2025年滬科版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)；能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是。

。選項(xiàng)。

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

A

濃氨水。

NaOH

酚酞試液。

堿性：NaOH>NH3·H2O

B

濃硫酸。

蔗糖。

品紅溶液。

濃硫酸具有脫水性；氧化性。

C

稀鹽酸。

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液。

SO2與可溶性鋇鹽反應(yīng)均可生成白色沉淀。

D

濃硝酸。

Na2CO3

Na2SiO3溶液。

酸性：硝酸>碳酸>硅酸。

A.AB.BC.CD.D2、某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為由此得出的結(jié)論不正確的是A.元素符號(hào)是ClB.原子半徑大于SC.在周期表中的位置是第3周期，第ⅦA族D.在化學(xué)反應(yīng)中易得電子3、化學(xué)反應(yīng)中；有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是。

①過(guò)量的鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)；②過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；③濃鹽酸與過(guò)量的MnO2；④過(guò)量銅與濃硫酸；⑤過(guò)量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石A.②③④⑥B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤⑥4、碘元素的一種核素I可用于治療腫瘤。下列關(guān)于I的說(shuō)法正確的是（）A.電子數(shù)為53B.質(zhì)子數(shù)為72C.中子數(shù)為125D.質(zhì)量數(shù)為1785、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.Cl2制氯水：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+B.將FeO溶解于足量稀HNO3中：FeO+2H+=Fe2++H2OC.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+2H++NOD.銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O6、生活中常用一些化學(xué)知識(shí)，下列分析或結(jié)論正確的是（）A.加碘食鹽中添加的是碘化鉀B.將甲醛稀溶液噴在白菜上可以保鮮C.牛奶中摻入三聚氰胺可以提高蛋白質(zhì)含量D.人體中維持血液的pH值穩(wěn)定的主要離子是HCO3-7、根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)，說(shuō)明F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸增強(qiáng)B.元素R最高正價(jià)為+7價(jià)，表明R元素屬于VIIA族元素C.若M+和R2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑：M＜RD.從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和鍺都可用作半導(dǎo)體材料8、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入混合液體中C.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱D.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中被氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。工業(yè)上常以海綿銅主要成分是Cu；含有少量CuO為原料生產(chǎn)CuCl，其工藝流程如圖：

(1)配平“溶解”過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

__Cu+___NO+___=___Cu2++___NO↑+___H2O

(2)“還原”過(guò)程中，作還原劑的是SO氧化產(chǎn)物SO寫(xiě)出“還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

(3)寫(xiě)出CuCl在潮濕的空氣中被氧化的化學(xué)方程式：__。

(4)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無(wú)水酒精洗滌，并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃下干燥2h，冷卻密封包裝。密封包裝的原因是___。10、判斷正誤。

(1)HCl的電子式：__________

(2)CO2的電子式：__________

(3)NaCl的電子式：__________

(4)氯化鎂的電子式__________

(5)過(guò)氧化鈉的電子式：__________

(6)氨氣的電子式：__________

(7)HClO電子式：__________

(8)羥基的電子式：__________

(9)氨基的電子式：__________

(10)__________

(11)__________

(12)1個(gè)乙烷分子中存在8對(duì)共用電子對(duì)__________

(13)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)__________11、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請(qǐng)說(shuō)明理由。

（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合________________________。

（2）向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2________________________。

（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合________________________。12、配平下列氧化還原方程式：

（1）_______Na2SO3＋_____Na2S＋_____H2SO4=_____Na2SO4＋_____S↓＋_______H2O__________

（2）________H2S+________SO2=________S↓+________H2O__________

（3）________S＋________KOH=________K2S＋________K2SO3＋________H2O__________

（4）______C2O＋_____MnO＋______H＋=______CO2↑＋______Mn2＋＋________H2O__________

（5）______Cr2O＋______Br－＋______=______Cr3＋＋______BrO＋______H2O__________13、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)：

