2025年人教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷820考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有機(jī)化合物A只由C；H兩種元素組成；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。A、B、C、D、E有如下關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.物質(zhì)A能使溴的四氯化碳溶液褪色B.物質(zhì)B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.物質(zhì)C的溶液與新制的氫氧化銅堿性懸濁液反應(yīng)，可以生成磚紅色沉淀D.物質(zhì)D的溶液可以用于清除水壺中的水垢2、合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，據(jù)此分析合成氨工業(yè)中最有前途的研究方向是（）

A.提高分離技術(shù)B.研制耐高壓的合成塔C.研制低溫催化劑D.探索不用和合成氨的新途徑3、一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)，下列敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.v正(X)=2v逆(Y)B.X的分解速率與Y的消耗速率相等C.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX4、下列說法不正確的是A.12C和14C是一種核素B.S2、S4、S6、S8是硫元素的4種同素異形體C.35Cl和37Cl互為同位素D.CH3CH2－NO2和H2N－CH2－COOH互稱為同分異構(gòu)體5、BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測(cè)BeCl2A.熔融態(tài)不導(dǎo)電B.水溶液呈中性C.熔點(diǎn)比BeBr2高D.不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是A.3—甲基—2—乙基戊烷B.3—甲基—2—丁烯C.對(duì)硝基甲苯D.2—苯基丙烯7、如圖為反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量與反應(yīng)歷程示意圖；以下敘述正確的是。

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)的能量變化量為E2與E1的差值C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大D.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量8、淀粉通過如圖所示的轉(zhuǎn)化可以得到多種有機(jī)物；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.上述流程中硫酸所起的作用是做催化劑B.酒化酶與乳酸菌遇重金屬鹽會(huì)失去活性C.物質(zhì)甲是葡萄糖，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OHD.已知一分子的甲可得到兩分子丙，乙和丙互為同系物9、某手機(jī)電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時(shí)。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。下列有關(guān)該電池說法正確的是。

A.A電極為該電源的負(fù)極，電極材料主要是金屬鋰和石墨烯B.B電極的反應(yīng)：2Li++S8﹣2e?=Li2S8C.充電時(shí)，電極A與電源負(fù)極連接，作為陰極D.為提高電池效率，該電池可選用稀硫酸作為電解質(zhì)10、合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)?NH3(g)是目前最有效工業(yè)固氮的方法；解決數(shù)億人口生存問題。科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

下列說法錯(cuò)誤的是A.該合成氨反應(yīng)的△H=+46kJ/molB.活化能最大的一步反應(yīng)的方程式為Nad+Had=NHadC.升高溫度、增大壓強(qiáng)均能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.加入催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快正反應(yīng)速率11、已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3(每生成2molNH3放出92.4kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是A.Q2=2Q1B.Q1＜0.5Q2C.Q1＜Q2＜184.8kJD.Q1=Q2<92.4kJ評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為(填化學(xué)式)：_______；當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為：_______g。

(2)鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)溶于混合有機(jī)溶劑中，通過電解質(zhì)遷移入晶格中，生成

①外電路的電流方向是由_______極流向_______極(填字母)。

②電池正極反應(yīng)式為_______。

③是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

(3)近幾年開發(fā)的甲烷—氧氣燃料電池采用鉑作電極催化劑，用KOH作為電池中的電解液。則通入CH4的電極為_______極(填“正”或“負(fù)”)，通入O2的電極反應(yīng)為_______。13、“長(zhǎng)征七號(hào)”噴出的火焰顏色和噴口燃?xì)獾臏囟扰c以往相同。_______14、以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負(fù)極反應(yīng)式為______________，正極反應(yīng)式為__________________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為________________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比，甲醇的燃燒熱為ΔH=-726.5kJ/mol）。15、對(duì)于反應(yīng)采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在和時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

(1)時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率______________%。

(2)要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有________、_________。

(3)比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a_______vb（填“大于”“小于”或“等于”）。16、CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體；在生產(chǎn)生活中有重要用途。

Ⅰ.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)你認(rèn)為該反應(yīng)為_____(填放熱或吸熱)反應(yīng).

