考點03-氨、銨鹽、硝酸的性質(zhì)(過關檢測)(解析版)

2019-2020學年高一化學期末復習高頻考點通關（人教版2019必修第二冊）考點03氨、銨鹽、硝酸的性質(zhì)1．氨水的堿性較弱，其原因是A．它能使酚酞試液變紅色B．氨水極易揮發(fā)出氨C．氨與水結合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有小部分電離成和OH?D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在【答案】C【解析】氨水的堿性較弱，其原因是氨與水結合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有小部分電離成和OH?，故選C。2．有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗或?qū)嶒炘淼姆治鲋姓_的是A．某同學將收集到的一試管氨氣倒扣在盛滿水的水槽中，充分吸收后試管中還有少量氣體，該同學認為該剩余氣體中可能含有氨氣B．氨氣與氯化氫反應生成白煙體現(xiàn)了氨氣的還原性C．在氨水中，氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指100g氨水中含NH3·H2O25gD．實驗室中加熱氨水可以制得氨氣，說明NH3·H2O受熱易分解【答案】D【解析】氨氣極易溶于水，故剩余的氣體中不可能含氨氣，A項錯誤；氨氣與氯化氫反應說明了氨氣具有堿性，B項錯誤；雖然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但習慣上認為氨水的溶質(zhì)是氨氣，C項錯誤；NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解放出氨氣，D項正確。3.（山東省滕州市第一中學2019-2020學年高一12月份階段檢測）對下列事實的解釋中，錯誤的是（）A．在蔗糖中加入濃硫酸后發(fā)黑并聞到刺激性氣味，說明濃硫酸只表現(xiàn)脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，說明氫氧化亞鐵具有還原性D．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器儲存，說明鋁與濃硝酸不反應【答案】AD4．如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應生成了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿【答案】A【解析】B項的正確解釋為濃H2SO4與氨氣發(fā)生中和反應生成硫酸銨；C項的正確解釋為該溶液可能為AlCl3溶液，也可能為MgCl2溶液；D的正確解釋為NH3溶于水生成氨水呈弱堿性。5．（江西省山江湖協(xié)作體2019-2020學年高一上學期第三次月考）在如圖所示的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A．NO(H2O含石蕊)/紅色噴泉B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉D．SO2(NaOH溶液)/無色噴泉【答案】A【解析】A.NO難溶于水，沒有壓強差，不能形成噴泉，故A不相符；B.氨氣極易溶于水，能產(chǎn)生壓強差，氨水呈堿性，遇含酚酞的水變紅，故B相符；C.HCl與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，HCl溶解形成壓強差，產(chǎn)生白色噴泉，故C相符；D.SO2與NaOH溶液迅速反應導致壓強減小，該反應無顏色變化，產(chǎn)生無色噴泉，故D相符；故選A。6．中學實驗中，通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗，來驗證氣體的“溶解性”，下列有關說法不正確的是A．用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內(nèi)壓強減小，導致瓶內(nèi)壓強小于外界壓強，從而形成噴泉B．選用合適的溶液，CO2也能做噴泉實驗C．HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗D．用NO2氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸【答案】D【解析】A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內(nèi)氣體迅速減少，壓強迅速減小，導致瓶內(nèi)壓強小于外界壓強，在外界壓強的作用下，將燒杯中液體壓入燒瓶，從而形成噴泉，故A正確；B.二氧化碳氣體在水中溶解度小，不能形成噴泉，但是可以利用二氧化碳為酸性氣體，能與堿反應的原理，選擇堿液，CO2也能做噴泉實驗，故B正確；C.HCl、NH3和SO2都易溶于水，可用該裝置做噴泉實驗，故C正確；D.因為3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此用NO2氣體做噴泉實驗，燒瓶中不能充滿稀硝酸，故D錯誤；答案選D。7．（河北省武安市第一中學2020屆高三9月月考）無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（）A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2【答案】B【解析】二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在，硫酸和堿性氣體能反應，所以100mL甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，剩余氣體80mL，說明一定有NH3存在且體積為20mL，二氧化碳可以和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO和CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，說明沒有N2，則甲氣體的組成為NH3、NO、CO2，故選B。8．下列說法中正確的是A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離【答案】C【解析】A.硝酸銨分解不生成氨氣，NH4NO3N2O↑+2H2O，A錯誤；B.銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價，如硝酸銨中硝酸根離子中氮元素是+5價，B錯誤；C.NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時，會發(fā)生反應產(chǎn)生氨氣和水，NH4+OH-NH3↑+H2O，C正確；D.氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，但是氯化鈉受熱不分解，NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離，但不是升華法，D錯誤；故合理選項是C。9．某硫酸銨樣品氮元素的質(zhì)量分數(shù)是20.2%，此樣品中可能混有A．碳銨 B．硝銨 C．尿素 D．氯化銨【答案】A【解析】某硫酸銨樣品氮元素的質(zhì)量分數(shù)是20.2%，故該混合物中N元素的質(zhì)量分數(shù)應小于20%。A.碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為:,故正確;

B.硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為:,故錯誤;

C.尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為:,故錯誤;D.氯化銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為:,故錯誤;