(1)通常狀況下很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)在一定條件下；能與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

與H2反應(yīng)：_______

與某些活潑金屬(如鎂)反應(yīng)：_______

與O2反應(yīng)：在通常情況下，與O2不發(fā)生反應(yīng)，但在放電或高溫的條件下能與O2直接化合生成NO_______。14、(1)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：

①

②

③

其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是________(填序號(hào))。

(2)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________(填化學(xué)式；下同)。

①

②

③

若溶質(zhì)中與共存，為了氧化而不被氧化，除單質(zhì)外，還可應(yīng)用上述物質(zhì)中的________作氧化劑。15、亞硝酸鈉是一種具有咸味；有毒的工業(yè)用鹽；工業(yè)上常用作防腐劑。

(1)NaNO2中N的化合價(jià)為_(kāi)______，由N的化合價(jià)推測(cè)NaNO2具有_______(填“氧化性”；“還原性”或“氧化性、還原性”)。

(2)NaNO2易溶于水，水溶液顯堿性。寫(xiě)出HNO2的電離方程式_______。

(3)酸性條件下，能與反應(yīng)得到寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)NaNO2與HI反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O，若有0.5mol氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_______mol。

(5)工業(yè)廢水中含有亞硝酸鹽，以氯化銨處理亞硝酸鹽的新工藝已在工業(yè)上廣泛使用。該反應(yīng)的生成物不會(huì)給環(huán)境帶來(lái)任何污染，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______，理論上53.5kgNH4Cl可除去廢水中的_______mol。16、回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出5種化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式，這些微粒各有10個(gè)質(zhì)子，分別是：___________；

（2）請(qǐng)寫(xiě)出5種化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式，這些微粒各有10個(gè)電子，分別是：___________。17、用X表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)N=_______

(2)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：_______

(3)AXn＋共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=_______

(4)AXn-共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N=_______

(5)12C16O2分子中的中子數(shù)N=_______

(6)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、通過(guò)對(duì)分子層面的操縱可研發(fā)新藥__________。A.正確B.錯(cuò)誤19、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、可用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤24、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共16分)25、金屬與人類(lèi)的生產(chǎn)生活密切相關(guān)；牢固掌握金屬的知識(shí)十分必要。

(1)將鋅粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中；充分反應(yīng)后過(guò)濾。

①若濾液中只含一種溶質(zhì)；請(qǐng)分析則濾渣的成分______________；

②若濾渣中含有兩種金屬；請(qǐng)分析濾液的成分______________。

(2)合金的用途十分廣泛。某化學(xué)小組欲測(cè)定黃銅片（銅鋅合金）的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取黃銅片30g放入燒杯；將250g稀硫酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)計(jì)算：

。次數(shù)。

1

2

3

4

5

加入稀硫酸質(zhì)量/g

50

50

50

50

50

剩余固體質(zhì)量/g

23.5

17

11.5

9.6

9.6

(1)黃銅片中銅的含量______________。

(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________。26、（1）已知75mL2mol∕LNaOH溶液的質(zhì)量為80g，計(jì)算溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___

（2）乙酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑；某乙酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。利用標(biāo)簽提供的信息，回答下列問(wèn)題：

①乙酸的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__。

②若該乙酸溶液的密度為1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度。___

③某實(shí)驗(yàn)中要用2mol·L-1的乙酸溶液306ml，需要取用上述乙酸溶液多少毫升？___評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)27、工業(yè)上用鈦白渣[主要成分為FeSO4，還含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：

(1)“溶解”時(shí)，TiOSO4發(fā)生水解生成難溶于水的H2TiO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(2)“除雜”時(shí)，加入NH4HF2固體的作用是________。

(3)“氧化”時(shí)，F(xiàn)e2＋生成FeOOH的離子方程式是________。

(4)濾液X中主要含有的陽(yáng)離子是________(填化學(xué)式)。

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液的pH；溫度對(duì)氧化鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。

