2025年滬科版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、SiHCl3在催化劑作用下主要發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH=+48kJ·mol-1。已知：反應(yīng)速率k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

下列說法正確的是（）A.343K時反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為21%B.a點的反應(yīng)速率小于b點的反應(yīng)速率C.343K時=D.由323K的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)，不能計算323K的平衡常數(shù)K2、下列液體不一定呈中性的是A.pH=6的水B.硝酸鉀的水溶液C.c（H+）=c（OH-）的某溶液D.c（H+）=1×10-7mol/L的溶液3、H2S為二元弱酸。25℃時，向0.100mol/L的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)B.c(HS－)＝c(S2－)的堿性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＜0.100＋c(H2S)C.c(Cl－)＝0.100mol/L的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)D.通入HCl氣體之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)4、下列物質(zhì)溶于水，由于水解而使溶液呈酸性的是（）A.P2O5B.NaHSO4C.NaFD.CuCl25、室溫，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合忽略體積變化實驗數(shù)據(jù)如表所示，下列說法不正確的是。實驗編號起始濃度反應(yīng)后溶液pH①8②x7

A.實驗①中：B.實驗②中C.實驗②中反應(yīng)后溶液中D.若將實驗②中HA換成氯水，反應(yīng)后溶液則有6、下列敘述正確的是()A.室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7B.室溫下，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中的值增大C.在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負極相連D.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的ΔH>0評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、（3分）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

試寫出N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

____。8、已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“減小”或“不變”)。9、在1.01×105Pa時，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S燃燒的熱化學(xué)方程式為：____________。10、參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：?；瘜W(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能(kJ·mol－1)198360498x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－111、現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化如圖所示：

根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計算N-H鍵鍵能為____________kJ/mol。

。化學(xué)鍵。

H-H

N≡N

鍵能(kJ/mol)

436

946

12、已知H2S與CO2高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。在610K時，將0.40molH2S與0.10molCO2充入2L的空鋼瓶中；反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝____________。

（2）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是____（填標號）。

AH2SBCOSCCO2DN2

（3）CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝_____%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝__________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）在600K重復(fù)實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，CO2的轉(zhuǎn)化率α2________α1，該反應(yīng)的ΔH______0（填“>”“<”或“＝”）。13、在一定溫度下，現(xiàn)有三種酸：a.鹽酸b．硫酸c．醋酸；現(xiàn)回答下面問題（注：填對應(yīng)的字母）

（1）當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是_____________。

（2）若三者c(H+)相同時；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。

（3）當三者c(H+)相同且溶液體積也相同時；分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序_______________。

（4）當c(H+)相同；溶液體積相同時；同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______________。

（5）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_____。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共5分)15、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)16、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

分析題給信息，該可逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變且吸熱的反應(yīng)。則對于該可逆反應(yīng)來說，溫度升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。根據(jù)題中t-SiHCl3%圖，可知曲線a為343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率-時間曲線，曲線b為323K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率-時間曲線。據(jù)此進行分析。

【詳解】

A．由分析可知；曲線a為343K時的變化曲線，由圖可知，343K時反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，A項錯誤；

B．由圖可知，a、b兩點的轉(zhuǎn)化率相等，可認為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，而a點的溫度更高，所以速率更快，即a點的反應(yīng)速率大于b點的反應(yīng)速率；B項錯誤；

C．由圖可知，343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為22%，設(shè)起始時SiHCl3的濃度為1mol/L；則根據(jù)反應(yīng)方程式有：

平衡時v正=v逆，則則C項正確；

D．由圖可知，323K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為21%，設(shè)起始時SiHCl3的濃度為1mol/L；由反應(yīng)方程式可知：

該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=故由323K的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)，可以計算323K的平衡常數(shù)K；D項錯誤；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A.水的電離方程式是：可以看出水電離出的C(H+)=C(OH-)；所以pH=6的水呈中性，A錯誤；

B.硝酸鉀是強酸強堿鹽；它的水溶液呈中性，B錯誤；

C.c（H+）=c（OH-）的溶液；呈中性，C錯誤；

D.水的電離方程式是：25℃時純水中c（H+）=c（OH-）=110-7mol/L，所以在25℃時，中性溶液c（H+）=1×10-7mol/L；D項沒有指明溫度，所以該溶液不一定是中性的，D正確；

答案選D。

【點睛】

本題易錯點：（1）pH不管是幾的水，都呈中性（2）根據(jù)溶液中c（H+）來判斷酸堿性時，一定要指明溫度。（3）c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性，這一結(jié)論不受溫度影響。3、D【分析】【詳解】