(2)恒容容器中，對(duì)于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是_____。

a．升高溫度b．充入Hec．加入催化劑d．降低壓強(qiáng)。

Ⅱ.CH3OH也是一種重要的燃料；一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)。

(3)某溫度下，將4molCH3OH和6molO2充入2L的密閉容器中經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(O2)＝1.5mol·L－1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(H2O)＝_____。

(4)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。則下列說法正確的是_____(填序號(hào))。

①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極。

②電池放電時(shí)；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子。

(5)以CH3OH、空氣(氧氣)、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構(gòu)成燃料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：____________________________。17、乙酸和乙醇是生活中兩種常見的有機(jī)物。乙酸與乙醇可發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O；

⑴該反應(yīng)類型是____________________反應(yīng)（填“取代”或“加成”）；

⑵其中含有羧基官能團(tuán)的物質(zhì)是___________________________。18、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負(fù)極材料是_________，放電時(shí)發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負(fù)”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時(shí)附著在電極上。試寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________。該電池工作時(shí)，外電路每流過1×103mole－，消耗標(biāo)況下氧氣_________m3。19、19世紀(jì)初_____國(guó)化學(xué)家________首先提出了有機(jī)化學(xué)的概念。20、已知苯可以進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：

（1）化合物A的化學(xué)名稱為___，化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___，反應(yīng)②的反應(yīng)類型___。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)方程式為___。

（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)21、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)23、根據(jù)要求；回答下列問題：

Ⅰ.如圖為實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣并驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。E瓶?jī)?nèi)放有干燥的紅色布條；F的玻璃管中放有紅色的銅網(wǎng)。

(1)裝置C中盛裝的溶液是___________，D中試劑的作用是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)中，E瓶?jī)?nèi)干燥的紅色布條___________(填“褪色”或“不褪色”)，說明干燥的氯氣___________(填“具有”或“不具有”)漂白作用。

(3)F中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)裝置G的作用是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)裝置B中的干燥劑是___________(填名稱)。

(3)裝置C中的現(xiàn)象是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓裝置D中的膠頭滴管，滴入滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________。

(5)為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣吸收裝置，應(yīng)選用的裝置是___________(填“E”或“F”)，尾氣吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。24、如圖所示，E為浸有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A、B均為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極。M、N為惰性電極。G為檢流計(jì)，K為開關(guān)。試管C、D和電解池中都充滿KOH溶液。若在濾紙E上滴一滴紫色的KMnO4溶液；斷開K，接通電源一段時(shí)間后，C；D中有氣體產(chǎn)生。

（1）R為電源的__；S為電源的__。

（2）A極附近的溶液變?yōu)榧t色；B極的電極反應(yīng)式為__。

（3）濾紙上的紫色點(diǎn)移向__(填“A極”或“B極”)。

（4）當(dāng)試管C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，主要是因?yàn)開，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：__。25、根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)；回答問題：

(1)裝置A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你能得出的結(jié)論是________________________________

(3)寫出上述實(shí)驗(yàn)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____________________________________________________；

____________________________________________________；

___________________________________________________；

______________________________________________________。

(4)上述反應(yīng)的反應(yīng)類型是________________________評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共32分)26、硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L，則10min內(nèi)生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為___________；SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________。

A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率。

C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

（3）在反應(yīng)過程中若某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是______。

A．O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/L

C．SO3為0.4mol/LD．SO2、SO3均為0.15mol/L27、研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。

①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是________。

A．氣體的壓強(qiáng)不變B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．K不變D．容器內(nèi)氣體的密度不變E．容器內(nèi)顏色不變。

②t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝________(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp；如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③反應(yīng)溫度T1時(shí)，c(N2O4)隨t(時(shí)間)變化曲線如圖，畫出0～t2時(shí)段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時(shí)段，c(NO2)隨t變化趨勢(shì)的曲線________。

(2)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖。

Ⅰ2NO(g)=N2O2(g)ΔH1

ⅡN2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2

①?zèng)Q定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測(cè)得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因____。28、甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)ΔH＝－58kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝＋41kJ/mol

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵H－HC－OCOH－OC－HE/（kJ·mol-1）4363431076465x

則x＝_________。

（2）若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；

②一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。

a．容器中壓強(qiáng)不變b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

vc．v正（H2）＝3

逆（CH3OH）d．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H—H斷裂________③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率______；該溫度下的平衡常數(shù)為________；若保持容器溫度不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的

