2024年上教版選修4化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年上教版選修4化學(xué)上冊月考試卷720考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、可逆反應(yīng)A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq)ΔH=-50kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A.正反應(yīng)活化能小于50kJ·mol-1B.逆反應(yīng)活化能不小于50kJ·mol-1C.正反應(yīng)活化能大于50kJ·mol-1D.逆反應(yīng)活化能比正反應(yīng)活化能小50kJ·mol-12、已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)＋CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/mol

Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/mol

則56gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對應(yīng)的ΔH約為（）A.－327kJ/molB.＋327kJ/molC.＋436kJ/molD.－436kJ/mol3、不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2kJ/molC2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3kJ/mol。酒精液體的燃燒熱△H為（）kJ/molA.2（Q1＋Q2＋Q3）B.(Q1＋Q2＋Q3)C.(Q1－Q2＋Q3)D.(3Q1－Q2＋Q3)4、常溫下，向20mL0．1mol?L－1HB溶液中逐滴滴入0．1mol?L－1NaOH溶液；所得PH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.OA各點(diǎn)溶液均存在：c（B－）＞c（Na＋）B.C至D各點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)C.點(diǎn)O時(shí)，pH＞1D.點(diǎn)C時(shí)，X約為10.45、常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是A.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液的pH值升高B.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)-c(CH3COOH)＝2[c(H＋)-c(OH－)]C.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a+1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小D.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b=146、不同物質(zhì)的溶液酸堿性不同，根據(jù)下表中pH的情況判斷，下列說法中不正確的是（）。鹽酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH<7<7=7=7>7>7

A.酸溶液一定顯酸性B.顯堿性的溶液不一定是堿溶液C.鹽溶液一定顯中性D.鹽溶液不一定顯中性評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴(yán)重的大氣污染；國內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。

(1)脫硫總反應(yīng)：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則條件是____(填“高溫”；“低溫”或“任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為______。

(3)室溫下，往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應(yīng)相同時(shí)間后，各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。

①n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。

②臭氧量對反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。

(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法正確的是____。

A.煙氣在尿素溶液中的反應(yīng)：v(脫硫)＜v(脫硝)

B.尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響。

C.強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除。

D.pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳。

(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0。一定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2。

①該反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，測得容器中氣體密度為4.8g·L－1，平衡常數(shù)K=__。

②上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系升溫，請?jiān)趫D中畫出3~10min內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢曲線__________。8、2013年12月2日，“嫦娥三號”探測器由長征三號乙運(yùn)載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，首次實(shí)現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察。“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料；四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（2）該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵________的總能量小于形成化學(xué)鍵________的總能量（填“吸收”或“放出”）。

（3）如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行；則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這個(gè)規(guī)律稱為蓋斯定律。據(jù)此回答下列問題。

已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。9、研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g),ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1、C(s)＋CO2(g)="2CO(g)",ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_____________________

（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示；請回答下列問題：

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________KⅡ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

②在上圖a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由低到高的順序是______________(填字母)。

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是___________。

a．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

b．氫氣的濃度減小。

c．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大。

d．甲醇的物質(zhì)的量增加。

e．達(dá)到新的平衡時(shí)平衡常數(shù)增大10、“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.4kJ/mol

（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0~5min的平均反應(yīng)速率為_________________________。

（2）關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是_____________。

A．CO的含量保持不變。

B．v正(H2O)=v正(H2)

C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

（3）若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如下圖)，在t1時(shí)刻改變某一條件，請?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化：（用實(shí)線表示）

①縮小容器體積，t2時(shí)到達(dá)平衡；②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡。

（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________。

（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過程。乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。當(dāng)甲池中增重16g時(shí)，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為_______________________________g。

