甘肅工業(yè)職業(yè)技術(shù)學(xué)院《化學(xué)生物學(xué)專題》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、已知反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH<0。在一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入2molX和4molY，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)Z的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是？（）A.2min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)B.達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%C.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動2、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達(dá)到平衡。若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是（）A.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動C.物質(zhì)C的狀態(tài)為固體D.物質(zhì)C的狀態(tài)為氣體3、在25℃時(shí)，將pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.6D.無法確定4、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則HI的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定5、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.7C.10.3D.無法確定6、在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)?2NO2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入一定量的N2O4，則N2O4的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、在一定溫度下，對于可逆反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO?B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.NO、O?、NO?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化8、對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO?，同時(shí)生成nmolN?O?D.以上都是9、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為6:5，則x的值為？（）A.1B.2C.3D.410、在一定溫度下，有反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，此時(shí)NO?的濃度為原平衡時(shí)的60%，則？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.新平衡時(shí)，NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.新平衡時(shí)，N?O?的體積分?jǐn)?shù)減小11、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol12、已知反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：（）①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ǎ〢.④＞③＞①＞②B.④＞③＞②＞①C.②＞①＞③＞④D.②＞③＞①＞④13、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。在恒溫恒容下，再充入一定量的NO?，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.平衡不移動D.無法判斷平衡移動方向14、在恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化15、在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器中，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%。則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的熵變，以氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為例。準(zhǔn)備氯化銨固體、氫氧化鋇晶體、燒杯、溫度計(jì)等，測量反應(yīng)前后溫度的變化。2、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)研究不同的晶化溫度和時(shí)間對分子篩結(jié)構(gòu)和性能的影響。合成分子篩，控制晶化過程的溫度和時(shí)間，通過物理化學(xué)表征手段（如比表面積測定、X射線衍射）分析晶化條件對分子篩結(jié)構(gòu)和性能的影響規(guī)律。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究不同壓強(qiáng)對液體沸點(diǎn)的影響。將液體置于密閉容器中，改變?nèi)萜鲀?nèi)的壓強(qiáng)，測量液體的沸點(diǎn)，觀察壓強(qiáng)與沸點(diǎn)之間的變化規(guī)律。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）闡述高分子化學(xué)中嵌段共聚物的合成方法及性能特點(diǎn)。2、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中醌類化合物的性質(zhì)和反應(yīng)特點(diǎn)。3、（本題5分）以某一具體的化學(xué)反應(yīng)為例，論述催化劑的中毒和再生。4、（本題5分）從分子的變形性差異角度論述物質(zhì)的熔點(diǎn)變化規(guī)律。5、（本題5分）論述無機(jī)化學(xué)中鋯、鉿等元素的分離和提純方法。四、計(jì)算題（本大題共3個(gè)小題，共30分)1、（本題10分）有一濃度為0.04mol/L的一元弱酸HB，其pH=4.2，計(jì)算該弱酸的電離常數(shù)Ka以及電離度。2、（本題10分）某配合物的化學(xué)式為[Fe(CN)?]3?，已知鐵離子的配位數(shù)為6，若0.01mol該配合物與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，