【全程復(fù)習(xí)方略】2013-2020學(xué)年高中化學(xué)(人教版必修2)單元質(zhì)量評(píng)估：第二章-化學(xué)反應(yīng)與能量

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元質(zhì)量評(píng)估(二)其次章(60分鐘100分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題4分,共60分)1.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的生疏正確的是()A.通過植物的光合作用,太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能B.使用電爐加熱食物,將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.生物體內(nèi)化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效D.燃料燃燒,只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能2.(雙選)下列說法中正確的是()A.焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.只要有足夠的空氣,燃料就能充分燃燒D.化學(xué)反應(yīng)的過程,都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來的過程3.下列說法中正確的是()A.鋅錳干電池是二次電池B.銅片、鋅片、導(dǎo)線和高橙組成的水果電池,負(fù)極是銅片C.鉛蓄電池的放電過程,從能量轉(zhuǎn)換形式看是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.原電池工作時(shí)溶液中的陽(yáng)離子移向負(fù)極4.(2021·濟(jì)南高一檢測(cè))現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),4min后,測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()A.v(N2)=0.125mol·L-1·min-1B.v(H2O)=0.375mol·L-1·min-1C.v(O2)=0.225mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.250mol·L-1·min-15.(雙選)對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法正確的是()A.放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱B.化學(xué)反應(yīng)過程中確定有能量變化C.吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)吸取或放出熱量的多少與參與反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)6.(2021·蘇州高一檢測(cè))CO和NO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?。?duì)此反應(yīng)下列敘述正確的是()A.使用催化劑不轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率B.降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C.上升溫度能加快反應(yīng)速率D.轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響7.有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是()A.正極通入H2,發(fā)生還原反應(yīng)B.負(fù)極通入H2,發(fā)生還原反應(yīng)C.導(dǎo)電離子為質(zhì)子,且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極D.總反應(yīng)式為2H2+O2====2H2O8.確定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再轉(zhuǎn)變B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍D.單位時(shí)間里每增加1molN2,同時(shí)增加3molH29.(2021·佛山高一檢測(cè))確定溫度下,反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施不轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.恒容,充入N2C.恒容,充入He D.恒壓,充入He10.已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是()A.SO2為0.4mol·L-1,O2為0.2mol·L-1B.SO2為0.25mol·L-1C.SO3為0.4mol·L-1D.SO2、SO3均為0.15mol·L-111.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe====3Fe2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()A.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeCl3溶液B.正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeSO4溶液C.正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D.正極為Ag,負(fù)極為Cu,電解質(zhì)為CuSO4溶液12.(2021·合肥高一檢測(cè))確定條件下,在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)過程如圖:下列說法正確的是()A.t1min時(shí)正逆反應(yīng)速率相等B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C.0min～8min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D.10min～12min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-113.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸取)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)供應(yīng)以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P:198,P—O:360,O＝O:498,則1mol白磷發(fā)生反應(yīng)P4(白磷)+3O2====P4O6的熱效應(yīng)為()A.放出1638kJ的熱量 B.吸取1638kJ的熱量C.放出126kJ的熱量 D.吸取126kJ的熱量14.