2021高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練：專題5-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律

專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律班級：__________姓名：__________學(xué)號：__________一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每小題3分，共45分)1.下列化學(xué)符號表示同一種元素的是()①eq\o\al(15,17)X②eq\o\al(17,17)X③④A．①③B．②③C．①②③D．全部2.目前，人類已經(jīng)發(fā)覺的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種。下列對這16種非金屬元素的推斷不正確的是()①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③對應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會再生成氣體A．全部B．①②C．①②③④D．①②④⑤3.最外層有1個電子的主族元素X與最外層有7個電子的另一主族元素Y化合。以下有關(guān)描述正確的是()A．X與Y確定能形成XY型離子化合物B．在XY中X的原子半徑確定比Y的原子半徑大C．電解XY時，陽極確定析出Y的單質(zhì)D．生成的化合物確定易溶于水4.下列說法中，正確的是()A．在NO2、BF3、NCl3分子中，沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四周體分子，兩種分子中化學(xué)鍵之間的夾角相等且均為109°28′C．(NH4)2SO4晶體中只有離子鍵D．原子間通過共價鍵而形成的晶體具有高熔、沸點及硬度5.下列說法正確的是()①eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H為三種不同的核素②eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互為同位素③eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互為同素異形體④eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互為同系物⑤eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互為同分異構(gòu)體⑥同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置⑦互為同位素的原子性質(zhì)相同A．①②⑥B．①②③⑥C．①②⑥⑦D．①②③⑥⑦6.下列敘述正確的是()A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大B．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為32C．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素確定是非金屬元素D．科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑7.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)molB.eq\f(a,A)(A－N)molC.eq\f(a,A＋m)(A－N)molD.eq\f(a,A)(A－N＋m)mol8.現(xiàn)有如下各種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②非金屬和非金屬化合時確定形成共價鍵③離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力④依據(jù)電離方程式HCl=H＋＋Cl－，推斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂形成H原子、Cl原子而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是()A．①②⑤B．都不正確C．②④⑤ D.①②③9.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A．由mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的還原性確定大于Y－C．X、Y確定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX確定大于HnY10.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中W的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為8∶3，下列說法正確的是()A．Q與W的原子能形成非極性分子B．T的離子半徑大于W的離子半徑C．RHn在同族元素的氣態(tài)氫化物中沸點最低D．在R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液中單質(zhì)T不溶解，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)11.下表為高中化學(xué)元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是()BACDEA.常壓下，E單質(zhì)的沸點高于DB．A確定是一種非金屬元素C．B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點低D．五種元素的單質(zhì)中確定有一種是原子晶體12.下表中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()a b c d e A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C．原子半徑的大小關(guān)系為d>c>bD．元素e的單質(zhì)可能是一種半導(dǎo)體材料13.下列Ⅰ與Ⅱ的說法均合理的一組是()選項Ⅰ ⅡALi與Na同一主族Li在空氣中燃燒生成Li2O2B H2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2生成CaSO3與HClOCSO2與CO2均為酸性氧化物向NaOH溶液中通入足量SO2生成NaHSO3DF與Cl最外層電子數(shù)均為7F元素最高價為＋714.（2022?寶雞模擬）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是()A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔、沸點最高C．Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸D．X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5∶1∶4∶1的離子化合物15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，X2－與Z2＋核外電子層結(jié)構(gòu)相同，W的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列推想正確的是()A．