故答案選A。10．將相同質(zhì)量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是A．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者少，后者多B．反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：兩者相同C．反應速率：兩者相同D．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深【答案】B【解析】A．銅與濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，1mol銅消耗4mol濃硝酸；銅與稀硝酸反應的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，3mol銅消耗8mol稀硝酸，所以相同質(zhì)量的銅，分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少，故A錯誤；B．相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，銅完全反應，銅做還原劑，被氧化都生成銅離子，失去電子數(shù)相同，故B正確；C．濃硝酸氧化性強于稀硝酸，所以反應速率：前者快，后者慢，故C錯誤；D．銅與濃硝酸反應生成紅棕色的二氧化氮，與稀硝酸反應生成無色的一氧化氮，反應生成氣體的顏色：前者深，后者淺，故D錯誤；故選B。11．下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結論不正確的是A．由①中的紅棕色氣體，推斷濃硝酸受熱易分解，應保存在低溫陰暗處B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應【答案】D【解析】①中濃硝酸分解生成二氧化氮氣體，②中C與濃硝酸反應生成二氧化氮或濃硝酸受熱分解生成二氧化氮，③中濃硝酸揮發(fā)后與C反應生成二氧化碳、二氧化氮，以此來解答。A．加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體，故A正確；B．加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應，故B正確；C．硝酸中N元素化合價為+5價，生成二氧化氮的N元素化合價為+4價，化合價降低，在生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故C正確；D．碳加熱至紅熱，可與空氣中氧氣反應生成二氧化碳，不一定說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應，故D錯誤；故選D。12．某化學實驗小組同學利用以下實驗裝置制取氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答：(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為______________________。(2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是________(填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是________________________________。(3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是________________、________________。(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是________(填序號)?！敬鸢浮?1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)a氨氣密度比空氣密度小(3)極易溶于水，與水反應生成堿(4)②④【解析】(1)實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，導氣管要伸入燒瓶底部。(3)能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚酞變紅，說明氨氣的水溶液顯堿性。(4)①不利于氨氣的吸收，②、④能防止倒吸，③易發(fā)生倒吸。13．科學家哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_________。檢驗氨氣已裝滿的方法是________。(2)氨氣可用如圖裝置進行噴泉實驗，把氨氣換成______(填序號)也可形成噴泉實驗。A．二氧化碳B．氧氣C．氯化氫氣體D．氫氣(3)完成氨催化氧化生成為NO的反應方程式，4NH3+____O2=4NO+6，產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2，請完成下列反應生成硝酸的化學方程式：4NO+__O2+2H2O=4HNO3___NO2+O2+H2O=4HNO3(4)12.8gCu與足量的濃硝酸反應生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為_______mol?！敬鸢浮?1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，看試紙是否變藍或者用玻璃棒醮濃HCl放在瓶口看是否冒白煙(2)C(3)4NH3+5O2=4NO+6H2O4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+1O2+2H2O=4HNO3(4)0.1【解析】(1)氯化銨和熟石灰在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH?離子，溶液呈堿性，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則氨氣已滿，或者用玻璃棒醮濃HCl放在瓶口，如果立即冒白煙，說明已經(jīng)收集滿；(2)二氧化碳在水中的溶解度很小，氧氣、氫氣難溶于水，均不能形成噴泉；氯化氫氣體極易溶于水，能形成噴泉。答案選C。(3)氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮和氧氣混合通入水中恰好反應生成硝酸，反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，二氧化氮和氧氣混合通入水中完全吸收得到硝酸，反應的化學方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3；(4)12.8gCu物質(zhì)的量為12.8g÷64g/mol=0.2mol，與足量的濃硝酸反應生成的氣體和氧氣通入水中恰好反應無氣體剩余生成硝酸，這說明銅失去的電子最終被氧氣獲得，0.2mol銅失去0.4mol電子，1分子氧氣得到4個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知需要氧氣物質(zhì)的量為0.4mol÷4=0.1mol。14．小明為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設計了裝置制取NO2和NO，并驗證其性質(zhì)，裝置圖如下：(1)寫出甲中反應的離子方程式：______________，乙中的現(xiàn)象是____________________，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是__________________，可證明NO的還原性。(2)實驗前丙中充滿水的作用是____________________(用反應方程式和簡要文字回答)。(3)小華對小明的實驗設計提出了質(zhì)疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是____________________。