【原創(chuàng)】江蘇省2013-2020學(xué)年高一化學(xué)(蘇教版)必修二專題二同步導(dǎo)學(xué)案：-1.1化學(xué)反應(yīng)速率

課題：——化學(xué)反應(yīng)速率姓名：一：學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法2．了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法及簡(jiǎn)潔計(jì)算二：課前預(yù)習(xí)1．化學(xué)反應(yīng)速率通常用或者來(lái)表示。2．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：aA+bBcC+dD,若以v表示化學(xué)反應(yīng)速率，Δc表示反應(yīng)物或生成物濃度的變化（取確定值）Δt表示肯定的時(shí)間間隔。則v(A)=____________,v(B)=_____________。v(C)=_____________,v(D)=_____________。反應(yīng)物（或生成物）的濃度可以用表示，反應(yīng)時(shí)間可以用等表示，由此得出反應(yīng)速率的單位為、或。對(duì)某一具體化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在用表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得往往不相同。三：課堂研討【研討1】P33溝通與爭(zhēng)辯完成表2-21.通過(guò)計(jì)算可以發(fā)覺(jué)，雖然反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的變化都可表示該反應(yīng)的速率，但是其卻不肯定相同。規(guī)律：對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中_______之比?！纠?】已知4NH3+5O2====4NO+6H2O。若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)(mol·L-1·min-1)來(lái)表示，則正確的關(guān)系是（）A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)備注【例2】某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)開(kāi)頭至2分鐘，Z的平均反應(yīng)速率為?！狙杏?】化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定P34活動(dòng)與探究鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，通過(guò)測(cè)量肯定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生CO2氣體的體積，可測(cè)定該反應(yīng)的速率。請(qǐng)完成下列反應(yīng)速率的測(cè)定試驗(yàn)。1、如P34圖2-3所示，在錐形瓶中放入5g大理石，加入20mL1mol/L鹽酸。每隔10s觀測(cè)注射器中氣體的體積，將數(shù)據(jù)記錄到表2-3中。2、以mL/s為反應(yīng)速率的單位，計(jì)算每10s時(shí)間間隔內(nèi)的反應(yīng)速率，將計(jì)算結(jié)果填入表2-3.3、以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，產(chǎn)生氣體的體積為縱坐標(biāo)，畫圖。4、比較你與其他同學(xué)的試驗(yàn)結(jié)果，如有差異，分析產(chǎn)生差異的可能緣由?？偨Y(jié)：

四：學(xué)后反思課題：——化學(xué)反應(yīng)速率姓名：一：學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法2．了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法及簡(jiǎn)潔計(jì)算二：課前預(yù)習(xí)1．化學(xué)反應(yīng)速率通常用或者來(lái)表示。2．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：aA+bBcC+dD,若以v表示化學(xué)反應(yīng)速率，Δc表示反應(yīng)物或生成物濃度的變化（取確定值）Δt表示肯定的時(shí)間間隔。則v(A)=____________,v(B)=_____________。v(C)=_____________,v(D)=_____________。反應(yīng)物（或生成物）的濃度可以用表示，反應(yīng)時(shí)間可以用等表示，由此得出反應(yīng)速率的單位為、或。對(duì)某一具體化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在用表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得往往不相同。三：課堂研討【研討1】P33溝通與爭(zhēng)辯完成表2-21.通過(guò)計(jì)算可以發(fā)覺(jué)，雖然反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的變化都可表示該反應(yīng)的速率，但是其卻不肯定相同。規(guī)律：對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中_______之比?！纠?】已知4NH3+5O2====4NO+6H2O。若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)(mol·L-1·min-1)來(lái)表示，則正確的關(guān)系是（）A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)備注【例2】某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)開(kāi)頭至2分鐘，Z的平均反應(yīng)速率為?！狙杏?】化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定P34活動(dòng)與探究鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，通過(guò)測(cè)量肯定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生CO2氣體的體積，可測(cè)定該反應(yīng)的速率。請(qǐng)完成下列反應(yīng)速率的測(cè)定試驗(yàn)。1、如P34圖2-3所示，在錐形瓶中放入5g大理石，加入20mL1mol/L鹽酸。每隔10s觀測(cè)注射器中氣體的體積，將數(shù)據(jù)記錄到表2-3中。2、以mL/s為反應(yīng)速率的單位，計(jì)算每10s時(shí)間間隔內(nèi)的反應(yīng)速率，將計(jì)算結(jié)果填入表2-3.3、以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，產(chǎn)生氣體的體積為縱坐標(biāo)，畫圖。4、比較你與其他同學(xué)的試驗(yàn)結(jié)果，如有差異，分析產(chǎn)生差異的可能緣由?？偨Y(jié)：

四：學(xué)后反思課堂檢測(cè)——化學(xué)反應(yīng)速率姓名：1．甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘削減4molA，乙容器內(nèi)每分鐘削減2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率與乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率相比（） A．甲快B．甲慢C．相等D．無(wú)法推斷快慢2.合成氨反應(yīng)為3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率可以分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3)［mol·(L·s)-1］表示，則正確的關(guān)系式為（）A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)B.3v(H2)=v(N2)C.v(NH3)=v(H2)D.v(H2)=3v(N2)3.反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是（）A.v(O2)=0.01mol·(L·s)-1B.v(NO)=0.008mol·(L·s)-1C.v(H2O)=0.003mol·(L·s)-1D.v(NH3)=0.003mol·(L·s)-14.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·(L·min)-1,則n的值為（）A.4B.35.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法正確的是（）A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-16.反應(yīng)A+3B====2C+2D在四種不同狀況下反應(yīng)的速率分別為：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1,②v(B)=0.01mol·L-1·s-1,③v(C)=0.40mol·L-1·min-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢挨次為_(kāi)_____________。（填序號(hào)）課外作業(yè)——化學(xué)反應(yīng)速率姓名：1.某溫度時(shí)，濃度都為1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，4s后X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol·L-1,0.8mol·L-1,0.4mol·L-1,如Z用X、Y表示，則該反應(yīng)式是（）A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY32.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B(g)2C(g)+zD(g),若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)=0.25mol·L-1·s-1,下列推斷正確的是（）A.v(C)=v(D)=0.25mol·L-1·s-1B.z=3C.B的轉(zhuǎn)化率為25%D.C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%3.依據(jù)下圖填空。（1）反應(yīng)物是_____________，生成物是_____________。（2）在2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是_