A、依據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，pH=7說明c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，依據(jù)物料守恒，c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，兩式聯(lián)立得到c(Cl－)=c(HS－)＋2c(H2S)；故A說法正確；

B、依據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，其中c(Na＋)=0.200mol·L－1，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.100mol·L－1，因為c(HS－)=c(S2－)，整理得出c(Cl－)＋c(HS－)=0.100mol·L－1＋c(H2S)+[c(H＋)－c(OH－)]，溶液顯堿性，c(H＋)－c(OH－)<0，因此有c(Cl－)＋c(HS－)＜0.100＋c(H2S)；故B說法正確；

C、依據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，推出c(OH－)－c(H＋)=c(Na＋)－c(Cl－)－c(HS－)－2c(S2－)，根據(jù)c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.100mol·L－1，c(Na＋)=0.200mol·L－1，c(Cl－)=0.100mol·L－1，可得c(OH－)－c(H＋)=c(H2S)－c(S2－)；故C說法正確；

D、硫化鈉溶液中S2－存在二級水解平衡和水的電離平衡，由水解和電離規(guī)律知，c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)；故D說法錯誤。

【點睛】

涉及微粒濃度關(guān)系等式，一般從三個守恒思想考慮，電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，如果等式?jīng)]有明顯的特征，則是三種等式變性而來；涉及不等式基本思路：（1）若比較的是一種陽離子和一種陰離子的濃度大小，一定要想到利用根據(jù)電荷守恒得出的粒子濃度等式，先判斷溶液的酸堿性，確定c(H＋)和c(OH－)的大小后，再進一步比較陰、陽離子濃度大??；（2）若比較的是兩種陰離子的濃度大小，首先要搞清楚陰離子的來源，是通過電離產(chǎn)生的，還是水解產(chǎn)生，并研究電離程度和水解程度的相對大小，必要時用好三個濃度等式進行代換。4、D【分析】【詳解】

A．P2O5為酸性氧化物；與水反應(yīng)生成磷酸，溶液呈酸性，不是水解原因，A不符合題意；

B．NaHSO4為強酸的酸式鹽，NaHSO4=Na++H++SO42-；但不是鹽類水解的原因，B不符合題意；

C．NaF為強堿弱酸鹽；水解呈堿性，C不符合題意；

D．CuCl2為強酸弱堿鹽；水解呈酸性，D符合題意；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A.溶液中存在電荷守恒，即選項A正確；

B、溶液中存在電荷守恒，即實驗溶液呈中性，即則中性溶液中水的電離較微弱，所以選項B正確；

C、酸HA為弱酸，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿，即混合前KOH濃度小于等體積混合后，選項C錯誤；

D、若將實驗中HA換成氯水，根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后溶液反應(yīng)所以選項D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒和微粒守恒來分析解答即可，易錯選項是C，酸HA為弱酸，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿，即混合前KOH濃度小于6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3COOH為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比較；醋酸過量，等體積混合后溶液呈酸性，pH＜7，故A錯誤；

B．室溫下，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，兩者反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，溶液中c(OH-)增大，c(H+)減小，的值減小；故B錯誤；

C．與直流電源的負極相連；作陰極被保護，為外加電流的陰極保護法，所以在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負極相連，故C正確；

D．NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)中△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0；故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

該題考查化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)知識，易錯項是A項，注意常溫下pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)與pH=11的NaOH溶液中c(OH-)相等。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】（2）×2-（1），得所求熱化學(xué)方程式【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ·mol-18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖中可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量即1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；低；

(2)圖中可知，E1是正反應(yīng)的活化能，E2是逆反應(yīng)的活化能，若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，是由于降低了正逆反應(yīng)的活化能，活化分子的百分數(shù)增大，故E1和E2均減小，但催化劑只改變反應(yīng)途徑與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故ΔH不變，故答案為：減?。粶p?。徊蛔?。【解析】吸熱低減小減小不變9、略

【分析】【詳解】

S在氧氣中燃燒生成SO2，32gS發(fā)生反應(yīng)放出297kJ的能量，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則，S燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1

【點睛】

在書寫熱化學(xué)方程式時，25℃、101kPa的條件可以不注明?！窘馕觥縎(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-110、略

【分析】【分析】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但是不改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ；根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進行書寫；

(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式；利用蓋斯定律進行計算；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進行計算。

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對反應(yīng)熱無影響，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案為：減?。徊蛔?；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1；

(2)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol，又知③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律計算(②×3-①×2+③×2)得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol，故答案為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)-12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol=-1194kJ/mol，解得：x=138，故答案為：138。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意分析白磷和五氧化二磷的分子結(jié)構(gòu)，正確判斷共價鍵的類型和數(shù)目?！窘馕觥繙p小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-113811、略