①反應(yīng)溫度宜選擇________。

②氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是4.5左右，pH過(guò)小或過(guò)大均會(huì)導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低，其可能原因是__________________________________。28、氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠(chǎng)以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開(kāi)始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表。Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開(kāi)始沉淀7.52.74.8完全沉淀9.03.76.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是___________，Cu2S與O2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(2)若試劑X是H2O2溶液，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：___________。當(dāng)試劑X是___________時(shí)；更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)寫(xiě)出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式：___________，操作X包括___________、洗滌、烘干，其中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】A，將濃氨水加到氫氧化鈉中，利用氫氧化鈉溶于水放熱使氨水分解生成氨氣，同時(shí)增大溶液中氫氧根離子濃度使氨水的電離平衡逆向移動(dòng)也有利于生成氨氣，在這過(guò)程中氫氧化鈉沒(méi)有轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)，所以不能證明氫氧化鈉的堿性比氨水強(qiáng)；B，將濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑，然后有氣體生成，混合物的體積膨脹，生成的氣體使品紅溶液褪色，濃硫酸在這變化過(guò)程中表現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性，B正確；C,將稀鹽酸加到亞硫酸鈉中可以生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體通入到硝酸鋇溶液中，二氧化硫溶于水生成亞硫酸使溶液呈酸性，硝酸根在酸性條件下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性把亞硫酸氧化為硫酸，硫酸根與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與所有可溶性鋇鹽都能生成白色沉淀，C不正確；D,濃硝酸有揮發(fā)性，濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有硝酸蒸氣，氣體通入硅酸鈉溶液中生成白色的硅酸沉淀，不能證明是二氧化碳與硅酸鈉之間發(fā)生的反應(yīng)，所以無(wú)法證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，D不正確。本題選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為則元素原子序數(shù)為17，為氯元素；

A．氯元素的元素符號(hào)為Cl；故A正確；

B．Cl與S同周期；核電荷數(shù)大，原子半徑小，即Cl的原子半徑比S小，故B錯(cuò)誤；

C．氯元素原子序數(shù)為17；在元素周期表中的位置是第3周期第ⅦA族，故C正確；

D．氯元素原子核外最外層電子數(shù)為7；易得電子，故D正確；

故答案為B。3、A【分析】【詳解】

①鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應(yīng)；一種物質(zhì)過(guò)量時(shí)，另一種能完全反應(yīng)，故①不符合題意；

②合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)；無(wú)論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達(dá)到百分之百，故②符合題意；

③濃鹽酸反應(yīng)到最后變成稀鹽酸了，無(wú)法完全反應(yīng)，濃鹽酸中H+和Cl-的濃度大，還原性強(qiáng)，在加熱條件下能被MnO2氧化，生成Cl2，隨反應(yīng)進(jìn)行，H+和Cl-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當(dāng)達(dá)到一定程度時(shí)，MnO2就不可以氧化Cl-了；因此二氧化錳和稀鹽酸不會(huì)反應(yīng)，故③符合題意；

④隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?；銅無(wú)法與稀硫酸反應(yīng)，無(wú)論銅怎么過(guò)量，都不能完全消耗完硫酸，故④符合題意；

⑤Ag與稀硝酸能反應(yīng)；硝酸過(guò)量時(shí)，Ag能完全反應(yīng)，故⑤不符合題意；

⑥稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣；附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故⑥符合題意；

故答案為：A。

【點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)室制備少量二氧化碳選擇碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的原因：碳酸鈣是難溶性固體，反應(yīng)速度較慢，并且成本低，而碳酸鈉等可溶性鈉鹽與酸反正速度太快，難以控制，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶物質(zhì)影響反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，因此不能用硫酸，而硝酸又會(huì)產(chǎn)生氮氧化物影響純度，常見(jiàn)的一元羧酸（比如醋酸）太弱，反應(yīng)慢。4、A【分析】【詳解】

