2022屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)配套作業(yè)：課時(shí)跟蹤檢測(cè)(七)-硫及其化合物2

課時(shí)跟蹤檢測(cè)(七)硫及其化合物1．濃硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在試驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如下圖所示，分析a、b曲線(xiàn)變化的緣由是()A．a(chǎn)升華、b冷凝 B．a(chǎn)蒸發(fā)、b吸水C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解 D．a(chǎn)冷凝、b吸水2．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．蔗糖的“黑面包”試驗(yàn)中只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C．濃硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)完全相同3．檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2，可接受的方法是()A．通過(guò)品紅溶液B．通過(guò)澄清石灰水C．先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水D．先通過(guò)酸性KMnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水4．在試驗(yàn)探究課上，同學(xué)們樂(lè)觀(guān)思考，共設(shè)計(jì)出如圖所示的四種試驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()A．①②③④ B．①③④C．①②④ D．②③④5．(2022·太原模擬)下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④ B．①②③C．②③⑤ D．③④6．下列敘述正確的是()A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4(濃)＋Seq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C．把足量銅粉投入到只含H2SO42mol的濃硫酸中，得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是由于濃H2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化7．下列推斷合理的是()A．某無(wú)色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中確定有SOeq\o\al(2－,4)B．單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(＋O2),\s\do5())氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O),\s\do5())酸或堿eq\o(→,\s\up7(＋NaOH或HCl),\s\do5())鹽，能依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生猛烈反應(yīng)D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中確定含有SOeq\o\al(2－,4)8．如圖，利用培育皿探究SO2的性質(zhì)。試驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，馬上用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性9.在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下試驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是________(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)連續(xù)與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有________(填序號(hào))。A．酸性 B．吸水性C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液__________，說(shuō)明這種氣體具有________性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(5)能否用澄清石灰水鑒別(2)中的兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不能，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)兩種能鑒別的試劑________________________。10．中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A、C的化學(xué)式分別為A________，C________。(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是________。A．C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CO2↑＋2SO2↑＋2H2OB．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C．Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O(3)寫(xiě)出反應(yīng)E＋H2O2→F的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(4)若反應(yīng)F＋D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為_(kāi)_______。11．某化學(xué)愛(ài)好小組的同學(xué)將確定量的鐵與濃硫酸加熱，發(fā)覺(jué)鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量的氣體X。該愛(ài)好小組同學(xué)欲通過(guò)試驗(yàn)探究氣體X的成分。Ⅰ.提出假設(shè)(1)甲同學(xué)認(rèn)為氣體X為SO2。(2)乙同學(xué)認(rèn)為氣體X為H2。(3)丙同學(xué)認(rèn)為氣體X為_(kāi)_______。Ⅱ.設(shè)計(jì)試驗(yàn)愛(ài)好小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示試驗(yàn)裝置對(duì)氣體成分進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)按要求填寫(xiě)下表。試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論(1)C中酸性高錳酸鉀溶液顏色________(2)E中粉末________，F(xiàn)中晶體________證明氣體X中含有H2依據(jù)上述試驗(yàn)現(xiàn)象，可知X的成分為_(kāi)_______________________________。Ⅲ.思考與爭(zhēng)辯(1)若混合氣體中含有H2，則生成H2的理論依據(jù)是________________________。(2)假如去掉裝置D，還能否依據(jù)F中的現(xiàn)象推斷得出結(jié)論________(填“能”或“不能”)，緣由是________________________。12.SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時(shí)可以加熱)()A．Cu和濃硝酸 B．CaO和濃氨水C．大理石和稀鹽酸 D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸13．(2021·上海高考)二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無(wú)論是試驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸取或煙氣脫硫都格外重要。