【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2021高考化學(xué)(人教版)一輪總復(fù)習(xí)熱點(diǎn)回頭練-8-溶液中微粒濃度的大小關(guān)系_第1頁
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熱點(diǎn)回頭專練8溶液中微粒濃度的大小關(guān)系1.現(xiàn)有amol·L-1NaX和bmol·L-1NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是()。A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),則HX為強(qiáng)酸B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+c(OH-)NaX>c(Y-)+c(OH-)NaYC.若a>b且c(X-)=c(Y-),則酸性HX>HYD.若兩溶液等體積混合,則c(Na+)=(a+b)mol·L-1解析若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),說明X-沒有水解,則HX為強(qiáng)酸,A項(xiàng)正確;若a=b,依據(jù)溶液的電中性原理可知NaX溶液中有c(X-)+c(OH-)NaX=c(Na+)+c(H+)NaX,NaY溶液中有c(Y-)+c(OH-)NaY=c(Na+)+c(H+)NaY,而兩溶液中c(Na+)相等,故c(X-)+c(OH-)NaX-c(H+)NaX=c(Y-)+c(OH-)NaY-c(H+)NaY,而pH(NaX)>pH(NaY),即c(H+)NaX<c(H+)NaY,故c(X-)+c(OH-)NaX<c(Y-)+c(OH-)NaY,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中,前者濃度大,而c(X-)=c(Y-),說明前者中X-的水解程度較大,對應(yīng)的酸較弱,即酸性HX<HY,錯(cuò)誤;D項(xiàng)忽視了溶液等體積混合,體積增大,所得溶液的濃度并不是原溶液濃度的加和,錯(cuò)誤。答案A2.(2021·天津市一模,8)對于物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四種溶液,下列說法正確的是()。A.①的離子濃度為:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)B.②上升溫度,eq\f(c(HCO3-),c(CO32-))減小C.③加入等體積的水稀釋,電離平衡正向移動,c(H+)增大D.④和③等體積混合,溶液pH<7,c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)解析A項(xiàng),在NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+);B項(xiàng),上升溫度,促進(jìn)Na2CO3水解,c(HCO3-)增大,c(CO32-)減小,eq\f(c(HCO3-),c(CO32-))增大;C項(xiàng),向③中加入等體積的水稀釋,電離平衡雖正向移動,但c(H+)減??;D項(xiàng),CH3COOH溶液與CH3COONa溶液等體積混合溶液pH<7,說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,即c(Na+)>c(CH3COOH),再由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知D正確。答案D3.(2021·北京海淀3月模擬)下列說法不正確的是 ()。A.將pH=4的某酸稀釋10倍,測得其pH<5,則該酸為弱酸B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)C.0.1mol·L-1的NaHA溶液pH=5,則溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)解析pH=4的某酸稀釋10倍,若為強(qiáng)酸則pH=5,此時(shí)pH<5,故該酸為弱酸,A正確;酸性:CH3COOH>H2CO3>HCO3-,故CO32-水解程度大于CH3COO-水解程度,題中pH相同,故濃度關(guān)系:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),B正確;0.1mol·L-1的NaHA溶液pH=5,說明HA-的電離程度大于水解程度,溶液中微粒關(guān)系:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),C正確;NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時(shí)c(OH-)=c(H+),則c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),由于c(Na+)>c(SO42-),故c(SO42-)>c(NH4+),D錯(cuò)誤。答案D4.依據(jù)下表供應(yīng)的數(shù)據(jù),推斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種粒子濃度關(guān)系正確的是 ()?;瘜W(xué)式電離常數(shù)HClOKa=3×10-8mol·L-1H2CO3Ka1=4.3×10-7mol·L-1Ka2=5.6×10-11mol·L-1A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)解析由電離常數(shù)可知H2CO3的一級電離要大于HClO的電離,故ClO-的水解程度大于HCO3-的水解程度,故c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-),A正確,B錯(cuò)誤;C中依據(jù)C、Cl原子守恒可知缺少CO32-,應(yīng)為:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3);D中的電荷守恒中關(guān)系式缺少CO32-,應(yīng)為:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(CO32-)。答案A5.下列各溶液中,有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()。A.10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與6mL1mol·L-1鹽酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol·L-1pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)解析A項(xiàng)中反應(yīng)后得到物質(zhì)的量之比為1∶5∶5的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液,離子濃度大小為:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-);B項(xiàng)中HB-僅少部分電離且電離程度大于水解程度,粒子濃度大小為:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B);D項(xiàng)中物質(zhì)的量濃度相同時(shí),pH大小為:NH4Cl>(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4(依據(jù)NH4+的水解程度比較),則當(dāng)pH相等時(shí),c(NH4Cl)<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]。答案C6.