【創(chuàng)新設(shè)計】2020-2021學(xué)年高中化學(xué)每課一練：2章-化學(xué)物質(zhì)及其變化-章末測試(人教版必修1)

(時間：90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．日常生活中很多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．銅質(zhì)獎?wù)律舷麥玢~綠[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．輪船底部生銹解析：大理石被酸雨腐蝕無電子轉(zhuǎn)移過程。答案：C2．下列分類標準不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)(標準：是否有電子的轉(zhuǎn)移)B．分散系分為：溶液、膠體、濁液(標準：能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng))C．純潔物分為：單質(zhì)、化合物(標準：組成物質(zhì)的元素種數(shù))D．化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電)解析：分散系分為溶液、膠體、濁液的標準是分散質(zhì)粒子的大小，B不正確。答案：B3．下列關(guān)于純潔物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()純潔物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉解析：純潔物是由同種分子組成的物質(zhì)；混合物是由不同種分子組成的物質(zhì)；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，而冰水混合物為純潔物，則A項錯；C項中鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣為電解質(zhì)，則C項錯；D項中Na2CO3為電解質(zhì)，則D項錯。答案：B4．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和鹽酸解析：A項不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，B項有CO2氣體生成，C項有Fe(OH)3沉淀生成，D項有H2O生成，故選A。答案：A5．如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標簽說明則該飲用水中還可能較大量存在()A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋解析：該飲用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋與OH－不能大量共存，SOeq\o\al(2－,4)與Ca2＋生成微溶物不能大量共存。答案：C6．[雙選題]下列敘述正確的是()A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D．含有最高價元素的化合物不肯定具有強的氧化性解析：A項正確，一般金屬用還原其相應(yīng)化合物的方法獲得，非金屬用氧化其相應(yīng)化合物的方法獲得；B項將得電子力量與得電子多少混為一談，實際上氧化性只與得電子力量有對應(yīng)關(guān)系；C項確定化，也有陽離子如Fe2＋可以連續(xù)被氧化，作還原劑；D項正確，如H2O中H元素就是最高價，但它只有極弱的氧化性。答案：AD7．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是()A．Na＋Ba2＋Cl－SOeq\o\al(2－,4)B．K＋Na＋NOeq\o\al(－,3)OH－C．H＋NHeq\o\al(＋,4)Fe3＋SOeq\o\al(2－,4)D．H＋Cl－COeq\o\al(2－,3)NOeq\o\al(－,3)解析：A項Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能共存；C項在加入氫氧化鈉溶液后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；D項H＋與COeq\o\al(2－,3)不能共存。答案：B8．[雙選題]關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是()A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種格外穩(wěn)定的分散系D．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能解析：膠體中的膠粒因吸附作用帶電荷，膠體呈電中性；溶液加入適當?shù)碾娊赓|(zhì)溶液也可產(chǎn)生沉淀；膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種格外穩(wěn)定的分散系，可以利用丁達爾現(xiàn)象鑒別膠體和溶液。答案：CD9．下列離子方程式中，錯誤的是()A．Zn與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑B．金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓D．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O解析：Zn為單質(zhì)、Fe2O3是難溶物質(zhì)，寫成化學(xué)式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水、易電離的物質(zhì)，寫成離子的形式，故A、C、D項正確；B項不符合事實，Cu與HCl不反應(yīng)，不能寫出離子方程式。答案：B10．下列變化需要加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是()A．Cl－→Cl2 B．H2→HClC．CaCl2→CaCO3 D．Fe3＋→Fe2＋解析：加入還原劑是供應(yīng)電子，則該物質(zhì)要得電子，元素化合價降低。只有D項鐵元素的化合價降低了。答案：D11．向盛有肯定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電力量(用電流強度Ⅰ表示)近似的用下圖中的曲線表示是()解析：發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，逐滴加入稀硫酸時，溶液中的Ba2＋與OH－濃度會減小，導(dǎo)電性能降低；當加入硫酸過量后溶液中H＋與SOeq\o\al(2－,4)濃度會增加，溶液的導(dǎo)電力量又會增加。答案：C12．常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－依據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列結(jié)論錯誤的是()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反應(yīng)中為還原劑C．氧化性強弱的挨次為：XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物解析：在反應(yīng)①中，Z－作還原劑，XOeq\o\al(－,4)作氧化劑，X2＋是還原產(chǎn)物，Z2是氧化產(chǎn)物，還原性Z－>X2＋，氧化性XOeq\o\al(－,4)>Z2；在反應(yīng)②中，A2＋作還原劑，B2作氧化劑，還原性A2＋>B－，氧化性B2>A3＋；在反應(yīng)③中，B－為還原劑，Z2為氧化劑，B2為氧化產(chǎn)物，Z－為還原產(chǎn)物，氧化性Z2>B2，還原性B－>Z－。答案：B13．肯定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng)：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，從而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價是()A．＋4 B．＋5C．＋6 D．＋7解析：依據(jù)離子方程式兩端電荷總數(shù)相等：n＋1×2＝1＋1×2，n＝1，設(shè)ROeq\o\al(n－,3)中R的化合價為x，則x＋(－2)×3＝－1，所以x＝5。答案：B14．下列各組溶液中的兩個反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3解析：A項CaCO3難溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，應(yīng)拆成離子，故A錯誤；B項中前者為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，后者為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，B錯誤；C項前者為2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O，后者為H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O，C錯誤；D項兩者均為H＋＋OH－=H2O，D正確。