。b．使用合適的催化劑

a．縮小反應(yīng)容器的容積b．使用合適的催化劑29、李克強(qiáng)總理曾在國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告中強(qiáng)調(diào)二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。因此，研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術(shù)有著積極的環(huán)保意義。

(1)汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時(shí)；將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過程中(0~15min)NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

①圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是_____（填“a”或“b”）。

②T℃時(shí)，15min時(shí)，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，則平衡將____移動(dòng)（填“向左”；“向右”或“不”）。

(2)在催化劑作用下，用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。

已知200℃時(shí)：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9kJ·mol-1；

II.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=-41.8kJ·mol-1。

①寫出肼的電子式______。

②200℃時(shí)，肼分解成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為_______。

③目前；科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度；負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖所示。

為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是_______。

(3)某溫度下，N2O5氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)(慢反應(yīng))△H＜0，2NO2(g)N2O4(g)(快反應(yīng))△H＜0，體系的總壓強(qiáng)p總和pO2隨時(shí)間的變化如圖所示：

①圖中表示O2壓強(qiáng)變化的曲線是_______(填“甲”或“乙”)。

②已知N2O5分解的反應(yīng)速率v=0.12pN2O5(kPa?h-1)，t=10h時(shí)，pN2O5=__kPa，v=__kPa?h-1(結(jié)果保留兩位小數(shù)；下同)。

③該溫度下2NO2N2O4反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

化合物A只由碳、氫兩種元素組成，能使溴水褪色，其產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則B能被氧化生成C，C能被氧化生成D，B和D能反應(yīng)生成E，則B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，即E為CH3COOC2H5。以此分析解答此題。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知：A是乙烯；能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B．根據(jù)上述分析可知：物質(zhì)B是乙醇；具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)上述分析可知：物質(zhì)C是乙醛；具有醛基，能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故C正確；

D．根據(jù)上述分析可知：物質(zhì)D是乙酸；顯酸性，可以與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)，故D正確；

故選B。2、C【分析】【詳解】

由圖可知，隨著溫度的升高而顯著下降，即在低溫條件下，的體積分?jǐn)?shù)較高，但目前所用催化劑——鐵觸媒的活性最大時(shí)的溫度在500℃左右，故最有前途的研究方向是研制低溫催化劑，故答案選：C。3、B【分析】【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)速率與系數(shù)成正比，v正(X)=2v逆(Y)=v逆(X)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；

B．X的分解速率與Y的消耗速率相等；正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；

C．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；說明Y的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；

D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX；正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；

故選B。4、A【分析】【詳解】

A．12C和14C是同種元素組成的不同核素；它們互為同位素，故A說法錯(cuò)誤；

B．四種物質(zhì)均是由硫元素組成；不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，因此它們互為同素異形體，故B說法正確；

C．35Cl和37Cl均是氯元素的原子；質(zhì)子數(shù)均為17，中子數(shù)分別為18；20，因此它們互為同位素，故C說法正確；

D．分子式均為C2H5NO2；前者官能團(tuán)為硝基，后者官能團(tuán)為氨基和羧基，因此結(jié)構(gòu)不同，它們互為同分異構(gòu)體，故D說法正確；

答案為A。5、A【分析】【詳解】

A、BeCl2熔點(diǎn)較低；易升華，溶于醇和醚，說明該化合物形成的晶體是分子晶體，熔融態(tài)不導(dǎo)電，A正確；

B、該化合物的化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似；而氯化鋁溶液顯酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正確；

C、BeCl2與BeBr2形成的晶體均是分子晶體，后者的相對(duì)分子質(zhì)量大，熔點(diǎn)高于BeCl2；C不正確；

D；氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；則該化合物也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D不正確；

答案選A。二、多選題(共6題，共12分)6、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由鍵線式結(jié)構(gòu)可知；烷烴的最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)碳原子，側(cè)鏈為2個(gè)甲基，名稱為3，4—二甲基己烷，故A錯(cuò)誤；

B．由鍵線式結(jié)構(gòu)可知；含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈有4個(gè)碳原子，側(cè)鏈為1個(gè)甲基，名稱為2—甲基—2—丁烯，故B錯(cuò)誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；苯環(huán)中硝基處于甲基的對(duì)位，名稱為對(duì)硝基甲苯，故C正確；