11、（1）某溶液由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）混合后溶液中________

（2）①下列方法中句以使酸稀溶液中電離程度增大的是________（填字母序號）。

a．滴加少量濃鹽酸b．微熱溶液c．加水稀釋d．加入少量醋酸鈉晶體。

②25℃時(shí)濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是()

a．兩溶液的pH相同。

b．兩溶液的導(dǎo)電能力相同。

c．兩溶液中由水電離出的相同。

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同12、分25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示：

(1)用電離方程式表示P點(diǎn)pH＜7的原因是________。

(2)M、Q兩點(diǎn)中，水的電離程度較大的是________點(diǎn)。

(3)下列關(guān)系中，正確的是________。

a.M點(diǎn)c(Na+)＞c(NH4+)

b.N點(diǎn)c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q點(diǎn)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)13、已知常溫下：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－Kh=2.2×10－8

NH3·H2ONH4＋＋OH－Kb=1.8×10－5

將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合；可用于浸取礦渣中ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略。

(1)0.2mol·L-1氨水中，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按從大到小的順序排列為________；常溫下，0.2mol·L-1NH4HCO3溶液pH________7(選填“>”；“〈”或“=”)。

(2)0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合后（NH3按NH3·H2O算），c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。14、常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4，則溶液中的溶液為______已知常溫下評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)16、輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源；用同槽酸浸濕法治煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：

已知：

①M(fèi)nO2有較強(qiáng)的氧化性；能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3；

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH)：。金屬離子Fe3+Mn2+Cu2+開始沉淀pH值1.58.34.4完全沉淀pH值3.29.86.4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水；0.6份沸水；不溶于乙醇。

(1)實(shí)驗(yàn)室配制240mL4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要___________。

(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有___________(任寫一點(diǎn))。

(3)酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是___________。

(5)寫出流程中生成MnCO3的離子方程式___________。

(6)MnCO3先加稀硫酸溶解，在經(jīng)過___________得到MnSO4·H2O晶體。

(7)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________(寫化學(xué)式)。17、2020年12月，嫦娥五號“探月”任務(wù)正在進(jìn)行當(dāng)中，本次任務(wù)將實(shí)現(xiàn)中國首次月球無人采樣返回，助力深化月球成因和演化歷史等科學(xué)探究，時(shí)隔n年，人類再一次成功取得月球樣本，中國成為人類第三個(gè)獲取月球樣本的國家。電源是航天器在廣袤太空中持續(xù)運(yùn)行的重要支撐，嫦娥五號采用的是鈷酸鋰電源，以鈷酸鋰為正極材料所制備的鋰離子電池，具有重量輕，比能量高，工作電壓高，放電平衡、壽命長等特點(diǎn)。從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料(在鋁箔上涂覆活性物質(zhì)LiCoO2)中；回收鈷；鋰的操作流程如圖所示：

回答下列問題。

(1)“過濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁，該反應(yīng)的離子方程式為_______；

(2)LiCoO2中Co的化合價(jià)為_______，“酸浸”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_______；若將硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，也可以達(dá)到“酸浸”的目的，但會(huì)產(chǎn)生_______(填化學(xué)式)污染環(huán)境。

(3)“沉鈷”后溶液中c(CO2+)=_______。(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15)

(4)根據(jù)下圖判斷：“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括_______、_______、洗滌、干燥等步驟。證明Li2CO3固體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法_______。

評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)18、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)19、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。20、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)21、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

某反應(yīng)的△H=-50kJ·mol-1，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-50kJ·mol-1，說明正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小50kJ·mol-1，逆反應(yīng)活化能不小于50kJ·mol-1；正反應(yīng)活化能大小不能確定，只有B正確；

故選B。2、D【分析】【詳解】

給以上熱化學(xué)方程式依次編號。

①Fe2O3(s)＋CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/mol

②Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/mol

③Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/mol

由蓋斯定律可知，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)可由得到，其反應(yīng)熱為則56gCO即1molCO還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對應(yīng)的ΔH為-436kJ/mol；D項(xiàng)正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以根據(jù)蓋斯定律可知，①×3＋③－②即得到C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)，所以酒精液體的燃燒熱△H＝(3Q1－Q2＋Q3)kJ/mol，答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．OA各點(diǎn)顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-)，則c(B-)>c(Na+)；A選項(xiàng)正確；