【分析】【分析】

據(jù)?H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能求得?H，再根據(jù)?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和計算N-H鍵鍵能。

【詳解】

?H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol-1-1173kJ·mol-1=-92kJ·mol-1，則，?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-6×Q(N-H)=-92kJ·mol-1，Q(N-H)=391kJ·mol-1。答案為：391【解析】39112、略

【分析】【分析】

由題意知①通入H2S，平衡正向移動，但自身轉(zhuǎn)化率減??；通入CO2，平衡正向移動；通入COS，平衡逆向移動；恒容條件下通入N2；平衡不移動。②在600K重復(fù)實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，說明升高溫度平衡逆向移動；③利用“三段式”計算平衡轉(zhuǎn)化率以及反應(yīng)平衡常數(shù)。

【詳解】

（1）反應(yīng)方程式為H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）則化學(xué)平衡常數(shù)表達式

故答案為

（2）A.充入H2S，濃度增大，平衡正向移動，H2S的轉(zhuǎn)化率減??；故A選項錯誤；

B．充入COS，平衡逆向移動，H2S的轉(zhuǎn)化率減小；故B選項錯誤；

C.充入CO2，平衡正向移動，H2S的轉(zhuǎn)化率增大；故C選項正確；

D.充入N2，平衡不移動，H2S的轉(zhuǎn)化率不變；故D選項錯誤；

故答案選C；

（3）由題意設(shè)H2S轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)

起始（mol）0.400.1000

轉(zhuǎn)化（mol）xxxx

平衡（mol）0.40-x0.10-xxx

已知反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02，則=0.02，解得x=0.01，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a1=×100%=10%；反應(yīng)平衡常數(shù)K=≈2.8×10-3；

故答案為10%2.8×10-3；

（4）水的物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明升高溫度平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率a2＞a1，且正反應(yīng)放熱，即△H＜0；

故答案為><。

【點睛】

題目考查化學(xué)平衡的影響因素和計算等問題，檢驗學(xué)生的分析能力和計算能力，解題方法：列出化學(xué)平衡三段式，根據(jù)平衡常數(shù)、平衡移動原理等分析和計算，難度中等?！窘馕觥緾10%2.8×10-3><13、略

【分析】【分析】

鹽酸、硫酸分別是一元、二元強酸，醋酸是一元弱酸，電離微弱，結(jié)合一元酸和二元酸的關(guān)系不難解答小題(1)(2)(3)(4)。將溶液稀釋時，弱酸的PH值變化慢；據(jù)此分析可解答(5)。

【詳解】

(1)物質(zhì)的量濃度相同時，強酸完全電離，氫離子濃度大；鹽酸是一元強酸，二元強酸硫酸電離的氫離子濃度是鹽酸的兩倍；醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度小。所以氫離子濃度為b>a>c，故答案為：b>a>c。

(2)氫離子濃度相同時電離氫離子能力越弱的酸所需的濃度越高；等物質(zhì)量的硫酸電離的氫離子是鹽酸的兩倍，所以所需的濃度是鹽酸的一半，所以這三種酸所需濃度大小關(guān)系是：c>a>b或c>a=2b。答案為c>a>b(或c>a=2b)。

(3)當c(H+)相同且溶液體積也相同時，三種酸已電離的氫離子物質(zhì)的量相同，這部分H+與鋅產(chǎn)生的氣體體積相同。鹽酸和硫酸已完全電離所以產(chǎn)生等量的H2；而醋酸溶液中大量未電離的醋酸會隨反應(yīng)進行不斷電離出氫離子直至反應(yīng)完，所以產(chǎn)生H2最多。所以相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是：c>a=b。答案為：c>a=b。

(4)活潑金屬與酸反應(yīng)的實質(zhì)是與酸電離出的氫離子反應(yīng)，三種酸氫離子濃度相同，其他條件也完全相同，所以反應(yīng)速率相同，故答案為：a=b=c。

(5)強酸已完全電離，稀釋促進弱酸的電離，所以稀釋相同的倍數(shù)，弱酸氫離子濃度由于得到補充而變化較小。故答案為：c>a=b。

【點睛】

決定活潑金屬與酸反應(yīng)速率的是氫離子的濃度，而不是酸的濃度；決定與活潑金屬產(chǎn)生氫氣的量的是酸能電離出的氫離子的物質(zhì)的量，不能只看已電離的氫離子的物質(zhì)的量，沒有電離的弱酸會由于氫離子的消耗而繼續(xù)電離。【解析】b>a>cc>a>b(或c>a=2b)c>a=ba=b=cc>a=b三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、有機推斷題(共1題，共5分)15、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進行比較，可確定曲線外的某一點是否達到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1