D．不飽和芳香烴命名時(shí)，苯環(huán)應(yīng)做為取代基命名，則的名稱為2—苯基丙烯；故D正確；

故選CD。7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；

B.E1為反應(yīng)物的活化能，E2為生成物的活化能，正反應(yīng)的能量變化量為E2與E1的差值；B正確；

C.加入催化劑只改變反應(yīng)速率；不影響反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，D錯(cuò)誤；故答案為：AB。8、CD【分析】【分析】

淀粉在稀硫酸的作用下；水解為葡萄糖，則甲為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇，則乙為乙醇；葡萄糖在乳酸菌的作用下，生成乳酸，則丙為乳酸。

【詳解】

A．淀粉在稀硫酸的作用下；水解為葡萄糖，則硫酸所起的作用是做催化劑，A項(xiàng)正確；

B．蛋白質(zhì)遇重金屬鹽會(huì)變性失活；酒化酶為蛋白質(zhì)，乳酸菌含有蛋白質(zhì)，則酒化酶與乳酸菌遇重金屬鹽會(huì)失去活性，B項(xiàng)正確；

C．葡萄糖含有醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CH2OH-CHO；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙醇為醇類；乳酸為羧酸；結(jié)構(gòu)式不同，不互為同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選CD。9、AC【分析】【分析】

根據(jù)鋰離子的移動(dòng)方向可知，A電極為該電源的負(fù)極，B電極為該電源的正極，因?yàn)榭偡磻?yīng)為2Li+S8═Li2S8，所以放電時(shí)，A電極鋰失電子生成鋰離子，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-═Li+，B電極上S8得電子生成Li2S8，電極反應(yīng)：2Li++S8+2e-═Li2S8；充電時(shí)負(fù)極連接電源負(fù)極，正極連接電源正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)鋰離子的移動(dòng)方向可知；A電極為該電源的負(fù)極，電極材料主要是金屬鋰和石墨烯，故A正確；

B．放電時(shí)，B電極上S8得電子生成Li2S8，電極反應(yīng)：2Li++S8+2e-═Li2S8；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)負(fù)極連接電源負(fù)極；所以電極A與電源負(fù)極連接，作為陰極，故C正確；

D．鋰能與水或酸發(fā)生反應(yīng)；所以電解質(zhì)溶液不能選用水溶液如稀硫酸，故D錯(cuò)誤；

故選AC。10、AC【分析】【詳解】

A．合成氨反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；

B．從圖中可以看出，活化能最大的一步反應(yīng)是Nad+Had=NHad；活化能高于106kJ/mol，故B正確；

C．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，降低原料的平衡轉(zhuǎn)化率；合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可以提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；加快正逆反應(yīng)速率，故D正確；

故選AC。11、AC【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示一定條件下，1molN2(g)與3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)放出的熱量是92.4kJ。

已知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1＜92.4kJ；恒溫恒壓條件下，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，①與②中n(N2)：n(H2)均為1：3，二者為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，②中參加反應(yīng)的n(N2)是①中的2倍，所以Q2=2Q1＜184.8kJ；

故選：AC。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中銅失去電子；被氧化，氯化鐵得到電子，被還原，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為(填化學(xué)式)Cu；反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol＝6.4g。

(2)①Li是活潑的金屬失去電子，作負(fù)極，二氧化錳得到電子，作正極，所以外電路的電流方向是由b極流向a極。

②正極二氧化錳得到電子生成則電池正極反應(yīng)式為

③由于電極是活潑金屬；能與水反應(yīng)，所以不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑。

(3)甲烷燃燒失去電子，被氧化，則通入CH4的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極，電解質(zhì)溶液顯堿性，則正極反應(yīng)為【解析】6.4ba否電極是活潑金屬，能與水反應(yīng)負(fù)13、略

【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料不同，噴出的火焰顏色與以往不同，噴囗燃?xì)獾臏囟纫脖纫酝鸺叩枚啵叔e(cuò)誤；【解析】錯(cuò)誤14、略

【分析】【分析】

甲醇燃料電池的總反應(yīng)式為：CH3OH+O2═CO2+2H2O；可先寫簡(jiǎn)單的正極反應(yīng)，再考慮負(fù)極反應(yīng)。

【詳解】

（1）酸性條件下甲醇燃料電池的總反應(yīng)式為：CH3OH+O2═CO2+2H2O①，酸性條件下該燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+6H++6e-═3H2②，①-②得電池負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；該燃料電池的理論效率為

