水路”，它們共同組成了一個(gè)完整

的閉合回路。

6.原電池的工作原理

負(fù)極正極

電極材料活潑性較強(qiáng)的金屬活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬

電子流向電子流出極電子流入極

離子移

陰離子移向的極陽離子移向的極

動(dòng)方向

反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

反應(yīng)現(xiàn)象溶解的極增重或有氣泡放出的極

電極反應(yīng)式還原劑一幾。=氧化產(chǎn)物氧化劑十〃/一還原產(chǎn)物

|考點(diǎn)清單05原電池的應(yīng)用和設(shè)計(jì)

1.加快化學(xué)反應(yīng)速率

原電池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別

在兩極進(jìn)行，使溶液中離子運(yùn)動(dòng)時(shí)相

互的干擾減小，使反應(yīng)速率增大。

實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),

供傷下可滴入幾滴硫酸銅溶液，形成原電池,

加快反應(yīng)速率。

2.比較金屬活潑性強(qiáng)弱

兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。

一般原電池中，活潑金屬作負(fù)極，發(fā)

保加）一生氧化反應(yīng)，不活潑金屬作正極，發(fā)

生還原反應(yīng)。

有兩種金屬A和B,用導(dǎo)線連接后插

侯砌一入稀硫酸中，觀察到A極溶解，B極

上有氣泡產(chǎn)生。由原電池原理可知，

金屬活動(dòng)性A>B。

3.設(shè)計(jì)原電池

（1）依據(jù)：已知一個(gè)氧化還原反應(yīng)，首先分析找出氧化劑、還原劑，一般還原劑為負(fù)極材料（或在負(fù)極上

被氧化），氧化劑（一般為電解質(zhì)溶液中的陽離子）在正極上被還原。

（2）選擇合適的材料

①電極材料：電極材料必須導(dǎo)電。負(fù)極材料一般選擇較活潑的金屬材料，或者在該氧化還原反應(yīng)中，本身

失去電子的材料；正極材料一般活潑性比負(fù)極的弱，也可以是能導(dǎo)電的非金屬。

②電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液一般能與負(fù)極材料反應(yīng)。

3.設(shè)計(jì)思路

（1）定：確定一個(gè)能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。

（2）拆：將氧化還原反應(yīng)拆分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，分別作為負(fù)極和正極的電極反應(yīng)。

還原劑一〃■^=氧化產(chǎn)物（負(fù)極電極反應(yīng)）；

氧化劑還原產(chǎn)物（正極電極反應(yīng)）。

（3）找：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的還原劑和氧化劑確定原電池的負(fù)極和電解質(zhì)溶液，正極一般選擇比負(fù)極穩(wěn)

定的金屬或能導(dǎo)電的非金屬。

（4）畫：連接電路形成閉合回路，畫出原電池示意圖。

I考點(diǎn)清單06一次電池和二次電池

1.一次電池

（1）特點(diǎn)：電池放電后丕能充電（內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)無法逆向進(jìn)行），如鋅鎰干電池屬于一次電池。

（2）鋅鎰干電池的構(gòu)造如圖所示：

①鋅筒為負(fù)極,電極反應(yīng)是Zn—2e「=Zn2+。

②石墨棒為正極，最終被還原的物質(zhì)是二氧化原。

③NH4cl糊的作用電解質(zhì)溶液。

2.二次電池（充電電池）

（1）特點(diǎn)：二次電池在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行,使電池恢復(fù)到放電前的狀

態(tài)。

放電

（2）能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能充電電能

（3）常見的充電電池：鉛酸電池、鎮(zhèn)氫電池、鋰離子電池。

I考點(diǎn)清單07燃料電池及其電極反應(yīng)式的書寫

1.燃料電池

（1）特點(diǎn)：①反應(yīng)物儲(chǔ)存在電池外部，②能量轉(zhuǎn)換效率高、清潔、安全，③供電量易于調(diào)節(jié)。

（2）燃料電池常用的燃料有：氫氣、里烷、乙醇等。

常用氧化劑：氧氣。

2.燃料電池電極反應(yīng)式的書寫

（1）寫出電池總反應(yīng)式。燃料電池的總反應(yīng)與燃料的燃燒反應(yīng)一致，若產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應(yīng)則總反應(yīng)為加

合后的反應(yīng)。甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為NaOH溶液）的總反應(yīng)為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O?