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,確定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.Δt1=Δt2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a～b段小于b～c段15.(力氣挑戰(zhàn)題)把握適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池(鹽橋可以使自由離子通過)。下列推斷不正確的是()A.反應(yīng)開頭時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開頭時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負(fù)極二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)16.(12分)下列反應(yīng):①氫氧化鈉與硫酸②一氧化碳與氧氣③八水合氫氧化鋇與氯化銨④金屬銅與硝酸銀。其中(用序號(hào)填空):(1)屬于放熱反應(yīng)的是;(2)屬于吸熱反應(yīng)的是;(3)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是;(4)能設(shè)計(jì)成燃料電池的反應(yīng)是。17.(14分)某可逆反應(yīng)從0min～2min進(jìn)行過程中,在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化狀況如圖所示。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是,生成物是。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)開頭至2min時(shí),能否用C表示反應(yīng)速率?。若能,其反應(yīng)速率為,若不能,則其緣由為____________。(4)2min后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化,說明在這個(gè)條件下,反應(yīng)已達(dá)到了狀態(tài)。18.(14分)(2021·哈爾濱高一檢測(cè))有A、B兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性挨次,并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)。分別設(shè)計(jì)如圖所示的原電池,請(qǐng)完成以下問題:(1)負(fù)極材料:A池,B池。(2)電極反應(yīng)式:A池正極;B池負(fù)極。(3)由上述試驗(yàn)分析“利用金屬活動(dòng)性挨次表直接推斷原電池的正負(fù)極”_____(填“牢靠”或“不行靠”),若不行靠請(qǐng)?zhí)岢隽硪环桨?。答案解?.【解析】選C。A項(xiàng),光合作用是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;B項(xiàng),電爐加熱食物是電能轉(zhuǎn)化為熱能;D項(xiàng),燃料燃燒時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能等。2.【解析】選A、B。燃料燃燒還需達(dá)到自身的著火點(diǎn),故C錯(cuò)?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程可看作是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來,或者是熱能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被“貯存”起來的過程,故D錯(cuò)。3.【解析】選C。鋅錳干電池是一次性電池,A錯(cuò)誤;鋅比銅活潑,鋅作負(fù)極,B錯(cuò)誤;鉛蓄電池的放電過程,從能量轉(zhuǎn)換形式看是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,C正確;原電池工作時(shí)溶液中的陽(yáng)離子移向正極,D錯(cuò)誤。4.【解析】選C。設(shè)4min時(shí),生成6xmolH2O(g),4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)n(總)起始 4 3 0 0 7變化 4x 3x 2x 6x4min4-4x 3-3x 2x 6x 7+x據(jù)題意,則有:6x則4min內(nèi)H2O的變化濃度為Δc(H2O)=3mol2L=1.5mol·v(H2O)=1.5mol·L-14min=0.375mol·L-1再由各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可得各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為v(N2)=0.125mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.250mol·L-1·min-1,v(O2)=0.1875mol·L-1·min-1。5.【解析】選B、D。本題主要考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化學(xué)問的理解。有很多放熱反應(yīng)也需要加熱,如燃燒反應(yīng)大多需要點(diǎn)燃,不能從是否需要加熱的角度來推斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。不同的物質(zhì)所具有的能量不同,只要物質(zhì)發(fā)生變化,能量就會(huì)變化,能量變化的多少與參與反應(yīng)物質(zhì)的多少成正比。6.【解析】選C。使用催化劑可以加快反應(yīng)速率;上升溫度能加快反應(yīng)速率;由于該反應(yīng)有氣體參與和生成,所以轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率會(huì)有影響;降低壓強(qiáng)能減緩反應(yīng)速率。7.【解析】選D。該燃料電池為氫氧燃料電池,其總反應(yīng)式為2H2+O2====2H2O,該燃料電池是通過質(zhì)子(H+)來傳遞電荷的,H+也分別參與了正、負(fù)電極的反應(yīng),但H+在電池的內(nèi)部應(yīng)由負(fù)極(產(chǎn)生H+)定向移動(dòng)至正極(消耗H+),負(fù)極通入H2,發(fā)生氧化反應(yīng),正極通入O2,發(fā)生還原反應(yīng)。8.【解析】選A。N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再轉(zhuǎn)變說明正逆反應(yīng)速率相等,所以達(dá)到了平衡,A正確;濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不愿定達(dá)到平衡,所以B不正確;N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍時(shí),不愿定達(dá)到平衡,C不正確;生成氮?dú)夂蜕蓺錃饩钦f的逆反應(yīng)方向,所以D不正確。9.【解析】選C。