【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)課時(shí)提能演練(七)-2.3-氧化劑和還原劑(魯科版-福建專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)提能演練(七)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.(2021·漳州模擬)吸進(jìn)人體內(nèi)的氧氣有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧,這些活性氧能加速人體年輕,被稱為“生命殺手”,中國(guó)科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)活性氧,則Na2SeO3的作用是()A.氧化劑B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑2.(2011·上海高考改編)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是()①2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3③2F2＋2H2O4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al(OH)4]＋3H2↑A.①② B.②③ C.①③ D.③④3.(猜想題)對(duì)4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列說法錯(cuò)誤的是()A.Fe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.氧氣是氧化產(chǎn)物C.做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為3∶1D.過氧化鈉只做氧化劑4.下列有關(guān)說法不正確的是()A.(2011·大綱版全國(guó)卷)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子B.(2011·江蘇高考)石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.(2011·安徽高考)N(NO2)3()既有氧化性又有還原性D.(2011·廣東高考)1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子5.(易錯(cuò)題)在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.HCl→H2 B.CO2→COC.Fe2O3→Fe D.Br－→Br26.工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為：(1)4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2(2)2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說法正確的是()A.反應(yīng)(1)和(2)均為氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)(1)的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C.Na2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為+7D.反應(yīng)(1)中生成1mol的Na2CrO4時(shí)共轉(zhuǎn)移28mol電子7.在一種酸性溶液中，可能存在NOeq\o\al(－,3)、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推想中不正確的是()A.確定有碘離子 B.可能含鐵離子C.可能有氯離子 D.不含硝酸根離子8.已知氧化性：Cl2＞IO3-＞Fe3+＞I2，以下離子檢驗(yàn)的結(jié)論牢靠的是()A.往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不毀滅藍(lán)色，說明沒有I-B.往FeI2溶液中滴加少量氯水時(shí)的離子反應(yīng)式為：2I-+Cl2====I2+2Cl-C.往某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中有CO32-或HCO3-D.往溶液中先加入稀硝酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42-9.(2022·龍巖模擬)在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋2As＋3SnCleq\o\al(2－,6)＋6M關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是()①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－>As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCleq\o\al(2－,6)是氧化產(chǎn)物。A.①③⑤ B.①②④⑤C.①②③④ D.只有①③10.(2021·杭州模擬)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種:①濕法制備的主要反應(yīng)方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeQUOTE+Cl-+H2O②干法制備的主要反應(yīng)方程式為FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑(均未配平)下列有關(guān)說法不正確的是()A.高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià)B.濕法制備的反應(yīng)方程式中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2C.干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D.Na2FeO4處理水時(shí),不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(16分)已知氧化性KMnO4>HNO3，Bi位于周期表中第ⅤA族，＋3價(jià)較穩(wěn)定，KBiO3溶液為無色。取確定量的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行下列試驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：①滴加適量KBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色②連續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色退去，并有氣泡產(chǎn)生③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色④最終通入足量的SO2氣體請(qǐng)回答下列問題：(1)KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的挨次是___________________。(2)試驗(yàn)④中的現(xiàn)象為___________________________________________。(3)試驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。(提示：該反應(yīng)須在酸性條件下進(jìn)行)12.(14分)(探究題)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。試寫出有水參與的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：________________，其中水為劑。(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO＋NH4ClCu＋CuCl2＋N2↑＋H2O。①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。②該反應(yīng)中，被氧化的元素是(填元素名稱)，氧化劑是(填化學(xué)式)。(3)(2011·福建高考改編)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10P4＋10CO。每生成1molP4時(shí)，就有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。13.(10分)(2021·南平模擬)NaNO2因外觀和食鹽相像,又有咸味,簡(jiǎn)潔使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O(1)上述反應(yīng)中,氧化劑是________。(2)依據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有:①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必需選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。