A．的質(zhì)子數(shù)為53；電子數(shù)為53，故A正確；

B．的質(zhì)子數(shù)為53；故B錯(cuò)誤；

C．的質(zhì)量數(shù)為125；質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為72，故C錯(cuò)誤；

D．的質(zhì)子數(shù)為53；質(zhì)量數(shù)125，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。5、C【分析】【詳解】

A．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，而HClO是弱酸，弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)保留分子式，正確的為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；故A錯(cuò)誤；

B．將FeO溶解于足量稀HNO3中，F(xiàn)e2+有還原性，HNO3有強(qiáng)氧化性；會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+2H++NO；故C正確；

D．銅與稀硝酸的反應(yīng)，應(yīng)該產(chǎn)生NO氣體，正確的為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；故D錯(cuò)誤；

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．加碘食鹽中添加的是碘酸鉀；不是碘化鉀，故A錯(cuò)誤；

B．甲醛有毒；不能用于食品保鮮，故B錯(cuò)誤；

C．三聚氰胺有毒；不能用于食品添加劑，故C錯(cuò)誤；

D．HCO3-既能與氫離子又能與氫氧根反應(yīng)；可以維持人體中血液的pH值，故D正確；

故選：D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HF、HCl、HBr、HI不是最高價(jià)含氧酸，因此HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)，不能說(shuō)明F、Cl、Br；I的非金屬性逐漸增強(qiáng)；A錯(cuò)誤；

B．元素R最高正價(jià)為+7價(jià)；R不一定是VIIA族元素，如Mn元素，為VIIB族元素，B錯(cuò)誤；

C．若M+和R2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；M形成陽(yáng)離子，R形成陰離子，則M原子的電子層數(shù)比R多，因此原子半徑：M＞R，C錯(cuò)誤；

D．處于金屬與非金屬交界的元素可以作半導(dǎo)體材料；硅和鍺均處于此位置，因此硅和鍺都可用作半導(dǎo)體材料，D正確；

答案選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．萃取劑的密度不一定比水大；只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故A錯(cuò)誤；

B．蒸餾操作時(shí)；溫度計(jì)用于測(cè)量餾分溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯(cuò)誤；

C．在蒸發(fā)操作的過(guò)程中；當(dāng)加熱到有大量固體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯(cuò)誤；

D．分液操作時(shí)；為防止藥品污染，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故D正確；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

由流程可知，海綿銅加入硫酸和硝酸銨溶解得到溶液主要是硫酸銅，硫酸銨等，加入亞硫酸銨還原硫酸銅，故加入氯化銨、亞硫酸銨發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+(NH4)2SO4+H2SO4；過(guò)濾得到CuCl，濾液主要是硫酸銨和硫酸，CuCl水洗；乙醇洗后干燥烘干得到產(chǎn)品CuCl，以此來(lái)解答。

【詳解】

(1)溶解過(guò)程中銅和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3；2；8H+；3；2；4；

(2)還原過(guò)程中，SO作還原劑，將Cu2+還原為Cu+，Cu+和Cl-結(jié)合生成CuCl沉淀，氧化產(chǎn)物SO結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，故答案為：2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+；

(3)空氣中氧氣具有氧化性，作氧化劑，CuCl中銅為+1價(jià)，易被氧化為+2價(jià)，CuCl作還原劑，又因?yàn)槁然瘉嗐~在潮濕的空氣中容易被氧化可知，反應(yīng)物還有水，所以CuCl在潮濕的空氣中被氧化的化學(xué)方程式為：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，故答案為：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；

(4)70℃下干燥加快乙醇和水的揮發(fā)，氯化亞銅在潮濕的空氣中容易被氧化可知，密封包裝的原因是防止CuCl在潮濕空氣中被氧化，故答案為：防止CuCl在潮濕空氣中被氧化?！窘馕觥?28H+3242Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl防止CuCl在潮濕空氣中被氧化10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)HCl的電子式：錯(cuò)誤；