（2）寫出電池的正極反應(yīng)式。

無論負(fù)極燃料是H2還是含碳燃料（CO、CH4、CH3OH、C4H10、C2H50H……）,正極一般都是02發(fā)生還原反

應(yīng)，在堿性條件下，正極反應(yīng)式為02+2壓0+41=40JT,若在酸性條件下，則正極反應(yīng)式為O2+4H+

+4e=2H2Oo

（3）寫出負(fù)極反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式=總反應(yīng)式一正極反應(yīng)式。

■考點(diǎn)清單08電極反應(yīng)式的書寫原則和類型

1.書寫電極反應(yīng)式的原則

電極反應(yīng)式遵循質(zhì)量守恒、得失電子守恒及電荷守恒，遵循離子方程式的書寫規(guī)則，兩電極反應(yīng)式相加得

電池總化學(xué)（或離子）方程式。

2.書寫電極反應(yīng)式的基本類型

（1）類型一題目給定原電池的裝置圖，未給總反應(yīng)式

①首先找出原電池的正、負(fù)極，即分別找出氧化劑和還原劑。

②結(jié)合電解質(zhì)判斷出還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

③遵循氧化還原反應(yīng)離子方程式配平原則，寫出電極反應(yīng)式。（注意：電極產(chǎn)物能否與電解質(zhì)溶液共存，如

鉛蓄電池的負(fù)極鉛失電子變?yōu)镻b2+,但Pb2+與硫酸溶液中的SOK不共存，因而負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb—21

+SOF=PbSO4）

④將兩電極反應(yīng)式相加（注意兩極得失電子數(shù)相等）可得電池總反應(yīng)式。

（2）類型二題目中給出原電池的總反應(yīng)式

①分析原電池總反應(yīng)式中各元素的化合價(jià)變化情況，找出氧化劑及其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物，氧化劑發(fā)生的反應(yīng)

即為正極反應(yīng)；找出還原劑及其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物，還原劑發(fā)生的反應(yīng)即為負(fù)極反應(yīng)。

②當(dāng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物由多種元素組成時(shí)，還應(yīng)考慮電解質(zhì)是否參與了反應(yīng)。

③若有一個(gè)電極反應(yīng)式較難寫出，可先寫出較易寫出的電極反應(yīng)式，然后再用總反應(yīng)式減去該電極反應(yīng)式

即得到另一電極反應(yīng)式。

練

1.（22-23高一下?重慶?期中）下列說法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)放出或吸收熱量的多少與反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對(duì)大小有關(guān)

C.已知C（s,金剛石尸C（s,石墨）為放熱反應(yīng)，說明金剛石比石墨更穩(wěn)定

D.化學(xué)反應(yīng)過程中，斷鍵放熱成鍵吸熱是能量變化的主要原因

【答案】B

【解析】A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行但卻是放熱反應(yīng),

A錯(cuò)誤;

B.從宏觀來看反應(yīng)放出或吸收熱量的多少與反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對(duì)大小有關(guān)，B正確;

C.從金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，反應(yīng)放熱，說明石墨能量低于金剛石，因此石墨更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤;

D.化學(xué)反應(yīng)過程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱，D錯(cuò)誤;

故選B。

2.（22-23高一上?甘肅天水?月考）下列裝置能構(gòu)成原電池的是

cur~leu

Znj|Ag

AgNC>3溶液乙醇

乙T

B.只有乙C.只有丙D.除乙外均可以

【答案】C

【解析】A.兩個(gè)半電池沒有形成閉合回路，故不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤;

B.兩個(gè)電極均為Cu,不能構(gòu)成原電池，B錯(cuò)誤；

C.Fe、C在稀硫酸中構(gòu)成以Fe為負(fù)極、石墨為正極的原電池，C正確；

D.乙醇為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤。

故選C。

3.（22-23高一下?河北唐山?月考）如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化。下列說法正確的

是

OO+??放出能量

震鬻量,吸收能量t\2x632kJ-mor'

946kJ-mol/498kJ-moL

?O?O

A.通常情況下，O2（g）比N2（g）穩(wěn)定

B.N2（g）和02（g）反應(yīng)生成NO（g）是吸熱反應(yīng)

C.N2（g）和02（g）反應(yīng)生成ImolNO（g）放出632kJ能量

D.lmolN2（g）和ImoKXg）具有的總能量大于2moiNO（g）具有的總能量

【答案】B

【解析】A.2伍）斷鍵吸收的能量比。2伍）多,因此N2（g）更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤;

8.1111012伍）和11110102值）的反應(yīng)吸收的總能量為946+498=1444口，生成2moiNO（g）放出的總能量為

2x632=1264kJ,吸收的能量大于放出的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；

C.lmolN2（g）^DlmolOj（g）的反應(yīng)吸收的總能量為946+498=1444kJ,生成2moiNO（g）放出的總能量為

2x632=1264kJ,吸收的能量比放出的能量多180kJ,生成ImolNO（g）放出90kJ能量，C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)榉磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以lmolN2（g）和ImoKXg）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，D錯(cuò)