B．C至D各點(diǎn)溶液中，C點(diǎn)濃度為0.05mol·L-1，C之后加入的c(NaOH)為0.1mol·L-1；導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)，B選項(xiàng)正確；

C．定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入20mL時(shí)達(dá)到終點(diǎn)，pH>7，HB為弱酸，O點(diǎn)pH>1；C選項(xiàng)正確；

D．C點(diǎn)為剛好反應(yīng)完全的時(shí)候，此時(shí)物質(zhì)c(NaB)=0.05mol·L-1，B-水解常數(shù)為Kh=10-14/（2×10-5）=5×10-10，B-水解生成的c(OH-)==5×10-6mol·L-1，C點(diǎn)c(H+)=2×10-9mol·L-1；C點(diǎn)pH=9-lg2=8.7，即x=8.7，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

【點(diǎn)睛】

C選項(xiàng)也可進(jìn)行定量分析：B點(diǎn)有c(B-)=c(Na+)=19.9×10-3×0.1÷（20×10-3+19.9×10-3），c(HB)=(20.0×10-3-19.9×10-3)×0.1÷(20×10-3+19.9×10-3)，則c(B-)/c(HB)=199，K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×10-7×199=1.99×10-5，則HB為弱酸，O點(diǎn)的pH>1。5、D【分析】【詳解】

A．醋酸是弱酸，存在電離平衡，有CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa后，CH3COO－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中的H＋減??；溶液中的pH增大，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B．在混合溶液中，有電荷守恒C(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，有物料守恒2c(Na＋)=c(CH3COOH)＋C(CH3COO－)；聯(lián)立兩式，可得c(CH3COO－)-c(CH3COOH)＝2[c(H＋)-c(OH－)]；B項(xiàng)正確；不符合題意；

C．在醋酸溶液中，有電離平衡，CH3COOHCH3COO－＋H＋，電離平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化形式有Ka不變，稀釋過程中c(CH3COO－)減小，則減?。籆項(xiàng)正確，不符合題意；

D．若a+b=14，則c(H＋)=c(OH-)，醋酸會(huì)過量，所以a+b＞14；D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

本題答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．鹽酸的pH<7；由此可得：酸溶液一定顯酸性，A正確；

B．顯堿性的溶液可能是堿溶液；也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，B正確；

C．鹽溶液不一定顯中性，如CuSO4溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性；C不正確；

D．鹽溶液不一定顯中性；可能顯酸性，也可能顯堿性，D正確；

故選C。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應(yīng)為熵減的反應(yīng)；熵減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2，所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的氮氧化物；所以減少。

②臭氧的量對反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過渡態(tài)理論解釋可能是該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時(shí)間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯(cuò)誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對脫硫率沒有影響，故D錯(cuò)誤。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=

②通過①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.5mol。由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于10min，平衡向逆向移動(dòng)，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為小于0.5mol。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應(yīng)為熵減的反應(yīng)；熵減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行。本小題答案為：低溫。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。本小題答案為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的氮氧化物，所以減少。本小題答案為：n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的物質(zhì)；所以減少。

②臭氧的量對反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過渡態(tài)理論解釋可能是該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。本小題答案為：該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時(shí)間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯(cuò)誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對脫硫率沒有影響，故D錯(cuò)誤。答案選BC。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=本小題答案為：100。

②通過①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.5mol。由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于10min，平衡向逆向移動(dòng)，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為小于0.5mol，圖像為本小題答案為：【解析】低溫3H2O―6e―＝O3＋6H＋n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1,NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的物質(zhì)，所以減少(或NO2發(fā)生副反應(yīng)，所以n(NO2)減少也給分)該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢BC100

