福建省南平市大洋中學高三化學期末試題含解析

福建省南平市大洋中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學反應為(

)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O參考答案：D略2.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應選擇的儀器是

A．100mL燒杯

B．50mL燒杯

C．100mL量筒

D．50mL量筒參考答案：D略3.某溫度下，在一個體積固定的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，發(fā)生反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，一定條件下達到平衡，測得NO的轉化率為80%(容器內溫度不變)，此時容器內壓強與起始時壓強之比為

()A.11∶15

B．小于11∶15

C．5∶6

D．大于5∶6參考答案：B略4.科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應可能有O2生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是CuOD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致參考答案：B5.下列表格中的各種反應情況，可以用下面的曲線圖象表示的是

反應縱坐標甲乙A等質量鉀、鈉分別與足量水反應H2質量鈉鉀B相同質量的氨，在同一容器中：2NH3N2+3H2氨氣的轉化率500℃400℃C在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2：N2+3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2與lmolO2，相同溫度下：2SO2+O22SO3SO3物質的量10個大氣壓2個大氣壓參考答案：A6.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，5.6LCH4含C﹣H鍵數(shù)為NAB．常溫常壓下，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)為NAC．標準狀況下，5.6LO2與適量Na加熱反應，轉移電子數(shù)一定為NAD．常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析；B、過氧化氫水溶液中水中也含氧原子；C、氧氣和鈉加熱反應生成過氧化鈉；D、乙烯與丙烯最簡式相同為CH2，只需計算14gCH2中碳原子數(shù)；解答：解：A、常溫常壓下，5.6L甲烷物質的量不是0.25mol，故A錯誤；B、100g17%H2O2水溶液，溶質過氧化氫物質的量為==0.5mol，溶劑水中含有氧原子，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)大于NA，故B錯誤；C、標準狀況下，5.6LO2物質的量為0.25mol，和適量Na加熱反應，生成過氧化鈉，氧氣是否完全反應不知，轉移電子數(shù)不一定為NA，故C錯誤；D、乙烯與丙烯最簡式相同為CH2，只需計算14gCH2中碳原子數(shù)=×1×NA=NA；故D正確；故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，質量換算物質的量計算微粒數(shù)，物質結構的分析判斷，題目難度中等．7.分子式為C3H5Cl含C==C鍵的同分異構體有（不考慮立體異構）

（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B含有C==C鍵的碳骨架為，在①、②、③位置各有一種Cl的取代物，共3種，，故正確答案為B。8.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系正確的是（

）A.SO2具有漂白性，可用SO2漂白食物B.明礬、二氧化氯可作水殺菌消毒劑C.地溝油中的“油”屬于油脂，用地溝油可制造肥皂D.碳酸鈉能與鹽酸反應，可用碳酸鈉治療胃酸過多參考答案：CA.SO2具有漂白性，但是有毒，不能用SO2漂白食物，A不正確；B.明礬只是凈水劑，沒有殺菌消毒能力，不能用作殺菌消毒劑，B不正確；C.地溝油中的“油”屬于油脂，用地溝油可制造肥皂，C正確；D.碳酸鈉能與鹽酸反應，但是其水溶液的堿性過強，不能用碳酸鈉治療胃酸過多，通常用碳酸氫鈉，D不正確。本題選C。9.控制適當?shù)臈l件，將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是()A．反應開始時，乙中電極反應為2I-+2e-=I2B．反應開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應C．電流表指針為零時，兩池溶液顏色相同

D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為正極參考答案：D10.（2001·浙江、江蘇卷）13.將ag含NaOH樣品溶解在bmL0.1mol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（NaOH式量為40）（）A.[(b－c)/125a]×100%B.[(b－2c)/125a]×100%C.[(b－c)/250a]×100%D.[(8b－8c)/a]×100%參考答案：A

略11.已知25%的氨水密度為0.91g/cm35%的氨水密度為0.98g/cm3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)

()A．等于15%

B．大于15%

C．小于15%

D．無法估算參考答案：C略12.化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是(

)

A．煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料

B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約成本

C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料

D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂參考答案：D13.下列關于有機化合物的說法正確的是A．C3H6和C4H8互為同系物B．CH2Cl2有2種同分異構體C．苯乙烯分子中的所有原子不可能處于同一個平面D．乙酸與乙醉醇的酯化反應是可逆反應參考答案：DA、結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物，CnH2n不一定是烯烴，可能是環(huán)烷烴，故A錯誤；B、CH2Cl2是四面體結構，它的分子構型經過旋轉，總是能夠重合，所以它沒有同分異構體故B錯誤；C、項苯環(huán)上的所有原子在同一平面，碳碳雙鍵上原子在同一平面，所以所有原子有可能在同一平面，故C錯誤；D、酯化反應是可逆反應，D正確；故選D。14.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是A．原子序數(shù)：A＞B＞C

B．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋

D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B參考答案：AC略15.周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是（

）A.

22為鈦元素的質量數(shù)

B.鈦元素原子的M層上共有10個電子C.鈦元素原子最外層上有4個電子

D.47.87是鈦原子的平均相對原子質量參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）學習了元素周期律的有關知識后，同學們設計了多個實驗在實驗室探究同周期及同主族元素性質的遞變規(guī)律。甲組同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究。（1）寫出選用物質的化學式：A

、B

。根據(jù)實驗目的，燒杯B中發(fā)生反應的離子方程式

，通過實驗得出的結論：元素非金屬性強弱順序為

。乙組同學設計了如圖2裝置來驗證鹵素單質氧化性的相對強弱的實驗。（2）乙組同學實驗過程如下：I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。III.當B中溶液由黃色變?yōu)槌赛S色時，立即關閉活塞a。IV……

①B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是

。②為驗證溴的氧化性強于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是操作

；現(xiàn)象

。③過程II實驗的目的是

。參考答案：

（1）A．Na2CO3（或其它碳酸鹽，但碳酸鈣不給分）

B．Na2SiO3（各1分）

H2O+CO2+SiO===H2SiO3↓+CO（2分） S＞C＞Si（2分）（2）①Cl2+2Br－===Br2+2Cl－（2分）

②操作：打開分液漏斗活塞，使C中的溶液流入試管D，關閉活塞b，取下試管D并振蕩；現(xiàn)象：下層溶液呈紫紅色（2分）③防止Cl2過量，排除Cl2對Br2置換I2的干擾（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農業(yè)生產、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：(1)在一密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比較K1、K2的大?。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內壓強保持不變

d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變③若維持容器的體積不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡向_____方向移動。④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。①寫出肼的電子式__________，它屬于_______性分子。②298K時，1.00gN2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量。寫該反應的熱化學方程式_____________________________________。③肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H+的固體電解質，請寫出負極反應式____________________。參考答案：(14分)(每小問2分)(1)①>

②acd

③不變

正反應

④>

(2)①

極(性)②2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=－1225.6kJ/mol

③N2H4－4e－=N2+4H+略18.（2008·上海卷）到目前為止，我國已有上百個地市使用乙醇汽油。（1）為了便于區(qū)分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，這里利用了煤油的物理性質是_______________。（2）含10%乙醇的汽油在儲存和運輸過程中應特別注意防水，如果混入了水，