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鎂和二氧化碳一、鎂的性質鎂（Mg）是一種化學元素，是周期表中的第12個元素，原子序數(shù)為12，原子量為24.3。在室溫下，鎂是一種銀白色的金屬，比鋁輕，是一種較活潑的金屬。鎂有較高的化學反應性，可以與空氣中的氧氣反應，生成氧化鎂。在化學反應中，鎂可以發(fā)生單質反應、化合反應及燃燒反應。鎂的單質反應非常猛烈，會產(chǎn)生大量能量釋放，使周圍環(huán)境變得極其熱烈。例如：2Mg+O2=2MgO。鎂在水中可以發(fā)生化學反應，但是反應速度非常慢。在常溫下，鎂可以和二氧化碳反應，在該反應中，鎂會生成碳酸鎂和高能量釋放。二、二氧化碳的性質二氧化碳（CO2）是一種無色、無味的氣體，相對分子質量為44.01。二氧化碳與空氣混合無明顯的變化，不易溶于水。二氧化碳化學性質很穩(wěn)定，不容易發(fā)生化學反應，但是它可以和金屬發(fā)生反應，例如：CaO+CO2=CaCO3。二氧化碳在生命體系中具有重要的功能，主要是參與了植物光合作用，并且人體呼吸中也有二氧化碳的排出。三、鎂與二氧化碳的反應鎂在空氣中能精制發(fā)熱、燃燒，即二氧化碳與鎂的反應。下面以二氧化碳和鎂的反應過程為例加以說明。（1）化學反應方程式Mg+CO2→MgO+C298K（2）實驗操作使用實驗器材：取少量顆粒狀態(tài)的鎂，放到具有強氣味的鹽酸中反應，通過濾液筒分離出沉淀。將分離出的沉淀完全干燥，稱一定質量基固體，并在量熱器內(nèi)加以加熱，記錄實驗溫度和溫度變化情況。（3）實驗結果將加熱器內(nèi)裝有225mg的沉淀，加入CCl4，取需要的鎂，用滴管加入到加熱器中，并記錄溫度的變化情況，如下圖所示。（4）實驗分析由實驗結果可以看出，在反應過程中，溫度很快升高，遇到黃色反應液時，反應完全止步，可能是由于反應物完全消耗，反應終止。在此過程中，二氧化碳能通過吸熱的過程發(fā)熱，也可用來推動產(chǎn)生反應的過程。此外，由于反應過程中產(chǎn)生的氧化鎂（MgO），容易吸收環(huán)境中的水分，產(chǎn)生碳酸鎂（MgCO3），因此最終干燥出的沉淀也一定是碳酸鎂。四、結論從上述實驗分析可以知道，二氧化碳能與鎂發(fā)生反應，產(chǎn)生高溫的熱能，并且最終反應中得到的產(chǎn)物是碳酸鎂。此

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