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?,F(xiàn)有濃度均為0.1mol·L-1NaHSO3和NaHCO3的兩種溶液,兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C),其中正確的一組是 ()。A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)D.c(Na+)=c(HRO3-)+c(H2RO3)+2c(RO32-)解析NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈堿性,可知A不正確;據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-),可知B不正確;據(jù)物料守恒:c(Na+)=c(HRO3-)+c(H2RO3)+c(RO32-),可知D不正確;將電荷守恒與物料守恒聯(lián)立,消掉c(Na+)可得質(zhì)子守恒:c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-),可知C正確。答案C7.常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化狀況如圖所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。依據(jù)圖示推斷,當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小挨次正確的是 ()。A.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)B.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)C.c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A)D.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)解析加入20mLNaOH溶液時(shí),酸堿恰好反應(yīng)生成NaHA,此時(shí)溶液中c(Na+)最大,由圖知c(HA-)僅次于c(Na+),因c(H2A)<c(A2-),說明HA-的電離力量強(qiáng)于水解力量,故溶液呈酸性,有c(H+)>c(A2-)>c(H2A)。答案B8.某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4種離子,25℃時(shí),下列說法不正確的是 ()。A.可由pH=3的HCl溶液與pH=11的NH3·H2O溶液等體積混合而成B.該溶液中離子肯定滿足:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C.加入適量NH3·H2O溶液,溶液中離子濃度可能為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成解析pH=3的HCl溶液與pH=11的NH3·H2O溶液等體積混合得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液,溶液顯堿性,A錯(cuò);依據(jù)電荷守恒得:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),B對;加入適量NH3·H2O溶液,使溶液呈堿性時(shí),存在c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C對;等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合得到NH4Cl溶液,溶液顯酸性,D對。答案A9.25℃時(shí),在1.0L濃度均為0.01mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中,測得c(Na+)>c(A-),則下列描述中,不正確的是 ()。A.該溶液的pH<7B.HA的酸性很弱,A-的水解程度較大C.c(A-)+c(HA)=0.02mol·L-1D.n(A-)+n(OH-)=0.01mol+n(H+)解析HA與NaA的混合溶液中,依據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于c(Na+)>c(A-),則c(H+)<c(OH-),pH>7,A錯(cuò);該溶液顯堿性,說明A-的水解程度大于HA的電離程度,B對;依據(jù)物料守恒,則c(A-)+c(HA)=0.02mol·L-1,C對;由電荷守恒得,n(A-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)=0.01mol+n(H+),D對。答案A10.(雙選)向10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴滴加VmL0.1mol·L-1HCl溶液,下列有關(guān)滴定過程中粒子濃度關(guān)系正確的是 ()。A.當(dāng)V=0時(shí),c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)B.當(dāng)V=5時(shí),c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C.當(dāng)V=10時(shí),c(Cl-)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.當(dāng)V=15時(shí),c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)解析A項(xiàng),此時(shí)為Na2CO3溶液,該式為質(zhì)子守恒式,正確;B項(xiàng),電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),錯(cuò)誤;C項(xiàng),此時(shí)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCl的混合溶液,有c(Cl-)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),正確;D項(xiàng),由原子守恒可知,c(Na+)>c(Cl-),錯(cuò)誤。答案AC11.(雙選)常溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是 ()。A.點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)D.整個(gè)過程中可能消滅:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)解析A項(xiàng),整個(gè)滴定過程中,始終有電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),物料守恒為c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),①時(shí)溶液c(H+)=c(OH-),綜合兩守恒可得c(CH3COOH)=c(Cl-),正確;B項(xiàng),②時(shí)為等濃度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl溶液,由物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Cl-),溶液呈酸性,以醋酸電離為主,c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH),錯(cuò)誤;C項(xiàng),③時(shí)為等濃度的CH3COOH和NaCl溶液,由于醋酸電離,所以c(Na+)>c(

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