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，電極反應(yīng)式要結(jié)合溶液的酸堿性書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥緾H3OH+H2O-6e-═CO2+6H+O2+6H++6e-═3H2O96.6%15、略

【分析】【分析】

(1)先根據(jù)溫度高，速率快，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短判斷343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率；

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析；

(3)在其它條件不變時(shí)；溫度高速率快。

【詳解】

(1)溫度越高；反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，反應(yīng)越先達(dá)到平衡，根據(jù)圖示可知曲線a先達(dá)到平衡，說明左側(cè)曲線對(duì)應(yīng)的溫度為343K，則根據(jù)曲線可知343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為22%；

(2)縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間；實(shí)質(zhì)就是提高反應(yīng)速率，可采用加壓的方式或選擇更為高效的催化劑或增大反應(yīng)物濃度的方法；

(3)在相同條件下，升高溫度，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快。a、b兩點(diǎn)的SiHCl3轉(zhuǎn)化率相同，則二者濃度相同，由于溫度：a點(diǎn)＞b點(diǎn)，所以反應(yīng)速率：a點(diǎn)＞b點(diǎn)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的比較、影響因素。要會(huì)分析圖象，清楚：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，學(xué)會(huì)控制變量法分析判斷；明白：溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短。【解析】①.22②.改進(jìn)催化劑③.增大反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)④.大于16、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)結(jié)合反應(yīng)物和生成物的總能量大小比較判斷反應(yīng)放熱或吸熱；

(2)根據(jù)改變外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析解答；

Ⅱ.(3)根據(jù)公式計(jì)算O2的化學(xué)反應(yīng)速率，再結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率成正比計(jì)算H2O的化學(xué)反應(yīng)速率；

(4)、(5)CH3OH燃料電池中，KOH作電解質(zhì)溶液，CH3OH作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，O2作正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；據(jù)此分析解答；

【詳解】

Ⅰ.(1)根據(jù)圖像可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)恒容容器中，對(duì)于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；

a．升高溫度；化學(xué)反應(yīng)速率加快，a符合題意；

b．恒容條件下沖入He，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變，b不符合題意；

c．加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能；化學(xué)反應(yīng)速率加快，c符合題意；

d．降低壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率減慢；d不符合題意；

故答案為：ac；

Ⅱ.(3)設(shè)4min內(nèi)O2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，則有6mol-xmol=1.5mol/L×2L，x=3，則由化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可得υ(O2)：υ(H2O)=3：4，則υ(H2O)=υ(O2)=×0.375mol·L-1·min-1=0.5mol·L-1·min-1，故答案為：0.5mol·L-1·min-1；

(4)①根據(jù)上述分析可知，電池放電時(shí)，O2作正極；即通入空氣的電極為正極，①錯(cuò)誤；

②電池放電時(shí)，電池的總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，電解質(zhì)溶液的OH-不斷被消耗；堿性逐漸減弱，②正確；

③電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，6.4gCH3OH的物質(zhì)量為6.4g÷32g/mol=0.2mol，每消耗0.2molCH3OH轉(zhuǎn)移0.2mol×6=1.2mol電子；③正確；

故答案為：②③；

(5)根據(jù)上述分析可知，CH3OH燃料電池中，KOH作電解質(zhì)溶液，CH3OH作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O?！窘馕觥糠艧醓c0.5mol·(L·min)-1②③CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O17、略

【分析】【詳解】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的類型；

（2）因乙酸含有羧基，顯酸性，羧基為乙酸的官能團(tuán)?！窘馕觥竣?取代②.乙酸（或CH3COOH）18、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）鉛蓄電池中，根據(jù)原電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化知，Pb中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負(fù)極，故答案為Pb；氧化；

（2）鉛蓄電池工作時(shí)；硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛同時(shí)生成水，導(dǎo)致硫酸濃度降低；酸性減小，原電池放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故答案為減??；負(fù)；

（3）工作時(shí)，該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，答案為：PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；

（4）燃料與氧氣燃燒的總化學(xué)方程式為2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極上氫氣失電子生成水，則負(fù)極的電極方程式為2H2+4OH--4e-=4H2O；該電池中正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則外電路每流過1×103mole-，消耗氧氣為1×103mol÷4=250mol，所以氧氣的體積為250mol×22.4L/mol=5.6×103L=5.6m3；故答案為2H2+4OH-=4H2O+4e-；O2+2H2O+4e-=4OH-；5.6。