Y、Z、W三種元素的簡潔離子半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)B．X與Y可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物C．W元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2WO4D．X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩能反應(yīng)二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16.(10分)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶有兩個單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)與B相差3D與C同周期，且最外層電子是C的3倍E與D同周期，原子半徑在該周期中最小請回答下列問題：(1)寫出A、B、C三種元素形成的化合物的電子式Na＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))H]－。(2)B、C、D的簡潔離子半徑由大到小的挨次是O2－>Na＋>Al3＋(用化學(xué)式表示)。(3)①D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③B、C元素的原子按1∶1形成的化合物與少量DE3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。17.(12分)下表是元素周期表主族元素的一部分。WXYZ短周期元素X的最高正價是＋5價，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。(1)Z的元素符號是Se，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推想，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。編號性質(zhì)推想化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O1218.(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。(1)1molA與足量D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。(2)寫出B的最高價氧化物的電子式________________________________________________________________________。(3)表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化：其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填化學(xué)式)Al(OH)3；K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為AlN。19.(8分)依據(jù)下表信息回答以下問題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素 A B C D原子半徑(nm)0.130 0.118 0.090 0.102主要化合價 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6，－2元素 E F G H原子半徑(nm) 0.073 0.154 0.037 0.099主要化合價 －2 ＋1 ＋1 ＋7，－1(1)E、F、G三元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵。(2)B、H兩元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)試驗室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(4)將A、B兩種元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接浸入NaOH溶液中，發(fā)覺導(dǎo)線中有電流產(chǎn)生，其負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20.(15分)下表是元素周期表的一部分，其中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)有人認(rèn)為在元素周期表中，有一種元素也可以放在ⅦA族，你認(rèn)為該元素為a(填代號，下同)。(2)已知X元素的原子獲得一個電子成為穩(wěn)定的離子X－，且放出的能量最多，它是上述元素中的e。(3)c的氫化物的電子式為____________，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，它比同主族其他元素的氫化物沸點高的緣由是________________________________________________________________________。(4)j、l兩元素的原子序數(shù)之差為32。(5)在上述元素周期表中處于相鄰位置的X、Y、Z三種主族元素，其中X、Y同周期，Y和Z同主族，又知三種元素原子的最外層電子數(shù)之和是三種元素原子序數(shù)之和的一半，則Z元素是上述元素中的g。(6)由a、d、f、h四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。章末檢測卷(五)1．C解析：元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，所以元素的種類是由質(zhì)子數(shù)打算的；①②③中三種微粒的質(zhì)子數(shù)都是17，所以是同種元素。④中微粒的質(zhì)子數(shù)為18，所以和①②③中微粒表示的不是同種元素。2．A解析：對于選項中不正確的說法我們只要找出它的反例就可以了：①H元素原子的最外層電子數(shù)為1；②H元素的單質(zhì)H2在反應(yīng)中作還原劑；③C元素對應(yīng)的含氧酸H2CO3是弱酸；④O元素的氫化物H2O常溫下為液態(tài)；⑤N元素的氣態(tài)氧化物NO2與H2O反應(yīng)生成NO氣體。3．D解析：由題干知X、Y分別位于元素周期表中ⅠA族和ⅦA族，易形成XY型離子化合物，但HY不屬于離子化合物，A錯誤；B項大小無法確定；C項電解HF溶液不行能得到F2；D正確。4．D解析：A項中BF3分子中B原子最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NO2分子中N原子最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而NCl3分子中原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以A錯；B項中P4和CH4都是正四周體結(jié)構(gòu)，但白磷中P—P鍵的鍵角是60°，甲烷中C—C鍵的鍵角是109°28′，所以B項錯誤；(NH4)2SO4晶體中，NHeq\o\al(＋,4)和SOeq\o\al(2－,4)之間是離子鍵，NHeq\o\al(＋,4)中N—H鍵是共價鍵，所以C項錯誤；原子間通過共價鍵形成的晶體是原子晶體，熔、沸點及硬度高，所以D項正確。