【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)課時提能演練(十一)-3.3-硫的轉(zhuǎn)化(魯科版-福建專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時提能演練(十一)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.SO2是常見的大氣污染物之一，下列有關(guān)SO2的說法不正確的是()A.SO2對環(huán)境的主要影響是形成酸雨B.用自然?氣、水煤氣等清潔燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃燒，可以削減SO2的排放量C.硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉(zhuǎn)化速率，可以削減SO2的排放量D.植樹造林，綠化環(huán)境有利于削減空氣中SO2的含量2.(2022·廣東高考)下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅3.用如圖所示試驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，下列有關(guān)說法不合理的是()A.上下移動①中銅絲可把握SO2的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸取多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀看顏色4.下列有關(guān)說法不正確的是()A.(2011·山東高考)要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2B.(2011·江蘇高考)硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C.(2011·新課標(biāo)全國卷)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸D.(2011·海南高考)在Na2SO3和BaCO3混合物中加入過量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成5.(2011·上海高考)下列溶液中通入SO2確定不會產(chǎn)生沉淀的是()A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2S D.BaCl26.(2022·泉州模擬)下列說法正確的是()A.由于SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液退色B.能使品紅溶液退色的不愿定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水退色，其原理相同D.SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有潮濕的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好7.某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是()ABCD試驗?zāi)康奈悦撍匀芙夥艧釓?qiáng)氧化性試驗裝置8.(2021·南平模擬)如圖裝置中,若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無變化,石蕊試液變紅,澄清石灰水變渾濁;若打開活塞,則品紅溶液褪色,石蕊試液變紅,澄清石灰水變渾濁。據(jù)此推斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是()A.H2S和濃硫酸 B.SO2和NaHCO3溶液C.Cl2和NaHCO3溶液 D.Cl2和氯水9.已知某溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)及其他某些未知離子，某同學(xué)取適量試液放入四支試管中，然后分別進(jìn)行如下試驗并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消逝，說明原溶液中確定含有SOeq\o\al(2－,4)②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中確定含有SOeq\o\al(2－,3)③若先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中確定有SOeq\o\al(2－,4)④若做焰色反應(yīng)試驗時，火焰呈黃色，說明溶液中確定有Na＋，但不能確定是否有K＋A.①②③④B.①④C.②③④ D.②③10.將確定量的鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，則下列敘述中錯誤的是()A.反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5gB.氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4C.反應(yīng)中被還原的元素只有一種D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(12分)在通常狀況下，A是固體單質(zhì)。依據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：(1)寫出A、E的化學(xué)式：A；E。(2)寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→C：______________________________________________________。C→D：______________________________________________________。(3)若A為氣態(tài)單質(zhì)，則A、E的化學(xué)式：A；E。12.(14分)(2022·北京高考)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):______________________。(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸取液,可由NaOH溶液吸取SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是

