【原創(chuàng)】江蘇省2013-2020學(xué)年高一化學(xué)(蘇教版)必修二專題二同步導(dǎo)學(xué)案：-3.2化學(xué)電源

課題：——化學(xué)電源姓名：一：學(xué)習目標1．了解化學(xué)電源的種類及工作原理，生疏化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實際意義。2．了解常見的一次電池、二次電池和燃料電池。3．了解廢舊電池對環(huán)境的危害，樹立環(huán)保意識。二：課前預(yù)習電池的種類及特點電池一次電池二次電池燃料電池特點只能放電，不能充電可反復(fù)，充電時是電解池；放電時是原電池能量利用率高，可連續(xù)使用，污染輕實例鋅錳干電池鉛蓄電池氫氧燃料電池優(yōu)缺點三：課堂研討1.銀鋅紐扣電池(電池)(課本15頁)(1)組成正極為 ，負極為 ，電解質(zhì)溶液為 溶液。(2)電極反應(yīng)和電池反應(yīng)正極反應(yīng)： 負極反應(yīng)： 電池反應(yīng)： 2．鋅錳干電池( 電池)A、酸性鋅錳干電池(1)組成正極為石墨棒，負極為鋅筒，電解質(zhì)溶液為NH4Cl溶液。(2)電極反應(yīng)和電池反應(yīng)電池反應(yīng)：Zn＋2NH4＋===2NH3＋H2↑＋Zn2＋負極反應(yīng)： 正極反應(yīng)： 備注B、堿性鋅錳電池(1)組成正極為金屬棒，負極為鋅筒，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。(2)電極反應(yīng)和電池反應(yīng)電池反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH負極反應(yīng)： 正極反應(yīng)： 3．鉛蓄電池(電池)（課本17頁）(1)組成正極為 ，負極為 ，電解質(zhì)溶液為 溶液。(2)電極反應(yīng)和電池反應(yīng)放電時電極反應(yīng)為：負極： 正極： 充電時電極反應(yīng)為：陽極： 陰極： 總反應(yīng)可表示為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O4．燃料電池(以氫氧燃料電池為例)(1)組成正極和負極為 多孔金屬電極，電解質(zhì)為酸或堿。(2)電極反應(yīng)和電池反應(yīng)(以堿性電解質(zhì)為例)電池反應(yīng)： 正極反應(yīng)： 負極反應(yīng)： 小結(jié)：如何依據(jù)電池裝置書寫電極反應(yīng)式？四：學(xué)后反思課堂檢測——化學(xué)電源姓名：1．下列有關(guān)化學(xué)電源的敘述錯誤的是()A．干電池依據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池B．干電池中碳棒為正極C．鉛蓄電池是充電電池D．鉛蓄電池中的PbO2為負極2．如圖鋅錳干電池在放電時總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn＋2MnO2＋2NH4＋=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，在此電池放電時正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A．ZnB．碳C．MnO2＋NH4＋D．Zn2＋和NH33．關(guān)于鉛蓄電池的說法中正確的是()A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)＋SO42－(aq)=PbSO4(s)＋2e－B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SO42－(aq)4．如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，依據(jù)此圖的提示，下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)電極是負極B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置5．有一種微型電池，其電極分別為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。已知Zn(OH)2具有兩性，回答下列問題：(1)________為正極，________為負極；(2)寫出兩極的電極反應(yīng)式：正極_________________________________________________________，負極________________________________________________________；(3)放電時，正極四周溶液的pH________，負極四周溶液的pH________(填“上升”“降低”或“不變”)。課外作業(yè)——化學(xué)電源姓名：1．可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極13．Zn－MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負極材料是______。電池工作時，電子流向_________(填“正極”或“負極”)。(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要緣由是__________________________________________。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的__________(填代號)。a．NaOHb．Znc．Fe d．NH3·H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是__________________。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。14．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的力量強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_________________________________，在導(dǎo)線中電子流淌方向為________(用a、b表示)。(2)負極反應(yīng)式為_________________________________。(3)電極表面鍍鉑粉的緣由為________________________。(4)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供應(yīng)，電池可連續(xù)不斷供應(yīng)電能。因此，大量平安儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2LiHⅡ.LiH＋H2O=LiOH＋H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