你認為怎樣才能證明NO2的氧化性？______________(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)?！敬鸢浮?1)Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O溶液變渾濁，有無色氣體生成產(chǎn)生紅棕色氣體(2)排凈丙中空氣，防止發(fā)生2NO+O2=2NO2，并用排水法收集NO(3)NO2與水反應生成HNO3是一種氧化性酸，可將Na2S氧化，使溶液變渾濁可將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合，若有黃色固體生成，即可證明NO2的氧化性【解析】甲中的化學反應為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，產(chǎn)生的NO2通過乙和水反應生成一氧化氮進入丙，一氧化氮可與氣球中的氧氣反應產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮，從而證明一氧化氮具有還原性。15．常見的五種鹽A，B，C，D，E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+，Cu2＋，Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO。已知：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。②D的焰色反應呈黃色。③A的溶液呈中性，B，C，E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A，C的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分別加入到B，C，E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。回答下列問題：(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是________；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是________。(2)D的化學式為________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________。(3)A和C的溶液反應的離子方程式是______________。E和氨水反應的離子方程式是___________________。(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是_____________________?！敬鸢浮?1)Cu2＋、Fe3＋(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3CO32-＋H2OHCO3-＋OH－(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4-(4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色【解析】①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則沒有Cu2＋、Fe3＋；②D的焰色反應呈黃色，則D中有Na+；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag＋，D的溶液呈堿性則D中含有CO32-，根據(jù)陽離子可以知道D為Na2CO3；④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，則A、C中沒有SO42-；⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，說明C中為Ag＋，則E中有Al3+，所以C中為AgNO3；⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl2；由以上分析可以知道E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO42-；所以B、E為(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu2＋、Fe3＋；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；答案是：Cu2＋、Fe3＋；(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；(2)結合以上分析可知，D的化學式為Na2CO3；Na2CO3溶液顯堿性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH－；答案是:Na2CO3；CO32-＋H2OHCO3-＋OH－；(3)硝酸銀和BaCl2溶液反應生成氯化銀和硝酸鋇，離子方程式為：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；Al2(SO4)3和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，離子方程式是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+；答案是:Ag＋＋Cl－===AgCl↓；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+；(4)氨氣的水溶液顯堿性，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；檢驗(NH4)2SO4中所含的陽離子的方法為：取少量(NH4)2SO4于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明B中陽離子為NH4+；答案是：取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色。16．某氮肥NH4HCO3中混有少量的(NH4)2CO3，現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中(NH4)2CO3的質(zhì)量分數(shù)：稱取5.7g上述樣品與2.0mol/LNaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(該溫度下銨鹽不分解)，并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關系如圖所示：請回答下列問題：(1)A點前樣品與NaOH反應的離子方程式為______________________。(2)為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的_________(填編號)。(3)樣品中(NH4)2CO3的質(zhì)量分數(shù)是________%(保留一位小數(shù))。(4)當V[NaOH(aq)]=50mL時，生成NH3的質(zhì)量為________?！敬鸢浮?1)+OH?=+H2O(2)ABD(3)16.8(4)0.68g【解析】(1)根據(jù)圖像在A點前樣品與NaOH反應無氨氣放出知，在A點前溶液中發(fā)生的反應為+OH?=+H2O，而不是+OH?NH3↑+H2O。(2)A、B裝置當發(fā)生倒吸時，燒杯中液面下降，倒吸的液體在重力的作用下會重新降落下來，這樣周而復始，從而防止了倒吸；D裝置，由于氨氣不溶于四氯化碳，從導氣管出來的氨氣在液體中上升的過程中被吸收，故不會引起倒吸。(3)溶液中發(fā)生的反應有+OH?=+H2O、+OH?NH3↑+H2O。設5.7g上述樣品中n(NH4HCO3)=xmol，n[(NH4)2CO3]=ymol，則有79g/mol×xmol+96g