【點(diǎn)睛】

在原電池工作過程中，電子沿導(dǎo)線由負(fù)極移向正極，而陰離子通過電解質(zhì)溶液由正極移向負(fù)極?！窘馕觥縋b氧化減小負(fù)PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2OH2－2e－＋2OH－＝2H2O5.619、略

【分析】【分析】

19世紀(jì)初瑞典化學(xué)家貝采里烏斯首先提出了有機(jī)化學(xué)的概念。

【詳解】

19世紀(jì)初瑞典化學(xué)家貝采里烏斯首先提出了有機(jī)化學(xué)的概念；因此兩個(gè)空需要填寫的內(nèi)容分別是瑞典；貝采里烏斯。

【點(diǎn)睛】

本題主要是有機(jī)化學(xué)的發(fā)展概念的提出及發(fā)展的知識(shí)?！窘馕觥咳鸬湄惒衫餅跛?0、略

【分析】【分析】

苯在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)后生成C6H12，說明發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷，環(huán)己烷與氯氣在光照條件反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯。

【詳解】

（1）化合物A為苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的環(huán)己烷，化合物B為一氯環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)②為消去反應(yīng)。（2）反應(yīng)③為苯和溴發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為（3）僅用水鑒別苯和溴苯時(shí)就只能用苯和溴苯的物理性質(zhì)的差異來鑒別，苯的密度比水小，而溴苯密度比水大，所以沉入水底的液體為溴苯，浮在水面上的為苯?！窘馕觥竣?環(huán)己烷②.③.消去反應(yīng)④.⑤.在試管中加入少量水，向其中滴入幾滴苯或溴苯未知液體，若沉入水底，則該液體為溴苯，若浮在水面上，則該液體為苯。四、判斷題(共2題，共12分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)23、略

【分析】【分析】

I.由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A為分液漏斗，B中發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，C中飽和食鹽水可除去HCl，D中濃硫酸干燥氯氣，E中干燥紅色布條不褪色，F(xiàn)中發(fā)生Cu+Cl2CuCl2，G中NaOH吸收尾氣，發(fā)生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

II.裝置A用來制取氨氣，反應(yīng)方程式為：經(jīng)裝置B中堿石灰干燥氨氣，再通過濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，再與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨固體，瓶?jī)?nèi)有白煙生成，由于氨氣極易溶于水，需要防倒吸，最后選裝置E來處理尾氣。

【詳解】

Ⅰ.(1)C中裝有飽和食鹽水；用于除去氯氣中的氯化氫氣體，D中為濃硫酸，用于干燥，吸收水蒸氣。故答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中混有的水蒸氣(或干燥氯氣)；

(2)氯氣與水生成的次氯酸具有漂白性；E中所通入的氯氣為干燥的，不具有漂白性，紅色布條不褪色，說明干燥的氯氣不具有漂白作用，故答案為：不褪色；不具有；

(3)氯氣與銅反應(yīng)生成氯化銅，為棕黃色的煙，反應(yīng)方程式為：

(4)裝置G中的試劑為氫氧化鈉溶液，用于吸收多余的氯氣；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：吸收尾氣氯氣，防止污染空氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

Ⅱ．(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)氨氣是堿性氣體；需要堿性干燥劑來吸收水蒸氣，則裝置B中的干燥劑是：堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)；

(3)氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；裝置C中的現(xiàn)象是：試紙變藍(lán)色；

(4)裝置C是氨氣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨固體；現(xiàn)象是：瓶?jī)?nèi)有白煙產(chǎn)生；

(5)為防止氨氣溶解而造成倒吸，選裝置E，尾氣吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【解析】飽和食鹽水吸收氯氣中混有的水蒸氣(或干燥氯氣)不褪色不具有吸收尾氣氯氣，防止污染空氣堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)試紙變藍(lán)色瓶?jī)?nèi)有白煙產(chǎn)生E24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)電極產(chǎn)物判斷電解池的陰陽極及電源的正負(fù)極；（2）根據(jù)電解池原理及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象書寫電極反應(yīng)式；（3）根據(jù)電解池原理分析電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向；（4）根據(jù)燃料電池原理分析解答。