達(dá)到平衡時(shí)尿素的物質(zhì)的量＜0.5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間在10min之前8、略

【分析】【分析】

⑴“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料；四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。

⑵燃燒放出大量熱；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。

⑶將第1個(gè)方程式減去第2個(gè)方程式得到Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

⑴“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O；故答案為：C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O。

⑵燃燒放出大量熱；因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH=生成物總能量?反應(yīng)物總能量=斷鍵吸收的能量?成鍵放出的能量＜0，因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵放出的總能量；故答案為：放熱；大于；吸收；放出。

⑶將第1個(gè)方程式減去第2個(gè)方程式得到Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ·mol?1；故答案為：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ·mol?1?！窘馕觥緾2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O放熱大于吸收放出Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ/mol9、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）化學(xué)反應(yīng)①Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ/mol；②C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①－②×3可得：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；△H=-28.5kJ/mol；

（2）①曲線Ⅱ比I先達(dá)到平衡。說明溫度曲線Ⅱ>I。由于溫度高，CH3OH含量低，化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，說明化學(xué)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ；

②增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氫氣的轉(zhuǎn)化率是降低的，在上圖a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由低到高的順序是c

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與原平衡相比，a．將容器體積壓縮到原來的1/2，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，a項(xiàng)正確；b．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2濃度仍然增大，b項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)減??；c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增加，d項(xiàng)正確；e．溫度不變，平衡常數(shù)不變，e項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ad。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)、溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率等知識(shí)。【解析】大于cbaad10、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）因?yàn)槭堑润w積，因此密度增大了0.12g·L－1，氣體質(zhì)量增大了3×0.12g=0.36g，根據(jù)質(zhì)量差，求出消耗的H2O的物質(zhì)的量0.36/12mol=0.03mol，v(H2O)="0.03/(3×5)mol/(L·min)=0.002"mol/(L·min)；（2）A、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，CO的含量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；B、反應(yīng)方向都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，要求是一正一逆，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，氣體的質(zhì)量增大，氣體的物質(zhì)的量增大，因此摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；(3)①縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，圖像是：②平衡常數(shù)增大，只改變溫度，說明化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，圖像是：（4）①CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.8kJ·mol－1，②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1，③H2O(l)=H2O(g)△H=＋44.0kJ·mol－1，CH3OH＋O2=CO＋2H2O(g)，①－②＋2×③得出：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)△H=(－725.8＋283＋2×44)kJ·mol－1=－354.8kJ·mol－1；（5）甲池為原電池，乙池、丙池為電解池，通甲醇的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，乙池中石墨跟電池的正極相連，即石墨為陽極，Ag作陰極，因此電極總反應(yīng)式是：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，甲池反應(yīng)方程式為CH3OH＋3/2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，甲池溶液增重的質(zhì)量為甲醇和氧氣的質(zhì)量，設(shè)甲醇的物質(zhì)的量為xmon，則氧氣的物質(zhì)的量為3x/2mol，因此有32x＋3×32x/2=16，解得x=0.2mol，整個(gè)電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2×6mol=1.2mol，丙池中沉淀：Mg＋2OH－－2e－=Mg(OH)2，m[Mg(OH)2]=1.2×58/2g=34.8g。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù)、電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)?！窘馕觥?.002mol∕L·minAC如圖：CH3OH(l)＋O2(g)="CO"(g)＋2H2O(g)ΔH="-354.8"kJ∕mol2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，34.811、略

【分析】【詳解】

(1)由于HCl為強(qiáng)酸，完全電離，NH3?H2O為弱堿，部分電離，所以要保證混合后溶液中性，c(NH3?H2O)＞c(HCl)，即混合前c(HCl)＜c(NH3?H2O)，若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c(OH-)=c(H+)，據(jù)電荷守恒式：c(Cl?)+c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl?)=c(NH4+)；