誤；故選D。

4.（22-23高一下?山東淄博?月考）已知：4Al（s）+3O2（g）=2AbO3（s）,該反應(yīng)放出的熱量為QkJ。下列能量圖

與該反應(yīng)所體現(xiàn)的能量關(guān)系匹配的是

f2A12O3（S）"4Al(s)+3O2(g)

能-----------Bb---------------------

量量

A.吸收QkJB.放出QkJ

⑸

4Al(s)+3O2(g)2Al2O3

【解析】A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，而圖像A體

現(xiàn)的是生成物的能量比反應(yīng)物的總能量高，屬于吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，而圖像B與反應(yīng)事實(shí)相

吻合，B正確；

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)放出熱量，化學(xué)反應(yīng)放出的

熱量是反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，圖示D顯示的生成物的總能量比反應(yīng)物

總能量高，屬于吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)事實(shí)相違背，D錯(cuò)誤；

故選Bo

5.（23-24高一上?福建三明?月考）下列有關(guān)裝置的說法正確的是

A.裝置I中Mg為原電池的負(fù)極

B.裝置IV工作時(shí)，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒

c.裝置ni可構(gòu)成原電池

D.裝置H為一次電池

【答案】B

【解析】A.A1能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能反應(yīng)，所以裝置I中Mg為原電池的正極，A1為原電池

的負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.由于電極活動(dòng)性Zn比C強(qiáng)，所以Zn為負(fù)極，碳棒為正極，故裝置IV工作時(shí)，電子由負(fù)極鋅通過導(dǎo)線

流向正極碳棒，B正確；

C.裝置III中2個(gè)電極都是Zn,沒有活動(dòng)性不同的電極，因此不可構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；

D.裝置n可充電，為電解池；也可放電，為原電池，故裝置II電池為二次電池，D錯(cuò)誤；

故選B。

6.（23-24高一上?河北衡水?月考）下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是（）

鋅筒

多

抬^

石

墨

電

極

干電池示意圖鉛蓄電池示意圖氫氧燃料電池示意圖

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B.干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞

C.鉛蓄電池工作過程中，每通過2moi電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

【答案】C

【解析】A.干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，A

選項(xiàng)正確；

B.在干電池中，Zn作負(fù)極，被氧化，因此長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞，B選項(xiàng)正確；

C.鉛蓄電池工作過程中，硫酸鉛在負(fù)極上析出，該極質(zhì)量應(yīng)該增加而非減小，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)，且工作的最終產(chǎn)物是水，故氫氧燃料電池是

一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，D選項(xiàng)正確；

故選C。

7.（22-23高一下?重慶沙坪壩?期中）乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200%：左右時(shí)供電，電池總

反應(yīng)為：C2H5OH+3C）2=2CO2+3H2C）,電池不意如圖，下列說法中，正確的是

A.電池工作時(shí)，質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移

B.電池工作時(shí)，電子由b極沿導(dǎo)線流向a極

+

C.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H+O2+4e-=2H2O

D.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12H+

【答案】C

【解析】A.該燃料電池放電時(shí)，帶正電荷的微粒向正極移動(dòng)，所以質(zhì)子向正極移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，所以該燃料電池放電時(shí)，電子從負(fù)極

a沿導(dǎo)線流向正極b,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.燃料電池中，投放氧化劑的電極是正極，則b極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，所以電極反應(yīng)式為

+

4H+O2+4e=2H2O,選項(xiàng)C正確；

D.燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極上燃料失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a電極反應(yīng)式為

C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤：

故選C。

8.（2023高一?湖南株洲?期中）關(guān)于如圖所示裝置，下列說法正確的是

A.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.Cu上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H?T

D.電子流向：CUT導(dǎo)線一＞Zn

【答案】c

【分析】鋅活動(dòng)性大于銅，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極、氫離子在銅極發(fā)生還原反應(yīng)，銅極為正極;

【解析】A.該裝置是原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤;

B.Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤;

C.氫離子在銅極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，Cu上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2-=乩1,C正確;

D.電子由負(fù)極流向正極：Zn—?導(dǎo)線—>Cu,D錯(cuò)誤;

故選Co

9.(22-23高一下?河北邯鄲?月考)如圖為銀鋅紐扣電池，其電池的電池反應(yīng)式為：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2

+2Ag,下列說法不正確的是

浸有KOH(aq)

,隔板

Ag2O

A.鋅作負(fù)極

B.正極發(fā)生還原反應(yīng)

C.負(fù)極的電極方程式為：Zn-2e-=Zn2+

D.電池工作時(shí)，電流從Ag2。經(jīng)導(dǎo)線流向Zn

【答案】C

【分析】由電池反應(yīng)式：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,鋅元素化合價(jià)升高，負(fù)極為Zn,銀元素化合價(jià)

降低，正極為Ag2。；

【解析】A.在反應(yīng)中，Zn的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn作負(fù)極，A正確；