__________________________________。(3)吸取液吸取SO2的過程中,pH隨n(SQUOTE)∶n(HSQUOTE)變化關(guān)系如下表:n(SQUOTE)∶n(HSQUOTE)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①由上表推斷,NaHSO3溶液顯________性,用化學(xué)平衡原理解釋:__________。②當(dāng)吸取液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)___________。a.c(Na+)=2c(SQUOTE)+c(HSQUOTE)b.c(Na+)>c(HSQUOTE)>c(SQUOTE)>c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)=c(SQUOTE)+c(HSQUOTE)+c(OH-)(4)當(dāng)吸取液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如下:①HSQUOTE在陽極放電的電極反應(yīng)式是__________________________________。②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時,吸取液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:

____________________________________________________________。 答案解析1.【解析】選C。SO2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下就會形成酸雨，A正確；使用清潔能源能削減SO2的排放量，在煤中加入生石灰后燃燒可發(fā)生反應(yīng)SO2＋CaO=CaSO3,2CaSO3＋O2=2CaSO4，能削減SO2的排放量，B正確；使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，并不能影響SO2的含量，C錯誤；植樹造林能夠削減大氣中SO2的含量，由于有些樹種和植物能吸取SO2，D正確。2.【解析】選D。陳述Ⅱ表現(xiàn)了SO2的還原性,而陳述Ⅰ表現(xiàn)為漂白性,無因果關(guān)系,A錯;二氧化硅不導(dǎo)電,B錯;陳述Ⅱ表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性,無因果關(guān)系,C錯;陳述Ⅱ中Fe3+氧化單質(zhì)銅從而回收銅,有因果關(guān)系,D正確。3.【解析】選D。本題是考查銅和濃硫酸反應(yīng)的試驗，意在考查考生對化學(xué)試驗原理的分析力氣。上下移動銅絲可以把握銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以把握反應(yīng)生成SO2的量，A項正確；SO2可使品紅溶液退色，因此B項正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反應(yīng)，因此C項正確；銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會使試管中液滴飛濺，發(fā)生危急，D項錯誤。4.【解析】選B。硫易溶于CS2，A正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋和H2S，B不正確；C緣由和結(jié)論都正確；Na2SO3與稀硫酸反應(yīng)生成SO2、Na2SO4和H2O，BaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成，D正確。5.【解析】選D。A中生成BaSO3沉淀；B中SO2溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成BaSO4沉淀；C中SO2通入Na2S溶液中會生成單質(zhì)S沉淀。【誤區(qū)警示】(1)審題時要留意“確定”二字，A選項中SO2少量時可生成BaSO3沉淀，SO2過量時可使BaSO3沉淀溶解生成Ba(HSO3)2則無沉淀生成；(2)留意SO2溶于水中由于生成H2SO3而使溶液呈酸性，H＋與NOeq\o\al(－,3)可組成HNO3，能將SO2氧化成硫酸；SOeq\o\al(2－,3)與S2－在酸性條件下可反應(yīng)生成硫沉淀。6.【解析】選B。SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液退色是由于其具有還原性，能使品紅退色是由于其具有漂白性，SO2不能使指示劑退色；能使品紅退色的物質(zhì)有很多，不僅僅是SO2；C項中這些漂白劑的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白力氣。7.【解析】選D。由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸取，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最終左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量，A能達(dá)到目的；B項中濾紙沾上濃硫酸后，很快會因脫水而變黑；C項中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，U形管內(nèi)液面毀滅左低右高的現(xiàn)象；D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法推斷濃硫酸是否表現(xiàn)出氧化性。