【詳解】

（1）斷開K；通直流電，電極C；D及氫氧化鉀溶液構(gòu)成電解池，根據(jù)離子的放電順序，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，分別生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2:1，通過圖象知，C極上氣體體積是D極上氣體體積的2倍，所以C極上得氫氣，D極上得到氧氣，故R是負(fù)極，S是正極，故答案為：負(fù)極；正極；

（2）A極是陰極，電解高錳酸鉀時(shí)，在該極上放電的是氫離子，所以該極上堿性增強(qiáng)，酚酞顯紅色，B極是陽極，該極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，故答案為：2H2O-4e-=4H++O2↑；

（3）浸有高錳酸鉀的濾紙和電極A；B與電源也構(gòu)成了電解池；因?yàn)镽是負(fù)極，S是正極，所以B極是陽極，A極是陰極，電解質(zhì)溶液中的陰離子高錳酸根離子向陽極移動(dòng)，紫色點(diǎn)移向B極，故答案為：B極；

（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，構(gòu)成氫氧燃料電池，氫氣和氧氣在堿性環(huán)境下發(fā)生原電池反應(yīng)，消耗了氫氣和氧氣；在燃料電池中，燃料氫氣為負(fù)極，在堿性環(huán)境下的電極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-=4H2O，C中的電極作負(fù)極，D中的電極作正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：氫氣和氧氣在堿性環(huán)境下發(fā)生原電池反應(yīng)，消耗了氫氣和氧氣；2H2＋4OH-－4e-=4H2O(負(fù)極)，O2＋2H2O＋4e-=4OH-(正極)。

【點(diǎn)睛】

明確原電池和電解池的工作原理、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，以及電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】負(fù)極正極2H2O－4e-=4H＋＋O2↑B極氫氣和氧氣在堿性環(huán)境下發(fā)生原電池反應(yīng)，消耗了氫氣和氧氣2H2＋4OH-－4e-=4H2O(負(fù)極)，O2＋2H2O＋4e-=4OH-(正極)25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)甲烷與氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)條件和產(chǎn)物性質(zhì)；分析判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

(2)根據(jù)甲烷與氯氣在不同條件下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷結(jié)論；

(3)利用甲烷取代反應(yīng)特點(diǎn)書寫反應(yīng)方程式；

(4)根據(jù)上述反應(yīng)的特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型；

【詳解】

(1)裝置A中是甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)；所以裝置A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為①試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，因?yàn)槁葰獗环磻?yīng)掉了②試管內(nèi)壁有油狀液滴出現(xiàn)，因?yàn)橛兴穆然嫉漠a(chǎn)生③試管中有少量白霧；產(chǎn)生的氯化氫與水面上的小水滴結(jié)合④試管內(nèi)液面上升，試管內(nèi)的產(chǎn)生的氯化氫會(huì)溶解在水中試管中的氣壓減?、菟壑杏泄腆w析出，因?yàn)楫a(chǎn)生的HCl溶于水使氯離子的濃度升高所以會(huì)有氯化鈉晶體析出；裝置B中的試管用黑色紙?zhí)滋鬃o法進(jìn)行反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置B中無明顯現(xiàn)象；

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；可以得出結(jié)論甲烷與氯氣在光照時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

(3)上述實(shí)驗(yàn)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl；

(4)上述反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；【解析】裝置A中：①試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺②試管內(nèi)壁有油狀液滴出現(xiàn)③試管中有少量白霧④試管內(nèi)液面上升⑤水槽中有固體析出裝置B中無明顯現(xiàn)象甲烷與氯氣在光照時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CH4＋Cl2CH3Cl＋HClCH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClCH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HClCHCl3＋Cl2CCl4＋HCl取代反應(yīng)六、原理綜合題(共4題，共32分)26、略

【分析】【詳解】

（1）

所以SO2起始物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，

10min生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為

SO2的轉(zhuǎn)化率為

（2）A．增大反應(yīng)物濃度加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；

B．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．催化劑降低反應(yīng)活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；

D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤，

故答案為：A、C；

（3）在反應(yīng)過程中若某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，

所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（SO3）<0.4mol/L，

A．起始時(shí)或者完全轉(zhuǎn)化為c（O2）=0.2mol/L，不是平衡時(shí)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．c（SO2）=0.25mol/L，較為符合，B項(xiàng)正確；