①a．滴加少量濃鹽酸；引入氫離子，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故a錯(cuò)誤；

b．電離過程吸熱，微熱溶液促進(jìn)醋酸電離，故b正確；

c．越稀越電離；加水稀釋，離子濃度減小，促進(jìn)醋酸電離，故c正確；

d．加入少量醋酸鈉晶體；引入醋酸根離子，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故d錯(cuò)誤；

故答案為：bc；

②a．醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)；相同溫度相同濃度下，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸pH小于醋酸，故a錯(cuò)誤；

b．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)①知，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；

c．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)①知，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸中水電離出的c(OH?)小于醋酸；故c錯(cuò)誤；

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液；消耗一元酸的體積與酸的物質(zhì)的量濃度成反比，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，所以消耗二者體積相等，故d正確；

故答案為：d。

【點(diǎn)睛】

濃度相同的一元弱酸和強(qiáng)酸，弱酸不能完全電離，但是加入氫氧化鈉后，會(huì)將弱酸中的所有氫離子釋放出來，生成鹽，消耗同濃度的堿的量相同。【解析】①.＜②.=③.bc④.d12、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)NH4HSO4溶液中存在NH4HSO4=NH4++H++SO42-，因此P點(diǎn)pH＜7，故答案為NH4HSO4=NH4++H++SO42-；

(2)M點(diǎn)，溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，(NH4)2SO4水解；促進(jìn)水的電離，Q點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨；硫酸鈉，一水合氨的電離抑制水的電離，水的電離程度較大的是M點(diǎn)，故答案為M；

(3)a.M點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，銨根離子水解，c(Na+)＞c(NH4+)，正確；b.N點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)，正確；c.Q點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量一水合氨、硫酸鈉，根據(jù)物料守恒，2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Na+)，錯(cuò)誤；故選ab。

考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素、溶液的酸堿性與pH的相關(guān)知識(shí)。【解析】NH4HSO4=NH4++H++SO42-或HSO4-=H++SO42-Mab13、略

【分析】【詳解】

（1）氨水中c(NH3?H2O)最大，因?yàn)樗畷?huì)電離出OH-，故水的電離較弱，故c(H+)最小，故濃從大到小為：故溶液呈堿性，溶液pH>7；

故答案為：>；

（2）由物料守恒可知，二者混合后，含氮元素微?？倽舛葹?.2mol/L，故

故答案為：0.2?！窘馕觥竣?②.>③.0.214、略

【分析】【分析】

FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)eCl3和NaHCO3相互促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉，pH=4的溶液中c(OH-)=10-10mol/L，利用Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)計(jì)算溶液中Fe3+的濃度；據(jù)此分析解答。

【詳解】

是強(qiáng)酸弱堿鹽，是強(qiáng)堿弱酸鹽，和相互促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉，所以現(xiàn)象為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出，反應(yīng)的離子方程式為的溶液中所以溶液中故答案為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出；【解析】有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)16、略

【分析】【分析】

酸浸過程中，二氧化硅不反應(yīng)，分離出來，Cu2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，F(xiàn)e2O3溶解成溶液，pH值控制在4時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀，過濾得到的濾液成分應(yīng)為CuSO4和MnSO4等；加熱趕氫過后，得到堿式碳酸銅，濾渣為碳酸錳，通過蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾洗滌等操作即可得到硫酸錳晶體。

（1）

實(shí)驗(yàn)室配置240mL4．8mol?L－1的溶液需要250mL的容量瓶和膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；

（2）

為了提高浸取率可采取的措施可以粉碎礦石增大接觸面積；加熱、攪拌等。故答案為：粉碎礦石（或加熱或者攪拌）；

（3）

由題目可知，MnO2具有氧化性，且Cu2S與MnO2在H2SO4浸泡的條件下生成了S，CuSO4和MnSO4，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平，可得到Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O；故答案為：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O；