5．A解析：核素是指具有確定質(zhì)子數(shù)和確定中子數(shù)的一類原子；同位素是含相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的一類原子的互稱；互為同位素的原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但物理性質(zhì)不愿定相同，如原子質(zhì)量；同素異形體的爭辯對象是單質(zhì)，同系物和同分異構(gòu)體爭辯的是有機(jī)物。6．B解析：同周期元素原子的半徑以ⅠA族的為最大(稀有氣體除外)；同主族相鄰元素的原子序數(shù)之差有2、8、18、32，故同主族相鄰的兩種元素原子序數(shù)之差可能為32；在周期表中金屬與非金屬分界線四周可找到優(yōu)良的半導(dǎo)體，而催化劑則可在過渡元素中查找；短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Li、Si。7．A解析：依據(jù)公式A＝Z＋N，得X的質(zhì)子數(shù)Z＝A－N，X與H形成HmX，故1molHmX中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋m)mol，由n＝eq\f(m,M)可計算得agHmX的物質(zhì)的量為eq\f(a,A＋m)mol，故agHmX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol。8．B解析：①應(yīng)為相鄰H、O原子間形成化學(xué)鍵；②可能形成離子鍵；③離子鍵既包括吸引力也包括排斥力；④HCl分子中只含共價鍵；⑤H、Cl原子形成HCl時，以共價鍵結(jié)合。9．B解析：mXa＋與nYb－電子層結(jié)構(gòu)相同，即m－a＝n＋b；X、Y可能在同一周期，也可能不在同一周期，若同為非金屬元素即為同一周期，若為金屬和非金屬兩種元素，則為不同周期；若X的原子半徑大于Y，X金屬性比Y強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HmX確定小于HnY。10．A解析：首先依據(jù)W的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為8∶3，確定W為硫元素，再依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)確定Q、R、T分別為C、N、Al。硫離子比鋁離子多一個電子層，離子半徑硫離子大；氨氣分子間存在氫鍵，因此沸點反常的高；二硫化碳是直線型分子，高度對稱，屬于非極性分子；常溫下金屬鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，反應(yīng)終止，鈍化發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)在金屬鋁表面生成致密的氧化膜，阻擋了反應(yīng)的連續(xù)進(jìn)行。11．A解析：由于A、B、C、D、E五種元素不能完全確定，必需找出它們的三種可能性，然后進(jìn)行解題，它們的可能性是： A B C D E1 Al C P S Se2 Si N S Cl Br3 P O Cl Ar Kr三組中E的沸點均高于D，A選項正確；A可能為Al，B選項錯誤；B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點可能高，C選項錯誤；第三組中元素的單質(zhì)全部為分子晶體，D選項錯誤。12．D解析：圖中，a為氦元素，是五種元素中性質(zhì)最穩(wěn)定的；b是氧元素，沒有＋6價；c的原子半徑大于d，故應(yīng)選D。13．C解析：A選項，Li在空氣中燃燒只能生成Li2O；B選項，向Ca(ClO)2溶液中通入SO2不行能生成CaSO3與HClO，由于HClO可以將CaSO3氧化；D選項，F(xiàn)元素沒有正價。14．D解析：X原子核內(nèi)沒有中子，故X是H，Y、Z、W三種元素的最外層電子數(shù)之和為17，且Z與Y、W均相鄰，則它們的最外層電子數(shù)分別為5、6、6，由于它們的原子序數(shù)依次增大，則Y為N元素，Z為O元素，W為S元素。選項A，Y、Z、W不行能位于同一周期；選項B，H2S的相對分子質(zhì)量最大，但熔、沸點不是最高；選項C，Y和W形成的含氧酸中HNO2和H2SO3不是強(qiáng)酸，故不正確；選項D，X、Y、Z、W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5∶1∶4∶1的離子化合物，這種離子化合物為NH4HSO4，故D正確。15．B解析：利用信息“短周期元素X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍”可知X為氧元素，進(jìn)而可知Z為Mg，則Y為Na、再利用W的信息可知W為Cl。Na＋、Mg2＋、Cl－的離子半徑大小挨次為：Cl－＞Na＋＞Mg2＋，A項錯；Na與O可形成Na2O、Na2O2兩種離子化合物，B項正確；Cl的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，C項錯；NaOH與Mg(OH)2不能反應(yīng)，D項錯。16．(1)Na＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))H]－(2)O2－>Na＋>Al3＋(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O③2Na2O2＋AlCl3=NaAlO2＋3NaCl＋O2↑(分步寫若正確也可)解析：首先依據(jù)圖表供應(yīng)的特征信息推出A為H元素，B為O元素，C為Na，D為Al。(2)這三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。17．(1)Se(2)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(3)還原性，H2SeO3＋Br2＋H2O=H2SeO4＋2HBr酸性，H2SeO3＋2NaOH=Na2SeO3＋2H2O解析：X是第ⅤA族元素，Y是第ⅥA族元素，Y能在空氣中燃燒，則Y為S，W為Si，X為P，Z為Se。依據(jù)同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可知H2SeO3的性質(zhì)與H2SO3相像。18．(1)11.2L(2)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))Ceq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))(3)Al(OH)3NaAlO2＋CO2＋2H2O=NaHCO3＋Al(OH)3↓AlN解析：(1)由表可知，A為Na，B為C(碳)，C為N，D為O，E為S，F(xiàn)為Cl,2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，則1molNa完全反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。(2)B的最高價氧化物為CO2，其電子式為eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))Ceq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(·