8.【解析】選B。關(guān)閉活塞,將四個選項中的物質(zhì)代入驗證。A項中H2S和濃硫酸反應(yīng)放出SO2;D項中的Cl2通過氯水待飽和后會放出Cl2;SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色,故A、D兩項不符合題目要求;打開活塞,C項中的Cl2會使石蕊試液先變紅后褪色,澄清石灰水不會變渾濁,C項不符合題意;B項中,打開活塞,SO2能使品紅溶液褪色,石蕊試液變紅,澄清石灰水變渾濁,關(guān)閉活塞,SO2和NaHCO3反應(yīng)生成CO2,CO2不能與品紅溶液反應(yīng),無變化,但能使石蕊試液變紅,澄清石灰水變渾濁,B項符合題意。9.【解析】選C。BaSO3可被硝酸氧化成BaSO4導(dǎo)致沉淀不會消逝，①錯；BaSO4不溶于鹽酸，BaSO3溶于鹽酸并生成有刺激性氣味的SO2，②對；加鹽酸無現(xiàn)象，表明溶液中無COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等干擾性離子，此時生成的沉淀只能是BaSO4，③對；焰色反應(yīng)中，鉀元素的紫色可被鈉元素的黃色掩蓋住，④對。10.【解題指南】解答本題應(yīng)留意以下兩點：(1)生成的33.6L氣體可能是SO2和H2的混合氣體。(2)假設(shè)反應(yīng)的Zn一部分還原出SO2，一部分還原出H2，設(shè)未知數(shù)、列方程式計算?！窘馕觥窟xC。設(shè)氣體A中SO2、H2的物質(zhì)的量分別為x、y。則依據(jù)兩個反應(yīng)方程式可知eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝33.6L/22.4L·mol－1＝1.5mol,2x＋y＝18.5mol·L－1×0.1L－\f(1,2)×0.1mol·L－1×1L,＝1.8mol))解得x＝0.3moly＝1.2mol消耗Zn的質(zhì)量為(x＋y)×65g·mol－1＝97.5g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，被還原的元素有S、H兩種?！疽活}多解】金屬鋅與濃硫酸反應(yīng)的計算可利用守恒法(1)由于生成1molSO2或1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2mol，故參與反應(yīng)的鋅與SO2和H2的總物質(zhì)的量確定相等，對于本題而言，n(Zn)＝1.5mol。(2)H2SO4的作用有二：酸性(生成ZnSO4)和強(qiáng)氧化性(生成SO2)，由硫元素守恒可得，生成的SO2的物質(zhì)的量等于硫酸的總物質(zhì)的量減去剩余的硫酸的物質(zhì)的量減去ZnSO4的物質(zhì)的量。即n(SO2)＝1.85mol－0.05mol－1.5mol＝0.3mol。11.【解析】A是固體單質(zhì)，由圖知A能與H2反應(yīng)，所以它應(yīng)是一種非金屬單質(zhì)；A及其氫化物B能連續(xù)與O2反應(yīng)，最終生成的氧化物D能夠與水反應(yīng)生成含氧酸E，而E能夠與Cu反應(yīng)生成C，所以E應(yīng)是一種強(qiáng)氧化性酸，故可知A是硫。若A為氣態(tài)單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A～E分別為N2、NH3、NO、NO2、HNO3。答案：(1)SH2SO4(2)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3(3)N2HNO312.【解題指南】解答本題時應(yīng)留意以下三個方面:(1)+4價的硫元素具有強(qiáng)的還原性,能被O2、Cl2、硝酸等強(qiáng)氧化劑氧化成+6價。(2)能依據(jù)混合溶液中物質(zhì)的量的關(guān)系結(jié)合電荷守恒來比較離子濃度大小關(guān)系。(3)陰離子在陽極放電發(fā)生氧化反應(yīng),化合價上升?！窘馕觥?1)SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3被氧氣氧化成H2SO4。(3)①由數(shù)據(jù)表可分析得出,當(dāng)Na2SO3和NaHSO3二者混合時,若前者過量或等量混合時,溶液均顯堿性;當(dāng)后者過量較多時溶液才顯酸性,即NaHSO3溶液顯酸性。②該溶液為Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,依據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(SQUOTE)+c(HSQUOTE)+c(OH-),故c不正確;當(dāng)溶液呈中性時,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2c(SQUOTE)+c(HSQUOTE),故a正確;由表中數(shù)據(jù)可知當(dāng)n(HSQUOTE)>n(SQUOTE)時溶液才顯中性,所以b正確。(4)HSQUOTE中的硫顯+4價,在陽極失電子變?yōu)?6價;陰極室H+放電變成H2,c(H+)減小,促使HSQUOTE的電離平衡向電離方向移動,生成較多的SQUOTE,與通過陽離子交換膜的Na+重新結(jié)合得Na2SO3吸取液。答案:(1)SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2====2H2SO4(2)2OH-+SO2====H2O+SQUOTE(3)①酸HSQUOTE存在:HSQUOTEH++SQUOTE和HSQUOTE+H2OH2SO3+OH-,HSQUOTE的電離程度強(qiáng)于水解程度②a、b(4)①HSQUOTE+H2O-2e-====SQUOTE+3H+②H+在陰極得電子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HSQUOTE電離生成SQUOTE