C．起始時(shí)完全轉(zhuǎn)化時(shí)才存在c（SO3）=0.4mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．不妨設(shè)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)O2轉(zhuǎn)化xmol/L，則平衡時(shí)c（SO2）=0.2+2x，c（O2）=0.1+x，若平衡時(shí)c（SO2）=c（O2），則有0.2+2x=0.1+x，可得x=-0.1，不符合實(shí)際，D項(xiàng)錯(cuò)誤，

答案選B；【解析】①.0.03mol/(L.min)②.75％③.AC④.B27、略

【分析】【分析】

（1）①化學(xué)反應(yīng)平衡的判斷可從以下幾方面考慮：體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；

②建立三段式求解可得；

③由圖確定t1時(shí)反應(yīng)生成的NO2濃度；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

（2）①由圖可知；反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢；

②由圖可知，轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度T4下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)；原因是濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ速率的影響。

【詳解】

（1）①A；該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)；氣體的壓強(qiáng)不變說明各物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；

B、v正(N2O4)＝2v逆(NO2)說明正逆反應(yīng)速率不相等；反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

C；溫度不變；化學(xué)平衡常數(shù)K不變，則K不變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

D；由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，恒容容器的體積不變，則密度始終不變，則密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

E；容器內(nèi)顏色不變說明各物質(zhì)濃度保持不變；反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；

AE正確；故答案為：AE；

②設(shè)起始N2O4的物質(zhì)的量為1mol；由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式：

由三段式數(shù)據(jù)可知N2O4的平衡分壓為×p=NO2的平衡分壓為×p=則平衡常數(shù)Kp＝=故答案為：

③由圖可知，t1時(shí)反應(yīng)消耗N2O4的濃度為（0.04—0.01）mol/L，由方程式可得反應(yīng)生成NO2的濃度為0.03mol/L×2=0.06mol/L；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的濃度增大，則0～t2時(shí)段，NO2的濃度c(NO2)隨t變化趨勢(shì)的曲線為故答案為：

（2）①由圖可知；反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)Ⅰ快于反應(yīng)Ⅱ，化學(xué)反應(yīng)取決于反應(yīng)速率較慢的一步，則決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是反應(yīng)Ⅱ，故答案為：Ⅱ；

②由圖可知，轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度T4下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)，原因是反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ速率的影響，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度較高的T4下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)，故答案為：T4；反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ速率的影響；【解析】AEpⅡT4ΔH1＜0，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ速率的影響28、略

【分析】【詳解】

(1).已知①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)ΔH＝－58kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝＋41kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，②－③=①，則ΔH1=－58kJ/mol－41kJ/mol=－99kJ/mol，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和，則ΔH1=1076kJ·mol-1+436×2kJ·mol-1－(3xkJ·mol-1+343kJ·mol-1+465kJ·mol-1)=－99kJ·mol-1，解得x=413kJ·mol-1；故答案為413；

(2).①.II達(dá)到平衡的時(shí)間小于I，說明II的反應(yīng)速率大于I，則II的溫度大于I，平衡時(shí)II中CH3OH的物質(zhì)的量小于I，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則只能是升高溫度，即溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)減小，所以KI＞KII；故答案為＞；

②.反應(yīng)②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)ΔH＝－58kJ/mol；該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)；

a.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)；相同條件下氣體物質(zhì)的量之比等于氣體壓強(qiáng)之比，容器中壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a選；

b.甲醇和水蒸氣均為生成物，二者的體積比始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不選；

c.達(dá)到平衡時(shí)，用不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，v正（H2）＝3v逆（CH3OH）說明該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c選；

d.由反應(yīng)方程式可知；2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)一定有6個(gè)H-H斷裂，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d不選，故答案為ac；

③.若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則△n(H2)=2mol×90%=1.8mol，由反應(yīng)方程式可知△n(CO2)=1.8mol÷3=0.6mol，所以用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.06mol/（L·min）；根據(jù)平衡三段式法有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)

起始濃度0.5100

轉(zhuǎn)化濃度0.30.90.30.3

平衡濃度0.20.10.30.3

平衡常數(shù)K==450；

保持容器溫度不變；a.縮小反應(yīng)容器的容積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率增加，故a選；

b.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，但