答案：D15．下列離子方程式正確的是()A．鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4＋Zn=Zn2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2↑D．硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O解析：A項電荷不守恒，B項CaCO3不應(yīng)拆寫成離子形式，C項H2SO4應(yīng)拆寫成離子形式。答案：D16．在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中()A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1解析：由反應(yīng)方程式可知，氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，當2molKMnO4被還原為＋2價錳離子時，有10molHCl被氧化為氯氣，另外6mol氯離子沒有變化；氧化產(chǎn)物為氯氣，還原產(chǎn)物為氯化錳，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5。答案：A二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(8分)下圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：()兩種物質(zhì)都是氣體()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的上圖中某種物質(zhì)M的水溶液，連續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。①物質(zhì)M的化學(xué)式為___________________________________________________。②證明有紅褐色膠體生成的試驗操作是__________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)氫氣與二氧化碳都是氣體；二氧化碳與氧化鈉都是氧化物；氧化鈉與氯化鈉都是鈉的化合物；氯化鈉與氯化鐵都是鹽。(2)用燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后滴加飽和氯化鐵溶液1mL～2mL，連續(xù)煮沸，直至液體變成紅褐色，停止加熱，就得到氫氧化鐵膠體。答案：(1)ACBD(2)①FeCl3②用一束光照射燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，則證明生成了Fe(OH)3膠體18.(8分)現(xiàn)有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、鹽酸、稀硫酸六種溶液，它們存在下圖所示的相互反應(yīng)關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試將它們的化學(xué)式填入圖中相應(yīng)的六個方框中。解析：由稀硫酸與4種物質(zhì)反應(yīng)，但和鹽酸不反應(yīng)，Na2CO3也與4種物質(zhì)反應(yīng)，但和NaOH不反應(yīng)，可確定稀硫酸、鹽酸、Na2CO3和NaOH的位置；依據(jù)Ca(OH)2能與3種物質(zhì)反應(yīng)和BaCl2只能與2種物質(zhì)反應(yīng)，可確定Ca(OH)2和BaCl2的位置。答案：19．(9分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分別。其流程圖如圖，則(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________。(2)寫出混合液＋A的離子方程式____________________________________________；溶液＋B的離子方程式____________________________________________________。解析：要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分別，必需考慮加入試劑的先后挨次。由于OH－、SOeq\o\al(2－,4)均能同時與兩種陽離子生成沉淀，故應(yīng)先加入鹽酸，除去Ag＋：Cl－＋Ag＋=AgCl↓。答案：(1)AgClBaSO4[或Cu(OH)2]Cu(OH)2(或BaSO4)(2)Ag＋＋Cl－=AgCl↓Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓[或Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓]20.(8分)A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。依據(jù)①、②試驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A．____________________，B.____________________，C．____________________，D.____________________。解析：有關(guān)離子的推斷問題是離子反應(yīng)較高層次的題目。答好此類題目的關(guān)鍵是嫻熟把握好典型離子的性質(zhì)。首先，因A、B、C、D都是可溶性鹽，故Ba2＋不能與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)組合；Ag＋只能與NOeq\o\al(－,3)組合；Cu2＋不能與COeq\o\al(2－,3)組合。由(1)可知C為銅鹽。由(2)可知B鹽為AgNO3，D鹽含COeq\o\al(2－,3)，而COeq\o\al(2－,3)與Ba2＋、Ag＋、Cu2＋均不能共存，故D只可能為Na2CO3。剩余陽離子為Ba2＋，故A含之；剩余陰離子為SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，而Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能共存，故A只可能是BaCl2。因而C為CuSO4。答案：BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO321.(9分)為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O(1)該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是______。(2)當有3molI2生成時，有________mol還原劑被氧化。(3)當有1mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。解析：該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移狀況為：所以反應(yīng)中氧化劑為KIO3，還原劑為KI，I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，當有3molI2生成時，有5molKI被氧化，當有1molKIO3參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移5mol電子。答案：(1)KIO3I2(2)5(3)522.(10分)(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中的作用(從氧化劑、還原劑角度分析)。①電解水：____________________________________________________________。②鈉和水的反應(yīng)(2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑)：________________。③氟氣和水反應(yīng)(2F2＋2H2O=4HF＋O2)：________________。④氯氣和水反應(yīng)(Cl2＋H2O=HCl＋HClO)：________________。(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是________；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3m