(2)CO2的電子式：錯(cuò)誤；

(3)NaCl的電子式：錯(cuò)誤；

(4)氯化鎂的電子式錯(cuò)誤；

(5)過(guò)氧化鈉的電子式：錯(cuò)誤；

(6)氨氣的電子式：錯(cuò)誤；

(7)HClO電子式：錯(cuò)誤；

(8)羥基的電子式：錯(cuò)誤；

(9)氨基的電子式：正確；

(10)錯(cuò)誤；

(11)錯(cuò)誤；

(12)1個(gè)乙烷分子中存在7對(duì)共用電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(13)BCl3分子中B原子的最外層都達(dá)到6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤11、略

【分析】【詳解】

（1）CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下電離：HCl===H＋＋Cl－，H＋可與CH3COO－結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。

（2）Ca(OH)2電離出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。

（3）因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，CuCl2不能與H2SO4反應(yīng)?！窘馕觥竣?能反應(yīng)，因?yàn)镠＋可與CH3COO－結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。②.能反應(yīng)，因?yàn)镃a2＋和OH－可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。③.不能反應(yīng)，因?yàn)镃uCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)。12、略

【分析】【分析】

按化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等找出氧化劑；還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；再結(jié)合質(zhì)量守恒定律，找出價(jià)態(tài)不變的物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，據(jù)此回答。

【詳解】

(1)反應(yīng)中只有S元素化合價(jià)發(fā)生變化，根據(jù)價(jià)態(tài)變化規(guī)律，Na2SO3→S是還原反應(yīng)，S元素化合價(jià)由Na2SO3中+4價(jià)降低為0價(jià)，總共降低4價(jià)，Na2S→S是氧化反應(yīng)，S元素化合價(jià)由Na2S中-2升高為0價(jià)，總共升高2價(jià)，化合價(jià)變化值最小公倍數(shù)為4，故Na2SO3化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，故Na2S化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，S化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒配平后方程式為：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；

(2)反應(yīng)中只有S元素化合價(jià)發(fā)生變化，根據(jù)價(jià)態(tài)變化規(guī)律，SO2→S是還原反應(yīng)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，總共降低4價(jià)，H2S→S是氧化反應(yīng)，S元素化合價(jià)-2升高為0價(jià)，總共升高2價(jià)，化合價(jià)變化值最小公倍數(shù)為4，故SO2化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，故H2S化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，S化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒配平后方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

(3)反應(yīng)中只有S元素化合價(jià)發(fā)生變化，根據(jù)價(jià)態(tài)變化規(guī)律，S→K2S是還原反應(yīng)，S元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，總共降低2價(jià)，S→K2SO3是氧化反應(yīng)，S元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，總共升高4價(jià)，化合價(jià)變化值最小公倍數(shù)為4，故K2SO3化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，故K2S化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，S化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒配平后方程式為：3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O；

(4)反應(yīng)中C元素化合價(jià)由C2O中+3價(jià)升高為+4價(jià)，總共升高價(jià)，Mn元素化合價(jià)由MnO中+7降低為+2價(jià)，總共降低5價(jià)，化合價(jià)變化值最小公倍數(shù)為10，故C2O化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，故MnO化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，再結(jié)合原子守恒配平后離子方程式為：5C2O＋2MnO＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

(5)反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由Br-中-1價(jià)升高為BrO中+5價(jià)，總共升高6價(jià)，Cr元素化合價(jià)由Cr2O中+6降低為+3價(jià)，總共降低價(jià)，化合價(jià)變化值最小公倍數(shù)為6，故Cr2O化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，故Br－化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，再結(jié)合原子守恒配平Cr3＋化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，BrO化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，由于是離子反應(yīng)方程式，則需電荷守恒，右邊電荷為則左邊電荷也為+5，按元素守恒，必定有H+參加，H+化學(xué)計(jì)量數(shù)為8，則配平的離子方程式為：Cr2O＋Br－＋8H+=2Cr3＋＋BrO＋4H2O。