B.正極為Ag2O得電子生成Ag,化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；

C.負(fù)極的電極方程式為：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2,C錯(cuò)誤；

D.電流由正極流向負(fù)極，Ag2。作正極，故電池工作時(shí)，電流從Ag2。經(jīng)導(dǎo)線流向Zn,D正確；

故選Co

10.(22-23高一下?四川南充?月考)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通鉛酸充電電池相比，該電池能

放電

較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,該

充電

電池放電時(shí)，鋅為

A.正極，并被還原B.正極，并被氧化

C.負(fù)極，并被還原D.負(fù)極，并被氧化

【答案】D

放電

［解析】根據(jù)電池總方程式3Zn+2K2FeO4+8H2OU3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH可知，放電時(shí)鋅失去電子作

充電

負(fù)極，被氧化;

故選D。

11.（22-23高一下?山西太原?期中）X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸

中時(shí)，Z極上有H?放出；單質(zhì)Z可以從Y的鹽溶液中置換出單質(zhì)Y；又知M?+的氧化性強(qiáng)于丫2+。則這四

種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>M

C.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y

【答案】A

【解析】金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出，所以X是負(fù)極，Z是正極,

故金屬的活動(dòng)性：X>Z；單質(zhì)Z可以從Y的鹽溶液中置換出Y,說明金屬的活動(dòng)性：Z>Y；M?+離子的

氧化性強(qiáng)于丫?*離子，所以金屬的活動(dòng)性Y>M；綜上可知四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

X>Z>Y>M,A項(xiàng)正確。

12.（23-24高一下?遼寧沈陽?期中）有一種被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其總反應(yīng)為：

Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH?下列說法正確的是

A.該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnCh

C.正極電極反應(yīng)為：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH-

D.當(dāng)6.5gZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液中的電子個(gè)數(shù)約為1.204x1023

【答案】C

【解析】A.該電池中鋅化合價(jià)升高，Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅是負(fù)極，MnCh得電子發(fā)生還原反應(yīng)，MnC）2是正極，該電池工作時(shí)電流由MnCh

經(jīng)導(dǎo)線流向Zn,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)總反應(yīng)式，正極MnCh得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH-,C正

確；

D.電子不下水，即電子不會(huì)流經(jīng)電解質(zhì)溶液中，D錯(cuò)誤；

故選C。

13.（22-23高一下?浙江嘉興?期末）某化學(xué)興趣小組為了探索電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一

系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向

1Mg、Al稀鹽酸指向鋁

2Al、Cu稀鹽酸偏向銅

3Al>石墨稀鹽酸偏向石墨

4Mg、AlNaOH溶液偏向鎂

根據(jù)上表中記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)1中鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)2中電子從鋁片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

C.實(shí)驗(yàn)2和3都是A1做負(fù)極，實(shí)驗(yàn)1和4都是A1做正極

D.實(shí)驗(yàn)3正極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2T

【答案】C

【解析】A.實(shí)驗(yàn)1中電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，則根據(jù)金屬活動(dòng)性Mg>AL則金屬M(fèi)g做負(fù)極材料，化合價(jià)

升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬A1為正極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.實(shí)驗(yàn)2中電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，則金屬A1為負(fù)極，化合價(jià)升高失去電子，則電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向

正極，B項(xiàng)正確；

C.實(shí)驗(yàn)2中金屬A1為負(fù)極，實(shí)驗(yàn)3中金屬A1為負(fù)極，實(shí)驗(yàn)1中金屬A1為正極，實(shí)驗(yàn)4中金屬A1為負(fù)極,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)3正極為石墨，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，則溶液中的陽離子在石墨電極上變?yōu)闅錃猓龢O的電極反應(yīng)

式為：2H++2e-=H2f,D項(xiàng)正確；

故選C。

14.（23-24高一上?福建寧德?期中）銅鋅原電池為電化學(xué)建構(gòu)認(rèn)識(shí)模型奠定了重要的基礎(chǔ)，懂得原理才能真

正做到舉一反三，應(yīng)用到其他復(fù)雜的電池分析中。鹽橋中裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含氯化鉀。下面兩種原電池說

法錯(cuò)誤的是

In

A.原電池I和II的反應(yīng)原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu

B.電池工作時(shí)，導(dǎo)線中電子流向?yàn)閆n—Cu

C.正極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+,發(fā)生還原反應(yīng)

D.電池工作時(shí)，鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)，C1-向左側(cè)燒杯移動(dòng)

【答案】C

【分析】在原電池中，若兩金屬做電極，一般活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極。I和II兩個(gè)原電池裝置

中，都是鋅做負(fù)極，銅做正極。

【解析】A.原電池I和II中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，CuS04為電解質(zhì)溶液，工作原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,

故A正確；

B.在原電池中，負(fù)極