（4）

根據(jù)提示Fe3+的pH沉淀范圍：1.5～3.2可知當(dāng)PH=4時(shí)，F(xiàn)e3+會(huì)水解生成氫氧化鐵沉淀；故答案為：使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀；

（5）

本流程中NH4HCO3和氨水的混合物使錳離子沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O；故答案為：Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O；

（6）

MnCO3先加稀硫酸溶解；在經(jīng)過加熱濃縮；冷卻結(jié)晶即可得硫酸錳晶體，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；

（7）

工藝流程中，加入了氨水，最后又得到了氨氣，NH3可循環(huán)使用，故答案為NH3。【解析】(1)250mL容量瓶；膠頭滴管。

(2)粉碎礦石（或加熱或者攪拌）

(3)Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O

(4)使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀。

(5)Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O

(6)加熱濃縮；冷卻結(jié)晶。

(7)NH317、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題中信息可知，正極材料主要由Al、LiCoO2構(gòu)成，LiCoO2不能夠和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此“堿浸”過程中產(chǎn)生的氣體為Al和NaOH溶液反應(yīng)生成的H2，“過濾”所得濾液中的主要成分為NaAlO2，其和鹽酸反應(yīng)能夠得到Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓，故答案為：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓。

(2)LiCoO2中鋰元素化合價(jià)為+1，氧元素為-2，所以Co的化合價(jià)為+3；“酸浸”時(shí)的反應(yīng)物為LiCoO2、硫酸和Na2S2O3，根據(jù)“沉鈷”的產(chǎn)物為Co(OH)2可判斷，反應(yīng)后Co元素的化合價(jià)從+3降低為+2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律以及工藝中最后可得到Na2SO4·10H2O的副產(chǎn)品，可知S元素的化合價(jià)升高，因此Na2S2O3是反應(yīng)的還原劑，由上述分析可知“酸浸”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為8LiCoO2+22H++S2O=8Li++8Co2++2SO+11H2O；若將硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，可知該情況下鹽酸為還原劑，其和LiCoO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)會(huì)生成污染環(huán)境的Cl2；故答案為：+3；8LiCoO2+22H++S2O=8Li++8Co2++2SO+11H2O；Cl2；

(3)“沉鈷”產(chǎn)物為Co(OH)2，為了不引入別的雜質(zhì)，同時(shí)達(dá)到沉淀Co2+的目的，應(yīng)該加入NaOH溶液或NaOH固體，由流程圖可知，當(dāng)溶液的pH=9.5時(shí)，Co2+會(huì)完全沉淀，此時(shí)溶液中c(OH-)=mol/L=10-4.5mol/L，由Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15可知“沉鈷”后溶液中c(Co2+)==1.09×10-6mol/L，故答案為：1.09×10-6mol/L。

(4)分析溶解度曲線可知Li2CO3微溶，其溶解度隨溫度的升高而降低，為了提高鋰元素的回收率，應(yīng)該采用蒸發(fā)濃縮，并在較高溫度下趁熱過濾等操作；由于固體表面有硫酸根，證明Li2CO3固體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法為取適量最后一次洗滌的流出液于一試管，向試管中加入適量的氯化鋇，沒有白色沉淀生成，說明已經(jīng)洗凈；故答案為：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾；取適量最后一次洗滌的流出液于一試管，向試管中加入適量的氯化鋇，沒有白色沉淀生成，說明已經(jīng)洗凈。【解析】①.AlO+H++H2O=Al(OH)3↓②.+3③.8LiCoO2+22H++S2O=8Li++8Co2++2SO+11H2O④.Cl2⑤.1.09×10-6mol/L⑥.蒸發(fā)濃縮⑦.趁熱過濾⑧.取適量最后一次洗滌的流出液于一試管，向試管中加入適量的氯化鋇，沒有白色沉淀生成，說明已經(jīng)洗凈五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)18、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5119、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；