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)方程式配平時(shí)，要得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒，如果是離子反應(yīng)，還需電荷守恒?！窘馕觥竣?123333②.2132③.36213④.52161028⑤.118H＋21413、略

【分析】【詳解】

氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)為0，既能失電子化合價(jià)升高體現(xiàn)還原性也能得電子化合價(jià)降低體現(xiàn)氧化性。氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下可合成氨氣：金屬鎂能在氮?dú)庵腥紵傻V：在放電或高溫的條件下能與O2直接化合生成NO：【解析】14、略

【分析】【詳解】

(1)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降。①中，NO、中氮元素的化合價(jià)分別為價(jià)、價(jià)，生成(氮元素的化合價(jià)為價(jià))的過(guò)程中氮元素的化合價(jià)有升有降，此反應(yīng)可能實(shí)現(xiàn)；②中，NO中氮元素的化合價(jià)分別為價(jià)、價(jià)，生成(氮元素的化合價(jià)為價(jià))的過(guò)程中氮元素的化合價(jià)只有升高，此反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn)；③中，(氮元素的化合價(jià)為價(jià))生成(氮元素的化合價(jià)為價(jià))、(氮元素的化合價(jià)為價(jià))的過(guò)程中氮元素的化合價(jià)有升有降；此反應(yīng)可能實(shí)現(xiàn)。故答案為：②；

(2)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；由反應(yīng)①知氧化性：還原性：由反應(yīng)②知氧化性：還原性：由反應(yīng)③知氧化性：還原性：由此推知：氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)檫€原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)樗钥裳趸涂裳趸湍苎趸荒苎趸荒苓x

故答案為：【解析】②15、略

【分析】【詳解】

(1)由化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，確定N為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，故NaNO2既有氧化性又有還原性；故答案為：＋3；氧化性；還原性；

(2)HNO2是弱酸在水溶液中部分電離出亞硝酸根離子和氫離子，電離方程式為：HNO2H++故答案為：HNO2H++

(3)NO被氧化為NO則MnO被還原為Mn2+，根據(jù)化合價(jià)升降法配平得5NO+2MnO+6H+=5＋2Mn2＋＋3H2O，故答案為：5＋2＋6H＋=5＋2Mn2＋＋3H2O；

(4)2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O中N元素由+3價(jià)下降到+2價(jià)，NaNO2作氧化劑；I元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，HI作還原劑，根據(jù)電子得失守恒，若有0.5mol氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是0.5mol，故答案為：0.5；

(5)和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的生成物不會(huì)給環(huán)境帶來(lái)任何污染，則生成的產(chǎn)物是氮?dú)夂退淦诫x子方程式為：＋=N2↑＋2H2O；理論上53.5kgNH4Cl的物質(zhì)的量為：=1000mol，由離子方程式可知，除去廢水中的物質(zhì)的量為1×103mol，故答案為：＋=N2↑＋2H2O；1×103?！窘馕觥浚?氧化性、還原性HNO2H++5＋2＋6H＋=5＋2Mn2＋＋3H2O0.5＋=N2↑＋2H2O1×10316、略

【分析】【分析】

（1）

因碳的質(zhì)子數(shù)為6，氮的質(zhì)子數(shù)為7，氧的質(zhì)子數(shù)為8，氟的質(zhì)子數(shù)為9，氖的質(zhì)子數(shù)為10，分子的質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，則具有10個(gè)質(zhì)子的分子的化學(xué)式為Ne、HF、H2O、NH3、CH4，故答案為：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；

（2）

因碳的質(zhì)子數(shù)為6，氮的質(zhì)子數(shù)為7，氧的質(zhì)子數(shù)為8，氟的質(zhì)子數(shù)為9，氖的質(zhì)子數(shù)為10，由原子中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，分子的質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，則具有10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為Ne、HF、H2O、NH3、CH4，故答案為：Ne、HF、H2O、NH3、CH4?！窘馕觥浚?）Ne、HF、H2O、NH3、CH4