A選項(xiàng),氣體的物質(zhì)的量不變,縮小體積,氣體的濃度必定增大,反應(yīng)速率必定增大;B選項(xiàng),容積不變,充入N2,使反應(yīng)物N2的濃度增大,濃度越大,反應(yīng)速率越大;C選項(xiàng),容積不變,充入He,雖然反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)物N2、O2、NO的濃度并沒有變化,因此不影響反應(yīng)速率;D選項(xiàng),壓強(qiáng)不變,充入He,反應(yīng)容器的體積必定增大,壓強(qiáng)雖然沒變,但N2、O2、NO的濃度減小,反應(yīng)速率減小。【易錯(cuò)提示】壓強(qiáng)與速率的關(guān)系的“不愿定”(1)對(duì)于有氣體參與的反應(yīng),體系的壓強(qiáng)增大反應(yīng)的速率不愿定增大,如恒容的容器中充入稀有氣體,氣體的壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)物、生成物的濃度不變,則速率不變。(2)對(duì)于有氣體參與的反應(yīng),體系的壓強(qiáng)不變反應(yīng)的速率不愿定不變,如恒壓的容器中充入稀有氣體,氣體的壓強(qiáng)不變,但容器的體積增大,反應(yīng)物、生成物的濃度減小,則速率減小。10.【解析】選B。若SO2、O2完全反應(yīng),c(SO3)最高可達(dá)0.4mol·L-1;SO3完全分解,c(SO2)、c(O2)最高可達(dá)0.4mol·L-1、0.2mol·L-1。但反應(yīng)為可逆反應(yīng),不行能進(jìn)行到底。所以0.4mol·L-1>c(SO2)>0,0.2mol·L-1>c(O2)>0,0.4mol·L-1>c(SO3)>0。D項(xiàng)表示平衡時(shí)反應(yīng)物SO2和生成物SO3均削減,這是不行能的,違反了質(zhì)量守恒定律。11.【解析】選A。由2Fe3++Fe====3Fe2+得出負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-====Fe2+,正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-====2Fe2+,可知負(fù)極材料為鐵,正極材料為比鐵不活潑的導(dǎo)體,電解質(zhì)溶液中必需有Fe3+,A正確。【技法小結(jié)】設(shè)計(jì)原電池的一般步驟(1)確定自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑;(2)將氧化還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng):氧化反應(yīng):還原劑-ne-====氧化產(chǎn)物;還原反應(yīng):氧化劑+ne-====還原產(chǎn)物;(3)依據(jù)原電池構(gòu)成的條件確定原電池的正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。12.【解析】選B。t1min時(shí),只是X和Y的物質(zhì)的量相等,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),說明正逆反應(yīng)速率不相等;依據(jù)圖像,Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,0min～8min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.01125mol·L-1·min-1,依據(jù)H2的變化量可計(jì)算出10min～12min時(shí)N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.0025mol·L-1·min-1。13.【解析】選A。由反應(yīng)方程式知,該反應(yīng)的能量變化包括1molP4、3molO2斷裂鍵吸取的能量和1molP4O6成鍵放出的能量。由各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)知1molP4含6molP—P鍵,3molO2含3molOO鍵,1molP4O6含12molP—O鍵,故放出熱量和吸取熱量的差值為360×12kJ-(198×6kJ+498×3kJ)=1638kJ,即放出1638kJ的熱量。14.【解析】選D。當(dāng)反應(yīng)速率保持不變的時(shí)候,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),明顯c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡,A錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度會(huì)越來越小,故反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn),B錯(cuò)誤;假如只考慮濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,正反應(yīng)速率應(yīng)當(dāng)越來越小,但是由圖可知,a、b、c三點(diǎn)速率越來越大,這說明反應(yīng)是放熱的,故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,C錯(cuò)誤;圖中曲線a～b正下方的面積代表Δt1時(shí)間段內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化濃度,曲線b～c正下方的面積代表Δt2時(shí)間段內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化濃度,明顯曲線b～c正下方的面積大,故b～c段內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率大,D正確?！净?dòng)探究】(1)圖中a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率的大小挨次如何?提示：由圖知a、b、c三點(diǎn)都沒有達(dá)到平衡,正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行,生成物的濃度漸漸增大,且反應(yīng)放熱使溫度上升,故逆反應(yīng)速率c>b>a。(2)圖中正反應(yīng)速領(lǐng)先漸漸增大,后又漸漸減小的緣由是什么?提示：隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的濃度漸漸減小,有使正反應(yīng)速率減小的趨勢(shì);但反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系的溫度上升,有使正反應(yīng)速率增大的趨勢(shì);在反應(yīng)開頭階段溫度上升快,正反應(yīng)速率增大,在反應(yīng)后半階段反應(yīng)物的濃度減小快,正反應(yīng)速率減小。15.【解析】選D。由反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2可知,反應(yīng)開頭時(shí)甲中Fe3+發(fā)生還原反應(yīng),乙中I-發(fā)生氧化反應(yīng);電流計(jì)讀數(shù)為零,說明單位時(shí)間內(nèi)由甲流向乙的電子數(shù)與由乙流向甲的電子數(shù)相等,生成Fe3+的物質(zhì)的量與消耗Fe3+的物質(zhì)的量相等,則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),此時(shí)在甲中