4-3-金屬的腐蝕與防護(同步練習)高二化學同步課堂(原卷版)

第四章化學反應與電能第三節(jié)金屬的腐蝕與防護一.選擇題1．化學與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是()A．淀粉屬于多糖B．天然藥物無毒副作用，可以長期服用C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鐵質(zhì)水管更易被腐蝕D．醫(yī)療垃圾有多種致病微生物，可用高溫焚燒處理2．四塊相同的鋅片分別放置在下列裝置中(燒杯中均盛有0.1mol·L－1NaCl溶液)，則鋅片腐蝕最快的是()3.港珠澳大橋的設(shè)計使用壽命高達120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是()A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應式為Fe－3e－=Fe3＋B．防腐過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失去電子C．防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率D．方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除4．我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．通電時，鋅環(huán)為陽極，發(fā)生氧化反應B．通電時，陰極上的電極反應：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．斷電時，鋅環(huán)上的電極反應：Zn2＋＋2e－=ZnD．斷電時，仍能防止鐵帽被腐蝕5．利用如圖裝置探究鐵的腐蝕與防護，下列說法錯誤的是()A．裝置Ⅰ中鐵發(fā)生析氫腐蝕B．裝置Ⅱ中鐵電極上發(fā)生還原反應C．裝置Ⅰ中石墨電極附近溶液pH上升D．裝置Ⅱ模擬了犧牲陽極法6.利用如圖裝置進行實驗，開始時，U形管兩邊液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是()A．左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕B．一段時間后，左邊液面高于右邊液面C．a(chǎn)、b兩處具有相同的負極反應式：Fe－2e－=Fe2＋D．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小7．驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍色沉淀下列說法不正確的是()A．對比②③，可以判定Zn保護了FeB．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑8．下列說法不正確的是()A．氫氧燃料電池是將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學電源B．鋼鐵在弱酸環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕時會生成鐵銹(Fe2O3·nH2O)C．工業(yè)電解飽和食鹽水時需用陽離子交換膜隔開陰極區(qū)和陽極區(qū)D．海輪外殼焊接鋅塊是應用了犧牲陽極法9．在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SOeq\o\al(2－,4)與H2反應生成S2－，加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．正極的電極反應式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑B．SOeq\o\al(2－,4)與H2的反應可表示為4H2＋SOeq\o\al(2－,4)eq\o(=,\s\up7(厭氧細菌))S2－＋4H2OC．鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2D．在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕，即使鍍層破損后仍對鋼管有保護作用10．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說法錯誤的是()pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeOeq\o\al(－,2)A．當pH<4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．當6<pH<8時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．當pH>14時，正極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩二.非選擇題11．某研究小組對鐵生銹進行研究。(1)甲同學設(shè)計了A、B、C一組實驗(如圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是A中鐵釘生銹，B中鐵釘不生銹，C中鐵釘不生銹。①通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是___________________________。②由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于________，正極電極反應式為____________________________。③實驗B所用的水要經(jīng)過________處理；植物油的作用是__________。④實驗C中堿石灰的作用是____________。(2)乙同學為了達到同樣目的，設(shè)計了實驗D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時間后，試管中的液面升高，其原因是__________________________________，該實驗________(填“能”或“不能”)說明水對鐵釘生銹產(chǎn)生影響。(3)丙同學為了防止鐵釘生銹，想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是________(填字母)。A．錫 B．銅C．鋅12．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答下列有關(guān)鋼鐵腐蝕、防護過程中的問題：(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式是____________________。(2)下列裝置可防止鐵棒被腐蝕的是________(填字母)。(3)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置如圖所示。①A電極對應的金屬是________(填元素名稱)，B電極上發(fā)生的電極反應是____________________________________________________________。②若電鍍前鐵、銅兩電極質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子的物質(zhì)的量為________mol。③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更易被腐蝕，簡要說明原因：_______________________________________________________________________________________________________________。13．對金屬制品進行抗腐蝕處理可延長其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為________________。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)鍍銅可防止鐵制品被腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是___________________________________________________________________________