（2）Ne、HF、H2O、NH3、CH417、略

【分析】【詳解】

用X表示原子；A是質(zhì)量數(shù)，Z是質(zhì)子數(shù)；

(1)中性原子的中子數(shù)N=A-Z；答案為：A-Z；

(2)含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子為氧元素的同位素原子，其質(zhì)量數(shù)為18，其化學(xué)符號(hào)為：答案為

(3)AXn＋共有x個(gè)電子，因?yàn)槭チ薾個(gè)電子，則AX原子的電子數(shù)為x+n,其中子數(shù)為N=A-x-n；答案為：A-x-n；

(4)AXn-共有x個(gè)電子，因?yàn)榈玫搅薾個(gè)電子，則AX原子的電子數(shù)為x-n,其中子數(shù)為N=A-x+n；答案為A-x+n；

(5)12C16O2分子中12C的中子數(shù)為6，16O的中子數(shù)為8，則12C16O2分子中的中子數(shù)N=6

+8×2=22；答案為22；

(6)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則其質(zhì)子數(shù)為m-x,而A原子又得到2個(gè)電子，所以A2-的電子總數(shù)為m-x+2，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為mol，答案為【解析】A-ZA-x-nA-x+n22三、判斷題(共7題，共14分)18、A【分析】【詳解】

通過(guò)對(duì)分子層面的操縱可研發(fā)新藥，說(shuō)法正確；19、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽(yáng)離子氫離子，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性，故正確。20、B【分析】【詳解】

還可能為硫酸根或銀離子，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)氣體，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過(guò)水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強(qiáng)的酸反應(yīng)生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積單位為L(zhǎng)/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L/mol，錯(cuò)誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽(yáng)能電池感光板主要原料為硅，故正確四、計(jì)算題(共2題，共16分)25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析判斷。

(2)根據(jù)鋅會(huì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；銅不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)金屬活動(dòng)性順序可知，鋅＞銅＞銀，由題意可知，向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鋅粉；鋅粉會(huì)首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)。

①若濾液中只含有一種溶質(zhì)；說(shuō)明溶液中只含有硝酸鋅，濾渣中一定含有銅和銀，可能含有鋅；

②若濾渣中只含有兩種金屬，應(yīng)該是銅和銀，所以濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2；

(2)依表中數(shù)據(jù)知，合金中銅的質(zhì)量為9.6g，其含量為：100%＝32%；與50g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為：30g﹣23.5g＝6.5g，設(shè)與6.5g鋅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x；

列關(guān)系式：解得：x＝9.8g，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%═19.6%。

【點(diǎn)睛】

含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鋅粉，鋅粉會(huì)先和氧化性強(qiáng)的銀離子反應(yīng)?！窘馕觥恳欢ê蠧u和Ag，可能含有Zn一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2。32%19.6%26、略

【分析】【分析】

（1）計(jì)算溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要先確定溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，然后利用公式w%=進(jìn)行計(jì)算。

（2）①乙酸的摩爾質(zhì)量與乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等；單位為mol/L。

②求此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度,利用公式c=進(jìn)行計(jì)算。

③利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；計(jì)算需要取用上述乙酸溶液的體積。

【詳解】

（1）m(NaOH)=2mol/L×0.075L×40g/mol=6g；

w%==

答案：7.5%。

（2）①乙酸的摩爾質(zhì)量為(12×2+1×4+16×2)g/mol=60g/mol；

答案：60g/mol。

②c(CH3COOH)=mol/L；

答案：6.12mol/L。

③6.12mol/L×V=2mol·L-1×306mL；

V=100mL；

答案：100mL。

【點(diǎn)睛】

從溶液中取出一部分溶液，由于溶液是均勻的混合物，所以取出溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度與原溶液相等；但溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶液的