(3)某廠廢切削液中,含有2%～5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________。A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.濃硫酸(4)飲用水中NO對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO的濃度,某飲用水爭(zhēng)辯人員指出,在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2,請(qǐng)配平化學(xué)方程式為□Al+□NaNO3+□NaOH===□NaAlO2+□N2↑+□H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。答案解析1.【解析】選B。依據(jù)題給信息“活性氧的氧化性極強(qiáng)”,用Na2SeO3清除人體內(nèi)活性氧是利用氧化還原反應(yīng)的原理,Na2SeO3的作用是還原劑。2.【解析】選D。題中所給的反應(yīng)②，既沒有氫氣產(chǎn)生，又沒有氧氣產(chǎn)生，水既不是氧化劑又不是還原劑。Na2O2和H2O反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑。F2和H2O反應(yīng)，有氧氣產(chǎn)生，水作還原劑；Al和NaOH溶液反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生，水作氧化劑。3.【解析】選D。分析化學(xué)方程式中的化合價(jià)升降關(guān)系：Fe從＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，F(xiàn)e(OH)3是氧化產(chǎn)物；Na2O2中8mol－1價(jià)氧原子有2mol變?yōu)?價(jià)，所以氧氣是氧化產(chǎn)物；6mol－1價(jià)氧原子變?yōu)镕e(OH)3中的－2價(jià)，所以Fe(OH)3又是還原產(chǎn)物，故A、B均正確；做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為3∶1，C對(duì)，D錯(cuò)。4.【解析】選D。A項(xiàng)，1molNa與O2反應(yīng)，無論生成什么物質(zhì)，Na確定變成Na＋，1mol鈉失去1mol電子，即NA個(gè)電子，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，石灰乳與Cl2反應(yīng)生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合價(jià)上升，也有氯的化合價(jià)降低，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該分子的中心元素N呈＋3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，1molFe2＋完全被氧化為Fe3＋，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D項(xiàng)不正確。5.【解析】選D。A項(xiàng)，HCl→H2氫元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如活潑金屬單質(zhì)等；B項(xiàng)，CO2→CO，碳元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；C項(xiàng)，F(xiàn)e2O3→Fe，鐵元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；D項(xiàng)，Br－→Br2，溴元素化合價(jià)上升，需要加入氧化劑，如Cl2等。【誤區(qū)警示】化合價(jià)變化時(shí)不愿定加入氧化劑或還原劑，由于有些物質(zhì)可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，如Cl2＋H2OHCl＋HClO，反應(yīng)中H2O既非氧化劑又非還原劑，即發(fā)生Cl2→HCl、Cl2→HClO的變化時(shí)，既不需要加入氧化劑，又不需要加入還原劑。6.【解析】選B。反應(yīng)(2)中各元素的化合價(jià)無變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)；反應(yīng)(1)氧氣中氧的化合價(jià)為0價(jià)，變?yōu)楫a(chǎn)物中為-2價(jià),O2是氧化劑；FeO·Cr2O3中Fe從+2價(jià)變?yōu)?3價(jià),Cr從+3價(jià)變?yōu)?6價(jià),FeO·Cr2O3是還原劑,B對(duì)；Na2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為+6，C錯(cuò)；反應(yīng)(1)中生成8mol的Na2CrO4時(shí)共轉(zhuǎn)移28mol電子，D錯(cuò)。7.【解析】選B。溴單質(zhì)能氧化的離子只有I－，確定有碘離子，而Fe3＋和NOeq\o\al(－,3)(H＋)能氧化I－，故確定不含F(xiàn)e3＋和NOeq\o\al(－,3)，可能含有Cl－。8.【解析】選B。由于過量的氯水可以氧化碘單質(zhì)，所以無法推斷溶液中是否有I-，A錯(cuò)誤；由于氧化性Fe3+＞I2，所以加入少量的氯水首先與I-反應(yīng)，所以B正確；C中可能存在SO32-、HSO3-，錯(cuò)誤；D中混有Ag+或SO32-等離子也會(huì)毀滅沉淀，錯(cuò)誤。9.【解題指南】先標(biāo)出方程式中各元素的化合價(jià)，依據(jù)化合價(jià)的變化分析各項(xiàng)的正誤。【解析】選A。H3AsO3中As從＋3價(jià)變?yōu)?價(jià)的單質(zhì)As，①正確；Sn從＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，SnCl2是還原劑，還原性SnCl2>As，②不正確；③正確；在酸性環(huán)境下不行能生成OH－，④不正確；SnCleq\o\al(2－,6)是SnCl2的氧化產(chǎn)物，⑤正確，故應(yīng)選A。10.【解析】選C。運(yùn)用化合價(jià)升降將兩反應(yīng)方程式分別配平為①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeQUOTE+3Cl-+5H2O②FeSO4+4Na2O2===Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑由①可知氧化劑ClO-與還原劑Fe(OH)3的物質(zhì)的量之比為3∶2,故B項(xiàng)正確;②中既有Fe2+與QUOTE之間的電子轉(zhuǎn)移,又有Na2O2自身氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移,每生成1molNa2FeO4,應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,故C項(xiàng)不正確。11.【解析】(1)由①中現(xiàn)象可知：KBiO3把Mn(NO3)2氧化生成KMnO4，則KBiO3的氧化性強(qiáng)于KMnO4的氧化性；由②中現(xiàn)象可知：KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2＋，則KMnO4的氧化性強(qiáng)于H2O2的氧化性。綜上所述：KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的挨次是：KBiO3>KMnO4>H2O2。(2)④中KMnO4氧化SO2氣體生成SOeq\o\al(2－,4)，自身又被還原為Mn2＋，SOeq\o\al(2－,4)和③中生成的Pb2＋反應(yīng)生成白色沉淀。(3)由試驗(yàn)現(xiàn)象可知③中是PbO2氧化Mn2＋生成MnOeq\o\al(－,4)，自身被還原為Pb2＋，依據(jù)電子守恒和電荷守恒即可配平寫出方程式。答案：(1)KBiO3>KMnO4>H2O2(2)紫紅色退去，生成白色沉淀(3)5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O12.【解析】(1)由圖可知，反應(yīng)類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)是置換反應(yīng)，有水參與的置換反應(yīng)有很多，如C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())CO＋H2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑等上述兩個(gè)反應(yīng)中水均作氧化劑。(2)①用化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式為4CuO＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。②在該反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)上升，