易錯專題25-物質的量在化學方程式計算中的應用(原卷版)

易錯專題25物質的量在化學方程式計算中的應用典例精講易錯點一不會確定已知量和未知量間的關系式【易錯典例】有關Al與NaOH溶液反應的說法中，正確的是A．Al是還原劑，NaOH及H2O均是氧化劑B．還原產(chǎn)物是H2，且由H2O還原所得的H2與NaOH還原所得的H2物質的量之比為2：1C．反應中1molAl失去mol電子D．此反應中，只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑【解題必備】關系式法就是根據(jù)化學式、化學方程式和溶質質量分數(shù)等概念所包含的各種比例關系，找出已知量與未知量之間的比例關系式直接列比例式進行計算的方法。關系式法抓住已知量與未知量之間的內在關系，建立關系式，化繁為簡，減少計算誤差，是化學計算常用方法之一。關系式法有如下兩種類型：①縱向關系式經(jīng)過多步的連續(xù)反應，即后一反應的反應物為前一反應的生成物，采用“加合”，將多步運算轉化為一步計算②橫向關系式幾種不同物質中含相同的量，根據(jù)該量將幾種不同物質直接聯(lián)系起來進行運算。有多個平行的化學反應即多個反應的生成物有一種相同，根據(jù)這一相同的生成物，找出有關物質的關系式，依此關系式進行計算可簡化運算過程?！咀兪酵黄啤楷F(xiàn)有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L氯化鋁溶液，①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩種操作的結果是A．現(xiàn)象相同，沉淀質量不等B．現(xiàn)象相同，沉淀質量也相等C．現(xiàn)象不同，沉淀質量相等D．現(xiàn)象不同，沉淀質量不等易錯點二不會利用守恒關系進行計算【易錯典例】將與的混合物mg溶于水配成100mL溶液，測知，若將溶液蒸干灼燒直至質量不變，可得固體A．2.12g B．2.55g C．1.68g D．無法確定【解題必備】利用化學反應前后某些量之間的等量關系，推理得出正確答案的方法稱為守恒法。仔細挖題目中隱含的等量關系是守恒法解題的關鍵。①質量守恒法宏觀特征：反應前后質量守恒；微觀特征：反應前后各元素的原子個數(shù)守恒。②電荷守恒法溶液中陰、陽離子個數(shù)不一定相等，但正負電荷總數(shù)相等。離子方程式中，反應物所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)相同且電性相同。③得失電子守恒氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。【變式突破】16.8g由Na2CO3和NaOH組成的混合物與200g質量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好反應，蒸干反應后的溶液，最終得到的固體質量為A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g習題精練1．利用太陽能分解制氫氣，若光催化分解0.02molH2O(假設完全反應)，下列說法正確的是A．生成H2的質量為0.02g B．生成H原子數(shù)為2.408×1023個C．生成H2的體積為0.224L(標準狀況) D．生成H2中含有質子數(shù)為2.408×1022個2．同溫同壓下，相同質量的鋁片分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，下列說法正確的是（）A．鹽酸產(chǎn)生氣體的體積大B．鹽酸產(chǎn)生氣體的體積小C．產(chǎn)生氣體的體積相等D．消耗氫氧化鈉的物質的量多3．將同體積同物質的量濃度的AgNO3溶液中的Ag＋完全沉淀，則需同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為A．1∶2∶3 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．6∶3∶24．將某份鐵鋁合金均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質的量之比為A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶35．鈀(Pd)是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd+xH2=2PdHx，其中x的最大值為0.8。已知：Pd的相對原子質量為106，金屬鈀的密度為12g/cm3，則212cm3Pd能儲存H2的最大質量為A．9.6g B．19.2g C．28.8g D．38.4g6．將與的混合物mg溶于水配成100mL溶液，測知，若將溶液蒸干灼燒直至質量不變，可得固體A．2.12g B．2.55g C．1.68g D．無法確定7．向一鐵粉和氧化銅的混合物(質量為8.32g)中，加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生無色氣體和1.28g紅色固體，得到的溶液中只有一種金屬離子，下列說法正確的是A．無色氣體的質量為0.2gB．原混合物中鐵粉的質量為7.0gC．得到的溶液中金屬離子的物質的量為0.1molD．反應消耗的硫酸的物質的量為0.15mol8．將由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物10.0g放入250mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.0mol·L-1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為()A．0.5mol·L-1 B．3.0mol·L-1 C．2.0mol·L-1 D．1.0mol·L-19．將一定量由Na和Na2O2組成的混合物與足量的水反應，得到一定體積的混合氣體，將混合氣體用電火花引燃，恰好完全反應，無氣體剩余。則原混合物中Na和Na2O2的物質的量之比為A．4∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．1∶110．有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol·L－1鹽酸140mL完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56L氯氣，恰好使其中Fe2＋全部化成Fe3＋，該樣品可能的化學式是A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O711．如圖所示，相等質量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應，產(chǎn)生氫氣的質量（m）與反應時間（t）的正確關系是A． B．C． D．12．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1的稀鹽酸，生成CO2的量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列敘述不正確的是A．在加入鹽酸0～0.2L范圍內，發(fā)生中和反應B．a(chǎn)b段發(fā)生反應的離子方程式為HCO－＋H＋H2O＋CO2↑C．a(chǎn)＝0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比1∶213．為測定Cu一Zn合金的組成，小華同學利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關實驗數(shù)據(jù)記錄如表：第一次第二次第三次所取合金的質量/g101020加入硫酸的質量/g508050生成氫氣的質量/g0.20.20.2請計算：(1)從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為_________時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應；(2)該合金中鋅的質量為多少克______?(計算結果保留一位小數(shù))(3)所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少______?(計算結果精確到0.1％)14．(1)制造運-20飛機使用了很多新技術和新型合金，這些新型合金的使用對飛機的性能起到了極為重要的作用。下列材料能用于運-20飛機中器件的制造且合理的有__。A．利用生鐵制造運-20飛機的發(fā)動機B．用鎂鋁合金制造運-20飛機的座椅C．用不銹鋼制造運-20飛機的電器線路的導線D．普通鋼制造運-20飛機上滅火器的外殼(2)一種新型鎂鋁合金的化學式為Mg17Al12，科學家發(fā)現(xiàn)該合金具有儲氫性能，是—種潛在的貯氫材料。在氬氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉可獲得該合金。已知該合金在一定條件下完全吸氫的反應的化學方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al↑，得到的混合物Y(MgH2+Al)在一定條件下能釋放出氫氣。①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是______。②已知在5.0mol?L-1的HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述濃度的鹽酸完全反應，消耗鹽酸的體積為______L。15．如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質量與加入的NaOH的物質的量之間的關系曲線。請回答下列問題：(1)A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為________。(2)AB段曲線所表示的反應的離子方程式為_________________________。(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是______________________。(4)向含有0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5mol·L?1NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請