完成下列填空：(1)試驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。假如用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并期望能把握反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填寫(xiě)字母)。(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫，至少需要稱(chēng)取亞硫酸鈉________g(保留一位小數(shù))。(3)試驗(yàn)室中二氧化硫尾氣吸取與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰—石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰－石膏法的吸取反應(yīng)為SO2＋Ca(OH)2→CaSO3↓＋H2O。吸取產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3＋O2＋4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：堿法的吸取反應(yīng)為SO2＋2NaOH→Na2SO3＋H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸取快、效率高。其流程如下圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格(元/kg)0.362.9吸取SO2的成本(元/mol)0.0270.232石灰—石膏法和堿法吸取二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是________________。和堿法相比，石灰—石膏法的優(yōu)點(diǎn)是______________，缺點(diǎn)是________________。(4)在石灰—石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。答案1．B2.C3.D4．選A濃H2SO4吸水后放熱，使溫度上升，①可行；濃H2SO4具有吸水性，能使膽礬晶體由藍(lán)色變成白色，②可行；濃H2SO4具有吸水性，使KNO3飽和溶液中的水量削減，有晶體析出，③可行；濃H2SO4具有吸水性，能使試管中的水量削減，④可行。5．選CSO2能使②、③、⑤褪色，是由于SO2與其發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，均為SO2被氧化所致。6．選DA項(xiàng)濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來(lái)干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)。B項(xiàng)金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，生成相應(yīng)的鹽和SO2，此時(shí)濃硫酸顯酸性和強(qiáng)氧化性，而與S、C等非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，由于沒(méi)有鹽生成，故只顯強(qiáng)氧化性。C項(xiàng)Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度漸漸降低，當(dāng)降到確定程度變?yōu)橄2SO4時(shí)，反應(yīng)停止，故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于22.4L。7．選B若溶液中有SOeq\o\al(2－,3)也會(huì)毀滅此現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，和Cu加熱才可猛烈反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可能受到Ag＋影響生成AgCl沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．選ASO2與水反應(yīng)生成H2SO3，其酸性弱于HCl，故SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)。9．解析：(1)濃H2SO4具有脫水性，能使蔗糖炭化，故黑色單質(zhì)是C。(2)C與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其中SO2是一種有刺激性氣味的氣體。(3)依據(jù)蔗糖與濃H2SO4的反應(yīng)可以確定濃H2SO4具有脫水性和強(qiáng)氧化性；反應(yīng)開(kāi)頭時(shí)滴入幾滴水使?jié)釮2SO4吸水時(shí)放熱，代替加熱的反應(yīng)條件，又可說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性。(4)SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2與水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的H2SO3。(5)SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故不能用澄清石灰水鑒別CO2和SO2；用溴水、KMnO4酸性溶液或品紅溶液作試劑能鑒別SO2和CO2。答案：(1)C(2)SO2C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)BCD(4)褪色漂白SO2＋H2OH2SO3(5)不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)10．解析：由F的濃溶液eq\o(→,\s\up7(A),\s\do5(加熱))Ceq\o(→,\s\up7(A),\s\do5())B，結(jié)合Aeq\o(→,\s\up7(稀H2SO4),\s\do5())Beq\o(→,\s\up7(H2O2、H＋),\s\do5())C，則A為變價(jià)金屬Fe，B為FeSO4，C為Fe2(SO4)3，F(xiàn)為H2SO4，進(jìn)而推出D為S，E為SO2，故F＋D→E的反應(yīng)為2H2SO4(濃)＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())3SO2↑＋2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗S的質(zhì)量為8g。答案：(1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)SO2＋H2O2=H2SO4(4)8g11．解析：濃硫酸和鐵在加熱條件下反應(yīng)的過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成了H2，所以X為H2和SO2的混合氣體。驗(yàn)證SO2需要酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液；驗(yàn)證H2一般利用它與CuO反應(yīng)生成水。答案：Ⅰ.(3)H2和SO2的混合氣體Ⅱ.(1)變淺證明氣體X中含有SO2(2)由黑色變成紅色由白色變成藍(lán)色H2和SO2的混合氣體Ⅲ.(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變小，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣(2)不能由于混合氣體中可能含水蒸氣，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)12．選CA和D中產(chǎn)生的氣體(分別為NO2、Cl2)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，選項(xiàng)B中產(chǎn)生的氣體(為NH3)通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。13．解析：(1)用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫不能使用啟普發(fā)生器，要能把握反應(yīng)速度，則應(yīng)選用分液漏斗把握硫酸的加入量，因此應(yīng)選擇裝置a或e。(2)3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫的物質(zhì)的量為0.15mol，依據(jù)